高考化學(xué)易錯(cuò)題解析省公開課金獎(jiǎng)全國賽課一等獎(jiǎng)微課獲獎(jiǎng)?wù)n件

例題1

50mL物質(zhì)量濃度為18mol/L硫酸中加入足量銅片并加熱，充分反應(yīng)。

以下相關(guān)說法中正確是

（

）

A、有0.09mol硫酸被還原

B、有0.045mol硫酸被還原

C、充分反應(yīng)后體系無硫酸剩下

D、消耗銅質(zhì)量一定少于2.88g

2024/8/181該課件由【語文公社】友情提供1/92[錯(cuò)誤解答]

依據(jù)濃硫酸與銅反應(yīng)：Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O，因?yàn)榉磻?yīng)中銅過量，所以濃硫酸完全反應(yīng)，即參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)量為0.09mol，被還原硫酸只占參加反應(yīng)硫酸1/2，參加反應(yīng)銅質(zhì)量為0.09mol/2X64g/mol=2.88g.答案為B、C[錯(cuò)誤原因]忽略了隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸濃度將逐步減小，氧化性消失并減弱。當(dāng)硫酸消耗到一定程度時(shí)，濃硫酸轉(zhuǎn)化為稀硫酸，此時(shí)反應(yīng)停頓。

2024/8/182該課件由【語文公社】友情提供2/92[正確解答]強(qiáng)氧化性是濃硫酸特征。隨反應(yīng)進(jìn)行，硫酸變稀，氧化性變?nèi)跸В磻?yīng)將停頓。所以參加反應(yīng)硫酸物質(zhì)量一定少于0.09mol,被還原硫酸一定少于0.045mol,一樣，參加反應(yīng)銅質(zhì)量也一定少于2.88g。

所以正確答案為D

。2024/8/183該課件由【語文公社】友情提供3/92例題2淺綠色Fe（NO3）2溶液中存在著以下平衡：Fe2+

+

2H2O==Fe（OH）2

+

2H+

若往此溶液中加入鹽酸，則溶液顏色（

）

A、綠色變深

B、變得更淺

C、變黃綠色

D、不變

2024/8/184該課件由【語文公社】友情提供4/92[錯(cuò)誤解答]選A。因?yàn)橄跛醽嗚F溶液中存在水解平衡，當(dāng)往該溶液中加入鹽酸時(shí)，促使水解平衡向左移動(dòng)。使得溶液中亞鐵離子濃度增大。所以溶液淺綠色加深。

[錯(cuò)誤原因]忽略硝酸根離子在酸性條件下強(qiáng)氧化性，使得在加入鹽酸時(shí)，亞鐵離子被氧化。[正確解答]因?yàn)橄跛岣x子在酸性條件下顯強(qiáng)氧化性。當(dāng)往硝酸亞鐵溶液中加入鹽酸時(shí)，溶液中亞鐵離子被氧化為鐵離子，所以溶液呈黃綠色。故正確選項(xiàng)為C。變黃綠色2024/8/185該課件由【語文公社】友情提供5/92例題3F2是氧化性最強(qiáng)非金屬單質(zhì)，在加熱條件下，物質(zhì)量相同F(xiàn)2（氣體）跟燒堿完全反應(yīng)，生成NaF、H2O和另一個(gè)氣體，該氣體是以下中（

）

A、H2

B、HF

C、OF2

D、O2

2024/8/186該課件由【語文公社】友情提供6/92[錯(cuò)誤解答]選D。因?yàn)镕2與水反應(yīng)化學(xué)方程式為：2F2+2H2O=4HF+O2↑。當(dāng)F2與氫氧化鈉作用，能夠看作F2先與水作用，然后產(chǎn)物HF繼續(xù)與氫氧化鈉反應(yīng)：HF+NaOH=NaF+H2O，綜合考慮兩個(gè)反應(yīng)，得到產(chǎn)物為NaF、H2O、O2。故選D。還有部分同學(xué)因?qū)F2不熟悉而不敢作出選擇。

[錯(cuò)誤原因]沒有注意反應(yīng)條件——加熱，對(duì)F2與水反應(yīng)知識(shí)做簡單遷移，而且沒有注意到反應(yīng)F2與NaOH物質(zhì)量問題。2024/8/187該課件由【語文公社】友情提供7/92[正確解答]依據(jù)題意，反應(yīng)過程中F2與NaOH物質(zhì)量之比為1：1，且已知反應(yīng)中有產(chǎn)物NaF、H2O。依據(jù)質(zhì)量守恒定律，馬上能夠?qū)懗龇磻?yīng)化學(xué)方程式為：

2F2+2NaOH=2NaF+2H2O+OF2↑所以本題正確選項(xiàng)為(C)

OF22024/8/188該課件由【語文公社】友情提供8/92例題4設(shè)某元素某原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則以下論斷說法中正確是（

）

A、不能由此確定該元素相對(duì)原子質(zhì)量

B、這種元素相對(duì)原子質(zhì)量為m+n

C、若碳原子質(zhì)量為Wg，此原子質(zhì)量為（m+n）g

D、核內(nèi)中子數(shù)總質(zhì)量小于質(zhì)子總質(zhì)量

2024/8/189該課件由【語文公社】友情提供9/92[錯(cuò)誤解答]選B。

[錯(cuò)解原因]對(duì)原子質(zhì)量數(shù)和相對(duì)原子質(zhì)量概念認(rèn)識(shí)產(chǎn)生混同，而且對(duì)相對(duì)原子質(zhì)量認(rèn)識(shí)停留在初中化學(xué)認(rèn)識(shí)之中。[正確解答]元素相對(duì)原子質(zhì)量是各種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量平均值，所以它不能由某種同位素原子相對(duì)原子質(zhì)量或質(zhì)量數(shù)來確定；即使某種同位素質(zhì)量數(shù)與其相對(duì)原子質(zhì)量十分靠近，但它并不是元素相對(duì)原子質(zhì)量。所以正確選項(xiàng)為A。

2024/8/1810該課件由【語文公社】友情提供10/92例題5同主族元素形成同一類化合物往往在結(jié)構(gòu)和性質(zhì)上很相同?；衔颬H4I是一個(gè)白色晶體，以下對(duì)PH4I敘述不正確是（

）

A、它是一個(gè)共價(jià)化合物

B、加熱時(shí)PH4I能夠分解，而且有顏色改變

C、它能夠跟NaOH反應(yīng)

D、它可由PH3和HI化合而成

2024/8/1811該課件由【語文公社】友情提供11/92[錯(cuò)誤解答]選A、B。依據(jù)題目信息，PH4I結(jié)構(gòu)和性質(zhì)和NH4Cl一樣，而NH4Cl是一個(gè)離子化合物，在一定條件下會(huì)分解為NH3和HCl，也能夠有NH3和HCl反應(yīng)得到NH4Cl；且NH4Cl會(huì)和堿反應(yīng)。

[錯(cuò)誤原因]機(jī)械簡單地遷移。在重視共性同時(shí)，忽略差異性一面。

[正確解答]分析同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意是，PH4I分解生成PH3和HI，HI在加熱條件下會(huì)分解生成H2和有顏色I(xiàn)2（注意：NH4Cl分解生成NH3和HCl，HCl不輕易分解）。所以B是正確。本題只有A選項(xiàng)符合題意。

2024/8/1812該課件由【語文公社】友情提供12/92例題6用惰性電極電解一定濃度硫酸銅溶液，通電一段時(shí)間后，向所得溶液中加入0.1mol

Cu(OH)2后恰好恢復(fù)到電解前濃度和PH。則電解過程中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為（

）

A、0.1mol

B、0.2mol

C、0.3mol

D、0.4mol

2024/8/1813該課件由【語文公社】友情提供13/92[錯(cuò)誤解答]選B。因?yàn)殡娊夂蠹尤?.1mol

Cu(OH)2，恰好恢復(fù)到電解前，而0.1mol

Cu(OH)2中含0.1molCu2+，即反應(yīng)過程中有0.1molCu2+被還原，所以電解過程中共有0.2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

[錯(cuò)誤原因]對(duì)電解硫酸銅溶液反應(yīng)沒有深入掌握，而且忽略了題目中加入物質(zhì)為Cu(OH)2

。2024/8/1814該課件由【語文公社】友情提供14/92[正確解答]電解硫酸銅溶液反應(yīng)方程式為：

2CuSO4

+

2H2O

=

2Cu+

2H2SO4

+

O2↑

從上述方程式能夠看出，所以，電解前后只有銅和氧改變，電解后加入CuO就能夠使溶液恢復(fù)原來狀態(tài)。但本題提醒加入Cu（OH）2后溶液恢復(fù)原來狀態(tài)，說明電解過程中不但硫酸銅被電解，而且有水被電解（因?yàn)榱蛩徙~被電解完全）。0.1molCu（OH）2能夠能夠看作是0.1molCuO和0.1mol

H2O，所以電解過程中有0.1mol硫酸銅和0.1mol水被電解。所以本題正確選項(xiàng)為D。2024/8/1815該課件由【語文公社】友情提供15/92例題7試驗(yàn)室里需用480

mL

0.1

mol/L硫酸銅溶液，現(xiàn)選取500

mL容量瓶進(jìn)行配制，以下操作正確是(

)

A.稱取7.68

g硫酸銅，加入500

mL水

B.稱取12.0

g膽礬配成500

mL溶液

C.稱取8.0

g硫酸銅，加入500

mL水

D.稱取12.5

g膽礬配成500

mL溶液2024/8/1816該課件由【語文公社】友情提供16/92[錯(cuò)誤解答]因?yàn)橐渲?80mL0.1

mol/L硫酸銅溶液，所以需要溶質(zhì)質(zhì)量為：（1）若溶質(zhì)為硫酸銅，則0.48X160X0.1=7.68g，所以選擇A選項(xiàng)；（2）若溶質(zhì)為CuSO4.5H2O，0.48X250X0.1=12.0g；所以選擇B選項(xiàng)。

[錯(cuò)誤原因]（1）沒有注意容量瓶規(guī)格和特點(diǎn)。因?yàn)槿萘科繛槿萘?00mL,且容量瓶只有一個(gè)刻度（標(biāo)線），所以只能用該儀器配制500mL溶液；（2）配制溶液時(shí)，所得體積應(yīng)該是溶液體積，而不是加入水體積。

2024/8/1817該課件由【語文公社】友情提供17/92[正確解答]

要配制500

mL

0.1

mol/LCuSO4溶液需CuSO40.05mol即膽礬：0.05

mol×250

g/mol1=12.5

g，CuSO4為8

g，所需溶液為500

mL，而不是加水體積為

500

mL，故A、B、C都不對(duì)。正確選項(xiàng)為D。D.稱取12.5

g膽礬配成500

mL溶液2024/8/1818該課件由【語文公社】友情提供18/92例題8以下關(guān)于鍶（Sr，核電核數(shù)為38）單質(zhì)（密度為2.50g/cm3），一定錯(cuò)誤是（

）

A、顆粒狀單質(zhì)鍶投入水中，猛烈反應(yīng)，生成大量氣體并引發(fā)氣體燃燒和輕微爆炸B、顆粒狀單質(zhì)鍶與稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)現(xiàn)象不如鈉和水反應(yīng)那么猛烈

C、鍶在純氧中點(diǎn)燃可燃燒，燃燒生產(chǎn)產(chǎn)物投入水中能夠放出氣體

D、鍶在純凈氮?dú)庵心軌蛉紵紵a(chǎn)物投入水中能夠放出氣體

2024/8/1819該課件由【語文公社】友情提供19/92[錯(cuò)誤解答]B。綜合考慮金屬活動(dòng)次序和同主族元素金屬活動(dòng)遞變性關(guān)系，能夠推知Sr是一個(gè)很活潑金屬（依據(jù)主族元素遞變關(guān)系有：Sr>Ca；依據(jù)金屬活動(dòng)性關(guān)系有：Ca>Na）。所以能夠把鈉、鉀與水、與酸反應(yīng)知識(shí)遷移過來解題。因?yàn)榕c水反應(yīng)實(shí)質(zhì)為與H+反應(yīng)，而鍶比鈣活潑、酸中H+比水中大，所以鍶與酸反應(yīng)必定鈉比與水反應(yīng)更為猛烈。故B錯(cuò)誤。

[錯(cuò)誤原因]忽略Sr硫酸鹽性質(zhì)（SrSO4不溶與水）

2024/8/1820該課件由【語文公社】友情提供20/92[正確解答]A。依據(jù)同主族元素及其化合物性質(zhì)遞變規(guī)律能夠推知，硫酸鍶溶解性應(yīng)該很小（介于硫酸鈣微溶和硫酸鋇不溶之間），因?yàn)榱蛩徭J難溶，所以硫酸與鍶反應(yīng)生成產(chǎn)物覆蓋在鍶表面，妨礙二者反應(yīng)進(jìn)行，減緩了反應(yīng)速率。所以B敘述是正確。而選項(xiàng)A，鍶投入水中，反應(yīng)該然會(huì)猛烈進(jìn)行，不過因?yàn)殒J密度比水大，沉于水中，所以不可能看到和鉀與水反應(yīng)相同現(xiàn)象（鉀浮于水面，反應(yīng)猛烈，產(chǎn)生熱量將引發(fā)氣體燃燒和輕微爆炸）2024/8/1821該課件由【語文公社】友情提供21/92例題9在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M摩爾質(zhì)量之比為22：9，當(dāng)1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR，則在此反應(yīng)中Y和M質(zhì)量之比為（

）

A、16：9

B、23：9

C、32：9

D、46：9

2024/8/1822該課件由【語文公社】友情提供22/92[錯(cuò)誤解答]m（M）=4.4g*9/22=1.8g

m（Y）=4.4+1.8-1.6=4.6g。所以m（Y）/m（M）=4.6g/1.8g=23/9，選B

[錯(cuò)解原因]錯(cuò)誤地把R與M摩爾質(zhì)量之比看成質(zhì)量之比計(jì)算。[正確解答]因?yàn)镸與R摩爾質(zhì)量之比為22：9，則在反應(yīng)中R和M質(zhì)量之比為22：18，于是算出當(dāng)生成4.4gR同時(shí)就會(huì)產(chǎn)生3.6g

M，依據(jù)質(zhì)量守恒定律得出消耗1.6gX時(shí)，消耗Y為（4.4+3.6-1.6）g，即6.4g。所以二者質(zhì)量之比為6.4g：3.6g，即16：9。答案為A。

2024/8/1823該課件由【語文公社】友情提供23/92例題10某元素R硝酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為m，該元素相同價(jià)態(tài)硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量為n，則該元素可能化合價(jià)是（

）

A、（m-n）/14

B、（n-m）/14

C、（2m-n）/28

D、（n-2m）/28

2024/8/1824該課件由【語文公社】友情提供24/92[錯(cuò)誤解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）x。依據(jù)相對(duì)分子質(zhì)量概念，該元素硝酸鹽、硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出兩種分子相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知k值為（2m-n）/28，答案為C。

[錯(cuò)誤原因]沒有考慮該元素化合價(jià)為偶數(shù)情況。當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，硫酸鹽化學(xué)式應(yīng)該是R（SO4）x/2。

2024/8/1825該課件由【語文公社】友情提供25/92[正確解答]假設(shè)該元素化合價(jià)為x，若x為奇數(shù)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽化學(xué)式為R2（SO4）x。則該元素硝酸鹽、硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、2R+96x，結(jié)合題目給出兩種分子相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（2m-n）/28，答案為C；當(dāng)x為偶數(shù)時(shí)，則硝酸鹽化學(xué)式為R（NO3）x，硫酸鹽化學(xué)式為R（SO4）x/2。則該元素硝酸鹽、硫酸鹽相對(duì)分子質(zhì)量分別為R+62x、R+48x，結(jié)合題目給出兩種分子相對(duì)分子質(zhì)量依次為m、n，可推知x值為（m-n）/14，正確答案為A、C。2024/8/1826該課件由【語文公社】友情提供26/92例題11在KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O反應(yīng)中，當(dāng)生成0.5molCl2時(shí)，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為___________

A、6：1B、5：1C、1：3D、1：52024/8/1827該課件由【語文公社】友情提供27/92[錯(cuò)誤解答]因?yàn)榉磻?yīng)過程中KClO3得到6個(gè)電子被還原，而HCl失去一個(gè)電子被氧化，所以，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為6：1，選擇A；或者因?yàn)榉磻?yīng)過程中KClO3得到電子還原為KCl（還原產(chǎn)物），而HCl失去電子被氧化Cl2（氧化產(chǎn)物），依據(jù)化學(xué)方程式得到氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比為1：3，選擇C。

[錯(cuò)誤原因]不明確該反應(yīng)實(shí)質(zhì)，解題過程中違反同種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時(shí)化合價(jià)改變遵照“只靠近不交叉”標(biāo)準(zhǔn)。

2024/8/1828該課件由【語文公社】友情提供28/92[正確解答]因?yàn)樵摲磻?yīng)屬于歸中反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理為：KClO3中Cl得到5個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被還原）一樣HCl中Cl失去一個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Cl2（被氧化），反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為Cl2，且氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)量之比等于氧化劑得電子數(shù)和還原劑失去電子數(shù)之比，即5：1；正確答案選擇B。2024/8/1829該課件由【語文公社】友情提供29/92例題12在一定條件下，RO3n-和I-發(fā)生離子方程式以下：

RO3n-+6I-+6H+==R-+3I2+3H2O

(1)

RO3n-中R元素化合價(jià)是_____________

(2)

R元素原子最外層電子數(shù)是________。

2024/8/1830該課件由【語文公社】友情提供30/92[錯(cuò)誤解答]（1）R化合價(jià)為6-n；（2）R最外層電子數(shù)為5

[錯(cuò)解原因]（1）沒有注意到RO3n-帶電核，而只注意到化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0事實(shí)；（2）錯(cuò)誤在于求出R化合價(jià)為+5后，認(rèn)為+5價(jià)為該元素最高正價(jià)，從而推斷最外層電子數(shù)為5。

2024/8/1831該課件由【語文公社】友情提供31/92[正確解答]（1）依據(jù)離子反應(yīng)電核守恒思想，能夠推斷反應(yīng)前離子所帶電核總數(shù)為-1（因?yàn)榉磻?yīng)后離子所帶電核總數(shù)為-1）。又因?yàn)镮-與H+離子所帶電核總數(shù)為之和為0，所以RO3

n-所帶電核數(shù)為-1，所以n=1。于是能夠推斷RO3n-中R化合價(jià)為+5；（2）因?yàn)镽-只帶一個(gè)單位負(fù)電核，說明R原子只能得到一個(gè)電子。所以R最外層電子數(shù)為7。正確答案：+5、72024/8/1832該課件由【語文公社】友情提供32/92例題13在室溫下，將PH=3酸和PH=11堿等體積混合，混合后溶液PH小于7。則該酸和堿組合能夠是（

）

A、硝酸和氫氧化鈉

B、鹽酸和氨水

C、硫酸和氫氧化鉀

D、醋酸和氫氧化鋇

2024/8/1833該課件由【語文公社】友情提供33/92[錯(cuò)誤解答]因?yàn)辂}酸與氨水反應(yīng)生成鹽酸銨，醋酸銨屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，在水溶液中會(huì)水解而使溶液呈酸性，PH<7。所以本題選項(xiàng)為B。

[錯(cuò)解原因]忽略強(qiáng)弱電解質(zhì)電離問題。沒有注意到在該題設(shè)條件下，只有在強(qiáng)酸和強(qiáng)堿時(shí)，酸堿才能恰好中和。

2024/8/1834該課件由【語文公社】友情提供34/92[正確解答]此題為PH加和等于14且等體積混合類型題，若對(duì)應(yīng)酸堿均為強(qiáng)電解質(zhì)，則溶液混合后恰好呈中性。所以，選項(xiàng)A、C被排除。若酸為弱酸而堿為強(qiáng)堿（或酸為強(qiáng)酸而堿為弱堿），因?yàn)槿蹼娊赓|(zhì)部分水解，所以，弱酸（或弱堿）濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于10–3mol/L，即弱酸（或弱堿）濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于堿（或酸）濃度，等體積混合時(shí)，酸（或堿）過量，所以溶液顯酸（或堿）性。所以正確選項(xiàng)為D。

2024/8/1835該課件由【語文公社】友情提供35/92例題14

銅與1mol/L硝酸反應(yīng)，假如硝酸根濃度下降0.2mol/L,則溶液中c（H+）同時(shí)下降（

）

A．0.2mol/L

B.

0.4mol/L

C.

0.6mol/L

D.

0.8mol/L

2024/8/1836該課件由【語文公社】友情提供36/92[錯(cuò)誤解答]假設(shè)溶液體積為1L。因?yàn)橄跛岣x子濃度下降了0.2mol/L，所以反應(yīng)中有0.2mol硝酸參加反應(yīng)。因?yàn)橄跛嶂蠬+與NO3—之比為1:1,所以消耗H+物質(zhì)量為0.2mol,下降濃度為0.2mol/L.

[錯(cuò)解原因]誤把被氧化硝酸看成參加反應(yīng)硝酸.2024/8/1837該課件由【語文公社】友情提供37/92[正確解答]

因?yàn)橄跛岜贿€原生成NO,所以硝酸根離子濃度會(huì)減小.根硝酸與銅反應(yīng)離子方程式:3Cu+8H++2NO3—

=3Cu2++2NO+4H2O,反應(yīng)中消耗硝酸根離子與氫離子物質(zhì)量之比為1:4．所以正確選項(xiàng)為Ｄ（0.8mol/L）.

或者：因?yàn)橄跛岣x子轉(zhuǎn)化為NO，在轉(zhuǎn)化過程中，每個(gè)NO3失去了兩個(gè)O，與4個(gè)H+結(jié)合轉(zhuǎn)化為H2O。所以當(dāng)硝酸根離子濃度減小0.2mol/L時(shí)，H+濃度減小0.8mol/L.2024/8/1838該課件由【語文公社】友情提供38/92例題15將PH=8和PH=10兩種氫氧化鈉溶液等體積混合，混合后溶液中c（H+）最靠近于（

）mol/L

A.（10-8+10-10）/2

B.（10-8+10-10）C.（10-14

-5×10-5）

D、2×10-10

2024/8/1839該課件由【語文公社】友情提供39/92[錯(cuò)誤解答]因?yàn)镻H=8和PH=10兩種氫氧化鈉溶液c（H+）分別為10-8

、10-10

mol/L，而且兩種溶液等體積混合，所以混合后溶液c（H+）=（10-8+10-10）/2

mol/L。

[錯(cuò)解原因]直接應(yīng)用溶液中c（H+）來求解，忽略溶液中c（OH—）>c（H+）和c（OH—）對(duì)水電離平衡影響。2024/8/1840該課件由【語文公社】友情提供40/92[正確解答]因?yàn)閴A溶液中c（OH-）>c（H+）

，這就決定了不能用混合前溶液中c（H+）直接求混合后溶液c（H+）

，一定要先求出混合后溶液中c（OH—）

，在換算成混合后c（H+）

。依據(jù)水離子積常數(shù)知，PH=8和PH=10兩種氫氧化鈉溶液c（OH-）分別為10-6和10-4mol/L，所以混合后溶液c（OH-）

=（10-6+10-4）/2

mol/L，可近似看作為10-4/2

mol/L。依據(jù)水離子積常數(shù)可知，混合后溶液c（H+）=2×10-10

mol/L故正確答案選（D）2×10-10

。2024/8/1841該課件由【語文公社】友情提供41/92例題16標(biāo)準(zhǔn)情況下，往100mL

0.2mol/LFeBr2溶液中通入一定體積Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%Br-

被氧化。則通入氯氣體積是多少？

2024/8/1842該課件由【語文公社】友情提供42/92[錯(cuò)誤解答]因?yàn)?Br-

+

Cl2=Br2

+

2Cl-，依據(jù)題意，有50%Br-被氧化，即有0.02mol被氧化，所以通入氯氣體積為0.224L

[錯(cuò)解原因]忽略離子還原性強(qiáng)弱（Fe2+>Br-

）。

2024/8/1843該課件由【語文公社】友情提供43/92[正確解答]因?yàn)镕e2+還原性比Br-強(qiáng)，所以Cl2先氧化Fe2+，再氧化Br-；所以溶液中發(fā)生反應(yīng)應(yīng)該是：Fe2+先被完全氧化，然后Br-再被氧化50%。所以消耗氯氣體積為0.448L。2024/8/1844該課件由【語文公社】友情提供44/92例題17在某100ml混合液中，硝酸和硫酸物質(zhì)量濃度分別是0.4mol/L,0.1mol/L,向該混合液中加入1.92g銅粉,加熱,待充分反應(yīng)后,所得溶液中銅離子物質(zhì)量濃度是—

(mol/L):

A

0.15

B

0.225

C

0.35

D

0.45

2024/8/1845該課件由【語文公社】友情提供45/92[錯(cuò)誤解答]A

[錯(cuò)解原因]由3Cu

+

8HNO3

=

3Cu（NO3）2

+

2NO

+

4H2O，題目中給出硝酸物質(zhì)量為0.04mol，所以，參加反應(yīng)Cu物質(zhì)量為0.015mol，所以答案為A。解題時(shí)忽略溶液中依然存在H+，在該條件下，生成Cu（NO3）2中硝酸根離子要和銅繼續(xù)反應(yīng)。

2024/8/1846該課件由【語文公社】友情提供46/92[正確解答]依據(jù)3Cu

+

8H+

+2NO3-

==3Cu2+

+2NO

+4H2O

3823

0.030.060.04

X

X=3*0.06/8=0.0225mol

所以，銅離子濃度為0.225mol/L

2024/8/1847該課件由【語文公社】友情提供47/92例題18為了測(cè)定某銅銀合金成份，將30g合金完全溶于80ml13.5mol/L濃硝酸中，待反應(yīng)完全后，搜集到6.72L氣體(標(biāo)況),并測(cè)得溶液中H+濃度是1mol/L.假設(shè)反應(yīng)后溶液體積仍為80ml,求合金中銀質(zhì)量分?jǐn)?shù).

2024/8/1848該課件由【語文公社】友情提供48/92[錯(cuò)誤解答]假設(shè)銀質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，則：

Ag

+

2HNO3

=

AgNO3

+

NO2

+

H2O

30x

/108

60x/108

30x/108

Cu

+

4HNO3

=

Cu（NO3）2

+2NO2

+2H2O

30（1-x）/64

120（1-x）/64

60（1-x）/64

依據(jù)氣體體積關(guān)系有：

30x/108

+

60（1-x）/64=0.3，解得x

或依據(jù)HNO3量關(guān)系有：60x/108

+120（1-x）/64=0.08（13.5-1），解得x

[錯(cuò)解原因]沒有考慮到硝酸濃度改變。2024/8/1849該課件由【語文公社】友情提供49/92[正確解答]假設(shè)銅、銀物質(zhì)量依次為X、Y，則有64X+108Y=30（固體質(zhì)量關(guān)系）

另有2X+Y+0.3=0.08（13.5-1）（硝酸中N守恒），從而得到X=0.1mol，即銀質(zhì)量為23.6g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為78.7%2024/8/1850該課件由【語文公社】友情提供50/92例題19

有甲基、苯基、羥基、羧基兩兩結(jié)合物質(zhì)中，含有酸性物質(zhì)種類有（）

A、3種B、4種C、5種D、6種

2024/8/1851該課件由【語文公社】友情提供51/92[錯(cuò)誤解答]選A。依據(jù)有機(jī)物官能團(tuán)性質(zhì)，羧基和酚羥基含有酸性。所以本題含有酸性物質(zhì)能夠是CH3-COOH、C6H5-COOH、C6H5-OH。

[錯(cuò)解原因]

不熟悉H2CO3結(jié)構(gòu)而被忽略。[正確解答]總體思緒同“錯(cuò)誤解答”，但必須注意，當(dāng)羥基和羧基結(jié)合時(shí)，得到這么一個(gè)物質(zhì)：HO-COOH，化學(xué)式為H2CO3，即碳酸，也含有酸性。所以含有酸性物質(zhì)共有4中，正確選項(xiàng)選B。2024/8/1852該課件由【語文公社】友情提供52/92例題20以下說法中正確是（

）

①只有一個(gè)元素組成物質(zhì)，一定是純凈物；②全部酸性氧化物都是非金屬氧化物；③硝酸和氫硫酸均現(xiàn)有氧化性又有還原性；④化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)就是舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成過程。

A、都正確

B、①②④C、③④D、①②2024/8/1853該課件由【語文公社】友情提供53/92[錯(cuò)誤解答]選B。1）因?yàn)閱钨|(zhì)是由同種元素組成純凈物，所以，只有一個(gè)元素組成物質(zhì)，一定是純凈物；2）CO2、SO2、P2O5等非金屬氧化物都是酸性氧化物，所以“全部酸性氧化物都是非金屬氧化物”說法正確；3）硝酸是強(qiáng)氧化性酸，沒有還原性；而氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，沒有氧化性；4）有新物質(zhì)生成是化學(xué)反應(yīng)表現(xiàn)，化學(xué)鍵斷裂和生成是化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)。所以選項(xiàng)B正確。

[錯(cuò)解原因]片面地了解化學(xué)概念和相關(guān)物質(zhì)性質(zhì)。

2024/8/1854該課件由【語文公社】友情提供54/92[正確解答]（1）同素異形現(xiàn)象，如O2和O3、紅磷和白磷等，都屬于氧和磷兩種同素異形體。當(dāng)O2和O3或紅磷和白磷混合在一起時(shí)，即使只有一個(gè)元素，但卻組成了混合物。（2）即使大部分酸性氧化物是非金屬氧化物，但有些金屬氧化物也是酸性氧化物，如Mn2O7、CrO3等；（3）即使硝酸是強(qiáng)氧化性酸、氫硫酸是強(qiáng)還原性酸，但因?yàn)閮煞N酸都不穩(wěn)定，本身分解時(shí)，既表達(dá)氧化性，又表達(dá)還原性；4）舊化學(xué)鍵斷裂、新化學(xué)鍵形成就是化學(xué)反應(yīng)實(shí)質(zhì)。所以本題正確選項(xiàng)為C。2024/8/1855該課件由【語文公社】友情提供55/92例題21有機(jī)化合物環(huán)丙叉環(huán)丙烷，因?yàn)槠涮厥怆娮咏Y(jié)構(gòu)一直受到理論化學(xué)家注意，如圖是它結(jié)構(gòu)示意圖。以下關(guān)于環(huán)丙叉環(huán)丙烷相關(guān)說法中錯(cuò)誤是A、環(huán)丙叉環(huán)丙烷二氯取代物有四種B、環(huán)丙叉環(huán)丙烷不可能是環(huán)丙烷同系物C、環(huán)丙叉環(huán)丙烷與環(huán)己二烯互為同分異構(gòu)體D、環(huán)丙叉環(huán)丙烷全部原子均在同一平面上[錯(cuò)誤解答]A;[正確解答]D2024/8/1856該課件由【語文公社】友情提供56/92例題22最近，媒體報(bào)道不法商販銷售“致癌大米”，已驗(yàn)證這種大米中含有黃曲霉毒素（AFTB），其分子結(jié)構(gòu)式為如右圖所表示，人體特殊基因在黃曲霉素作用下會(huì)發(fā)生突變，有轉(zhuǎn)變?yōu)楦伟┛赡?。普通條件下跟1molAFTB起反應(yīng)H2或NaOH最大量分別是

A.6mol；1molB.5mol；1mol

C.6mol；2mol

D.7mol；2mol2024/8/1857該課件由【語文公社】友情提供57/92[錯(cuò)誤解答]D[錯(cuò)解原因]RCOOR！中羰基雙鍵不可與氫氣等加成[正確解答]C、

6mol；2mol2024/8/1858該課件由【語文公社】友情提供58/92例題23有一個(gè)碘和氧化合物能夠稱為碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5兩種價(jià)態(tài)，則這種化合物化學(xué)式為（

）

A、I2O4B、I2O5C、I4O7D、I4O92024/8/1859該課件由【語文公社】友情提供59/92[錯(cuò)誤解答]選A。依據(jù)I展現(xiàn)價(jià)態(tài)和化合價(jià)代數(shù)和為0標(biāo)準(zhǔn)帶入試算，可知選項(xiàng)A符合題意。

[錯(cuò)解原因]忽略題目中“碘酸碘”信息，或者無法從氯酸鉀中將“氯酸根”表示遷移過來。

[正確解答]依據(jù)氯酸鉀化學(xué)式可知，氯酸根為ClO3-，進(jìn)而推知碘酸根表示式為IO3-，其對(duì)應(yīng)I化合價(jià)為+5；因?yàn)榈馑岬庵械饣蟽r(jià)為+3、+5兩種價(jià)態(tài)，所以陽離子化合價(jià)為+3價(jià)。依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0標(biāo)準(zhǔn)，該化合物化學(xué)式為I（IO3）3，即I4O9。正確選項(xiàng)為D。

2024/8/1860該課件由【語文公社】友情提供60/92例題2425℃時(shí)，重水（D2O）離子積為1.6X10-15，也可用PH值一樣定義來要求其酸堿度：PD=-lg[D+]，以下相關(guān)PD敘述，正確是（

）

①中性D2OPD=7②在1LD2O中，溶解0.01molNaOD，其PD值為12

③1L0.01mol/LDCl重水溶液，PD=2

④在100mL0.25mol/LDCl重水溶液中，加入50mL0.2mol/LNaOD重水溶液，反應(yīng)后溶液PD=1A、①②B、③④C、①③④D、①②③④2024/8/1861該課件由【語文公社】友情提供61/92[錯(cuò)誤解答]選D。用H2O、NaOH、HCl來替換題目中D2O、NaOD、DCl，并結(jié)合水離子積常數(shù)、中和反應(yīng)和PH等知識(shí)來推斷：因?yàn)槌叵轮行匀芤篜H=7，所以中性D2OPD=7；0.01mol/LNaOH溶液PH=12，對(duì)應(yīng)濃度NaODPD=12；0.01mol/LHClPH=2，對(duì)應(yīng)0.01mol/LDClPD=2；100mL0.25mol/LHCl與50mL0.2mol/LNaOH中和，中和后溶液PH=1，所以對(duì)應(yīng)100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液PD=1

[錯(cuò)解原因]簡單機(jī)械遷移；忽略重水和普通水離子積常數(shù)值差異。

2024/8/1862該課件由【語文公社】友情提供62/92[正確解答]

（1）因?yàn)橹厮x子積常數(shù)為1.6X10-15，所以重水中[D+]=4X10-8，對(duì)應(yīng)PD=7.6，故敘述①錯(cuò)；（2）在0.01mol/LNaOD溶液溶液中，[OD-]=0.01mol/L，依據(jù)重水離子積常數(shù)，可推知[D+]=1.6X10-13mol/L，PD值不等于12，故②敘述錯(cuò)；（3）在0.01mol/LDCl重水溶液，[D+]=0.01mol/L，所以PD=2，③敘述正確；（4）依據(jù)中和反應(yīng)量關(guān)系，100mL0.25mol/LDCl和50mL0.2mol/LNaOD中和后溶液有0.1mol/LDCl過量，所以對(duì)應(yīng)溶液PD=1，④敘述也正確?？偠灾_選項(xiàng)為B。

2024/8/1863該課件由【語文公社】友情提供63/92例題25

（年上海高考試題）最近發(fā)覺一個(gè)由鈦原子和碳原子組成氣態(tài)團(tuán)簇分子，如右圖所表示。頂角和面心原子是鈦原子，棱中心和體心原子是碳原子，它化學(xué)式是______。TiC團(tuán)簇分子2024/8/1864該課件由【語文公社】友情提供64/92[錯(cuò)誤解答]該物質(zhì)化學(xué)式為Ti4C4或TiC[錯(cuò)解原因]忽略指定結(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，把它按常規(guī)“晶胞”處理。

[正確解答]因?yàn)樵摻Y(jié)構(gòu)為“氣態(tài)團(tuán)簇分子”，給出結(jié)構(gòu)就是一個(gè)“完整”分子，所以結(jié)構(gòu)中每個(gè)原子都是組成份子一部分。因?yàn)樵摗皻鈶B(tài)團(tuán)簇分子”結(jié)構(gòu)含有14個(gè)Ti和13個(gè)C，于是該物質(zhì)化學(xué)式為Ti14C13。2024/8/1865該課件由【語文公社】友情提供65/92例題26某混合氣體可能含有H2、CO、CO2、HCl、NH3和水蒸氣中兩種或各種，當(dāng)混合氣體依次經(jīng)過：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀），③濃硫酸（無顯著改變），④灼熱氧化銅（變紅），⑤無水硫酸銅（變藍(lán)）。則能夠判斷混合氣體中（）

A、一定沒有CO2，必定有H2B、一定有H2、CO2，和HCl

C、一定有CO、CO2和水蒸氣D、可能有CO2、NH3和水蒸氣2024/8/1866該課件由【語文公社】友情提供66/92[錯(cuò)誤解答]選擇A。因?yàn)闅怏w經(jīng)過澄清石灰水時(shí)無渾濁現(xiàn)象，所以混合氣體中沒有CO2，故選A。也有學(xué)生因?yàn)榭吹交旌蠚怏w通入以下溶液及看到以下現(xiàn)象：①澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象），②Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）。因?yàn)檫@兩種現(xiàn)象“矛盾”，很多學(xué)生無從作答。

[錯(cuò)解原因]（1）審題不認(rèn)真，沒有抓住“依次”這一關(guān)鍵，CO2、HCl共存原理；（2）因?yàn)檫壿嬐评砟芰Σ粡?qiáng)而無從作答。2024/8/1867該課件由【語文公社】友情提供67/92[正確解答]必須抓住現(xiàn)象：氣體通入“澄清石灰水（無渾濁現(xiàn)象）”，原因有兩種：1）混合氣體中無CO2

；2）混合氣體中有CO2

，同時(shí)也有HCl，在這么條件下，因?yàn)槭宜畠?yōu)先和HCl反應(yīng)，也觀察不到沉淀。氣體通入“Ba（OH）2溶液（出現(xiàn)白色沉淀）”，這里沉淀一定是碳酸鋇，所以混合氣體中一定有CO2

，一樣也證實(shí)混合氣體中一定有HCl,并溶解在澄清石灰水中。綜觀本題，不能確定是否有CO、水蒸氣。所以本題正確選項(xiàng)為B。2024/8/1868該課件由【語文公社】友情提供68/92例題27中和一定量某醋酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉mg。假如先向該醋酸溶液中加入少許醋酸鈉，然后再用氫氧化鈉中和，此時(shí)可消耗氫氧化鈉ng。則m與n關(guān)系為（）

Ａ、ｍ>ｎB、ｍ<ｎＣ、ｍ＝ｎＤ、無法確定

2024/8/1869該課件由【語文公社】友情提供69/92［錯(cuò)誤解答］選Ａ。因?yàn)榇姿徕c水解呈堿性，所以當(dāng)向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉后，相當(dāng)于加入了堿。此時(shí)再用氫氧化鈉中和酸溶液時(shí)，消耗氫氧化鈉量就會(huì)降低，所以選Ａ。

［錯(cuò)解原因］對(duì)中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)和水解知識(shí)掌握存在一定偏差。

［正確解答］因?yàn)橹泻头磻?yīng)是酸和堿反應(yīng)生成鹽和水過程，其實(shí)質(zhì)為H＋+OH-=H2O。當(dāng)往醋酸溶液中加入醋酸鈉，并不會(huì)影響原來醋酸所能夠電離出來Ｈ＋總物質(zhì)量，所以不會(huì)影響中和反應(yīng)消耗堿量。正確選項(xiàng)為Ｃ。

2024/8/1870該課件由【語文公社】友情提供70/92例題28在反應(yīng)11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中，每摩爾CuSO4能氧化P物質(zhì)量為（

）

A、1/5molB、2/5molC、3/5molD、11/5mol2024/8/1871該課件由【語文公社】友情提供71/92[錯(cuò)誤解答]選B。從化學(xué)方程式能夠看出，15molCuSO4生成6molH3PO4，所以1molCuSO4生成2/5molH3PO4。

[錯(cuò)解原因]沒有注意到生成物中H3PO4有二分之一是P本身氧化還原反應(yīng)（歧化反應(yīng)）生成。[正確解答]本題中還原劑是P，而氧化劑是P和CuSO4。因?yàn)榉磻?yīng)過程中Cu從+2降為+1，所以反應(yīng)中共得到15mol電子；而做還原劑P在反應(yīng)中從0升至+5價(jià)，所以1molP得到5mol電子。所以15molCuSO4在反應(yīng)中氧化3molP，即每摩爾硫酸銅能夠氧化0.2molP。正確選項(xiàng)為A。

2024/8/1872該課件由【語文公社】友情提供72/92練習(xí)從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在以下反應(yīng)：14CuSO4+5FeS2+12H2O==7Cu2S+5FeSO412H2SO4，以下說法正確是

A.FeS2只作還原劑，CuSO4只作氧化劑

B.5molFeS2發(fā)生反應(yīng)，有21mol電子轉(zhuǎn)移

C.產(chǎn)物中離子都是氧化產(chǎn)物

D.Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物正確選項(xiàng)為B。2024/8/1873該課件由【語文公社】友情提供73/92例題291824年法國巴拉爾發(fā)覺溴。在他以前，有一家工廠曾將一瓶紅棕色液體送給德國化學(xué)家李比希檢測(cè)，李比希憑經(jīng)驗(yàn)武斷地認(rèn)為該液體為氯化碘（化學(xué)式為ICl，性質(zhì)和溴非常相同）。以后看到巴拉爾發(fā)覺溴報(bào)道后，懺悔不已。以下關(guān)于ICl相關(guān)說法中不正確是（）

A、I-Cl鍵為極性共價(jià)鍵B、ICl分子為非極性分子

C、該物質(zhì)在反應(yīng)中通常表達(dá)氧化性

D、在反應(yīng)ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O中作氧化劑2024/8/1874該課件由【語文公社】友情提供74/92[錯(cuò)誤解答]選B。因?yàn)镮Cl成鍵原子不一樣，所以ICl是極性鍵組成極性分子。而且因?yàn)镮Cl性質(zhì)和Br2相同，Br2在反應(yīng)中通常作氧化劑（包含在與氫氧化鈉反應(yīng)中），所以該物質(zhì)在反應(yīng)中通常做氧化劑，展現(xiàn)氧化性。

[錯(cuò)解原因]機(jī)械遷移，沒有認(rèn)真分析ICl與氫氧化鈉反應(yīng)而造成漏選答案。

[正確解答]思緒同“錯(cuò)誤解答”。應(yīng)該注意在ICl+2NaOH=NaCl+NaIO+H2O反應(yīng)中，ICl各種元素化合價(jià)并沒有改變，所以不是氧化劑。所以本題選項(xiàng)為B、D。2024/8/1875該課件由【語文公社】友情提供75/92例題30某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+和Al3+四種離子，若向其中加入過量NaOH溶液，微熱并攪拌，再加入過量鹽酸，溶液中大量降低陽離子是（

）

A、NH4+B、Mg2+C、Fe2+D、Al3+

2024/8/1876該課件由【語文公社】友情提供76/92[錯(cuò)誤解答]選A。因?yàn)镹H4+與OH-作用生成一水合氨，一水合氨在加熱條件下分解釋放出氨氣，所以離子濃度將減小。

[錯(cuò)解原因]因不能掌握Fe（OH）2強(qiáng)還原性而漏選。

[正確解答]本題不但NH4+離子會(huì)降低，而且，當(dāng)往溶液中加入氫氧化鈉時(shí)，F(xiàn)e2+會(huì)生成Fe（OH）2沉淀。Fe（OH）2含有含有強(qiáng)還原性，輕易被空氣中氧氣所氧化，轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3（題目具備氧化條件），再加鹽酸時(shí)，溶解為Fe3+。所以Fe3+也會(huì)大量降低。本題正確選項(xiàng)為A、C。2024/8/1877該課件由【語文公社】友情提供77/92例題31在水電離出C(H+)=10-14mol/L溶液中，一定能大量共存離子組是 （）A．K+、Na+、HCO3-、Cl-B．K+、AlO2-、Br-、Cl-C．Na+、Cl-、NO3-、SO42-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-2024/8/1878該課件由【語文公社】友情提供78/92[錯(cuò)誤解答]選B、C。因?yàn)槿芤褐兴婋x出C(H+)=10-14mol/L所以C(OH-)=1mol/L為強(qiáng)堿溶液，故B也正確[錯(cuò)解原因]因不能掌握水電離影響原因而錯(cuò)選。

[正確解答]溶液中由水電離出C(H+)=10-14mol/L，是一個(gè)類型題，等效于Al與該溶液反應(yīng)放出氫氣。實(shí)際上由水電離出C(H+)=10-14mol/L，是水電離受到了抑制，情況是加酸或加堿都能夠造成水電離受到了抑制，所以B選項(xiàng)中AlO2-

在酸性條件下不能大量共存，故該題選項(xiàng)正確只有C（注意另?xiàng)l件可能）2024/8/1879該課件由【語文公社】友情提供79/92例題32用質(zhì)量均為100gCu作電極電解AgNO3溶液，電解一段時(shí)間后，兩電極質(zhì)量相差28g，此時(shí)兩電極質(zhì)量分別是（）A．陽極93.6g，陰極121.6gB．陽極100g，陰極128.0gC．陽極91.0g，陰極119.0gD．陽極86.0g，陰極114.0g2024/8/1880該課件由【語文公社】友情提供80/92[錯(cuò)誤解答]選

B、D[錯(cuò)解原因]選B者，沒有注意活性陽極Cu作了陽極，其必定要溶解；選D者，想當(dāng)然認(rèn)為Cu自己溶解和放電如同精煉銅，原理不清。[正確解答]和量法Cu+2Ag+===Cu2++2Ag64216x（216/64）xx+（216/64）x=28解x=6.4g故正確答案選A2024/8/1881該課件由【語文公社】友情提供81/92例題33草酸是二元弱酸，草酸氫鉀溶液呈酸性。在0.1mol/LKHC2O4溶液中，以下關(guān)系不正確是A.c(C2O42－)＞c(H2C2O4)B.c(HC2O4－)＋c(C2O42－)=0.1mol/LC.c(K＋)－c(H2C2O4)＝c(HC2O4－)＋c(C2O42－)D.c(K＋)＋c(H＋)＝c(HC2O4-)＋c(OH-)＋c(C2O42-)

2024/8/1882該課件由【語文公社】友情提供82/92[錯(cuò)誤解答]選A、D[錯(cuò)解原因]選A者，對(duì)HC2O4－電離與水解大小程度沒能依據(jù)題干分析清楚。[正確解答]

B、D掌握酸式根離子電離水解關(guān)系掌握電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒；2024/8/1883該課件由【語文公社】友情提供83/92練習(xí)：已知某溫度下0.1mol·L-1NaHB溶液中c(H+)＞c(OH-)，則以下關(guān)系中一定正確是

A.c(Na+)=c(HB-)+2c(B2-)+c(OH-)B.c(Na+)=