2024-2025學(xué)年新教材高中化學(xué)綜合過(guò)關(guān)檢測(cè)四魯科版必修1

PAGE20-綜合過(guò)關(guān)檢測(cè)過(guò)關(guān)檢測(cè)（四）一、單選題，共15小題1．可用于試驗(yàn)室制取乙炔的發(fā)生裝置是A．B．C．D．2．化學(xué)與生產(chǎn)、生活、科技等密切相關(guān)。下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)新疆等地盛產(chǎn)優(yōu)質(zhì)棉花，其主要成分為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等B．今年3月20日在四川省三星堆古遺址考古中，出土了珍貴文物青銅立人、青銅神樹(shù)，其硬度低于純銅C．國(guó)產(chǎn)新冠滅活疫苗需冷凍保存以防發(fā)生變性D．大口徑單體反射鏡運(yùn)用的碳化硅屬于無(wú)機(jī)非金屬材料3．下列說(shuō)法正確的是A．某溶液焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中確定含Na+,確定不含K+B．過(guò)濾操作時(shí)，為了加快過(guò)濾可以用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體C．配制確定濃度的溶液，定容、搖勻，靜置后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，應(yīng)再加水至刻度線D．容量瓶運(yùn)用前要先檢查是否漏水4．某固體粉末含F(xiàn)e3O4、CuCO3、Cu2O、Al2O3、MgCO3中的一種或幾種，某化學(xué)愛(ài)好小組按如下方案進(jìn)行試驗(yàn)探究。已知：Cu2O＋2HCl=Cu＋CuCl2＋H2O，下列對(duì)試驗(yàn)結(jié)果的分析合理的是()A．溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上B．固體乙中成分至少2種及以上C．固體粉末中確定含有Cu2O、Al2O3、MgCO3D．溶液甲中可能含有Fe3＋5．試驗(yàn)室用H2還原WO3制備金屬W的裝置如圖所示（Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，焦性沒(méi)食子酸溶液用于吸取少量氧氣，KMnO4可用于吸取H2S），下列說(shuō)法正確的是A．①、②、③中依次盛裝KMnO4溶液、濃H2SO4、焦性沒(méi)食子酸溶液B．管式爐加熱前，用試管在④處收集氣體并點(diǎn)燃，通過(guò)聲音推斷氣體純度C．結(jié)束反應(yīng)時(shí)，先關(guān)閉活塞K，再停止加熱D．裝置Q（啟普發(fā)生器）也可用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣6．某不純鐵片可能含有Mg、Al、Cu等金屬雜質(zhì)，取這種鐵片5.6g與足量的稀鹽酸反應(yīng)，得到0.2g氫氣，則該鐵片中A．確定含金屬鎂 B．確定含金屬鋁C．確定含金屬銅 D．確定同時(shí)含有四種金屬7．在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質(zhì)的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導(dǎo)電實(shí)力隨滴入溶液的體積變更的曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是A．①代表滴加H2SO4溶液的變更曲線 B．a(chǎn)、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的BaSO4的質(zhì)量相同C．c點(diǎn)兩溶液含有相同的OH﹣ D．d點(diǎn)的溶質(zhì)為Na2SO48．某無(wú)色透亮溶液可能含有以下離子中的若干種：K＋、Mg2＋、Al3＋、Fe2＋、Ba2＋、NO3－、SO42－、CO32－、I－和Cl－，取該溶液進(jìn)行如下試驗(yàn)：①將溶液滴在pH試紙上，呈紅色。②將少許溶液濃縮后加入銅片和硫酸，有無(wú)色氣體析出，此氣體通空氣則立刻變成紅棕色。③取少許溶液滴入BaCl2試液，則產(chǎn)生白色沉淀。④取試驗(yàn)③中的澄清溶液，滴入AgNO3試液，產(chǎn)生不溶于稀HNO3的白色沉淀。⑤另取少許溶液，滴入NaOH溶液，有白色沉淀生成，當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí)，又有部分白色沉淀溶解。依據(jù)以上現(xiàn)象推斷原溶液中：A．確定不存在的離子是Ba2＋、Fe2＋、CO32－、I-B．確定存在的離子是Al3＋、SO42－、Cl－、NO3－、Mg2+C．不能作出推斷的離子是K+D．以上推斷都不正確9．下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是①Ca(HCO3)2②Al2O3③Al(OH)3④Na[Al(OH)4]⑤(NH4)2S⑥AlA．②③ B．②③⑥ C．①②③⑤⑥ D．全部10．常溫下，A是只含X和Y兩種短周期元素的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，甲、乙、丙分別是X、Y、Z元素的單質(zhì)，Z是地殼中含量最高的元素。甲、乙、丙和B、C、D都是常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A．原子半徑：Z>Y>XB．反應(yīng)②為化合反應(yīng)，反應(yīng)③為置換反應(yīng)C．常溫常壓下，Z的氫化物為氣態(tài)D．由X、Y、Z三種元素組成的化合物可能是離子化合物11．在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2+、NO3-，且溶液的pH=1。某學(xué)生還需鑒定此溶液中是否大量存在①Al3+②NH4+③Fe2+④Cl-⑤AlO2-⑥SO42-其實(shí)這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必再鑒定的離子組是A．③⑤⑥ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．①③④12．茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過(guò)選項(xiàng)中四個(gè)步驟完成，各步驟中選用的試驗(yàn)用品能都用到的是A．將茶葉灼燒成灰，選用①、②和⑨B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用①、④和⑦C．過(guò)濾得到濾液，選用④、⑤、⑥和⑦D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，選用③、⑧、⑦和⑩13．下列物質(zhì)用作制取光導(dǎo)纖維的原料的是（）A．單質(zhì)硅 B．二氧化硅 C．硅酸鈉 D．鎂鋁合金14．a(chǎn)、b、c、d、e分別是Cu、Ag、Fe、Al、Mg五種金屬中的一種。已知：①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體；②c與d的硝酸鹽溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)d；③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體；④b、e在冷的濃硫酸中鈍化。由此可推斷a、b、c、d、e依次是（）A． B．C． D．15．能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是A．KSCN溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．鹽酸二、非選擇題，共5小題16．工業(yè)上常利用CO還原CuO的方法制備單質(zhì)銅，某化學(xué)試驗(yàn)小組利用如圖裝置在試驗(yàn)室中模擬CO還原CuO的反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）在裝置A的試管中放入8.4gMgCO3和6.5gZn粉，點(diǎn)燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_。（2）裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為_(kāi)_，將CuO附在石棉絨上的目的為_(kāi)_。（3）首先點(diǎn)燃A處和E處的酒精燈，一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)裝置D處倒置于水中的漏斗輕輕向上彈起又落下，同時(shí)伴有爆鳴聲，產(chǎn)生該試驗(yàn)現(xiàn)象的緣由為_(kāi)__。（4）待D處倒置于水中的漏斗穩(wěn)定后，點(diǎn)燃B處酒精燈，加熱，當(dāng)視察到裝置C中__(填試驗(yàn)現(xiàn)象)，可證明裝置B中有CO2生成。（5）試驗(yàn)時(shí)視察到從E處玻璃管尖嘴處點(diǎn)燃的CO的火焰顏色呈黃色，火焰呈黃色的緣由是__。（6）反應(yīng)結(jié)束后，裝置B中還原得到的Cu中含有少量的Cu2O，為測(cè)定反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)方案：取mg反應(yīng)生成的混合物，加入稀硫酸和雙氧水的混合液使固體全部溶解，微熱，除去過(guò)量的過(guò)氧化氫，稀釋成100mL溶液。取25mL該溶液，加入稍過(guò)量的KI溶液，再加入幾滴淀粉溶液作指示劑，用cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗Na2S2O3溶液的體積為VmL。已知：2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-。①達(dá)到滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為_(kāi)_。②反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)_(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。17．某學(xué)習(xí)小組欲通過(guò)下列流程完成鍍鋅鐵皮鍍層厚度測(cè)定和硫酸亞鐵銨的制備：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)確定鋅鍍層被除去的標(biāo)記是_______。計(jì)算上述鐵片鋅鍍層的厚度，不須要的數(shù)據(jù)是_______(填編號(hào)，下同)。a．鋅的密度b．鍍鋅鐵片質(zhì)量c．純鐵片質(zhì)量d．鍍鋅鐵片面積e．鍍鋅鐵片厚度h(cm)(2)下列說(shuō)法正確的是_______。A．操作Ⅰ可接受如圖所示的操作B．物質(zhì)A可以是，其目的是加快鐵和稀硫酸的反應(yīng)速率，且固體B的主要成分是鐵和銅C．操作Ⅱ接受蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶而不用蒸發(fā)結(jié)品，主要緣由是防止加熱過(guò)程中晶體被氧化及受熱分解D．用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體的目的是除去晶體表面殘留的水分(3)產(chǎn)品中鐵含量的測(cè)定可以接受酸性高錳酸鉀滴定的方法。高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、摩爾質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：。試驗(yàn)步驟如下：步驟一：先粗配濃度約為的高錳酸鉀溶液；步驟二：稱取草酸鈉固體mg放入錐形瓶中，加入適量水溶解并加硫酸酸化，加熱到70~80℃，立刻用滴定，從而標(biāo)定溶液濃度為；步驟三：稱取樣品2.352g，放入錐形瓶并用適量水溶解，然后分成三等份；步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定步驟三所配樣品溶液。三次試驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液平均20.00mL。①步驟一中至少須要用到的玻璃儀器有燒杯、_______、玻璃棒。②步驟二中須要對(duì)m的值進(jìn)行預(yù)估，你的預(yù)估依據(jù)是_______。A．所加硫酸的體積和濃度B．反應(yīng)的定量關(guān)系C．滴定管的最大容量D．用于溶解草酸鈉的水的體積③試驗(yàn)過(guò)程中須要進(jìn)行多次滴定，在滴定步驟前要進(jìn)行一系列操作，請(qǐng)選擇合適的編號(hào)，按正確的依次排列：a→_______→_______→_______→_______→_______→f。_______a．將滴定管內(nèi)裝滿水，直立于滴定管夾上約2min；b．用蒸餾水洗滌滴定管；c．向酸式滴定管中裝入操作液至“0”刻度以上；d．用操作溶液潤(rùn)洗滴定管；e．將活塞旋轉(zhuǎn)180°后，再次視察；f．將滴定管直立于滴定管夾上，靜置1分鐘左右，讀數(shù)；g．右手拿住滴定管使其傾斜30°，左手快速打開(kāi)活塞。④在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，運(yùn)用“半滴操作”可提高測(cè)量的精確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，_______，接著搖動(dòng)錐形瓶，視察顏色變更。(請(qǐng)?jiān)跈M線上補(bǔ)全操作)⑤樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(kāi)______。18．已知牙膏摩擦劑由碳酸鈣、氫氧化鋁組成；牙膏中其他成分遇到鹽酸時(shí)無(wú)氣體產(chǎn)生。某愛(ài)好小組對(duì)摩擦劑成分及其含量進(jìn)行以下探究：Ⅰ．摩擦劑中氫氧化鋁的定性檢驗(yàn)取適量牙膏樣品，加水充分?jǐn)嚢?、過(guò)濾。（1）往濾渣中加入過(guò)量NaOH溶液，過(guò)濾。氫氧化鋁與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式是______________。（2）往（1）所得濾液中通入過(guò)量二氧化碳，主要發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______________。Ⅱ．牙膏樣品中碳酸鈣的定量測(cè)定利用下圖所示裝置(圖中夾持儀器略去)進(jìn)行試驗(yàn)，充分反應(yīng)后，測(cè)定C中生成的BaCO3沉淀質(zhì)量，以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。依據(jù)試驗(yàn)過(guò)程回答下列問(wèn)題：（3）D裝置的作用是_______________；（4）試驗(yàn)過(guò)程中需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝狻Ｆ渥饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有：______________。（5）下列各項(xiàng)措施中，不能提高測(cè)定精確度的是________________(填標(biāo)號(hào))。a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體b．滴加鹽酸不宜過(guò)快c．在A～B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置d．在B～C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置（6）有人認(rèn)為不必測(cè)定C中生成的BaCO3質(zhì)量，只要測(cè)定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差，一樣可以確定碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。試驗(yàn)證明按此方法測(cè)定的結(jié)果明顯偏高，緣由是_____________。19．某無(wú)色溶液可能含有下列鈉鹽中的幾種:(A)氯化鈉,(B)硫化鈉,(C)亞硫酸鈉,(D)硫代硫酸鈉Na2S2O3+H2SO4="=="Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O）,(E)硫酸鈉,(F)碳酸鈉；向此溶液中加入適量稀硫酸,有淺黃色的沉淀析出,同時(shí)有氣體生成,此氣體能使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀,也能使澄清石灰水變渾濁,不能使品紅溶液褪色.依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象,回答下列問(wèn)題:

依據(jù)上述試驗(yàn)現(xiàn)象回答下列問(wèn)題(1)不能使品紅試液褪色,說(shuō)明該氣體中不含____________(填分子式).(2)此無(wú)色溶液中至少可能存在哪幾種鈉鹽?請(qǐng)寫(xiě)出全部可能的狀況(填寫(xiě)相應(yīng)的字母).第一種狀況是________________,其次種狀況是__________________,第三種狀況是________________,第四種狀況是__________________.(可不填滿,也可補(bǔ)充)20．已知：25℃時(shí)，CH3COOH和NH3·H2O的電離常數(shù)相等。Ⅰ、(1)25℃時(shí)，取10mL0.1mol·L-1醋酸溶液測(cè)得其pH=3。將該溶液加水稀釋至1000mL，所得溶液pH數(shù)值范圍為_(kāi)______；若加入少量NaOH溶液，則溶液中_______(填“增大”“減小”“不變”或“不能確定”)。(2)25℃時(shí)，0.1mol·L-1的氨水的pH=_______。(3)用pH試紙測(cè)定該氨水pH的操作方法為_(kāi)______。(4)pH相等的氨水和Na2CO3溶液中，水電離出的OH-濃度分別為amol/L和bmol/L。則a_______b(填“>”、“＜”或“=”)。Ⅱ、現(xiàn)用醋酸標(biāo)準(zhǔn)溶液來(lái)測(cè)定NaOH溶液的濃度。含以下試驗(yàn)操作：①向溶液中加入1～2滴指示劑②取20.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液放入錐形瓶中③用氫氧化鈉溶液滴定至終點(diǎn)④重復(fù)以上操作⑤配制250mL醋酸標(biāo)準(zhǔn)溶液⑥依據(jù)試驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度(1)試驗(yàn)過(guò)程中正確的操作依次是_______(填序號(hào))，該滴定試驗(yàn)所選指示劑為_(kāi)______。(2)滴定并記錄V(NaOH)的初、終讀數(shù)。數(shù)據(jù)記錄如表所示：滴定次數(shù)1234V(CH3COOH)/mL20.0020.0020.0020.00V(NaOH)/mL(初讀數(shù))0.100.300.000.20V(NaOH)/mL(終讀數(shù))20.0820.3020.8020.22V(NaOH)/mL(消耗)19.9820.0020.8020.02某同學(xué)在處理數(shù)據(jù)過(guò)程中計(jì)算得到平均消耗NaOH溶液的體積V(NaOH)=mL=20.20mL。他的計(jì)算_______(填“合理”或“不合理”)，理由是_______。通過(guò)儀器測(cè)得第4次滴定過(guò)程中溶液pH隨加入氫氧化鈉溶液體積的變更曲線如圖所示，則a_______20.02(填“>”、“＜”或“=”)。參考答案1．C【解析】試驗(yàn)室制取乙炔常用電石（固體）與水反應(yīng)，而A裝置常用由乙醇制備乙烯的試驗(yàn)；B裝置適用于制備硝基苯的試驗(yàn)，C裝置選用于固體與液體且不須要加熱反應(yīng)，乙炔的制備就符合這個(gè)條件，D適用于固體加熱型氣體制備，故答案選C。2．B【詳解】A．棉花的主要成分是纖維素，化學(xué)式為(C6H10O5)n，可制布、纖維素硝酸酯等，A正確；B．青銅是銅的合金，硬度比純銅大，B錯(cuò)誤；C．蛋白質(zhì)在高溫下會(huì)變性，則疫苗冷凍保存以防發(fā)生變性，C正確；D．碳化硅是由非金屬性元素組成，屬于無(wú)機(jī)非金屬材料，D正確；故選：B。3．D【詳解】A.某溶液焰色試驗(yàn)呈黃色，則溶液中確定含Na+，若透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃視察焰色呈紫色，則含有K+，否則不含K+，故A錯(cuò)誤；B.過(guò)濾操作時(shí)，不能用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，否則會(huì)戳破濾紙，導(dǎo)致過(guò)濾操作失敗，故B錯(cuò)誤；C.配制確定濃度的溶液，定容、搖勻，靜置后發(fā)覺(jué)液面低于刻度線，屬于正?，F(xiàn)象，不能再加水至刻度線，否則會(huì)造成配制的溶液濃度偏低，故C錯(cuò)誤；D.容量瓶帶有瓶塞，配制溶液時(shí)須要顛倒搖勻，所以容量瓶在運(yùn)用前要先檢查是否漏水，故D正確；答案選D。4．A【分析】固體粉末加入過(guò)量鹽酸生成氣體甲，則氣體甲確定為CO2，應(yīng)含有碳酸鹽，可能為MgCO3或CuCO3或二者均有，固體粉末與鹽酸反應(yīng)后有固體甲生成，由反應(yīng)Cu2O＋2HCl===Cu＋CuCl2＋H2O可知，原固體中確定含有Cu2O，固體甲含有Cu，溶液甲中含有Cu2＋，固體乙中確定含有Cu(OH)2，溶液乙中含有NaCl、NaOH，樣品可能含有Al2O3，則溶液乙中還可能含有NaAlO2?！驹斀狻緼.溶液乙中含有NaCl、NaOH，還可能含有NaAlO2，故溶液乙中溶質(zhì)至少2種及以上，故A正確；B.固體乙中確定含有Cu(OH)2，由于固體粉末中不確定含有Fe3O4和MgCO3，則固體乙中不確定含有氫氧化鎂以及鐵的氫氧化物，則固體乙中成分至少1種，故B錯(cuò)誤；C.固體粉末中確定含有Cu2O，不確定含有Al2O3和MgCO3，故C錯(cuò)誤；D.由于固體甲含有Cu，則溶液甲中不行能含有Fe3＋，故D錯(cuò)誤；故選A。5．B【解析】【詳解】A．Zn粒中往往含有硫等雜質(zhì)，因此生成的氫氣中可能混有H2S，所以用KMnO4溶液除去H2S。另外裝置含有空氣，高溫下能與W反應(yīng)，焦性沒(méi)食子酸溶液吸取氧氣，最終通過(guò)濃硫酸干燥氫氣，A錯(cuò)誤；B．氫氣是可燃性氣體，通過(guò)爆鳴法驗(yàn)純，B正確；C．為了防止W被氧化，反應(yīng)結(jié)束后應(yīng)當(dāng)先停止加熱，在氫氣的氛圍中冷卻，等待W冷卻后再關(guān)閉活塞K，C錯(cuò)誤；D．由于二氧化錳是粉末狀，不是塊狀固體，所以不能用于二氧化錳與過(guò)氧化氫反應(yīng)制備氧氣，D錯(cuò)誤。答案選B?！军c(diǎn)睛】該題通過(guò)氫氣的制備以及性質(zhì)檢驗(yàn)考查學(xué)生的化學(xué)試驗(yàn)基本素養(yǎng)，明確試驗(yàn)原理和相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)是解答的關(guān)鍵，選項(xiàng)D是易錯(cuò)點(diǎn)，留意啟普發(fā)生器的運(yùn)用條件。6．C【詳解】將不純的鐵當(dāng)作純二價(jià)金屬M(fèi)，設(shè)其相對(duì)分子量為X，則

M～~~~H2

X

25.6g

0.2g

則X=56

所以確定含有銅，可能同時(shí)含有雜質(zhì)鎂、鋁或其中一種，符合題意的為選項(xiàng)C，故答案為C。7．C【詳解】A．Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)生成BaSO4和H2O，此時(shí)溶液的導(dǎo)電實(shí)力幾乎為0，則①代表滴加H2SO4溶液的變更曲線，故A正確；B．a(chǎn)點(diǎn)為Ba(OH)2與H2SO4恰好反應(yīng)點(diǎn)，H2SO4、NaHSO4溶液的物質(zhì)的量濃度相等，則b點(diǎn)為Ba(OH)2與NaHSO4按1:1反應(yīng)，則a、b點(diǎn)產(chǎn)生的BaSO4的質(zhì)量相同，故B正確；C．在c點(diǎn)，①中稀硫酸過(guò)量，溶質(zhì)為硫酸，②中NaHSO4過(guò)量，溶質(zhì)為NaOH、Na2SO4，由于硫酸根濃度相同，②中鈉離子濃度大于①中氫離子濃度，所以兩溶液含有不同的OH﹣，故C錯(cuò)誤；D．d點(diǎn)溶液的導(dǎo)電實(shí)力最低，則為Ba(OH)2和NaHSO4反應(yīng)至中性點(diǎn)，反應(yīng)方程式為Ba(OH)2+,2NaHSO4=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O，溶質(zhì)為Na2SO4，故D正確；故選：C。8．A【解析】【分析】無(wú)色溶液中，確定不存在Fe2+；依據(jù)①可知，溶液顯示酸性，則不存在CO32-；依據(jù)②可知，該無(wú)色氣體為NO，原溶液中確定存在NO3-，則原溶液具有氧化性，碘離子具有還原性，所以原溶液中確定不存在I-；依據(jù)③可知，該白色沉淀為硫酸鋇，則溶液中確定存在SO42-；依據(jù)④可知，由于加入氯化鋇溶液，引進(jìn)了氯離子，故無(wú)法確定原溶液中是否含有Cl-；依據(jù)⑤NaOH過(guò)量時(shí)，有部分白色沉淀溶解，說(shuō)明白色沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，原溶液中確定存在Mg2+、Al3+。【詳解】A．依據(jù)以上分析可知，原溶液中確定不存在：Ba2+、Fe2+、CO32-、I-，故A正確；B．由于試驗(yàn)③中加入了氯化鋇，干擾了氯離子檢驗(yàn)，無(wú)法確定原溶液中是否含有氯離子，故B錯(cuò)誤；C．無(wú)法確定溶液中是否含有K+、Cl-，故C錯(cuò)誤；D．以上推斷中，A是正確的，故D錯(cuò)誤；故選A。9．C【解析】試題分析：①Ca(HCO3)2與鹽酸反應(yīng)：HCO3—+H＋=CO2↑+H2O，與NaOH溶液反應(yīng)：Ca2++2HCO3—+2OH﹣=CaCO3↓+CO32—+2H2O；②Al2O3為兩性氧化物即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)；③Al(OH)3為兩性氫氧化物即可與強(qiáng)酸反應(yīng)，又可與強(qiáng)堿反應(yīng)；④NaAlO2只能與酸反應(yīng)：AlO2—+4H＋=Al3++2H2O；⑤(NH4)2S與鹽酸反應(yīng)：2H＋+S2－=H2S，與NaOH溶液反應(yīng)：NH4++OH—=NH3+H2O；⑥Al可與鹽酸反應(yīng)：2Al＋6H+==2Al3+＋3H2↑與NaOH溶液反應(yīng)2Al＋2H2O+2OH—==2AlO2—＋3H2↑，故本題選C?？键c(diǎn)：元素及化合物性質(zhì)。10．B【解析】Z是地殼中含量最高的元素，則Z為O元素，A是由X和Y兩種短周期元素組成的氣體，X的原子序數(shù)小于Y，結(jié)合圖中轉(zhuǎn)化可知，X為H，Y為C，A為CH4，甲烷燃燒生成二氧化碳和水，且均與乙反應(yīng)，因此B為CO2，D為CO，甲為H2，則D．電子層越多，原子半徑越大，同周期從左向右原子半徑減小，則原子半徑：Y＞Z＞X，A錯(cuò)誤；B．②為CO2+C2CO，屬于化合反應(yīng)，③為C+H2OCO+H2，屬于置換反應(yīng)，B正確；C．Z的氫化物分子間含氫鍵，則常溫常壓下為液態(tài)，例如水和雙氧水，C錯(cuò)誤；D．X、Y、Z三種元素不能組成離子化合物，均為非金屬元素，以共價(jià)鍵結(jié)合，D錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：本題考查無(wú)機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，把握Z(yǔ)為O及圖中轉(zhuǎn)化推斷物質(zhì)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與推斷實(shí)力的考查，留意元素化合物學(xué)問(wèn)的應(yīng)用。11．A【分析】在某未知溶液中檢驗(yàn)出含有Ba2＋、NO3?，且溶液的pH＝1，能夠與鋇離子發(fā)生反應(yīng)的離子確定不能共存；該溶液為酸性溶液，能夠與氫離子反應(yīng)的溶液不能共存；硝酸根離子在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，駕馭檢驗(yàn)還原性的離子在該溶液中不能共存，據(jù)此進(jìn)行解答。【詳解】溶液中含有Ba2＋、NO3?，溶液的pH＝1，說(shuō)明溶液為酸性溶液；①Al3＋不與Ba2＋、NO3?離子發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無(wú)法確定是否存在，須要進(jìn)一步鑒定，故①不選；②NH4＋不與Ba2＋、NO3?離子發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無(wú)法確定是否存在，須要進(jìn)一步鑒定，故②不選；③Fe2＋：NO3?在酸性溶液中具有強(qiáng)氧化性，能夠氧化Fe2＋，在該溶液中Fe2＋確定不存在，不須要進(jìn)一步鑒定，故③選；④Cl?不與Ba2＋、NO3?離子發(fā)生反應(yīng)，也不與氫離子反應(yīng)，無(wú)法確定是否存在，須要進(jìn)一步鑒定，故④不選；⑤AlO2?溶液中氫離子反應(yīng)，不能存在與酸性溶液中，該溶液中確定不存在AlO2?，不須要進(jìn)一步鑒定，故⑤選；⑥SO42?與Ba2＋發(fā)生反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，在溶液中不能共存，所以確定不存在Ba2＋，不須要進(jìn)一步鑒定，故⑥選；故答案選A。12．A【詳解】A．將茶葉灼燒成灰須要在①坩堝中進(jìn)行、②酒精燈加熱、⑨泥三角支撐坩堝，必要時(shí)還可用到三腳架或鐵架臺(tái)帶鐵圈，選用的試驗(yàn)用品都能用到，故A符合題意；B．用濃鹽酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋?xiě)?yīng)在④燒杯中進(jìn)行，可用⑦玻璃棒攪拌，不用①坩堝，故B不符合題意；C．過(guò)濾須要用到④燒杯、⑤漏斗、⑦玻璃棒，用不到⑥容量瓶，故C不符合題意；D．檢驗(yàn)濾液中的Fe3+，可用⑩膠頭滴管取少量濾液于③小試管中，用⑧KSCN溶液檢驗(yàn)，用不到⑦玻璃棒，故D不符合題意；綜上所述答案為A。13．B【解析】【詳解】制造光導(dǎo)纖維的主要原料是二氧化硅，因?yàn)槎趸枘軌蛲腹猓艺凵渎屎线m，能夠發(fā)生全反射，且二氧化硅儲(chǔ)量豐富，成本較低廉。答案選B。14．A【分析】中學(xué)階段，與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)的金屬為鋁；常溫，鐵及鋁在冷的濃硫酸中鈍化。【詳解】由信息③b與強(qiáng)堿反應(yīng)放出氣體，可知b為Al；而由信息④b、e在冷的濃硫酸中鈍化，b為Al，推出e為Fe；結(jié)合①a、b均能與稀硫酸反應(yīng)放出氣體，可推出a為Mg；Cu與硝酸銀溶液反應(yīng)，置換出單質(zhì)銀，可知c為Cu，d為Ag。即a、b、c、d、e依次是Mg、Al、Cu、Ag、Fe，故本題答案為A。15．C【詳解】能將NaCl、AlCl3、FeCl2、FeCl3、MgCl2、NH4Cl六種溶液區(qū)分開(kāi)的一種試劑是A選項(xiàng)，KSCN溶液只能鑒別出氯化鐵溶液顯紅色，故A不符合題意；B選項(xiàng)，BaCl2溶液不和六種物質(zhì)反應(yīng)，不能區(qū)分，故B不符合題意；C選項(xiàng)，NaOH溶液與氯化鈉不反應(yīng)；NaOH與氯化鋁先生成沉淀，接著加氫氧化鈉，沉淀溶解；NaOH與氯化亞鐵先白色沉淀，后快速變灰綠，最終變?yōu)榧t褐色；NaOH與氯化鐵反應(yīng)生成紅褐色沉淀；NaOH與氯化鎂生成白色沉淀；NaOH與氯化銨共熱生成刺激性氣體；故C符合題意；D選項(xiàng)，鹽酸不能區(qū)分六種物質(zhì)，故D不符合題意；綜上所述，答案為C。16．MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑硬質(zhì)玻璃管增大CuO與CO的接觸面積漏斗內(nèi)剛起先收集到的是CO和空氣的混合物，點(diǎn)燃后會(huì)產(chǎn)生略微爆炸，使漏斗向上彈起，同時(shí)伴有爆鳴聲澄清石灰水變渾濁玻璃的成分中含有Na2SiO3，鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火焰呈黃色滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色％【分析】A中MgCO3和Zn粉反應(yīng)生成CO，B中CuO和CO反應(yīng)生成銅和二氧化碳，C中澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳，用D、E檢驗(yàn)CO純度后再點(diǎn)燃B處酒精燈，E處用酒精燈點(diǎn)燃CO，尾氣處理。【詳解】(1)在裝置A的試管中放入0.1molMgCO3和0.1molZn粉，點(diǎn)燃A處酒精燈，加熱后即可得到純凈的CO，依據(jù)元素守恒，MgCO3和Zn反應(yīng)生成氧化鎂、氧化鋅、CO，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MgCO3+ZnMgO+ZnO+CO↑；(2)裝置B中盛放分散于石棉絨中的CuO的玻璃儀器的名稱為硬質(zhì)玻璃管，將CuO附在石棉絨上的目的為增大CuO與CO的接觸面積；(3)CO是可燃性氣體，與空氣混合后點(diǎn)燃易爆炸，漏斗內(nèi)剛起先收集到的是CO和空氣的混合物，點(diǎn)燃后會(huì)產(chǎn)生略微爆炸，使漏斗向上彈起，同時(shí)伴有爆鳴聲；(4)二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，當(dāng)視察到裝置C中澄清石灰水變渾濁，可證明裝置B中有CO2生成；(5)玻璃的成分中含有Na2SiO3，鈉元素發(fā)生焰色反應(yīng)使CO燃燒的火焰呈黃色，所以試驗(yàn)時(shí)視察到從E處玻璃管尖嘴處點(diǎn)燃的CO的火焰顏色呈黃色；(6)①達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，碘單質(zhì)被完全消耗，現(xiàn)象為滴入最終一滴標(biāo)準(zhǔn)溶液，溶液由藍(lán)色變成無(wú)色，且半分鐘內(nèi)不變色；②依據(jù)2Cu2++4I-=2CuI↓+I2；I2+2S2O=S4O+2I-，得關(guān)系式Cu2+S2O，達(dá)到滴定終點(diǎn)消耗cmol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積為VmL，則Cu元素的物質(zhì)的量是cmol·L-1×V×10-3L×=4cV×10-3mol，反應(yīng)生成的混合物中銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為％?！军c(diǎn)睛】本題考查CO還原氧化銅，明確試驗(yàn)原理是解題關(guān)鍵，留意CO是可燃性氣體，須要驗(yàn)純后再點(diǎn)燃B處酒精燈進(jìn)行反應(yīng)；依據(jù)銅元素守恒計(jì)算銅元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。17．反應(yīng)速率突然減小或鐵片表面生成的氣泡突然削減eCD量筒(或容量瓶)BCe-b-d-c-g再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁15%【分析】鍍鋅鐵片用過(guò)量鹽酸除去鋅鍍層，經(jīng)過(guò)過(guò)濾、洗滌得到純鐵片，為了加快溶解速率，可以加入少量硫酸銅溶液，用稀硫酸將鐵片溶解后趁熱過(guò)濾得到硫酸亞鐵溶液，固體B中主要含有銅和未溶解的鐵；在硫酸亞鐵溶液中加入硫酸銨溶液生成硫酸亞鐵銨，硫酸亞鐵銨簡(jiǎn)潔被氧化和分解，因此須要蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，再用無(wú)水乙醇除去表面的水，晾干后得到硫酸亞鐵銨晶體，據(jù)此分析解答?！驹斀狻?1)鋅比鐵活潑，鋅與鹽酸反應(yīng)比鐵與鹽酸反應(yīng)速率快，所以確定鋅鍍層被除去的標(biāo)記是反應(yīng)速率突然減小(或鐵片表面生成的氣泡突然削減)；試驗(yàn)的原理：利用鋅的質(zhì)量、密度求出鋅的體積，再利用鋅的體積除以鋅的面積即得鋅鍍層的厚度，鋅的質(zhì)量=鍍鋅鐵片質(zhì)量-純鐵片質(zhì)量，所以不須要的數(shù)據(jù)是鍍鋅鐵片厚度，故答案為：反應(yīng)速率突然減小(或鐵片表面生成的氣泡突然削減)；e；（2）A．操作Ⅰ為過(guò)濾、洗滌，圖示操作不能完成試驗(yàn)?zāi)康?，故A錯(cuò)誤；B．物質(zhì)A假如是，則濾液中會(huì)含有氯離子雜質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C．操作Ⅱ?yàn)閺娜芤褐蝎@得溶質(zhì)，可以接受蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，由于簡(jiǎn)潔被氧化和分解，因此一般不干脆蒸發(fā)結(jié)晶，故C正確；D．硫酸亞鐵銨晶體在乙醇中的溶解度小，用無(wú)水乙醇洗滌潮濕的硫酸亞鐵銨晶體，可以除去晶體表面殘留的水分，削減晶體的損失，故D正確；故答案為：CD；(3)①粗配濃度約為0.02mol?L-1

的高錳酸鉀溶液的有計(jì)算、稱量、溶解、冷卻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，用量筒量取水在燒杯中溶解，冷卻，并用玻璃棒攪拌，所以至少須要用到的玻璃儀器為：燒杯、玻璃棒、量筒，故答案為：量筒；②步驟二中須要依據(jù)滴定管的最大容量，確定可能用到的KMnO4的體積，粗略計(jì)算出其物質(zhì)的量，并通過(guò)反應(yīng)的定量關(guān)系計(jì)算用到的草酸鈉的量，故答案為：BC；③滴定步驟前包含檢漏、洗滌、潤(rùn)洗、注液、調(diào)液，最終讀數(shù)等，正確的依次排列為：a-e-b-d-c-g-f，故答案為：e-b-d-c-g；④在滴定接近終點(diǎn)時(shí)，運(yùn)用“半滴操作”可提高測(cè)量的精確度。其方法是：將旋塞稍稍轉(zhuǎn)動(dòng)，使半滴溶液懸于管口，用錐形瓶?jī)?nèi)壁將半滴溶液沾落，再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁，接著搖動(dòng)錐形瓶，視察顏色變更，故答案為：再用洗瓶以少量蒸餾水吹洗錐形瓶?jī)?nèi)壁；⑤試驗(yàn)達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積平均為20.00mL，依據(jù)+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O，F(xiàn)e2+的物質(zhì)的量為×0.0200L×5×3=0.00630mol，則樣品中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=××100%=15%，故答案為：15%。18．Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2OCO2+AlO＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-防止空氣中的CO2進(jìn)入C中把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸取cdB中的氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中(或其他合理答案)【解析】【詳解】Ⅰ．（1）Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2與水，反應(yīng)離子方程式為Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O；（2）（1）所得濾液中主要是NaAlO2和過(guò)量的NaOH，通入過(guò)量二氧化碳，發(fā)生的主要反應(yīng)是CO2+AlO＋2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；Ⅱ．由裝置圖分析，B中樣品中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生CO2氣體，通入C中，被Ba(OH)2溶液吸取，產(chǎn)生BaCO3沉淀，通過(guò)BaCO3的質(zhì)量來(lái)計(jì)算樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。為將裝置中殘留的部分二氧化碳完全通入C中，故需持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝?，由于空氣中也存在CO2，為削減誤差，設(shè)計(jì)A裝置來(lái)除去空氣中的CO2，而裝置D則是為了避開(kāi)右端空氣中的CO2氣體進(jìn)入C中與Ba(OH)2溶液反應(yīng)導(dǎo)致沉淀質(zhì)量偏大。（3）據(jù)上述分析，可知D裝置的作用是防止空氣中的CO2進(jìn)入C中；（4）裝置中殘留部分二氧化碳，不能被完全吸取，導(dǎo)致測(cè)定的碳酸鋇的質(zhì)量偏小，所以試驗(yàn)過(guò)程中持續(xù)緩緩?fù)ㄈ肟諝獾淖饔贸丝蓴嚢鐱、C中的反應(yīng)物外，還有把生成的CO2全部排入C中，使之完全被Ba(OH)2溶液吸取。（5）a．在加入鹽酸之前，應(yīng)排凈裝置內(nèi)的CO2氣體，防止影響碳酸鋇質(zhì)量的測(cè)定，可以提高測(cè)定精確度；b．滴加鹽酸過(guò)快產(chǎn)生的CO2來(lái)不及被吸取，就排出裝置C，所以滴加鹽酸不宜過(guò)快，使二氧化碳吸取完全，可以提高測(cè)定精確度；c．在A～B之間增加盛有濃硫酸的洗氣裝置，吸取水分，不影響CO2，不能提高提高測(cè)定精確度；d．在B～C之間增加盛有飽和碳酸氫鈉溶液的洗氣裝置，可以吸取揮發(fā)出的HCl，與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生更多的CO2，不能提高測(cè)定精確度。故選cd。（6）B中的氯化氫氣體等進(jìn)入裝置C中，導(dǎo)致測(cè)定裝置C在吸取CO2前后的質(zhì)量差偏大。19．（10分）（每空2分）（1）SO2（2）BCFBDFBCDF（填出三種狀況給滿分）【分析】使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀說(shuō)明該氣體為H2S,所以必含Na2S；可使石灰水渾濁,不能使品紅褪色說(shuō)明該氣體不是SO2,確定含CO2,故必含Na2CO3；因此,必含的鈉鹽為Na2S、Na2CO3，再加上一種能產(chǎn)生淺黃色沉淀的物質(zhì),須要另外一種鹽來(lái)產(chǎn)生淡黃色沉淀S,有可能即Na2SO3或Na2S2O3；據(jù)此進(jìn)行分析?！驹斀狻渴沽蛩徙~溶液產(chǎn)生黑色沉淀說(shuō)明該氣體為H2S,所以必含Na2S；可使石灰水渾濁,不能使品紅褪色說(shuō)明該氣體不是SO2,確定含CO2,故必含Na2CO3；因此,必含的鈉鹽為Na2S、Na2CO3，再加上一種能產(chǎn)生淺黃色沉淀的物質(zhì),即含有Na2SO3或Na2S2O3中一種或兩種；

(1)二氧化硫具有漂白性，產(chǎn)生的氣體不能使品紅試液褪色,說(shuō)明該氣體中不含SO2；因此，本題正確答案是:SO2；

(2)有氣體產(chǎn)生,“使硫酸銅溶液產(chǎn)生黑色沉淀”黑色沉淀為硫化銅,有硫化氫氣體生成;有淡黃色沉淀說(shuō)明有S生成;使石灰水渾濁卻不使品紅褪色說(shuō)明有CO2（SO2使品紅褪色)氣體,

所以必定有的鈉鹽是:Na2S、Na2CO3，然后照舊須要另外一種鹽來(lái)產(chǎn)生淡黃色沉淀S,有可能是Na2SO3,Na2SO3+2Na2S+3