四川省營山縣2016屆高三化學下冊6月月考試卷

四川省營山縣雙河中學2016屆高三6月月考化學試題一、單項選擇題1．下列電池工作時能量轉化形式與其它三個不同的是A.鋅錳堿性電池B.硅太陽能電池C.氫燃料電池D.鉛蓄電池【答案】B【解析】本題主要考查原電池與能量轉化。A、C、D都屬于原電池，工作時將化學能轉化為電能，而B是將太陽能轉化為電能，本題正確選項為B。2．分類是重要的科學研究方法，下列物質歸類不正確的是A.電解質：明礬、冰醋酸、硫酸鋇B.酸性氧化物：CO2、SO2、NO、SiO2C.混合物：鋁熱劑、礦泉水、水玻璃、漂白粉D.同素異形體：C60、C70、金剛石【答案】B【解析】本題主要考查物質的分類。明礬是十二水合硫酸鋁鉀，溶于水電離出K+、Al3+和，為電解質；冰醋酸在水溶液中部分電離，為弱電解質；硫酸鋇在水溶液中完全電離，為強電解質，A歸類正確。酸性氧化物是指能與堿反應生成鹽和水的氧化物，CO2、SO2、SiO2均能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物；而NO不能與堿反應生成鹽和水，因此NO不是酸性氧化物，B歸類不正確。鋁熱劑是鋁粉和難熔金屬氧化物的混合物，礦泉水中含有水及多種礦物質等，是混合物；水玻璃是硅酸鈉的水溶液，是混合物；漂白粉是次氯酸鈣和氯化鈣的混合物，C歸類正確。C60、C70、金剛石都是由碳元素組成的，是同素異形體，D歸類正確。本題正確選項為B。3．能正確表示下列反應的離子方程式是A.NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液：2＋5N＋6H＋2Mn2＋＋5＋3H2OB.碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液：＋＋2OH－＋NH3·H2O＋H2OC.Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3＋＋2I－2Fe2＋＋I2D.用惰性電極電解熔融氯化鈉：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－【答案】A【解析】本題主要考查離子方程式的書寫。NaNO2溶液中加入酸性KMnO4溶液，N被氧化為N，

被還原為Mn2＋，A正確；碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液生成氨水和碳酸鋇，離子方程式為Ba2+＋＋2OH－BaCO3↓＋NH3·H2O＋H2O，B錯誤；Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液，碘化氫過量，硝酸根離子和鐵離子完全反應，正確的離子方程式為10I-+3+Fe3++12H+5I2＋3NO↑＋Fe2+＋6H2O，C錯誤；用惰性電極電解熔融氯化鈉，反應生成鈉和氯氣，2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑，D錯誤。本題正確選項為A。4．用下列實驗裝置完成對應的實驗，能達到實驗目的的是A.圖甲證明非金屬性強弱:S>C>SiB.裝置乙可用于檢驗有乙烯生成C.圖丙構成銅鋅原電池，產生持續(xù)穩(wěn)定的電流D.圖丁可制備并收集NO2氣體【答案】A【解析】本題考查實驗的設計。A.該實驗通過比較最高價氧化物水化物的酸性強弱證明非金屬強弱，實驗設計和結論均正確，故A正確；B.實驗室制乙烯需要嚴格控制實驗的溫度在170℃5．某化學小組研究在其他條件不變時，改變密閉容器中某一條件對A2(g)＋3B2(g)2AB3(g)化學平衡狀態(tài)的影響，得到如圖所示的曲線(圖中T表示溫度，n表示物質的量)。下列判斷正確的是A.在T2和n(A2)不變時達到平衡，AB3的物質的量大小為:c>b>aB.若T2>T1，則正反應一定是放熱反應C.達到平衡時A2的轉化率大小為:b>a>cD.若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vd>vb【答案】A【解析】本題考查化學反應速率和平衡圖像。A.在溫度和n(A2)不變時，只增大n(B2)，會使平衡向正反應方向移動，AB3的物質的量會增大，AB3的物質的量大小為:c>b>a，故A正確；B.由圖像可知，在A2和B2保持不變時，T2時AB3的物質的量比T1時的大，若T2>T1說明升溫使平衡向正反應方向移動，則正反應一定是吸熱反應，故B錯誤；C.相同溫度下，增大一種反應物的濃度會使其它反應物的轉化率增大，增大B2的量，A2轉化率增大，達到平衡時A2的轉化率大小為:c>b>a，故C錯誤；D.溫度越高，反應速率越大，所以若T2>T1，達到平衡時b、d點的反應速率為vb>vd，故D錯誤。6．下列解釋實驗現(xiàn)象的反應方程式正確的是A.切開的金屬Na暴露在空氣中,光亮表面逐漸變暗2Na+O2Na2O2B.向AgCl懸濁液中滴加Na2S溶液,白色沉淀變成黑色2AgCl+S2-Ag2S↓+2Cl-C.Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2D.向NaHCO3溶液中加入過量的澄清石灰水,出現(xiàn)白色沉淀+Ca2++2OH-CaCO3↓++2H2O【答案】B【解析】本題考查有關鈉及其化合物、難溶電解質的轉化原理等,意在考查考生根據化學知識書寫離子方程式和化學方程式的能力。A項,切開的金屬鈉暴露在空氣中,鈉被空氣中的氧氣氧化成氧化鈉:4Na+O22Na2O,A項錯誤;C項,過氧化鈉在潮濕的空氣中放置一段時間,變成白色粘稠物,是由于過氧化鈉與空氣中的水蒸氣、二氧化碳反應:2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2,2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑,C項錯誤;D項,向碳酸氫鈉溶液中加入過量的澄清石灰水,碳酸氫鈉少量,發(fā)生的反應的離子方程式為Ca2++OH-+CaCO3↓+H2O,D項錯誤。7．正確掌握化學用語是學好化學的基礎。下列化學用語中正確的A.CO2的比例模型:B.葡萄糖的實驗式(最簡式)為C6H12O6C.HClO的結構式:H-O-ClD.NH4Cl的電子式為:【答案】C【解析】本題主要考查常見化學用語的判斷。CO2是直線型結構，分子中有兩個碳氧雙鍵，碳原子的體積大于氧原子，故A錯；葡萄糖的分子式為C6H12O6，其最簡式為CH2O，故B錯；HClO分子中氧原子為中心原子，其結構式為，故選C；NH4Cl屬于離子化合物，氯離子也要標出其最外層電子，其正確電子式為：，故D錯。二、填空題8．工廠中用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，除了含有大量硫酸外，還含有少量、Fe3+、、Cl﹣。為除去雜質離子，部分操作流程如圖：請回答問題：(1)用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中，硫酸的密度為4.9g?L﹣1，則該溶液中的pH約為。(2)在用稀硫酸浸泡某礦石后的溶液中以(NH4)2SO4和NH4Cl形式存在.現(xiàn)有一份(NH4)2SO4溶液，一份NH4Cl溶液，(NH4)2SO4溶液中c()恰好是NH4Cl溶液中c()的2倍，則c[(NH4)2SO4]c(NH4Cl)(填：＜、=或＞)。(3)隨著向廢液中投入生石灰(忽略溶液溫度的變化)，溶液中

(填“增大”、“減小”或“不變”).(4)投入生石灰調節(jié)pH到2～3時，大量沉淀主要成分為CaSO4?2H2O[含有少量Fe(OH)3]，提純CaSO4?2H2O的主要操作步驟：向沉淀中加入過量，充分反應后，過濾、洗滌、。(5)25℃，H3AsO4電離常數為K1=5.6×10﹣3，K2=1.7×10﹣7，K3=4.0×10﹣12。當溶液中pH調節(jié)到8～9時，沉淀主要成分為Ca3(AsO4)2①pH調節(jié)到8左右Ca3(AsO4)2才開始沉淀的原因是.②Na3AsO4第一步水解的平衡常數數值為：③已知：+2I﹣+2H++I2+H2O，SO2+I2+2H2O+2I﹣+4H+.上述兩個反應中還原性最強的微粒是【答案】(1)1(2)＜(3)減小

(4)稀硫酸干燥或晾干(5)①H3AsO4是弱酸，當溶液中pH調節(jié)到8左右，c()增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀②2.5×10﹣3③SO2【解析】本題考查化學工藝流程，涉及沉淀的溶解平衡、鹽的水解、弱電解質的電離和離子方程式的書寫等。(1)硫酸的密度為4.9g?L﹣1，c(H2SO4)=

=0.05mol/L，則c(H+)=0.1mol/L，pH=1；(2)離子濃度越大水解程度越小，如c[(NH4)2SO4]=c(NH4Cl)，則(NH4)2SO4溶液中c()小于NH4Cl溶液中c()的2倍，等于2倍時，則c[(NH4)2SO4]＜c(NH4Cl)；(3)隨著向廢液中投入生石灰，c(OH﹣)增大，c(NH3?H2O)減小，則溶液中減??；(4)提純CaSO4?2H2O，可加入稀硫酸溶解Fe(OH)3，且能防止CaSO4?2H2O的溶解，過濾后洗滌、干燥，可得純凈的CaSO4?2H2O；(5)①H3AsO4是弱酸，電離出來的較少，所以酸性條件下不易形成Ca3(AsO4)2沉淀，當溶液中pH調節(jié)到8左右時濃度增大，Ca3(AsO4)2開始沉淀；②Na3AsO4的第一步水解的離子方程式為：+H2O+OH﹣，該步水解的平衡常數Kh=

=2.5×10﹣3；③根據還原劑的還原性大于還原產物的還原性，則還原性SO2＞I﹣＞，兩個反應中還原性最強的微粒是SO2。三、實驗題9．以下是某同學測定硫酸鈉晶體中結晶水含量的實驗方案。實驗用品：硫酸鈉晶體試樣、研缽、干燥器、坩堝、三腳架、泥三角、玻璃棒、藥匙、托盤天平。實驗步驟：①準確稱量一個干凈、干燥的坩堝；②在坩堝中加入一定量的硫酸鈉晶體試樣，稱重，將稱量過的試樣放入研缽中研細，再放回到坩堝中；③將盛有試樣的坩堝加熱，待晶體變成白色粉末時，停止加熱；④將步驟③中的坩堝放入干燥器，冷卻至室溫后，稱重；⑤將步驟④中的坩堝再加熱一定時間，放入干燥器中冷卻至室溫后稱量。重復本操作，直至兩次稱量結果不變；⑥根據實驗數據計算硫酸鈉晶體試樣中結晶水的質量分數。分析該方案并回答下面問題：(1)完成本實驗還需要的實驗用品是___________；(2)指出實驗步驟中存在的錯誤并改正：___________；(3)硫酸鈉不能放置在空氣中冷卻的原因是___________；(4)步驟⑤的目的是___________；(5)下面的情況有可能造成測試結果偏高的是________________________(填序號)。A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質C.測試前試樣已有部分脫水D.實驗前坩堝未完全干燥E.晶體加熱脫水不完全F.加熱時晶體濺出【答案】(1)坩堝鉗、酒精燈(可以不答“火柴”)(2)步驟②有錯誤

應先將試樣研細，后放入坩堝稱重(3)因硫酸鈉放置在空氣中冷卻時，會吸空氣中的水分(4)保證試樣脫水完全(5)B、D、F【解析】本題考查化學實驗方案的設計與評價，涉及實驗步驟、儀器的選擇及誤差分析等。(1)根據實驗步驟結合已給的實驗儀器，可以得出使用坩堝時必須使用坩堝鉗；因實驗需要加熱坩堝，則需要使用酒精燈。(2)將各步實驗進行觀察和分析，會發(fā)現(xiàn)步驟②中的稱量存在問題：若先稱量樣品再在研缽中研細，必然會導致部分樣品附著在研缽上而受到損失，正確的操作為：應先將試樣研細，后放入坩堝稱重。(3)硫酸鈉晶體加熱失去結晶水后生成無水硫酸鈉，若在空氣中冷卻又會重新吸收空氣中的水分，因此應將失水后的硫酸鈉放于干燥器中進行冷卻。(4)實驗步驟⑤的目的是保證試樣脫水完全。(5)假設步驟①中坩堝的質量為m1，步驟②中坩堝和樣品的質量為m2，步驟⑤中稱量的質量為m3，則硫酸鈉晶體中結晶水的質量分數為，A.試樣中含有加熱不揮發(fā)的雜質，將會使m3偏大，結果偏小；B.試樣中含有加熱易揮發(fā)的雜質，將會使m3偏小，結果偏大；C.測試前試樣已有部分脫水，將會使m2-m3的值偏小，結果偏??；D.實驗前坩堝未完全干燥將會使m1偏大，結果偏大；E.晶體加熱脫水不完全，將會使m3偏大，結果偏小；F.加熱時有晶體濺出，將會使m3偏小，結果偏大；可能造成測試結果偏高的是BDF。四、綜合題10．“材料”的發(fā)現(xiàn)和使用往往會極大地推動生產、生活的發(fā)展，一些材料的出現(xiàn)甚至具有里程碑式劃時代的意義。請回答下列問題：Ⅰ、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成

。(2)高分子材料可以分成無機高分子材料和有機高分子材料。[AlFe(OH)nCl6-n]m屬于無機高分子材料，是一種新型高效凈水劑，它廣泛應用生活用水和工業(yè)污水的處理，其中鐵元素的化合價為

。Ⅱ、高純二氧化硅可用來制造光纖。某稻殼灰的成分為：組分SiO2CNa2OK2OAl2O3Fe2O3質量分數59.2038.800.250.500.640.16通過如下流程可由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅。請回答下列問題：(1)根據氧化物的性質進行分類，稻殼灰中涉及的氧化物最多有

類。(2)步驟①中涉及SiO2的離子反應方程為

。(3)濾渣A的成分有

(填化學式)。(4)步驟②洗滌沉淀的方法是：

。(5)步驟③反應的化學方程式為：

；實驗室進行步驟③用到的儀器有坩堝、泥三角、酒精燈、

和

?！敬鸢浮竣瘛aO·3MgO·4SiO2

+3Ⅱ、(1)3(2)SiO2+2OH－+H2O(3)C和Fe2O3(4)往漏斗里的沉淀中注入蒸餾水致水浸沒沉淀，讓水自然流下，重復2-3次。(5)H2SiO3SiO2+H2O

坩堝鉗

三角架【解析】本題考查了材料的有關問題、由稻殼灰制備較純凈的二氧化硅的流程、硅及其化合物性質及氧化物的分類。Ⅰ、(1)石棉(CaMg3Si4O12)是常用的耐火材料，用氧化物的形式表示其組成，書寫順序是：活潑金屬元素氧化物、較活潑金屬元素氧化物、二氧化硅、水，所以為CaO·3MgO·4SiO2。(2)根據化合物中各元素的化合價的代數和為0可得鐵元素的化合價為+3價。Ⅱ、(1)二氧化硅為酸性氧化物，氧化鈉、氧化鐵為堿性氧化物，氧化鋁為兩性氧化物，所以最多涉及3種氧化物。(2)二氧化硅為酸性氧化物，與氫氧化鈉反應生成硅酸鈉和水，離子方程式：SiO2＋2OH－＋H2O。(3)氧化鈉、氧化鉀均能與水反應生成可溶性堿，氧化鋁為兩性氧化物能夠與強堿反應生成可溶性偏鋁酸鹽，二氧化硅為酸性氧化物與氫氧化鈉反應生成可溶性硅酸鈉，三氧化二鐵與氫氧化鈉不反應，所以過濾剩余的濾渣為Fe2O3。(4)硅酸不穩(wěn)定受熱易分解生成二氧化硅和水，方程式：H2SiO3H2O+SiO2。(5)灼燒固體需要的儀器有：坩堝鉗、酒精燈、三腳架、坩堝、泥三角。

11．鎢是我國豐產元素，是熔點最高的金屬，廣泛用于拉制燈泡的燈絲，鎢在自然界主要以鎢(VI)酸鹽的形式存在。有開采價值的鎢礦石之一白鎢礦的主要成分是CaWO4，含有二氧化硅、氧化鐵等雜質，工業(yè)冶煉鎢流程如下：已知：①鎢酸酸性很弱，難溶于水②完全沉淀離子的pH值：為8，為5③碳和金屬鎢在高溫下會反應生成碳化鎢(1)74W在周期表的位置是第

周期。(2)CaWO4與純堿發(fā)生的化學反應方程式是_______________________________。(3)濾渣B的主要成分是(寫化學式)_____________。調節(jié)pH可選用的試劑是：__________(填寫字母序號)。A.氨水

B.氫氧化鈉溶液

C.鹽酸

D.碳酸鈉溶液(4)母液中加入鹽酸的離子方程式為

。

檢驗沉淀C是否洗滌干凈的操作是

。(5)為了獲得可以拉制燈絲的高純度金屬鎢，不宜用碳而必須用氫氣作還原劑的原因是

。(6)將氫氧化鈣加入鎢酸鈉堿性溶液中可得到鎢酸鈣，已知溫度為T時Ksp(CaWO4)=1×10-10，Ksp[Ca(OH)2]=4×10-7，當溶液中恰好沉淀完全(離子濃度等于10-5mol/L)時，溶液中＝

?！敬鸢浮?1)六(2)(3)H2SiO3，C(4)+2H+H2WO4↓

取最后一次的洗滌液少量于試管中，滴入1~2滴稀硝酸，再滴加1~2滴AgNO3溶液，若無白色沉淀生成，則說明沉淀已經洗滌干凈，若出現(xiàn)白色沉淀則表明沉淀未洗凈。(5)如果用碳做還原劑，混雜在金屬中的碳不易除去，而且碳會在高溫下和金屬鎢反應形成碳化鎢，不容易獲得純的金屬鎢，用氫氣作還原劑可避免產生以上問題。(6)5×10－5【解析】本題考查化學工藝流程，金屬的冶煉，涉及金屬及其化合物的性質、物質的提純和除雜、難溶電解質的溶解平衡等。(1)由74W可