第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度能力提升卷 下學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第二冊

第六章第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)的速率與限度能力提升卷--高一化學(xué)

人教版（2019）必修第二冊

一、單選題（共16題）

1.一定溫度下，在某5L恒容密閉容器中加入納米級C%。（參與反應(yīng)）并通入

Cu2O

O.lzno田/0（g）,發(fā)生如下反應(yīng)：2%。（9）2H2（。）+。2（9），在平衡體系中測得

光照

18。（）

A.只存在于。2中B.只存在于“2。（。）中

C.只存在于。2和”2。（9））中D.存在于Ca2。、。2、”2。（。）中

2.將久置在空氣中的鋅粒投人稀硫酸中，測得鋅粒和硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率v（H2）與反

應(yīng)時間t的關(guān)系曲線如圖所示。下列推論錯誤的是（）

A.O-a段由于是鋅粒表面的氧化物與酸的反應(yīng)，所以未產(chǎn)生氣體

B.b-c段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高

C.c時刻反應(yīng)生成的H2的量最多

D.c時刻之后產(chǎn)生氫氣的速率減小的主要原因是溶液中c（H+）減小

3.對于可逆反應(yīng)2so2+O2U2sO3,在混合氣體中充入一定量的18O2,足夠長的時間后,

18O原子（）

A.只存在于02中B.只存在于。2和S03中

C.只存在于。2和S02中D.存在于S02、。2和S03中

4.在一個密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：2sO2（g）+O2（g）u2s03（g）。已知反應(yīng)過程中的某一時間

S02、。2和SO3的濃度分別為：0.2mol/L>O.lmol/L和0.2mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時可能存

在的數(shù)據(jù)正確的是（）

A.c（O2）=0.2mol/LB.c（SO2）=0.25mol/L

C.c（SO3）=0.4mol/LD.c（SO2）=c（SO3）=0.15mol/L

5.升高溫度能使反應(yīng)速率加快，下列敘述正確的是（）

A.降低反應(yīng)所需的活化能

B.對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，反應(yīng)速率同等程度加大

C.體系中活化分子總數(shù)不變

D.使反應(yīng)體系的活化分子百分?jǐn)?shù)增大

6.一定條件下，反應(yīng)2so2+O2U2so3,在密閉容器中進(jìn)行。下列有關(guān)說法錯誤的是（）

A.使用催化劑能增大反應(yīng)速率

B.該條件下，S02能全部轉(zhuǎn)化為SO3

C.達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度不再變化

D.增大02的濃度可加快SO?的反應(yīng)速率

7.在d-TMs基催化劑表面，N2還原合成NH3有以下兩種途徑，如圖所示。下列說

A.途徑I中N2分子僅斷裂N-N鍵

B.途徑II中N2分子中僅有一個N原子生成N%，另一N原子不參與反應(yīng)

C.兩種途徑的總反應(yīng)式均6H-+N2=2NH3

D.使用d-TMs基催化劑可以降低反應(yīng)的活化能，從而提高化學(xué)反應(yīng)速率

8.把鎂條投入盛有鹽酸的敞口容器中，產(chǎn)生氫氣的速率變化曲線如圖所示。下列因素中,

影響該反應(yīng)速率的主要因素是（）

①鹽酸的濃度②鎂條的表面積③溶液的溫度④er的濃度

A.①④B.③④C.①③D,②③

9.鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的混合液常作為碳素鋼的緩蝕劑。常溫下，碳素鋼在三種不同介

質(zhì)中的腐蝕速率實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示。下列說法不正確的是（）

38幅臉訥

0月桂St肌秦麗

NBr/lSAmobL-i)

A.鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快

B.鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小

C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸的濃度增大而增大，說明反應(yīng)速率不與。（H+）成正比

D.對比鹽酸和硫酸兩條曲線，可知CL也會影響碳素鋼的腐蝕速率

10.M和N轉(zhuǎn)化為P的催化反應(yīng)歷程如圖。下列說法錯誤的是（）

A.生活中常用P除水垢

B.催化劑能改變反應(yīng)速率同時也能改變反應(yīng)的焰變

C.M和N轉(zhuǎn)化為P是一個放熱反應(yīng)

D.該反應(yīng)有利于治理溫室效應(yīng)

11.下列條件中，鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是（）

選項(xiàng)金屬酸溶液的濃度和體積溫度/℃

A2.4g鋅片3mol-L1硫酸50mL40

B2.4g鋅粉1mol-L1硫酸200mL30

C2.4g鋅粉3mol-L1硫酸50mL40

D2.4g鋅片3mol-L1硫酸100mL30

A.AB.BC.CD.D

12.下列分析錯誤的是（）

A.“木與木相摩則然（燃）”的“然”是熱能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.“司短氏，掌以夫遂（青銅凹鏡）取明火于日”的“夫遂”是合金

C.“著作酒醴（甜酒），爾惟曲廉（酒曲）”的“曲靠，是催化劑

D.“浮梁巧燒瓷，顏色比瓊玖”的“瓷”是硅酸鹽產(chǎn)品

13.對于A2+3B2U2C的反應(yīng)，以下化學(xué)反應(yīng)速率的表示中，反應(yīng)速率最快的是（）

A.v(A?)=0.4mol-L'-s-1B.D(B2)=0.8mol-L'-s1

C.u(C)=0.6mol-L'-s1D.^(B?)=4.2mol-L'-min1

14.某化學(xué)小組為了研究外界條件對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：2KMTIO4+

5W2C2O4+3W2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2T+8H2O。把下列四種H2C2O4溶液分

別加入四個盛有10mL02moi/LKMnO4溶液和5mL1.0mol/LH2SO4溶液的燒杯中,

并迅速加水稀釋到100mL,此時,反應(yīng)緩慢進(jìn)行，其中反應(yīng)最快的是(

℃的溶液

A.1020mL,0.3mol/LH2c2。4

℃的溶液

B.2030mL,0.3mol/L“2c2。4

C.20℃50mL,0.2mol/L的H2C204溶液

D.10℃40mL,02moi/L的H2c2。4溶液

15.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式(碘為氣態(tài)或固態(tài))，下列判斷正確的是()

(i)I2(?)+H2(g)u2HI(g)+9.48kJ(ii)l2⑺+H2(g)=2HI(g)-26.48kJ

A.i中碘為氣態(tài)，ii中碘為固態(tài)

B.反應(yīng)(i)的產(chǎn)物比反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物穩(wěn)定

C.1moll2(g)中通入1molH2(g),反應(yīng)放熱9.48kJ

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差17.00kJ

16.某反應(yīng)過程能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是()

A.反應(yīng)過程b有催化劑參與化學(xué)反應(yīng)

B.該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，熱效應(yīng)等于AH

C.使用催化劑，可以提高活化分子百分?jǐn)?shù)

D.有催化劑條件下，反應(yīng)的活化能等于E1+E2

二、綜合題(共4題)

17.現(xiàn)有a.鹽酸、b.醋酸、c.硫酸三種稀溶液，用字母回答下列問題。

(1)若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等。

①三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為。

②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體

積大小關(guān)系為o

③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積

大小關(guān)系為。

④若取等質(zhì)量相同狀態(tài)下的Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，反應(yīng)速率大小關(guān)系

為。

(2)若三種酸溶液中的c(H+)相等。

①三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為o

②取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體

積大小關(guān)系為o

③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗三種酸的體積

大小關(guān)系為o

18.含碳物質(zhì)在日常生活與工業(yè)生產(chǎn)上有廣泛的應(yīng)用。

(1)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖1所示，寫出電極A中發(fā)生的電極方程

式;

圖1

(2)利用光能和光催化劑，可將C02和H20(g)轉(zhuǎn)化為CH4和。2。紫外光照射時，在

不同催化劑(I、ILIII)作用下，CH4產(chǎn)量隨光照時間的變化見圖2。在15小時內(nèi)，CH4

的平均生成速率I、II和III從大到小的順序?yàn)?填序號)。

光照時間Zh圖2反應(yīng)溫度圖3

(3)以TiO2/Cu2Al2。4為催化劑，可以將CO2和CH4直接轉(zhuǎn)化成乙酸。在不同溫度下

催化劑的催化效率與乙酸的生成速率的關(guān)系見圖3。乙酸的生成速率主要取決于溫度影響

的范圍是;

(4)CO和H2在CuzO/ZnO作催化劑的條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

獲得甲醇。向2L的密閉容器中通入ImolCO(g)和2molH2(g),發(fā)生反應(yīng)合成甲醇，反應(yīng)過

程中，CH30H的物質(zhì)的量(〃)與時間(力及溫度的關(guān)系如圖4所示。

n(CH}OH>mol

庭4

①500℃的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=；

②據(jù)研究，反應(yīng)過程中起催化作用的為CU2。，反應(yīng)體系中含少量的CO2有利于維持

Cu2O的量不變，原因是(用化學(xué)方程式表示)。

③在500℃恒壓條件下，請?jiān)趫D4中畫出反應(yīng)體系中〃(CH3OH)隨時間f變化的總趨勢

圖。

19.近年來甲醇用途日益廣泛，越來越引起商家的關(guān)注，工業(yè)上甲醇的合成途徑多種多

樣?，F(xiàn)在實(shí)驗(yàn)室中模擬甲醇合成反應(yīng)，在2L密閉容器內(nèi)，400℃時發(fā)生反應(yīng)：

CO(g)+2H2(g)WCH30H(g),體系中甲醇的物質(zhì)的量n(CH3OH)隨時間的變化如表：

時間(S)01235

n(CH3OH)(mol)00.0090.0120.0130.013

(1)圖中表示CH30H的濃度變化的曲線是(填字母)。

(2)用H2表示從0~2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率V(H2)=0隨著反應(yīng)

的進(jìn)行，該反應(yīng)的速率逐漸減慢的原因

是O

(3)該反應(yīng)是一個放熱反應(yīng)，說明該反應(yīng)中破壞1molCO和2molH2的化學(xué)鍵吸收的

能量________形成ImolCH30H釋放的能量(填“<”、"=”或">”)。

(4)已知在400℃時，反應(yīng)CO(g)+2在(g)UCH30H(g)生成ImolCH30H(g),放出的

熱量為116kJ。計(jì)算上述反應(yīng)達(dá)到平衡時放出的熱量Q=kJo

(5)甲醇燃料電池是目前開發(fā)最成功的燃料電池之一，這種燃料電池由甲醇、空氣(氧

氣)、KOH(電解質(zhì)溶液)構(gòu)成。電池的總反應(yīng)式為：2cH3OH+3O2+4OH-=2CO歹+6H2O

則電池放電時通入空氣的電極為(“正”或“負(fù)”)極；從電極反應(yīng)來看，每消耗1

molCH3OH轉(zhuǎn)移mol電子。

20.在密閉容器里，通入xmolH2(g)和ymoll2(g),改變下列條件，反應(yīng)速率將如何變化？

(填“增大、減小、或無影響”)

(1)若升高溫度，速率;

(2)若加入催化劑，速率；

(3)若充入更多的H2,速率；

(4)若擴(kuò)大容器的體積，速率

(5)若容器容積不變，通入然氣，速率一

答案部分

1.【答案】D

【解析】【解答】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，平衡時正逆反應(yīng)速率相等，但并未停止，水分子中的

18。會在氧氣中出現(xiàn)，。“2。作為催化劑參與反應(yīng)，所以18。也會出現(xiàn)在C&2。中，故D符合

題意。

故答案為：D。

【分析】可逆反應(yīng)正反應(yīng)和逆反應(yīng)同時進(jìn)行，而C的。作為催化劑參與反應(yīng)，所以I?。也會

出現(xiàn)在、CuO、。2、HzO中。

2.【答案】C

【解析】【解答】A.久置在空氣中的鋅粒，表面有氧化物，開始時鋅粒表面的氧化物與硫

酸的反應(yīng)，不產(chǎn)生氣體，A不符合題意；

B.鋅與硫酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)放熱使溶液的溫度升高，反應(yīng)速率增大，所以brc

段產(chǎn)生氫氣的速率增大較快的主要原因是溫度升高，B不符合題意；

C.該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖，C時刻產(chǎn)生H2的速率最快，不是

產(chǎn)生H2的量最多，C符合題意；

D.隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中H+濃度減小，反應(yīng)速率逐漸減小，所以c時刻后反應(yīng)速率減

小的主要原因是溶液中H+濃度減小，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A.注意久置在空氣中的鋅粒，表面有氧化物；

B.金屬與酸的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；

C.該圖是氫氣的速率v(H2)與反應(yīng)時間t的關(guān)系曲線圖，注意速率最大點(diǎn)，不一定產(chǎn)生的

氣體最多，只要反應(yīng)進(jìn)行，氣體會越來越多；

D.注意溫度和濃度在反應(yīng)過程中的主次影響。

3.【答案】D

【解析】【解答】該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，在混合氣體中充入一定量的18。2,S02和第02反應(yīng)生

成SO3中含有MO,同時SO3分解生成S02和。2,則S02中含有MO原子，則是。原子存

在于。2、SO2和SO3中。

故答案為：D。

【分析】由于為可逆反應(yīng)，最終含0元素的分子，都含180

4.【答案】B

【解析】【解答】A.極限轉(zhuǎn)化時c(O2)=0.2mol/L,但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以

c(O2)<0.2mol/L,故A不符合題意；

B.根據(jù)分析可知0<c(SO2)<0.4mo卜L-i,故B符合題意；

C.極限轉(zhuǎn)化時c(SO3)=0.4mol/L,但可逆反應(yīng)不能完全轉(zhuǎn)化，所以c(SC>3)<0.4mol/L,故C

不符合題意；

D.根據(jù)硫元素守恒，應(yīng)有c(SO2)+c(SO3)=0.4mol?L-i,所以不可能出現(xiàn)c(SO2)=c(SC)3)=

O.15mol/L,故D不符合題意；

故答案為B。

【分析】可逆反應(yīng)有一定的限度，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，反應(yīng)過程中的某一時間

S02、。2和SO3的濃度分別為:0.2mol/L,O.lmol/L和0.2mol/L,若極限轉(zhuǎn)化,則SCh、02

和SO3的濃度分別為：0.4mol/L>0.2mol/L和Omol/L或Omol/L、Omol/L0.4mol/L?

5.【答案】D

【解析】【解答】升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，體系內(nèi)活化分子總數(shù)增多，有效碰撞

次數(shù)增多，反應(yīng)速率增大，對于吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)，升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，

但正逆反應(yīng)增大的程度不同，

故答案為：D。

【分析】升高溫度，增大活化分子的百分?jǐn)?shù)，體系內(nèi)活化分子總數(shù)增多，有效碰撞次數(shù)增

多，反應(yīng)速率增大，以此解答該題。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.催化劑可加快反應(yīng)速率，選項(xiàng)正確，A不符合題意；

B.在可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物無法完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項(xiàng)錯誤，B符合題意；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度保持不變，選項(xiàng)正確，C不符合題意；

D.濃度增大，反應(yīng)速率增大，因此增大。2的濃度可加快SO2的生成速率，選項(xiàng)正確，D不

符合題意；

故答案為：B

【分析】A.催化劑可加快反應(yīng)速率；

B.可逆反應(yīng)中，反應(yīng)物無法完全反應(yīng)；

C.反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時，各物質(zhì)的濃度保持不變；

D.濃度增大，反應(yīng)速率加快；

7.【答案】B

【解析】【解答】A.氮?dú)夥肿又械牡I分別在三個階段與H原子相連，故途徑I中

N2分子僅斷裂N-N鍵,A項(xiàng)不符合題意；

B.氮氮三鍵中的兩個氮原子，均參與反應(yīng)，生成氨氣分子，B項(xiàng)符合題意；

C.兩種途徑均是使氮氮鍵斷裂與H原子結(jié)合逐步形成氨氣分子，故總反應(yīng)式均為6H-

+N2=2NH3,C項(xiàng)不符合題意；

D.催化劑可以降低反應(yīng)活化能，提高反應(yīng)速率，D項(xiàng)不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】A.根據(jù)途徑I的反應(yīng)流程即可判斷

B.根據(jù)途徑II流程圖即可判斷

C.根據(jù)流程即可寫出反應(yīng)方程式

D.活化能越高速率越慢，活化能越低速率越快

8.【答案】C

【解析】【解答】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，放出熱量，溫

度升高，則反應(yīng)速率加快，后來鹽酸濃度減小，則反應(yīng)速率逐漸減小，即前一階段溫度對

反應(yīng)速率的影響其主要作用，后一階段濃度對反應(yīng)速率的影響起主要作用。因C「不參加

反應(yīng)，C廠的濃度增大或減小都不影響化學(xué)反應(yīng)速率，且該反應(yīng)中C「的濃度可視為不變，

另外鎂條的表面積會影響反應(yīng)速率，但在該反應(yīng)中不是主要因素，即影響因素主要為

①③，

故答案為：Co

【分析】由圖可知，該反應(yīng)速率先增大后減小，結(jié)合溫度、濃度對反應(yīng)速率的影響解答。

9.【答案】C

【解析】【解答】A.由圖可知，鹽酸的濃度越大，腐蝕速率越快，選項(xiàng)正確，A不符合題

忌；

B.由圖可知，當(dāng)鋁酸鈉和月桂酰肌氨酸的濃度相等時，腐蝕速率最小，選項(xiàng)正確，B不符

合題意；

C.碳素鋼的腐蝕速率不隨硫酸濃度增大而增大，是由于SCU2-濃度引起的，選項(xiàng)錯誤，C符

合題意；

D.由于腐蝕速率隨鹽酸濃度的增大而增大，隨硫酸濃度的增大，出現(xiàn)先增大后減小的現(xiàn)

象，因此可說明Cl、SCU2-都會影響碳素鋼的腐蝕速率，選項(xiàng)正確，D不符合題意；

故答案為：C

【分析】此題是對反應(yīng)速率影響因素的考查，結(jié)合圖像中曲線的變化趨勢進(jìn)行分析即可。

■?【答案】B

【解析】【解答】A.根據(jù)以上分析，P為CH3coOH,生活中常用醋酸除水垢，故A不符

合題意；

B.催化劑能改變反應(yīng)速率，但不能改變反應(yīng)的焰變，故B符合題意；

C.根據(jù)圖示，①的總能量高于②的總能量，CH4和CO2轉(zhuǎn)化為CH3coOH是一個放熱反

應(yīng)，故c不符合題意；

D.該反應(yīng)是將CFU和C02等溫室效應(yīng)氣體轉(zhuǎn)化為CH3co0H,所以發(fā)生的反應(yīng)有利于治

理溫室效應(yīng)，故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由圖可知，CH4和CO?在催化劑的條件下反應(yīng)生成CH3coOH,反應(yīng)經(jīng)過由①到

過渡態(tài)和由過渡態(tài)再到②兩個過程，且①的總能量高于②的總能量，總反應(yīng)為

催化劑

CH4+CO2-CH3co0H,即M為CH4,N為C02,P為CH3co0H,據(jù)此分析解答。

11.【答案】C

【解析】【解答】Zn與硫酸反應(yīng)的離子方程式是：Zn+2H+=Zn2++H?T，影響化學(xué)反應(yīng)速率

的因素有溫度、濃度及固體的表面積的大小。在其它條件不變時，影響最大的是溫度，當(dāng)

溫度相同時，固體物質(zhì)的表面積越大，反應(yīng)接觸的就越充分，反應(yīng)速率就越快。對表格的

反應(yīng)條件進(jìn)行觀察分析確定鋅和硫酸開始反應(yīng)時放出氫氣的速率最大的是C,

故答案為：Co

【分析】根據(jù)影響速率的因素是溫度、濃度、接觸面積，溫度越高，濃度越大，接觸面積

越大速率越快結(jié)合選項(xiàng)進(jìn)行判斷即可

12.【答案】A

【解析】【解答】A.“木與木相摩則然（燃）”為燃燒過程，燃燒是化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮埽珹符

合題意；

B.“夫遂”是古人用于日下取火的青銅凹鏡，青銅是銅加入錫或鉛的合金，B不符合題意；

C.“曲蕤（酒曲）”是催化葡萄糖分解生成酒精的酶，為催化劑，C不符合題意；

D.“瓷”即陶瓷，由黏土（主要成分為硅酸鹽）燒制而成，為硅酸鹽產(chǎn)品，D不符合題意。

故答案為：Ao

【分析】燃燒是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能，摩擦的過程主要是達(dá)到可燃物的著火點(diǎn)，其他選項(xiàng)

均正確

13.【答案】A

【解析】【解答】A.等=1.4moiLisi；

B.嗎="wLL,0.27mol-L'-s-1；

33

C.幽='ML.ST=03mol.L.l.s.l,

22

1

D.皿=4.2加收，…=]4moi.L-i.min匕0.023mol-L'.s；

33

反應(yīng)速率最快的為A,

故答案為：Ao

【分析】同一個化學(xué)反應(yīng)，用不同的物質(zhì)表示反應(yīng)速率時，速率數(shù)值可能不同，但表示的

意義是相同的，所以比較反應(yīng)速率快慢時，應(yīng)該根據(jù)速率之比等于相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之

比，速率與計(jì)量系數(shù)的比值越大，反應(yīng)速率越快。

14.【答案】C

【解析】【解答】A.10℃、20mL,0.3mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物質(zhì)的量為6x

10~3mol；

3

B.20℃、30mL,0.3mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物質(zhì)的量為9X10-mol；

C.20℃、50mL,0.2mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物質(zhì)的量為1X1。位加。2.

3

D.10℃、40mL,0.2mol/L的H2C2O4溶液中草酸的物質(zhì)的量為8x10-mol；

結(jié)合分析可知，

故答案為：Co

【分析】常見的影響速率的因素是接觸面積、濃度、溫度等等，結(jié)合選項(xiàng)找出即可

15.【答案】A

【解析】【解答】A.由于產(chǎn)物的能量相同，是放熱反應(yīng)，ii是吸熱反應(yīng)，說明反應(yīng)物含有

的i中的高。因此i中碘為氣態(tài)，ii中碘為固態(tài)，A符合題意；

B.物質(zhì)含有的能量越低，物質(zhì)的穩(wěn)定性就越強(qiáng)。由于反應(yīng)(i)的產(chǎn)物與反應(yīng)(ii)的產(chǎn)物狀

態(tài)相同，因此穩(wěn)定性相同，B不符合題意；

C.1molL(g)中通入1molH2(g),發(fā)生反應(yīng)，由于該反應(yīng)是可逆反應(yīng)，物質(zhì)不能完全轉(zhuǎn)

化，所以放熱小于9.48kJ,C不符合題意；

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含的能量相差26.48kJ+9.48kJ=35.96kJ,D不符合題

后、。

故答案為：Ao

【分析】固態(tài)碘吸收熱量變?yōu)闅鈶B(tài)碘，根據(jù)

(i)I2(?1)+H2(g)u2Hl(g)+9.48kJ(ii)L⑺+H2(g)2HI(g)-26.48kJ,可以判斷i碘為

氣態(tài)，ii中碘為固態(tài)，能量越低越穩(wěn)定。

16.【答案】D

【解析】【解答】A.反應(yīng)過程b分步進(jìn)行，且活化能改變，說明有催化劑參與了化學(xué)反

應(yīng)，故A不符合題意；

B.反應(yīng)物能量高于生成物，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，AH=生成物能量-反應(yīng)物能量，故B不符合

題意；

C.反應(yīng)過程b使用催化劑，降低活化能，從而提高活化分子百分?jǐn)?shù)，故C不符合題意；

D.有催化劑條件下，正反應(yīng)的活化能等于Ei,故D符合題意；

故答案為D。

【分析】該反應(yīng)時分步反應(yīng)，活化能由兩個，分別是Ei和E?

17.【答案】(1)c>a>b；c>a=b；a=b>c；c>a>b

(2)b>a>c；b>a=c；a=c>b

【解析】【解答】a、c是強(qiáng)酸，b是弱酸，a、b是一元酸，c是二元酸；(1)若三種酸的物質(zhì)

的量濃度相等。①c是二元酸，c(H+)最大，a為強(qiáng)酸c(H+)大于b弱酸，三種溶液中的c(H+)

大小關(guān)系為c>a>b。故答案為：c>a>b；②等體積等物質(zhì)的量濃度的這三種酸分別與相

同濃度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液體積與最終酸電離出的“(H+)成正比，體積相

同、物質(zhì)的量濃度相同的這三種酸，最后電離出的“(H+)：2a=2b=c,則消耗堿液體積：

2a=2b=c,即體積比為1：1：2,所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為c>a=b。故答案為：c

>a=b；③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫離子

的物質(zhì)的量相同，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為a=b>Co故答案為：a=b>c；④c是二

元酸，c(H+)最大，a為強(qiáng)酸c(H+)大于b弱酸，三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為c>a>b,

若取等質(zhì)量相同狀態(tài)下的Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，氫離子濃度越大，反應(yīng)速率越快，

反應(yīng)速率大小關(guān)系為c>a>b,故答案為：c>a>b；(2)若三種酸溶液中的c(H+)相等，這

三種溶液體積相同時，最終電離出“(H+)：a=c<b；①b是弱酸，濃度最大，c是二元酸，

濃度為a的一半，三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為b>a>c,故答案為：b>a>c；②若

三種酸溶液中的c(H+)相等，這三種溶液體積相同時，最終電離出〃(H+)：a=c<b,分別用

同濃度的NaOH溶液完全中和，“(H+)越大消耗的堿體積越大，所以消耗堿液體積a=c<

bo故答案為：a=c<b；③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)

時，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相同，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為a=c>b,故答案為：a

=c>b。

【分析】(1)鹽酸和硫酸都是強(qiáng)酸全部電離，硫酸是二元強(qiáng)酸，醋酸是弱酸。①酸的物質(zhì)

的量濃度相等，三種溶液中的c(H+)大小關(guān)系為c>a>b。②在隨著和氫氧化鈉反應(yīng)的

過程，醋酸中的氫離子不多電離，全部和強(qiáng)氧化鈉反應(yīng)。若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶

液反應(yīng)，使Zn恰好完全反應(yīng)時，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相同，消耗三種酸的體積大小

關(guān)系為a=b>c

(2))若三種酸溶液中的c(H+)相等，這三種溶液體積相同時，最終電離出"(H+)。①b是

弱酸，濃度最大，c是二元酸，濃度為a的一半。②用同濃度的NaOH溶液完全中和，

”(H+)越大消耗的堿體積越大。；③若取等質(zhì)量Zn分別跟這三種溶液反應(yīng)，使Zn恰好完全

反應(yīng)時，消耗的氫離子的物質(zhì)的量相同，消耗三種酸的體積大小關(guān)系為a=c>b

22

18.【答案】(1)H2-2e-+CO3-C02+H20>CO-2e+CO3-2CO2

(2)I

(3)300℃~400℃

(4)4；Cu2O+COu2CU+CO2

【解析】【解答】(1)燃料電池工作時，通入燃料的為負(fù)極，即CO和H2在負(fù)極失去電子發(fā)

22

生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：H2-2e-+CO3=CO2+H2O,CO-2e+CO3=2CO2,故答案為：

22

H2-2e-+CO3=CO2+H2O>CO-2e+CO3-=2CO2；(2)由圖2可知，在0?15h內(nèi)，甲烷的物

質(zhì)的量變化量為△n(I)<An(III)<An(II),故在。?15h內(nèi)，CH4的平均生成速率H>111

>I,故答案為：⑶根據(jù)圖像，溫度超過250C時，催化劑的催化效率降

低，在300℃時失去活性，故以后乙酸的生成速率升高是由溫度升高導(dǎo)致的，故乙酸主要

取決于溫度影響的范圍為300℃?400℃,故答案為：300℃~400℃；(4)①根據(jù)圖像，2s

后達(dá)到平衡，平衡時甲醇的物質(zhì)的量為0.5mol,濃度為0.25mol/L,

CO(g)+2H2(g)=CH30H(g)

起始(mol/L)0.510

轉(zhuǎn)化(mol/L)0.250.50.25

平衡(mol/L)0.250.50.25

500C的此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=湍黃務(wù)=就條j=4,故答案為：4；

U.zbXU.b

②在加熱條件下CO能還原Cu2O使其減少，因此反應(yīng)體系中含有少量二氧化有利于抑制

反應(yīng)向正反應(yīng)方向移動，維持CsO的量不變，反應(yīng)方程式為CU2O+COU2CU+CC)2,故答

案為：CU2O+CO^2C