新教材2024年高中化學(xué)第5章化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素過關(guān)檢測卷新人教版必修第二冊

第五章過關(guān)檢測卷(時間:90分鐘滿分:100分)一、選擇題(本題共13小題,每小題4分,共52分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求)1.下列物質(zhì)不能用于汲取H2S的是()。A.NaOH溶液 B.K2SO4溶液C.CuCl2溶液 D.酸性KMnO4溶液答案B解析H2S能與NaOH溶液反應(yīng)生成硫化鈉和水,所以NaOH溶液能用于汲取H2S,故A項不符合題意;H2S的酸性弱于硫酸,所以K2SO4溶液不能用于汲取H2S,故B項符合題意;H2S與CuCl2溶液反應(yīng)生成難溶的CuS沉淀,所以CuCl2溶液能用于汲取H2S,故C項不符合題意;H2S具有還原性,能被酸性KMnO4溶液氧化,所以酸性KMnO4溶液能用于汲取H2S,故D項不符合題意。2.下列說法正確的是()。A.試驗室用氯化銨溶液與氫氧化鈣溶液混合制取氨B.雷雨天氣時空氣中能生成少量的氮氧化物C.銨鹽易溶于水,化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定,受熱不易分解D.O2、NO、NO2都能用濃硫酸干燥,且通常狀況下能大量共存答案B解析試驗室用氯化銨與氫氧化鈣的固體混合物在加熱條件下制取氨,A項錯誤;放電條件下,氮氣與氧氣反應(yīng)生成NO,B項正確;絕大多數(shù)銨鹽易溶于水,受熱易分解,C項錯誤;NO極易與O2反應(yīng),兩者不能大量共存,D項錯誤。3.下列說法正確的是()。A.在未知液中滴加BaCl2溶液出現(xiàn)白色沉淀,加稀硝酸,沉淀不溶解,說明該未知液中存在SO42B.由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑是Ba(NOC.用BaCl2溶液和稀鹽酸鑒別SO42D.向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出現(xiàn)白色沉淀,說明該溶液中肯定有SO答案C解析由于加入了Cl-,假如原溶液中無SO42-、SO32-,但存在Ag+,也能生成不溶于稀硝酸的白色沉淀,A項錯誤;由礦鹽生產(chǎn)食鹽,除去SO42-最合適的試劑為BaCl2,若用Ba(NO3)2會引入雜質(zhì)離子NO3-,B項錯誤;加入鹽酸酸化的BaCl24.下列氣體組合中,都能用如圖所示裝置進行噴泉試驗的是(注:膠頭滴管和燒杯內(nèi)均為NaOH溶液)()。A.HCl和CO2 B.NH3和H2C.SO2和CO D.CO2和CO答案A解析H2、CO不溶于NaOH溶液,也不與NaOH溶液反應(yīng),所以不能做噴泉試驗,而HCl、SO2、CO2不僅可溶于NaOH溶液,還可與NaOH溶液反應(yīng),所以能形成噴泉。5.肯定溫度下,1mol金屬銅與足量某濃度的硝酸完全反應(yīng),生成NO2和NO的物質(zhì)的量之比為1∶3,則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子為()。A.2mol B.3mol C.4mol D.5mol答案A解析由題意可知,硝酸過量,銅完全反應(yīng),依據(jù)得失電子守恒可知,銅失去的電子數(shù)=HNO3得到的電子數(shù)=反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)。1mol金屬銅全部轉(zhuǎn)化為Cu2+時失去2mol電子,因此該反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為2mol。6.有下列物品或設(shè)備:①門窗玻璃、②水晶鏡片、③石英鐘表、④瑪瑙手鐲、⑤硅太陽能電池、⑥光導(dǎo)纖維、⑦計算機芯片、⑧陶瓷餐具、⑨水泥路橋。其中所用材料為SiO2或要用到SiO2的是()。A.①②③④⑥ B.①②③④⑤⑥⑦⑧⑨C.⑤⑦ D.①②⑥⑦答案A解析所用材料為SiO2或要用到SiO2的是①②③④⑥,⑤⑦用到的是硅單質(zhì),⑧⑨為硅酸鹽產(chǎn)品。7.下列事實可以用同一原理說明的是()。A.SO2、Cl2均能使品紅溶液褪色B.NH4HCO3晶體、固體碘受熱均能變成氣體C.S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物D.ClO-與S2-、H+均不能在溶液中大量共存答案C解析A項,SO2能使品紅溶液褪色是因為SO2與品紅結(jié)合為無色物質(zhì),Cl2使品紅溶液褪色是因為Cl2與水反應(yīng)生成的HClO能氧化漂白品紅,不符合題意;B項,NH4HCO3晶體受熱分解變成氣體,固體碘受熱升華變成氣體,不符合題意;C項,S與鐵、銅反應(yīng)均生成低價硫化物,是因為S的氧化性較弱,符合題意;D項,ClO-與S2-發(fā)生氧化還原反應(yīng),ClO-與H8.如圖所示裝置,燒瓶中充溢干燥氣體a,將滴管中的液體b擠入燒瓶中,然后打開彈簧夾,不能出現(xiàn)“噴泉現(xiàn)象”,則a、b對應(yīng)物質(zhì)正確的是()。選項a(干燥氣體)b(液體)裝置AHClH2OBCl2飽和NaCl溶液CSO2濃NaOH溶液DNH31mol·L-1的鹽酸答案B解析HCl極易溶于水,能出現(xiàn)“噴泉現(xiàn)象”,A項不符合題意;Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度較小,不能出現(xiàn)“噴泉現(xiàn)象”,B項符合題意;SO2與濃NaOH溶液發(fā)生反應(yīng)生成Na2SO3,能出現(xiàn)“噴泉現(xiàn)象”,C項不符合題意;NH3與鹽酸發(fā)生反應(yīng)生成NH4Cl,能出現(xiàn)“噴泉現(xiàn)象”,D項不符合題意。9.下列試驗過程中,始終無明顯現(xiàn)象的是()。A.NO2通入FeSO4溶液中B.CO2通入CaCl2溶液中C.NH3通入AlCl3溶液中D.SO2通入Ba(NO3)2溶液中答案B解析NO2通入FeSO4溶液中,NO2與水反應(yīng)生成的HNO3能將Fe2+氧化為Fe3+,溶液由淺綠色變?yōu)辄S色;CaCl2溶液顯中性,向其中通入CO2,無明顯現(xiàn)象;NH3通入AlCl3溶液中:Al3++3NH3·H2OAl(OH)3↓+3NH4+,產(chǎn)生Al(OH)3白色沉淀;SO2通入Ba(NO3)210.下列說法正確的是()。A.Fe與稀硝酸、稀硫酸反應(yīng)均有氣泡產(chǎn)生,說明Fe與兩種酸均發(fā)生置換反應(yīng)B.過量的銅與濃硝酸反應(yīng)沒有一氧化氮生成C.濃硝酸中加入過量鐵粉并加熱:Fe+3NO3-+6H+Fe3++3NO2↑+3H2D.用濃硝酸與Cu反應(yīng)制備NO2答案D解析A項,鐵與稀硝酸的反應(yīng)不是置換反應(yīng),鐵與稀硫酸的反應(yīng)是置換反應(yīng),錯誤;B項,銅先與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,隨著反應(yīng)的進行,硝酸變稀,銅再與稀硝酸反應(yīng)生成NO,錯誤;C項,鐵過量時,應(yīng)當(dāng)生成Fe2+,錯誤;D項,銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2,正確。11.如圖是M元素的中學(xué)常見物質(zhì)的價類二維圖。其中A到D、D到E的轉(zhuǎn)化都可以加同一種物質(zhì)實現(xiàn),且E的相對分子質(zhì)量比D的相對分子質(zhì)量大16,下列說法正確的是()。A.汽油燃料中主要含有M元素,所以汽車尾氣中通常含有大量D而導(dǎo)致環(huán)境問題B.檢驗I中陽離子的方法:向其樣品中加強堿,產(chǎn)生的氣體可使潮濕的藍色石蕊試紙變紅C.物質(zhì)F的濃溶液可以用鐵制容器盛放D.物質(zhì)B屬于離子化合物答案C解析依據(jù)圖像和題意可知,A為NH3,B為N2H4,C為N2,D為NO,E為NO2,F為HNO3,G為硝酸鹽,I為銨鹽。汽油主要含有C、H元素,A項錯誤;檢驗NH4+的方法為向樣品中加強堿并加熱,產(chǎn)生的氣體使潮濕的紅色石蕊試紙變藍,B項錯誤;物質(zhì)F為硝酸,濃硝酸與鐵發(fā)生鈍化,可以用鐵制容器盛放,C項正確;物質(zhì)B為聯(lián)氨(H2N—NH12.如圖為含硫物質(zhì)的轉(zhuǎn)化示意圖。常溫常壓下,甲、乙均為氣體,丙為液體,丁為固體。下列關(guān)于甲、乙、丙、丁的推斷不正確的是()。A.甲與乙反應(yīng)時,甲表現(xiàn)氧化性B.乙、丙均為酸性氧化物C.乙使品紅溶液和溴水褪色的原理不同D.丁為黃色固體答案A解析依據(jù)題意可推知,甲、乙、丙、丁分別為H2S、SO2、SO3、S。H2S與SO2反應(yīng)生成S和H2O,H2S中硫元素化合價上升,被氧化,H2S表現(xiàn)還原性,A項錯誤。SO2、SO3均能與堿反應(yīng)生成鹽和水,均為酸性氧化物,B項正確。SO2有漂白性,能使品紅溶液褪色;SO2有還原性,能與溴水發(fā)生氧化還原反應(yīng)而使溴水褪色,原理不同,C項正確。單質(zhì)S為黃色固體,D項正確。13.將amLNO、bmLNO2、xmLO2混合于同一試管里,將試管口倒插于水中,充分反應(yīng)后試管內(nèi)氣體全部消逝,則用a、b表示的x的代數(shù)式是()。A.a+b2C.3a+b答案C解析氮的氧化物與O2和H2O反應(yīng)生成HNO3時,只要滿意氮的氧化物中的N與氮的氧化物中的O和O2中O的和的比為2∶5即可全部轉(zhuǎn)化,沒有氣體剩余,即a+ba+2b二、非選擇題(本題共3小題,共48分)14.(14分)(1)SiO2在自然界中廣泛存在,它是制備現(xiàn)代通信材料(寫該材料名稱)的主要原料;以SiO2為原料,在工業(yè)上制備單質(zhì)硅的反應(yīng)的化學(xué)方程式為;在常溫下,SiO2可與一種酸發(fā)生反應(yīng),該反應(yīng)的化學(xué)方程式為,該反應(yīng)的重要應(yīng)用是。

(2)向肯定體積的18mol·L-1的濃硫酸中加入過量銅片,加熱使之反應(yīng),被還原的硫酸為0.9mol。則濃硫酸的實際體積(填“大于”“等于”或“小于”)100mL。若使剩余的銅片接著溶解,可向其中加入硝酸鹽溶液(如KNO3溶液),則該反應(yīng)的離子方程式為。

(3)依據(jù)如圖操作及現(xiàn)象推斷酸X為。

答案(1)光導(dǎo)纖維SiO2+2CSi+2CO↑SiO2+4HFSiF4↑+2H2O刻蝕玻璃(2)大于3Cu+2NO3-+8H+4H2O+3Cu2++2NO(3)濃硫酸解析(1)SiO2的用途特別廣泛,可用于制造光導(dǎo)纖維,也可用于生產(chǎn)半導(dǎo)體材料硅;焦炭能與二氧化硅反應(yīng)生成硅單質(zhì),化學(xué)方程式為SiO2+2CSi+2CO↑;二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體,用于刻蝕玻璃,反應(yīng)的化學(xué)方程式為SiO2+4HFSiF4↑+2H2O。(2)依據(jù)反應(yīng)2H2SO4(濃)+CuCuSO4+SO2↑+2H2O可知,隨著反應(yīng)的進行,濃硫酸漸漸變稀,不再反應(yīng)。所以還原0.9mol的硫酸所需硫酸大于1.8mol,即體積大于100mL;銅片不與稀硫酸反應(yīng),加入硝酸鹽溶液后,H+與NO3-可形成HNO3,離子方程式為3Cu+2NO3-+8H+4H2O+3Cu2++2NO↑。(3)由圖可知,加入X后鐵未溶解,則X不是鹽酸、稀硫酸或稀硝酸,可能為濃硫酸或濃硝酸,當(dāng)加水稀釋后,鐵粉溶解,加入BaCl2溶液有白色沉淀,所以推斷X為濃硫酸。15.(15分)X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體。已知:X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液汲取;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì);Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng);W氣體的水溶液能使酚酞溶液變紅。請回答下列問題。(1)X、Y兩種氣體按物質(zhì)的量之比為1∶1在水溶液中能發(fā)生反應(yīng),離子方程式為。

(2)科學(xué)家發(fā)覺,Z在催化劑條件下能與W反應(yīng),反應(yīng)產(chǎn)物中的單質(zhì)應(yīng)是(填化學(xué)式);該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng),則其中的氧化劑是(填化學(xué)式)。

(3)在Z與水的反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為。

(4)檢驗W氣體的方法是。

答案(1)Cl2+SO2+2H2O4H++2Cl-+SO4(2)N2NO2(3)1∶2(4)將潮濕的紅色石蕊試紙放在容器口,若試紙變藍,證明該氣體為NH3解析X、Y、Z、W是中學(xué)化學(xué)中常見的四種氣體,X、Y、Z三種氣體都能對大氣造成污染,在工業(yè)上都可以用堿液汲取;X是化石燃料燃燒的產(chǎn)物之一,是形成酸雨的物質(zhì),則X是二氧化硫;Y是一種單質(zhì),它的水溶液具有漂白作用,則Y是氯氣;Z是硝酸工業(yè)和汽車尾氣中的有害物質(zhì)之一,能與水反應(yīng),則Z是二氧化氮;W氣體的水溶液能使酚酞溶液變紅色,說明W氣體為堿性氣體。16.(19分)硝酸是極其重要的化工原料,工業(yè)上采納將NO2在密閉容器中用水多次反復(fù)循環(huán)汲取的方法制備硝酸。請回答下列問題。(1)工業(yè)上用水汲取NO2生產(chǎn)HNO3,生成的氣體經(jīng)多次氧化、汲取的循環(huán)操作充分轉(zhuǎn)化為硝酸(假定上述過程無其他損失)。試寫出上述反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(2)為了證明NO也可以與氧氣、水共同反應(yīng)生成HNO3,某學(xué)生設(shè)計了如圖所示裝置(有關(guān)夾持裝置已略去)。①檢查裝置氣密性良好后,為視察到NO氣體生成,打開K1,關(guān)閉K2,應(yīng)從U形管的長管口注入稀硝酸至后,快速關(guān)閉K1,視察到U形管內(nèi)的現(xiàn)象是。

②裝置Ⅲ中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

③浸有NaOH溶液的棉花團的作用是。

④打開K2,至裝置Ⅱ中長玻璃管中的氣體呈無色后,打開K3,反應(yīng)一段時間后,關(guān)閉K2、K3,長玻璃管中并未充溢液體。檢驗長玻璃管中的氣體是否為NO的操作是。

答案(1)4NO2+O2+2H2O4HNO3(或3NO2+H2O2HNO3+NO,2N