2018高考真題全國(guó)卷Ⅰ-Ⅲ化學(xué)-答案

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?全國(guó)I卷

7?解析：選D。廢舊電池中含有的金屬、電解質(zhì)溶液會(huì)對(duì)水體和土壤等造成污染，處理

廢舊電池有利于資源再利用，同時(shí)能夠降低環(huán)境污染，保護(hù)環(huán)境，A項(xiàng)正確；從流程圖看出，

正極材料涉及了鋁、鐵、鋰等金屬，8項(xiàng)正確；因流程中加入的有HNO3，故在含Li、P、Fe

等濾液中加堿液，發(fā)生“沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+，C項(xiàng)正確；因?yàn)殇嚰捌浠衔锏男?/p>

質(zhì)與鎂相似，由硫酸鎂易溶于水推知，硫酸鋰易溶于水，由碳酸鎂微溶于水推知，碳酸鋰微

溶于水，所以不能用硫酸鈉代替碳酸鈉，口項(xiàng)錯(cuò)誤。

8?解析：選A。果糖為單糖，A項(xiàng)錯(cuò)誤；絕大多數(shù)醐是一種蛋白質(zhì)，具有較高活性和選

擇性，B項(xiàng)正確；植物油中含有碳碳雙鍵，能與漠的四氯化碳溶液發(fā)生加成反應(yīng)，從而使之

褪色，（2項(xiàng)正確；淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖，口項(xiàng)正確。

9?解析：選D。A項(xiàng)裝置用于制備乙酸乙酯，B項(xiàng)裝置用于除去乙酸乙酯中的乙酸、乙

醵（純化），C項(xiàng)裝置用于分離乙酸乙酯，D項(xiàng)裝置用于蒸發(fā)濃縮或蒸發(fā)結(jié)晶。只有D項(xiàng)操作

在制備和純化乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中未涉及。

10?解析：選Bo16.25gFeC”的物質(zhì)的量"（FeCl3）=0/mol，如果氯化鐵完全水解，則

生成0.1molFe（OH）3，而氫氧化鐵膠體粒子由許多氫氧化鐵聚集而成，故氫氧化鐵膠體粒子

數(shù)遠(yuǎn)小于O.INA'A項(xiàng)錯(cuò)誤；氮?dú)馐菃卧臃肿樱?molAr含18mol質(zhì)子，B項(xiàng)正確；甘油（丙

三醇）的分子式為C3H8。3，相對(duì)分子質(zhì)量為92>1mol（92.0g）甘油含3mol羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；

甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)會(huì)生成四種有機(jī)產(chǎn)物，即1.0mol甲烷反應(yīng)后生成的CH3C1、CH2C12、

CHCb、CCL,共為1mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11?解析：選C。螺［2.2］戊烷的分子式為C5H8，環(huán)戊烯的分子式為C5H8，二者分子式相

同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，A項(xiàng)正確；該有機(jī)物的二氯代物有4種，2個(gè)氯原子位于

同一個(gè)碳原子上時(shí)有1種，位于2個(gè)碳原子上時(shí)分兩種情況：同環(huán)上只有1種，異環(huán)上有2

種，B項(xiàng)正確；螺［2.2］戊烷中每個(gè)碳原子形成4個(gè)單鍵，而每個(gè)碳原子與4個(gè)原子構(gòu)成四面

體形，所以連接兩個(gè)環(huán)的碳原子至少和直接相連的兩個(gè)碳原子不共平面，C項(xiàng)錯(cuò)誤：該有機(jī)

物含2個(gè)三元環(huán)，在一定條件下具有類似烯煌的性質(zhì)，且與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率不大

于1，則由1molC5H8生成1molC5H12至少需要2molH2，D項(xiàng)正確。

12-解析：選B。W與Z形成的化合物與濃硫酸反應(yīng)生成的產(chǎn)物可腐蝕玻璃，則該產(chǎn)物

為HF。原子序數(shù)不大于20，暗示可以等于20。W一定為氟元素，Y一定為氯元素，Z的原

子序數(shù)大于17且為主族元素，Z可能為鉀元素、鈣元素，由W、X、Z的最外層電子數(shù)之和

為10推知，X可能為鎂元素、鈉元素。綜上所述，W為氟元素，X為鈉元素（或鎂元素），Y

為氯元素，Z為鈣元素（或鉀元素）。鈉、鎂單質(zhì)在常溫常壓下均呈固態(tài)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；CaH2、

KH都是離子化合物，B項(xiàng)正確；氯化鉀溶液呈中性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；氟沒有正化合價(jià)，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

13?解析：選C。陰極發(fā)生還原反應(yīng)，氫離子由交換膜右側(cè)向左側(cè)遷移，陰極的電極反

應(yīng)式為CO2+2e_+2H'=CO+H2O，A項(xiàng)正確；結(jié)合陽極區(qū)發(fā)生的反應(yīng)，可知協(xié)同轉(zhuǎn)化總

反應(yīng)為CO2+H2S=S+CO+H2O，B項(xiàng)正確；石墨烯作陽極，其電勢(shì)高于2!!0@石墨烯的，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；Fe3+、Fe?+在堿性或中性介質(zhì)中會(huì)生成沉淀，它們只穩(wěn)定存在于酸性較強(qiáng)的介質(zhì)

中，口項(xiàng)正確。

26?解析：（1）審題時(shí)抓住醋酸亞銘“在氣體分析中用作氧氣吸收劑”，這暗示醋酸亞銘

具有強(qiáng)還原性，易被氧氣氧化，故該實(shí)驗(yàn)中使用的蒸儲(chǔ)水必須去除溶解氧。（2）①依題意可知，

c中溶液由綠色逐漸變?yōu)榱了{(lán)色，主要是由于鋅與鋁離子反應(yīng)生成亞銘離子和鋅離子，即Zn

+2Cr3'=Zn2++2Cr2+o②c中產(chǎn)生的氣體為氫氣，該氣體主要用于排盡裝置內(nèi)的空氣，避

免02氧化Cr2\（3）c中有氫氣產(chǎn)生，打開K3，關(guān)閉K1和K2后，c中壓強(qiáng)大于外界壓強(qiáng)，

從而將c中溶液壓入醋酸鈉溶液中。析出并分離產(chǎn)品的操作是冷卻、過濾、洗滌、干燥。（4）

觀察d裝置，可發(fā)現(xiàn)其與空氣相通，這會(huì)導(dǎo)致生成的醋酸亞格被02氧化。

答案：（1）去除水中溶解氧分液（或滴液）漏斗

（2）①Zn+2Cr3+=Zn2++2Cr2+

②排除c中空氣

（3）c中產(chǎn)生H2使壓強(qiáng)大于大氣壓（冰?。├鋮s過濾

（4）敞開體系，可能使醋酸亞珞與空氣接觸

27?解析：（DNaHSCh結(jié)晶脫水生成Na2s2O5。（2）①向Na2c。3飽和溶液中通入SO21可

能生成Na2s（DNaHSCh，因Na2s溶液呈堿性，I中溶液呈弱酸性，所以生成的是NaHSO3?

②審題時(shí)抓住“生產(chǎn)Na2s2O5，通常是由NaHSCh過飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得”，則工藝中

加入Na2cCh固體，并再次充入SO2的目的是得到NaHSCh過飽和溶液。（3）陽極發(fā)生氧化反

+

應(yīng)：2H2O-4e=4H+O2t，陽極室H,向a室遷移，a室中的Na2s。3轉(zhuǎn)化成NaHSCh。陰

極發(fā)生還原反應(yīng)，析出H?，增多，Na卡由a室向b室遷移，則b室中Na2s。3濃度增大。

（4）L作氧化劑，將SzO夕氧化成SOF。計(jì)算樣品中Na2s2O5的殘留量時(shí)以SO2計(jì)，則n（h）=

n（S02）=0.01000mol-L-'X0.01L=0.0001mol-m（SO2）=0.0064g，則該樣品中Na2s2O5的

殘留量為端|普=0.128g1＞。

答案：(1)2NaHSO3=Na2S2O5+H20

⑵①NaHSCh②得到NaHSCh過飽和溶液

（3）2H2O-4e=4H'+O2ta

1

（4）S20M+2I2+3H2O=2SOr+4P+6H0.128

28?解析：（1）氯氣與硝酸銀反應(yīng)生成N2O5，氯氣作氧化劑，還原產(chǎn)物為氯化銀，又硝

酸銀中氮元素、銀元素已經(jīng)是最高化合價(jià)，則只能是氧元素化合價(jià)升高，所以氣體氧化產(chǎn)物

為02。⑵①將已知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為a、b，根據(jù)蓋斯定律，由；Xa—b得

1-4.4+55.3X2

N2O5（g）=2NO2（g）+'O2（g）△”=5=------5------kJmol1=+53.1kJmol

'o②f=62min時(shí)，體系中pO2=2.9kPa，根據(jù)三段式法得

:

2N2O5（g）=2N2O4（g）+O2（g）

起始35.8kPa00

轉(zhuǎn)化5.8kPa5.8kPa2.9kPa

62min30.0kPa5.8kPa2.9kPa

則62min時(shí)pN2C>5=30.0kPa,0=2X10-3X30.0kPa?min1=6.0X102kPa?min'?③

剛性反應(yīng)容器的體積不變，25VN?05（g）完全分解時(shí)體系的總壓強(qiáng)為63.1kPa，升高溫度，

從兩個(gè)方面分析：一方面是體積不變，升高溫度，體系總壓強(qiáng)增大；另一方面，2NO2渡玻

N2O4的逆反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，升溫，平衡向生成N02的方向移動(dòng)，體系物質(zhì)的量增大，故體系

總壓強(qiáng)增大。④N2O5完全分解生成N2O4和02，起始pN2O5=35.8kPa，其完全分解時(shí)PN2O4

=35.8kPa，爪>2=17.9kPa，設(shè)25℃平衡時(shí)N2O4轉(zhuǎn)化了x，則

N2O4混玻2NO2

平衡35.8kPa-x2x

35-8kPa-x+2x+17.9kPa=63.1kPa，解得x=9.4kPa。平衡時(shí)，pN2C>4=26.4kPa，pNC>2

=18.8kPa，K?=哈曝=翳kPa=13.4kPa。（3）快速平衡，說明第一步反應(yīng)的正、逆反應(yīng)

速率都較大，則第一步反應(yīng)的逆反應(yīng)速率大于第二步反應(yīng)的速率，人項(xiàng)正確；反應(yīng)的中間產(chǎn)

物除NCh外還有NO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；有效碰撞才能發(fā)生反應(yīng)，第二步反應(yīng)慢，說明部分碰撞有

效，C項(xiàng)正確；第三步反應(yīng)快，說明反應(yīng)活化能較低，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：（1）02

（2）①+53.1②30.06.0X10-2③大于溫度提高，體積不變，總壓強(qiáng)提高；NO?二

聚為放熱反應(yīng)，溫度提高，平衡左移，體系物質(zhì)的量增加，總壓強(qiáng)提高④13.4

(3)AC

35?解析：⑴根據(jù)能級(jí)能量E(ls)<E(2s)<E(2p)判斷，能量最低的為D，能量最高的為Co

(2)Li+和H一的電子層結(jié)構(gòu)相同，而具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑大小與核電荷數(shù)有關(guān)，核

電荷數(shù)越大，離子半徑越小。(3)[A舊4「中A1采用sp3雜化，呈正四面體結(jié)構(gòu)。四氫鋁鋰中

存在離子鍵、配位鍵和共價(jià)鍵，配位鍵也是◎鍵。(4)鋰原子的第一電離能是指1mol氣態(tài)鋰

原子失去1mol電子變成1mol氣態(tài)鋰離子所吸收的能量，即為當(dāng)㈣」=520kJ-mo「。

0=0鍵鍵能是指1mol氧氣分子斷裂生成氣態(tài)氧原子所吸收的能量，即為249kJ.mo「X2

=498kJ-mol'o晶格能是指氣態(tài)離子結(jié)合生成1mol晶體所釋放的能量或1mol晶體斷裂離

子鍵形成氣態(tài)離子所吸收的能量，則Li2O的晶格能為2908kJ-mol'0(5)1個(gè)氧化鋰晶胞含

7

0的個(gè)數(shù)為8X《+6X、=4,含Li的個(gè)數(shù)為8，1cm=IOnm，代入密度公式計(jì)算可得Li2O

8X7+4X16

的蜜度為心(0.4665X10-7)3g?cm?。

答案：(1)DC

(2)Li+核電荷數(shù)較大

(3)正四面體sp3AB

(4)5204982908

8X7+4X16

(5)73

/VA(0.4665X10)

36?解析：(1)A的化學(xué)名稱為氯乙酸。(2)反應(yīng)②中一CN取代一C1，為取代反應(yīng)。(3)比

較D和E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，反應(yīng)④是HOOC-CH2—COOH與乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)

生的酯化反應(yīng)。(4)由G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知G的分子式為C12H|8O3?(5)由W的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，

W中含氧官能團(tuán)的名稱為羥基、酸鍵。(6)根據(jù)題意知，滿足條件的E的酯類同分異構(gòu)體具有

高度對(duì)稱結(jié)構(gòu)，則滿足條件的同分異構(gòu)體為0000、0000,(7)由苯甲醉合成苯乙酸節(jié)酯，

需要增長(zhǎng)碳鏈。聯(lián)系題圖中反應(yīng)②、③、④設(shè)計(jì)合成路線。

答案：⑴氯乙酸

(2)取代反應(yīng)

(3)乙醇/濃硫酸、加熱

(4)(?1汨|8。3

(5)羥基、醛鍵

(6)0000、0000

⑺CH8H-CH2cAeH?C4CH280H激鬻

CH2COOCH2

2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?全國(guó)II卷

7?解析：選D。Na2c03溶液水解呈堿性，油污在堿性條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，A項(xiàng)正

確；漂白粉的有效成分為Ca(C1O)2，Ca(ClO)2溶于水生成HC1O-HCIO具有殺菌消毒作用，

故可用于生活用水的殺菌消毒，B項(xiàng)正確；胃酸的主要成分為鹽酸，可用A1(OH)3進(jìn)行中和，

C項(xiàng)正確；BaCCh能與胃酸反應(yīng)生成Ba?+，Ba?+為重金屬離子，能引起蛋白質(zhì)變性，D項(xiàng)錯(cuò)

誤。

8■解析：選C。霧和霾的分散劑均為空氣，人項(xiàng)正確；結(jié)合圖示可知形成霧霾的無機(jī)顆

粒物中含有NH4NO3和(NHO2SO4，B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示可知空氣中NO.oSO2等分別轉(zhuǎn)化為

HNO3、H2s04后，吸收空氣中的NH3生成NH4NO3和(NHQ2SO4，即NH3是形成無機(jī)顆粒物

的反應(yīng)物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；過度施用氮肥，會(huì)導(dǎo)致空氣中揮發(fā)的NH3濃度增大，與霧霾的形成有

關(guān)，。項(xiàng)正確。

9?解析：選D。甲烷和氯氣在光照條件下反應(yīng)，生成CH3CI、CH2cL、CHCb、CCL,和

HC1，試管內(nèi)壓強(qiáng)減小，外壓大于內(nèi)壓，試管內(nèi)液面升高，且試管內(nèi)出現(xiàn)白霧和油狀液滴，

綜合上述分析，D項(xiàng)正確。

10-解析：選A。根據(jù)W與X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體，可知該氣體為

NO2，因原子序數(shù)遞增可知W和X分別為N元素和O元素；結(jié)合Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3

倍，且Y為短周期元素，則Y只能為Na元素；根據(jù)Z原子最外層的電子數(shù)與W原子的電

子總數(shù)相同，且Z為短周期元素可知Z為C1元素。O能與N形成NO、NO2、N2O5等化合

物，。與Na能形成Na2O和Na2O2'O-!?Cl能形成C1O2,CI2O7等化合物，A項(xiàng)正確；Na

與N、C1形成的化合物只含離子鍵，而Na與O形成的Na2O2中既含離子鍵又含共價(jià)鍵，B

項(xiàng)錯(cuò)誤；N3,02、Na卡均含10個(gè)電子，而C「含18個(gè)電子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；N元素的最高價(jià)氧

化物對(duì)應(yīng)的水化物HNO3為強(qiáng)酸，而該選項(xiàng)中沒有指明是N元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化

物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

11-解析：選C。每個(gè)P4分子中含6個(gè)P—P鍵，124gp4的物質(zhì)的量為1mol，含6moi

P—P鍵，A項(xiàng)錯(cuò)誤；該溶液中雖然含0.1molFeCh＞但由于Fe3+部分水解，即溶液中Fe3+

數(shù)目小于O.INA①項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.21甲烷和乙烯的混合氣體為0.501。1，根據(jù)1mol

CH4和1molC2H4均含4molH原子可知，0.5mol混合氣體中含2molH原子，C項(xiàng)正確；

SO2和的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，即反應(yīng)后容器中同時(shí)含有SO2、。2和SO3，分子總數(shù)大于2NA，

D項(xiàng)錯(cuò)誤。

12?解析：選D。電池放電時(shí)，向負(fù)極移動(dòng)，A項(xiàng)正確；結(jié)合總反應(yīng)可知放電時(shí)需

吸收CO2，而充電時(shí)釋放出CO2，B項(xiàng)正確；放電時(shí)，正極CO2得電子被還原生成單質(zhì)C-

即電極反應(yīng)式為3CO2+4e=2COf+C>C項(xiàng)正確；充電時(shí)陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，即C被氧

化生成CO2，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

13?解析：選BoNaOH固體溶解后需冷卻至室溫才能轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中，且需用

蒸儲(chǔ)水洗滌燒杯內(nèi)壁2?3次，洗滌液并入錐形瓶，然后定容，A項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；?shí)驗(yàn)

中若觀察到FeCb溶液的黃色逐漸褪去，且溶液變成淺綠色，說明維生素C具有還原性，B

項(xiàng)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；通過NaOH溶液可除去H2中混有的少量HC1雜質(zhì)，再經(jīng)濃硫酸干燥即

可得到H?，沒有必要經(jīng)過KMnCU溶液，C項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?；NaHSCh溶液與H2O2溶液

的反應(yīng)沒有明顯實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，無法判斷反應(yīng)進(jìn)行的快慢，口項(xiàng)不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹?/p>

26?解析：(I)在焙燒過程中ZnS和反應(yīng)生成ZnO和SO2?(2)溶液中的Pb?+與SOF不

能共存生成PbSOa沉淀，SiCh不溶于H2so4，即濾渣1中含SiCh和PbS04。氧化除雜過程中

Ch能將溶液中Fe2+氧化生成Fe3+，加入ZnO能調(diào)節(jié)溶液的pH，促進(jìn)Fe?+完全水解。由題表

知Fe2+、Zn2’開始沉淀和沉淀完全時(shí)的pH非常接近，若不通入0?使Fe?+氧化為Fes+-加入

ZnO后無法除去Fe2+，會(huì)影響Zn的純度。(3)根據(jù)題中信息可知還原除雜工序中涉及的離子

反應(yīng)為Cep-+Zn=Cd+Zn2，(4)結(jié)合圖示可知電解ZnSCU溶液時(shí)生成Zn，即電解時(shí)Zn?-

在陰極被還原，電極反應(yīng)式為ZM++2e-=Zn。沉積Zn后的電解液中主要含有H2SO4-可

返回溶浸工序中繼續(xù)使用。

答案：⑴ZnS+|c>2=^=ZnO+SO2

(2)PbSO4調(diào)節(jié)溶液的pH無法除去雜質(zhì)Fe?+

(3)Cd2"+Zn=Cd+Zn?+

(4)Zn2++2e-=Zn溶浸

27?解析：⑴將已知中3個(gè)反應(yīng)依次記為①、②、③，根據(jù)蓋斯定律③X2一①一②得

該催化重整反應(yīng)的AH=(—111X2+75+394)kJ-mor1=+247kJ?moP'o由于該反應(yīng)為吸

熱且氣體體積增大的反應(yīng)，要提高CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，需在高溫低壓下進(jìn)行。根據(jù)平衡時(shí)消

耗的CO2為1molx50%=0.5mol'則消耗的CH4為0.5mol，生成的CO和H?均為1mol，

根據(jù)三段式法可知平衡時(shí)CHd、CO2、CO和H2的平衡濃度分別為0.750.25mol.L

052X01

r、0.5mol-L\0.5mol-L1>則平衡常數(shù)存大=2。Q)①從表格中數(shù)據(jù)可看出相

U./JAU.ZJ3

對(duì)于催化劑X，用催化劑Y催化時(shí)積碳反應(yīng)的活化能大，則積碳反應(yīng)的反應(yīng)速率小，而消碳

反應(yīng)活化能相對(duì)小，則消碳反應(yīng)的反應(yīng)速率大，再根據(jù)題干信息“反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積

碳反應(yīng)而降低”可知催化劑X劣于催化劑Y。結(jié)合圖示可知500?600°C隨溫度升高積碳量

增加，而600?700℃隨溫度升高積碳量減少，故隨溫度升高，K相和K泊均增加，且消碳反

應(yīng)速率增加的倍數(shù)比積碳反應(yīng)的大，故A、D正確。②由該圖像可知在反應(yīng)時(shí)間和MCHQ相

05

同時(shí)，圖像中速率關(guān)系辦>%>%，結(jié)合沉積碳的生成速率方程。3?p(CH4)[p(CO2)]，在

p(CH4湘同時(shí)，隨著p(CO2)增大，反應(yīng)速率逐漸減慢，即可判斷：Pc(CO2)>Pb(CO2)>Pa(CO2)?

答案：(1)+247A|

(2)①劣于相對(duì)于催化劑X，催化劑Y積碳反應(yīng)的活化能大，積碳反應(yīng)的速率小；而消

碳反應(yīng)活化能相對(duì)小，消碳反應(yīng)速率大AD

②Pc(CO2)、Pb(C02)、Pa(CO2)

28.解析：(1)發(fā)生的顯色反應(yīng)是溶液中Fe2"與K3[Fe(CN)6]生成Fe3[Fe(CN)6]2-其化學(xué)方

程式為3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2。4。(2)①實(shí)驗(yàn)時(shí)通入N2，不僅能隔

絕空氣，排除空氣的干擾，還能使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置。②實(shí)驗(yàn)中裝置B中澄

清石灰水變渾濁，說明三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物中含有CO?，經(jīng)NaOH溶液可除去CO2，

氣體經(jīng)濃硫酸干燥后，與灼熱的CuO反應(yīng)，得到單質(zhì)Cu，且由裝置F中現(xiàn)象可知裝置E中

又生成C02，由此可判斷熱分解產(chǎn)物中還含有CO。③為防止倒吸，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，應(yīng)先熄滅

裝置A、E兩處的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)狻＂芤獧z驗(yàn)A中殘留固體中含有Fe2O3，可

取少量A中殘留固體，加入足量稀硫酸或稀鹽酸溶解，再滴入少許KSCN溶液，溶液中出現(xiàn)

3+

紅色，即可確定殘留固體中含有Fe2O3o(3)①KMnCU能將樣品溶液中Fe?'氧化成Fe，將

C20r氧化成C02，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，KMnCU稍過量，溶液中出現(xiàn)粉紅色。②加入過量鋅粉

能將溶液中Fe3+還原為Fe2+，酸化后Fe?+與KMnO,溶液反應(yīng)，根據(jù)化合價(jià)變化可找出關(guān)系

式為5Fe2"?MnC)4，根據(jù)消耗KMnC)4溶液的濃度和體積可知溶液中〃(Fe2-)=cmoleL1XV

X10-3LX5=5X10-3“mol，則該晶體中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

5XmolX56g?mori…5cVX56

x,00%^^r666xl00%0

答案：(l)3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2+3K2c2O4

(2)①隔絕空氣、使反應(yīng)產(chǎn)生的氣體全部進(jìn)入后續(xù)裝置

②CO2CO

③先熄滅裝置A、E的酒精燈，冷卻后停止通入氮?dú)?/p>

④取少許固體粉末于試管中，加稀硫酸溶解，滴入1-2滴KSCN溶液，溶液變紅色，

證明含有Fe2O3

(3)①粉紅色出現(xiàn)②XI00%

m*X篇1(JUU

35■解析：(1)基態(tài)Fe原子核外有26個(gè)電子，按照構(gòu)造原理，其核外電子排布式為

[Ar]3d64s2，按照洪特規(guī)則，價(jià)層電子3d上6個(gè)電子優(yōu)先占據(jù)5個(gè)不同軌道，故價(jià)層電子的

3d4s

電子排布圖為1NHnIH基態(tài)S原子的核外電子排布式為Is22s22P63s23P4，電子占

據(jù)最高能級(jí)為3p-p能級(jí)的電子云輪廓圖為啞鈴(紡錘)形。(2)價(jià)層電子對(duì)數(shù)包括成鍵電子對(duì)

數(shù)和孤電子對(duì)數(shù)，H2s中S的成鍵電子對(duì)數(shù)為2，孤電子對(duì)數(shù)為*2=2，故價(jià)層電子對(duì)

數(shù)為4(或價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+廣2=4)，同理，SO2中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為6+；*2=3，SO3

中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為一L=3，H2s中S的價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同于S02、SO3。(3)S8和SO2

均為分子晶體，分子間存在的作用力均為范德華力，S8的相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力

強(qiáng)，故熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高。(4)氣態(tài)SO3為單分子，分子中S無孤電子對(duì)，其分子的立體構(gòu)型為平

面三角形，S和0之間形成雙鍵，故共價(jià)鍵有o鍵和71鍵兩種。固態(tài)S03為三聚分子，分子

中每個(gè)S與4個(gè)0成鍵，S無孤電子對(duì)，故原子的雜化軌道類型為sp\(5)該晶胞中Fe2十位

于棱上和體心，個(gè)數(shù)為12義1+1=4，S夕位于頂點(diǎn)和面心，個(gè)數(shù)為8x1+6x1=4'故晶體

4OZ

密度為M后X4g+(aX107cm)3=^4jMX1021g-根據(jù)晶胞結(jié)構(gòu)，S廠所形成的正八面體

的邊長(zhǎng)為該晶胞中相鄰面的面心之間的連線之長(zhǎng)，即為晶胞邊長(zhǎng)的晉，故該正八面體的邊長(zhǎng)

為坐〃nmo

3d4s

答案：(i)iD11H111m啞鈴(紡錘)

(2)H2S

(3)S8相對(duì)分子質(zhì)量大，分子間范德華力強(qiáng)

(4)平面三角2sp3

⑸彩VX1021格/

''NA。2

36?解析：葡萄糖經(jīng)催化加氫生成的A為CH20H(CHOH)4cH20H，B和CH3coOH發(fā)

生酯化反應(yīng)，結(jié)合C的分子式可知B和CH3co0H以等物質(zhì)的量反應(yīng)，則C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

OH0N0：

H,CCOO;參考E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知C中羥基與硝酸發(fā)生反應(yīng)，則D為H￡COO;

D在堿性條件下發(fā)生水解反應(yīng)生成Eo(1)葡萄糖是一種重要的單糖，其分子式為C6Hl206o

⑵根據(jù)A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知A中含有的官能團(tuán)為羥基。(3)由B和C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知該反應(yīng)為

ONO

2ONO2

[oy^o

酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)。(5)H,CC00在NaOH溶液作用下發(fā)生水解反應(yīng)生成HO

ONO2

和CH3coONa，其化學(xué)方程式為HSCOO+NaOH+CH3COONao(6)

結(jié)合圖示可知B的分子式為C6H10O4，即F的分子式也為C6H10O4，其摩爾質(zhì)量為146g.mol

r，7.30gF的物質(zhì)的量為14：］=0.05mol，結(jié)合0.05molF與飽和NaHCCh溶液反應(yīng)

生成2.24L(0.1mol)CO?可知1molF中含2mol—COOH，則F的結(jié)構(gòu)中，主鏈上含有4個(gè)

碳原子時(shí)有6種情況，即CCOOH1C2c3c4(數(shù)字表示另一個(gè)一COOH的位置，下同)和

CC1COOHC2C；主鏈含3個(gè)碳原子時(shí)有3種情況，即C3C2CC1COOH>則符合條件的F有

9種可能結(jié)構(gòu)。其中核磁共振氫譜中吸收峰的峰面積之比為3：1：1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

HOOCCOOHo

答案：⑴C6Hl2。6⑵羥基(3)取代反應(yīng)

(6)9HOOCCOOH

③2018年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?全國(guó)HI卷

7?解析：選A。泡沫滅火器噴出的泡沫中含有大量水分，H2O能導(dǎo)電，且H2O也易損

壞電器，因此泡沫滅火器不適用于電器起火，A項(xiàng)錯(cuò)誤；疫苗的主要成分是蛋白質(zhì)，高溫下

蛋白質(zhì)易變性而失去活性，所以疫苗要冷藏，B項(xiàng)正確；水性漆以水作溶劑，相較于油性漆，

更有利于健康和環(huán)境，C項(xiàng)正確；活潑金屬鎂易失去電子，形成原電池時(shí)為負(fù)極，電熱水器

內(nèi)膽(Ag)被保護(hù)，此為犧牲陽極的陰極保護(hù)法，口項(xiàng)正確。

8?解析：選B。24g鎂與27g鋁的物質(zhì)的量均為1mol，但Mg、Al的質(zhì)子數(shù)分別為12、

13，A項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCh含有16moi電子，1mol。3含有24moi電子，質(zhì)量相同(設(shè)為g)

的O2、。3含有的電子的物質(zhì)的量分別為正義16mol=smol>/X24mol=ymol，B項(xiàng)正

確；1molD2O含有10mol中子，1molH2O含有8mol中子，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1molCH3—CH3

含有7mol共價(jià)鍵，1molCH2=CH2含有6mol共價(jià)鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

9?解析：選C。在Fe作催化劑時(shí)，苯乙烯苯環(huán)上的H原子可被漠原子取代，A項(xiàng)正確；

苯乙烯中的碳碳雙鍵能被酸性KMnCU溶液氧化，從而導(dǎo)致酸性KMnCM溶液褪色，B項(xiàng)正確；

苯乙烯與HC1發(fā)生加成反應(yīng)生成氯苯乙烷，C項(xiàng)錯(cuò)誤；苯乙烯中含有碳碳雙鍵，在一定條件

下能發(fā)生加聚反應(yīng)生成聚苯乙烯，口項(xiàng)正確。

10?解析：選B。加幾滴CuSCU溶液后，Zn與CuSCU反應(yīng)生成Cu，從而形成無數(shù)細(xì)小

的原電池，加快了生成H2的速率，A項(xiàng)不符合題意；酚酷的變色范圍為8.2<pH<10.0，要保

證NaHCO3完全反應(yīng)，不能用酚獻(xiàn)作指示劑，可用甲基橙作指示劑，B項(xiàng)符合題意；Na卡的

焰色反應(yīng)為黃色，C項(xiàng)不符合題意；為防止加熱時(shí)出現(xiàn)安全事故，蒸僧時(shí)蒸儲(chǔ)燒瓶中所加液

體不能超過其容積的2/3，D項(xiàng)不符合題意。

11?解析：選Do根據(jù)電池工作原理，多孔碳材料吸附02，02在此獲得電子，所以多孔

碳材料電極為電池的正極，A項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)電子從負(fù)極(鋰電極)流出，通過外電路流向正

極(多孔碳材料電極)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Li+帶正電荷，充電時(shí)，應(yīng)該向電解池的陰極(鋰電極)遷移，

C項(xiàng)錯(cuò)誤；充電時(shí)，電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-=2Li+(l一號(hào)02，口項(xiàng)正確。

12?解析：選C。根據(jù)滴定曲線，當(dāng)加入25mLAgNCh溶液時(shí)，Ag.與Cl剛好完全反

應(yīng)，AgCl處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，此時(shí)溶液中c(Ag')=c(Cr)=10—75moi?L，Ksp(AgCl)

=c(Ag+)-c(Cr)=1095=3.16X10'0，A項(xiàng)正確；曲線上各點(diǎn)都處于沉淀溶解平衡狀態(tài)，故

符合c(Ag+>c(C「)=Ksp(AgCl)>B項(xiàng)正確；根據(jù)圖示C「濃度為0.0500mol-L1時(shí)消耗25mL

1

AgNO3溶液，則C1濃度為0.0400mol-L時(shí)消耗20mLAgNCh溶液，a點(diǎn)對(duì)應(yīng)AgNCh溶液

體積為15mL，所以反應(yīng)終點(diǎn)不可能由c點(diǎn)移到a點(diǎn)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于AgBr的&p小于AgCl

的G，初始c(B「)與c(C「)相同時(shí)，反應(yīng)終點(diǎn)時(shí)消耗的AgNCh溶液體積相同，但濃度小

于C「濃度，即反應(yīng)終點(diǎn)從曲線上的c點(diǎn)向b點(diǎn)方向移動(dòng)，D項(xiàng)正確。

13,解析：選D。根據(jù)題目給出的原子序數(shù)大小關(guān)系、元素在周期表中的位置關(guān)系、物

質(zhì)的顏色以及轉(zhuǎn)化關(guān)系，首先推出黃綠色氣體為CL，聯(lián)想氯及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系：NaClO

+2HC1(濃)=Cbf+NaCl+H2O，對(duì)照鹽YZW的組成以及Cb與NaOH溶液反應(yīng)等信息得

出W為O，X為F，Y為Na，Z為C1。根據(jù)元素周期表，可知原子半徑：Na>Cl>O>F，A

項(xiàng)錯(cuò)誤；HF是弱酸，HC1為強(qiáng)酸，酸性：HF<HC1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Na2O2中O原子與O原子之

間以非極性鍵結(jié)合，CICh的結(jié)構(gòu)式為O—Cl—O-無非極性鍵，C項(xiàng)錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，F(xiàn)2>

Ch均為氣態(tài)，D項(xiàng)正確。

26?解析：⑴欲檢驗(yàn)市售Na2s2O3中是否含有SCT，應(yīng)先取少量樣品，加入除氧蒸儲(chǔ)水，

固體完全溶解得澄清溶液，向其中加入過量稀鹽酸，使S2O3完全反應(yīng)(S2OT+2H+==SI+

SO2t+H2O)，以避免生成BaSzCh沉淀，對(duì)檢驗(yàn)產(chǎn)生干擾，產(chǎn)生的現(xiàn)象是出現(xiàn)乳黃色渾濁，

并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，靜置后，取上層清液，向其中滴入BaCL溶液，產(chǎn)生白色沉淀

即可說明市售Na2s2O3中含有SOF。(2)①配制溶液時(shí)稱取的樣品應(yīng)在燒杯中溶解，溶解、冷

卻至室溫后全部轉(zhuǎn)移至100mL的容量瓶中，加蒸儲(chǔ)水至刻度線。②利用E遇淀粉溶液顯藍(lán)

色來判斷滴定終點(diǎn)時(shí)，當(dāng)溶液藍(lán)色褪去，且半分鐘內(nèi)不恢復(fù)即可說明達(dá)到滴定終點(diǎn)。根據(jù)題

中反應(yīng)可得：CnO廠?3L?6s，貝U1.2000g樣品中含有Na2s2O3?5氏0的質(zhì)量=

6X20.00X10^3LX0.00950mol?L1100………1.140g

-------------------------1-------------------------義麗'248g.mol'=1.140g，樣品純度=而嗡

X100%=95.0%。

答案：(1)③加入過量稀鹽酸

④出現(xiàn)乳黃色渾濁

⑤(吸)取上層清液，滴入BaCL溶液

⑥產(chǎn)生白色沉淀

(2)①燒杯容量瓶刻度②藍(lán)色褪去95.0

27?解析：(l)KICh的名稱為碘酸鉀。(2)Cb是一種易揮發(fā)且溶解度不大的氣體，可通過

加熱法去除溶液中溶解的Cb。加入KOH溶液“調(diào)pH”使KH(K)3)2轉(zhuǎn)化為KIO3：KH(IO3)2

+KOH=2KIO3+H2O?(3)①電解法制備KQ時(shí)，H2O在陰極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)：

2H2()+2e=2OH+H2t。②電解池中陽離子向陰極移動(dòng)，即由電極a向電極b遷移，陽

離子交換膜只允許陽離子通過，故主要是K'通過陽離子交換膜。③根據(jù)工藝流程分析，KCICh

氧化法生成的。2有毒，且在調(diào)pH時(shí)加入KOH的量不易控制，另外，生成的KIO3中雜質(zhì)

較多。

答案：(1)碘酸鉀

(2)加熱KC1KH(K)3)2+KOH=2KIO3+H2O(或HIO3+KOH=KK)3+H2O)

(3)①2H2。+2鼠=2OH-+H2t

②K*由a到b

③產(chǎn)生Cb易污染環(huán)境等

28解析：(l)SiHCb遇潮氣發(fā)生反應(yīng)生成(HSiOHO和HC1，即2SiHCl3+3H2O=(HSiO)2O

+6HCL(2)將己知熱化學(xué)方程式依次編號(hào)為①、②，根據(jù)蓋斯定律，由①X3+②，可得：

1

4SiHCh(g)=SiH4(g)+3SiCU(g)3X48kJ-mol-30kJ-mol'=+114kJ-mol(3)①

溫度越高，反應(yīng)越先達(dá)到平衡，根據(jù)圖示，左側(cè)曲線對(duì)應(yīng)的溫度為343K，343K時(shí)反應(yīng)的平

衡轉(zhuǎn)化率為22%。設(shè)開始時(shí)加入SiHCb的濃度為amol-L1-根據(jù)化學(xué)方程式和SiHCb的

平衡轉(zhuǎn)化率知，達(dá)平衡時(shí)，SiHCb、SiH2cI2、SiCL的濃度分別為0.78amol?L\O.llwmol?L

r、O.Uamol?廠|，化學(xué)平衡常數(shù)鍛當(dāng)=0.02。②根據(jù)化學(xué)平衡移動(dòng)原理并結(jié)合

(0.78a)/

該反應(yīng)特點(diǎn)，及時(shí)分離出生成物可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率。縮短反應(yīng)達(dá)到平衡的時(shí)間，實(shí)質(zhì)就

是提高反應(yīng)速率，可采用加壓的方式或選擇更為高效的催化劑。③溫度越高，反應(yīng)速率越大，

a點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度高于b點(diǎn)所在曲線對(duì)應(yīng)的溫度，所以a點(diǎn)反應(yīng)速率大于b點(diǎn)反應(yīng)速

率。a點(diǎn)所在曲線達(dá)到平衡時(shí)，v正=。逆，即k,“25舊。3=%逆迷出2cLxSiCL,，從題圖上可知

a點(diǎn)所在曲線平衡時(shí)SiHCh的轉(zhuǎn)化率為22%，設(shè)投入SiHChymol，則根據(jù)三段式法得

2SiHCI3（g）=SiH2C12（g）+SiC14（g）

開始/moly00

轉(zhuǎn)化/mol0.22y0.1ly0.1ly

平衡/mol0.78yO.lly0.1ly