2024年高考化學重點：化學實驗綜合

2024年高考化學重點專題：化學實驗綜合

一'選擇題

1.配合物/C,O（CHC（X）L（H.O）JNO,的制備步驟如下：

I.稱取5.40gCHCOON」，溶解于40,"/.水中。

II.稱取6.00gFe（NO」，溶解于工。mL水中，80c加熱，得到磚紅色溶液。

III.將步驟n配置的溶液加入到（HC（）O\a溶液中，力口熱攪拌約|0nun

IV.當溶液析出少量固體時，冷卻，過濾，洗滌，烘干，稱重。

下列說法甘族的是（）

A.步驟n中可使用水浴加熱

B.步驟III中為控制反應速率，應逐滴加入

c.步驟n中卜。發(fā)生了水解

D.步驟IV中為提高純度，可用熱水洗滌

2.下圖是一種改進的制備乙煥氣體的裝置。裝置X為自制儀器，下列儀器中與X作用相同的是

3.馬來酸依那普利（記為X,摩爾質(zhì)量為M,是一種心血管疾病防治藥物，結構式為:

/COOH

COOH

通常使用以下兩種方法滴定分析樣品中x的質(zhì)量分數(shù)，）：

方法一：將mg樣品溶于有機溶劑中，以cm川I的〃（7億溶液滴定，終點消耗\；rnL,計量關

系為n(X)n(HCIOJ>lil；

方法二：將mg樣品溶于水中，以c.mNl的溶液滴定，終點消耗V：mL,計量關系為

n|X）：nlNaOH|-1：3。

下列說法正確的是（）

A.方法一滴定終點時，pH'B.方法一（rt=gu*xloo%

mxIO

C.方法二滴定終點時，pH-7D.方法二■■密必￥1x100%

mx|0,

4.以下探究目的對應的實驗方案最合適的是（）

實驗方案探究目的

A向AICIK溶液中加入金屬Na比較Na和AI的還原能力

比較稀硝酸和稀醋酸的酸

B分別向稀硝酸和稀醋酸中加入銅粉

性強弱

將濃硫酸滴入乙醇中，加熱至170C，生成的氣體通入酸性

C驗證乙烯具有還原性

重鋁酸鉀溶液

比較。和SO、的氧化能

D向1打（1溶液中同時通入CI和So

力

A.AB.BC.CD.D

5.實驗是探究元素化合物性質(zhì)的重要方法。利用下列實驗裝置和試劑能實現(xiàn)相應元素不同價態(tài)間轉

化的是（）

a

，一尾氣處理

試齊

選項元素不同價態(tài)間的轉化

abC

0T

A70%硫酸亞硫酸鈉新制氯水STSTS

>2“

氯化鐵溶液

B稀硫酸硫化亞鐵Fe—?Fe—>Fe

?9?40

C濃硝酸銅片水NTNTN

D濃鹽酸高鎰酸鉀漠化鉀溶液ci-?ci->ci

A.AB.BC.CD.D

6.實驗小組用過量FcCI,溶液處理覆銅板得到浸出液，并對其中的物質(zhì)進行回收，流程如下。下列

有關說法正確的是（）

過量鐵粉氯氣

濾渣

A.浸出液呈中性

B.濾渣只有銅粉

C.用KSCN溶液檢驗是否“氧化”完全

D.溶液a回收后可用于處理覆銅板

7.o.lOGOmoLl/NaOH溶液滴定WEiaifiOOmML'HFL溶液時，各含磷元

素微粒的（mHL|和pH的關系如圖。下列說法中正確的是（）

pH

-10-8-6-4-201020304050

lg[c/(mobL-1)]K(NaOH)/mL

A.①為的lg]c（moLL'）]與pH的關系

B.b點時，溶液中c（HPO,L、NH.,PO,）

C.IIPO,的二I*''

D.d點時，溶液中存在著4^）=<:（也「04+2?90：卜34「0：）

8.下列實驗方案不能達到預期目的的是（）

選

實驗方案預期目的

項

A向Na：SiO；溶液中通入CO、證明非金屬性：OSi

B將CH.（雜質(zhì)C.H,）通入酸性KMnO；溶液除去CII.中含有的C

確定3（HR1與

C測量某二元弱酸的酸式鹽（KHR）溶液的pH

AIHR1相對大小

室溫下，將表面積相等的c」c。同時置于探究「（H”大小對反應速率

D

0.2molL'lmol-1的鹽酸中的影響

A.AB.BC.CD.D

9.“中國芯”的主要原料是單晶硅，制取純硅的過程如圖所示。下列說法正確的是（)

②HC1

SiO,①焦碼f553-573KfSig倭"r?HCI

3273K

JX」他硅

…Afi.

A.步驟①中的反應為SiO「c^=Si+COj

B.二氧化硅是酸性氧化物，能與水反應生成硅酸

C.步驟②和③均屬于置換反應

D.28g純硅中含有4moiSi-Si鍵

10.某同學用下列實驗裝置探究氨氣與氧氣的反應，觀察到d中產(chǎn)生“白煙”。下列敘述不正確的是

()

A.裝置連接順序為a-c-b-d-e

B.實驗前應先檢查裝置氣密性

C.裝置c的作用是干燥氨氣

D.裝置d中“白煙”為717)固體顆粒

二'非選擇題

11.H2s可用于合成光電材料。某興趣小組用CaS與MgC12反應制備液態(tài)H2S,實驗裝置如圖，反

應方程式為：CaS+MgC12+2H2O=CaC12+Mg(OH)2+H2Sf

已知：①H2s的沸點是61C,有毒：

NaHS

溶液

冰鹽冷浴

請回答:

(1)儀器X的名稱是

(2)完善虛框內(nèi)的裝置排序：A—B一-—一F+G

(3)下列干燥劑，可用于裝置C中的是o

A.氫氧化鉀B.五氧化二磷C.氯化鈣D.堿石灰

(4)裝置G中汞的兩個作用是：①平衡氣壓：②。

(5)下列說法正確的是o

A.該實驗操作須在通風櫥中進行

B.裝置D的主要作用是預冷卻H2s

C.加入的MgCI2固體，可使MgC12溶液保持飽和，有利于平穩(wěn)持續(xù)產(chǎn)生H2s

D.該實驗產(chǎn)生的尾氣可用硝酸吸收

(6)取0.680gH2s產(chǎn)品，與足量CuSO4溶液充分反應后，將生成的CuS置于已恒重、質(zhì)量為

31.230g的土甘煙中，燃燒生成CuO,恒重后總質(zhì)量為32.814g。產(chǎn)品的純度為。

12.銅(I)配合物「(u((HCN|CIO.的制備及純度分析步驟如下。

I,制備「Cu(CHCN|「CIO,

I.、」

將乙月青(H￡N)、Cu(CIO4),6H,0、過量銅粉混合于圓底燒瓶，控溫85℃、磁力攪拌，至反

應完全(裝置如圖)。經(jīng)一系列操作，得到白色固體產(chǎn)品。

II.純度分析

取mg產(chǎn)品完全溶解于足量濃硝酸中，再加水、醋酸鈉溶液配成25Q.QmL溶液。取25.0mL溶

液，加入指示劑后，再用1EDTA標準溶液滴定至終點。平行滴定三次，消耗EDTA溶液的

平均體積為VmL。

已知：①(HCN沸點為81℃,酸性條件下遇水生成CHCOO'H」；

②(一交7“小川)較易被空氣氧化；

③EDTA與Cu形成1：1配合物;

④滴定需在弱堿性條件下進行。

回答下列問題：

(1)圖中儀器a的作用是；b中應加入作為最佳傳熱介質(zhì)。

(2)加入過量銅粉能提高產(chǎn)物的純度，可能的原因是0

(3)“一系列操作”依次為、蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥。

(4)(u|(與足量濃硝酸發(fā)生反應的離子方程式為。

(5)加入醋酸鈉溶液的主要目的是。

(6)測得產(chǎn)品的純度為(用含m、c、V的代數(shù)式表示)。

(7)下列情況會導致產(chǎn)品純度測定結果偏高的有—。

A.產(chǎn)品中含有Cu(CQJB.滴定終點時俯視讀數(shù)

C.盛裝EDTA溶液的滴定管未潤洗D.產(chǎn)品干燥不充分

13.某化學興趣小組利用硫鐵礦燒渣(主要成分為Fe3O4、Fe2O3、FeO、SiO2等)為原料來制取氧化

鐵。

加

破鎂「格破取「酸溶_______濾泄矗[.詞節(jié)pH至NH,HCOs而石煙燒

5?6.5.過然過漁產(chǎn)品

燒渣步驟Iboo300P步驟IIx步驟ID

步驟IV步驟V固體步驟u敘化鐵

請回答下列問題：

(1)硫鐵礦燒渣酸溶時，升高溫度的原因是；步驟n的操作名稱

為。

(2)檢驗步驟ni反應后的溶液中金屬陽離子的試劑是：o

(3)步驟V中，F(xiàn)eCO3達到沉淀溶解平衡時，室溫下測得溶液的pH為8,c(Fe2+)為1.0x10-5

mol/L,是判斷所得FeCO3中是否混有Fe(OH)2(填“是”或“否”)，請通過簡單計算說明理由

(已知Ksp[Fe(OH)2]=4.9xlO-17)。

(4)步驟V的反應溫度一般需要控制在35℃以下，其目的是；反

應生成FeCO3的離子反應方程式：o

(5)欲測定硫鐵礦燒渣中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)，稱取vvg樣品，充分酸溶、水溶后過濾，向濾液

中加入足量的H2O2,充分反應后加入NaOH溶液至不再產(chǎn)生沉淀，經(jīng)過濾、洗滌、灼燒至固體恒

重，冷卻后稱的殘留固體為"g。該樣品中Fe元素的質(zhì)量分數(shù)為(用墳、"的代數(shù)

式表示)

14.疫情防控中，含氯消毒劑發(fā)揮了重要作用。含氯消毒劑有多種，如(1、CIO>NaClO、

\aCIO、Ca(CK)),o某化學興趣小組利用NaOH溶液來制備含氯消毒劑。

（1）I.配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液

配制250mL1.0mol/LNaOH溶液,需用托盤天平稱取gNaOH固體。配制該溶液除用到量

筒、燒杯、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是o

（2）下列操作中，會造成所配溶液濃度偏低的是。

a.容量瓶用蒸儲水洗滌后，沒有經(jīng)過干燥立即使用

b.溶液未經(jīng)冷卻立即轉移到容量瓶中定容

c.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

d.向容量瓶加水定容時眼睛俯視觀察刻度線

（3）II.利用如圖裝置制備“84”消毒液

①②③④

實驗室安全圖標不僅能夠提醒潛在的危險因素，還能夠引導實驗人員采取相應的防護措施，以下

制備“84”消毒液的實驗不需要標記的圖標有（填標號）。

舒漁A念

①護目鏡②銳器③明火④熱燙⑤排風⑥洗手

（4）儀器A的名稱為0

（5）裝置①中二氧化鎰和濃鹽酸反應制取氯氣的化學方程式

為__________________________________________

（6）裝置②中盛裝的試劑為,用于除去中的HC1雜質(zhì)。

（7）裝置③中制得“84”消毒液，其有效成分是（填化學式）。

（8）清洗衛(wèi)生間時，“84”消毒液和潔廁靈（主要成分是稀鹽酸）不能混合使用，用離子方程式解釋

其原因為。

（9）含氯消毒劑中有效氯含量，能反映含氯消毒劑消毒能力的大小，其定義是每克含氯消毒劑的

氧化能