第十二單元測(cè)評(píng)手冊(cè)正文

第頁滾動(dòng)提升卷(十二)考查范圍:第十二單元時(shí)間/45分鐘基礎(chǔ)過關(guān)1.[2019·四川眉山中學(xué)高三月考](1)甲烷在一定條件下可生成以下微粒:A.碳正離子(CH3+) B.碳負(fù)離子(CC.甲基(—CH3) D.碳烯(CH2)①四種微粒中,鍵角為120°的是(填序號(hào))。

②碳負(fù)離子(CH3-)的空間構(gòu)型為,與CH3-互為等電子體的一種分子是(2)在制取合成氨原料氣的過程中,?；煊幸恍╇s質(zhì),如CO會(huì)使催化劑中毒。除去CO的化學(xué)方程式為(HAc表示醋酸)Cu(NH3)2Ac+CO+NH3Cu(NH3)3(CO)Ac。請(qǐng)回答下列問題:①該反應(yīng)中含有的第二周期非金屬元素的第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

②寫出基態(tài)Cu2+的價(jià)電子排布式:。

③化合物Cu(NH3)3(CO)Ac中,金屬元素的化合價(jià)為。

④在一定條件下NH3和CO2能合成尿素CO(NH2)2,尿素中碳原子軌道的雜化類型為;1mol尿素分子中,σ鍵的數(shù)目為。

⑤Cu與O形成的某種化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖D12-1所示,若阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則該晶體的密度為g·cm-3。

圖D12-12.[2019·廣東清遠(yuǎn)第三中學(xué)一模]信息一:鉻同鎳、鈷、鐵等金屬可以構(gòu)成高溫合金、電熱合金、精密合金等,用于航空、宇航、電器及儀表等工業(yè)部門。信息二:氯化鉻酰(CrO2Cl2)是鉻的一種化合物,常溫下該化合物是暗紅色液體,熔點(diǎn)為-96.5℃,沸點(diǎn)為117℃,能和丙酮(CH3COCH3)、四氯化碳、CS2等有機(jī)溶劑互溶。(1)寫出Fe(26號(hào)元素)原子的基態(tài)電子排布式:。

(2)一個(gè)CH3COCH3分子中含有個(gè)π鍵,含有個(gè)σ鍵。

(3)固態(tài)氯化鉻酰屬于晶體,丙酮中碳原子的雜化方式為,二硫化碳屬于(填“極性”或“非極性”)分子。

(4)K[Cr(C2O4)2(H2O)2]也是鉻的一種化合物,該化合物屬于離子化合物,其中除含離子鍵、共價(jià)鍵外,還含有鍵。

(5)金屬鉻的晶胞如圖D12-2所示,一個(gè)晶胞中含有個(gè)鉻原子。

圖D12-2易錯(cuò)自查3.[2019·江蘇聯(lián)盟高三2月聯(lián)考]已知:將過量的氨水加到硫酸銅溶液中,溶液最終變成深藍(lán)色,繼續(xù)加入乙醇,析出深藍(lán)色的晶體[Cu(NH3)4]SO4·H2O。硫酸銅溶液中滴入氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)可得到如圖D12-3(a)所示配合物A。圖D12-3(1)基態(tài)Cu2+核外電子排布式為。

(2)N、O、S第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(3)寫出一種與NH3分子互為等電子體的陽離子:。

(4)配合物A中碳原子的軌道雜化類型為。

(5)1mol氨基乙酸鈉(H2NCH2COONa)含有σ鍵的數(shù)目為。

(6)某含有結(jié)晶水的銅的氯化物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖D12-3(b)所示,該金屬氯化物的化學(xué)式是。(Cl-球的位置:4個(gè)在晶面上,2個(gè)在晶胞內(nèi))

4.[2019·河南鄭州第一中學(xué)入學(xué)測(cè)試]砷化鎵(GaAs)是優(yōu)良的半導(dǎo)體材料,可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等?；卮鹣铝袉栴}:(1)基態(tài)鎵原子的核外電子排布式為[Ar]。

(2)殺蟲劑Na3AsO4中陰離子的空間構(gòu)型為,砷原子采取雜化。

(3)原子晶體GaAs的晶胞參數(shù)a=xpm,它的晶胞結(jié)構(gòu)如圖D12-4所示。該晶胞內(nèi)部存在的共價(jià)鍵數(shù)為;A原子距離B原子所在六面體的側(cè)面的最短距離為(用x表示)pm;該晶胞的密度為g·cm-3。(阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示)

圖D12-45.[2019·河北衡水中學(xué)高三摸底考試]氧族元素是指位于元素周期表第16列的元素,包括氧、硫、硒(Se)、碲(Te)、釙(Po)、鉝(Lv)六種元素。請(qǐng)回答下列問題:(1)O及與O同周期的相鄰元素,第一電離能由大到小的順序?yàn)椤?/p>

(2)臭鼬排放的臭氣主要成分為3-MBT(3-甲基-2-丁烯硫醇,結(jié)構(gòu)如圖D12-5)。圖D12-51mol3-MBT中含有σ鍵數(shù)目為(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)。沸點(diǎn)3-MBT(填“高于”或“低于”)(CH3)2CCHCH2OH,主要原因是。

(3)S有+4和+6兩種價(jià)態(tài)的氧化物。①下列關(guān)于氣態(tài)SO3和SO2的說法中正確的是(填選項(xiàng)字母)。

A.中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)目相等B.都是極性分子C.中心原子的孤對(duì)電子數(shù)目相等D.都含有極性鍵②SO3分子的空間構(gòu)型為,與其互為等電子體的陰離子為(舉一例)。將純液態(tài)SO3冷卻到289.8K時(shí)凝固得到一種螺旋狀單鏈結(jié)構(gòu)的固體,其結(jié)構(gòu)如圖D12-6,此固態(tài)SO3中硫原子的雜化軌道類型是。

圖D12-6(4)元素X與硒同周期,X元素原子核外未成對(duì)電子數(shù)最多,X為(填元素符號(hào)),X的基態(tài)原子的電子排布式為。

(5)單質(zhì)釙是由鍵形成的晶體;若已知Po的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1,原子半徑為rpm,阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA,則釙晶體的密度的表達(dá)式為g/cm3。

能力強(qiáng)化6.[2019·吉林大學(xué)附中高三摸底]三聚氰胺俗稱“蛋白精”,工業(yè)上通過下列流程合成三聚氰胺。請(qǐng)回答下列問題:圖D12-7(1)基態(tài)鈣原子的電子排布式為;CaC2的電子式為。

(2)尿素分子中所含除氫以外元素第一電離能由小到大的順序?yàn)椤?/p>

(3)CaCN2中陰離子為CN22-,與CN22-互為等電子體的分子有N2O和(填化學(xué)式),(4)三聚氰胺分子中碳原子的雜化方式為,分子中處于同一平面的氮原子有個(gè)。

(5)動(dòng)物攝入三聚氰胺和三聚氰酸后,三聚氰酸與三聚氰胺分子相互之間通過結(jié)合