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試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁試卷第=page11頁,共=sectionpages33頁第三章《鐵金屬材料》單元練習(xí)題一、單選題1.向氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是A.有鐵無銅 B.有銅無鐵 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅2.下列方程式正確的是A.硫酸與氫氧化鋇溶液混合:B.鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑C.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng):D.用溶液腐蝕銅箔制造印刷電路板:3.部分含F(xiàn)e物質(zhì)的分類與相應(yīng)化合價關(guān)系如圖所示。下列推斷不合理的是A.可存在f→d→e的轉(zhuǎn)化B.高溫下a與反應(yīng)制備cC.KSCN溶液可用于鑒別f和gD.a(chǎn)在g溶液中反應(yīng)生成f4.《開寶本草》記載“取鋼煅作葉,如笏或團,平面磨錯令光凈,以鹽水灑之,于醋甕中陰處埋之一百日,鐵上衣生,鐵華成矣”。鐵華粉[主要成分為]可用如下方法檢測。下列相關(guān)說法不正確的是A.氣體X為B.鐵華粉中含有鐵單質(zhì)C.由上述實驗可知,結(jié)合的能力強于D.制備鐵華粉的主要反應(yīng)為5.下列離子方程式書寫正確的是A.向氯化鐵溶液中滴加氨水:Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓B.少量的和溶液混合:OH-+HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2OC.Al與NaOH溶液反應(yīng):2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑D.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O6.將ag鎂鋁合金投入500mL2mol·L-1鹽酸中,固體完全溶解,收集到11.2L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。向反應(yīng)后所得的溶液中加入1mol·L-1的NaOH溶液,所得沉淀的質(zhì)量最大為27.20g。若將等質(zhì)量的鎂鋁合金溶于1mol·L-1的NaOH溶液中,充分反應(yīng),消耗的NaOH溶液的體積為A.100mL B.200mL C.400ml D.500mL7.利用廢鋁箔(主要成分為Al,含少量Mg、Fe等)制明礬的一種工藝流程如下:下列說法中,不正確的是A.①體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì)B.乙溶液中含有的離子主要為C.由④可推測,室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度D.溶液既能與強酸反能與強堿反應(yīng)8.下列敘述不正確的是A.濃硝酸與鐵在常溫下不反應(yīng),所以可用鐵質(zhì)容器貯運濃硝酸B.工人將模具干燥后再注入熔融鋼水,是因為鐵與高溫下會反應(yīng)C.將廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的D.鐵銹的主要成分可表示為9.工業(yè)上用磷鐵渣(主要含、,以及少量等雜質(zhì))制備(磷酸鐵)。已知:難溶于水,能溶于無機強酸。下列說法錯誤的是A.“浸取”時將磷鐵渣粉碎是為了增大反應(yīng)接觸面積,加快浸取速率B.加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度,防止生成C.濾渣的主要成分是D.“浸取”時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為:10.金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一.下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系,不全部是通過一步反應(yīng)完成的是A. B.C. D.11.從煉鋅廠的廢渣(含、、、、等)中回收鈷和鋅的一種工藝流程如圖:下列說法錯誤的是A.“加熱酸浸”過程中生成的濾渣1主要成分為B.“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng):C.可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的操作得到晶體D.在有機溶劑中的溶解度比小12.“價類二維圖”是學(xué)習(xí)元素及其化合物的重要模型和工具。如圖為鐵元素的“價類二維圖”。下列說法正確的是A.a(chǎn)與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成c B.b與NaOH溶液反應(yīng)生成dC.可用KSCN溶液檢驗f中是否含有g(shù) D.e是紅褐色物質(zhì),常用作紅色顏料13.三種物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(“”表示反應(yīng)一步實現(xiàn),部分物質(zhì)和反應(yīng)條件已略去),則下列不符合轉(zhuǎn)化關(guān)系的是選項
X
Y
A
B
C
D
A.A B.B C.C D.D14.稱取一份鎂鋁合金,已知鎂與鋁的物質(zhì)的量之比為1∶1,第一份中加入足量的鹽酸,第二份中加入足量的NaOH溶液,則同溫同壓下放出相同氣體的質(zhì)量之比為A.5∶3 B.5∶2 C.1∶1 D.2∶3二、非選擇題15.鐵及其重要化合物的“價類二維圖”如圖所示。(1)該“價類二維圖”中缺失的類別A應(yīng)為。(2)生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋,使用時間長久后若要丟棄,應(yīng)歸為________。A.干垃圾 B.濕垃圾 C.有毒有害垃圾 D.可回收垃圾(3)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe3O4,除了將Fe與氧氣點燃外,另外的方法是(寫出化學(xué)方程式)。(4)要實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+,可選用足量的(填字母)A.稀鹽酸 B.Fe2(SO4)3溶液 C.稀硝酸 D.濃硫酸(5)為證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時最佳順序:。①加入適量的氯水
②加入足量酸性KMnO4溶液
③加入KSCN溶液A.①③ B.③② C.③① D.①②③(6)氯化鐵溶液中同時加入鐵粉和銅粉,反應(yīng)結(jié)束后燒杯底部不可能出現(xiàn)的是。A.有鐵無銅 B.有銅無鐵 C.有鐵有銅 D.無鐵無銅16.現(xiàn)有A、B、C、D四種可溶性物質(zhì),它們?nèi)苡谒箅婋x產(chǎn)生的所有離子如下表所示:(各物質(zhì)中所含離子均不相同)陽離子、、、陰離子、、、已知:①A物質(zhì)是中學(xué)里用來檢驗的鹽;②向B物質(zhì)的溶液中滴入無色酚酞溶液,呈紅色;③C物質(zhì)分別與其它三種物質(zhì)在溶液中反應(yīng)均能產(chǎn)生白色沉淀,且B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會迅速變?yōu)榛揖G色,最后變?yōu)榧t褐色?;卮鹣铝袉栴}:(1)寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式:A,D。(2)寫出③中沉淀顏色變化過程中涉及的化學(xué)反應(yīng)方程式。(3)檢驗溶液中是否變質(zhì)的方法是。(4)D物質(zhì)和C物質(zhì)在溶液中反應(yīng)的離子方程式為。17.準(zhǔn)確稱取鋁土礦(含、、)樣品,放入盛有稀硫酸的燒杯中,充分反應(yīng)后過濾,向濾液中加入的溶液,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量和加入溶液的體積(mL)的關(guān)系如圖所示
試分析并計算:(寫出計算過程)(1)該鋁土礦樣品中的質(zhì)量分數(shù)(2)原稀硫酸中的物質(zhì)的量濃度18.某興趣小組利用鐵在氧氣中燃燒的產(chǎn)物磁性氧化鐵做如下實驗:(1)磁性氧化鐵與鋁在一定條件下發(fā)生反應(yīng)時,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。將磁性氧化鐵完全溶于較濃的鹽酸中,得到棕黃色的濃溶液,其反應(yīng)的離子方程式為取少量所得溶液加入雙氧水,其反應(yīng)的離子方程式為。(2)取適量(1)中所得的棕黃色溶液于試管中,向其中加入稍過量的鐵粉,發(fā)生主要反應(yīng)的離子方程式為;靜置后向上層清液中加入NaOH溶液,并放置一段時間,觀察到的實驗現(xiàn)象為。(3)另取(1)中所得的棕黃色溶液于試管中,向其中通入足量的氯氣,所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。寫出高爐煉鐵中一氧化碳還原氧化鐵的化學(xué)方程式:。答案第=page11頁,共=sectionpages22頁答案第=page11頁,共=sectionpages22頁參考答案:1.A【分析】鐵和銅同時加進去,鐵先和三價鐵反應(yīng),如果鐵離子還有多的,再和銅反應(yīng),據(jù)此回答;【詳解】A.鐵先和三價鐵反應(yīng),如果鐵離子還有多的,再和銅反應(yīng),A錯誤;B.鐵離子的量較大,能和鐵反應(yīng)完畢,剩余部分三價鐵和部分銅反應(yīng),或者是鐵和三價鐵恰好反應(yīng),B正確;C.鐵離子量不足,只能和部分鐵反應(yīng),C正確;D.鐵離子量特別大,足夠溶解所有鐵和銅,D正確;故選A。2.D【詳解】A.不符合離子的配比,離子反應(yīng)為,故A錯誤;B.鐵和稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣,反應(yīng)的離子方程式為:Fe+2H+═Fe2++H2↑,故B錯誤;C.碳酸鈣在離子反應(yīng)中保留化學(xué)式,離子反應(yīng)為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑,故C錯誤;D.Cu與氯化鐵溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成氯化亞鐵、氯化銅,離子反應(yīng)為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+,故D正確。答案選D。3.B【分析】圖中物質(zhì)含F(xiàn)e元素,通過化合價和物質(zhì)類別可得出a為Fe單質(zhì),b為FeO,c為Fe2O3,d為Fe(OH)2,e為Fe(OH)3,f為亞鐵鹽,g為鐵鹽,據(jù)此作答?!驹斀狻緼.f為亞鐵鹽可以加入NaOH轉(zhuǎn)化為d為Fe(OH)2,F(xiàn)e(OH)2可以在氧氣的作用下轉(zhuǎn)化為e為Fe(OH)3,故A不符合題意;B.a(chǎn)為Fe單質(zhì),高溫下Fe單質(zhì)與反應(yīng)得到的是Fe3O4,不是Fe2O3,,故B符合題意;C.f為亞鐵鹽,g為鐵鹽,KSCN溶液與Fe3+反應(yīng)產(chǎn)生Fe(SCN)3,溶液變?yōu)檠t色,可用于鑒別Fe2+和Fe3+,故C不符合題意;D.a(chǎn)為Fe單質(zhì),f為亞鐵鹽,g為鐵鹽,可以發(fā)生反應(yīng)為,故D不符合題意;故答案選B。4.A【分析】鐵華粉中加入稀硫酸并加熱,產(chǎn)生的刺激性氣味的氣體X為醋酸蒸氣;鐵華粉中加入稀鹽酸生成氫氣和濾液有氫氣生成說明鐵華粉中含有鐵單質(zhì),濾液中加入鐵氰化鉀溶液生成藍色沉淀,說明有濾液中有亞鐵離子,該沉淀不溶于稀鹽酸,但與NaOH可反應(yīng)生成棕色沉淀?!驹斀狻緼.氣體X為醋酸蒸氣,A錯誤;B.加入鹽酸,有氫氣產(chǎn)生,說明鐵華粉中含有鐵單質(zhì),B正確;C.由上述實驗可知,氫氧根離子能與藍色沉淀反應(yīng),生成棕色沉淀,說明有氫氧化鐵沉淀生成,說明氫氧根離子結(jié)合鐵離子的能力強于CN-,C正確;D.由題中信息可知,制備鐵華粉的主要反應(yīng)方程式,D正確;故選:A。5.C【詳解】A.NH3·H2O是弱電解質(zhì),在離子方程式中不能拆,故A錯誤;B.少量的和溶液混合反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀、碳酸鈉和水,離子方程式為:2OH-+2HCO+Ca2+=CaCO3↓+H2O+CO,故B錯誤;C.鋁粉投入到NaOH溶液中生成NaAl(OH)4和氫氣,離子方程式為:2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑,故C正確;D.氯氣通入石灰乳中制取漂白粉:Cl2+Ca(OH)2=Cl-+ClO-+H2O+Ca2+,故D錯誤;故選C。6.B【詳解】設(shè)合金中鎂的物質(zhì)的量為,鋁的物質(zhì)的量為。鎂鋁合金投入500ml2mol?L-1鹽酸中,固體完全溶解發(fā)生化學(xué)反應(yīng)為、,收集到氣體為二者生成的總和,向反應(yīng)所得溶液中加入1mol·L-1的氫氧化鈉溶液,所得沉淀的質(zhì)量最大為27.20g,故溶液中、完全沉淀,所得沉淀的質(zhì)量最大其組成為和的混合物,故可列方程組求解,,解得,若將等質(zhì)量的鎂鋁合金溶于1mol·L-1的NaOH溶液中,充分反應(yīng),只有鋁與氫氧化鈉反應(yīng),0.2molAl消耗0.2molNaOH,消耗的NaOH溶液的體積為200mL,故選B。7.D【分析】鋁和過量氫氧化鈉生成四羥基合鋁酸鈉,四羥基合鋁酸鈉和適量稀硫酸生成氫氧化鋁沉淀,加入過量的稀硫酸得到乙硫酸鋁溶液,加入硫酸鉀飽和溶液結(jié)晶得到明礬;【詳解】A.①鋁和過量氫氧化鈉生成甲偏鋁酸鈉,體現(xiàn)了鋁能與堿溶液反應(yīng)的性質(zhì),A正確;B.乙溶液中含有生成的硫酸鋁、過量的硫酸,故離子有,B正確;C.由④生成明礬晶體可推測,室溫下明礬的溶解度小于和的溶解度而首先結(jié)晶析出,C正確;D.不和強酸反應(yīng),沒有兩性,D錯誤;故選D。8.A【詳解】A.常溫下鐵遇濃硝酸鈍化,在鐵表面形成致密的氧化物保護膜,阻止內(nèi)部金屬繼續(xù)反應(yīng),故能用鐵制容器貯運濃硝酸,A錯誤;B.鐵與H2O在高溫下會反應(yīng)生成四氧化三鐵和氫氣,故模具注入熔融鋼水之前必須干燥,B正確;C.氯氣將亞鐵離子氧化為鐵離子,鐵離子和鐵又生成亞鐵離子,故廢鐵屑加入溶液中,可用于除去工業(yè)廢氣中的,C正確;D.鐵銹的主要成分為鐵的氧化物,可表示為,D正確;故選A。9.C【分析】將磷鐵渣(主要含F(xiàn)eP、Fe2P,以及少量Fe2O3、SiO2)在90℃時用硝酸和硫酸的混合酸浸泡,硝酸具有強氧化性,能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3、H3PO4,自身被還原為NO,硫酸是為了保持體系的酸度,防止生成FePO4,過濾得到濾液和濾渣,去掉濾渣主要成分為SiO2,在濾液中加磷酸,調(diào)鐵和磷的含量比,再加入氨水調(diào)酸堿性,最終制備得FePO4(磷酸鐵),據(jù)此分析解題;【詳解】A.磷鐵渣粉碎以增大接觸面積,適當(dāng)增大硝酸的濃度或者進行攪拌均可“浸取”時加速溶解,A正確;B.由分析可知,加入硫酸的目的是為了保持體系的酸度,防止生成FePO4,B正確;C.由分析可知,濾渣主要成分為SiO2,C錯誤;D.由分析可知,“浸取”時硝酸具有強氧化性,能將鐵和磷分別氧化為Fe(NO3)3、H3PO4,根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平,,D正確;故答案為:C。10.B【詳解】A.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+CaCl2
=CaCO3↓+2NaCl,均能一步實現(xiàn),A不符合;B.難溶于水,不能一步到,B符合;C.鎂與鹽酸反應(yīng)生成氯化鎂,氯化鎂與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀,氫氧化鎂與硫酸反應(yīng)得到硫酸鎂,均能一步實現(xiàn),C不符合;D.鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵,氯化亞鐵與氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化亞鐵,被氧化生成氫氧化鐵,均能一步實現(xiàn),D不符合;故選B。11.D【分析】廢渣(含Zn、Co、Fe、ZnO、SiO2等)其中二氧化硅不溶于酸,濾渣1為SiO2,溶液中含有鋅離子,亞鐵離子,鉆離子,經(jīng)雙氧水氧化后,亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子,調(diào)節(jié)pH值使三價鐵離子轉(zhuǎn)化為氫氧化鐵沉淀,加入有機溶劑經(jīng)過萃取分液,水相中為鈷離子,有機相為鋅離子,操作2是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌,干燥,據(jù)此分析解題?!驹斀狻緼.由分析可知,濾渣1的主要成分是,A正確;B.由分析可知,經(jīng)雙氧水氧化后,亞鐵離子轉(zhuǎn)化為三價鐵離子,離子方程式為:,B正確;C.可通過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥的操作得到晶體,C正確;D.加入有機溶劑M的目的是萃取溶液中的鋅離子,分液得到含有亞鈷離子的水相和含有鋅離子的有機相,所以在有機溶劑中的溶解度大于,D錯誤;故選D。12.C【分析】從“價類二維圖”橫縱坐標(biāo)可知,a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為FeSO4、g為Fe2(SO4)3?!驹斀狻緼.Fe與水蒸氣在高溫條件下反應(yīng)生成Fe3O4,故A錯誤;B.FeO與NaOH溶液不反應(yīng),故B錯誤;C.可用KSCN溶液檢驗FeSO4中是否含有Fe2(SO4)3,故C正確;D.Fe2O3為紅棕色,可用作紅色顏料,故D錯誤;故答案為:C。13.C【詳解】A.可以通過實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,A項正確;B.可以通過實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,B項正確;C.不能一步轉(zhuǎn)化為,C項錯誤;D.可以通過實現(xiàn)轉(zhuǎn)化,項正確;故選C。14.A【詳解】假設(shè)鎂和鋁均為xmol,由Mg+2HCl=MgCl2+H2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2可知鎂和鋁與足量鹽酸反應(yīng)共生成2.5xmolH2,該合金中鎂不與NaOH溶液反應(yīng),由2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2可知鋁與足量NaOH溶液反應(yīng)共生成1.5xmolH2,則同溫同壓下放出相同氣體的質(zhì)量之比等于氣體的物質(zhì)的量之比,為2.5x:1.5x=5:3,故選A。15.(1)鹽(2)D(3)3Fe+4H2OFe3O4+4H2(4)AB(5)C(6)A【詳解】(1)二維圖缺失的類別A為鹽;(2)回收利用廢舊金屬是保護金屬資源的有效途徑,生活中的鋼鐵制品如廢舊鐵鍋,使用時間長久后若要丟棄,應(yīng)歸為可回收垃圾,答案為D;(3)高溫下Fe與H2O(g)反應(yīng)生成四氧化三鐵,化學(xué)方程式為:3Fe+4H2OFe3O4+4H2;(4)實現(xiàn)Fe轉(zhuǎn)化為Fe2+,可選非氧化性酸,F(xiàn)e2(SO4)3溶液足量引入鐵離子雜質(zhì),鐵與硝酸反應(yīng)生成硝酸鐵,與濃硫酸鈍化,只有鹽酸符合,選A。(5)要證明某溶液中不含F(xiàn)e3+而可能含有Fe2+,進行如下實驗操作時的最佳順序為先加入KSCN溶液不變色,再加入足量氯水變紅色,故答案為:C;(6)當(dāng)向盛有氯化鐵溶液的燒杯中同時加入鐵粉和銅粉,鐵先被氧化成亞鐵離子,然后是銅被氧化成銅離子,所以反應(yīng)結(jié)束后,燒杯底部不可能出現(xiàn)有鐵無銅,故選A。16.(1)(2)(3)向溶液中加入幾滴溶液,若溶液變紅,則說明已經(jīng)變質(zhì)(4)【分析】A、B、C、D四種可溶性物質(zhì)中,A物質(zhì)是中學(xué)里用來檢驗Cl—常用的鹽,則A是AgNO3,向B物質(zhì)的溶液中滴入酚酞試液呈紅色,則B中含OH—,為NaOH或Ba(OH)2,B和C反應(yīng)產(chǎn)生的白色沉淀會迅速變?yōu)?/p>
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