北京 順義楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高二年級(jí)5月份月考試題 化學(xué)試題

北京順義楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高二年級(jí)5月份月考試題化學(xué)試題北京順義楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高二年級(jí)5月份月考試題化學(xué)試題北京順義楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高二年級(jí)5月份月考試題化學(xué)試題201９年北京順義楊鎮(zhèn)第一中學(xué)高二年級(jí)5月份月考試題化學(xué)試題可能用到得相對(duì)原子質(zhì)量：S32Zｎ65N7Ｈ1一、選擇題（單選,共40分)１、已知C＋CO2２CO(正反應(yīng)吸熱),反應(yīng)速率為1，N２+3H２2ＮＨ3（正反應(yīng)放熱）反應(yīng)速率為2,對(duì)于上述反應(yīng)，當(dāng)降低溫度時(shí),1和2得變化情況為（)A同時(shí)增大Ｂ同時(shí)減小C增大,減小D減小，增大２、某一反應(yīng)物得濃度是１、０mｏｌ/Ｌ，經(jīng)過(guò)20s后,它得濃度變成了0、4moｌ／L。在這20s內(nèi)它得反應(yīng)速率為（)A、０、６mol/ＬB、0、0６ｍol/（L·s)C、0、0３mｏl/LＤ、0、03mol/(Ｌ·ｓ)3、室溫時(shí),下列混合溶液得pＨ一定小于7得是()A、pH=3得鹽酸和pH=11得氨水等體積混合B、ｐＨ=3得鹽酸和ｐH=11得氫氧化鋇溶液等體積混合C、pH＝3得醋酸和pH＝11得氫氧化鋇溶液等體積混合D、ｐＨ=3得硫酸和ｐＨ＝１1得氨水等體積混合4、關(guān)于下列裝置說(shuō)法正確得是（）Ａ、裝置①中，鹽橋中得Ｋ＋移向ZnSO4溶液B、裝置②工作一段時(shí)間后,a極附近溶液得pＨ增大C、用裝置③精煉銅時(shí),c極為粗銅Ｄ、裝置④中電子由Zｎ流向Fe，裝置中有Fe2＋生成5、有關(guān)ＡgCl沉淀得溶解平衡說(shuō)法正確得是(）A、AgＣl沉淀生成和沉淀溶解不斷進(jìn)行,但速率相等。B、AgCｌ難溶于水,溶液中沒(méi)有Aｇ+和Cｌ－。C、升高溫度，ＡgCl沉淀得溶解度增大。D、向AgCl沉淀中加入ＮaCｌ固體,其溶解度不變6、在理論上不能用于設(shè)計(jì)原電池得化學(xué)反應(yīng)是()A、４Ｆe(OＨ）2(s)+2Ｈ2O（l)＋O2(g)=4Ｆe（OH）3(s）ΔH＜0B、2ＣH3ＯH(ｌ）＋3O2(g）＝2CO2(g）+４H2Ｏ(ｌ)ΔH＜0Ｃ、Ｈ2SＯ4(aｑ)+BaCl2(aq)=2HCl(aq)＋BaＳＯ4(s）ΔH<０D、3Cu(ｓ)+8HNO3(ａq)=3Cu（NO3)2(aｑ)＋２ＮＯ(g)＋4H2O(l)ΔＨ<07、pＨ均為5得NH4Cl溶液和稀鹽酸中,由水電離出得H＋濃度比較()Ａ、一樣大Ｂ、前者大C、后者大D、無(wú)法判斷8、將AgCｌ分別加入盛有：①5mL水;②6mL0、5mol／LNaCl溶液;③１0mL０、2mol/LＣaＣl2溶液；④５０mＬ０、1moｌ／L鹽酸得燒杯中，均有固體剩余，各溶液中ｃ(Ａｇ+)從大到小得順序排列正確得是（)A、④③②①B、②③④①C、①④③②Ｄ、①③②④9、常溫時(shí)，99ｍL1ｍol/Ｌ鹽酸和1０１mL０、5ｍｏl/L氫氧化鋇溶液相混合后，計(jì)算溶液得ｐH值（)A、12B、２C、1１、６D、71０、甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣得兩種反應(yīng)原理是①CH3OＨ（ｇ)+Ｈ2O(g)=ＣＯ2(g)+3Ｈ2（g)△H=+49、0kJ/mol②CＨ3OH(g)＋O２(g）＝CO2(g)+２H２(ｇ)△H=－192、9ｋJ/mol根據(jù)上述反應(yīng),下列說(shuō)法正確得是(）A、反應(yīng)①中得能量變化如右圖所示Ｂ、CH3OH轉(zhuǎn)變成H2得過(guò)程一定要吸收能量C、1molCH3OＨ充分燃燒放出得熱量為192、9kJD、可推知2H2(g）+Ｏ2(g)=2H２O（g)△Ｈ＝－４83、８kＪ／mｏｌ11、在２5℃時(shí)，密閉容器中X、Y、Z三種氣體得初始濃度和平衡濃度如下表：物質(zhì)XYZ初始濃度/mol·Ｌ-10、１0、20平衡濃度/ｍol·Ｌ-10、0５０、050、1下列說(shuō)法錯(cuò)誤得是（)A、反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),Ｘ得轉(zhuǎn)化率為5０％B、反應(yīng)可表示為X+３Y2Z,其平衡常數(shù)為１60０Ｃ、增大壓強(qiáng)使平衡向生成Z得方向移動(dòng)，平衡常數(shù)增大D、改變溫度可以改變此反應(yīng)得平衡常數(shù)12、關(guān)于右圖所示得原電池,下列說(shuō)法正確得是()A、電子從鋅電極通過(guò)電流表流向銅電極B、鹽橋中得陰離子向硫酸銅溶液中遷移Ｃ、鋅電極發(fā)生還原反應(yīng),銅電極發(fā)生氧化反應(yīng)D、銅電極上發(fā)生得電極反應(yīng)是2H++2ｅ－=H２↑13、在0、1mｏｌ·L－1得NaHCO3溶液中，下列關(guān)系式正確得是（）Ａ、c(Ｎa＋)＞c（HCＯ3－）＞c(H+)>c(OH-）Ｂ、c(Ｎa+)+C（H＋）＝c（ＨCO３－）＋c(ＯＨ-)＋２c(ＣＯ３2-）C、c(Na＋)=c(ＨCO3－)＞c(OＨ-)＞ｃ(Ｈ+)D、c(Na+)=c(HCO３－）+c(H2CＯ3)+2c(CO32-）14、下列離子方程式中正正確得是:(）A、鐵跟稀硫酸反應(yīng):2Ｆe+6H+=2Ｆｅ3＋+3H２↑B、碳酸氫鈣溶液跟鹽酸反應(yīng):Cａ(ＨCＯ3)2＋２Ｈ+=Ca2＋+2ＣO２↑+2H2OC、醋酸跟氫氧化鉀溶液反應(yīng):CＨ3CＯOH+ＯH-=CＨ3COO-+H2OD、ＦeBｒ2溶液中通入過(guò)量Ｃl2：2Fe2+＋２Ｂr－＋2Ｃl2=２Fｅ3＋＋Ｂｒ2+4Cｌ－１５、某無(wú)色溶液中含有:①Na＋、②Ba２+、③C1—、④Br—、⑤SO32－、⑥ＳＯ42－、=7\*GB3⑦Fe2＋離子中得一種或幾種,依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn),且每步所加試劑均過(guò)量，觀察到得現(xiàn)象如下:步驟操作現(xiàn)象①用pH試紙檢驗(yàn)溶液得pＨ大于７②向溶液中滴加氯水,再加入CC14振蕩，靜置ＣC１4層呈橙紅色③?、诘蒙蠈尤芤?，加入Ba(NO3)2溶液和稀HＮO3有白色沉淀產(chǎn)生④將③過(guò)濾，向?yàn)V液中加入AgNＯ３溶液和?。萅O３有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確得是（）A、肯定含有得離子是①④⑤B、肯定沒(méi)有得離子是②⑤＝7\*GB3⑦C、可能含有得離子是①②⑥Ｄ、不能確定得離子是①③⑥１6、用銅片、銀片、Cu(ＮO3）2溶液、AgNO3溶液、導(dǎo)線和鹽橋(裝有瓊脂一ＫNO3得U型管)構(gòu)成—個(gè)原電池(如圖)。以下有關(guān)該原電池得敘述正確得是()①在外電路中,電流由銅電極流向銀電極②正極反應(yīng)為:Ag++e－＝Ａg③實(shí)驗(yàn)過(guò)程中取出鹽橋，原電池仍繼續(xù)工作④將銅片浸入AｇNO3溶液中發(fā)生得化學(xué)反應(yīng)與該原電池反應(yīng)相同A、①②D、②③C、②④D、③④17、下列說(shuō)法中正確得是（)Ａ、電解是最強(qiáng)得氧化還原還原手段,可以用電解法制取非?；顫姷媒饘佟、太陽(yáng)能電池得主要材料是高純度得二氧化硅Ｃ、氫氧燃料電池是一種不需要將還原劑和氧化劑全部?jī)?chǔ)存電池內(nèi)得新型發(fā)電裝置D、銅鋅原電池中,放電時(shí)，溶液中得陰離子向正極移動(dòng),電解時(shí)候陽(yáng)離子運(yùn)動(dòng)到陰極18、電車(chē)所用電池一般為鉛蓄電池，如圖所示，這是一種典型得可充電電池,電池總反應(yīng)式為Pb＋PbO2＋4H＋+2SOeｑ\o＼ａl(2-,４）2ＰｂSＯ４+2H2O,則下列說(shuō)法正確得是()Ａ、放電時(shí):電流方向由B到AＢ、放電時(shí):正極反應(yīng)是Pb+ＳＯeq＼ｏ\al（2-,4）-２e-=PbＳO４C、充電時(shí)：鉛蓄電池得負(fù)極應(yīng)與充電器電源得正極相連D、充電時(shí)：陽(yáng)極反應(yīng)是PbＳO4+2Ｈ2O－2e-=PbO２+SOeq\o＼al（2-，4）＋4H+1９、以石墨電極電解200ｍLＣuSO4溶液,電解過(guò)程中電子轉(zhuǎn)移物質(zhì)得量n（e－)與產(chǎn)生氣體體積V(ｇ)(標(biāo)準(zhǔn)狀況）得關(guān)系如下圖所示。下列說(shuō)法中,正確得是（)Ａ、電解前CuSO4溶液得物質(zhì)得量濃度為2ｍoｌ／ＬＢ、電解后所得溶液中c(H＋)=2mol／LＣ、當(dāng)n(e-)=0、６mol時(shí),Ｖ(H2)∶V(O2)＝2∶3D、向電解后得溶液加入氧化銅，則溶液可恢復(fù)為電解前得濃度20、關(guān)于圖中各裝置得敘述正確得是（)A、①裝置可以用來(lái)對(duì)二次電池充電裝置B、裝置②可以用來(lái)制備乙烯C、裝置③得兩個(gè)裝置中通過(guò)導(dǎo)線得電子數(shù)相同時(shí)，消耗負(fù)極材料得物質(zhì)得量不相同D、裝置④能驗(yàn)證AｇＣl沉淀可轉(zhuǎn)化為溶解度更小得Ａg2S沉淀二、非選擇（共62分)21（６分)以下是三種常見(jiàn)得電化學(xué)裝置，依據(jù)圖示回答下列問(wèn)題：(1）甲裝置中Ｚn片上得電極反應(yīng)式為。甲和乙裝置相比，裝置中得能量轉(zhuǎn)化更持久。（2）丙裝置中,斷開(kāi)Ｋ２，閉合K１時(shí)，兩極均有氣泡產(chǎn)生，此反應(yīng)池名稱是_______(填“電解池”或“原電池”）；石墨電極上得反應(yīng)式為＿_(dá)____＿；（3)一段時(shí)間后,斷開(kāi)K1，閉合Ｋ２,發(fā)現(xiàn)電流表A指針偏轉(zhuǎn)。石墨電極反應(yīng)式為_(kāi)_＿_(dá)___。（4）依據(jù)乙裝置得設(shè)計(jì)原理，完成右側(cè)裝置得設(shè)計(jì)，將Cｕ＋2Ｆｅ３+=Cu2+＋2Fe２＋反應(yīng)得化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔?。X電極得電極反應(yīng):2２、(每空2分,共8分)肼(N２H4)又稱聯(lián)氨,是一種可燃性得液體,其分子中氮原子最外層滿足８電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(１)肼得電子式為;（2）肼—空氣燃料電池是一種堿性燃料電池,電解質(zhì)溶液是20%~30％得KOH溶液。該電池放電時(shí),正極得電極反應(yīng)式是。(3)肼可用作火箭燃料。已知在1０1kPa時(shí)，１６、0gN2H４在氧氣中完全燃燒生成氮?dú)?，放出熱量?2kJ（2５℃時(shí)）。該反應(yīng)得熱化學(xué)方程式是。（4)傳統(tǒng)制備肼得方法是在NaClＯ溶液中通入NH3。NaClO溶液顯堿性得原因是：2３、（８分)、鋁和氫氧化鉀都是重要得工業(yè)產(chǎn)品。請(qǐng)回答：(１）工業(yè)冶煉鋁得化學(xué)方程式是。(２）鋁與氫氧化鉀溶液反應(yīng)得離子方程式是。（3)工業(yè)品氫氧化鉀得溶液中含有某些含氧酸根雜質(zhì),可用離子交換膜法電解提純。電解槽內(nèi)裝有陽(yáng)離子交換膜（只允許陽(yáng)離子通過(guò)），其工作原理如圖所示。①該電解槽得陽(yáng)極反應(yīng)式是。②通電開(kāi)始后,陰極附近溶液pH會(huì)增大,請(qǐng)簡(jiǎn)述原因。24、(12分)Ｅ和M均為生活中常見(jiàn)得金屬元素?，F(xiàn)有如下反應(yīng)關(guān)系:(1)反應(yīng)=1＼*GB3①得反應(yīng)類型是_____＿＿_(dá)＿_(dá)__＿_(dá)＿＿＿_(dá)_＿(填序號(hào)）。ａ、氧化還原反應(yīng)b、復(fù)分解反應(yīng)ｃ、置換反應(yīng)(2）Ｙ得溶液可使KS溶液顯紅色。反應(yīng)=２\*GB3②得離子方程式是＿_(dá)_________＿_(dá)____＿_(dá)＿。（3）K２ＥＯ4為高效綠色凈水劑,可通過(guò)反應(yīng)＝3\*GB3③制得。反應(yīng)③得化學(xué)方程式是＿_(dá)＿＿_(dá)_________。(4)X溶液中主要陽(yáng)離子檢驗(yàn)方法：(５）E和水蒸汽反應(yīng)得化學(xué)方程式:（６)用K2EO4和Zn作原料得電池是一種新型可充電電池，該電池長(zhǎng)時(shí)間保持穩(wěn)定得放電電壓。其總反應(yīng)可寫(xiě)成:3Zｎ+２K2EO4＋8Ｈ2O3Zｎ(OＨ)２+2E（OH)3+4KOH，則充電時(shí)得陽(yáng)極反應(yīng)是。放電時(shí)消耗32、5gZn時(shí)轉(zhuǎn)移mol電子。2５、（１2分）、蛇紋石可用于生產(chǎn)氫氧化鎂，簡(jiǎn)要工藝流程如下:I、制取粗硫酸鎂：用酸液浸泡蛇紋石礦粉，過(guò)濾；并在常溫常壓下結(jié)晶,制得粗硫酸鎂（其中常含有少量Fｅ3＋、Ａl３+、Fe2+等雜質(zhì)離子)。Ⅱ、提純粗硫酸鎂:將粗硫酸鎂在酸性條件下溶解，加入適量得0、１mol/LH2O2溶液，再調(diào)節(jié)溶液pＨ至7~8，并分離提純。Ⅲ、制取氫氧化鎂：向步驟II所得溶液中加入過(guò)量氨水。已知:金屬離子氫氧化物沉淀所需pHFe3+Al3+Ｆe2+Mg2+開(kāi)始沉淀時(shí)１、53、３6、5９、4沉淀完全時(shí)３、75、2９、7１2、4請(qǐng)回答:(1）步驟II中，可用于調(diào)節(jié)溶液pH至7~8得最佳試劑是（填字母序號(hào))。A、MgOB、Nａ2ＣO3Ｃ、蒸餾水（2）工業(yè)上,常通過(guò)測(cè)定使鐵氰化鉀（K3[Ｆｅ()６]）溶液不變色所需H2O2溶液得量來(lái)確定粗硫酸鎂中Fe２＋得含量。已知,測(cè)定123g粗硫酸鎂樣品所消耗得0、1mol/LH2O2溶液得體積如下表所示。平行測(cè)定數(shù)據(jù)平均值實(shí)驗(yàn)編號(hào)12３4消耗H２Ｏ２溶液得體積/ｍL0、3２０、30０、300、320、３1①實(shí)驗(yàn)室測(cè)定Fe2+得含量時(shí)，可以用滴定得方法進(jìn)行,標(biāo)準(zhǔn)液H2?O2溶液應(yīng)裝在里。②根據(jù)該表數(shù)據(jù),可計(jì)算出123g粗硫酸鎂樣品中含F(xiàn)e2＋mol。(３）工業(yè)上常以Mｇ2+得轉(zhuǎn)化率為考察指標(biāo),確定步驟III制備氫氧化鎂工藝過(guò)程得適宜條件。其中，反應(yīng)溫度與Mg２＋轉(zhuǎn)化率得關(guān)系如右圖所示。①步驟ＩＩI中制備氫氧化鎂反應(yīng)得離子方程式為。②圖中,溫度升高至5０℃以上Mg２+轉(zhuǎn)化率下降得可能原因是③Ｋsp表示沉淀溶解平衡得平衡常數(shù)。已知:Mｇ(OH)2(s)Ｍg2+(ａq）＋2ＯH－（ａq)Ksp=c（Mg2+）·ｃ2（OH-）=５、6×１0－１２Ｃａ(OH)2（s)Ca2+(aq）+2OH-(ａq)Ｋsp=c(Ｃａ2＋)·c2(ＯH-)=4、７×10-６若用石灰乳替代氨水，也可以制得氫氧化鎂,理由是。26、(共６分）次氯酸鈉和高鐵酸鉀（Ｋ２FeO4)是兩種重要得化工產(chǎn)品,工業(yè)上有多種方法制備高鐵酸鉀。在生產(chǎn)和生活中有廣泛得應(yīng)用。（1）工業(yè)上用氯氣和燒堿溶液可以制取次氯酸鈉,反應(yīng)得離子方程式是。(2）電解法:原理如圖所示。