高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí) 第13講 化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識練習(xí)

第13講化學(xué)實驗基礎(chǔ)知識一、小題對點練一、化學(xué)實驗基本操作及物質(zhì)的分離與提純1．(·麗水中學(xué)期末)下列實驗基本操作錯誤的是 ()。A．滴定管洗凈后經(jīng)蒸餾水潤洗，即可注入標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定B．玻璃導(dǎo)管蘸水后，邊旋轉(zhuǎn)邊插入橡皮管中C．熱坩堝中的硫酸銅晶體失水后須在干燥器中冷卻，再稱量D．用玻璃棒蘸取溶液滴到放在潔凈表面皿上的pH試紙上測定溶液的酸堿性解析這四項基本操作都源自教材，考查了滴定管的使用、玻璃管與橡膠管的連接、坩堝的使用、pH試紙的使用。滴定管經(jīng)蒸餾水潤洗后必須再用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，否則標(biāo)準(zhǔn)液濃度會降低，造成滴定結(jié)果偏大。答案A2．(·全國卷Ⅱ，10)下列圖示實驗正確的是 ()。解析A項，過濾時要求“一貼、二低、三靠”，該實驗中玻璃棒懸在漏斗上方，沒有靠在三層濾紙上，且漏斗頸尖嘴一側(cè)應(yīng)緊貼燒杯內(nèi)壁，錯誤；B項，加熱分解碳酸氫鈉時，因為有水生成，試管口應(yīng)稍向下傾斜，錯誤；C項，混合氣體應(yīng)長進(jìn)短出，錯誤。答案D3．下列說法正確的是 ()。A．久置的濃HNO3呈黃色，為除去黃色可通入O2B．NH4Cl固體中混有I2，可用加熱的方法除去C．為除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3，可加入Cu粉D．為除去CO2中少量的SO2，可使其通過澄清石灰水解析該題主要考查了用化學(xué)方法分離、提純物質(zhì)的方法。久置的濃HNO3呈黃色是由于硝酸分解生成的NO2溶解導(dǎo)致，通入O2發(fā)生反應(yīng)：4NO2＋O2＋2H2O=4HNO3，從而可以除去黃色，A正確；NH4Cl固體中混有I2，加熱時，I2升華，NH4Cl也分解為NH3和HCl，B錯誤；FeSO4溶液中混有Fe2(SO4)3，加入Cu粉，發(fā)生反應(yīng)：Fe2(SO4)3＋Cu=2FeSO4＋CuSO4，雖然除去了Fe2(SO4)3，但引入了新雜質(zhì)CuSO4，C錯誤；SO2、CO2均能與澄清石灰水反應(yīng)，除去CO2中少量的SO2，應(yīng)使其通過飽和NaHCO3溶液：NaHCO3＋SO2=NaHSO3＋CO2，D錯誤。答案A二、物質(zhì)的檢驗4．(·重慶理綜，2)下列實驗可實現(xiàn)鑒別目的的是 ()。A．用KOH溶液鑒別SO3(g)和SO2B．用濕潤碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2C．用CO2鑒別NaAlO2溶液和CH3COONa溶液D．用BaCl2溶液鑒別AgNO3溶液和K2SO4溶液解析A項，SO3(g)和SO2均能與KOH反應(yīng)且沒有明顯的現(xiàn)象；B項，Br2(g)和NO2均具有氧化性，均能使?jié)駶櫟饣浀矸墼嚰堊兯{(lán)；C項，CO2與NaAlO2溶液反應(yīng)生成白色沉淀Al(OH)3，CO2與CH3COONa不反應(yīng)；D項，AgNO3溶液和K2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)均生成白色沉淀，錯誤。答案C5．(·浙江名校聯(lián)盟二聯(lián))某鈉鹽溶液中可能含有NOeq\o\al(－,2)、SOeq\o\al(2－,4)、SOeq\o\al(2－,3)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－、I－等陰離子。某同學(xué)取5份此溶液樣品，分別進(jìn)行了如下實驗：①用pH計測得溶液的pH大于7②加入鹽酸，產(chǎn)生有色、有刺激性氣味氣體③加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色、有刺激性氣味氣體④加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色⑤加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，在濾液中加入酸化的(NH4)2Fe(SO4)2溶液，再滴加KSCN溶液，顯紅色該同學(xué)最終確定該鈉鹽溶液中僅含NOeq\o\al(－,2)、COeq\o\al(2－,3)、Cl－三種陰離子。請分析，該同學(xué)只需要完成上述哪幾個實驗，即可得出結(jié)論 ()。A．①②④⑤ B．③④C．③④⑤ D．②③⑤解析由①溶液的pH大于7，溶液呈堿性，知此溶液中至少有一種弱酸根離子；②加入鹽酸，產(chǎn)生有色、有刺激性氣味氣體，可推知原溶液中有NOeq\o\al(－,2)；③加入硝酸酸化的AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，且放出有色、有刺激性氣味氣體，可確定原溶液中有Cl－、NOeq\o\al(－,2)，無I－；④加入足量BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該沉淀溶于稀硝酸且放出氣體，將氣體通入品紅溶液，溶液不褪色，確定有COeq\o\al(2－,3)，無SOeq\o\al(2－,4)，綜合③和④即可得到實驗結(jié)論。答案B三、氣體制備實驗中儀器的組裝與創(chuàng)新6．(·北京理綜，11)用下圖裝置(夾持、加熱裝置已略)進(jìn)行實驗，有②中現(xiàn)象，不能證實①中反應(yīng)發(fā)生的是 ()。①中實驗②中現(xiàn)象A鐵粉與水蒸氣加熱肥皂水冒泡B加熱NH4Cl和Ca(OH)2混合物酚酞溶液變紅CNaHCO3固體受熱分解澄清石灰水變渾濁D石蠟油在碎瓷片上受熱分解Br2的CCl4溶液褪色解析A項，F(xiàn)e與水蒸氣高溫反應(yīng)產(chǎn)生H2，但加熱時，反應(yīng)裝置中空氣受熱膨脹，以及水蒸氣均會使②中肥皂水冒泡，錯誤；B項NH4Cl和Ca(OH)2加熱產(chǎn)生NH3，NH3溶于水生成NH3·H2O，NH3·H2ONHeq\o\al(＋,4)＋OH－，使酚酞變紅，正確；C項，2NaHCO3eq\o(=,\s\up7(△))Na2CO3＋H2O＋CO2↑，CO2可使澄清石灰水變渾濁，正確；D項，石蠟油受熱分解產(chǎn)生烯烴，烯烴可與Br2發(fā)生加成反應(yīng)使Br2的CCl4溶液褪色，正確。答案A7．利用如圖所示的裝置進(jìn)行實驗，將液體A逐滴加入燒瓶中與B發(fā)生反應(yīng)，下列有關(guān)敘述中不正確的是 ()。A．若A為硫酸，B為亞硫酸鈉，C中盛品紅溶液，則C中溶液褪色B．若A為醋酸，B為貝殼，C中盛澄清石灰水，則C中溶液變渾濁C．若A為濃氨水，B為生石灰，C中盛AlCl3溶液，則C中先產(chǎn)生沉淀后沉淀溶解D．儀器D可以起到防止溶液倒吸的作用解析該題就同一裝置考查了二氧化硫、二氧化碳和氨氣這三種氣體的制備方法。A選項制備的是SO2，該氣體可以使品紅溶液褪色，A正確；B選項制備的是CO2，CO2能使澄清石灰水變渾濁，B正確；C選項制備的是NH3，但是Al(OH)3沉淀在氨水中不溶解，C錯誤；儀器D球形部分可以防止溶液倒吸，故D正確。答案C8．(·溫州四校聯(lián)考)下列實驗裝置圖正確的是 ()。解析A項，MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需加熱；B項，制乙烯，溫度計應(yīng)插入液面以下；D項，收集乙酸乙酯，導(dǎo)氣管口應(yīng)在飽和Na2CO3溶液液面上方。答案C二、大題沖關(guān)練9．(·嘉興期末)某化學(xué)興趣小組的同學(xué)利用如圖所示實驗裝置進(jìn)行實驗(圖中a、b、c表示止水夾)。請按要求填空：(1)利用B裝置可制取的氣體有________(任寫兩種即可)。(2)A、C、E相連后的裝置可用于制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)的性質(zhì)實驗。若在丙中加入適量水，即可制得氯水。將所得氯水分為兩份，進(jìn)行Ⅰ、Ⅱ兩個實驗，實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論如表所示：實驗序號實驗操作現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ將氯水滴入品紅溶液溶液褪色氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物有漂白性Ⅱ向氯水中加入碳酸氫鈉粉末產(chǎn)生氣泡氯氣與水反應(yīng)的產(chǎn)物具有酸性請你評價實驗Ⅰ、Ⅱ的結(jié)論是否合理？若不合理，請說明理由：________________。(3)B、D、E裝置相連后，在B中盛裝濃硝酸和銅片(放在有孔塑料板上)，可制得NO2并進(jìn)行有關(guān)實驗。①B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________________________________。②欲用D裝置驗證NO2與水的反應(yīng)，其操作步驟為：先關(guān)閉止水夾________，再打開止水夾________，使燒杯中的水進(jìn)入試管丁的操作是______________。解析(1)B裝置可用于塊狀不溶于水的固體與液體反應(yīng)制取氣體，故可用鋅粒與稀H2SO4反應(yīng)制取H2，也可用大理石與鹽酸反應(yīng)制取CO2等。(2)A裝置制取Cl2使用的濃鹽酸具有揮發(fā)性，有一部分被氯水吸收，使氯水呈酸性，可與NaHCO3反應(yīng)產(chǎn)生CO2，故實驗Ⅱ的結(jié)論不合理。(3)銅與濃HNO3反應(yīng)放出NO2，收集于試管丁中然后用微熱法使NO2與水接觸從而使水倒流進(jìn)入試管丁中。答案(1)H2、CO2(其他合理答案均可)(2)實驗Ⅰ結(jié)論合理，實驗Ⅱ結(jié)論不合理，制取的氯氣中含有HCl氣體，HCl溶于水后能與NaHCO3粉末反應(yīng)產(chǎn)生氣泡，不能說明酸性是氯氣與水的反應(yīng)產(chǎn)物造成的(3)①Cu＋4HNO3(濃)=Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O②a、bc雙手緊握(或微熱)試管丁使試管中氣體逸出，NO2與水接觸后即可引發(fā)燒杯中的水倒流進(jìn)入試管丁中10．分析下列兩則材料，回答下列問題。材料一：①PbO＋Ceq\o(=,\s\up7(△))Pb＋CO↑；②PbO＋COeq\o(=,\s\up7(△))Pb＋CO2；③[Cu(NH3)2]Ac＋CO＋NH3[Cu(NH3)3]Ac·CO。(其中Ac代表CH3COO－)材料二：NH4NO2不穩(wěn)定，受熱分解產(chǎn)生氮氣。實驗探究目的：探究PbO中含有氧。(1)寫出裝置甲中生成氮氣的化學(xué)方程式：_____________________________。(2)實驗中使用的裝置儀器如圖所示，請按照氮氣流動方向連接各個儀器(填入儀器接口字母編號)：(a)→()()→()()→()()→(f)(3)在丙反應(yīng)的開始階段，乙中的澄清石灰水中只有氣泡，沒有白色渾濁出現(xiàn)。出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因是______________________________________________________________________________________________________________。(4)丁燒杯中醋酸二氨合銅{[Cu(NH3)2]Ac}的作用是_____________________。解析該題實驗探究的目的是測定PbO中是否含有氧，方法是在加熱的條件下使碳奪取PbO中的氧，然后用澄清石灰水檢驗產(chǎn)物中是否有CO2生成。(1)裝置甲中發(fā)生兩個反應(yīng)，一個是氯化銨與亞硝酸鈉發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，生成亞硝酸銨和氯化鈉，在加熱條件下亞硝酸銨又分解產(chǎn)生氮氣。(2)整套裝置是先制備氮氣，然后干燥，N2的作用是排凈裝置中的空氣，防止空氣中的氧氣對實驗的干擾。再在加熱的條件下使C與PbO反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物二氧化碳用澄清石灰水檢驗，最后是除去混合氣體中的有害氣體CO。(3)由于開始反應(yīng)時PbO的量較多，所以產(chǎn)物中CO的量較多，而CO2的量較少，所以開始一段時間內(nèi)乙中并沒有白色渾濁產(chǎn)生，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)以②為主時，乙中才產(chǎn)生白色渾濁。(4)從已知的化