遼寧省錦州市2023-2024學年高一化學上學期期末考試含解析

Page26遼寧省錦州市2023~2024學年高一上學期期末考試化學試題考生注意：1.本試卷考試時間為75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號：答非選擇題時，將答案寫在答題卡上相應區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中國古代文獻中記載了許多與化學相關(guān)的知識。下列說法錯誤的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了非氧化還原反應C.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，利用焰色試驗鑒別鉀鹽D.“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指鐵的合金2.下列化學用語表示正確的是A.有a個電子，b個中子，M的原子符號為：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的分子結(jié)構(gòu)模型：D.的電離方程式：3.下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法正確的是A.工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入石灰水中B.純凈的在中安靜地燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸C.向蒸餾水中滴加飽和溶液，加熱并攪拌制取膠體D.工業(yè)上制取一般采用和反應4.下列各組物質(zhì)相互反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A.和 B.和C.和 D.和5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，水含有分子數(shù)目為B.常溫常壓下，與的混合物中含有質(zhì)子總數(shù)為C.與含的鹽酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.溶液中，K+的數(shù)目為6.用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的檢驗還原鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生氫氣洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶收集驗證氧化性：A.A B.B C.C D.D7.前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是A，若a、b、c表示堿金屬元素，則X可表示對應單質(zhì)與水反應的劇烈程度B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X可表示最高價氧化物對應水化物的堿性C．若a、b、c表示第VIA族元素，則X可表示對應原子的得電子能力D．若a、b、c表示鹵族元素，則X可表示對應簡單陰離子的還原性8.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是A.將金屬鈉放入盛有MgSO4溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有沉淀產(chǎn)生B.Na2O與Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比相同C.Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都會轉(zhuǎn)變成Na2CO3D.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液9.下列各組離子在水溶液中能大量共存且加入相應試劑后反應的離子方程式正確的是選項離子加入試劑離子方程式A溶液B溶液C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D10.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為。下列說法錯誤的是A.是還原劑B.Y的化學式為C.a=4D.標準狀況下，有參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為11.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種醫(yī)用試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，E的原子比W的原子多8個電子。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.非金屬性：C.X、Y、Z三種元素可以形成二元酸，不能形成一元酸D.X與Z和E均能形成含有18個電子的分子12.下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是A.Z是一種紅棕色粉末，常用作油漆和涂料的紅色顏料B.常溫下，N在潮濕的空氣中能穩(wěn)定存在C.Y不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化ZD.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵13.下列選項中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)不能實現(xiàn)相應轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(反應條件和部分產(chǎn)物略)選項甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系ABCD濃鹽酸A.A B.B C.C D.D14.利用廢鋁箔(主要成分為，還有少量、等)制明礬的一種工藝流程如下圖所示，已知：。下列說法錯誤的是A.①中有生成B.濾渣中含有難溶于溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度15.向500mL含等物質(zhì)的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.線段AB表示溶液中n(Fe3+)的變化趨勢B.起始時，F(xiàn)eCl3溶液和FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LC.D點的橫坐標x=1.5molD.反應至B點時，溶液總質(zhì)量增加50.5g二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。下圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應進行分類的情況。已知：。回答下列問題：（1）第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是___________。（2）A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學式)。（3）從物質(zhì)類別角度分析，屬于酸性氧化物，類似于，從而認為可以歸于C組。預測和足量溶液反應的離子方程式為___________。（4）若將與水的反應依據(jù)圖中標準分類，應屬于___________(填標號)。a．C組b．D組c．E組d．F組（5）寫出E組發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（6）實驗室常用F組中的一種物質(zhì)與NaOH溶液反應來制備“84”消毒液，此反應的化學方程式為___________。17.某些短周期元素的數(shù)據(jù)如下表(已知Be的原子半徑為0.089nm)。元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1430.09901860.0750.077最高正化合價+2+1+3+7+1+5+4最低負化合價-2-1-3-4回答下列問題：（1）①在周期表中的位置是___________。（2）上述第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填酸的化學式)。（3）①、②、⑤對應的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）用電子式表示②、⑤組成化合物的形成過程___________。（5）④、⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為___________。（6）由⑤、⑧組成，每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。（7）下列說法錯誤的是___________(填標號)。a．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>⑦>⑧b．最高價氧化物對應水化物的堿性②>④c．與⑧號元素同主族的第四周期元素的單質(zhì)是半導體材料d．③號元素的單質(zhì)在氧氣中加熱可以得到兩種氧化物18.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗部分裝置(夾持裝置已省略)。回答下列問題：（1）若選用與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置A應選擇下圖中的___________(填標號)，使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________，同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C中發(fā)生堵塞，B中的現(xiàn)象是___________。（3）應用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入___________(填標號)①干燥有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④無水氯化鈣⑤濃硫酸（4）實驗開始后，裝置E中的溶液很快出現(xiàn)棕色，繼續(xù)反應一段時間，裝置E中溶液先變深棕褐色，后逐漸變淺，某同學查閱文獻得知，可以被氧化生成碘酸(，無色強酸)，用離子方程式表示溶液逐漸變淺的原因___________。19.某品牌補血劑，主要成分是硫酸亞鐵晶體()，不含其它鐵的化合物。某研究性學習小組為測定該補血劑中鐵元素的含量，并檢驗其是否變質(zhì)，進行了如下探究?；卮鹣铝袉栴}：（1）實驗中用濃硫酸配制的硫酸溶液，配制時用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、容量瓶外，還需要___________。（2）步驟②加入過量氯水發(fā)生反應的離子方程式為___________。（3）步驟④中一系列操作為___________、洗滌、灼燒、___________、稱量。（4）若實驗無損耗，則該補血劑含鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為___________(用含m、n的式子表示)。（5）某同學發(fā)現(xiàn)部分補血劑藥片表面發(fā)黃，取樣品研細，溶于的硫酸溶液，過濾。①取少量濾液滴加___________(填化學式)溶液，溶液變紅說明該補血劑已部分變質(zhì)。②檢驗濾液中是否含有應選用的試劑是___________(填標號)。a．酸性溶液b．鐵粉c．溶液d．硫酸溶液（6）缺鐵性貧血患者應補充，通常以硫酸亞鐵的形式補充，而硫酸鐵無這種藥效。當用硫酸亞鐵制成藥片時外表包有一層特殊的糖衣，推測糖衣的主要作用是___________。遼寧省錦州市2023~2024學年高一上學期期末考試化學試題考生注意：1.本試卷考試時間為75分鐘，滿分100分。2.答卷前，考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。3.答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡對應題目的答案標號涂黑，如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標號：答非選擇題時，將答案寫在答題卡上相應區(qū)域內(nèi)，超出答題區(qū)域或?qū)懺诒驹嚲砩蠠o效?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12O16Na23Cl35.5Fe56Zn65一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共45分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求。1.中國古代文獻中記載了許多與化學相關(guān)的知識。下列說法錯誤的是A.“霾塵積聚難見路人”，霧霾所形成的氣溶膠有丁達爾效應B.“熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅”，該過程發(fā)生了非氧化還原反應C.“以火燒之，紫青煙起，乃真硝石也”，利用焰色試驗鑒別鉀鹽D.“以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”，“劑鋼”指鐵的合金【答案】B【解析】【詳解】A．霧霾所形成的氣溶膠屬于膠體，具有丁達爾效應，故A正確；B．鐵置換銅屬于濕法煉銅，該過程發(fā)生了置換反應，屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．含鉀元素的物質(zhì)燃燒，火焰顏色為紫色屬于焰色反應，故C正確；D．劍刃硬度要大，所以用碳鐵合金，故D正確；故選B。2.下列化學用語表示正確的是A.有a個電子，b個中子，M的原子符號為：B.的結(jié)構(gòu)示意圖：C.的分子結(jié)構(gòu)模型：D.的電離方程式：【答案】A【解析】【詳解】A．M2+有a個電子，則M原子有a+2個電子，由于原子的質(zhì)子數(shù)等于核外電子數(shù)，因此質(zhì)子數(shù)也是a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，則質(zhì)量數(shù)為a+b+2，表示為，故A正確；B．的核電荷數(shù)為16，核外電子總數(shù)為18，圖中核電荷數(shù)錯誤，故B錯誤；C．分子結(jié)構(gòu)模型為直線形分子，故C錯誤；D．是弱酸的酸式鹽，其電離方程式為：，故D錯誤；故選A。3.下列關(guān)于物質(zhì)制備的說法正確的是A.工業(yè)上制取漂白粉是將氯氣通入石灰水中B.純凈的在中安靜地燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸C.向蒸餾水中滴加飽和溶液，加熱并攪拌制取膠體D.工業(yè)上制取一般采用和反應【答案】B【解析】【詳解】A．漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，工業(yè)上將氯氣通入石灰乳來制漂白粉，故A錯誤；

B．純凈的H2在Cl2中安靜燃燒發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)物溶于水得到鹽酸，故B正確；C．制備膠體過程中不能攪拌，故C錯誤；

D．電解飽和食鹽水可以得到氫氧化鈉、氫氣和氯氣，工業(yè)上常電解飽和食鹽水制取NaOH，故D錯誤；

故答案選B4.下列各組物質(zhì)相互反應，生成物不隨反應條件或反應物的用量變化而變化的是A.和 B.和C.和 D.和【答案】D【解析】【詳解】A．和在常溫下反應生成Na2O，在加熱條件下反應生成Na2O2，A錯誤；B．和少量反應生成Na2CO3，和過量反應生成NaHCO3，B錯誤；C．和少量反應生成KHCO3，和過量反應生成CO2，C錯誤；D．和反應都是生成CuCl2和FeCl2，D正確；故選D。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.標準狀況下，水含有分子數(shù)目為B.常溫常壓下，與的混合物中含有質(zhì)子總數(shù)為C.與含鹽酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為D.溶液中，K+的數(shù)目為【答案】B【解析】【詳解】A．標準狀況下H2O是液體，故無法計算水含有分子數(shù)目，A錯誤；B．已知CO中含有14個質(zhì)子，CO2中含有22個質(zhì)子，故常溫常壓下，設與的混合物中含mgCO和(2.8-m)g，故混合物中含有質(zhì)子總數(shù)為=，B正確；C．已知Na能與HCl、H2O反應，反應中Na均失去一個電子，故與含的鹽酸溶液反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為=，C錯誤；D．題干未告知溶液的體積，故無法計算溶液中，K+的數(shù)目，D錯誤；故答案：B。6.用下列實驗裝置進行實驗，能達到相應實驗目的的是選項ABCD實驗裝置實驗目的檢驗還原鐵粉與水蒸氣反應產(chǎn)生的氫氣洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶收集驗證氧化性：A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．裝置中的試管應向下傾斜，不能達到實驗目的，故A錯誤；B．洗滌液轉(zhuǎn)移至容量瓶時，玻璃棒前端應靠在刻度線下方，故B錯誤；C．氯氣密度比空氣大，可以用向上排氣法收集，故C正確；D．將氯氣通過溴化鈉和碘化鈉，置換出溴單質(zhì)和碘單質(zhì)，能說明氧化性：Cl2>Br2，Cl2>I2，不能說明Br2>I2，故D錯誤；故選C。7.前四周期同族元素的某種性質(zhì)X隨核電荷數(shù)的變化趨勢如圖所示。下列說法正確的是A，若a、b、c表示堿金屬元素，則X可表示對應單質(zhì)與水反應的劇烈程度B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，則X可表示最高價氧化物對應水化物的堿性C．若a、b、c表示第VIA族元素，則X可表示對應原子的得電子能力D．若a、b、c表示鹵族元素，則X可表示對應簡單陰離子的還原性【答案】C【解析】【詳解】A．若a、b、c表示堿金屬元素，核電荷數(shù)越大、堿金屬金屬性越強，與水反應越劇烈，與圖中縱坐標不對應，故A錯誤；

B．若a、b、c表示第ⅡA族元素，核電荷數(shù)越大、金屬性越強，對應最高價氧化物對應水化物的堿性增加，與圖中縱坐標不對應，故B錯誤；

C．若a、b、c表示第VIA族元素，為氧族元素，核電荷數(shù)越大、非金屬性越弱，得到電子的能力減弱，則X表示對應單質(zhì)的得電子能力，故C正確；

D．若a、b、c表示鹵族元素，核電荷數(shù)越大、非金屬性越弱，對應陰離子的還原性越強，與圖中縱坐標不對應，故D錯誤；

故答案選C。8.下列關(guān)于鈉及其化合物的說法錯誤的是A.將金屬鈉放入盛有MgSO4溶液的小燒杯中，既有氣體放出，又有沉淀產(chǎn)生B.Na2O與Na2O2的陰、陽離子個數(shù)比相同C.Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都會轉(zhuǎn)變成Na2CO3D.用澄清石灰水可以鑒別Na2CO3溶液和NaHCO3溶液【答案】D【解析】【詳解】A．鈉和水反應生成氫氧化鈉和氫氣，氫氧化鈉與硫酸鎂溶液反應生成氫氧化鎂沉淀和硫酸鈉，A正確；B．Na2O中含有Na+和O2-，Na2O2中含有Na+和，故Na2O和Na2O2中陰陽離子的個數(shù)比為1：2，B正確；C．鈉與空氣中的氧氣和水反應生成氫氧化鈉，Na2O、Na2O2和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉與二氧化碳和水反應生成十水碳酸鈉，十水碳酸鈉風化得到碳酸鈉，則Na、Na2O、Na2O2、NaOH長期放置在空氣中，最終都會變?yōu)镹a2CO3，C正確；D．NaHCO3溶液和Na2CO3溶液都能與澄清石灰水反應生成CaCO3沉淀，都會出現(xiàn)白色沉淀，無法鑒別，D錯誤；故答案為：D。9.下列各組離子在水溶液中能大量共存且加入相應試劑后反應的離子方程式正確的是選項離子加入試劑離子方程式A溶液B溶液C溶液D溶液A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】A．加入溶液，生成和沉淀，離子方程式為，故A錯誤；B．中加入溶液，只有發(fā)生反應，離子方程式為，故B正確；C．之間會發(fā)生氧化還原反應，無法大量共存，故C錯誤；D．之間會生成沉淀，無法大量共存，故D錯誤；故答案選B。10.水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應為。下列說法錯誤的是A.是還原劑B.Y的化學式為C.a=4D.標準狀況下，有參與反應時，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為【答案】D【解析】【詳解】A．S的化合價為+2，中S的化合價為，S元素的化合價升高失去電子，是還原劑，故A正確；B．根據(jù)質(zhì)量守中恒可知，Y為化合物，反應前后的原子個數(shù)相等，則Y為Fe3O4，故B正確；C．根據(jù)電荷守恒可知，a=4，故C正確；D.反應中化合價降低的元素只有氧元素，每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子為，故D錯誤；故答案為D。11.短周期元素X、Y、Z、W、E的原子序數(shù)依次增大，由它們組成的一種醫(yī)用試劑的結(jié)構(gòu)式如圖所示。X的原子核內(nèi)有1個質(zhì)子，E的原子比W的原子多8個電子。下列說法錯誤的是A.原子半徑：B.非金屬性：C.X、Y、Z三種元素可以形成二元酸，不能形成一元酸D.X與Z和E均能形成含有18個電子的分子【答案】C【解析】【分析】X原子核只有1個質(zhì)子，推出X為H，元素Y、Z、W原子序數(shù)依次增大，且均在H原子下一周期，即Y、Z、W元素位于第二周期，根據(jù)該分子結(jié)構(gòu)，W只形成一個共價鍵，因此W為F，Z形成2個共價鍵，即Z為O，Y形成4個共價鍵，推出Y為C，元素E的原子比W原子多8個電子，說明E和W位于同一主族，即E為Cl，據(jù)此分析；【詳解】A．由分析可知，E為Cl，Y為C，Z為O，同周期從左向右原子半徑依次減小，不同周期，電子層越多半徑越大，則原子半徑，，故A正確；B．同周期從左向右非金屬性依次增強(稀有氣體除外)，因此這三種元素的非金屬性強弱順序是W＞Z＞Y，故B正確；C．H、C、O組成的酸可以是H2CO3，屬于二元弱酸，也可以組成CH3COOH或HCOOH，屬于一元弱酸，故C錯誤；D．由分析可知，E為Cl，X為H，Z為O，其中H和O形成過氧化氫為18電子微粒，H和Cl形成的HCl為18電子微粒，故D正確；故選C。12.下圖為鐵元素的“價類二維圖”，圖中字母代表含鐵元素的物質(zhì)。下列判斷正確的是A.Z是一種紅棕色粉末，常用作油漆和涂料的紅色顏料B.常溫下，N在潮濕的空氣中能穩(wěn)定存在C.Y不穩(wěn)定，在空氣中加熱迅速被氧化為ZD.Q可以是一種新型凈水劑堿式硫酸鐵【答案】A【解析】【分析】根據(jù)價類二維圖分析，X為鐵單質(zhì)，Y為FeO，Z為Fe2O3，M為Fe(OH)3，N為Fe(OH)2，P為三價鐵鹽，Q為二價鐵鹽?！驹斀狻緼．由分析可知，Z為氧化鐵，是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料，故A正確；B．N是氫氧化亞鐵，在常溫下氫氧化亞鐵能與氧氣、水發(fā)生化合反應生成氫氧化鐵，故B錯誤；C．由分析可知，Y為FeO，是一種黑色粉末，在空氣中受熱可轉(zhuǎn)化為Fe3O4，故C錯誤；D．Q為二價鐵鹽，而堿式硫酸鐵Fe(OH)SO4是三價鐵鹽，故D錯誤；故選A。13.下列選項中甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)不能實現(xiàn)相應轉(zhuǎn)化關(guān)系的是(反應條件和部分產(chǎn)物略)選項甲乙丙丁轉(zhuǎn)化關(guān)系ABCD濃鹽酸A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．丙與丁生成乙，F(xiàn)e與Cl2生成FeCl3，不是FeCl2，A符合題意；B．Na在O2中點燃生成Na2O2，Na2O2與CO2反應生成Na2CO3和O2，符合轉(zhuǎn)化圖，B不合題意；C．H2O(g)和Fe生成Fe3O4，F(xiàn)e3O4被CO還原生成Fe，符合轉(zhuǎn)化圖，C不合題意；D．Ca(OH)2與Cl2溶液反應生成Ca(ClO)2，Ca(ClO)2與濃鹽酸反應生成氯化鈣、Cl2和水，符合上述轉(zhuǎn)化圖，D不合題意；故答案為：A。14.利用廢鋁箔(主要成分為，還有少量、等)制明礬的一種工藝流程如下圖所示，已知：。下列說法錯誤的是A.①中有生成B.濾渣中含有難溶于溶液的雜質(zhì)C.②③中加入稀硫酸的作用均是除去雜質(zhì)D.由④推測，室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度【答案】C【解析】【分析】Al有兩性，能與NaOH溶液反應生成NaAlO2溶于水，而Mg、Fe不反應，以單質(zhì)固體形式除去，則操作a是過濾，再加稀硫酸調(diào)節(jié)pH析出Al(OH)3沉淀，過濾固體，繼續(xù)向純固體中加入適量稀硫酸得到Al2(SO4)3溶液，最后加飽和K2SO4溶液結(jié)晶得到溶解度更小的明礬。【詳解】A．Al具有兩性，能與強堿反應生成氫氣，故A正確；B．Mg、Fe不與NaOH反應，則堿溶后濾渣中含有難溶于溶液的Mg、Fe，故B正確；C．②中加入稀硫酸的作用是調(diào)節(jié)pH使Al3+轉(zhuǎn)為Al(OH)3沉淀，③中是為了溶解Al(OH)3沉淀同時引入硫酸根，兩者作用不同，故C錯誤；D．④是根據(jù)溶解度差異來制取明礬，即室溫下明礬的溶解度小于Al2(SO4)3和K2SO4的溶解度，故D正確；故選C。15.向500mL含等物質(zhì)的量的FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程過程中各離子的物質(zhì)的量與加入鋅粉的物質(zhì)的量關(guān)系如圖所示。下列說法中正確的是A.線段AB表示溶液中n(Fe3+)的變化趨勢B.起始時，F(xiàn)eCl3溶液和FeCl2溶液的物質(zhì)的量濃度均為1mol/LC.D點的橫坐標x=1.5molD.反應至B點時，溶液總質(zhì)量增加50.5g【答案】D【解析】【分析】氯化鐵的氧化性強于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時，氯化鐵溶液優(yōu)先與鋅反應生成亞鐵離子和鋅離子，反應的離子方程式為2Fe3++Zn=2Fe2++Zn2+，溶液中鐵離子濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時，鐵離子和鋅恰好完全反應，則混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為0.5mol×2=1mol；當鐵離子完全反應后，亞鐵離子與鋅發(fā)生置換反應生成鐵和鋅離子，反應的離子方程式為Fe2++Zn=Fe+Zn2+，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，反應消耗鋅的物質(zhì)的量為2mol，則B點的橫坐標x=2.5mol，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g?！驹斀狻緼．由分析可知，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量的變化趨勢，故A錯誤；B．由分析可知，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質(zhì)的量都為1mol，則起始時，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均為=2mol/L，故B錯誤；C．由分析可知，鋅為0.5mol時，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為2mol，設AD段消耗鋅為amol，由圖可得：2mol—a=0.5+a，解得a=1.25mol，則D點的橫坐標x=1.75mol，故C錯誤；D．由分析可知，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，溶液總質(zhì)量增加的質(zhì)量為65g/mol×2.5mol—56g/mol×2mol=50.5g，故D正確；故選D。二、非選擇題：本題共4小題，共55分。16.運用分類的方法，可以發(fā)現(xiàn)物質(zhì)及其變化的規(guī)律，預測物質(zhì)的性質(zhì)及可能發(fā)生的變化。下圖是依據(jù)一定的分類標準，對某些物質(zhì)與水反應進行分類的情況。已知：。回答下列問題：（1）第一級分類標準(分成A、B組的依據(jù))是___________。（2）A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是___________(填化學式)。（3）從物質(zhì)類別角度分析，屬于酸性氧化物，類似于，從而認為可以歸于C組。預測和足量溶液反應的離子方程式為___________。（4）若將與水的反應依據(jù)圖中標準分類，應屬于___________(填標號)。a．C組b．D組c．E組d．F組（5）寫出E組發(fā)生反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目___________。（6）實驗室常用F組中的一種物質(zhì)與NaOH溶液反應來制備“84”消毒液，此反應的化學方程式為___________?！敬鸢浮?6.反應是否為氧化還原反應(或是否有元素化合價變化：是否有電子轉(zhuǎn)移)17.、18.19.d20.21.【解析】【小問1詳解】由圖可知，CO2、CaO、Na2O與水反應均屬于非氧化還原反應，Cl2、Na、NO2與水的反應均為氧化還原反應，所以上述第一級分類標準（分成A、B組的依據(jù)）是：是否為氧化還原反應（或反應中是否有化合價變化、反應中是否有電子轉(zhuǎn)移），故答案為反應是否為氧化還原反應(或是否有元素化合價變化：是否有電子轉(zhuǎn)移)?！拘?詳解】電解質(zhì)通常包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物，所以A組物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是CaO、Na2O，CO2屬于非電解質(zhì)，故答案為CaO、Na2O?！拘?詳解】屬于酸性氧化物，和足量溶液反應的離子方程式為，故答案為?！拘?詳解】與水的反應為，水既不作氧化劑，也不做還原劑，依據(jù)圖中標準分類F組；故答案選d?！拘?詳解】B組中，、Cl2與水的反應，水既不作氧化劑，也不做還原劑；Na與水反應時水作氧化劑，所以E組中只有Na，Na與水反應的化學方程式用雙線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為，故答案為?！拘?詳解】Cl2與NaOH溶液反應來制備“84”消毒液，此反應的化學方程式為，故答案為。17.某些短周期元素的數(shù)據(jù)如下表(已知Be的原子半徑為0.089nm)。元素代號①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑(nm)0.0740.1600.1520.1430.0990.1860.0750.077最高正化合價+2+1+3+7+1+5+4最低負化合價-2-1-3-4回答下列問題：（1）①在周期表中的位置是___________。（2）上述第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是___________(填酸的化學式)。（3）①、②、⑤對應的簡單離子半徑由大到小的順序為___________(用離子符號表示)。（4）用電子式表示②、⑤組成化合物的形成過程___________。（5）④、⑥的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為___________。（6）由⑤、⑧組成，每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為___________。（7）下列說法錯誤的是___________(填標號)。a．最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>⑦>⑧b．最高價氧化物對應水化物的堿性②>④c．與⑧號元素同主族的第四周期元素的單質(zhì)是半導體材料d．③號元素的單質(zhì)在氧氣中加熱可以得到兩種氧化物【答案】（1）第二(或2)周期第VIA族（2）（3）（4）（5）（6）（7）d【解析】【分析】根據(jù)元素周期律，同周期元素從左到右，原子半徑逐漸變??；同主族元素從上到下，原子半徑逐漸變大；通過表中短周期元素的原子半徑及Be的原子半徑為0.089nm可知，元素①、⑦、⑧的原子半徑比Be小，推斷元素①、⑦、⑧為第二周期元素，根據(jù)最高正價和最低負價，推出①為O元素，⑦為N元素，⑧為C元素；③和⑥的最高正化合價為+1價，且⑥的半徑比③大，推斷③為Li元素，⑥為Na元素；②的原子半徑比⑥小，且最高正化合價為+2價，則②為Mg元素；④的最高正化合價為+3價，④為Al元素，⑤的最高正化合價為+7價，最低負化合價為-1價，則⑤為Cl元素，據(jù)此解答；【小問1詳解】O在周期表中的位置是第二(或2)周期第VIA族；【小問2詳解】非金屬性越強，其最高價氧化物對應水化物酸性越強，上述第三周期元素中，最高價氧化物對應水化物酸性最強的是；【小問3詳解】核外有三層電子，核外電子排布相同，原子序數(shù)大原子核對核外電子吸引力強，半徑小，故對應的簡單離子半徑由大到小的順序為；【小問4詳解】用電子式表示Mg、Cl組成化合物的形成過程；【小問5詳解】Al、Na的最高價氧化物對應水化物相互反應的化學方程式為；【小問6詳解】由Cl、C組成，每個原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的化合物的結(jié)構(gòu)式為；【小問7詳解】a．根據(jù)分析，①為O，⑦為N，⑧為C，非金屬性①>⑦>⑧，非金屬性越強，最簡單氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，最簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性①>⑦>⑧，a正確；b．根據(jù)分析，②為Mg，④為Al，金屬性②>④，金屬性越強，最高價氧化物對應水化物的堿性越強，堿性②>④，b正確；c．與⑧號C元素同主族的第四周期元素是Si，其單質(zhì)是半導體材料，c正確；d．③號元素為Na，Na的單質(zhì)在氧氣中加熱得到過氧化鈉，d錯誤；故選d；18.下圖是實驗室制備氯氣并進行一系列相關(guān)實驗的部分裝置(夾持裝置已省略)?；卮鹣铝袉栴}：（1）若選用與濃鹽酸反應制備氯氣，裝置A應選擇下圖中的___________(填標號)，使用的濃鹽酸質(zhì)量分數(shù)為36.5%，密度為，則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為___________，裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為___________。（2）裝置B中飽和食鹽水的作用是___________，同時裝置B也是安全瓶，監(jiān)測實驗進行時C中是否發(fā)生堵塞，若C中發(fā)生堵塞，B中的現(xiàn)象是___________。（3）應用裝置C驗證氯氣是否具有漂白性，則C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應依次放入___________(填標號)①干燥的有色布條②濕潤的有色布條③堿石灰④無水氯化鈣⑤濃硫酸（4）實驗開始后，裝置E中的溶液很快出現(xiàn)棕色，繼續(xù)反應一段時間，裝置E中溶液先變深棕褐色，后逐漸變淺，某同學查閱文獻得知，可以被氧化生成碘酸(，無色強酸)，用離子方程式表示溶液逐漸變淺的原因___________?！敬鸢浮浚?）①.③②.11.5③.（2）①.吸收揮發(fā)出的氯化氫氣體(除去中的)②.長頸漏斗中液面上升，形成水柱（3）②④①（4）【解析】【分析】以二氧化錳和濃鹽酸加熱制備氯氣應選裝置③，濃鹽酸具有揮發(fā)性，制備的氯氣中混有會發(fā)出來的HCl，通過飽和食鹽水除去HCl，再驗證其各種性質(zhì)。