化學(xué)中常用的物理量物質(zhì)的量課件高一上學(xué)期化學(xué)

第3節(jié)化學(xué)中常用的物理量—物質(zhì)的量第2課時(shí)氣體摩爾體積第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)第1章認(rèn)識(shí)化學(xué)科學(xué)學(xué)習(xí)目標(biāo)1.知道決定氣體體積的主要因素，能敘述阿伏伽德羅定律的內(nèi)容2.知道氣體摩爾體積的含義，記住標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。3.能進(jìn)行氣體體積、物質(zhì)的量、微粒數(shù)目之間的換算。重點(diǎn)難點(diǎn)1.氣體摩爾體積的概念和有關(guān)計(jì)算。2.內(nèi)部結(jié)構(gòu)因素對(duì)物質(zhì)體積影響的邏輯推理過(guò)程。問(wèn)題發(fā)現(xiàn)請(qǐng)計(jì)算0.212gNa2CO3、0.048gMg分別與足量稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量是多少？0.002molCO20.002molH2Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O0.212g1060.088g44Mg+2HCl=MgCl2+H2↑0.048g0.002mol→↓

相同條件下，0.002molCO2和0.002molH2所占體積是相同？體積相等觀察實(shí)驗(yàn)問(wèn)題發(fā)現(xiàn)

相同條件下，1mol任何氣體的體積相同，那么1mol不同固體和液體體積是否相同呢？若不同，原因是什么？問(wèn)題探究1--影響物質(zhì)體積主要因素物質(zhì)狀態(tài)粒子數(shù)質(zhì)量(g)密度(g/cm3)體積(cm3)

Fe固

7.8

Al固

2.7

H2O液1

H2SO4

(純）液

1.83H2氣0.0899O2氣

1.429Cl2氣

3.168CO2氣1.9771mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積（0℃，101kPa)6.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562718987.2101853.623222.4722.397122.41結(jié)論？22.261mol不同的固態(tài)或液態(tài)物質(zhì)，體積不同。6.02x1023441mol不同的氣態(tài)物質(zhì)，體積大致相同。問(wèn)題探究1--影響物質(zhì)體積主要因素比一比我的體積更大我的體積更大問(wèn)題探究1--影響物質(zhì)體積主要因素影響物質(zhì)體積大小的因素微粒數(shù)目微粒間距微粒體積固體、液體氣體同溫同壓下任何氣體粒子之間的距離近似相等同溫同壓下1mol任何氣體所占體積大致相同問(wèn)題探究1--影響物質(zhì)體積主要因素Vm＝V/n氣體摩爾體積（Vm）問(wèn)題探究2--氣體摩爾體積定義：數(shù)值：?jiǎn)挝唬?/p>

單位物質(zhì)的量的氣體所占有的體積L?mol－1或m3?mol－1。0℃，101kPa下，約為22.4L?mol－1(標(biāo)準(zhǔn)狀況，STP)公式：1.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，0.5molCO2的體積：試計(jì)算：2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6LH2的物質(zhì)的量：3.一定狀況下，11.2LCH4的物質(zhì)的量為0.4mol,則此條件下CH4的摩爾體積為：V=n·Vm=0.5mol*22.4L?mol－1=11.2Ln=V/Vm=5.6L/22.4

L?mol－1

=0.25molVm=V/n=11.2L/

0.4mol=28

L?mol－1問(wèn)題探究2--氣體摩爾體積4.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.204*1023個(gè)CO2的體積：5.標(biāo)準(zhǔn)狀況下3.2gCH4的體積：n=N/NA=

(1.204*1023

)/(6.02*1023mol-1)=0.2

mol

V=n·Vm=0.2mol*22.4

L?mol－1=4.48

Ln=m/M=3.2g/16g?mol-1

=0.2molV=n·Vm=0.2mol*22.4L?mol－1=4.48Ln=N/NAn=V/Vmn=m/M

問(wèn)題探究2--氣體摩爾體積n=N/NAn=V/Vmn=m/M

6.

1.204*1024個(gè)CO2所占體積為22.4L,則該氣體質(zhì)量:7.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CO2和H2的混合氣體體積為22.4L,則該混合氣體的分子數(shù):n=N/NA

=

(1.204*1024

)/(6.02*1023mol-1

)=2

molm=nM=2

mol*44g?mol-1=88g

n=V/Vm=22.4L/22.4L?mol－1=1molN=nNA

問(wèn)題探究2--氣體摩爾體積試判斷下列說(shuō)法是否正確：(1)標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積約為22.4L。(

)(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，36g水的體積約為44.8L。(

)(3)1mol任何氣體所含分子數(shù)都相等，體積也都約為22.4L。(

)氣體摩爾體積單位為L(zhǎng)?mol－1，要與體積單位區(qū)分。氣體摩爾體積適用于氣體，常見(jiàn)非氣體考點(diǎn)：水、乙醇、三氧化硫×××氣體摩爾體積使用22.4L時(shí)注意是否為標(biāo)準(zhǔn)狀況注意事項(xiàng)：?jiǎn)栴}探究2--氣體摩爾體積問(wèn)題應(yīng)用下列說(shuō)法中，正確的是(

)A．一定狀況下，N2的摩爾體積可能恰好為11.2L/molB．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2的體積是22.4L/molC．1molN2的體積約是22.4L，則N2是處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2O的摩爾體積約是22.4L/mol單位錯(cuò)誤適用對(duì)象應(yīng)為氣體改變溫度壓強(qiáng)也可能使體積相等A

我們知道：在0℃、101kPa下，任何氣體的摩爾體積是22.4L·mol-1。那么“22.4L·mol-1”，一定是標(biāo)狀下的氣體摩爾體積嗎？為什么？

問(wèn)題探究3--阿伏加德羅定律及其推論氣體摩爾體積與“22.4L·mol-1”的關(guān)系0℃101kPa1mol同V

同（22.4L）任何氣體特殊性：TPn同V

同任何氣體一般性：?jiǎn)栴}探究3--阿伏加德羅定律及其推論

阿伏加德羅定律：同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。“三同定一同”即同溫、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。阿伏加德羅定律及其推論問(wèn)題探究3--阿伏加德羅定律及其推論Vm相同n=V/Vm理論推導(dǎo)1molO2(恒溫恒壓)1molO2推論1T、P相同時(shí)，V1/V2=n1/n2

1molO21molO2(恒溫恒容)T、V相同時(shí)，P1/P2=n1/n2

推論1問(wèn)題探究3--阿伏加德羅定律及其推論CO2H2(恒溫恒壓)試用公式推導(dǎo)兩氣球的密度之比=D

相對(duì)密度某氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是22，則該氣體的摩爾質(zhì)量是多少？問(wèn)題探究3--阿伏加德羅定律及其推論問(wèn)題應(yīng)用同溫同壓下，兩種氣體A和B的體積之比為2：1，質(zhì)量之比為8：5，則A與B的物質(zhì)的量之比為

，密度之比為

，摩爾質(zhì)量之比為

。2：14：54：5