2019高中化學(xué)課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練24專題4第一單元第三課時硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化含解析蘇教版必修1

PAGE硫和含硫化合物的相互轉(zhuǎn)化1．下列各組物質(zhì)混合后，沒有明顯現(xiàn)象的是：①H2S和SO2；②SO2和SO3；③SO2和氯水；④SO3(氣)和Cl2；⑤H2S和Cl2()A．①③⑤B．②④C．②⑤D．③④⑤2．下列生成二氧化硫的反應(yīng)中，反應(yīng)物中的含硫物質(zhì)被氧化的是()A．硫在空氣中燃燒B．銅片與濃硫酸共熱C．紅熱的木炭與濃硫酸反應(yīng)D．亞硫酸鈉與稀硫酸反應(yīng)3．有關(guān)下列三個反應(yīng)的敘述，正確的是()①2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O②S＋2H2SO4(濃)=3SO2↑＋2H2O③3S＋6KOHeq\o(=,\s\up7(△),\s\do5())2K2S＋K2SO3＋3H2OA．反應(yīng)①說明SO2能與酸反應(yīng)，具有堿性氧化物的性質(zhì)B．反應(yīng)②改用稀硫酸，則能放出氫氣C．反應(yīng)②和③說明S具有兩性元素的性質(zhì)D．反應(yīng)③說明S既具有氧化性又具有還原性4．硫磺在空氣中燃燒生成氣體甲，甲溶于水得溶液乙，向乙溶液中滴加溴水，溴水褪色，乙轉(zhuǎn)化為丙。在丙溶液中加入Na2S生成氣體丁，把丁通入乙溶液中得到沉淀戊。甲、乙、丙、丁、戊均含有硫元素，則它們分別是()A．SO3、H2SO4、H2SO3、H2S、SB．SO2、H2SO3、H2SO4、SO2、SO3C．SO3、H2SO4、H2SO3、SO2、Na2S2O3D．SO2、H2SO3、H2SO4、H2S、S5．有一白色粉末X，關(guān)于它的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為：則X的化學(xué)式為()A．Na2SO4B．Na2CO3C．(NH4)2SO4D．Na2SO36．下列各組溶液中可以用來鑒別SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)和Cl－的最好的一組是()A．BaCl2溶液和鹽酸B．BaCl2溶液、鹽酸、澄清石灰水C．BaCl2溶液、AgNO3溶液D．BaCl2溶液、鹽酸、品紅溶液7．亞硫酸鈉中＋4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑：溴水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液、氨水。(1)要證明亞硫酸鈉溶液具有還原性，應(yīng)選用的試劑有________；觀察到的現(xiàn)象是____________；反應(yīng)的離子方程式為______________________________。(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性，應(yīng)選用的試劑有________；觀察到的現(xiàn)象是_______________________________________；反應(yīng)的離子方程式為_________________________________。8．下圖表示物質(zhì)A～F之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，其中A為淡黃色固體物質(zhì)，B、C為無色溶液，D為氣體，E、F為白色沉淀。請?zhí)顚懴铝懈骺眨?1)寫出各物質(zhì)的化學(xué)式：A為________，B為________，C為________，D為________，E為________，F(xiàn)為________。(2)寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：B→A：________________________________。B→C：_______________________________。(3)寫出C→F的離子方程式：___________________________________。(4)在A～F六種物質(zhì)中，既有氧化性又有還原性的是(填字母代號)________。課時達(dá)標(biāo)訓(xùn)練(二十四)1．選BSO2和SO3中硫元素為相鄰價態(tài)，不能發(fā)生氧化還原反應(yīng)。SO3和Cl2都有強(qiáng)氧化性，相互間不能發(fā)生反應(yīng)。2．選A含硫物質(zhì)中元素化合價升高，才被氧化。A項(xiàng)，eq\o(S,\s\up6(0))＋O2eq\o(=,\s\up7(點(diǎn)燃))eq\o(S,\s\up6(＋4))O2；B項(xiàng)，Cu＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CuSO4＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O；C項(xiàng)，C＋2H2eq\o(S,\s\up6(＋6))O4(濃)eq\o(=,\s\up7(△))CO2↑＋2eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋2H2O；D項(xiàng)，Na2eq\o(S,\s\up6(＋4))O3＋H2SO4=Na2SO4＋eq\o(S,\s\up6(＋4))O2↑＋H2O。3．選D反應(yīng)①SO2作氧化劑說明二氧化硫具有氧化性，不能從氧化還原方面判斷是否具有兩性元素的性質(zhì)；反應(yīng)②說明S具有還原性，若改用稀硫酸不會放出H2；反應(yīng)③硫的化合價既有升高，又有降低，因此既體現(xiàn)了還原性又體現(xiàn)了氧化性。4．選D題目中所述的變化過程可表示為：eq\x(硫磺)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(空氣),\s\do5(燃燒)))eq\x(甲)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(水),\s\do5()))eq\x(乙)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(溴水),\s\do5()))eq\x(丙)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(Na2S),\s\do5()))eq\x(丁)eq\a\vs4\al(\o(→,\s\up7(乙),\s\do5()))eq\x(戊)由題意可推出：甲是SO2，乙是H2SO3，丙是H2SO4，丁是H2S，戊是S。5．選D用驗(yàn)證法，B、D與H2SO4反應(yīng)有氣體產(chǎn)生；與NaOH反應(yīng)生成鹽可使溴水褪色，具有還原性、應(yīng)為Na2SO3，D正確。6．選DA項(xiàng)，COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)與BaCl2溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，加入鹽酸沉淀均溶解；B項(xiàng)，SO2、CO2均能使澄清石灰水變渾濁；C項(xiàng)，四種離子與Ag＋均產(chǎn)生白色沉淀，SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)與Ba2＋均產(chǎn)生白色沉淀，故無法鑒別；D項(xiàng)，先滴入BaCl2溶液，無現(xiàn)象的溶液中含Cl－，其他溶液分別出現(xiàn)BaSO4、BaSO3、BaSO3白色沉淀，分別滴入鹽酸，沉淀不溶解的為BaSO4，溶解且產(chǎn)生的氣體使品紅溶液褪色的為BaSO3，另一種為BaCO3。7．解析：根據(jù)氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)，要證明Na2SO3有氧化性，則應(yīng)加入還原性試劑，反之，要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應(yīng)生成單質(zhì)S，堿性條件下不反應(yīng)。答案：(1)溴水溴水褪色SOeq\o\al(2－,3)＋Br2＋H2O=SOeq\o\al(2－,4)＋2Br－＋2H＋(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6H＋＋SOeq\o\al(2－,3)＋2S2－=3S＋3H2O8．解析：常見淡黃色固體物質(zhì)有：S和Na2O2、AgBr，其中能夠和氧氣反應(yīng)的是S，則D為SO2，B為H2SO3，E為BaSO3，C為H2SO4，F(xiàn)為BaSO4。硫元素的最高價為＋6價，最低價為－2價，含處于中間價態(tài)0價、＋4價硫元