北京市大興區(qū)2023-2024學(xué)年高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試題 （解析版）

大興區(qū)2023~2024學(xué)年度第一學(xué)期期中檢測(cè)高三化學(xué)考生須知1．本試卷共8頁，共19道小題，滿分100分。考試時(shí)間90分鐘。2．在試卷和答題卡上準(zhǔn)確填寫學(xué)校名稱、班級(jí)、姓名和準(zhǔn)考證號(hào)。3．試題答案一律填涂或書寫在答題卡上，在試卷上作答無效。4．在答題卡上，選擇題用2B鉛筆作答，其他題用黑色字跡簽字筆作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16Fe56Se79第一部分選擇題（共42分）本部分每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分1.化學(xué)材料在人類社會(huì)發(fā)展中起著重要作用。下列關(guān)于幾種含碳材料的說法不正確的是①金剛石②石墨③碳納米管④A.①屬于共價(jià)晶體 B.②中碳原子是雜化C.③碳納米管屬于膠體 D.④間的作用力是范德華力【答案】C【解析】【詳解】A．金剛石中碳原子間均以共價(jià)鍵相結(jié)合，為共價(jià)晶體，故A項(xiàng)正確；B．石墨中的碳原子采取sp2雜化，每個(gè)sp2雜化軌道含s軌道與p軌道，故B項(xiàng)正確；C．碳納米管不屬于膠體分散系，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．C60

之間的相互作用力是范德華力，屬于分子晶體，故D項(xiàng)正確；故答案選C。2.下列物質(zhì)中，由極性鍵構(gòu)成的非極性分子是A. B. C. D.【答案】D【解析】【詳解】A．N2是由氮氮非極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故A不符合題意；B．H2O是由氫氧極性鍵構(gòu)成的極性分子，故B不符合題意；C．NH3是有氮?dú)錁O性鍵構(gòu)成的極性分子，故C不符合題意；D．CCl4是有碳氯極性鍵構(gòu)成的非極性分子，故D符合題意；故本題選D。3.下列關(guān)于物質(zhì)分類不正確的是A.二氧化硫——酸性氧化物 B.氨水——弱電解質(zhì)C.碳酸氫鈉——酸式鹽 D.氯化鐵——強(qiáng)酸弱堿鹽【答案】B【解析】【詳解】A．二氧化硫能與氫氧化鈉反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，為酸性氧化物，故A項(xiàng)正確；B．氨水為混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．碳酸氫鈉是金屬鈉離子和碳酸氫根離子構(gòu)成，屬于酸式鹽，故C項(xiàng)正確；D．鹽酸和氫氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，則氯化鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，故D項(xiàng)正確；故本題選B。4.下列化學(xué)用語或圖示表達(dá)不正確的是A.―OH的電子式： B.分子的空間結(jié)構(gòu)模型：C.基態(tài)S原子的電子排布式： D.順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)模型：【答案】C【解析】【詳解】A．羥基不帶電，其電子式中氫原子周圍2個(gè)電子，氧原子周圍7個(gè)電子，故A項(xiàng)正確；B．CH2O分子的空間結(jié)構(gòu)為平面三角形，其中碳原子的雜化方式是sp2，空間結(jié)構(gòu)模型：，故B項(xiàng)正確；C．基態(tài)S原子的電子排布式：1s22s22p63s23p4，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．順-2-丁烯的分子結(jié)構(gòu)中相同的結(jié)構(gòu)在雙鍵的同側(cè)，故D項(xiàng)正確；故本題選C。5.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A.Fe的摩爾質(zhì)量是56g B.0.2mol分子中含有的電子數(shù)目為C.溶液中數(shù)目為 D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的物質(zhì)的量為0.5mol【答案】B【解析】【詳解】A．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1molNH3中含有10mol電子，則0.2molNH3中含有2mol電子，電子數(shù)目為2NA，故B項(xiàng)正確；C．缺少溶液體積，無法計(jì)算Cl-的數(shù)目，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O為液體，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選B。6.下列說法不正確的是A.油脂、糖類和蛋白質(zhì)都能發(fā)生水解反應(yīng)B.油脂氫化后產(chǎn)生的人造脂肪中碳原子為、雜化C.核苷酸是組成核酸的基本單元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和堿基D.乙醇、苯酚等作為消毒防腐劑可以使微生物的蛋白質(zhì)變性，達(dá)到消毒目的【答案】A【解析】【詳解】A．糖類中的單糖不能水解，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．油脂氫化后產(chǎn)生的人造脂肪是飽和高級(jí)脂肪酸甘油酯，碳原子為sp3、sp2雜化，故B項(xiàng)正確；C．核酸分為兩大類，即脫氧核糖核酸(簡稱DNA)與核糖核酸(簡稱RNA)，核苷酸是組成核酸的基本單元，核苷酸水解可得到磷酸、戊糖和堿基，故C項(xiàng)正確；D．乙醇、苯酚等能使蛋白質(zhì)發(fā)生變性，可用于醫(yī)療消毒和防腐劑，故D項(xiàng)正確；故本題選A。7.膽礬（）可以寫成，其結(jié)構(gòu)片斷如下。下列說法中不正確的是A.基態(tài)的價(jià)層電子排布式是 B.的VSEPR模型名稱是正四面體C.膽礬中與的作用力是氫鍵 D.膽礬中是中心離子，配位數(shù)是5【答案】D【解析】【詳解】A．銅的原子序數(shù)是29，基態(tài)Cu2+價(jià)層電子排布式為3d9，故A項(xiàng)正確；B．中S原子價(jià)電子對(duì)數(shù)為：，沒有孤電子對(duì)，VSEPR模型為正四面體，故B項(xiàng)正確；C．由圖可知，膽礬中H2O的氧原子與銅離子之間形成配位鍵，硫酸根離子中氧原子與水分子中H原子之間形成氫鍵，故C項(xiàng)正確；D．圖中可知膽礬晶體中Cu2+的配位數(shù)是6，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故本題選D。8.下列事實(shí)不能用氫鍵解釋的是A.氨氣極易溶于水B.氯氣比氯化氫更易液化C.鄰羥基苯甲醛比對(duì)羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低D.在冰的晶體中，每個(gè)水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12【答案】B【解析】【詳解】A．氨分子與水分子之間能形成氫鍵，因此氨氣極易溶于水，與氫鍵有關(guān)，故A項(xiàng)不符合題意；B．氯氣比氯化氫沸點(diǎn)低，因此容易液化，與氫鍵無關(guān)，故B項(xiàng)符合題意；C．鄰羥基苯甲醛可以形成分子內(nèi)的氫鍵，對(duì)羥基苯甲醛可以形成分子間的氫鍵，分子間的氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響大于分子內(nèi)的氫鍵對(duì)熔沸點(diǎn)的影響，所以鄰羥基苯甲醛的沸點(diǎn)低于對(duì)羥基苯甲醛，與氫鍵有關(guān)，故C項(xiàng)不符合題意；D．水分子間存在氫鍵，由于氫鍵的方向性而使得水分子周圍緊鄰的水分子數(shù)目小于12，故D項(xiàng)不符合題意；故答案選B。9.下列化學(xué)方程式書寫不正確的是A.用溶液制備膠體：B.向溶液中滴加溶液至中性：C.過量鐵粉與稀反應(yīng)：D.苯酚與甲醛在濃鹽酸催化下反應(yīng)：【答案】C【解析】【詳解】A．用FeCl3溶液制備Fe(OH)3膠體，化學(xué)方程式為：，故A項(xiàng)正確；B．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性，化學(xué)方程式為：，故B項(xiàng)正確；C．過量鐵粉與稀HNO3反應(yīng)生成硝酸亞鐵、一氧化氮和水，化學(xué)方程式為：，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．苯酚與甲醛在濃鹽酸催化下發(fā)生縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為：，故D項(xiàng)正確；故本題選C。10.X和Y兩種元素的核電荷數(shù)之和為22，X元素原子的核外電子數(shù)比Y的少6個(gè)。下列說法中不正確的是A.原子半徑：X＜Y B.X的單質(zhì)與Y的單質(zhì)晶體類型不相同C.同周期中第一電離能小于X的元素有4種 D.X與Y形成的化合物固態(tài)時(shí)為分子晶體【答案】D【解析】【分析】假設(shè)X的質(zhì)子數(shù)為a，Y的質(zhì)子數(shù)為b，X和Y兩元素的質(zhì)子數(shù)之和為22，則a+b=22；X的原子核外電子數(shù)比Y的原子核外電子數(shù)少6個(gè)，則a+6=b，聯(lián)立解得a=8，b=14，因此X為氧元素，Y為硅元素?！驹斀狻緼．X為O元素，Y為Si元素，同一周期從左至右原子序數(shù)遞增、原子半徑遞減，原子半徑C＞O，同一主族從上至下原子半徑遞增，原子半徑Si＞C，所以原子半徑Si＞O，A正確；B．X為氧元素，O2、O3固態(tài)時(shí)均為分子晶體，Y為硅元素，單質(zhì)硅是共價(jià)晶體，B正確；C．X為O元素，同一周期從左至右第一電離能有增大的趨勢(shì)，第VA族元素第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，所以同周期中第一電離能小于O的元素有4種：Li、Be、B、C，C正確；D．X為氧元素，Y為硅元素，兩者形成的二氧化硅為共價(jià)晶體，D錯(cuò)誤；故答案為：D。11.用下圖所示裝置及藥品進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿B檢驗(yàn)乙炔具有還原性檢驗(yàn)溴乙烷水解產(chǎn)物中含有CD制備并接收乙酸乙酯證明酸性：鹽酸＞碳酸＞苯酚A.A B.B C.C D.D【答案】A【解析】【詳解】A．電石反應(yīng)產(chǎn)生乙炔含有硫化氫也能使酸性高錳酸鉀褪色，不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A項(xiàng)符合題意；B．溴乙烷水解液呈堿性，先加硝酸至溶液呈酸性，再加硝酸銀溶液可檢驗(yàn)水溶液中是否含溴離子，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B項(xiàng)不符合題意；C．制備乙酸乙酯，因乙醇易溶于水，乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，導(dǎo)管不能插入液面以下，以防止倒吸，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C項(xiàng)不符合題意；D．濃鹽酸與大理石制取CO2，CO2中混有HCl，通入飽和碳酸氫鈉溶液除去HCl，二氧化碳與苯酚鈉溶液的反應(yīng)，所以題給裝置能達(dá)到驗(yàn)證乙酸、碳酸、苯酚的酸性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不符合題意；故本題選A。12.阿司匹林是一種常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，由阿司匹林改造而成的長效緩釋阿司匹林療效更佳。由水楊酸到長效緩釋阿司匹林的轉(zhuǎn)化過程如下（轉(zhuǎn)化條件已省略），下列說法不正確的是A.水楊酸能與Na、NaOH、、、乙醇等發(fā)生反應(yīng)B.阿司匹林可以由水楊酸與乙酸酐（）反應(yīng)制得C.水楊酸轉(zhuǎn)化為阿司匹林可以使其酸性降低，減小對(duì)胃的刺激D.長效緩釋阿司匹林由三種單體通過縮聚反應(yīng)而合成【答案】D【解析】【詳解】A．水楊酸含有羧基和酚羥基，故能與Na、NaOH、、、乙醇等發(fā)生反應(yīng)，A正確；B．水楊酸與乙酸酐（）發(fā)生取代反應(yīng)反應(yīng)生成阿司匹林和，B正確；C．酚羥基能電離出H+，故水楊酸轉(zhuǎn)化為阿司匹林可以使其酸性降低，減小對(duì)胃的刺激，C正確；D．通過乙二醇的橋梁作用，把聚甲基丙烯酸、乙二醇和阿司匹林反應(yīng)得到了長效緩釋阿司匹林，該反應(yīng)不屬于縮聚反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。13.對(duì)下列事實(shí)的解釋不正確的是選項(xiàng)事實(shí)解釋A苯不能與溴水反應(yīng)，苯酚能與溴水反應(yīng)受羥基影響苯環(huán)變得活潑BO-H中H原子的活潑性：>CH3CH2OH受苯環(huán)影響，苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易斷CHF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱分子間作用力依次減弱D熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅鍵能：C-C>C-Si>Si-SiA.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A．苯不能與溴水反應(yīng)，苯酚能與溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，則羥基鄰對(duì)位的氫變得活潑，則受羥基影響苯環(huán)變得活潑，A正確；B．苯酚呈弱酸性，乙醇無酸性，O-H中H原子的活潑性：＞CH3CH2OH，則受苯環(huán)影響苯酚分子中的O-H比乙醇分子中的O-H更易斷，B正確；C．HF、HCl、HBr、HI穩(wěn)定性依次減弱，是因?yàn)镕、Cl、Br、I的原子半徑依次增大、分子內(nèi)的共價(jià)鍵鍵長逐漸變長、共價(jià)鍵牢固程度依次減弱，與分子間作用力無關(guān)，C不正確；D．金剛石、碳化硅、硅均為共價(jià)晶體，熔點(diǎn)：金剛石>碳化硅>硅，是因?yàn)殒I長：C-C＜C-Si＜Si-Si，鍵能：C-C＞C-Si＞Si-Si，D正確；選C。14.由乙炔和甲醛合成生物可降解塑料PBS（）的路線如下（部分條件已省略）。下列說法中，不正確的是A.乙炔和甲醛通過加成反應(yīng)合成AB.A→B轉(zhuǎn)化中含氧官能團(tuán)發(fā)生了改變C.A中存在π鍵且A、C互為同分異構(gòu)體D.B+D→PBS的反應(yīng)為：【答案】B【解析】【分析】乙炔與2分子甲醛發(fā)生加成反應(yīng)得到A()，A發(fā)生還原反應(yīng)得到B()，B被氧化生成C()，C被氧化生成D()，B與D反應(yīng)生成；【詳解】A．由分析可知，乙炔和甲醛通過加成反應(yīng)合成A，A正確；B．A→B轉(zhuǎn)化中是碳碳三鍵與氫氣加成變成單鍵，含氧官能團(tuán)未發(fā)生改變，B錯(cuò)誤；C．A的結(jié)構(gòu)簡式為存在π鍵，C的結(jié)構(gòu)簡式為，A、C分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，C正確；D．B與D為縮聚反應(yīng)，化學(xué)方程式為，D正確；故選B。第二部分非選擇題（共58分）15.Q、W、X、Y、Z是前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大，其相關(guān)信息如下：元素原子結(jié)構(gòu)（或元素性質(zhì)）Q基態(tài)原子有5個(gè)原子軌道填充電子，并且有3個(gè)未成對(duì)電子W基態(tài)原子的2p軌道有兩個(gè)電子的自旋方向與其它電子的自旋方向相反X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性Y基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為Z與W同一主族按要求回答下列問題．（1）基態(tài)Q原子的軌道表示式為______。（2）的空間結(jié)構(gòu)為______形。（3）下列關(guān)于元素W、Z單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)比較中，正確的是______。a．沸點(diǎn)：HZ＞HCl＞HWb．熔點(diǎn)：NaW＞NaCl＞NaZc．向NaZ溶液中滴加氯水，溶液變黃，氧化性：（4）將通入溶液中，溶液變黃，該反應(yīng)的離子方程式為______。（5）的酸性大于的，從化學(xué)鍵極性的角度解釋原因：______。（6）Q元素的簡單氫化物極易溶于水，其水溶液A呈堿性。①用化學(xué)用語表示溶液A呈堿性的原因：______。②寫出X元素的氯化物與溶液A反應(yīng)的離子方程式______?！敬鸢浮浚?）（2）三角錐（3）bc（4）（5）三氟乙酸中氟的電負(fù)性比較大，吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基的極性增大，更易電離出（6）①.②.【解析】【分析】基態(tài)Q原子有5個(gè)原子軌道填充電子，并且有3個(gè)未成對(duì)電子，則其電子排布式為，為N元素；根據(jù)W基態(tài)原子得描述可知W為F元素；X最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物呈兩性，則X為Al元素；基態(tài)Y原子的價(jià)層電子排布式為，則其基態(tài)原子核外電子排布式為，為Fe元素；Z與W同族，且原子序數(shù)比Y大，則Z為元素。據(jù)此解答?！拘?詳解】基態(tài)氮原子的軌道表示式為：;【小問2詳解】在分子中，氮原子的雜化方式為，其空間結(jié)構(gòu)為三角錐形。答案為：三角錐?！拘?詳解】a．分子間能形成氫鍵，其沸點(diǎn)比同主族元素簡單氫化物沸點(diǎn)高。、的相對(duì)分子質(zhì)量逐漸增大，范德華力增強(qiáng)，其沸點(diǎn)逐漸升高，因此沸點(diǎn)：HF>HBr>HCl，ab．、、均屬于離子晶體，其離子所帶電荷數(shù)相同，離子半徑越小，熔沸點(diǎn)越高離子半徑：，則熔沸點(diǎn)：NaF>NaCl>NaBr，b正確；c．向溶液中滴加氯水，溶液變黃，反應(yīng)的離子方程式：，則氧化性：，c正確。答案為：bc。【小問4詳解】將通入溶液中，反應(yīng)的離子方程式為：。答案為：?！拘?詳解】三氟乙酸中氟的電負(fù)性較大，吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸中羧基中的羥基極性增大，更易電離出，因此酸性：CF3COOH答案為：三氟乙酸中氟的電負(fù)性較大，吸電子能力強(qiáng)，導(dǎo)致三氟乙酸中羧基中的羥基極性增大，更易電離出?！拘?詳解】①溶于水與水反應(yīng)生成一水合氨，一水合氨在水中微弱電離出和，其水溶液呈堿性，用化學(xué)方程式表示為：。答案為：。②溶液與反應(yīng)的離子方程式為：。答案為：。16.卡托普利是常用的降壓藥物，其合成路線如下：已知：①（、為烴基）②（1）A的核磁共振氫譜只有一組峰，A中的官能團(tuán)是______。（2）B→C轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式是______。（3）寫出滿足下列條件的C的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式______。①存在順反異構(gòu)②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解（4）物質(zhì)H的結(jié)構(gòu)簡式是______。（5）M→N轉(zhuǎn)化中的作用是______。（6）E和N在一定條件下生成P的化學(xué)方程式為______。（7）已知巰基（―SH）具有弱酸性，易被氧化，則關(guān)于卡托普利的說法正確的是______。a．分子式為b．分子中含有手性碳原子c．分子中C原子和N原子均為雜化d．1mol卡托普利能與3molNaOH溶液反應(yīng)【答案】（1）羰基（2）（3）（4）（5）還原劑（6）（7）abd【解析】【分析】根據(jù)已知①可知，A為丙酮，結(jié)構(gòu)簡式為：，B為，B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為CH2=C(CH3)COOH，C與溴化氫加成生成D，D為CH2BrCH(CH3)COOH，D在SOCl2作用下發(fā)生取代反應(yīng)生成E；在氨氣和酶作用下生成谷氨酸[HOOCCH2CH2CH(NH2)COOH]，谷氨酸和乙醇在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應(yīng)生成G，G反應(yīng)生成M和H，由G和M的結(jié)構(gòu)式可知，H為C2H5OH，M在KBH4作用下發(fā)生還原反應(yīng)，生成N，N為，E與N反應(yīng)生成P，P結(jié)構(gòu)式為：，P硫基化得到目標(biāo)產(chǎn)物?！拘?詳解】A的核磁共振氫譜只有一組峰，A為丙酮，官能團(tuán)為：羰基；【小問2詳解】由分析可知，B為，B在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)生成C，C為CH2=C(CH3)COOH，化學(xué)方程式為：，故答案為：；小問3詳解】C為CH2=C(CH3)COOH，分子式為：C4H6O2，其同分異構(gòu)體存在順反異構(gòu)，則含有碳碳雙鍵，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)且能水解說明為甲酸某酯，故其同分異構(gòu)體為：HCOOCH=CHCH3，故答案為：HCOOCH=CHCH3；【小問4詳解】根據(jù)分析，物質(zhì)H為乙醇，結(jié)構(gòu)簡式：CH3CH2OH，故答案為：CH3CH2OH；【小問5詳解】由分析可知，M在KBH4作用下發(fā)生還原反應(yīng)，生成N，N為，則KBH4在反應(yīng)中作還原劑，故答案為：還原劑；【小問6詳解】E和N在一定條件下生成P的化學(xué)方程式為：，故答案為：；【小問7詳解】a．根據(jù)卡托普利的結(jié)構(gòu)式可知，其分子式為C9H15NO3S，故a項(xiàng)正確；b．分子中手性碳原子為與羧基相連的碳原子和與甲基相連的碳原子，故b項(xiàng)正確；c．分子中C原子為sp2、sp3雜化，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；d．卡托普利分子中含有酰胺基、巰基和羧基均與NaOH反應(yīng)，則1mol卡托普利能與3molNaOH溶液反應(yīng)，故d項(xiàng)正確；故答案為：abd。17.硒（Se）是人體內(nèi)不可缺少的微量元素，硒及其化合物在醫(yī)藥、催化、材料等領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，回答下列問題。（1）Se在元素周期表中的位置是______，位于______區(qū)。（2）O、S、Se氣態(tài)氫化物的鍵角由大到小的順序?yàn)開_____（填化學(xué)式）。（3）已知與的部分性質(zhì)如下表：物質(zhì)狀態(tài)（常溫）熔點(diǎn)固體340―350℃氣體―755℃根據(jù)X射線衍射分析，晶體如圖所示的長鏈狀結(jié)構(gòu)，請(qǐng)解釋與熔點(diǎn)差異較大的可能原因______。（4）“依布硒”是一種有機(jī)硒化物，具有良好的抗炎活性，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示?！耙啦嘉敝蠸e原子的雜化類型為______，元素Se、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)開_____。（5）亞硒酸氫鈉（）可用于制藥工業(yè)、用作防腐劑、抗氧化劑等。預(yù)測(cè)，可能的化學(xué)性質(zhì)并說明預(yù)測(cè)依據(jù)______（寫一條即可）。（6）Li、Fe、Se可形成一種新型超導(dǎo)材料，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。（相對(duì)原子質(zhì)量：Li7Fe56Se79）①該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為______；距離Se原子最近的Fe原子的個(gè)數(shù)為______。②晶胞的部分參數(shù)如圖所示，且晶胞棱邊夾角均為90°，晶體密度為______（；阿伏加德羅常數(shù)的值為，用含a、b和的式子表示）。【答案】（1）①.第四周期ⅥA族②.p（2）（3）與均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量鏈狀比大的多，故分子間作用力更大（4）①.②.N＞O＞Se（5）因?yàn)镾e元素是+4價(jià)，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和還原性；或是酸式鹽，可以與堿反應(yīng)（6）①.②.4③.【解析】【小問1詳解】Se的原子序數(shù)為34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，位于p區(qū)；【小問2詳解】O、S、Se氣態(tài)氫化物分別為H2O、H2S、H2Se，分子中O、S、Se都發(fā)生sp3雜化，中心原子最外層都存在2對(duì)孤對(duì)電子，電負(fù)性O(shè)＞S＞Se，電負(fù)性越大，成鍵電子對(duì)越靠近中心原子，斥力越大、鍵角越大，所以H2O、H2S、H2Se鍵角由大到小的順序?yàn)?；【小?詳解】與均為分子晶體，相對(duì)分子質(zhì)量鏈狀比大的多，分子間作用力更大，所以與熔點(diǎn)差異較大；【小問4詳解】Se的原子序數(shù)為34，在元素周期表中的位置是第四周期ⅥA族，“依布硒”中Se原子形成2個(gè)σ鍵，孤電子對(duì)數(shù)為2，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為4，其雜化類型為；O、N元素同周期，N為VA族元素，第一電離能大于同周期相鄰的兩種元素，即第一電離能N＞O，Se、O元素同主族，同一主族從上至下第一電離能逐漸減小，所以Se、O、N的第一電離能由大到小的順序?yàn)镹＞O＞Se；【小問5詳解】中Se元素化合價(jià)為+4價(jià)，處于中間價(jià)，既可以升高又可以降低，所以具有氧化性和還原性；或是酸式鹽，可以與堿反應(yīng)；【小問6詳解】①Li位于頂點(diǎn)和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，F(xiàn)e位于面上，個(gè)數(shù)為，Se位于棱上和體內(nèi)，個(gè)數(shù)為，該超導(dǎo)材料的化學(xué)式為；由晶胞圖可知距離Se原子最近的Fe原子的個(gè)數(shù)為4；②晶胞的質(zhì)量為，晶胞的體積為，晶體密度為。18.綠礬（）可用作除草劑、凈水劑或抗貧血藥等。某研究小組利用工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣（主要成分為、和，不考慮其他雜質(zhì)）制備綠礬，其簡易流程如下（反應(yīng)條件略）。請(qǐng)回答下列問題。（1）步驟Ⅰ中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目的是______；寫出與反應(yīng)的離子方程式______。（2）步驟Ⅱ中，用活化硫鐵礦（）還原（不考慮其他反應(yīng)）。①補(bǔ)齊該反應(yīng)的離子方程式：______。②為了檢驗(yàn)是否被完全還原，小組同學(xué)的操作和現(xiàn)象是______。（3）步驟Ⅲ中，加調(diào)溶液pH到5.8左右，隨后在步驟Ⅳ中通入空氣，使溶液的pH降到5.2，用離子方程式表示步驟Ⅳ中通入空氣使溶液pH降低的原因______。溶液中金屬離子（c＝0.01mol/L）開始沉淀和沉淀完全的pH（20℃）金屬離子開始沉淀時(shí)的pH2.23.77.5沉淀完全時(shí)的pH3.24.79.0（4）步驟Ⅴ是將濾液加熱濃縮至一定濃度，保持溫度在20℃，用硫酸調(diào)pH約為2，加入一定量的乙醇，有晶體析出。結(jié)合圖中數(shù)據(jù)和分子極性相關(guān)知識(shí)，分析加入乙醇促進(jìn)晶體析出的原因______?！敬鸢浮浚?）①.增大反應(yīng)物接觸面積，加快浸出速率，提高原料的利用率②.（2）①.②.過濾前取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴KCN溶液，觀察溶液顏色是否呈紅色（3）［或者分步寫：，］（4）20℃晶體在水中的溶解度仍然較大，難以結(jié)晶，加入乙醇，降低溶劑的極性，減小晶體的溶解度，利于結(jié)晶【解析】【分析】燒渣中主要含有Fe2O3、SiO2、Al2O3，F(xiàn)e2O3屬于堿性氧化物，SiO2屬于酸性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，加入足量稀硫酸，Al2O3，F(xiàn)e2O3都被溶解，二氧化硅不溶于水，且不與稀硫酸反應(yīng)，因此濾渣中含有SiO2，向?yàn)V液中加入過量活化硫鐵礦()，將還原為Fe2+，然后加入FeCO3調(diào)節(jié)pH，除掉Al3+，隨后通入空氣，調(diào)節(jié)pH為5.2，發(fā)生反應(yīng)，過濾后，濾液含有FeSO4，通過一系列操作得到FeSO4·7H2O，據(jù)此分析?！拘?詳解】步驟Ⅰ中，酸浸前將硫鐵礦燒渣粉碎，其目是增大反應(yīng)物接觸面積，加快浸出速率，提高原料的利用率；與反應(yīng)的離子方程式為；小問2詳解】②步驟Ⅱ中，用活化硫鐵礦（）還原，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平方程式；②Fe3+和KSCN溶液反應(yīng)生成Fe(SCN)3而使溶液呈紅色，小組同學(xué)的操作和現(xiàn)象是過濾前取少量清液于試管中，向其中滴加幾滴KSCN溶液，觀察溶液顏色是否呈紅色;【小問3詳解】步驟Ⅲ中，加FeCO3調(diào)溶液pH到5.8左右，隨后在步驟Ⅳ中通入空氣，使溶液的pH降到5.2，亞鐵離子被氧化后轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀和氫離子，所以溶液的pH降低，用離子方程式表示步驟Ⅳ中通入空氣使溶液pH降低