專題19 主題項目式選擇題與科普閱讀題（第01期）備戰(zhàn)2025年中考《化學》真題分類匯編（全國版）解析版

第第頁專題19主題項目式選擇題與科普閱讀題考點01主題項目式選擇題考點02主題項目式非選擇題考點03科普閱讀題考點1主題項目式選擇題閱讀下列材料，完成第1～2題。杭州亞運會開幕式主火炬的燃料——“零碳甲醇（CH3OH）”備受矚目，這是全球首次對“零碳甲醇”的實踐應用。目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域。“零碳甲醇”是利用焦爐氣中的副產品氧氣和從工業(yè)尾氣中捕捉的二氧化碳在一種納米催化劑的作用下反應得到的，其微觀示意圖如圖。1．（2024安徽，8）有關該反應的說法，正確的是A．反應物均為單質B．丁的化學式為H2OC．參加反應的甲與乙的質量比為3∶1D．反應前后“納米催化劑”的性質不變【答案】B【解析】反應物是氫氣和二氧化碳，二氧化碳是由碳、氧元素組成的純凈物，是化合物，A錯誤；化學反應前后原子的種類和數目不變。反應前后C、H、O原子的數目分別為1、6、2，反應后丙中C、H、O原子的個數為1、4、1，則丁中有2H、1O，所以丁的化學式為H2O，B正確；反應的化學方程式為3H2+CO2CH3OH+H2O，所以參加反應的甲與乙的質量比為（2×3）∶44≠3∶1，C錯誤；“納米催化劑”是該反應的催化劑，反應前后質量和化學性質不變，物理性質可能改變，D錯誤。2．（2024安徽，9）有關“零碳甲醇”的說法，錯誤的是A．能替代汽油作為汽車燃料B．燃燒過程中伴隨著能量變化C．完全燃燒時不產生二氧化碳D．生產過程實現了二氧化碳的資源化利用【答案】C【解析】甲醇是可燃物，根據“目前，該燃料已廣泛應用在船舶、汽車等領域”可知，能替代汽油作為汽車燃料，A不符合題意；燃燒放熱，將化學能轉化為熱能等，燃燒過程中伴隨著能量變化，B不符合題意；甲醇含有碳元素，完全燃燒時產生二氧化碳，C符合題意；反應的原料有二氧化碳，所以生產過程實現了二氧化碳的資源化利用，D不符合題意。彩縷碧筠粽，香粳白玉團。端午時節(jié)，粽葉飄香。粽子是用粽葉包裹糯米等蒸煮而成的食品，因粽葉中含有對乙烯基苯酚，會散發(fā)出清香。完成下面3～5小題。3．（2024湖北，1）在下列粽子制作過程中，一定發(fā)生化學變化的是A．采粽葉 B．洗粽葉 C．包粽子 D．煮粽子【答案】D【解析】采粽葉過程中只是將粽葉采摘下來，沒有新物質生成，屬于物理變化，A不符合題意；洗粽葉過程中只是洗掉雜質，沒有新物質生成，屬于物理變化，B不符合題意；包粽子過程中只是形狀的改變，沒有新物質生成，屬于物理變化，C不符合題意；煮粽子過程中，涉及燃燒，有新物質生成，屬于化學變化，D符合題意。4．（2024湖北，2）糯米的主要成分是淀粉，淀粉屬于A．糖類 B．油脂 C．蛋白質 D．維生素【答案】A【解析】糯米的主要成分是淀粉，淀粉屬于糖類，選A。5．（2024湖北，3）下列關于對乙烯基苯酚（C8H8O）的說法，正確的是A．由17種元素組成 B．碳、氫原子的個數比為1∶1C．屬于無機化合物 D．一個分子中含有4個H2分子【答案】B【解析】元素只講種類不講個數，對乙烯基苯酚由碳、氫、氧三種元素組成，故A說法錯誤；對乙烯基苯酚中碳、氫原子的個數比為8∶8=1∶1，故B說法正確；對乙烯基苯酚是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，故C說法錯誤；一個分子中含有8個氫原子，不含有氫分子，故D說法錯誤。勞動技術課上，同學們利用膠水、鐵絲、彩紙、蠟燭和竹片等材料，制作了融合其他學科知識的創(chuàng)意燈籠。完成下面6～8小題。6．（2024湖南，1）下列制作燈籠的材料中，屬于金屬材料的是A．膠水 B．鐵絲 C．彩紙 D．蠟燭【答案】B【解析】膠水屬于合成材料，故A不符合題意；鐵絲屬于金屬材料，故B符合題意；彩紙屬于天然材料，故C不符合題意；蠟燭屬于有機材料，故D不符合題意。7．（2024湖南，2）下列過程中主要涉及化學變化的是A．竹片彎曲 B．彩紙裁剪 C．蠟燭燃燒 D．燈籠懸掛【答案】C【解析】竹片彎曲過程中沒有新物質生成，A屬于物理變化。彩紙裁剪過程中只是形狀發(fā)生改變，沒有新物質生成，B屬于物理變化。蠟燭燃燒過程中有新物質水等生成，C屬于化學變化。燈籠懸掛過程中沒有新物質生成，D屬于物理變化。8．（2024湖南，3）下列創(chuàng)意燈籠上的元素名稱及符號截圖中，有書寫錯誤的是A．氦He B．硅Si C．銀aG D．鋁Al【答案】C【解析】氦元素符號為He，A正確；硅的元素符號為Si，B正確；銀元素符號是Ag，C錯誤；鋁的元素符號為Al，D正確。9．（2024江蘇連云港，4）閱讀下列材料，完成下面小題：連云港擁有豐富的海水資源，通過晾曬海水可以獲得NaCl等物質。電解熔融NaCl制取Na的化學方程式為2NaCl（熔融）2Na+Cl2↑。元素周期表中鈉元素的信息如圖所示。（1）下列化學用語表示正確的是A．氯元素：Cl2B．兩個鈉原子：Na2C．構成NaCl的離子：Na+、Cl－D．H2O中氫元素的化合價：（2）下列有關鈉元素的說法中正確的是A．屬于非金屬元素B．原子序數為11C．相對原子質量為22.99gD．Na+中有11個電子（3）電解熔融NaCl制取Na的化學反應屬于A．化合反應B．分解反應C．置換反應D．復分解反應【答案】（1）C（2）B（3）B【解析】（1）由兩個字母表示的元素符號，第一個字母大寫，第二個字母必須小寫，氯元素表示為：Cl，A不符合題意；原子用元素符號表示，多個原子就是在元素符號前面加上相應的數字，兩個鈉原子表示為：2Na，B不符合題意；氯化鈉由鈉離子和氯離子構成，離子的表示方法：在該離子元素符號的右上角標上該離子所帶的正負電荷數，數字在前，正負號在后，帶一個電荷時，1通常省略，多個離子，就是在元素符號前面加上相應的數字，即Na+、Cl－，C符合題意；水中氫元素顯+1價，元素化合價的表示方法是在化學式該元素的上方用正負號和數字表示，正負號標在數字前面，水中氫元素的化合價表示為：，D不符合題意。（2）由“金”字旁可知，鈉元素屬于金屬元素，A不符合題意；在元素周期表中，元素名稱左上角的數字表示原子序數，故鈉的原子序數為11，B符合題意；在元素周期表中，元素名稱下方的數字表示相對原子質量，相對原子質量是一個比值，單位為“1”，常省略不寫，故鈉的相對原子質量為22.99，C不符合題意；在原子中，質子數=原子序數=核外電子數，鈉離子是鈉原子失去最外層1個電子后形成的，故鈉離子中含有11－1=10個電子，D不符合題意。（3）化合反應是由兩種或兩種以上的物質反應生成一種新物質的反應，符合“多變一”的特點，A不符合題意；由化學方程式可知，電解熔融氯化鈉制取鈉的反應符合“一變多”的特點，屬于分解反應，B符合題意；置換反應是一種單質與一種化合物反應生成另一種單質和另一種化合物的反應，C不符合題意；復分解反應是兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應，D不符合題意。閱讀下列材料，回答下列10～12小題：高錳酸鉀（KMnO4）是一種受熱或見光易分解的晶體，可用于實驗室制取氧氣，反應原理為2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑。KMnO4溶液可用作消毒劑。10．（2024江蘇蘇州，5）下列物質中屬于氧化物的是A．KMnO4 B．K2MnO4 C．MnO2 D．O2【答案】C【解析】氧化物是由兩種元素組成，其中一種元素是氧元素的化合物。KMnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，A不符合題意；K2MnO4是由鉀、錳、氧三種元素組成，不是氧化物，B不符合題意；MnO2?是由錳、氧兩種元素組成，是氧化物，C符合題意；O2?是由一種元素組成，是單質，不是氧化物，D不符合題意。11．（2024江蘇蘇州，6）在高錳酸鉀制氧氣實驗中，一定不需要用到的儀器是A．酒精燈 B．試管 C．漏斗 D．集氣瓶【答案】C【解析】高錳酸鉀加熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，該反應的反應物是固體，反應條件是加熱，屬于固體加熱型，氧氣密度略大于空氣，不易溶于水，可用向上排空氣法收集或排水法收集。酒精燈用于加熱，使高錳酸鉀分解，A不符合題意；試管用于高錳酸鉀分解的反應容器，B不符合題意；反應是在試管內進行的，不需要過濾或其他需要漏斗的操作，漏斗在此實驗中并不需要，C符合題意；集氣瓶用于收集生成的氧氣，D不符合題意。12．（2024江蘇蘇州，7）下列關于高錳酸鉀的說法正確的是A．高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶B．高錳酸鉀受熱不易發(fā)生分解C．高錳酸鉀難溶于水D．制氧氣時高錳酸鉀中氧元素全部轉化為氧氣【答案】A【解析】高錳酸鉀見光易分解，棕色試劑瓶可以避光，高錳酸鉀應保存于棕色試劑瓶，A正確；高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，B錯誤；高錳酸鉀易溶于水，C錯誤；根據反應的化學方程式2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑可知，高錳酸鉀中的氧元素只有部分轉化為氧氣，還有部分氧元素留在K2MnO4和MnO2中，D錯誤。閱讀下列資料，完成下面第13～15小題：透明的金剛石、灰黑色的石墨和足球狀、空心球體結構的C60都是由碳元素組成的單質；碳原子核外電子數為6，其結構示意圖如圖所示。金剛石可用來切割大理石、加工堅硬的金屬。石墨很軟，有滑膩感。C60常溫下為固體，能與K等金屬反應生成超導體材料，如圖所示的獨特結構使之有可能在催化、醫(yī)學等領域具有廣泛應用。13．（2024江蘇鹽城，6）下列關于C60的說法中不正確的是A．分子具有空心球體結構 B．是一種新型有機高分子材料C．每個分子由60個碳原子構成 D．有可能在催化領域具有廣泛應用【答案】B【解析】根據題目的C60的分子結構，C60分子具有空心球體結構，故A正確；有機高分子是相對分子質量上萬的有機物分子；C60是由一種元素組成的純凈物，是單質，不是有機物，故B錯誤；元素符號的右下角表示一個分子中含有的原子數，每個C60分子是由60個碳原子構成的，故C正確；根據題目敘述，C60有可能在催化領域具有廣泛應用，故D正確。15．（2024江蘇鹽城，7）下列摘錄中，屬于物質結構描述的是A．碳原子核外電子數為6 B．金剛石可用來切割大理石C．石墨很軟 D．C60能與K等金屬反應【答案】A【解析】碳原子的原子結構示意圖是，則碳原子核外電子數為6，屬于物質結構的描述，A正確；金剛石可用來切割大理石，是金剛石的用途，B錯誤；石墨很軟屬于石墨的物理性質，C錯誤；C60能與K等金屬反應屬于化學性質，D錯誤。16．（2024江蘇鹽城，8）金剛石、石墨和C60和都是由碳元素組成的單質，它們的性質存在著明顯差異。其原因是構成它們的原子A．種類不同B．大小不同C．質量不同D．排列方式不同【答案】D【解析】金剛石、石墨和C60都是由碳元素組成的單質，但是由于它們的原子排列方式不同，因此它們的性質存在著明顯差異，選D。閱讀下列資料，完成下面第17～18小題：在我市學生實驗考查中，AI實驗室攝像頭拍攝上傳學生化學實驗過程，現選取部分資料呈現如下。17．（2024江蘇鹽城，10）實驗1《粗鹽中難溶性雜質的去除》。通過觀察可以發(fā)現，四幅畫面中操作規(guī)范的是A．稱量B．溶解

C．過濾

D．蒸發(fā)

【答案】B【解析】天平在稱量質量時，“左物右碼”，該選項操作中砝碼與藥品位置放反，A選項操作不規(guī)范；溶解過程中使用玻璃棒攪拌，可以加速溶解，B選項操作規(guī)范；過濾操作要遵循“一貼二低三靠”原則，該選項操作缺少玻璃棒引流，漏斗下端沒有緊靠燒杯的內壁，C選項操作不規(guī)范；蒸發(fā)操作中要使用玻璃棒攪拌，防止受熱不均，液體飛濺，D選項操作不規(guī)范。18．（2024江蘇鹽城，11）實驗2《氧氣的實驗室制取與性質》。本實驗以高錳酸鉀為原料，并采用排水法收集從視頻中看到的下列實驗操作不規(guī)范的是A．查氣密性：先將導管伸入水中，再用雙手緊握試管外壁B．固定裝置：將試管口略向下傾斜，固定在鐵架臺上C．加熱藥品：先讓試管底部均勻受熱，再對高錳酸鉀所在部位加熱D．收集氣體：導管口剛有氣泡冒出就開始收集氣體【答案】D【解析】查氣密性：先將導管伸入水中，再用雙手緊握試管外壁，若導管口有氣泡冒出，則說明裝置氣密性良好，A選項實驗操作規(guī)范；高錳酸鉀為固體，加熱固體時試管口略向下傾斜，防止冷凝水倒流使試管炸裂，再固定在鐵架臺上，B選項實驗操作規(guī)范；加熱固體藥品時，應先預熱使試管底部受熱均勻，再對高錳酸鉀所在部位集中加熱，C選項實驗操作規(guī)范；利用排水法收集氣體要等到氣泡連續(xù)均勻冒出時開始收集，D選項實驗操作不規(guī)范。閱讀下列材料，完成下面第19～21小題。在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化為葡萄糖（化學式為C6H12O6），同時生成O2。我國科學家已經在實驗室實現由CO2到淀粉［化學式為(C6H10O5)n］的人工合成。19．（2024江蘇揚州，15）2024年中國揚州鑒真國際半程馬拉松比賽設置了多個補給站。下列物質中能為運動員提供能量的是A．NaCl B．葡萄糖 C．CO2 D．H2O【答案】B【解析】NaCl不能為運動員提供能量，故A錯誤；葡萄糖屬于糖類，糖類是最主要的供能物質，葡萄糖能為運動員提供能量，故B正確；CO2不能為運動員提供能量，故C錯誤；H2O不能為運動員提供能量，故D錯誤。20．（2024江蘇揚州，16）CO2屬于A．酸 B．堿 C．鹽 D．氧化物【答案】D【解析】二氧化碳是由碳元素和氧元素組成的化合物，屬于氧化物，不屬于酸、堿、鹽，選D。21．（2024江蘇揚州，17）下列說法正確的是A．H2O和葡萄糖都屬于有機化合物 B．光合作用將化學能轉化為光能C．僅用CO2為原料可以人工合成淀粉 D．人工合成淀粉的研究有助于實現碳中和【答案】D【解析】H2O是不含有碳元素的化合物，屬于無機物，葡萄糖是含有碳元素的化合物，屬于有機化合物，故A說法錯誤；在陽光下，綠色植物通過光合作用將空氣中的CO2和H2O轉化為葡萄糖，同時生成O2，光合作用將光能轉化為化學能，故B說法錯誤；根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，人工淀粉是由碳、氫、氧三種元素組成的，僅用CO2為原料不可以人工合成淀粉，故C說法錯誤；人工合成淀粉的研究，可以減少二氧化碳的排放，有助于實現碳中和，故D說法正確。某學習小組開展“自制簡易凈水器”的實踐活動，作品如圖。完成下面22～24小題。22．（2024四川成都，1）任務一：學習凈水原理。下列凈水過程涉及化學變化的是A．靜置沉淀B．砂石過濾C．活性炭吸附D．投藥消毒【答案】D【解析】靜置沉降過程中沒有新物質生成，A屬于物理變化；過濾難溶物過程中只是沒有新物質生成，B屬于物理變化；活性炭吸附過程中沒有新物質生成，C屬于物理變化；投藥消毒過程中把細菌等微生物殺死，有新物質生成，D屬于化學變化。23．（2024四川成都，2）任務二：設計并制作凈水器。下列說法合理的是A．用聚氯乙烯塑料制作外殼，安全環(huán)保B．小卵石和石英砂主要除去可溶性雜質C．用活性炭凈水是因為其結構疏松多孔D．蓬松棉的主要作用是提高凈水的速率【答案】C【解析】聚氯乙烯塑料有毒，用聚氯乙烯塑料制作外殼，不安全環(huán)保，A選項說法錯誤；小卵石和石英砂等材料能夠除去水中不溶性的雜質，因此該凈水器能起到過濾的作用，該選項說法錯誤；活性炭凈水，是因為活性炭疏松多孔，有很強的吸附能力，C選項說法正確；蓬松棉的主要作用是過濾除去較大的顆粒，D選項說法錯誤。24．（2024四川成都，3）任務三：展示并評價作品。下列評價不合理的是A．凈化水硬度變得更小B．制作材料廉價易得C．制作簡單，操作簡便D．作品設計簡潔美觀【答案】A【解析】該簡易凈水器中的小卵石和石英砂可以除去水中的難溶性雜質，活性炭可以吸附水中的色素和異味，但不能除去水中的可溶性鈣、鎂化合物，即不能降低水的硬度，故A選項說法錯誤；小卵石、石英砂、活性炭等用品廉價易得，故B選項說法正確；該裝置制作簡單，操作簡便，故C選項說法正確；據圖可知，該作品設計簡潔美觀，故D選項說法正確?？键c2主題項目式非選擇題25．（2024安徽，13）茶葉是我省重要的經濟作物之一，茶園土壤的酸堿性會對茶葉品質產生重要影響。某興趣小組測定了某地茶園土壤的酸堿性并提出改良方案。查閱資料：茶樹最適宜生長在pH為5.0～5.5的土壤中【任務一】測定土壤酸堿性（1）將土壤樣品與蒸餾水按1∶5的質量比在燒杯中混合，充分攪拌后靜置，測得上層清液的pH為4。用pH試紙測定該溶液pH的操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，?！救蝿斩空{查土壤呈酸性的原因（2）經調查發(fā)現，長期過量施用一些氮肥是土壤呈酸性的原因之一。請寫出一種氮肥的化學式?！救蝿杖扛牧纪寥浪釅A性（3）牛牛同學認為將適量熟石灰加入土壤，可中和其酸性。寫出熟石灰與酸（以硫酸為例）反應的化學方程式。（4）農業(yè)上常用白云石粉改良土壤酸堿性。為研究白云石粉掩埋深度對土壤酸堿性的影響，該小組在同一塊土地的三個不同區(qū)域開展實驗。50天后，測得等量白云石粉掩埋深度與土壤pH的關系如圖所示。根據圖中信息，你認為茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是______（填字母序號）。A．0～10cmB．10～20cmC．20～30cm【答案】（1）用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡比對（2）NH4Cl等（3）H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O（4）C【解析】（1）用pH試紙測定未知溶液的pH時，正確的操作方法為用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對比來確定pH。不能把pH試紙直接伸入待測溶液中，以免污染待測液。所以操作是在玻璃片上放一小片pH試紙，用玻璃棒蘸取少量上層清液滴在干燥的pH試紙上，與標準比色卡對。（2）只含氮磷鉀三種元素中氮元素的肥料是氮肥，常見的氮肥有NH4Cl等。（3）熟石灰氫氧化鈣和硫酸反應生成硫酸鈣和水，化學方程式為H2SO4+Ca(OH)2=CaSO4↓+2H2O。（4）改良土壤酸堿性，則最終pH越接近7則改良后的土壤越接近中性，改良效果越好。所以茶農將白云石粉掩埋的最適宜深度是20～30cm。此時土壤pH最接近7，選C。26．（2024福建，11）請參加社會性議題“汽車能源的變遷”的項目式學習。（1）傳統(tǒng)汽車能源主要來自石油。①從物質分類角度看，石油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②汽油作汽車燃料的缺點有（寫一個）。（2）天然氣和乙醇可替代傳統(tǒng)汽車能源。①甲烷（CH4）和乙醇（C2H6O）均屬于（填“無機”或“有機”）化合物。②天然氣的主要成分是甲烷，其完全燃燒的化學方程式為。（3）電池可給新能源汽車提供動力。①電動汽車的電池放電時，其能量轉化方式為能轉化為電能。②以“使用電動汽車代替燃油車是否能減少CO2的排放”為題進行小組辯論，你的看法和理由是?！敬鸢浮浚?）混合物汽油來自不可再生能源石油（2）有機CH4+2O2CO2+2H2O（3）化學不一定，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳【解析】（1）混合物概念：由兩種或兩種以上的物質混合而成的物質，石油屬于混合物，汽油作汽車燃料的缺點之一是汽油來自不可再生能源石油；（2）有機物定義：有機化合物簡稱有機物，通常指含有碳元素的化合物，甲烷和乙醇屬于有機化合物，甲烷在氧氣中燃燒生成二氧化碳和水，化學方程式為CH4+2O2CO2+2H2O；（3）電動汽車的電池放電時將化學能轉化為電能，使用電動汽車代替燃油車不一定能減少二氧化碳的排放，需要考慮多種因素，如電力來源、電池制造和回收過程等可能排放二氧化碳。27．（2024福建，12）請參加“氯化鈉歡樂之旅”的實踐活動。任務一

參觀鹽場（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出，此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸（填“增大”或“減小”）。任務二

提純粗鹽（2）粗鹽提純的有關操作如下圖所示。①正確的操作順序是（填標號）。②操作A中，當加熱到蒸發(fā)皿中出現時，停止加熱。③操作C中，玻璃棒的作用是。任務三

應用食鹽（3）農業(yè)上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種。若在實驗室中配制該溶液，需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。（4）NaCl是一種重要的化工原料。從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質有（寫一種）。【答案】（1）增大（2）B、C、A較多固體引流（3）量筒（4）NaOH、Cl2【解析】（1）利用風吹和日曬使海水不斷蒸發(fā)至有晶體析出，該過程中水的質量減小，根據溶質的質量分數=×100%，則此過程溶液中NaCl的質量分數逐漸增大；（2）①粗鹽提純的正確操作順序是溶解、過濾、蒸發(fā)，即B、C、A；②操作A為蒸發(fā)，蒸發(fā)時，當加熱到蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱；③操作C為過濾，過濾時玻璃棒的作用是引流；（3）農業(yè)上常用質量分數為16%的NaCl溶液選種，在實驗室中配制該溶液，需要的儀器有藥匙、托盤天平、燒杯、量筒、膠頭滴管、玻璃棒，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和量筒；（4）NaCl是一種重要的化工原料，從元素守恒的視角，以NaCl為基本原料，可能制取的物質有NaOH、Cl2等。28．（2024福建，15）氫氣的發(fā)現、生產和應用極大地推動了人類社會的發(fā)展。（1）18世紀，科學家利用鐵和稀鹽酸反應得到“易燃空氣”，之后命名為氫氣。①該反應的化學方程式為。②發(fā)現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是。（2）1969年，科學家利用催化劑TiO2實現光分解水制氫氣。①該反應的化學方程式為。②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：。（3）2023年我國建成首座氨制氫加氫站。氨制氫的一種生產流程圖如下所示。①步驟Ⅱ的反應屬于（填基本反應類型）。②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程屬于（填“物理”或“化學”）變化。③利用氨生產氫氣的優(yōu)點有（寫一個）?！敬鸢浮浚?）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑氫氣的燃燒產物是水，不會污染環(huán)境（或其他合理答案）（2）2H2O2H2↑+O2↑氫分子很?。ɑ蚱渌侠泶鸢福?）分解反應物理氨儲運相對容易（或其他合理答案）【解析】（1）①鐵與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；②發(fā)現氫氣后，人們一直追求將氫氣作為一種綠色能源，其理由是氫氣是一種可燃性氣體，它在氧氣中完全燃燒放出的熱量多（是等質量甲烷完全燃燒放出熱量的2倍多）；制取氫氣的原料是水（可分解水制取氫氣），資源不受限制；氫氣的燃燒產物是水，不會污染環(huán)境；（2）①用催化劑TiO2實現光分解水制氫氣，同時生成氧氣，該反應的化學方程式為：2H2O2H2↑+O2↑；②氫氣儲運成本較高，原因之一是氫氣易逸散而對儲運容器密閉性的要求極高。從微觀粒子視角分析氫氣易逸散的原因：氫分子很小，具有高度的擴散性，能快速穿過材料微粒間隙，導致從貯運容器逸散；（3）①根據流程圖可知，步驟Ⅱ的反應是氨氣分解生成氫氣和氮氣，該反應是由一種物質生成兩種物質的反應，屬于分解反應；②步驟Ⅲ的分子篩只讓氫分子通過而阻止其他分子通過，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；③利用氨生產氫氣的優(yōu)點有：容易獲取和儲存，氨分解產生氫氣的過程相對簡單，反應條件也不苛刻。29．（2024河北，17）“這么近，那么美，周末到河北?！薄哌M白洋淀。（1）盛夏時節(jié)，滿淀荷花盛開，荷香四溢。從微觀角度分析，“荷香四溢”的原因是。蓮子中富含鈣、磷、鉀等元素，其中的元素可預防骨質疏松。（2）白洋淀的藕質細脆甜，久負盛名。藕中淀粉含量高，淀粉屬于人體所需重要營養(yǎng)物質中的（選填“糖類”“油脂”或“蛋白質”）；藕中含有纖維素[(C6H10O5)n]，纖維素屬于（選填“無機”或“有機”）化合物。（3）為保持白洋淀水質優(yōu)良，請給當地居民或游客提出一條合理建議：?！敬鸢浮浚?）分子在不斷運動鈣/Ca（2）糖類有機（3）不在水源地保護區(qū)內燒烤、游泳、垂釣和戲水（答案不唯一，合理即可）【解析】（1）芳香四溢因為荷花中含有香味的分子運動了到我們的感覺器官－鼻子之中的緣故；鈣（Ca）元素主要存在于骨骼和牙齒中，使骨和牙齒具有堅硬的結構支架，缺乏幼兒和青少年會患佝僂病，老年人會患骨質疏松。（2）糖類包括：淀粉、葡萄糖、蔗糖等；纖維素化學式為(C6H10O5)n，它是包含碳元素的化合物，屬于有機化合物。（3）當地居民或游客提出的合理建議包括：①不在水源地保護區(qū)內燒烤、游泳、垂釣和戲水；②不將生活污水和垃圾往河道內排放和傾倒；③不在河道邊堆放固體廢料，以及焚燒垃圾等（答案不唯一，合理即可）。30．（2024湖南，20）航天員在太空生活需要氧氣和水。氧氣和水的相互轉化，體現了“合”與“分”的思想。（1）“合”的思想液氫和液氧反應產生的能量可為返回艙返回提供動力，該反應的微觀示意圖如下：①該化學反應的基本類型是反應。②返回艙返回的動力采用液氫作為能源的優(yōu)點是（寫一條即可）。（2）“分”的思想航天員在空間站生活所需氧氣主要通過電解水獲得，該反應的化學方程式是（3）“合”與“分”的思想通過以上事實，證明了水是由組成?！敬鸢浮浚?）化合熱值高/燃燒產物是水，無污染等（合理即可）（2）2H2O2H2↑+O2↑（3）氫元素和氧元素/氫、氧元素【解析】（1）①由反應的微觀示意圖可知，氫氣和氧氣在點燃的條件下生成水，反應化學方程式為2H2+O22H2O，該反應符合“多變一“的特點，屬于化合反應；②返回艙返回的動力采用液氫作為能源的優(yōu)點是熱值高、燃燒產物是水，無污染等（合理即可）；（2）航天員在空間站生活所需氧氣主要通過電解水獲得，即水通電分解生成氫氣和氧氣，反應的化學方程式為2H2O2H2↑+O2↑；（3）水通電分解生成氫氣和氧氣，氫氣在氧氣中燃燒生成水，氫氣是由氫元素組成，氧氣是由氧元素組成，根據質量守恒定律，反應前后元素種類不變，可得出水是由氫、氧兩種元素組成。31．（2024湖南，22）2024年5月1日，我國利用船舶加裝的碳捕捉系統(tǒng)回收首罐液態(tài)二氧化碳的卸船，標志著遠洋航行船舶從燃油消耗到二氧化碳回收利用形成閉環(huán)。同學們對“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”非常感興趣，開展有關二氧化碳的項目式學習。任務一：調查空氣中二氧化碳含量增加的原因（1）同學們調查到空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多，你認為有（寫一種即可）。任務二：討論空氣中二氧化碳含量減少的方法（2）同學們討論了空氣中二氧化碳含量減少的方法，知道低碳生活方式可以減少二氧化碳排放，你的一種低碳生活方式是。有同學想到二氧化碳能使澄清石灰水（填實驗現象），補充了可以利用有堿溶液或水吸收二氧化碳。任務三：探究實驗室中不同試劑吸收二氧化碳的效果實驗室提供4種試劑：水、飽和石灰水、質量分數為0.165%的NaOH溶液、質量分數為40%的NaOH溶液?！咎岢鰡栴}】上述4種試劑吸收二氧化碳的效果如何？【查閱資料】①室溫下，飽和石灰水中氫氧化鈣的質量分數約為0.165%②利用壓強傳感器及信息處理終端可將實驗數據進行記錄、呈現和分析【進行實驗】步驟1：各裝置氣密性良好（夾持裝置已省略），同學們用4只250mL燒瓶集滿純凈的二氧化碳氣體。步驟2：用4支注射器分別取60mL上述提供的4種試劑，將燒瓶分別連接壓強傳感器和注射器（如圖1所示）。步驟3：待燒瓶內氣壓平穩(wěn)后，迅速將4支注射器內試劑分別全部注入相對應的燒瓶中，關閉止水夾，觀察壓強變化。一段時間后，振蕩燒瓶，繼續(xù)觀察壓強變化。小組合作完成實驗，并展示燒瓶內壓強隨時間變化的曲線圖（如圖2所示）【分析討論】（3）根據40%NaOH溶液對應的曲線，分析t1～t3時間段曲線變化的原因是?！镜贸鼋Y論】（4）結合圖2數據，從壓強和吸收效果兩個角度對比分析，得到的結論是。任務四：形成二氧化碳閉環(huán)的意識（5）在老師指導下，知道上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后，氫氧化鈉有剩余。為了達到零碳排放和對環(huán)境無污染，形成二氧化碳閉環(huán)的意識?，F處理上述實驗中40%NaOH溶液吸收二氧化碳后的液體，你設計的實驗方案是。師生對其他燒瓶中的物質也進行了科學處理?！就卣顾季S】我國已經實現了利用二氧化碳合成淀粉、甲醇和負碳纖維等，“二氧化碳回收利用形成閉環(huán)”是未來碳科學和技術發(fā)展的探索方向?！敬鸢浮浚?）化石燃燒的燃燒（合理即可）（2）乘坐公共交通工具出行（合理即可）變渾濁（3）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳氣體體積減少，使燒瓶內壓強減少，振蕩，40%的氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分接觸，反應速率更快（合理即可）（4）相同條件下，40%的氫氧化鈉溶液壓強變化最大，吸收二氧化碳效果最好（5）向待處理的液體中逐滴加入氯化鈣溶液，直至不再產生白色沉淀，過濾，再向溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到溶液呈中性（合理即可）【解析】（1）空氣中二氧化碳含量增加的原因有很多，如化石燃燒的燃燒、含碳物質的燃燒以及人和動植物的呼吸等（合理即可）；（2）低碳生活方式很多，如乘坐公共交通工具出行、隨手關燈等（合理即可）；二氧化碳能與澄清石灰水中的氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，因此二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；（3）根據40%NaOH溶液對應的曲線可知，t1～t2時間段二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉，二氧化碳氣體體積減少，使燒瓶內壓強減少；t2～t3時間段壓強變化更大，是因為振蕩燒瓶，40%的氫氧化鈉溶液與二氧化碳充分接觸，反應速率更快（合理即可）；（4）根據圖2數據，可得出的結論是相同條件下，40%的氫氧化鈉溶液壓強變化最大，吸收二氧化碳效果最好。（5）二氧化碳與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，且氫氧化鈉有剩余，說明待處理的液體中含有碳酸鈉、氫氧化鈉，為了達到零碳排放和對環(huán)境無污染，設計的實驗方案是向待處理的液體中逐滴加入氯化鈣溶液，直至不再產生白色沉淀，過濾，再向溶液中逐滴加入稀鹽酸，直到溶液呈中性（合理即可）。32．（2024江蘇連云港，11）科技是第一生產力，近年來我國在科技領域取得了一系列輝煌成就。（1）“福建號”航母在建造過程中大量使用特種鋼。該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的（填“好”或“差”）。（2）“天舟號”貨運飛船換裝了以LiFePO4作正極材料的新型鋰電池。已知LiFePO4中Li為+1價，PO43－為－3價，則其中Fe的化合價為。（3）“嫦娥號”月球登陸器表面覆蓋了由聚酰亞胺和鋁箔構成的多層保溫材料。①聚酰亞胺屬于有機合成材料。聚酰亞胺中一定含有的元素是（填元素符號）、H、O、N等。②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的（填“導電”或“延展”）性。（4）“長征五號”大推力運載火箭助力我國天宮空間站建設。該火箭助推器使用煤油（含C11、C24、C12H26、C13H28等分子）作燃料，液氧作助燃劑。①煤油屬于（填“純凈物”或“混合物”）。②煤油在氧氣中充分燃燒，產物的化學式為?！敬鸢浮浚?）好（2）+2（3）C延展（4）混合物CO2、H2O【解析】（1）鋼是鐵的合金，合金比組成它的純金屬耐腐蝕，故該特種鋼的耐腐蝕性能比純鐵的好；（2）LiFePO4中鋰元素顯+1價，磷酸根離子顯－3價，設鐵元素的化合價為x，根據化合物中，正、負化合價的代數和為零，可得：(+1)+x+(－3)=0，x=+2；（3）①聚酰亞胺屬于有機合成材料，故聚酰亞胺中一定含有碳元素或C；②鋁塊可以制成鋁箔是利用了鋁的延展性；（4）①由題干信息可知，煤油中含有C11、C24等分子，由多種物質混合而成，屬于混合物；②由題干信息可知，煤油中含C11、C24、C12H26、C13H28等分子，即煤油中含C、H元素，根據質量守恒定律，化學反應前后，元素的種類不變，反應物中含C、H、O，故煤油在氧氣中充分燃燒生成CO2、H2O。33．（2024江蘇連云港，12）O2是人類生存必需的物質，認識和獲取O2具有重要意義。（1）工業(yè)生產的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，在此過程中發(fā)生的變化是（填字母）。a．O2分子質量變小b．O2分子間間隔減小c．O2分子轉變?yōu)槠渌肿樱?）實驗室里現有MnO2固體、H2O2，溶液以及下列裝置（A～D）：①儀器M的名稱是（填字母）。a．長頸漏斗

b．錐形瓶

c．集氣瓶②利用上述藥品制取O2，應選擇的兩個裝置是（填字母）。③檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是（包括操作和現象）。（3）氣焊的化學原理為2X+5O24CO2+2H2O，X的化學式為。（4）氧循環(huán)對維持自然界中的物質、能量及生態(tài)平衡具有重要意義。①能向自然界中釋放O2的是（填字母）。a．動植物的呼吸b．可燃物的燃燒c．植物的光合作用②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉化。在紫外線的作用下，O2轉化為O3的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）b（2）aB、C將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃（3）C2H2（4）c3O22O3【解析】（1）工業(yè)生產的O2可加壓貯存在藍色鋼瓶中，是因為分子間有間隔，氣體受壓后，分子間的間隔變小，而分子本身的質量不變，也不會轉變?yōu)槠渌肿樱蔬xb；（2）①儀器M的名稱是長頸漏斗，故選a；②利用上述藥品（過氧化氫溶液和二氧化錳固體）制取O2，過氧化氫在二氧化錳的催化下分解生成氧氣和水，該反應為固液常溫型，發(fā)生裝置可選擇B，氧氣密度比空氣大，氧氣不易溶于水，可選擇向上排空氣法活排水法收集，根據圖示裝置，收集裝置可選擇C，故應選擇的兩個裝置是B、C；③氧氣具有助燃性，檢驗一瓶無色氣體是氧氣的簡單方法是將帶火星的木條伸入瓶中，木條復燃，則該無色氣體是氧氣；（3）根據質量守恒定律，反應前后原子種類和數目不變，反應前有10個氧原子，反應后由于4個碳原子、4個氫原子和10個氧原子，則2X中有4個碳原子和4個氫原子，X中有2個碳原子和2個氫原子，化學式為C2H2；（4）氧氣可以供給呼吸，動植物的呼吸吸收氧氣釋放二氧化碳，a不符合題意；氧氣具有助燃性，可燃物的燃燒消耗氧氣，b不符合題意；植物的光合作用消耗二氧化碳，釋放氧氣，c符合題意；②氧氣和臭氧（O3）可以相互轉化。在紫外線的作用下，O2轉化為O3，化學方程式為3O22O3。34．（2024江蘇連云港，14）CO2的捕集與資源化利用是實現“雙碳”目標的重要手段。利用CaO高溫捕集CO2是目前很有前景的技術之一。（1）制備CaO。以蛋殼（主要成分為CaCO3，還有少量有機物等雜質）為原料可采用兩種方法制備CaO：方法一：將蛋殼粉碎后，800℃煅燒，得到CaO。方法二：將蛋殼粉碎后，用醋酸（CH3COOH）將蛋殼中的碳酸鈣轉化為醋酸鈣[Ca(CH3COO)2]后，800℃煅燒，得到CaO。已知：a．醋酸鈣在空氣中800℃煅燒時，反應的化學方程式為Ca(CH3COO)2+4O2CaO+4CO2+3H2O；b．制得的CaO固體越疏松多孔，捕集CO2的效果越好。①方法一煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有（填字母）。a．蛋白質

b．糖類

c．油脂②含有Ca2+的鹽稱為鈣鹽。下列關于方法二中醋酸與碳酸鈣的反應，說法正確的是（填字母）。a．CaCO3和Ca(CH3COO)2均屬于鈣鹽b．無色酚酞溶液遇醋酸溶液顯紅色c．醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成③研究表明：方法二制得的CaO捕集CO2的效果比方法一的更好，原因是。（2）捕集CO2。640℃時CaO能與CO2反應生成CaCO3，固定封存CO2。28gCaO最多能捕集CO2的質量是多少？（寫出計算過程，否則不得分）（3）CO2的資源化利用。光照條件下，將捕集的CO2催化轉化為高價值燃料的反應過程如題圖所示。該轉化過程分兩步進行：第一步：光照時，H2在催化劑表面失去e－轉化為H+。第二步：CO2在催化劑表面獲得不同數目的e－和H+，分別轉化為甲、乙、丙等含一個碳原子的分子。①圖中產物甲的化學式為。②已知生成1個乙分子時有2e－參加反應，則生成一個丙分子時，需要有e－參加反應?！敬鸢浮浚?）aa、c獲得等量CaO固體，方法二產生的氣體比方法一的多，導致方法二生成的CaO更疏松多孔（2）解：設28gCaO多能捕集CO2的質量為xx=22g答：28gCaO最多能捕集22gCO2。（3）CH46【解析】（1）①蛋白質灼燒有燒焦羽毛的氣味，所以煅燒過程中有燒焦羽毛的氣味，說明蛋殼中含有蛋白質，故選a。②CaCO3和Ca(CH3COO)2均含有鈣離子，均屬于鈣鹽，a正確；酚酞遇酸性、中性溶液不變色，為無色。醋酸溶液呈酸性，不能使酚酞變色，b錯誤；醋酸溶液中含有氫離子，碳酸鈣中含有碳酸根離子，氫離子和碳酸根離子結合生成二氧化碳和水，所以醋酸與碳酸鈣反應生成醋酸鈣的同時，有CO2氣體生成，c正確。（2）見答案。（3）①1個二氧化碳分子由2個氧原子和一個碳原子組成，所以表示碳原子。1個氫氣分子由2個氫原子組成，所以表示氫原子，所以甲的化學式為CH4。②分子不帶電。參與反應的二氧化碳不帶電，氫離子帶1個單位的正電荷，電子帶一個單位的負電荷，所以參加反應的氫離子數目和電子數目相等。生成1個乙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，所以需要2e－參加反應。生成1個丙分子需要2個氫離子奪走1個二氧化碳分子中的1個氧原子，同時還需要4個氫離子進入1個丙分子中，所以一共需要6個氫離子，則需要6e－參加反應。35．（2024江蘇蘇州，21）“福建艦”解纜啟航，標志著我國航空母艦建設邁向新征程。I．航母建造（1）航母建造需使用純銅、鋼鐵、鈦合金等。①航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和性。②鋼鐵的硬度比純鐵（填“大”或“小”）。③鈦可由二氧化鈦（TiO2）制得，TiO2中Ti的化合價為。II．能源供給（2）航母動力由重油（含C8H18等多種成分）燃燒提供。C8H18分子中碳、氫原子個數比為（填最簡整數比）。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為。III．生命保障（4）食物和淡水是重要的生活保障。①供給食物包含牛奶和青菜，其中主要為人體提供蛋白質的食品是。②部分淡水可通過減小壓強使水的沸點（填“升高”或“降低”），進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）過氧化鈉（Na2O2）可用作艦載機飛行員供氧面罩的供氧劑。Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為?！敬鸢浮浚?）導電大+4（2）4∶9（3）化學能轉化為電能（4）牛奶降低（5）2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2【解析】（1）①銅可以導電，航母電纜用純銅制作，主要利用銅的延展性和導電性。②合金的硬度比純金屬的硬度大，鋼鐵的硬度比純鐵大。③鈦可由二氧化鈦（TiO2）制得，TiO2中氧元素的化合價為－2，設鈦元素的化合價為x，化合物中各元素的正負化合價代數和為零，則x+(－2)×2=0，x=+4，故Ti的化合價為+4。（2）C8H18分子中碳、氫原子個數比為8∶18=4∶9。（3）通訊工具使用的鋰電池，工作時能量轉化的主要方式為化學能轉化為電能。（4）①供給食物包含牛奶和青菜，牛奶富含蛋白質，青菜富含維生素，其中主要為人體提供蛋白質的食品是牛奶。②水的沸點隨壓強的減小而降低，則部分淡水可通過減小壓強使水的沸點降低，進而使水汽化、冷凝而獲得。（5）Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2的化學方程式為2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2。36．（2024江蘇蘇州，25）氨氣是制備各類含氮化合物的基礎原料，在生產和使用過程中會產生氨氮廢水，需處理達標后才能排放。I．氨的合成（1）工業(yè)上利用N2+3H22NH3合成氨氣。①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程屬于（填“物理變化”或“化學變化”）。②催化劑可用Fe3O4。高溫下，部分Fe3O4被H2還原為FeO，轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數（填“升高”或“降低”）。Ⅱ．氨的應用（2）液氨可用作制冷劑。氨氣轉化為液氨過程中，發(fā)生改變的是（從微觀角度解釋）。（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質。該過程中化合價發(fā)生變化的元素是（填元素符號）。Ⅲ．氨氮測定（4）測定氨氮含量：取200mL氨氮廢水，將氮元素完全轉化為NH3，完全吸收所得NH3需要消耗9.8g10%的稀硫酸[反應原理2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4]。計算該廢水中的氮元素含量。（含量以g?L－1表示，寫出計算過程。H2SO4的相對分子質量為98）。Ⅳ．氨氮廢水處理某工廠的氨氮廢水處理流程如圖：已知：水體中的氮元素通常以氨氮（NH4+或NH3）、硝氮（NO2－或NO3－）形式存在。（5）“吹脫”時，加入物質X，將NH轉化為NH3，并通入熱空氣將NH3吹出。物質X可選用_______（填字母）。A．稀鹽酸 B．NaOH溶液 C．NaCl溶液 D．生石灰（6）“氧化”時，次氯酸鈉投入質量m(NaClO)對廢水中的氨氮去除率(×100%)和總氮殘留率(×100%)的影響如圖所示。①NaClO將NH3反應轉化為N2的化學方程式為。②當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升的原因是?！敬鸢浮浚?）物理變化升高（2）氨氣分子間的間隙（3）N（4）設吸收氨氣的質量為x=x=0.34g氮元素的質量為：0.34g××100%=0.28g廢水中的氮元素含量==1.4g?L－1答：廢水中的氮元素含量為1.4g?L－1（5）BD（6）3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O部分氨氣被轉化為NO或NO，留在廢水中【解析】（1）①可通過分離液態(tài)空氣獲得原料N2，該過程中沒有新物質生成，屬于物理變化；②Fe3O4中鐵元素的質量分數為，FeO中鐵元素的質量分數為，所以該轉化過程中固體所含鐵元素的質量分數升高；（2）氨氣轉化為液氨過程中，氨氣分子間的間隙變小；（3）利用NH3去除汽車尾氣中的NO，生成水和一種氣體單質，由質量守恒定律可知，化學反應前后元素的種類不變，則該氣體為氮氣，反應前NH3中氮元素的化合價為－3價，氫元素的化合價為+1價，NO中氮元素的化合價為+2價，氧元素的化合價為－2價，反應后水中氫元素的化合價為+1價，氧元素的化合價為－2價，氮氣中氮元素的化合價為0價，則該過程中化合價發(fā)生變化的元素是N；（4）解析見答案；（5）銨根和氫氧根結合可以生成氨氣；稀鹽酸中不含氫氧根，故A選項不符合題意；NaOH溶液中含氫氧根，故B選項符合題意；NaCl溶液中不含氫氧根，故C選項不符合題意；生石灰與水反應生成氫氧化鈣，氫氧化鈣溶液中含氫氧根，故D選項符合題意；（6）①NaClO與NH3反應生成氮氣、氯化鈉和水，反應的化學方程式為：3NaClO+2NH3=N2+3NaCl+3H2O；②從圖可以看出，當m(NaClO)＞m1時，廢水中總氮殘留率上升，但氨氮去除率為100%，則說明氮元素不以氨氣或銨根離子的形式殘留。結合“已知：水體中的氮元素通常以氨氮、硝氮形式存在?！笨芍?，此時廢水中的氮元素以硝氮形式存在。所以廢水中總氮殘留率上升，是因為部分氨氣被轉化為NO2－或NO3－，留在廢水中。37．（2024江蘇蘇州，26）燃煤煙氣中含二氧化硫，石灰石濕法脫硫制備石膏（CaSO4）的主要流程如圖：已知：a．當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少；b．脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減??；c．CaSO3能與稀鹽酸反應：CaSO3+2HCl=CaCl2+SO2↑+H2O。（1）大氣中二氧化硫含量過高會導致的環(huán)境問題是。（2）“制漿”時，石灰石粉碎后加水所得漿液屬于_______（填字母）。A．溶液 B．懸濁液 C．乳濁液（3）“吸收—氧化”過程包括：①CaCO3吸收SO2反應生成CaSO3；②CaSO3轉化為CaSO4。該過程中反應產物無污染，其總反應化學方程式為。（4）“吸收—氧化”的脫硫率（×100%）受多種因素影響。①吸收塔內采用氣液逆流接觸吸收的方式（如圖1所示）。含SO2煙氣從吸收塔底部鼓入，漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是。鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是。②其他條件相同，脫硫率受漿液pH的影響如圖2所示。漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是。（5）所得石膏產品中混有CaSO3。請補充完整檢驗CaSO3的實驗方案：取少量所得產品，，說明產品中混有CaSO3。（必須使用的試劑：稀鹽酸、稀KMnO4溶液）【答案】（1）酸雨（2）B（3）2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2（4）增大SO2與漿液接觸面積（合理即可）溫度過高，SO2溶解度降低隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質量減少，導致脫硫率下降；SO2吸收質量增大導致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度（合理即可）（5）加入稀鹽酸，將產生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去（合理即可）【解析】（1）二氧化硫在空氣中會被氧化成三氧化硫，三氧化硫和水反應生成硫酸，硫酸隨雨水落下形成酸雨，則空氣中二氧化硫濃度過高會導致的環(huán)境問題是酸雨；（2）石灰石粉碎后加入水中以固體小顆粒的形式分散到水中，形成不均一、不穩(wěn)定的懸濁液，故選B；（3）CaCO3吸收SO2，同時與氧氣作用生成CaSO4和二氧化碳，反應的化學方程式為：2CaCO3+2SO2+O2=2CaSO4+2CO2；（4）①漿液從吸收塔頂部噴淋，其目的是：氣液接觸更加充分，吸收效果更好；當壓強不變時，隨著溫度升高，氣體的溶解度減少。所以鼓入的含SO2煙氣溫度過高，會導致脫硫率下降，原因是：溫度過高，SO2溶解度降低；②根據題文“脫硫過程中，其他條件相同時，隨漿液酸性增強，CaCO3溶解的質量增加，SO2吸收的質量減小”可知，漿液pH高于5.6時，脫硫率隨pH升高而下降，其原因是：隨pH升高，漿液酸性減弱，CaCO3溶解質量減少，導致脫硫率下降；SO2吸收質量增大導致脫硫率上升，前者的程度大于后者的程度；（5）稀鹽酸和亞硫酸鈣反應生成二氧化硫，二氧化硫能使高錳酸鉀溶液褪色。所以檢驗方案為：取少量所得產品，加入稀鹽酸，將產生的氣體通入稀KMnO4溶液，紫紅色褪去，說明產品中混有CaSO3。38．（2024江蘇鹽城，16）中華文明源遠流長，蘊含著深邃的哲學智慧和豐富的實踐經驗。（1）劉禹錫“千淘萬漉雖辛苦，吹盡狂沙始到金”中引用的“淘金”過程發(fā)生的變化，從化學的視角看屬于變化（選填“物理”或“化學”）。（2）李商隱“春蠶到死絲方盡”中的“蠶絲”屬于纖維（選填“天然”或“合成”）。（3）姜夔“高花未吐，暗香已遠”蘊含科學道理，從分子的角度分析“暗香已遠”的原因是。（4）蘇軾“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是C+H2OCO+H2，“愈光明”指的是（填寫物質化學式）燃燒的結果。（5）《漢書》記載：“高奴縣有洧水，可燃”。洧水中含有石油，石油屬于能源（選填“可再生”或“不可再生”）。（6）《本草經集注》記載：“強燒之，紫青煙起…云是真硝石也”。“硝石”主要成分是KNO3，KNO3在肥料中屬于（選填“復合肥料”或“農家肥”）。（7）《三國志》記載：“揚湯止沸，不如去薪”?！靶健敝覆?、草等燃料，“去薪”滅火的原理是。（8）《天工開物》記載：“煤餅燒石成灰”。“石”主要成分是CaCO3，“灰”指CaO，“燒石成灰”可用化學方程式表示為，該反應屬于（填基本反應類型）?！敬鸢浮浚?）物理（2）天然（3）分子在不斷運動（4）CO、H2（5）不可再生（6）復合肥料（7）移除可燃物（8）CaCO3CaO+CO2↑分解【解析】（1）“淘金”過程沒有新物質生成，從化學的視角看屬于物理變化。（2）“蠶絲”屬于屬于天然纖維。（3）“暗香已遠”的原因是構成花香的分子不斷運動，運到我們周圍，聞到花香。（4）“投泥潑水愈光明”中“投泥潑水”反映的化學原理是C+H2OCO+H2，一氧化碳和氫氣具有可燃性，使燃燒更旺，“愈光明”指的是CO和H2。（5）三大化石燃料都屬于不可再生能源，石油屬于不可再生能源。（6）KNO3化合物中含有鉀、氮兩種營養(yǎng)元素，屬于復合肥料。（7）滅火的原理：移除可燃物、隔絕空氣或氧氣、溫度降到著火點以下，“去薪”滅火的原理是移除可燃物。（8）“燒石成灰”是指碳酸鈣在高溫條件下反應生成氧化鈣和二氧化碳，該反應的化學方程式CaCO3CaO+CO2↑，一種物質反應生成多種物質的反應叫做分解反應，該反應屬于分解反應。39．（2024江蘇鹽城，17）我國向世界承諾：努力爭取2060年前實現“碳中和”——CO2排放量和轉化量相等，達到相對零排放，為人類社會可持續(xù)發(fā)展貢獻中國力量。Ⅰ．了解二氧化碳排放（1）CO2排放量增加可能引發(fā)的后果有______（選填字母序號，下同）。A．冰川融化，海平面上升 B．極端天氣頻發(fā)C．土地沙漠化，造成農業(yè)減產 D．影響自然生態(tài)系統(tǒng)，改變生物多樣性（2）空氣中的CO2主要來自于______。A．動植物的呼吸作用B．化石燃料的燃燒C．植物的光合作用（3）實驗室制備CO2。根據下列儀器裝置，回答問題。①寫出標號儀器的名稱：a．，b．。②制取CO2可在A～E中選用裝置；裝置F是在裝置B基礎上的改進，其優(yōu)點是。Ⅱ．探究二氧化碳轉化（4）CO2的吸收是其轉化的有效方法?，F有三種試劑：水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，你認為最佳的CO2吸收劑是，設計實驗方案證明你的結論：。Ⅲ．研制低碳行動方案（5）低碳行動涵蓋國際合作、國家工程和個人行為三個層面。請從“個人行為”層面策應“低碳行動”，寫出你的一個行動打算：?！敬鸢浮浚?）ABCD（2）AB（3）試管集氣瓶BC可以控制反應發(fā)生與停止（4）2%NaOH溶液用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分別注入等體積的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，蓋上瓶蓋，充分振蕩，若注入2%氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明2%氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳效果最好（5）出行乘坐公交車（合理即可）【解析】（1）空氣中二氧化碳含量過高，會導致溫室效應加劇。會導致全球變暖，冰川融化，海平面上升，A正確；溫室效應會導致氣候異常，發(fā)生極端天氣，B正確；地球溫度升高，會使地球上的水分加速蒸發(fā)到大氣層中，地面變得干旱，植被退化，進而導致土地沙漠化，C正確；溫度升高會影響生物的生長，影響生態(tài)系統(tǒng)，導致某些物種滅絕，D正確；（2）動植物呼吸作用產生二氧化碳和水，A符合題意；化石燃料含有碳元素，完全燃燒會產生二氧化碳，B符合題意；植物光合作用消耗二氧化碳和水，C不符合題意；（3）①圖中可知，儀器a是試管，儀器b是集氣瓶；②實驗室用大理石與稀鹽酸制取二氧化碳，選擇固液常溫型發(fā)生裝置，二氧化碳能溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空氣的密度大，選擇向上排空氣法收集；多孔隔板可以將固體放在試管中部，通過開關止水夾控制固體液體接觸和分離，當止水夾打開，固液接觸，反應發(fā)生，當止水夾夾緊，裝置內生成氣體導致壓強增大，將液體擠回長頸漏斗，液面降到多孔隔板以下與固體分離，反應停止，裝置的優(yōu)點是可以控制反應的發(fā)生與停止；（4）水能和二氧化碳反應生成碳酸，澄清石灰水和氫氧化鈉能夠和二氧化碳反應，用于吸收二氧化碳，但是澄清石灰水中氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度較小，吸收效果不好，氫氧化鈉溶液中含有水和能與二氧化碳反應的氫氧化鈉，吸收效果好；證明吸收效果需要在相同條件下比較三種試劑吸收二氧化碳量的多少，如可以通過塑料瓶變癟的程度比較吸收效果，故用三只相同的塑料瓶收集二氧化碳，分別注入等體積的水、澄清石灰水、2%NaOH溶液，蓋上瓶蓋，充分振蕩，若注入2%氫氧化鈉溶液的塑料瓶變癟程度最大，說明2%氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳效果最好；（5）低碳行動可以從減少二氧化碳排放角度做起，如出行乘坐公交車、節(jié)約用電等（合理即可）。40．（2024江蘇鹽城，19）海洋蘊藏著豐富的資源，人類應合理開發(fā)利用。Ⅰ．了解海水資源（1）海水中含鈉總量約4×1013t，“鈉”指的是（選填“元素”或“原子”）。（2）海水中還含有KCl和MgSO4等物質，其在不同溫度時的溶解度如下表所示，如圖是對應溶解度曲線。溫度/℃2030406080100溶解度/gKCl34.037.040.045.551.156.7MgSO433.738.944.554.655.850.4①如圖中曲線（選填“甲”或“乙”）代表KCl的溶解度曲線。②40℃時將50gKCl固體加入到100g水中，（選填“能”或“不能”）得到150gKCl溶液。③t2℃時將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體質量相等。判斷上述說法（選填“正確”或“錯誤”）。④現有t3℃時100gMgSO4飽和溶液，逐漸降溫經t2℃直至t1℃，其溶質質量分數的變化趨勢為。Ⅱ．海水資源化利用（3）海水制鎂。查找資料，提供兩種提取金屬鎂的路徑方案如下圖所示。方案1：方案2：結合地理位置，因地制宜，選擇我市提取金屬鎂的最佳方案。你的選擇是方案（選填“1”或“2”），理由是（寫出兩點即可）。【答案】（1）元素（2）甲不能正確先不變后減?。?）1原料來源豐富，無需高溫，節(jié)約能源【解析】（1）這里的“鈉”不是以分子、原子、單質的形式存在，而是強調存在的元素，與具體形態(tài)無關；（2）①由表中數據可知，氯化鉀的溶解度隨溫度的升高而增加，硫酸鎂的溶解度隨溫度的升高先增加后減小，故曲線甲代表氯化鉀的溶解度曲線；②40℃時，氯化鉀的溶解度為40.0g，該溫度下，將50g氯化鉀加入到100g水中，只能溶解40g，不能得到150g氯化鉀溶液；③由圖可知，t2℃時，甲、乙的溶解度相等，則該溫度下，甲、乙飽和溶液的溶質質量分數相等，等質量的甲、乙飽和溶液中溶質質量和溶劑質量均相等，降溫至t1℃，甲、乙的溶解度均減小，均有溶質析出，溶劑質量不變，t1℃時，甲、乙的溶解度相等，則等質量的溶劑中溶解的溶質質量相等，則t2℃時，將等質量的甲、乙兩物質的飽和溶液降溫到t1℃，析出晶體的質量相等，故說法正確；④將t3℃時，100g硫酸鎂飽和溶液降溫至t2℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度增加，變?yōu)椴伙柡腿芤海苜|質量和溶劑質量均不變，溶質質量分數不變，后降溫至t1℃，降溫后，硫酸鎂的溶解度減小，有溶質析出，溶質質量分數減小，故溶質質量分數先不變后減小；（3）鹽城靠海，利用海水制鎂，原料來源豐富，且海水制鎂無需高溫加熱，可以節(jié)約能源，故選擇方案1。41．（2024江蘇揚州，21）2024年世界口腔健康日的主題是“健康口腔，健康體魄”。（1）揚州牙刷制作始于清代，擴于民國，盛于今世、隨著科技的發(fā)展和理念的變化，制作牙刷絲的材質從曾經的馬鬃變?yōu)槟猃垼ㄒ环N合成纖維），制作牙刷柄的材質從聚丙烯塑料轉向為在自然界中易降解的聚乳酸塑料。①馬鬃、尼龍中，灼燒后有燒焦羽毛氣味的是。②下列聚丙烯塑料的性質與制作牙刷柄相關的是（填字母）。A．堅固耐磨B．易燃C．易加工③制作牙刷柄材質的變遷，體現化學服務于社會可持續(xù)發(fā)展的理念是（寫出一點）。（2）人體口腔的pH宜保持在6.6～7.1。若pH過低，會造成牙齒表面牙釉質損傷、細菌滋生。①某學生早餐后15分鐘內口腔中pH變化如下圖所示。該學生早餐后口腔的酸性（填“增強”或“減弱”）。②牙釉質的主要成分為羥基磷酸鈣。這里的“鈣”是指（填“元素”或“單質”）。③在牙膏中添加少量的H2O2，可殺菌消毒、美白牙齒。H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為。④碳酸鈣是一種優(yōu)質的牙膏磨擦劑，既能去除食物殘渣，又能避免牙釉質的損傷。碳酸鈣（填“難”或“易”）溶于水，碳酸鈣、牙釉質中硬度較小的是?！敬鸢浮浚?）馬鬃A、C易降解（2）增強元素2H2O22H2O+O2↑難碳酸鈣/CaCO3【解析】（1）①馬鬃的主要成分是蛋白質，灼燒后有燒焦羽毛氣味，尼龍屬于合成纖維，灼燒有特殊氣味；②聚丙烯塑料堅固耐磨。易加工，與制作牙刷柄相關，故選：AC；③制作牙刷柄的材質從聚丙烯塑料轉向為在自然界中易降解的聚乳酸塑料，故制作牙刷柄材質的變遷，體現化學服務于社會可持續(xù)發(fā)展的理念是易降解；（2）①某學生早餐后15分鐘內口腔中pH變化不斷減小，故該學生早餐后口腔的酸性增強；②物質是由元素組成的，這里的“鈣”是指元素；③H2O2在口腔中酶的催化下生成水和氧氣，該反應的化學方程式為2H2O22H2O+O2↑；④碳酸鈣難溶于水，碳酸鈣是一種優(yōu)質的牙膏磨擦劑，既能去除食物殘渣，又能避免牙釉質的損傷，碳酸鈣、牙釉質中硬度較小的是碳酸鈣。42．（2024江蘇揚州，23）燃料使用時需關注發(fā)熱量和CO2排放量等因素。（1）燃料的發(fā)熱量可以用每克燃料在一定條件下完全燃燒所釋放出的熱量表示。天然氣和甲醇均可用作燃料，其發(fā)熱量及CO2排放量見下表。燃料發(fā)熱量（kJ/g）CO2排放量（g/kJ）天然氣49.80.055甲醇20.10.070①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是。②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是。③甲醇（CH4O）的組成可以看作，。（2）煤炭中含有的碳酸鹽會影響其發(fā)熱量。測量煤炭中碳酸鹽含量的原理是通過碳酸鹽與鹽酸反應生成CO2的質量進行計算。實驗方案為：實驗1，如下圖所示，取一定質量的煤炭樣品于燒瓶中，通入N2，一段時間后加入足量稀鹽酸充分反應，測量裝置乙吸收氣體的質量；實驗2，保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗。已知：煤炭樣品與稀鹽酸反應會產生少量H2S氣體，影響CO2質量的測量。①儀器M的名稱為。將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是。②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復分解反應，生成CuS和一種常見的強酸，反應的化學方程式為；反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2，作用是。③進行實驗2的目的是。（3）氫氣被譽為未來的理想燃料。①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為。②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。在氫氣作為能源的其他優(yōu)點或面臨困難中選擇一個視角，寫出一點：?！敬鸢浮浚?）天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少1（2）分液漏斗液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收對照試驗，保證實驗結果的準確性（3）CO+H2OCO2+H2氫氣運輸儲存困難【解析】（1）①天然氣的CO2排放量為0.055g/kJ，其含義是天然氣燃燒每放出1kJ熱量排放二氧化碳0.055g；②由上表可知，與甲醇相比，天然氣作為燃料的優(yōu)點是相同質量的天然氣和甲醇燃燒，天然氣發(fā)熱量高，二氧化碳排放量少；③甲醇(CH4O)的組成可以看作mCH2?nH2O，則m=1，2m+2n=4，n=1，故=1；（2）①儀器M的名稱為分液漏斗；將儀器M中的稀鹽酸加入燒瓶時，不應全部加入，在仍剩余少量稀鹽酸時需關閉活塞，原因是形成液封，保證的裝置的氣密性，防止氣體溢出；②進行實驗1時，裝置甲中盛有的CuSO4能與H2S發(fā)生復分解反應（兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物），生成CuS和一種常見的強酸，根據復分解反應的定義，則該強酸為硫酸，故該反應的化學方程式為CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4；反應結束后，需向裝置中繼續(xù)通入一段時間的N2，作用是保證裝置中二氧化碳全部被裝置乙吸收；③實驗2：保持其他實驗條件相同，燒瓶中不加煤炭樣品，重復上述實驗，進行實驗2的目的是對照試驗，保證實驗結果的準確性；（3）①CO與H2O在高溫、高壓、催化劑條件下，生成CO2和H2，反應的化學方程式為CO+H2OCO2+H2；②氫氣發(fā)熱量高，燃燒時CO2排放量為零，氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。氫氣屬于氣體，易燃易爆，氫氣運輸儲存困難，故氫能的開發(fā)與利用也面臨著一些困難。43．（2024江蘇揚州，24）臭氧（O3）廣泛應用于污水處理。（1）分離液態(tài)空氣可制備O2。將O2通過臭氧發(fā)生器，部分O2在放電條件下轉化為O3，得到O2與O3的混合氣體。①分離液態(tài)空氣可獲得N2和液態(tài)氧，該方法能實現空氣中N2、O2分離的原因是。②可用微觀粒子示意圖表示反應3O22O3前后物質的變化，在圖－1中畫出反應前物質的微觀粒子示意圖。溫度（T）/℃20304050607080時間（t）/min185150100t1604535③一定條件下O3會轉化為O2?？捎靡欢繗怏w中O3質量變?yōu)槠鹗紩rO3質量的所需時間（t）來衡量O3轉化為O2的快慢。不同溫度下，t的值見上表。根據所給數據確定表中t1值的方法是。（2）O3可降解水中的污染物A。為探究O3降解A的影響因素，設計了以下實驗。①實驗1：取一定量含A的污水，調節(jié)pH為7，分別取10mL，在10℃、20℃、50℃時，分別以一定流速通入一定體積O3體積分數為0.06%的氣體，測得A的降解率（降解率）隨時間的變化如圖－2所示。實驗1的目的是探究一定時間內對O3降解A的影響。②為分析實驗1中A降解率變化的原因，進行實驗2