第一章第二節(jié)離子反應(yīng)-上學(xué)期高一化學(xué)人教版(2019)必修第一冊

第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第1課時電解質(zhì)的電離2022年9月生活常識告訴我們，給電氣設(shè)備通電時，濕手操作易發(fā)生觸電事故。這是為什么呢？任務(wù)一：實驗探究濕手導(dǎo)電的原因?qū)嶒炑b置燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象NaCl固體蒸餾水NaCl溶液結(jié)論干燥的NaCl固體

；蒸餾水也幾乎不導(dǎo)電；NaCl溶液

。

知識回顧：金屬導(dǎo)電的原因是什么？有自由移動的電子。物質(zhì)導(dǎo)電的條件：⑴有帶電的粒子。⑵帶電的粒子能夠自由移動。氯化鈉溶液導(dǎo)電：有自由移動的陰陽離子類比KNO3導(dǎo)電嗎？實驗裝置燒杯內(nèi)物質(zhì)實驗現(xiàn)象KNO3固體KNO3溶液結(jié)論干燥的KNO3固體

；KNO3溶液

。

實驗驗證任務(wù)二：從微觀角度分析實驗結(jié)論問題1：為什么NaCl、KNO3干燥固體不導(dǎo)電？

NaCl固體中含有帶正電荷的鈉離子(Na+)和帶負電荷的氯離子(Cl-)，由于帶相反電荷離子的相互作用，Na+和Cl-按一這規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能自由移動，因而干燥的NaCl固體不導(dǎo)電。問題2：能導(dǎo)電的物質(zhì)必須含有能自由移動帶電的粒子。為什么NaCl溶于水后能產(chǎn)生自由移動帶電的粒子呢？將NaCl固體加入水中時，在水分子的作用下，Na+和Cl-脫離固體的表面，進入水中，形成能夠自由移動帶電的水合鈉離子和水合氯離子。問題3：還有其他方法讓NaCl中Na+和Cl-自由嗎？當(dāng)NaCl固體受熱熔化時，離子獲得能量，隨溫度升高而運動加快，克服了離子間的相互作用，產(chǎn)生能夠自由移動的Na+和Cl-。問題4：用你所學(xué)的電學(xué)知識分析，NaCl溶液和熔融NaCl中離子移向。1.電離2.電離方程式物質(zhì)溶于水或受熱熔化時，形成自由移動離子的過程。電離用電離方程式表示。用化學(xué)式和離子符號表示電離的式子。HCl=

H2SO4=

NaOH=

Ba(OH)2=NaCl=KNO3=H＋＋Cl－2H＋＋SO42－

Na＋＋OH－

Ba2＋＋2OH－Na＋＋Cl－

K＋＋NO3－+1-1+1-2+1-1+2-1+1-1+1-1電離方程式的書寫①陰陽離子拆開寫，但原子團不分離；②遵循原子守恒和電荷守恒。HCl

=

H＋

＋

Cl－H2SO4

=

2H＋

＋

SO42－HNO3

=

H＋

＋

NO3－_____離子_____離子氫酸根NaOH

=

Na＋

＋

OH－Ca(OH)2=

Ca2＋

＋

2OH－Ba(OH)2=

Ba2＋

＋

2OH－_____離子_______離子金屬氫氧根OH－

NaCl=Na++Cl-

Na2CO3=2Na++CO32-

Al2(SO4)3=2Al3++3SO42-

(NH4)2SO4=2NH4++SO42-_____離子_____離子金屬

酸根從電離的視角重新認識酸、堿、鹽的概念任務(wù)三：基于電離的過程，對化合物進行分類3.電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔?。常見的電解質(zhì)：酸、堿、鹽都是電解質(zhì)，如HCl、H2SO4、Ca(OH)2、NaCl、KNO3等；活潑金屬的氧化物是電解質(zhì)，如Na2O、CaO等。

人手常會粘有NaCl，有時也會粘有其他電解質(zhì)，遇到水時生成電解質(zhì)溶液。電解質(zhì)溶液能導(dǎo)電，因此，濕手直接接觸電源時溶易發(fā)生觸電事故。4.非電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電的化合物。常見的非電解質(zhì)：部分非金屬氧化物，如CO2、SO2、SO3、P2O5等；非酸性氣態(tài)氫化物，如NH3；大部分有機物，如酒精、蔗糖等。

電解質(zhì)和非電解質(zhì)都屬于純凈物中的化合物，即從導(dǎo)電性視角將化合物質(zhì)分兩類：。如NaCl是電解質(zhì)，但NaCl溶液不是電解質(zhì)，屬于混合物；金屬Cu能導(dǎo)電，但它不是電解質(zhì)，屬于單質(zhì)?！⒁猓合铝形镔|(zhì)中哪些是電解質(zhì)？哪些是非電解質(zhì)？①銅、②固態(tài)NaCl、③CO2、④H2SO4、⑤硫酸鋇、⑥酒精、⑦KOH水溶液、⑧熔融狀態(tài)的KNO3、⑨蔗糖溶液電解質(zhì)：②④⑤⑧非電解質(zhì)：③⑥單質(zhì)混合物混合物物質(zhì)電離電離方程式酸、堿、鹽概念及分類混合物純凈物空氣分散系單質(zhì)化合物電解質(zhì)非電解質(zhì)①NaHCO3=Na＋＋HCO3－

②KHSO4=K＋＋H＋＋SO42－③NaHSO3=Na＋＋HSO3－①③電離出了金屬離子和酸氫根離子，不是酸；②電離出的陽離子不全是金屬離子，不是酸。那么他們屬于哪類物質(zhì)呢？通過交流討論寫出在水溶液中NaHCO3、KHSO4、NaHSO3電離方程式，他們屬于酸或是鹽？NaHSO4==Na++H++SO42-NaHSO4==Na++HSO4-NaHCO3==Na++HCO3-在水溶液中在熔融狀態(tài)下NaHCO3==Na++HCO3-NaHSO3==Na++HSO3-NaHSO3==Na++HSO3-正鹽：酸式鹽：按中和產(chǎn)物分堿式鹽：酸堿

中和的產(chǎn)物，一般不含

或

根。如：Na2CO3

NaCl

MgSO4

Ba(NO3)2酸中的

被部分中和的產(chǎn)物，含氫。如：NaHCO3

KHSO4

KH2PO4

K2HPO4

NaHS堿中的

根被部分中和的產(chǎn)物，含氫氧根。如：Cu2(OH)2CO3（堿式碳酸銅）完全氫氫氧根氫氫氧用連線判斷下列各物質(zhì)分別屬于酸、堿、鹽中的哪一類。酸堿鹽KHCO3

Mg(OH)ClH2SO3H2SiO3Cu(OH)2

Ba(OH)2

下列電離方程式書寫完全正確的是(

)A．H2SO4==H＋＋SO42－B．Ca(OH)2==Ca2＋＋(OH)22－C．NaCl==Na＋＋Cl－D．Al2(SO4)3==Al23＋＋3SO42－C第一章物質(zhì)及其變化第二節(jié)離子反應(yīng)第2課時離子反應(yīng)2022年9月現(xiàn)象分析Na2SO4

和BaCl2的電離方程式混合前兩種溶液中的離子混合后溶液中的離子生成白色沉淀Na2SO4=2Na++SO42-

BaCl2=Ba2+

+2Cl－

SO42-、Na+、Ba2+

、Cl－+＝BaSO4↓Na+

、Cl－任務(wù)一：探究Na2SO4

和BaCl2的反應(yīng)2.離子方程式電解質(zhì)在溶液中有離子參加或生成的反應(yīng)。離子反應(yīng)用離子方程式表示。用實際參加反應(yīng)的離子符號來表示反應(yīng)的式子。1.離子反應(yīng)任務(wù)二：閱讀P18，總結(jié)離子方程式的書寫方法3.離子方程式書寫步驟(1)“寫”正確的化學(xué)方程式：Na2SO4＋BaCl2=BaSO4↓＋2NaCl(2)“拆”，將強酸、強堿、易溶于水的鹽拆成離子形式，注意單質(zhì)，氧化物，氣體，難溶物，弱酸、弱堿、水等不能拆。Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－(3)“刪”，刪除兩邊都有的離子（未參加反應(yīng)）,并將方程式化為最簡：Ba2＋＋2Cl－＋2Na＋＋SO42－==BaSO4↓＋2Na＋＋2Cl－SO42－+Ba2+＝BaSO4↓（4）“查”，檢查離子方程式兩邊原子個數(shù)和電荷總數(shù)是否相等（遵循質(zhì)量守恒和電荷守恒）(1)硫酸和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：(4)Cu(OH)2與H2SO4反應(yīng)：寫出以下反應(yīng)的離子方程式。(2)NaCl和AgNO3溶液反應(yīng)：(3)碳酸鈉和稀鹽酸反應(yīng)：(5)氫氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)：H++OH-==H2OAg++Cl-==AgCl↓2H++CO32-==H2O+CO2↑

2H++Cu(OH)2==2H2O+Cu2+2H++2OH-+Ba2++SO42-

==2H2O+BaSO4↓【練習(xí)】【書寫關(guān)鍵】書寫原則物質(zhì)類型能拆成離子的物質(zhì)①強酸：HCl、H2SO4、HNO3等②強堿：KOH、NaOH、Ba(OH)2等③可溶性鹽：NaCl、K2SO4、NaNO3等不能拆成離子的物質(zhì)①單質(zhì)②氣體③氧化物④難溶物：Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等⑤難電離的物質(zhì)：CH3COOH、NH3·H2O、H2O⑥非電解質(zhì)：乙醇等⑦濃硫酸1、常見物質(zhì)的拆分原則2、微溶物的書寫原則[Ca(OH)2、CaSO4、Ag2SO4、MgCO3等]補充：溶解性口訣：鉀鈉銨鹽硝酸溶；鉀鈉氨鋇溶鈣微（堿）；鉀鈉銨溶鎂微溶（碳酸鹽）；鹽酸不溶亞汞銀；硫酸不溶鉛和鋇，還有鈣和銀是微。OH-NO3-Cl-SO42-CO32-H+NH4+K+Na+Ba2+Ca2+Mg2+Al3+Mn2+Zn2+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+(6)CO2＋Ca(OH)2

(7)HCl＋CaCO3

(8)AgNO3＋NaCl(9)氧化鎂溶于稀硫酸CO2＋Ca2++2OH-＝CaCO3↓+H2O2H+＋CaCO3=Ca2++CO2↑+H2OAg+＋Cl-=AgCl↓MgO＋2H＋

=H2O＋Mg2＋

Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑(10)鋅與稀硫酸反應(yīng)：(11)與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。任務(wù)三：完成P19“思考與討論”，思考離子方程式的意義4.離子方程式的意義不僅可以表示某個具體的化學(xué)反應(yīng)，還可以表示同一類型的離子反應(yīng)。強酸、強堿中和反應(yīng)的實質(zhì)：H＋＋OH－=H2O5.復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)的條件生成沉淀、氣體或水(弱酸、弱堿)，滿足條件之一就能發(fā)生。除復(fù)分解反應(yīng)型離子反應(yīng)，還有其他形式的離子反應(yīng)，如置換反應(yīng)型離子反應(yīng)等。Zn＋2H＋=Zn2＋＋H2↑；如鋅與稀硫酸反應(yīng)：鐵與硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe＋Cu2＋=Fe2＋＋Cu。離子方程式的正誤判斷，并將錯誤的改正。⑧少量CO2通入燒堿溶液：CO2+OH-＝

CO32-＋H2O①鐵放入稀硫酸中：2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑③鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)：CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O⑥CuSO4液和Ba(OH)2液反應(yīng)：

Ba2+＋SO42-＝BaSO4↓⑦H2SO4溶液和Ba(OH)2溶液反應(yīng)：Ba2+＋OH-＋H+＋SO42-＝

BaSO4↓＋H2O②銅與硫酸鋅反應(yīng)：Cu+Zn2+=Zn+Cu2+④向澄清的石灰水中滴加稀鹽酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O⑤氧化銅與鹽酸反應(yīng)：O2-+2H+

=H2O不符合客觀事實不符合客觀事實拆分錯誤拆分錯誤拆分錯誤⑨氯化鐵溶液與鐵反應(yīng)：：Fe3++Fe==2Fe2+漏寫離子離子配比錯誤電荷不守恒原子、電荷不守恒1.下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(

)A.銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag＋==Cu2＋＋AgB.大理石溶于鹽酸的反應(yīng)：CO32-＋2H＋==CO2↑＋H2OC.鈉與水反應(yīng)：Na＋2H2O==Na＋＋2OH－＋H2↑D.硝酸銀溶液中滴入食鹽水：Cl－＋Ag＋==AgCl↓D2.下列離子方程式中正確的是(

)A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+==2Fe3++3H2↑B.碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：

Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑C.醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng)：H++OH-==H2OD.碳酸鎂跟強酸反應(yīng):MgCO3+2H+==Mg2++H2O+CO2↑D離子共存問題：以下情況不能共存①生成沉淀（根據(jù)溶解性表）②放出氣體OH-

與NH4+H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等③生成難電離物質(zhì)弱酸：H2CO3、CH3COOH、HClO、H2SiO3弱堿：NH3·H2O水:H2O例1、下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是（）A.K+

H+

SO42-

OH-

B.Na+

Ca2+

CO32-

NO3-C.Na+

H+

Cl-

CO32-

D.Na+

Cu2+

Cl-

SO42-D

2、在無色透明的酸性溶液中，下列離子能大量共存的是(

)A．K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－B．Na＋、CO32－、Cl－、SO42－C．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42－D．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO3－D3.在pH=1的無色溶液中不能大量共存的離子是（）A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－C、K+、Na＋、Cl－、CO32－D、Zn2＋、Na＋、SO42－、NO3－C4.在無色堿性溶液中能大量共存的離子是：A、Cu2＋、Ag＋、NO3－、Cl－B、MnO4－、Cl－、K＋、NH4＋C、K＋、SO32－、Na＋、SO42－D.NH4+、Mg2＋、NO3－、Cl－（C）4.要注意隱含條件：Fe3＋(棕黃)Cu2+(藍)Fe2＋(淺綠)MnO4－(紫紅色)溶液的酸堿性、pH等溶液有無顏色：

1.離子反應(yīng)在生活生產(chǎn)中有較廣泛的應(yīng)用。如混合物分離、物質(zhì)