吉林省汪清縣第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題含解析

PAGE15-吉林省汪清縣第六中學(xué)2024-2025學(xué)年高二化學(xué)上學(xué)期期末考試試題（含解析）可能用到的相對原子質(zhì)量：H:1O:16S:32C:12一、單項選擇題（每小題2分，共50分）1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)的是A.CaCO3CaO+CO2↑ B.Na2CO3+2HCl2NaCl+CO2↑+H2OC.2Cu+O22CuO D.Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4)3+3H2O【答案】C【解析】試題分析：A、反應(yīng)中沒有元素化合價變更，不是氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、銅在反應(yīng)中失去電子，氧氣得到電子，是氧化還原反應(yīng)，C正確；D。反應(yīng)中沒有元素的化合價變更，不是氧化還原反應(yīng)，D錯誤，答案選C?？键c：考查氧化還原反應(yīng)推斷2.下列敘述正確的是（）A.銅能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)B.BaSO4難溶于水，但BaSO4屬于強電解質(zhì)C.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，所以HCl是非電解質(zhì)D.氯氣的水溶液能導(dǎo)電，氯氣是電解質(zhì)【答案】B【解析】【詳解】A.銅為單質(zhì)，則銅既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，A錯誤；B.BaSO4難溶于水，其熔融狀態(tài)時能導(dǎo)電，且為化合物，則BaSO4屬于強電解質(zhì)，B正確；C.液態(tài)HCl不能導(dǎo)電，其水溶液能導(dǎo)電，則HCl是電解質(zhì)，C錯誤；D.氯氣為單質(zhì)，則氯氣既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，D錯誤；答案為B。3.關(guān)于SO2的敘述中，正確的是（）A.SO2的摩爾質(zhì)量是64gB.1molSO2中所含分子數(shù)約為6.02×1023個C.1molSO2的質(zhì)量是64g/molD.常溫常壓下，1molSO2的體積為22.4L【答案】B【解析】【詳解】A、單位物質(zhì)的量的物質(zhì)的質(zhì)量，單位為g/mol，SO2的摩爾質(zhì)量是64g/mol，故A錯誤；B、依據(jù)n==計算，64gSO2物質(zhì)的量==1mol，所含的分子數(shù)約為6.02×1023個，故B正確；C、質(zhì)量單位為g，1molSO2的質(zhì)量是64g，故C錯誤；D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體摩爾體積為22.4L/mol，常溫常壓不是標(biāo)準(zhǔn)狀況，1molSO2的體積不是22.4L，故D錯誤；故選B。4.下列類型的反應(yīng)肯定屬于氧化還原反應(yīng)的是A.化合反應(yīng)

B.分解反應(yīng) C.復(fù)分解反應(yīng)

D.置換反應(yīng)【答案】D【解析】【詳解】A、一部分化合反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，比如：C+O2CO2，另一部分化合反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，比如CO2+H2O=H2CO3，A錯誤；B、一部分分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，比如2H2O2H2↑+O2↑，另一部分分解反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，比如H2CO3H2O+CO2↑，B錯誤；C、復(fù)分解反應(yīng)不涉及化合價的變更，其肯定不是氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D、置換反應(yīng)肯定有化合價的變更，其肯定是氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D?！军c睛】氧化還原反應(yīng)的特征是化合價的變更，四大基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系如圖所示：。5.能使干燥的有色布條褪色的是A.氯氣 B.液氯 C.氯水 D.鹽酸【答案】C【解析】【分析】能使干燥的有色布條褪色說明該物質(zhì)具有漂白性，據(jù)此分析?！驹斀狻緼、氯氣沒有漂白性，A錯誤；B、液氯是液態(tài)的氯氣，也不具備漂白性，B錯誤；C、氯水中含有次氯酸，具有漂白性，因此能使干燥的有色布條褪色，C正確；D、鹽酸沒有漂白性，D錯誤。答案選C【點睛】留意氯氣雖然具有強氧化性，但沒有漂白性，不能使干燥的有色布條褪色，但能使潮濕的有色布條褪色，這是由于氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，解答時須要敏捷應(yīng)用。6.區(qū)分溶液和膠體最簡潔的方法A.看外觀 B.加熱 C.分析粒子直徑大于10-7cm D.發(fā)生丁達爾現(xiàn)象【答案】D【解析】【詳解】A．溶液和膠體都是均一透亮的，依據(jù)外觀無法區(qū)分，故A錯誤；B．加熱時膠體可以發(fā)生聚沉，溶液一般沒有變更，能區(qū)分，但不是最簡潔的方法，故B錯誤；C．溶液、膠體的本質(zhì)的區(qū)分在于分散質(zhì)粒子直徑大小，但在試驗室難以測定粒子大小，故C錯誤。D．溶液中通過一束光線沒有特別現(xiàn)象，膠體中通過一束光線出現(xiàn)光亮光路，為丁達爾現(xiàn)象，所以可以用丁達爾效應(yīng)區(qū)分二者，故D正確；答案選D。【點睛】本題考查學(xué)生膠體的特性以及溶液和膠體的鑒別學(xué)問，是對課本學(xué)問的考查，駕馭二者的性質(zhì)差異是解答的關(guān)鍵，選項B和C是解答的易錯點。7.下列關(guān)于金屬Na的敘述中，說法正確的是A.Na在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰 B.Na在空氣中燃燒，產(chǎn)物是Na2OC.Na是銀白色金屬，硬度大，熔點高 D.Na常溫柔加熱時反應(yīng)，產(chǎn)物一樣【答案】A【解析】分析】鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度小，Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒，發(fā)出黃色的火焰，生成過氧化鈉?！驹斀狻緼項、鈉能在空氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，故A正確；B項、鈉燃燒生成的是過氧化鈉，故B錯誤；C項、鈉的硬度小，熔點低，故C錯誤；D項、Na在空氣中放置生成氧化鈉，在空氣中燃燒生成過氧化鈉，故D錯誤。故選A。【點睛】本題考查了鈉的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，留意鈉和氧氣反應(yīng)時有燃燒條件和沒有條件的區(qū)分。8.反應(yīng)的離子方程式中，正確的是A.鐵跟稀硫酸反應(yīng)：2Fe＋6H+===2Fe3+＋3H2↑B.碳酸鈣溶液跟鹽酸反應(yīng)：CaCO3＋2H+=Ca2+＋H2O＋CO2↑C.鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)：H+＋OH-==H2OD.氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)：Ba2+＋SO42-===BaSO4↓【答案】B【解析】【詳解】A、鐵與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵和氫氣，不是生成硫酸鐵，A錯誤；B、碳酸鈣是難溶物質(zhì)，書寫離子方程式時不能拆開，離子方程式正確，B正確；C、氫氧化鎂難溶，鹽酸跟氫氧化鎂溶液反應(yīng)的離子方程式為2H+＋Mg(OH)2＝Mg2++2H2O，C錯誤；D、氫氧化鋇跟硫酸銅反應(yīng)生成硫酸鋇和氫氧化銅沉淀，離子方程式為2OH－+Ba2++Cu2++SO42-＝BaSO4↓+Cu(OH)2↓，D錯誤；答案選B。9.配制肯定物質(zhì)的量濃度的KOH溶液時，導(dǎo)致濃度偏低的緣由可能是（）A.容量瓶中原有少量的蒸餾水B.移液時，不慎將液體流到瓶外C.容量瓶盛過KOH溶液，運用前未洗滌D.定容時俯視刻度線和液面【答案】B【解析】【詳解】A.容量瓶中原有少量的蒸餾水，對配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量及溶液體積無影響，則濃度無影響，與題意不符，A錯誤；B.移液時，不慎將液體流到瓶外，導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量偏小，則濃度偏小，符合題意，B正確；C.容量瓶盛過KOH溶液，運用前未洗滌，導(dǎo)致配制溶液的溶質(zhì)質(zhì)量偏大，則濃度偏大，與題意不符，C錯誤；D.定容時俯視刻度線和液面，導(dǎo)致配制溶液的體積偏小，則濃度偏大，與題意不符，D錯誤；答案為B?！军c睛】依據(jù)c=推斷某操作對溶液的溶質(zhì)質(zhì)量及溶液體積的影響，導(dǎo)致濃度的影響。10.下列物質(zhì)中，不與SiO2反應(yīng)的是A.氫氟酸 B.燒堿C.硝酸 D.生石灰【答案】C【解析】【詳解】A.氫氟酸與二氧化硅反應(yīng)生成四氟化硅和水，A不選；B.燒堿與二氧化硅反應(yīng)生成硅酸鈉和水，B不選；C.硝酸與SiO2不反應(yīng)，C選；D.生石灰與二氧化硅在高溫下反應(yīng)生成硅酸鈣，D不選。答案選C。11.在無色溶液中大量共存的一組離子是（）A.Cu2+、SO42-、OH-、K+ B.Fe3+、NO3-、Cl-、H+C.K+、CO32-、Cl-、H+ D.H+、Na+、Cl-、SO42-【答案】D【解析】【詳解】A.Cu2+顯藍色，與題意不符，且銅離子與氫氧根離子反應(yīng)生成沉淀，不能共存，A錯誤；B.Fe3+顯黃色，與題意不符，B錯誤；C.CO32-與H+不能大量共存，與題意不符，C錯誤；D.H+、Na+、Cl-、SO42-能大量共存，且溶液為無色，符合題意，D正確；答案為D。12.下列變更過程中，須要加入氧化劑的是A.HCl→H2 B.HCl→FeCl2 C.H2SO4→SO2 D.Fe→Fe2O3【答案】D【解析】【詳解】A、HCl→H2，H元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，須要還原劑，A錯誤；B、HCl→FeCl2，Cl元素的化合價未變更，所以不是氧化還原反應(yīng)，B錯誤；C、H2SO4（濃）→SO2，S元素的化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，須要還原劑，C錯誤；D、Fe→Fe2O3，F(xiàn)e元素的化合價上升，被氧化，須要氧化劑，D正確；答案選D。13.為了除去鐵粉中的少量鋁粉，可以選取的試劑是A濃鹽酸 B.濃硝酸 C.濃硫酸 D.濃氫氧化鈉溶液【答案】D【解析】【分析】除去鐵粉中的雜質(zhì)鋁，可使鋁發(fā)生反應(yīng)，變?yōu)榭扇苄缘奈镔|(zhì)，而鐵粉不能反應(yīng)?！驹斀狻胯F粉、鋁粉與濃鹽酸均反應(yīng)，A不符合題意；常溫下，鐵粉、鋁粉都與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，B不符合題意；常溫下，兩者都與濃硝酸發(fā)生鈍化反應(yīng)，C不符合題意；D．鋁和與氫氧化鈉等強堿溶液發(fā)生反應(yīng)，離子方程式為2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑，而鐵與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，D符合題意；故答案選D?！军c睛】除雜的原則是“不增”、“不減”，即不增加新的雜質(zhì)，不削減被提純的物質(zhì)本身。14.下列反應(yīng)沒有氫氣生成的是A.單質(zhì)鈉投入水中B.鋁投入到氫氧化鈉溶液中C.氧化鈉投入水中D.往鐵粉中通入水蒸氣，并高溫加熱【答案】C【解析】【詳解】A．金屬鈉與水反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故A不選；B．金屬鋁與氫氧化鈉的水溶液反應(yīng)：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，有氫氣產(chǎn)生，故B不選；C.氧化鈉與水反應(yīng)：Na2O+H2O=2NaOH，沒有氫氣產(chǎn)生，故C可選；D．鐵與水蒸氣反應(yīng)：3Fe+4H2O=Fe3O4+4H2，產(chǎn)生氫氣，故D不選；故答案選C。15.下列溶液中的氯離子濃度與50mL1mol·L-1的AlCl3溶液中氯離子濃度相等的是（）A.150mL1mol·L-1的NaCl B.75mL2mol·L-1的NH4ClC.150mL3mol·L-1的KCl D.75mL2mol·L-1的CaCl2【答案】C【解析】【分析】1mol/L的AlCl3溶液中氯離子濃度為1mol/L×3=3mol/L，結(jié)合溶質(zhì)濃度及物質(zhì)構(gòu)成計算離子的濃度，以此來解答。【詳解】A、1mol·L-1的NaCl中氯離子濃度為1mol/L，故A錯誤；B、2mol·L-1的NH4Cl中氯離子濃度為2mol/L，故B錯誤；C、3mol·L-1的KCl中氯離子濃度為3mol/L，故C正確；D、2mol·L-1的CaCl2中氯離子濃度為2mol/L×2=4mol/L，故D錯誤；故選C。16.下列物質(zhì)中，不含有硅酸鹽的是A.硅芯片 B.水玻璃 C.黏土 D.一般水泥【答案】A【解析】【詳解】硅酸鹽是指由硅、氧和金屬組成的化合物的總稱，A、硅芯片由硅單質(zhì)制成，A符合題意；B、水玻璃為硅酸鈉的水溶液，B不符合題意；C、一般的黏土都由硅酸鹽礦物在地球表面風(fēng)化后形成，含有硅酸鹽。C不符合題意；D、一般水泥為傳統(tǒng)的硅酸鹽材料，D不符合題意；所以答案選A。17.下列物質(zhì)中，不能用金屬和氯氣反應(yīng)制得的是A.CuCl2 B.FeCl2 C.CaCl2 D.ZnCl2【答案】B【解析】【詳解】A、氯氣和銅在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化銅，A不選；B、鐵在氯氣中燃燒生成氯化鐵，得不到氯化亞鐵，B選；C、鈣在氯氣中燃燒生成氯化鈣，C不選；D、鋅在氯氣中燃燒生成氯化鋅，D不選。答案選B。18.下列離子方程式錯誤的是()A.試驗室制Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OB.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液：Ag＋＋Cl－=AgCl↓C.Cl2溶于水：Cl2＋H2O=2H＋＋Cl－＋ClO－D.用NaOH溶液汲取Cl2：Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O【答案】C【解析】【詳解】A.試驗室利用濃鹽酸和二氧化錳混合加熱制備Cl2：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O，A正確；B.在NaCl溶液中滴入AgNO3溶液生成氯化銀沉淀：Ag＋＋Cl－＝AgCl↓，B正確；C.Cl2溶于水生成鹽酸和次氯酸，次氯酸難電離，離子方程式為：Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO，C錯誤；D.用NaOH溶液汲取Cl2生成氯化鈉、次氯酸鈉和水：Cl2＋2OH－＝Cl－＋ClO－＋H2O，D正確。答案選C。19.既能與鹽酸反應(yīng)，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是（）A.金屬鐵 B.金屬銅 C.金屬鈉 D.金屬鋁【答案】D【解析】【詳解】A.金屬鐵只與鹽酸反應(yīng)，不與堿反應(yīng)，與題意不符，A錯誤；B.金屬銅與鹽酸、氫氧化鈉溶液均不反應(yīng)，與題意不符，B錯誤；C.金屬鈉與酸反應(yīng)，與堿溶液中的水反應(yīng)，不與氫氧化鈉反應(yīng)，與題意不符，C錯誤；D.金屬鋁既能與鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和氫氣，符合題意，D正確；答案為D?！军c睛】金屬鈉屬于活潑金屬，能夠與水猛烈反應(yīng)，所以金屬鈉放入到氫氧化鈉水溶液中，Na與氫氧化鈉不反應(yīng)，與其溶液中的水反應(yīng)。20.下列敘述中，正確的是A.自然界中存在大量的單質(zhì)硅B.石英、水晶、硅石的主要成分都是二氧化硅C.二氧化硅的化學(xué)性質(zhì)活潑，能跟酸或堿的溶液發(fā)生化學(xué)反應(yīng)D.自然界中硅元素都存在于石英中【答案】B【解析】【詳解】A、硅元素在自然界中無游離態(tài),主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在,故A錯誤;

B、石英、水晶、硅石主要成分是二氧化硅,故B正確;

C、二氧化硅性質(zhì)穩(wěn)定，與酸反應(yīng)只能和氫氟酸反應(yīng)，與強堿反應(yīng),故C錯誤;

D、自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、硅石中,故D錯誤;

綜上所述，本題應(yīng)選B?！军c睛】本題重點考查硅的存在形式及性質(zhì)。硅元素在地殼中含量為26.3%，僅次于氧，在自然界中無游離態(tài)，主要以二氧化硅、硅酸鹽形式存在，自然界中二氧化硅存在于水晶、石英石、瑪瑙、硅石中，常見的硅酸鹽產(chǎn)品有陶瓷、水泥和玻璃，硅單質(zhì)可做半導(dǎo)體材料。21.下列操作中最終可以得到氫氧化鋁的是A.氧化鋁與水混合加熱B.金屬鋁與水反應(yīng)C.過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中D.過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中【答案】D【解析】【詳解】A.氧化鋁不溶于水，與水混合加熱也不反應(yīng)，不行能得到氫氧化鋁，A不選；B.金屬鋁與水不反應(yīng)，不行能得到氫氧化鋁，B不選；C.氫氧化鋁能溶于氫氧化鈉溶液中，過量的燒堿溶液加入到氯化鋁溶液中生成偏鋁酸鈉，得不到氫氧化鋁，C不選；D.氫氧化鋁不溶于氨水中，過量的氨氣通入到氯化鋁溶液中生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨，D選。答案選D。22.下列試劑的保存方法正確的是A.氫氟酸存放在玻璃瓶中 B.NaOH溶液存在帶橡皮塞的玻璃瓶中C.水玻璃存放在滴瓶中 D.金屬鈉保存在冷水中【答案】B【解析】【詳解】A．氫氟酸與玻璃中SiO2反應(yīng)而腐蝕玻璃瓶，應(yīng)保存在塑料瓶中，故A錯誤；B．玻璃中含有SiO2，易與氫氧化鈉反應(yīng)生成具有黏性的硅酸鈉而使玻璃塞打不開，保存氫氧化鈉溶液時不能用玻璃塞，應(yīng)用橡皮塞，故B正確；C．硅酸鈉溶液有粘性，其水溶液為水玻璃，水玻璃能將滴管和瓶子黏在一起，不能存放在滴瓶中，故C錯誤；D．鈉能與空氣中的水和氧氣反應(yīng)，又鈉的密度比水略小，故鈉保存在煤油中，或用石蠟密封保存，故D錯誤；故答案選B。【點睛】本題考查化學(xué)試劑的存放，試驗室保存化學(xué)試劑，應(yīng)依據(jù)化學(xué)藥品的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)實行正確的保存方法，因此駕馭化學(xué)試劑的性質(zhì)是解答此類試題的關(guān)鍵。23.多數(shù)合金與組成成分相比較，合金的A.性能差 B.密度大C.熔點高，硬度小 D.熔點低，硬度大【答案】D【解析】【詳解】合金是指由兩種或兩種以上金屬與金屬或金屬與非金屬熔合而成的具有金屬特性的物質(zhì)，合金的硬度一般比各成分金屬的硬度大；多數(shù)合金的熔點低于組成它的成分合金。故答案選D。24.除去氧化鐵中的二氧化硅，可采納的試劑是A.鹽酸 B.硝酸 C.蒸餾水 D.燒堿溶液【答案】D【解析】【分析】二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，依據(jù)性質(zhì)的差別進行除雜即可?！驹斀狻垦趸F鹽酸、硝酸均反應(yīng)，而二氧化硅與二酸均不反應(yīng)，不能達到除雜的目的；二氧化硅和氧化鐵均不溶于水；二氧化硅可以和氫氧化鈉反應(yīng)生成硅酸鈉和水，但是氧化鐵和氫氧化鈉之間不反應(yīng)，所以除去氧化鐵中的二氧化硅，可以加入過量的氫氧化鈉溶液再過濾即可，故選D。25.“神舟七號”宇航員翟志剛勝利完成中國歷史上首次太空行走，使中國成為第三個獨立駕馭出艙活動技術(shù)的國家。宇航員出艙時，呼吸所需的氧氣主要來自太空服中的呼吸面具。下列物質(zhì)在肯定條件下均能產(chǎn)生氧氣，其中最相宜用于呼吸面具中供氧的是A.硝酸 B.過氧化氫 C.氯酸鉀 D.過氧化鈉【答案】D【解析】【詳解】A、硝酸見光能分解生成氧氣，但同時生成二氧化氮有害氣體，且硝酸不簡潔攜帶，故A不選；B、過氧化氫能分解生成氧氣，一般須要催化劑來加快反應(yīng)速率，且過氧化氫為液體，不便利攜帶，故B不選；C、氯酸鉀能分解生成氧氣，但須要加熱、須要催化劑，不適合在太空中運用，故C不選；D、因過氧化鈉為固體，攜帶便利，且能與人呼吸產(chǎn)生的二氧化碳反應(yīng)生成氧氣，不須要催化劑、不須要加熱，則最相宜用于呼吸面具中供氧劑，故D選；故答案選D?！军c睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)，明確物質(zhì)在什么條件下能反應(yīng)生成氧氣是解答本題的關(guān)鍵，并留意利用物質(zhì)的狀態(tài)來解答。二、填空題26.硅是無機非金屬材料的主角，硅的氧化物和硅酸鹽約占地殼質(zhì)量的90%以上。（1）SiO2是玻璃的成分之一，SiO2與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___，工藝師常用___(填物質(zhì)名稱或化學(xué)式)來雕刻玻璃。（2）用Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，體現(xiàn)Na2SiO3的用途可作___的原料。（3）工業(yè)上常用2C＋SiO2Si＋2CO↑制備硅單質(zhì)，該反應(yīng)中有元素化合價上升的物質(zhì)是___(填化學(xué)式，下同)，氧化劑是___?！敬鸢浮?1).2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O(2).氫氟酸(3).防火劑(4).C(5).SiO2【解析】【分析】（1）SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水；（2）Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，可用作防火劑；（3）反應(yīng)中C的化合價由0價變?yōu)?2價，作還原劑；Si的化合價由+4變?yōu)?價，作氧化劑?！驹斀狻浚?）SiO2是酸性氧化物，能與NaOH反應(yīng)生成硅酸鈉和水，方程式為2NaOH＋SiO2=Na2SiO3＋H2O；HF能腐蝕玻璃，常用其溶液雕刻玻璃；（2）Na2SiO3溶液浸泡過的棉花不易燃燒，可用作防火劑；（3）反應(yīng)中C的化合價由0價變?yōu)?2價，碳作還原劑；Si的化合價由+4變?yōu)?價，二氧化硅作氧化劑。27.如圖所示，將儀器A中的濃鹽酸滴加到盛有MnO2的燒瓶中，加熱后產(chǎn)生的氣體依次通過裝置B和C，然后再通過加熱的石英玻璃管D(放置有鐵粉)。請回答下列問題：(1)儀器A的名稱是________，燒瓶中反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________。(2)裝置B中盛放液體是_______，氣體通過裝置B的目的是___________。裝置C中盛放的液體是________，氣體通過裝置C的目的是____________。(3)D中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________。(4)燒杯E中盛放的液體是________，反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________?！敬鸢浮?1).分液漏斗(2).4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O(3).飽和NaCl溶液(4).汲取氯氣中混有的雜質(zhì)HCl(5).濃硫酸(6).汲取水蒸氣，干燥氯氣(7).2Fe＋3Cl22FeCl3(8).NaOH溶液(9).2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O【解析】【分析】在加熱的條件下把濃鹽酸滴入二氧化錳反應(yīng)生成氯氣，生成的氯氣中含雜質(zhì)氯化氫和水蒸氣，通過裝置B中的飽和食鹽水除去氯化氫，通過裝置C中的濃硫酸除去水蒸氣，干燥的氯氣進入裝置D和鐵加熱反應(yīng)生成氯化鐵，剩余氯氣通入氫氧化鈉溶液汲取，據(jù)此解答。【詳解】（1）由裝置圖可知儀器A的名稱為分液漏斗，在加熱的條件下二氧化錳氧化濃鹽酸生成氯氣，則燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O；（2）反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫和水蒸氣雜質(zhì)氣體，氯化氫極易溶于水，氯氣在飽和食鹽水中溶解性很小，通過飽和食鹽水除去氯化氫氣體，通過濃硫酸汲取水蒸氣，裝置B中盛放液體是飽和食鹽水，氣體通過裝置B的目的是汲取氯氣中混有的雜質(zhì)HCl，裝置C中盛放的液體是濃硫酸，氣體通過裝置C的目的是汲取水蒸氣，干燥氯氣。（3）D中氯氣和鐵在加熱的條件下反應(yīng)生成氯化鐵，反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Fe＋3Cl22FeCl3。（4）氯氣有毒，不能排放到空氣中，裝置E中盛放的是氫氧化鈉溶液，用來汲取未反應(yīng)的氯氣，防止污染空氣，氯氣與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NaOH＋Cl2＝NaCl＋NaClO＋H2O。28.有A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色；C在空氣中加熱熔化但不滴落；D在氧氣中燃燒，火星四射。依據(jù)以上信息回答下列問題：(1)寫出對應(yīng)化學(xué)式：A______，B______，C______，D______。(2)A在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成__________（寫化學(xué)式，下同），D在空氣中銹蝕生成__________。(3)寫出下列化學(xué)方程式：①A在空氣中燃燒______________________；②B與氧氣在加熱條件下反應(yīng)______________________；③C在氧氣中燃燒________________________?！敬鸢浮?1).Na(2).Cu(3).Al(4).Fe(5).Na2O(6).Fe2O3(7).2Na＋O2Na2O2(8).2Cu＋O22CuO(9).4Al＋3O22Al2O3【解析】【分析】A、B、C、D四種常見的金屬單質(zhì)，A在空氣中燃燒生成淡黃色固體，所以A是Na；B為紅色固體，銹蝕時變?yōu)榫G色，所以B是Cu；C在空氣中加熱熔化但不滴落，則C是Al；D在氧氣中燃燒，火星四射，所以D是Fe，據(jù)此解答?！驹斀狻恳罁?jù)以上分析可知A是Na，B是Cu，C是Al，D是Fe，則（1）A、B、C、D四種物質(zhì)的化學(xué)式分別是Na、Cu、Al、Fe。（2）A是金屬鈉，在室溫下與氧氣反應(yīng)時生成氧化鈉，化學(xué)式為Na2O，D是鐵，在空氣中銹蝕生成氧化鐵，化學(xué)式為Fe2O3。（3）①鈉在空氣中燃燒生成過氧化鈉，方程式為2Na＋O2Na2O2；②銅與氧氣在加熱條件下反應(yīng)生成氧化銅，方程式為2Cu＋O22CuO；③鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁，方程式為4Al