2022年福建省福州市鼓樓區(qū)中考押題化學預測卷含解析

2021-2022學年中考化學模似試卷注意事項:1．答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內。2．答題時請按要求用筆。3．請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4．作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5．保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、單選題（本大題共10小題，共20分）1．如圖為某品牌H2O2溶液說明書，下列有關說法不正確的是（）過氧化氫溶液說明書[藥品名稱]過氧化氫溶液[成分]化學式：H2O2[注意事項]本品遇光、熱易分解變質[溶質質量分數(shù)]30%[凈含量]500mL[貯藏]遮光、密閉、在陰涼處（不超過20℃）保存。A．該溶液中各成分均屬于氧化物B．該溶液應保存在棕色試劑瓶中C．一瓶該溶液中H2O2的質量為150gD．10g該溶液加水稀釋可得50g6%的溶液2．新修訂的《環(huán)境空氣質量標準》，增加了PM2.5和臭氧的濃度監(jiān)測指標。下列說法中正確的是（）A．PM2.5是指節(jié)能減排，將空氣中的CO2體積分數(shù)控制在2.5%以內B．PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物C．O3含量的多少與空氣質量無關D．O3與O2是同一種物質3．如圖為某化學反應的微觀示意圖，圖中“●”表示硫原子，“○”表示氧原子．下列說法中錯誤的是A．甲是SO2B．該反應屬于化合反應C．反應前后，分子、原子種類均不變D．反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為2∶1∶24．向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液至過量，其圖像關系如下圖所示，橫坐標為加入稀硫酸的質量，則下圖中縱坐標應為（）A．溶液中水的質量B．溶液中沉淀的質量C．溶液中鋇離子的數(shù)目D．溶液中氫氧化鋇的溶質質量分數(shù)5．下列四個圖像反映了對應實驗過程中相關量的變化，其中不正確的是（）A．在部分變質的NaOH溶液中滴加稀鹽酸B．O2的溶解度受溫度影響的變化曲線C．等質量的Mg粉和Fe粉與足量同濃度的稀鹽酸反應D．硫酸溶液稀釋過程中pH的變化6．某化學反應的微觀示意圖如下，根據(jù)該圖得出的結論，正確的是A．四種物質中只有丙屬于氧化物B．該反應為化合反應C．該化學反應方程式為D．若有17g物質甲參加反應，生成物丁的質量為18g7．水是生命之源。下列關于水的說法中，不正確的是A．明礬具有一定的凈水能力B．硬水通過蒸餾可轉化為軟水C．在活性炭凈水器里，活性炭起到了吸附和過濾水中的雜質的作用D．將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，所得到的水是純水8．物質的用途與性質對應關系不合理的是（）A．石墨做電池電極﹣導電性B．鐵鑄成鐵鍋﹣導熱性C．氧氣用于潛水﹣氧氣支持呼吸D．活性炭除異味﹣吸附性9．如圖是鎂和氯兩種元素的有關信息，下列說法正確的是A．氯元素的原子序數(shù)為17B．鎂原子結構圖中X=10C．鎂、氯都是非金屬元素D．鎂的相對原子質量是24.31g10．下列離子能在pH=2的水溶液中大量共存的是A．Cl-、NO3-、K+、Na+ B．SO42-、NO3-、K+、OH-C．CO32-、SO42-、Mg2+ D．NH4+、Cl-、Ag+、K+二、填空題（本大題共1小題，共4分）11．如圖分別是有關二氧化碳制取、干燥，收集和性質檢驗的裝置圖。請回答下列問題：（1）四幅圖中錯誤的是（填字母序號）。（2）請寫出裝置A中反應的化學方程式為（3）如果實驗室用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為。（4）用B裝置干燥二氧化碳時，利用了濃硫酸的性。（5）用D裝置驗證二氧化碳的性質時，反應現(xiàn)象是。三、計算題（本大題共1小題，共5分）12．現(xiàn)有碳酸鈉和氯化鈉混合物20g放入燒杯中，再向其中加入一定量氯化鈣溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生沉淀10g，過濾后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是10%，請計算：混合物中碳酸鈉的質量質量分數(shù)。（計算結果精確到1%,下同）氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13．化學是一門實驗科學，關注物質變化過程，探究物質變化的條件很有必要。某化學興趣小組做了如下圖所示的實驗。A．探究燃燒的條件B．探究鐵釘生銹的條件根據(jù)上述實驗，回答下列問題：實驗A是通過控制哪些因素來探究可燃物燃燒的條件？寫出白磷燃燒的化學方程式實驗B中，中間試管的實驗目的是什么？請總結出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件寫出防止鐵制品銹蝕的一種方法。14．在Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質量的鋅粉，充分反應后過濾，向過濾后的溶液中滴加鹽酸，無明顯現(xiàn)象。（1）則過濾后溶液中一定含有哪些溶質？_____________________（2）請寫出可能發(fā)生反應的化學方程式。_____________________五、探究題（本大題共2小題，共13分）15．利用pH傳感器實時監(jiān)測在酸堿中和反應過程中pH的變化情況，是化學實驗的一大重要變革。它可將實驗過程中某些因素（酸堿性、氣壓等）的變化以數(shù)據(jù)、圖象的形式呈現(xiàn)出來，這種方法極大豐富了實驗研究的方法，被稱為“數(shù)字化實驗。某校化學研究小組同學利用數(shù)字化實驗室．對初中化學常見的實驗進行了探究活動，請回答：（1）探究二氧化碳與水的反應Ⅰ．圖1中可觀察到甲試管中的紫色液體變?yōu)榧t色，乙試管的作用是_____；Ⅱ．由圖2坐標圖中的曲線可知，燒杯內溶液的酸性逐漸變_____（填“強”或“弱”）。反應的化學方程式為_____。（2）探究蠟燭燃燒的產(chǎn)物。Ⅰ．如圖3所示，用注射器在蠟燭外焰部位抽氣并振蕩，可觀察到_____，證明反應生成了二氧化碳。Ⅱ．如圖4所示，蠟燭在密閉容器內燃燒，同時監(jiān)測容器內氧氣、二氧化碳和水蒸氣含量的變化，形成三條曲線如坐標圖所示。曲線_____（選填“a“、“b“、“c”）能夠說明蠟燭燃燒生成了二氧化碳和水．（3）比較塊狀碳酸鈣、碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應的速度方案一：方案二（數(shù)字化實驗）：Ⅰ．圖5中，乙試管中稀鹽酸的濃度C%應為_____。Ⅱ．按圖6所示進行實驗，傾斜錐形瓶使小試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體接觸發(fā)生反應，瓶內氣壓的變化如坐標圖所示。對比分析坐標圖中的點_____選填(a?d)可知：兩個錐形瓶內達到相同的壓強時，碳酸鈣粉末與稀鹽酸反應所需時間更短。16．鐵制品廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。（1）單質鐵由_____（填“原子”、“分子”或“離子”）構成。（2）下列鐵制品中含碳量最高的是_____（選填字母）。A不銹鋼B生鐵C普通鋼（3）鐵釘生銹，屬于_____變化（選填“物理”“化學”），如圖是探究鐵釘在不同條件下發(fā)生生銹的實驗，其中鐵銹蝕最快的是_____（選填字母）。（4）赤鐵礦經(jīng)提純后得到的純凈Fe2O3可用于生產(chǎn)某種工業(yè)催化劑（主要成分為FeO和Fe2O3），其反應原理為：。現(xiàn)將焦炭和過量的Fe2O3混合均勻，按上述原理充分反應，如產(chǎn)生1.1kg的CO2能生成多少kg的FeO_____。

參考答案一、單選題（本大題共10小題，共20分）1、D【解析】

氧化物：由兩種元素組成，其中一種元素為氧元素的化合物【詳解】A、過氧化氫溶液是指過氧化氫的水溶液，溶質是過氧化氫，溶劑是水。過氧化氫、水都符合氧化物的概念，屬于氧化物。A正確；B、過氧化氫溶液見光易分解，所以應該保存在透光性差的棕色瓶中。B正確；C、溶質質量分數(shù)的定義是溶質的質量和溶液的質量的比值，而不是溶液的體積。題目中已知過氧化氫溶液的體積，沒有過氧化氫溶液的密度，所以不能求出溶液中過氧化氫的質量。C錯誤；D、該溶液的溶質質量分數(shù)是30%，則10g溶液中溶質的質量為：10g×30%=3g。加水稀釋后，溶質的質量不變，則6%濃度的溶液的質量為：3g÷6%=50g。D正確。故選D。2、B【解析】

A、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，與空氣中CO2體積分數(shù)無關，選項A不正確；B、PM2.5是指大氣中直徑小于或等于2.5微米的顆粒物，選項B正確；C、高濃度的臭氧會刺激和損害眼睛、呼吸系統(tǒng)等黏膜組織，造成人體健康，O3含量的多少與空氣質量有關，選項C不正確；D、O3與O2是氧元素的兩種單質，不是同種物質，選項D不正確。故選B。3、C【解析】

由上圖可知，該反應是二氧化硫和氧氣在一定條件下反應生成了三氧化硫，反應的化學方程式是：。【詳解】A、由上圖可知，一個甲分子是由一個硫原子和兩個氧原子構成的，化學式為SO2，選項A正確；B、該反應由兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應，選項B正確；C、由微粒的變化可知，反應前后分子的種類發(fā)生了改變，原子的種類沒有改變，選項C錯誤；D、由上圖分析可知，反應中，甲、乙、丙三種物質的分子個數(shù)比為2∶1∶2，選項D正確。故選C。4、B【解析】

向氫氧化鋇溶液中滴加稀硫酸溶液至過量，?！驹斀狻緼、氫氧化鋇溶液中本身就含有水，溶液中水的質量不應從零開始增加，并且在滴加稀硫酸的過程中，溶液中水的質量一直增加，不符合題意；B、溶液中沉淀的質量應隨稀硫酸的質量增加逐漸增加，待氫氧化鋇和稀硫酸完全反應時，沉淀質量不再變化，符合題意；C、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，溶液中鋇離子的數(shù)目應該逐漸減小，不符合題意；D、氫氧化鋇和稀硫酸反應生成了硫酸鋇沉淀，氫氧化鋇的質量逐漸減小，溶液的質量逐漸增加，溶液中氫氧化鋇的溶質質量分數(shù)應該逐漸減小，不符合題意。故選B。5、B【解析】

A.由于部分變質的氫氧化鈉中含有碳酸鈉，而放入鹽酸后先要與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和水，故開始后在反應的過程中無氣體產(chǎn)生，氫氧化鈉反應完全后鹽酸會與碳酸鈉反應生成二氧化碳直至反應結束氣體質量不會變化，圖像正確，不符合題意；B.由于氣體的溶解度隨溫度的升高而降低，所以該圖像應該是一條下降的曲線，圖像錯誤，符合題意；C.鎂的金屬活動性比鐵強，故與稀鹽酸反應時鎂的反應速度要快一些(圖像更陡一些)，由于金屬與酸反應生成氫氣的質量＝，所以同質量的鎂要比鐵生成的氫氣要多，故最終鎂的曲線應該在鐵的上面，圖像正確，不符合題意；D.由于硫酸稀釋時酸性會不斷減弱，故其pH會不斷增大，但不管怎樣稀釋溶液也不會呈中性，即溶液的pH只能無限的接近7，圖像正確，不符合題意。故選B。6、C【解析】根據(jù)化學反應的微觀示意圖，該反應為：4NH3+5O24NO+6H2O。A.NO、H2O都屬于氧化物，錯誤；B.由多種物質發(fā)生化學反應生成一種物質的反應是化合反應，該反應不是化合反應，錯誤；C.該化學反應方程式為4NH3+5O24NO+6H2O，正確；D.設若有17gNH3參加反應，生成物H2O的質量為x4NH3+5O24NO+6H2O4×176×1817gx=，解得x=27g，錯誤。故選C。7、D【解析】

A、明礬溶于水生成膠狀物能將一些微小的難溶于水的物質吸附在表面，在重力的作用下沉淀出來，選項A正確；B、降低水硬度的方法有蒸餾和煮沸，選項B正確；C、活性炭具有疏松多孔的結構，能吸附顏色和異味，選項C正確；D、將河水經(jīng)過沉淀、過濾、活性炭吸附等凈化處理后，只除去了水中的難溶性物質，水中還含有可溶性物質，得到的水是混合物，選項D錯誤。故選D。8、B【解析】鐵鑄成鐵鍋，是利用了鐵的延展性，在一定外力作用下可以變形，被加工成各種形狀。故選B9、A【解析】

A、根據(jù)元素周期表中的一格中獲取的信息，氯元素的原子序數(shù)為17，故選項說法正確。B、原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)，鎂原子結構圖中X=12-2-2=8，故選項說法錯誤。C、鎂是金屬元素，氯是非金屬元素，故選項說法錯誤。

D、根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息可知鎂氯原子的相對原子質量是24.31，單位不是g，故選項說法錯誤。故選：A?！军c睛】原子中質子數(shù)=核外電子數(shù)；根據(jù)圖中元素周期表可以獲得的信息：原子序數(shù)、相對原子質量、元素符號、元素種類等；元素是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）相同的一類原子的總稱，決定元素種類的是質子數(shù)（即核電荷數(shù)）；據(jù)此進行分析判斷。10、A【解析】

溶液pH=2說明顯酸性，含有氫離子，除了考慮選項中哪些離子不可以共存外，還要考慮是否能與與氫離子共存。【詳解】A、氯離子、硝酸根、鉀離子及鈉離子互相不反應，且與氫離子不反應，可以共存，選項A正確；B、氫氧根離子與氫離子反應生成水，不能共存，選項B不正確；C、碳酸根與氫離子反應生成二氧化碳和水，不能共存，碳酸根與鎂離子反應生成碳酸鎂沉淀，兩者也不能共存，生成的碳酸鎂與氫離子也可反應生成二氧化碳、水和鎂的一種鹽，仍然不能共存，選項C不正確；D、氯離子與銀離子反應生成氯化銀沉淀，二者不能共存，選項D不正確。故選A。二、填空題（本大題共1小題，共4分）11、（1）C（2）CaCO3+2HClCaCl2+CO2↑+H2O（3）2H2O22H2O+O2↑（4）吸水（5）溶液由紫色逐漸變紅【解析】試題分析：四幅圖中錯誤的是C，因為二氧化碳的密度大于空氣。裝置A中反應的化學方程式為CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑+H2O，如果實驗室用裝置A制取氧氣，其反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑用B裝置干燥二氧化碳時，利用了濃硫酸的吸水性。用D裝置驗證二氧化碳的性質時，反應現(xiàn)象是溶液由紫色逐漸變紅，因為過程中二氧化碳會和水發(fā)生反應得到碳酸。考點：氣體的制取三、計算題（本大題共1小題，共5分）12、53%10%【解析】

碳酸鈉和氯化鈉混合物20g放入燒杯中，再向其中加入一定量氯化鈣溶液，恰好完全反應，產(chǎn)生沉淀10g，根據(jù)碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉可知，碳酸鈣為10g，設碳酸鈉的質量為x，氯化鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為zx=10.6gy=111gz=11.7g混合物中碳酸鈉的質量質量分數(shù)：10.6g÷20g×100%=53%反應后所得溶液的質量為：11.7g÷10%=117g氯化鈣溶液的質量為：117g+10g-20g=107g，氯化鈣溶液中溶質的質量分數(shù)：11.1g÷107g×100%≈10%?！军c睛】方程式的計算，關鍵根據(jù)化學反應方程式找出相關物質的質量關系，利用反應中物質的質量比不變進行列比例計算，易錯點是，由方程式求質量比算數(shù)錯誤，所以這一步要仔細檢查。四、簡答題（本大題共2小題，共8分）13、（1）可燃物是否與氧氣（或空氣）接觸，可燃物是否達到燃燒所需的溫度(2)4P+5O22P2O5（3）探究鐵釘在隔絕空氣（氧氣）的條件下是否生銹（4）鐵制品同時與空氣和水直接接觸；(5)在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等（答出1種方法即可）【解析】試題分析：（1）根據(jù)燃燒所需的條件分析，燃燒需要同時滿足三個條件，即要有可燃物、氧氣（或空氣）、溫度達到著火點及以上，三個條件缺一不可；銅片上的白磷和紅磷都是可燃物，且都與空氣（氧氣）接觸，結果白磷燃燒了，而紅磷沒有燃燒，說明燃燒還需要溫度達到著火點；同樣是白磷，銅片上的白磷燃燒了，而水下的白磷沒有燃燒，說明燃燒還需要空氣（氧氣），即實驗A是通過控制是否與氧接觸和控制溫度來探究可燃物燃燒的條件。（2）白磷在空氣中燃燒，生成五氧化二磷，故反應的化學方程式為4P+5O22P2O5。（3）根據(jù)鐵生銹的條件分析，鐵要在水和氧氣同時存在的條件下才能生銹，而在實驗B中間的試管中，鐵釘是浸沒在蒸餾水中的，蒸餾水是純凈物，其中不含有氧氣，故鐵釘不會生銹，因此該實驗的目的是探究鐵釘在隔絕空氣（氧氣）的條件下是否生銹。（4）在實驗B中，只有左邊試管中的鐵釘會生銹，右邊試管和中間試管中的鐵釘都不會生銹，因為中間試管缺乏氧氣，右邊試管缺乏水，由此可總結出鐵制品發(fā)生銹蝕的主要條件是鐵制品同時與空氣和水直接接觸。（5）由于鐵制品生銹的條件是同時與空氣和水直接接觸，所以防止鐵制品銹蝕的原理就是破壞生銹的條件，如在鐵制品表面涂油、覆蓋油漆或在表面鍍一層抗腐蝕的金屬等，都可以取得防銹的作用。考點：燃燒與燃燒的條件，金屬銹蝕的條件及其防護，書寫化學方程式點評：對于驗證型實驗探究，要熟記物質的性質或變化規(guī)律，根據(jù)給出的實驗設計方案，進行實驗、分析和探究，并通過觀察、記錄和分析的實驗現(xiàn)象，來驗證該物質的性質或變化規(guī)律等。14、Zn(NO3)2、Mg(NO3)2Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu【解析】

在金屬活動性順序中，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從鹽溶液中置換出來，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣；根據(jù)濾渣和濾液的有關性質進行分析解答?！驹斀狻浚?）由于金屬活動性鎂＞鋅＞銅＞銀，所以鋅與硝酸鎂不反應，鋅優(yōu)先與硝酸銀反應生成硝酸鋅和銀，后與硝酸銅反應生成硝酸鋅和銅，向濾液中滴加稀鹽酸，無明顯現(xiàn)象，說明濾液中一定不含有硝酸銀，鋅與全部硝酸銀反應，溶液中含有硝酸鋅、硝酸鎂；無法判斷硝酸銅與鋅反應的情況，所以可能有硝酸銅；（2）可能發(fā)生反應的化學方程式為Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu；故填：（1）Zn(NO3)2、Mg(NO3)2；（2）Zn+Cu(NO3)2=Zn(NO3)2+Cu?！军c睛】本題考查的是金屬的性質和金屬活動性順序的應用，完成此題，可以依據(jù)已有的金屬活動性順序的意義以及金屬的性質進行。五、探究題（本大題共2小題，共13分）15、對照試驗（或“對照”、“對比”）強注射器內液體變渾濁（或“產(chǎn)生白色沉淀”）b、c10%c、d【解析】

（1）I.根據(jù)二氧化碳與水化合生成了碳酸分析回答；II.根據(jù)溶液的酸堿度與酸堿性的關系分析；（2）I.根據(jù)蠟燭燃燒生成物的性質分析回答；II.根據(jù)蠟燭燃燒的生成物分析；（3）I.根據(jù)碳酸鈣與稀鹽酸的反應寫出反應的化學方程，根據(jù)固定變量法探究物質性質的方法分析鹽酸的濃度；II.根據(jù)相同時間內產(chǎn)生氣體的多少分析?！驹斀狻浚?）I.由于二氧化碳與水化合生成了碳酸，