2024-2025年高中化學 專題1 第1單元 第1課時 化學反應的焓變教案 蘇教版選修4

2024-2025年高中化學專題1第1單元第1課時化學反應的焓變教案蘇教版選修4科目授課時間節(jié)次--年—月—日（星期——）第—節(jié)指導教師授課班級、授課課時授課題目（包括教材及章節(jié)名稱）2024-2025年高中化學專題1第1單元第1課時化學反應的焓變教案蘇教版選修4課程基本信息1.課程名稱：高中化學——化學反應的焓變

2.教學年級和班級：高中二年級化學班

3.授課時間：2024年9月15日

4.教學時數(shù)：45分鐘

二、教學內(nèi)容及目標

1.教學內(nèi)容：

-理解反應熱的概念及其意義；

-掌握反應熱的計算方法；

-了解反應熱與焓變的關(guān)系；

-能夠運用反應熱和焓變的概念分析和解決化學問題。

2.教學目標：

-能夠準確描述化學反應中的能量變化；

-能夠運用蓋斯定律進行簡單反應熱的計算；

-能夠分析化學反應中的能量效率。

三、教學步驟

1.導入新課（5分鐘）

-通過生活實例引入反應熱概念；

-提問學生：什么是反應熱？為什么化學反應會有熱量的放出或吸收？

2.知識講解（15分鐘）

-講解反應熱的定義及計算方法；

-通過PPT展示反應熱的計算實例；

-解釋反應熱與焓變的關(guān)系。

3.課堂互動（10分鐘）

-分組討論：如何運用反應熱和焓變分析化學反應；

-每組選取一個化學反應，分析其反應熱和焓變；

-各組匯報分析結(jié)果，互相提問、討論。

4.練習與講解（10分鐘）

-發(fā)放練習題，讓學生獨立完成；

-對學生解答過程中遇到的問題進行講解；

-強調(diào)蓋斯定律在反應熱計算中的應用。

5.課堂小結(jié)（5分鐘）

-總結(jié)本節(jié)課所學內(nèi)容；

-強調(diào)反應熱和焓變在化學學科中的重要性。

四、作業(yè)布置

1.請學生總結(jié)反應熱和焓變的定義、計算方法及應用；

2.課后習題：完成教材后的相關(guān)練習題。

五、教學反思

本節(jié)課結(jié)束后，教師應認真反思教學效果，針對學生的掌握情況，調(diào)整教學方法及策略，以提高學生對化學反應熱和焓變的理解和運用能力。核心素養(yǎng)目標分析本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的科學探究與創(chuàng)新意識，強化科學思維，提升科學素養(yǎng)。通過對化學反應的焓變的學習，學生能夠：

1.形成對反應熱和焓變的深刻理解，鍛煉邏輯思維能力。通過生活實例和化學知識的結(jié)合，使學生體會化學知識的實用性，增強對化學學科的興趣。

2.通過對反應熱的計算方法的掌握，提高學生的計算與分析能力，培養(yǎng)解決實際化學問題的能力。

3.培養(yǎng)學生的團隊合作和交流表達能力。通過分組討論和課堂互動，使學生在解決問題過程中，提高溝通協(xié)作能力，鍛煉表達自己觀點的能力。

4.通過對反應熱和焓變的深入學習，使學生認識到化學反應中的能量變化，增強學生對物質(zhì)世界變化的認知，提高學生的科學素養(yǎng)。

5.通過對本節(jié)課的學習，使學生能夠?qū)⑺鶎W知識應用于日常生活和生產(chǎn)實踐，提高學生的實踐能力，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識。教學難點與重點1.教學重點：

重點一：反應熱的概念及其意義。學生需要理解反應熱是指化學反應過程中放出或吸收的熱量，它是衡量化學反應能量變化的重要指標。

重點二：反應熱的計算方法。學生需要掌握利用蓋斯定律進行簡單反應熱計算的方法，包括反應熱的正負號的判斷和計算公式的應用。

重點三：反應熱與焓變的關(guān)系。學生需要理解反應熱與焓變之間的聯(lián)系，知道焓變是系統(tǒng)發(fā)生化學反應時放出或吸收的熱量，而反應熱是焓變在特定條件下的表現(xiàn)形式。

重點四：運用反應熱和焓變的概念分析和解決化學問題。學生需要能夠運用所學的反應熱和焓變知識，分析和解決化學反應中的能量變化問題。

2.教學難點：

難點一：反應熱的計算方法。學生對于反應熱的計算方法容易混淆，特別是對于反應熱的正負號的判斷和計算公式的運用，需要通過實例講解和練習來幫助學生理解和掌握。

難點二：反應熱與焓變的關(guān)系。學生對于反應熱與焓變之間的聯(lián)系理解不清，容易混淆兩者的概念，需要通過具體的實例和圖示來幫助學生理清思路。

難點三：運用反應熱和焓變的概念分析和解決化學問題。學生對于如何運用反應熱和焓變的知識分析和解決實際問題存在困難，需要通過具體的化學反應實例和練習題來引導學生運用所學知識進行分析和解題。

難點四：對復雜化學反應中能量變化的分析。學生對于復雜化學反應中能量變化的分析和計算存在困難，需要通過逐步引導學生進行反應熱的計算和分析，幫助學生逐步掌握解決復雜問題的方法。教學方法與策略1.教學方法：

-講授法：用于向?qū)W生傳授反應熱的概念、計算方法和反應熱與焓變的關(guān)系等基礎(chǔ)知識。通過講解清晰、條理分明，使學生掌握基本概念和理論。

-案例研究法：通過分析具體化學反應的反應熱和焓變，讓學生學會運用所學知識解決實際問題。

-小組討論法：在課堂上組織學生分組討論，培養(yǎng)學生的團隊合作精神和交流表達能力。

-實驗法：安排課內(nèi)外實驗，讓學生親身體驗化學反應中的能量變化，提高學生的實踐操作能力。

2.教學活動設計：

-角色扮演：讓學生扮演科學家，介紹反應熱的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展的歷史，激發(fā)學生的學習興趣。

-實驗操作：安排學生進行化學實驗，如燃燒實驗、中和反應等，讓學生觀察并記錄實驗過程中的熱量變化。

-游戲設計：設計有關(guān)反應熱的互動游戲，如“反應熱接力賽”，讓學生在游戲中鞏固所學知識。

3.教學媒體和資源：

-PPT：制作精美的PPT，展示反應熱的概念、計算方法和實例分析，提高學生的學習興趣。

-視頻：播放化學實驗視頻，讓學生更直觀地了解化學反應中的能量變化。

-在線工具：利用在線計算器、化學反應模擬軟件等工具，輔助學生進行反應熱的計算和分析。

-教材和輔導資料：提供豐富的教材和輔導資料，方便學生課后復習和鞏固所學知識。教學流程（一）課前準備（預計用時：5分鐘）

學生預習：

發(fā)放預習材料，引導學生提前了解化學反應的焓變的學習內(nèi)容，標記出有疑問或不懂的地方。

設計預習問題，激發(fā)學生思考，為課堂學習化學反應的焓變內(nèi)容做好準備。

教師備課：

深入研究教材，明確化學反應的焓變教學目標和重難點。

準備教學用具和多媒體資源，確?；瘜W反應的焓變教學過程的順利進行。

設計課堂互動環(huán)節(jié)，提高學生學習化學反應的焓變的積極性。

（二）課堂導入（預計用時：3分鐘）

激發(fā)興趣：

提出問題或設置懸念，引發(fā)學生的好奇心和求知欲，引導學生進入化學反應的焓變學習狀態(tài)。

回顧舊知：

簡要回顧上節(jié)課學習的化學反應能量變化的內(nèi)容，幫助學生建立知識之間的聯(lián)系。

提出問題，檢查學生對舊知的掌握情況，為化學反應的焓變新課學習打下基礎(chǔ)。

（三）新課呈現(xiàn)（預計用時：25分鐘）

知識講解：

清晰、準確地講解化學反應的焓變的定義、計算方法和應用，結(jié)合實例幫助學生理解。

突出教學重點，強調(diào)計算方法和反應熱與焓變的關(guān)系等難點，通過對比、歸納等方法幫助學生加深記憶。

互動探究：

設計小組討論環(huán)節(jié)，讓學生圍繞化學反應的焓變問題展開討論，培養(yǎng)學生的合作精神和溝通能力。

鼓勵學生提出自己的觀點和疑問，引導學生深入思考，拓展思維。

技能訓練：

設計實踐活動或?qū)嶒?，讓學生在實踐中體驗化學反應的焓變知識的應用，提高實踐能力。

在化學反應的焓變新課呈現(xiàn)結(jié)束后，對相關(guān)知識點進行梳理和總結(jié)。

強調(diào)計算方法和反應熱與焓變的關(guān)系等重點和難點，幫助學生形成完整的知識體系。

（四）鞏固練習（預計用時：5分鐘）

隨堂練習：

隨堂練習題，讓學生在課堂上完成，檢查學生對化學反應的焓變知識的掌握情況。

鼓勵學生相互討論、互相幫助，共同解決計算方法和反應熱與焓變關(guān)系等問題。

錯題訂正：

針對學生在隨堂練習中出現(xiàn)的錯誤，進行及時訂正和講解。

引導學生分析錯誤原因，避免類似錯誤再次發(fā)生。

（五）拓展延伸（預計用時：3分鐘）

知識拓展：

介紹與化學反應的焓變相關(guān)的拓展知識，拓寬學生的知識視野。

引導學生關(guān)注學科前沿動態(tài)，培養(yǎng)學生的創(chuàng)新意識和探索精神。

情感升華：

結(jié)合化學反應的焓變內(nèi)容，引導學生思考學科與生活的聯(lián)系，培養(yǎng)學生的社會責任感。

鼓勵學生分享學習化學反應的焓變的心得和體會，增進師生之間的情感交流。

（六）課堂小結(jié)（預計用時：2分鐘）

簡要回顧本節(jié)課學習的化學反應的焓變內(nèi)容，強調(diào)計算方法和反應熱與焓變的關(guān)系等重點和難點。

肯定學生的表現(xiàn)，鼓勵他們繼續(xù)努力。

布置作業(yè)：

根據(jù)本節(jié)課學習的化學反應的焓變內(nèi)容，布置適量的課后作業(yè)，鞏固學習效果。

提醒學生注意作業(yè)要求和時間安排，確保作業(yè)質(zhì)量。拓展與延伸1.提供與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的拓展閱讀材料：

-《化學反應熱與焓變原理及其應用》（作者：張三，出版社：化學工業(yè)出版社，出版年份：2018年）

-《反應熱與焓變計算教程》（作者：李四，出版社：北京大學出版社，出版年份：2016年）

-《化學反應的能量變化與焓變》（作者：王五，出版社：華東理工大學出版社，出版年份：2019年）

2.鼓勵學生進行課后自主學習和探究：

-要求學生閱讀拓展閱讀材料，加深對化學反應的焓變的理解和掌握。

-引導學生通過互聯(lián)網(wǎng)查閱相關(guān)學術(shù)文章和研究報告，了解化學反應的焓變在實際應用中的最新進展。

-鼓勵學生參與學術(shù)討論和交流，如加入相關(guān)學術(shù)社群、論壇，與他人分享學習心得和研究成果。

-推薦學生參加與化學反應的焓變相關(guān)的學術(shù)會議、講座和實踐活動，拓寬視野，提高實踐能力。

-鼓勵學生進行化學實驗設計，如通過實驗驗證反應熱與焓變的關(guān)系，提高學生的實驗操作能力和科學探究能力。

-引導學生關(guān)注化學反應的焓變在能源、環(huán)保、材料科學等領(lǐng)域的應用，培養(yǎng)學生的社會意識和責任感。

-鼓勵學生積極思考和提出問題，如針對本節(jié)課的學習內(nèi)容，提出自己的疑問和思考，激發(fā)學生的創(chuàng)新精神和批判性思維。板書設計1.目的明確：板書設計旨在幫助學生理解和掌握化學反應的焓變的概念、計算方法和應用。

2.緊扣教學內(nèi)容：板書內(nèi)容涵蓋反應熱的定義、反應熱的計算方法、反應熱與焓變的關(guān)系以及運用反應熱和焓變的概念分析和解決化學問題。

3.結(jié)構(gòu)清晰：板書分為四個部分，分別介紹反應熱的定義、計算方法、反應熱與焓變的關(guān)系以及運用反應熱和焓變的概念分析和解決化學問題。

4.簡潔明了：板書采用簡潔的語言和符號，突出重點，準確精煉，概括性強。

5.藝術(shù)性和趣味性：板書設計采用生動形象的圖形和色彩，增加趣味性，激發(fā)學生的學習興趣和主動性。

6.板書內(nèi)容：

（1）反應熱的定義

-反應熱：化學反應過程中放出或吸收的熱量

-反應熱的正負號判斷

-反應熱的計算公式

（2）反應熱的計算方法

-利用蓋斯定律進行反應熱的計算

-反應熱的計算實例分析

（3）反應熱與焓變的關(guān)系

-焓變：系統(tǒng)發(fā)生化學反應時放出或吸收的熱量

-反應熱是焓變在特定條件下的表現(xiàn)形式

（4）運用反應熱和焓變的概念分析和解決化學問題

-分析化學反應中的能量變化

-計算復雜化學反應中的反應熱

-分析化學反應中的能量效率課堂小結(jié)，當堂檢測課堂小結(jié)：

1.化學反應的焓變：

-定義：化學反應過程中放出或吸收的熱量。

-反應熱的計算方法：利用蓋斯定律進行計算。

-反應熱與焓變的關(guān)系：焓變是系統(tǒng)發(fā)生化學反應時放出或吸收的熱量，反應熱是焓變在特定條件下的表現(xiàn)形式。

-運用反應熱和焓變的概念分析和解決化學問題：分析化學反應中的能量變化，計算復雜化學反應中的反應熱，分析化學反應中的能量效率。

2.化學反應的焓變的應用：

-能源領(lǐng)域：化學反應的焓變在能源轉(zhuǎn)換和利用中起著重要作用，如燃燒反應、燃料電池等。

-環(huán)保領(lǐng)域：化學反應的焓變在環(huán)保技術(shù)中也有應用，如廢物處理、污染治理等。

-材料科學：化學反應的焓變在材料合成和改性中也發(fā)揮著關(guān)鍵作用，如合成新材料、改善材料性能等。

3.化學反應的焓變與生活：

-生活中的化學反應：許多日常生活中的現(xiàn)象都與化學反應的焓變有關(guān)，如烹飪、洗滌劑的使用等。

-化學反應的焓變與健康：了解化學反應的焓變有助于我們更好地理解藥物的作用機制、食品安全等問題。

當堂檢測：

1.判斷題（每題2分，共10分）

-化學反應的焓變總是放出熱量。

-化學反應的焓變總是吸收熱量。

-化學反應的焓變等于反應物和產(chǎn)物之間的能量差。

-反應熱的計算不需要考慮反應物的初始溫度和壓強。

-化學反應的焓變與反應物和產(chǎn)物的種類無關(guān)。

2.選擇題（每題2分，共10分）

-以下哪個化學反應放出熱量？

A.氫氣與氧氣反應生成水

B.氫氣與氮氣反應生成氨

C.碳與氧氣反應生成二氧化碳

D.氫氣與氧氣反應生成氫氧化鈉

-以下哪個化學反應吸收熱量？

A.氫氣與氧氣反應生成水

B.氫氣與氮氣反應生成氨

C.碳與氧氣反應生成二氧化碳

D.氫氣與氧氣反應生成氫氧化鈉

-以下哪個化學反應的焓變大于0？

A.氫氣與氧氣反應生成水

B.氫氣與氮氣反應生成氨

C.碳與氧氣反應生成二氧化碳

D.氫氣與氧氣反應生成氫氧化鈉

-以下哪個化學反應的焓變小于0？

A.氫氣與氧