滬教版九年級化學(xué)下冊教案

11、通過活動探究，讓學(xué)生了解高錳酸鉀、食鹽、蔗糖、食用油、泥土分散到水中的現(xiàn)象。2、討論掌握懸濁液、乳濁液、溶液的不同特征，掌握溶液概念。3、了解物質(zhì)的溶解過程，知道為什么食鹽、高錳酸鉀、蔗糖在水中逐漸消失的原因。4、了解物質(zhì)溶解過程中伴隨發(fā)生的熱量變化。5、通過活動探究，了解水溶液與純水的性質(zhì)是不同的，知道固體物質(zhì)溶解于水后水的沸點(diǎn)、凝固點(diǎn)6、通過探究活動，培養(yǎng)觀察、歸納、類比的能力和學(xué)習(xí)利用實(shí)驗(yàn)認(rèn)識物質(zhì)性質(zhì)和變化的方法。1、重點(diǎn)：溶液的基本特征，與懸濁液、乳濁液的區(qū)別；水溶液與水性質(zhì)的不同。第一課時學(xué)習(xí)課題學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想從日常生活中的現(xiàn)學(xué)習(xí)課題學(xué)生活動教學(xué)設(shè)想從日常生活中的現(xiàn)象著手，從家庭小實(shí)驗(yàn)著手引入新課，可調(diào)動學(xué)生的興趣，也符合認(rèn)知通過實(shí)驗(yàn)、課件創(chuàng)討論、分析得出兩個概念，同時總結(jié)出溶液的基本特學(xué)生分析討論→結(jié)論，由淺入深，由直觀到抽象，學(xué)生提出問題：1、日常生活中人們常將一種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)中，你知道哪些物質(zhì)能分散到水引入課題引入課題2、請根據(jù)布置的家庭小實(shí)驗(yàn)來談一談“物質(zhì)在分散于水的過程中有哪些現(xiàn)象？”5物物質(zhì)在水中的分散觀察、思考學(xué)生的看觀察、思考學(xué)生的看課件（溶解過物質(zhì)的溶解過程物質(zhì)的溶解過程2、泥土、食用油分散到水中能形成均勻、透明、穩(wěn)定的體系嗎？這兩種物質(zhì)性質(zhì)上有何共性？3、高錳酸鉀、食鹽、蔗糖晶體在水中逐漸消失的小結(jié)總結(jié)學(xué)生回答，引出物質(zhì)的溶解及溶液概念；能小結(jié)2知識拓展（乳化作知識鞏固展示課件，分析乳化作用的過程?？偨Y(jié)本節(jié)內(nèi)容展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）看課件，閱讀書本內(nèi)容，了解乳化作完成習(xí)題。要求分通過配套練習(xí)，掌第二課時學(xué)習(xí)課題引入課題水溶液的某些性質(zhì)溶解水溶液的某些性質(zhì)小結(jié)鞏固知識教師活動2、水中溶解了其它物質(zhì)后，水的性質(zhì)是否要發(fā)生啟示：1、在嚴(yán)寒冬季，水結(jié)冰而鹽水不結(jié)冰。2、煮沸的湯比煮沸的水溫度高。3、電解水時，水中要添加稀硫酸或氫氧化教師展示課件，介紹P153[實(shí)驗(yàn)1]、[實(shí)驗(yàn)2]的操2、物質(zhì)溶解于水，水的導(dǎo)電性會發(fā)生變化嗎？總結(jié)學(xué)生回答，得出溶解過程中導(dǎo)電性、能量的總結(jié)本節(jié)內(nèi)容展示課件（本節(jié)課堂練習(xí)）學(xué)生活動動手實(shí)驗(yàn)，觀察并記錄實(shí)驗(yàn)結(jié)果，分完成習(xí)題。要求分教學(xué)設(shè)想由復(fù)習(xí)舊知著手，使知識體系具有連通過聯(lián)想與啟示激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興培養(yǎng)學(xué)生的動手能力，觀察、歸納能通過配套練習(xí)，掌3[課時一]第§-1物質(zhì)的溶解一、物質(zhì)在水中的分解1、蔗糖、食鹽、食用油、泥土在水中的分散：溶解性分散微?；咎卣髡崽钦崽欠肿泳?、穩(wěn)定食鹽鈉離子、氯離子均一、穩(wěn)定食用油不溶小液滴不均一、不穩(wěn)定泥土不溶固體小顆粒不均一、不穩(wěn)定2、物質(zhì)的溶解：一種物質(zhì)的分子或離子均勻分散到另一種物質(zhì)中的過程。3、溶液：物質(zhì)溶解后形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。4、可溶性的固體、液體、氣體分散到水中均能形成溶液；不溶性的固體分散到水中形成懸濁液；不溶性的液體分散到水中振蕩后形成乳濁液。5、物質(zhì)溶解過程中伴隨著能量的變化，有的物質(zhì)溶解時要放出熱量，如：氫氧化鈉；有的物質(zhì)溶解時要[課時二]二、水溶液的某些性質(zhì)1、物質(zhì)溶解于水中時，水的性質(zhì)要發(fā)生改變：固體物質(zhì)溶于水時，水的沸點(diǎn)升高，凝固點(diǎn)降低。2、某些物質(zhì)溶解于水中時，水的導(dǎo)電性會發(fā)生改變。例如：食鹽水能導(dǎo)電，而水則不能導(dǎo)電。――原因：食鹽水中存在能自由移動的鈉離子和氯離子。*溶液能導(dǎo)電是因?yàn)榇嬖谧杂梢苿拥碾x子。46.2溶液組成的表示1．溶液的組成，溶質(zhì)、溶劑與溶液三者的關(guān)系；4．初步學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。2．能進(jìn)行溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計(jì)算及與化學(xué)方程式計(jì)算相結(jié)合的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；3．學(xué)會配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液一、引入：在上節(jié)課中我們已經(jīng)討論了溶液在人類的生活和生產(chǎn)中有著重要的作用。而在使用溶液時，人們往往需要知道溶液的組成和溶液中各種物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系。二、師生互動：[問題情景]你知道下列常見的溶液是哪些物質(zhì)混合而成的嗎？食鹽水、糖水、碘酒、酒精的水溶液、汽水[學(xué)生回答]完成下列表格溶液分散的物質(zhì)分散到的物質(zhì)食鹽水2糖水蔗糖2溶液酒精2汽水22碘酒碘酒精[師生整理]溶質(zhì)、溶劑的概念；溶液的組成。2．常見的溶劑的是水。除特別說明外，一般人們所說的溶液都是說溶液。習(xí)]指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑習(xí)]指出下列溶液中的溶質(zhì)和溶劑石灰水糖水食鹽水硫酸銅溶液溶質(zhì)溶劑鐵和硫酸銅溶液恰好完全反應(yīng)后所得溶液稀鹽酸溶液[教師講解]其實(shí)溶液中的溶質(zhì)和溶劑是相對的，因?yàn)槿芤旱男纬蛇^程，是構(gòu)成它們的微粒相互作用的結(jié)[教師設(shè)疑]當(dāng)溶質(zhì)和溶劑混合混合后，討論下列有關(guān)量的關(guān)系？5[師生總結(jié)]溶液中存在的一些量的關(guān)系：3．溶液的體積不能是溶質(zhì)和溶劑體積的簡單相加[教師設(shè)疑]1.請你猜一猜，上述兩個實(shí)驗(yàn)所得的糖水哪個更甜一些？溶質(zhì)（克）溶劑（克）溶液（克）利用上述表格中的數(shù)據(jù)，你能用哪些比值來說明你的猜想？[學(xué)生討論][師生總結(jié)]幾種表示方法[教師講解]在化學(xué)上常用溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比值來表示溶液的組成。溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量[學(xué)生討論]利用上述的關(guān)系式來討論以下溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況三、課堂小結(jié)6學(xué)習(xí)目標(biāo)：（1）了解溶解性的概念，理解影響溶解性的因素；（2）理解飽和溶液與不飽和溶液的概念及相互關(guān)系；（3）了解飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系。（4）理解固體物質(zhì)溶解度的含義；（5）溶解度曲線的定義及其應(yīng)用；（6）掌握有關(guān)溶解度的基本計(jì)算；（7）了解結(jié)晶現(xiàn)象及常用的結(jié)晶方法。（1）通過探究的思考模式來領(lǐng)悟原理知識；（2）在探究學(xué)習(xí)過程中注意對概念的理解，在給制和識別溶解度曲線中培養(yǎng)能力。（3）在認(rèn)識到溶液有關(guān)知識后，主動將所學(xué)知識應(yīng)用于解決實(shí)際問題，掌握學(xué)習(xí)自然科學(xué)的（1）從平淡的溶液中得到豐富多彩的道理，增強(qiáng)對化學(xué)現(xiàn)象的好奇心和探究欲。（2）樹立從“量”的角度認(rèn)識事物的觀念，認(rèn)識到事物“量”的重要性及定量思維在自然科學(xué)領(lǐng)域中的重要意義。（3）用辨證的思想去分析問題和解決問題。重點(diǎn)難點(diǎn)：1．影響溶解性的幾個因素；飽和溶液的概念；2．溶解度的定義；利用溶解度曲線獲得相關(guān)；3．溶解度的基本計(jì)算；結(jié)晶方法的應(yīng)用。【創(chuàng)設(shè)情景】聯(lián)系生活經(jīng)驗(yàn)，填空：【活動探究】不能溶解于中，由此得出的結(jié)論是。7解，兩次實(shí)驗(yàn)中不同點(diǎn)是，這可以得出的結(jié)論是。⑵應(yīng)用：從生活中舉例說明物質(zhì)的溶解性與溶質(zhì)和溶劑的性質(zhì)有關(guān)，同時也受溫度的影響?；顒?：飽和溶液與不飽和溶液這些實(shí)驗(yàn)說明：一定溫度下，大多數(shù)物質(zhì)在一定量的溶劑中可溶解的量是有飽和溶液是指不飽和溶液是指思考：在上述定義中：①為何一定要指明“一定溫度”和“一定量溶劑”呢？②為何說“飽和溶液”是“這種溶質(zhì)的飽和溶液”？加另一種溶質(zhì)還能溶解嗎？③飽和與不飽和溶液能否相互轉(zhuǎn)化？怎樣實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化？（聯(lián)系上面實(shí)驗(yàn)思考）活動3：飽和溶液與不飽和溶液與溶液的“濃”與“稀”的關(guān)系：但在同一溶質(zhì)，同一溫度下，飽和溶液比不飽和溶液（濃、?。┍环Q為影響溶解性的內(nèi)部因素。不飽和溶液是指可通過改變、、來實(shí)現(xiàn)相互轉(zhuǎn)化。根據(jù)溶液中溶質(zhì)的相對多少，又可把溶液①同一種物質(zhì)的飽和溶液一定比不飽和溶液濃。②在一定溫度下，向硝酸鉀溶液中加入少量硝酸鉀，如果溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，則該溶液③一定溫度下，溶質(zhì)的質(zhì)量不改變，則無法使不飽和溶液變成飽和溶液。④一定溫度下，氯化鈉飽和溶液一定不能溶解硝酸鉀。⑤兩種不同溶質(zhì)的飽和溶液混合，依然是飽和溶液?！痉此寂c小結(jié)】8【復(fù)習(xí)】⑴溶解性是指，影響物質(zhì)溶解性因素有⑵飽和溶液是指，不飽和溶液是指，區(qū)別的方法【活動探究】活動1：溶解度的概念溶解性只能籠統(tǒng)地表示物質(zhì)溶解能力的大小，為了定量地描述物質(zhì)的溶解性的強(qiáng)弱，我們用固體物質(zhì)的溶解度是指，該定義中強(qiáng)調(diào)出溶解度的由表中內(nèi)容可知，不同物質(zhì)在同一溫度同一溶劑中的溶解度（填“相同”“不同”溶解度最小的物質(zhì)是。“20℃時，氯化鈉的溶解度是36克”的含義是，如果該溫度下，溶劑量為50克，則最多可溶解氯化鈉克，配成飽和溶液克；如果該溫度下，某氯化鈉飽和溶液272克，則含有溶劑克，氯化鈉克。⑶練習(xí)：判斷下列說法對錯：①硝酸鉀的溶解度為31.6克?！就卣埂咳芙庑耘c溶解度的關(guān)系溶解性溶解度/g可溶微溶易溶溶解性溶解度/g可溶微溶易溶由影響物質(zhì)溶關(guān)解性的因素，你認(rèn)為影響物質(zhì)溶解度的因素有，溶解度曲線表示 利用溶解度曲線，我們可以查出，比較，還可以看出不同物質(zhì)隨溫度變化情況不同：多數(shù)固體物質(zhì)的溶解度隨溫度升高而明顯，如；少數(shù)固物質(zhì)的溶解度①圖中溫度對溶解度影響最大的物質(zhì)是，影響最小的物質(zhì)是；9②在0℃時，圖中物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是；“飽和”或“不飽和”【視野拓展】氣體物質(zhì)的溶解度：①氣體在水中的溶解度不僅與性質(zhì)有關(guān)，還跟和有關(guān)。②當(dāng)溫度不變，隨壓強(qiáng)的增大，氣體的溶解度，隨壓強(qiáng)的減少，氣體的溶解度；當(dāng)壓強(qiáng)不變，隨溫度的升高，氣體的溶解度。①生產(chǎn)汽水時，人們常二氧化碳?xì)怏w的壓強(qiáng)，使它在水中的溶解度增大，當(dāng)打開汽水瓶蓋時，壓強(qiáng)，會有大量二氧化碳?xì)怏w從水中逸出。②夏天來臨，同學(xué)們又可以暢飲汽水了。在購買和貯存玻璃瓶汽水時，要注意如下問題：不要在陽光下曝曬；不要長時間貯藏在冰箱的冷凍室里。請用所學(xué)的化學(xué)知識加以解釋?！菊n堂小結(jié)】1．固體物質(zhì)的溶解度是指，該物質(zhì)在溶劑（通常溶劑為水）里達(dá)到時所溶解溶質(zhì)的。它主要隨的改變而改變，這種變化關(guān)系通?？梢杂?．利用溶解度曲線可以知道。大多數(shù)固體物質(zhì)的溶解質(zhì)的溶解度隨溫度升高而，如?！痉此寂c小結(jié)】教學(xué)過程：有關(guān)溶解度的基本計(jì)算：計(jì)算依據(jù)：一定溫度下，某物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)、溶劑、溶液三者的質(zhì)量比是一個定值。還需加溶質(zhì)多少或蒸發(fā)溶劑多少克？例4：已知20℃時，氯化鈉的溶解度為36克，你能算出在20℃時，氯化鈉飽和溶液中，氯化鈉的質(zhì)量分②已知某溫度時，硝酸鉀飽和溶液中硝酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為40％，求此溫度下硝酸鉀的溶解度。注意：①溶液的組成是指在溶解度范圍內(nèi)溶質(zhì)和溶劑的關(guān)系。某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)只能在一定范圍內(nèi)才能有⑴P170活動與探究：演示實(shí)驗(yàn)，填空：結(jié)晶是指，不同的晶體具有不同的形狀。常用的結(jié)晶方法有①,②。溶解度受溫度變化較大的固態(tài)物質(zhì)用方法，原因是。海水曬鹽是用方法得到食鹽晶體。思考：如何從混有少量食鹽的硝酸鉀中提純硝酸鉀？【拓展】結(jié)晶的原理【課堂小結(jié)】1．影響氣體溶解度的因素有2．人們通常把的過程叫做結(jié)晶。結(jié)晶的方法主要有法則特別適用于溶解度受溫度影響大的物質(zhì)，如等。3．當(dāng)晶體從飽和溶液中析出后，剩余的液體被稱為，它通常是4．我國青海高原有許多鹽堿湖，湖水中溶有大量的食鹽與純堿，而純堿的溶解度受溫度的影響很大，因此，那里的農(nóng)民冬天撈堿，夏天曬鹽，試說明道理?！痉此寂c小結(jié)】教學(xué)目標(biāo)1.知識與技能2.過程與方法培養(yǎng)發(fā)現(xiàn)問題、解決問題的能力。3.情感態(tài)度與價(jià)值觀感受到溶液酸堿性在生活中的意義重點(diǎn)和難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：溶液酸堿性的測試方法教學(xué)過程教學(xué)學(xué)生活動學(xué)生回答：用石蕊、酚酞。設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)教學(xué)學(xué)生活動學(xué)生回答：用石蕊、酚酞。設(shè)計(jì)意圖引導(dǎo)學(xué)生創(chuàng)學(xué)生學(xué)習(xí)的學(xué)習(xí)[引言]我們能用什么方法知道橙子是的引[提問]實(shí)驗(yàn)室的一些溶液，我們不能入用嘴嘗，那么應(yīng)該用什么試劑來測試溶液[板書]3.3溶液的酸堿性水、蒸餾水的酸堿性。的鹽酸溶液、澄清石灰水、蒸餾水[板書]試液鹽酸澄清石蒸餾現(xiàn)象灰水水紫色石蕊紅色藍(lán)色紫色試液的顏色溶液的酸酸性堿性堿性[結(jié)論]紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇氯化鈉三種溶液的酸堿性。滴入幾滴紫色石蕊試液。試液氯化碳酸鈉氯化現(xiàn)象銨鈉紫色石蕊紅色藍(lán)色紫色試液的顏色溶液的酸酸性堿性堿性[結(jié)論]紫色石蕊遇酸溶液變紅色，遇[講述]通過上面兩組實(shí)驗(yàn)，我們發(fā)現(xiàn)酸溶液顯酸性，堿溶液顯堿性，氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉這些不是酸也不是堿，也有不同的酸堿性。因此，根據(jù)元素的組成在化合物中，[板書]2）化合物分類澄清石灰水、蒸餾水的酸堿性學(xué)生實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測試氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉的酸堿性得出結(jié)論：紫色石蕊遇酸性溶遇中性溶液不變色。運(yùn)用已學(xué)知注意實(shí)驗(yàn)的在實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)現(xiàn)問題解決問題氧化物：由兩種元素組成的化合物酸：由氫元素和酸根組成的化合物。堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組[板書]根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳然后在一一判斷。實(shí)驗(yàn)3：用酚酞試液測定溶液的酸堿鹽酸無色氯化銨無色蒸餾水無鹽酸無色氯化銨無色蒸餾水無色氫氧化鈉紅色堿性碳酸鈉紅色堿性鞏固練習(xí)：根據(jù)下列化合物的試液現(xiàn)象酚酞試液的顏色溶液的酸堿性氯化銨、蒸餾水、氫氧化鈉、碳酸鈉的酸堿性得出結(jié)論：酚酞試液遇堿性溶液變紅色。遇中性、酸性溶液[板書]小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色[設(shè)問]通過實(shí)驗(yàn)我們發(fā)現(xiàn)鹽酸和氯化銨溶液都呈酸性，氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液都呈堿性，那么，哪種物質(zhì)學(xué)生小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變?nèi)鯐r，可以將玻璃棒蘸取試液后沾到[板書][板書]鈉碳酸鈉銨在所給的試劑樣品中，酸性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化藍(lán)色。堿性溶液使無色酚酞試液變紅色酸、氯化銨溶液、蒸餾水、氫得出結(jié)論，并在書上相應(yīng)位置溶液[板書]二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系堿性的健康有著重要的影響，這是因?yàn)槿嘶畹捏w中各種生物化學(xué)反應(yīng)都必須再適關(guān)系[講述]學(xué)習(xí)了溶液酸堿性的測試，下生活中碰到面我們就測試一下同學(xué)們帶來的一[思考]如何利用溶液的酸堿性解釋生體會生活中處處都有化活中遇到的一些問題。學(xué)生討論：溶液酸堿性與生活的關(guān)系，解決生活中碰到的一學(xué)原理[講述]在實(shí)驗(yàn)室里我們常用到的酸溶液，有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸。常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、一些既不是酸也不是堿，它們的溶液也具有一定的酸堿性。[舉例]純堿不是堿，而它的水溶液呈課的小結(jié)：師生共同完成。結(jié)束1.常見的酸堿指示計(jì)以及測試方法。2.溶液的酸堿性與生活的關(guān)系2.主要板書2.主要板書[板書]3.3溶液的酸堿性澄清石灰水藍(lán)色溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)2：用石蕊測定氯化銨、碳酸鈉、氯化鈉三種溶液的酸堿性。試液氯化碳酸鈉氯化試液現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色水紫色鹽酸紅色堿性酸性現(xiàn)象紫色石蕊試液的顏色溶液的酸堿性銨紅色藍(lán)色酸性堿性鈉紫色氧化物：由兩種元素組成的化合物中，其中一種是氧元素。酸：由氫元素和酸根組成的化合物。堿：由金屬元素和氫氧根組成的化合物。鹽：由金屬元素（或銨根）和酸根組成的化合物。練習(xí)：根據(jù)下列化合物的組成，判斷它們各屬于氧化物、酸、堿或鹽？氯化鉀、氧化鐵、氫氧化鋇、硝酸、碳酸鈉。試液現(xiàn)象酚酞試液的顏色溶液的酸堿性鹽酸無色氯化銨無色蒸餾水無色氫氧化鈉紅色堿性碳酸鈉紅色堿性小結(jié)：紫色石蕊試液遇酸性溶液變紅色，遇堿性溶液變藍(lán)色堿性溶液使無色酚酞試液變紅色化銨47碳其中酸性最強(qiáng)的溶液是鹽酸，堿性最強(qiáng)的溶液是氫氧化鈉二、溶液的酸堿性與生活的關(guān)系常用到的酸溶液：有硝酸、鹽酸、硫酸和醋酸常用到的堿溶液有石灰水、氫氧化鈉、氨水。第二節(jié)常見的酸和堿2、了解鹽酸、稀硫酸的主要化學(xué)性質(zhì)及用途3、知道燒堿、消石灰、氨水的物理性質(zhì)4、了解氫氧化鈉、氫氧化鈣的主要化學(xué)性質(zhì)和用途。5、認(rèn)識強(qiáng)酸和強(qiáng)堿的腐蝕性2、識記典型的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并能寫出相應(yīng)的化學(xué)方程式情感目標(biāo)：1、通過學(xué)習(xí)認(rèn)識常見的酸和堿在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用。2、在小組合作實(shí)驗(yàn)中培養(yǎng)合作態(tài)度，初步學(xué)會用科學(xué)探究的方法認(rèn)識酸和堿的性質(zhì)[引入]大家一定知道“望梅止渴”的成語故事。想到楊梅，你的第一感覺是什么？[學(xué)生回答]酸酸的（酸溜溜的）[引入]在生產(chǎn)、生活中你知道有哪些具體的酸嗎？它們有什么用途？[學(xué)生回答]電瓶中含有硫酸、食醋中含有醋酸、人的胃液中含有鹽酸、汽水中含有碳酸。[引入]今天我們就來認(rèn)識兩種具體的酸——硫酸和鹽酸。[活動與探究]演示過程：1、讓學(xué)生觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色。常仔細(xì)才能看得比較清楚）3、用玻璃棒沾取一些濃硫酸，涂在火柴梗上，讓學(xué)生觀察現(xiàn)象。通過《拓展視野》讓學(xué)生了解濃硫酸的特性。（在對比觀察的基礎(chǔ)上小結(jié)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)）[學(xué)生填表]濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他無色液態(tài)無氣味比水大無現(xiàn)象2、有腐蝕性—小心使用濃鹽酸無色液態(tài)有酸味比水大瓶口有白霧有強(qiáng)烈揮發(fā)性張?zhí)炕ɑ裕┝硪黄渴钦麴s水。現(xiàn)不用任何儀器和試劑，如何用一種簡單的方法來加以鑒別？2、打開濃鹽酸，可以看到瓶口有，這是因?yàn)椤提問]在前面的學(xué)習(xí)中，你知道稀鹽酸與稀硫酸能與哪些物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)嗎？請舉出例子？[舉例]可讓學(xué)生舉例。[學(xué)生活動]學(xué)生通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行活動與探究。教師進(jìn)行指導(dǎo)，特別要提醒學(xué)生進(jìn)行三種金屬在同一種酸，一種金屬在同一種酸中的對比實(shí)驗(yàn)。[鐵銹與酸的反應(yīng)應(yīng)指導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行加熱][學(xué)生匯報(bào)]學(xué)生在動手操作及觀察的基礎(chǔ)上進(jìn)行實(shí)驗(yàn)報(bào)告的填寫。實(shí)驗(yàn)報(bào)告另附紙張。[討論]1、鎂、鋅、銅三種金屬中哪些能置換出酸中的氫？哪些不能？能置換出酸中氫的金屬，反應(yīng)的劇烈程度有什么差異？寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。2、在相同條件下，金屬與酸發(fā)生置換反應(yīng)越劇烈，金屬單質(zhì)的活動性越強(qiáng)。鎂、鋅、銅三種金屬單質(zhì)的[歸納小結(jié)]在學(xué)生討論與填表對比的基礎(chǔ)上進(jìn)行。1、稀鹽酸、稀硫酸都能使紫色石蕊試液變紅。2、稀鹽酸、稀硫酸都能與鎂、鋅、鐵反應(yīng)并產(chǎn)生氫氣，與銅不發(fā)生反應(yīng)?！黐作業(yè)]1、在兩只相同的燒杯中，分別裝有質(zhì)量相等的濃硫酸和濃鹽酸。若將它們在空氣中放置一段時間，濃鹽酸濃硫酸溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)2、打開一瓶濃鹽酸，發(fā)現(xiàn)瓶口冒出白霧，請你設(shè)計(jì)一個實(shí)驗(yàn)探究白霧的酸堿性。實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論3、寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式鎂和稀硫酸反應(yīng)鋅和稀硫酸反應(yīng)鐵和稀硫酸反應(yīng)鎂和稀鹽酸反應(yīng)鋅和稀鹽酸反應(yīng)鐵和稀鹽酸反應(yīng)鐵銹和稀硫酸反應(yīng)鐵銹和稀鹽酸反應(yīng)石灰石和稀鹽酸反應(yīng)4、把一枚生銹的鐵釘投入稀硫酸中，過一會兒，可以觀察到的現(xiàn)象是。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式途？。再過一會兒，可以看到,寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。一、濃硫酸與濃鹽酸的物理性質(zhì)對比濃硫酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式顏色狀態(tài)氣味密度（與水比較）敞開試劑瓶口發(fā)生的現(xiàn)象其他二、稀硫酸和稀鹽酸的化學(xué)性質(zhì)對比指示劑金屬金屬氧化物堿鹽稀鹽酸稀硫酸石蕊試液酚酞試液鋅鐵鐵銹氫氧化鈉氫氧化鈣石灰石[碳酸鈣]碳酸鈉碳酸鈉[討論]請你有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn),通過討論,對“酸的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋。[學(xué)生回答]-------[小結(jié)]酸的水溶液中都含有氫離子，這是酸具有相同化學(xué)性質(zhì)的原因。[作業(yè)]1、下列結(jié)論錯誤的是()A、所有的酸都含有氫原子B、所有的金屬都能跟酸發(fā)生置換反應(yīng)2、市售瓶裝汽水中肯定含有的酸是()3、酸雨嚴(yán)重地區(qū)的鋼鐵制品（橋梁鋼架、鋼鐵門窗、鐵軌等）比非酸雨地區(qū)的鋼鐵制品腐蝕得快得多，二、常見的堿[引入]在前面測定溶液的pH的時候，我們已經(jīng)認(rèn)識到石灰水和氨水都呈堿性。今天我們要認(rèn)識和學(xué)習(xí)常[學(xué)生完成實(shí)驗(yàn)]并摸一摸試管，感覺溶液溫度的變化。象另作記錄）[提出建議]請大家在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、結(jié)合書本進(jìn)行歸納。[提出建議]請大家在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上進(jìn)行討論、結(jié)合書本進(jìn)行歸納。氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名狀態(tài)溶解性與指示劑作用與二氧化碳反應(yīng)與硫酸銅溶液反應(yīng)物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣暴露在空氣中暴露在空氣中在學(xué)生歸納填表的基礎(chǔ)上，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識復(fù)分解反應(yīng)的概念。復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另兩種化合物。反應(yīng)特點(diǎn)：首尾互換，化合價(jià)不變。[練習(xí)]下列反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)的是()2↑2↑2↑[討論]請回憶第6章有關(guān)溶液的導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，試著對“堿的水溶液有共同的化學(xué)性質(zhì)”做出解釋?；瘜W(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性與指示劑作用與二氧化碳反應(yīng)與反應(yīng)與硫酸銅溶液暴露在空氣中知識歸納：氫氧化鈉與氫氧化鈣的性質(zhì)比較[練習(xí)]長期盛放石灰水的試劑瓶內(nèi)壁上，往往會產(chǎn)生一層白膜，請寫出形成白膜的化學(xué)方。如何除去這層白膜？用示。2、久置于空氣中的燒堿，加入足量的稀鹽酸會放出氣體，寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①;②物理物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。3、在熟石灰、氫氣、甲烷、氧氣中，能使帶火星木條復(fù)燃的是，從人類生存的環(huán)境考慮，比較理想的燃料是，用于改良酸性土壤的是,能使紫色石蕊試液變藍(lán)色的是。4、工業(yè)上常用氫氧化鈉來吸收三氧化硫，請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：。氫氧化鈉溶液滴入硫酸銅溶液中：石灰水滴入硫酸銅溶液中：。第三節(jié)酸和堿的反應(yīng)一、學(xué)習(xí)目標(biāo)②②鹽的組成，并能初步判斷鹽類物質(zhì)。2、過程與方法：用科學(xué)探究的方法探究金屬活動順序。3、情感、態(tài)度與價(jià)值觀：酸、堿、鹽對人類生活與社會生產(chǎn)的重要性二、任務(wù)分析1、起點(diǎn)能力：學(xué)生對酸和堿性質(zhì)在以前的學(xué)習(xí)中有所認(rèn)識2、教學(xué)重點(diǎn)：認(rèn)識酸堿中和反應(yīng)以及反應(yīng)中的酸堿性變化和熱量變化。探究金屬活動順序并能對簡單的置換反應(yīng)進(jìn)行判斷。3、教學(xué)難點(diǎn)：從中和反應(yīng)中酸堿性的變化，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究金屬活動順序。4、課型：探究、討論第一課時中和反應(yīng)【設(shè)問】如果把酸溶液和堿溶液混合，會有什么變化呢？【活動與探究】1、在氫氧化鈉溶液中滴2~3滴酚酞溶液，測溶液的溫度，用滴管取鹽酸逐滴加入，到溶液剛變?yōu)闊o色時停止加入鹽酸。溶液的堿性發(fā)生了什么變化？溶液的溫度有什么變化？2、取1所得的少量溶液，加入一滴氫氧化鈉溶液，溶液的顏色又有什么變化？這說明了什么？3、取1所得的少量溶液放入蒸發(fā)皿中，加熱到干，觀察到什么現(xiàn)象？這說明了什么？學(xué)生完成后交流【拓展視野】復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件2、有氣體放出3、有水生成【板書】【教后小結(jié)】第二課時鹽【交流】酸的組成特征？堿的組成特征？【提問】你知道哪些鹽？它們有何共同之處？【講述】依據(jù)鹽的組成，根據(jù)陰、陽離子的組成分類，將鹽分為鈉鹽、鉀鹽、鈣鹽等、還可分成鹽酸鹽、硫酸鹽、硝酸鹽、碳酸鹽等?！窘涣髋c討論】在前面的學(xué)習(xí)中接觸過哪些物質(zhì)能與鹽溶液反應(yīng)？【小結(jié)】【交流與討論】查閱附錄四，探討鹽的溶解性。鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！疽蟆繉W(xué)生記憶鹽的溶解性【練習(xí)】單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之問的關(guān)系如下：從以上的歸納中，我們可以看出，各類物質(zhì)的相互反應(yīng)中，都有鹽類物質(zhì)生成。所以，我們可以聯(lián)想到制備鹽類的途徑，方法有很多。[想一想]【作業(yè)】每課三練【板書】一、鹽的化學(xué)性質(zhì)鉀、鈉、銨鹽水中溶；硝酸鹽入水無影蹤；鹽酸鹽（指氯化物）除去銀，亞汞；硫酸鋇、鉛水不溶?！窘毯笮〗Y(jié)】第三課時金屬活動性【提問】你知道鋅、鐵、銅三種金屬活動性強(qiáng)弱順序嗎？請?zhí)岢瞿愕募僭O(shè)，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)檢驗(yàn)?zāi)愕募僭O(shè)是否現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)方案現(xiàn)象結(jié)論【活動與探究】學(xué)生獨(dú)立完成后進(jìn)行交流【歸納】【學(xué)生討論】掌握金屬活動性順序有何用途?！究偨Y(jié)】在初中教材中，金屬活動性順序主要應(yīng)用于在溶液中進(jìn)行的兩類置換反應(yīng):反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。對此兩類置換反應(yīng)在應(yīng)用時還應(yīng)注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，呈現(xiàn)+2價(jià)②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬?！窘處熤v述】金屬活動性順序在初中化學(xué)中有著至關(guān)重要的作用，應(yīng)正確理解和應(yīng)用?，F(xiàn)將其幾種應(yīng)用歸㈠判斷金屬是否能與酸發(fā)生置換反應(yīng)。㈡比較金屬活動性強(qiáng)弱㈢判斷金屬能否與其它金屬的鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)。㈣判斷置換反應(yīng)進(jìn)行的程度【作業(yè)】每課三練【板書】一、金屬+酸→鹽和氫氣.反應(yīng)條件：a．在金屬活動性順序中金屬排在氫前邊；b．酸是指鹽酸和稀硫酸等非氧酸、硝酸，不溶性酸、極弱的酸除外。注意：①鐵與非氧化性酸或鹽溶液發(fā)生置換反應(yīng)時，呈現(xiàn)+2價(jià)②很活潑的金屬如：鉀、鈣、鈉、鋇與某些鹽溶液反應(yīng)時，是先與水反應(yīng)生成堿和氫氣，然后堿繼續(xù)和鹽溶液發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，但沒有金屬生成，故應(yīng)除去這四種金屬。3．知道食物中淀粉、油脂、蛋白質(zhì)、維生素是有機(jī)物2．能用某些實(shí)驗(yàn)方法從組成上辨別有機(jī)物。1．能從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物發(fā)揮的重要作用。2．了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對人體的營養(yǎng)作用，使學(xué)生認(rèn)識到正常安排飲食及對人體的重要作1．有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的概念2．有機(jī)高分子化合物的組成特點(diǎn)1．通過一些實(shí)驗(yàn)探究有機(jī)化合物的特點(diǎn)2．通過探究實(shí)驗(yàn)來學(xué)會分辨人工纖維與天然纖維一、有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的區(qū)別1．實(shí)驗(yàn)：研究有機(jī)物的一些特點(diǎn)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論組成成分中都含有碳元實(shí)驗(yàn)結(jié)論組成成分中都含有碳元大多數(shù)有機(jī)物均易燃大多數(shù)有機(jī)物的熔點(diǎn)低大多數(shù)有機(jī)物難溶于水燃燒顏色變焦淀粉燃燒燃燒顏色變焦淀粉燃燒顏色變焦塑料先熔化，發(fā)生形變?nèi)紵饋眍伾兘共蝗芙馊紵伾兘谷芙庠诰凭珶羯霞訜岵蝗芙獠蝗芙獠蝗芙獠蝗芙庠嚬?，加入一定量的水合電路中，觀察燈泡合電路中，觀察燈泡電結(jié)論：大多數(shù)有機(jī)化合物都難溶于水，熔點(diǎn)較低，受熱易分解，容易燃燒，不易導(dǎo)電等。...1．有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，即含碳化合物。無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物，即不含碳的化合物.有機(jī)物這一名稱概念在開始確定時，意指“有生機(jī)的物質(zhì)”，即“只有在生物體中才方可2)2]。2．有機(jī)物都含有碳元素，多數(shù)含有氫元素，其次可能還含有氧、氮、氯、硫、磷等。3．有些含碳的化合物，如：一氧化碳、二氧化碳、碳酸、碳酸鹽和碳的金屬化合物等，因它們的組成、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)與無機(jī)物相似，仍屬于無機(jī)化合物。4．由于有機(jī)化合物在結(jié)構(gòu)和組成上的特點(diǎn)，使其種類繁多?，F(xiàn)在人們知道的有機(jī)物有1千萬種以上，而（1）碳原子之間的連接順序和方式不同：直鏈狀和環(huán)狀，單鍵、雙鍵、叁鍵等。5．不同的有機(jī)物相對分子質(zhì)量相差很大，如：有機(jī)高分子化合物（簡稱有機(jī)高分子）：相對分子質(zhì)量達(dá)到上萬的有機(jī)化合物。如聚乙烯就是有機(jī)高分子化合物。一般很多有機(jī)材料都是有機(jī)高分子。二、食品中的有機(jī)化合物其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。2．淀粉（糖類）主要存在于大米、面粉等面食中；油脂主要存在于食用油、冰激凌、牛奶等；維生素主要存在于蔬菜、水果等；蛋白質(zhì)主要存在于魚、肉、牛奶、蛋等；纖維素主要存在于青菜中，有利于胃的蠕動，防止便秘。其中淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、纖維素是有機(jī)高分子有機(jī)化合物。課堂小結(jié)：從日常生活中發(fā)現(xiàn)有機(jī)化合物發(fā)揮的重要作用。了解蛋白質(zhì)、糖類、油脂、維生素對人體的營養(yǎng)作用，使同學(xué)們認(rèn)識到正常安排飲食及對人體的重要作用。作業(yè)布置：練習(xí)冊相關(guān)練習(xí)板書設(shè)計(jì)一、有機(jī)化合物與無機(jī)化合物的區(qū)別有機(jī)化合物，簡稱有機(jī)物，即含碳化合物。無機(jī)化合物，簡稱無機(jī)物，即不含碳的化合物.二、食品中的有機(jī)化合物人體所需的營養(yǎng)物質(zhì)：水、糖類（淀粉）、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素、礦物質(zhì)其中，淀粉、脂肪、蛋白質(zhì)、維生素為有機(jī)物。知識與技能1．認(rèn)識葡萄糖、淀粉和油脂是重要的營養(yǎng)物質(zhì)，是維持生命活動和人們從事各種活動所需熱量的主要來2．知道自然界中葡萄糖、油脂的來源，葡萄糖和淀粉的轉(zhuǎn)化關(guān)系。3．知道油脂的元素組成，了解油和脂肪在常溫下的狀態(tài)差異過程與方法會用簡單的實(shí)驗(yàn)方法來檢驗(yàn)淀粉和葡萄糖。情感態(tài)度與價(jià)值觀認(rèn)知到糖類和油脂對人類生命活動的重要作用。一、淀粉和葡萄糖1．淀粉的來源：綠色植物的光合作用二氧化碳、水在光照及葉綠素的共同作用下，能生成氧氣和葡萄糖光照2．淀粉的檢驗(yàn)：使用碘酒（或碘水）淀粉與碘作用后使之變?yōu)樗{(lán)色。實(shí)驗(yàn)：用碘酒檢驗(yàn)淀粉實(shí)驗(yàn)：用碘酒檢驗(yàn)淀粉實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)內(nèi)容滴少量碘酒于以下幾種物質(zhì)上，觀察現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)果物質(zhì)中含有淀粉粉條變藍(lán)紅薯變藍(lán)土豆變藍(lán)變藍(lán)注意：我們用碘單質(zhì)來鑒別是否存在淀粉，這個是特性反應(yīng)。3．淀粉的存在：大米、面粉、玉米、土豆等食品中，富含淀粉。4．淀粉的轉(zhuǎn)化：淀粉、纖維素等經(jīng)過在酶等物質(zhì)的催化作用下，與水作用逐漸轉(zhuǎn)化為葡萄糖，如：O酶葡萄糖：是一種有甜味、易溶于水的白色粉末狀固體。緩慢氧化；釀酒的過程：淀粉先轉(zhuǎn)化為葡萄糖，葡萄糖發(fā)酵生成酒精；O無色透明、具有特殊香味的液體。易揮發(fā)、能與水酒精在空氣中燃燒或者在體內(nèi)完全氧化時，生成二氧化碳和水，同時放出大量的熱：（1）糖類：葡萄糖、淀粉、纖維素等有機(jī)物，稱為糖類，習(xí)慣上稱為碳水化合物。單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(二糖),多糖)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(水解后生成兩分子單糖的糖),能水解生成許多分子單糖的)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(蔗糖),如淀)EQ\*jc3\*hps31\o\al(\s\up11(芽糖),糖原)（1）糖類：葡萄糖、淀粉、纖維素等有機(jī)物，稱為糖類，習(xí)慣上稱為碳水化合物。單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。（3）糖類常根據(jù)其來源而用俗名，糖類不一定都有甜味。正常人每天要攝入一定量的淀粉等化合物，在血液中也要維持一定濃度的葡萄糖。如果攝入的這些化合物不夠，就會造成血糖含量太低（醫(yī)學(xué)上稱為“低血糖”出現(xiàn)乏力、疲倦、昏迷、休克等癥狀。則說明原來溶液中含有葡萄糖。如果沒有產(chǎn)生紅色沉淀，則原來溶液不含有葡萄糖。二、油脂1．油脂的存在：豬油、牛油、奶油、花生油、豆油、菜油、椰子油等。2．油脂的作用：油脂在人體內(nèi)被消化，氧化分解，釋放出熱量。等質(zhì)量的油脂，放熱量是淀粉等的2倍以上。人體中的脂肪儲存豐富的熱能。如果攝入的碳水化合物（糖類）過多，會使之轉(zhuǎn)化為脂肪，堆積在體內(nèi)，可能造成肥胖，堆積在肝臟中可能會造成脂肪肝，甚至是肝硬化。減肥的最佳方法是：堅(jiān)持鍛煉，消耗熱量。油脂的組成元素與淀粉相同，含有碳、氫、氧三種元素，但是它們的分子組成及結(jié)構(gòu)不同，所以其性動物性油脂：如牛油、豬油等來自動物體的脂肪層，常溫下通常呈固態(tài)；植物性油脂：如花生油、豆油等來自于某些植物種子的油脂，常溫下呈液態(tài)。油脂不溶于水，易溶于某些有機(jī)溶劑（如汽油、己烷、氯仿等）（3）將濾液轉(zhuǎn)移至燒杯中，用熱水浴蒸發(fā)己烷；注意：該過程屬于物理變化過程。例1用簡單可行的方法鑒別下列物質(zhì)（2）葡萄糖和可溶性淀粉分析1）米湯中含有淀粉，牛奶中沒有，所以可以用碘酒鑒別，加入碘酒后變藍(lán)的是米湯，不變的事牛奶。牛奶中的蛋白質(zhì)遇到酸、堿后，會發(fā)生變質(zhì)而沉淀。紅糖質(zhì)地較粗，含非糖類物質(zhì)較多，其中含有一定量的草酸和蘋果酸等。若在牛奶中加入紅糖達(dá)到一定含量時，其中的酸就會使牛奶變質(zhì)淀粉。故加入較多的紅糖并煮開，能產(chǎn)生沉淀的是牛奶，沒有的是米湯。（2）也可以用碘酒，變藍(lán)的是可溶性淀粉，不變的是葡萄糖。不能采用加入新制氫氧化銅加熱的方法，因?yàn)槠咸烟强梢院托轮频臍溲趸~產(chǎn)生磚紅色沉淀氧化亞銅，而可溶性淀粉在加熱時可會分解，產(chǎn)生葡萄糖，與新制氫氧化銅反應(yīng)生成磚紅色沉淀，故無法鑒別葡萄糖和（3）灼燒時有羽毛燒焦味的是蠶絲，棉紗沒有這種氣味。故答案1）加碘酒2）加碘酒3）灼燒例2在全球性減肥熱潮中，脂肪在人們心目中的地位可以說是每況愈下，甚至“談脂色變”別說攝取了，就連身上的脂肪都“恨不得除之而后快”，這種說法科學(xué)嗎？請說說觀點(diǎn)分析：這種說法不科學(xué)；脂肪是人體必需的一種提供能量的物質(zhì)，因此每天應(yīng)吃點(diǎn)含脂肪的物質(zhì)，否則就會對身體造成的很大傷害。點(diǎn)撥：脂肪是人體必需的一種營養(yǎng)物質(zhì)，能為身體提供熱量。在正常情況下，每日需攝入50~60g油脂，體內(nèi)臟器官的作用。例3要洗凈沾附油脂的試管或燒杯，可以用熱的氫氧化鈉溶液，也可以用汽油、洗潔精來洗滌。你知道所用的這些洗滌用品，在洗滌中各起到什么作用？洗滌時，是否有化學(xué)變化發(fā)生。分析：作用依次是：反應(yīng)物、溶劑、乳化劑。其中用氫氧化鈉洗滌時發(fā)生了化學(xué)變化。一、淀粉和葡萄糖單糖：不能水解的多羥基醛或多羥基酮。如葡萄糖、果糖等。糖類二糖：水解后生成兩分子單糖的糖。如蔗糖、麥芽糖等。多糖：能水解生成許多分子單糖的糖。如淀粉、糖原、纖維素等。二、油脂第三節(jié)蛋白質(zhì)和維生素1．知道蛋白質(zhì)、維生素都是有機(jī)化合物，知道蛋白質(zhì)的組成元素；2．了解蛋白質(zhì)和氨基酸的關(guān)系，知道蛋白質(zhì)是分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜的高分子化合物，通過簡單實(shí)驗(yàn)了解蛋白質(zhì)3．了解蛋白質(zhì)的營養(yǎng)作用，知道人們熟知的幾種維生素的名稱、來源和作用、從哪些食物中可以攝入蛋白質(zhì)的維生素1．能夠通過實(shí)驗(yàn)方法，掌握簡單鑒別化學(xué)纖維、毛發(fā)纖維2．能過通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象了解蛋白質(zhì)變性，及其應(yīng)用1．能夠了解蛋白質(zhì)、維生素的知識基礎(chǔ)上，懂得營養(yǎng)物質(zhì)的重要性；2．激發(fā)學(xué)生對日常生活的食品的探究的熱情，開拓學(xué)生的視野2．鑒別棉布及羊毛材料1．蛋白質(zhì)的存在：人體及動物的肌肉、血液、毛發(fā)和各種酶中，2．蛋白質(zhì)的作用：是人體必需的重要營養(yǎng)成分之一，是構(gòu)成人體細(xì)胞的基礎(chǔ)物質(zhì)。沒有蛋白質(zhì)就沒有生命。如果蛋白質(zhì)攝入量不足，會使人生長發(fā)育遲緩、體重減輕、發(fā)生貧血。食物中的蛋白質(zhì)在胃、腸中的酶及體內(nèi)水的作用下，逐步分解，生成可被小腸吸收的氨基酸。氨基酸被人體吸收，再重新結(jié)合成人體所需的各種蛋白質(zhì)。一部分蛋白質(zhì)和氨基酸在體內(nèi)的新陳代謝過程中，會生成含氮的尿素等物質(zhì)。味精的主要成分為谷氨酸鈉，松花蛋（皮蛋）表面的松花即谷氨酸鈉。加入試劑加入試劑量的蛋白質(zhì)滴入如右一些試劑，觀察現(xiàn)象。再繼續(xù)添加一定量水物理變化or化學(xué)變化呈半透明狀飽和硫酸銨溶液呈半透明狀物理過程加熱無明顯變化化學(xué)變化乙酸鉛溶液無明顯變化化學(xué)變化濃硝酸黃色凝聚物無明顯變化化學(xué)變化蛋白質(zhì)在鹽溶液中，其溶解性變小，該過程又稱為鹽析，屬于物理變化。蛋白質(zhì)在受熱或者遇到濃硝酸、重金屬鹽（如銅鹽、鉛鹽、鋇鹽、汞鹽）等化學(xué)物質(zhì)后，會發(fā)生變性，失去原有的生理功能，是化學(xué)變化。注意：人如果重金屬中毒后，應(yīng)該立即食用雞蛋清或牛奶來解毒。故，在日常生活中，不要食用霉變的食品。實(shí)驗(yàn)內(nèi)容：鑒別棉線、羊毛線、化纖實(shí)驗(yàn)方法：取樣，點(diǎn)燃后，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：棉線燃燒后，沒有氣味，產(chǎn)生灰燼松脆。羊毛線燃燒后，產(chǎn)生一股燒焦羽毛的氣味，產(chǎn)生的灰燼松脆；化纖燃燒后，沒有氣味，燃燒剩余物產(chǎn)生熔球現(xiàn)象，較硬。因此，我們在日常生活中，可以利用該方法進(jìn)行簡單的鑒別。二、維生素1．富含維生素的食品及制劑：蔬菜、水果、魚肝油、復(fù)合維生素含片等。2．維生素的作用：保證人的正常發(fā)育，促進(jìn)機(jī)體的新陳代謝。3．維生素的來源：人體所需的大部分維生素不能在體內(nèi)合成，必須從食物中攝取。故不能偏食4．維生素的組成：維生素是分子組成和結(jié)構(gòu)都較為復(fù)雜的有機(jī)物。（2）某些維生素的作用及存在維生素A：維持正常的視覺反應(yīng)及骨骼發(fā)育，存在于魚肝油、肝臟、水果中等。維生素C：又稱抗敗血酸。具有酸性及還原性。與血液凝固有密切關(guān)系，主要存在于水果中。維生素C具有酸性和還原性。故能使高錳酸鉀溶液褪色。維生素D：可促進(jìn)鈣質(zhì)的吸收而使骨質(zhì)鈣化，維持正常的骨骼，存在于魚肝油、牛奶、蛋課堂小結(jié)：今天我們學(xué)會了探究蛋白質(zhì)的一些性質(zhì)；鑒別棉布及羊毛材料的實(shí)驗(yàn)，認(rèn)識了蛋白質(zhì)和維生素。作業(yè)布置：課后練習(xí)板書設(shè)計(jì)二、維生素教學(xué)目標(biāo)：1．了解常見的能源，認(rèn)識節(jié)約能源和開發(fā)新能源的重要性；2．知道電池中的能量轉(zhuǎn)化，了解常見的電池及其性質(zhì)、使用和回收；3．了解氫能源的優(yōu)缺點(diǎn)，及其發(fā)展前景4．掌握氫氣的實(shí)驗(yàn)室制法，并提高探究學(xué)習(xí)的能力2．能夠熟悉并理解實(shí)驗(yàn)室制取氫氣的原理；情感態(tài)度與價(jià)值觀：引導(dǎo)學(xué)生注意聯(lián)系周圍事物，培養(yǎng)自己的觀察、對比和實(shí)驗(yàn)探究能力教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：教學(xué)過程：一．化學(xué)燃料及其對環(huán)境的影響1．化石燃料：主要是指埋藏在地下不能再生的燃料資源，主要包括了煤、石油、天然氣等。（1）煤、石油、天然氣的燃燒產(chǎn)物都會有二氧化碳，是溫室氣體，造成全球氣候變暖；酸雨等大氣污染物；（3）燃燒產(chǎn)生的熱量，對周圍的環(huán)境造成熱污染（4）利用煤的燃燒進(jìn)行火力發(fā)電中，能量的轉(zhuǎn)化：化學(xué)能→熱能→機(jī)械能→電能由于轉(zhuǎn)化方式復(fù)雜、步驟繁多，造成能量有很大的損失。二．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能1．化學(xué)電源：是一種將化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能的裝置，常見的電池是化學(xué)電源。2．化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)：既可以減少大氣污染，又可以提高能量的轉(zhuǎn)化效率。3．實(shí)驗(yàn)：化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)儀器：燒杯、銅片、鋅片、導(dǎo)線若干、電流表、硫酸銅溶液實(shí)驗(yàn)步驟：用砂紙擦去銅片、鋅片表面的氧化膜，用導(dǎo)線將銅片與正極相連鋅片一起插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。鋅片一起插入盛有硫酸銅溶液的燒杯中。實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式電流計(jì)偏轉(zhuǎn)原因能量轉(zhuǎn)化的形式使用化學(xué)電源的優(yōu)點(diǎn)電流計(jì)的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，鋅片表面變色，長時間后溶液顏色變淺燒杯中發(fā)生了化學(xué)變化，在這種條件下化學(xué)變化可以發(fā)生電流，將化學(xué)化學(xué)能直接轉(zhuǎn)化為電能提高能量的轉(zhuǎn)化效率，減少大氣污染3．廢舊電池丟棄對環(huán)境的影響廢舊電池的危害主要集中在重金屬上，如汞、鉛、鎘。這些物質(zhì)泄露出來進(jìn)入水或土壤，就會通過各種途徑進(jìn)入了人體的食物鏈，最終帶來危害。因此務(wù)必要正確使用電池，并妥善回收。三．氫能源故稱為“綠色能源”。3．氫能源的發(fā)展前景：要利用太陽能來分解水制取氫氣，制備高效、廉價(jià)的儲氫材料。（1）實(shí)驗(yàn)原理：通過活潑金屬與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣通常是用金屬鋅與稀硫酸反應(yīng)，金屬鎂反應(yīng)速度過快，不利于收集，金屬鐵反應(yīng)過慢若用稀鹽酸與鋅反應(yīng)生成氫氣，會使制得的氫氣中含有氯化氫氣體。長頸漏斗的下端需伸入墊片以下，形成液封，以及有利于固液可以分離。由于氫氣難溶于水，密度比空氣小，故能用排水法或向下排空氣法收集。優(yōu)點(diǎn)：可以控制反應(yīng)的開始與結(jié)束，節(jié)省藥品；可以隨時向儀器中添加液體試劑B．檢查儀器裝置的氣密性：關(guān)閉止水夾，向分液漏斗中加入足量的水，若漏斗中的液面能存在一段水柱，并不持續(xù)下降，則說明原裝置氣密性良好；C．裝藥品：先將鋅粒放在墊片上，打開止水夾后，向長頸漏斗中注入稀鹽酸，發(fā)生反應(yīng)放出氫氣；D．驗(yàn)純氣體：因?yàn)闅錃馐强扇夹詺怏w，進(jìn)行性質(zhì)實(shí)驗(yàn)之前務(wù)必進(jìn)行驗(yàn)純用排水法收集一試管氫氣，用拇指堵住，試管口朝下，移近火焰，再移開拇指點(diǎn)火。如果聽到尖銳的爆鳴聲，則表示氫氣不純，需要重新收集并驗(yàn)純；如果只聽到很微弱的噗噗的聲音，則說明氫氣已經(jīng)純凈。E．收集氣體：利用排水法或向下排空氣法收集。F．結(jié)束實(shí)驗(yàn)：關(guān)閉止水夾，產(chǎn)生的氫氣無法從導(dǎo)氣管中逸出，試管中的氣壓增大，就會將稀硫酸由分液漏斗下端管口壓回分液漏斗中，從而使稀硫酸與鋅粒分離，反應(yīng)停止。（1）可燃性：在空氣被點(diǎn)燃后，發(fā)出淡藍(lán)色火焰，放出大量的熱（2）還原性：在加熱條件下，能與氧化銅等反應(yīng)，使之變紅。（主要用于冶煉金屬）作業(yè)布置：P233：1.2.3.4板書設(shè)計(jì)一．化學(xué)燃料及其對環(huán)境的影響二．化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能三．氫能源教學(xué)目標(biāo)1、知識與技能：知道各種材料的開發(fā)和應(yīng)用與化學(xué)科學(xué)發(fā)展的關(guān)系，化學(xué)為人類提供更豐富的材料。2、過程與方法：用探究性實(shí)驗(yàn)學(xué)習(xí)幾種常見材料的性能及鑒別方法。3、情感態(tài)度與價(jià)值觀：化學(xué)為人類社會的發(fā)展所做出的貢獻(xiàn)。⑴知道金屬材料、無機(jī)非金屬材料等材料的特點(diǎn)及其在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用；⑵廢棄的材料對自然環(huán)境造成的污染及其危害，提出可能解決污染的合理措施；⑶實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。教學(xué)難點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)探究純棉纖維、羊毛纖維、化學(xué)纖維，聚乙烯及聚氯乙烯等常見材料的鑒別方法。第一課時材料的分類一、材料的分類：課前讓學(xué)生查找有關(guān)金屬材料、無機(jī)非金屬材料（陶瓷、玻璃）、合成材料（合成纖維、合成塑料、合成橡膠）、復(fù)合材料（混凝土、玻璃鋼）等材料的相關(guān)資料，并觀察聯(lián)想家中有哪些材料，主要了解它們的性能與應(yīng)用?！窘處熤v述】從人們的衣食住行，到探索太空世界，都離不開材料。金屬材料無機(jī)非全屬材料合成材料復(fù)合材料【討論】這是一道聯(lián)系生活實(shí)際的題目，重點(diǎn)考查學(xué)生對材料的認(rèn)識、觀察、分析和思考的能力。金屬材料既包含純金屬，也包括各種合金，如鐵鍋、勺子、不銹鋼菜刀、鋁盆、不銹鋼盆等均屬于金屬材料制成的物品。無機(jī)非金屬材料制品有砂鍋、瓷碗、瓷勺等。合成材料包括塑料、合成橡膠、合成纖維，廚房中的塑料調(diào)味品盒、塑料盆等均由合成材料制成。復(fù)合材料是將兩種或兩種以上的材料復(fù)合成一體形成的材料。廚房中由復(fù)合材料制成的物品有玻璃鋼制成的廚柜、餐桌，防火板，涂有特殊涂層的不沾鍋等。同學(xué)們也可以想一想家中還有哪些物品是由這些材料制成的。們也可以想一想家中還有哪些物品是由這些材料制成的。金屬材料無機(jī)非金屬材料合成材料復(fù)合材料盒等沾鍋等二、合成材料的種類：有機(jī)合成材料簡稱為合成材料，纖維的分類原料原料棉花、羊毛、蠶絲竹、木等石油產(chǎn)品、煤、石灰石、水、空氣等實(shí)例棉布、絲綢等人造棉、人造毛、人造絲尼龍、錦綸、絳綸分類天然纖維人造纖維合成纖維人們的衣食住行都離不開各種各樣的材料?，F(xiàn)在，人們使用的紡織品既有天然纖維，也有人造纖維、合成纖維，五光十色，琳瑯滿目。請你談?wù)劥┗w面料的衣服和穿棉質(zhì)的衣服有什么不同的感覺?【討論】用棉、麻等植物纖維和動物的毛、蠶絲等天然纖維紡紗織布形成的布料，如棉線、毛料、絲綢制品等，它們的吸水性、透氣性較好，但不耐磨，遇到酸-、堿性物質(zhì)后容易被腐蝕。而以石油產(chǎn)品等為原料得到的合成纖維，如化纖類衣服，透氣性、吸水性都較天然纖維差，所以穿起來有些悶熱，但其耐磨性、耐酸堿腐蝕性較好，彈性好，磨擦易起靜電?！窘狻炕w類衣服不透氣、不吸汗、磨擦易起靜電、耐磨、耐腐蝕；棉質(zhì)的衣服透氣性好、易吸汗、不有機(jī)高分子合成材料的出現(xiàn)是材料發(fā)展史上的一次重大突破，下列屬于有機(jī)高分子合成材料的一組是()。①家用保鮮袋②不銹鋼③淀粉④尼龍布⑤汽車輪胎A.①④⑤B.②③④C.②③⑤D．只有①⑤【精析】有機(jī)合成材料一般包括塑料、合成橡膠、合成纖維。家用保鮮袋為塑料制品，尼龍布屬于合成纖維，汽車輪胎中含有合成橡膠，所以①④⑤均屬于有機(jī)高分子材料，正確答案為A。不銹鋼是一種合金，屬于金屬材料。淀粉是有機(jī)物，但不屬于合成材料。故②、③不正確?！咀鳂I(yè)】回家找純棉布、純羊毛、純尼龍完成活動與探究中的實(shí)驗(yàn)1與2記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象下節(jié)課交流?！景鍟慷⒑铣刹牧系姆N類【教后小結(jié)】第二課時合成材料【交流與討論】棉、毛、合成纖維燃燒時的現(xiàn)象【活動與探究】探究棉、毛、合成纖維與酸、堿作用【討論】鑒別棉、毛、合成纖維的方法及辨別羊毛制品真?zhèn)蔚姆椒ā拘〗Y(jié)】幾種纖維的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)性質(zhì)性質(zhì)灼燒情況纖維種類純棉布純羊毛純尼龍受酸液的影響受堿液的影響二、塑料【教師講述】常見的塑料【活動與探究】聚乙烯與聚氯乙烯兩者的鑒別方法聚乙烯和聚氯乙烯都可廣泛應(yīng)用于制造包裝薄膜、電纜包詼、注望制品等，但因聚氯乙烯薄膜使用中會分解出對健康有害的物質(zhì)而污染食品，不宜用于包裝食品，你能否用簡易的方法鑒別一塑料制品、是由聚乙凈制成．的還是由聚氯乙烯制成的【討論】解答此題的關(guān)鍵是明確聚乙烯和聚氯乙烯組成的不同及其化學(xué)性質(zhì)。聚乙烯組成中只有碳、氫元素，而聚氯乙烯的組成，中除有碳、氫元素外，還有氯元素。二者均有可燃性，所以，可利用二者燃燒晌豌象和燃燒時產(chǎn)生氣體的氣味不同來進(jìn)行鑒別，詳見下表：燃燒難易火焰特點(diǎn)燃燒時狀態(tài)變化產(chǎn)生燃燒難易火焰特點(diǎn)燃燒時狀態(tài)變化產(chǎn)生的氣味離火后的情況聚乙烯易燃燒上端黃色下端藍(lán)熔融，滴落有燃燒蠟燭的氣味繼續(xù)燃燒色聚氯乙不易燃燒黃色，邊緣帶綠軟化，能拉絲烯色，冒白煙味【解】分別點(diǎn)燃，易燃燒有蠟燭燃燒氣味的是聚乙烯制成的，不易燃燒且伴隨有冒煙、有刺激性氣味氣體產(chǎn)生的是聚氯乙烯制成的?！灸阒绬?？】什么是“白色污染”以及白色污染的治理