第4章 物質(zhì)結(jié)構(gòu) 元素周期律 第2節(jié) 第1課時 元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律-2024-2025高一化學(xué)必修第一冊（人教版）課后練習(xí)

第二節(jié)元素周期律第1課時元素性質(zhì)的周期性變化規(guī)律課后·訓(xùn)練提升合格考過關(guān)檢驗1.元素的以下性質(zhì),隨著原子序數(shù)遞增不呈現(xiàn)周期性變化的是()。A.化合價B.原子半徑C.元素的金屬性和非金屬性D.相對原子質(zhì)量答案:D2.已知下列元素的原子半徑:元素NSOSi原子半徑/10-10m0.751.020.741.17根據(jù)以上數(shù)據(jù),磷元素的原子半徑可能是()。A.1.10×10-10mB.0.80×10-10mC.1.20×10-10mD.0.70×10-10m答案:A3.下列說法正確的是()。A.原子序數(shù)越大,原子半徑一定越大B.電子層數(shù)多的原子半徑一定比電子層數(shù)少的原子半徑大C.元素性質(zhì)的周期性變化不是元素性質(zhì)的簡單重復(fù)D.按C、N、O、F的順序,元素的最高正化合價依次升高答案:C4.下列不能說明鈉的金屬性比鎂強(qiáng)的事實是()。A.鈉的最高化合價為+1,鎂的最高化合價為+2B.NaOH的堿性比Mg(OH)2的強(qiáng)C.鈉與冷水反應(yīng)劇烈,鎂與冷水反應(yīng)緩慢D.在熔融狀態(tài)下,鈉可以從MgCl2中置換出鎂答案:A5.下列事實,不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強(qiáng)的是()。A.氯氣與H2S能發(fā)生置換反應(yīng)B.HClO4酸性比H2SO4強(qiáng)C.鹽酸是強(qiáng)酸,氫硫酸是弱酸D.受熱時,氯化氫比硫化氫穩(wěn)定答案:C解析:不能用氫化物水溶液的酸性強(qiáng)弱來比較元素的非金屬性強(qiáng)弱。6.下列關(guān)于元素金屬性和非金屬性強(qiáng)弱比較的說法不正確的是()。A.將大理石加入稀鹽酸中,能產(chǎn)生CO2氣體,說明Cl的非金屬性強(qiáng)于CB.Si與H2化合所需溫度遠(yuǎn)高于S與H2化合所需溫度,說明S的非金屬性強(qiáng)于SiC.Na與冷水能發(fā)生反應(yīng),而Mg與冷水反應(yīng)緩慢,說明Na的金屬性強(qiáng)于MgD.鐵投入CuSO4溶液中,能置換出銅,能判斷鐵比銅的金屬活動性強(qiáng)答案:A解析:C、Cl非金屬性強(qiáng)弱的判斷可通過比較它們最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性:酸性越強(qiáng)其非金屬性越強(qiáng),而鹽酸是無氧酸,所以不能判斷C、Cl非金屬性的強(qiáng)弱,A錯誤。7.下列正確的組合是()。①砷(As)位于元素周期表第ⅤA族,其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性比硝酸弱②鉈(Tl)與鋁同主族,其單質(zhì)既能與鹽酸反應(yīng),又能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)③簡單氫化物的穩(wěn)定性H2S弱于HCl④非金屬元素的簡單氫化物溶于水后,均形成無氧酸A.①③④ B.①②④C.①③ D.②③答案:C解析:非金屬性As<N,元素的非金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng),①正確;鉈(Tl)與鋁同主族,隨原子序數(shù)的增大,金屬性增強(qiáng),則金屬性Tl>Al,則Tl能與酸反應(yīng),但不與氫氧化鈉溶液反應(yīng),②錯誤;非金屬性S<Cl,元素的非金屬性越強(qiáng),簡單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng),③正確;非金屬元素N,其簡單氫化物為氨氣,氨氣溶于水,水溶液為堿性,④錯誤。8.隨原子序數(shù)遞增,x、y、z、d、e、f、g、h八種短周期元素原子半徑的相對大小、最高正化合價或最低負(fù)化合價的變化如圖所示。下列說法正確的是()。A.x元素在周期表中的位置是第二周期第ⅠA族B.離子半徑:g2->h->d2->e+>f3+C.最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性:y>zD.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:g>h答案:B解析:由圖中原子半徑的大小可知x位于第一周期,y、z、d位于第二周期,e、f、g、h位于第三周期,再根據(jù)元素的化合價可推出x為H,y、z、d分別為C、N、O,e、f、g、h分別為Na、Al、S、Cl。x(H)元素位于第一周期第ⅠA族,A錯誤;g2-、h-電子層結(jié)構(gòu)相同且有3個電子層,d2-、e+、f3+電子層結(jié)構(gòu)相同且有2個電子層,結(jié)合原子序數(shù)可判斷,B正確;C的非金屬性比N的非金屬性弱,最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性y<z,C錯誤;S的非金屬性比Cl的非金屬性弱,氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:g<h,D錯誤。9.下圖是元素①~⑤在元素周期表中的位置。周期族ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0一二①③④三②⑤(1)②的元素符號是,其淡黃色氧化物與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。

(2)③的一種核素的中子數(shù)是10,表示該核素的符號是。

(3)非金屬性:④(填“>”或“<”)⑤,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋其原因:

。(4)下列關(guān)于①的說法正確的是(填字母)。

a.原子結(jié)構(gòu)示意圖為b.其單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成H2c.在同主族的元素中,①的金屬性最強(qiáng)答案:(1)Na2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2(2)(3)>兩種元素位于同一主族,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)F<Cl,原子半徑F<Cl,得電子能力F>Cl,非金屬性F>Cl(4)ab解析:(1)②是Na,其淡黃色氧化物Na2O2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。(2)③是O,其一種核素的中子數(shù)是10,質(zhì)量數(shù)是18,表示該核素的符號是

8(3)④是F,⑤是Cl,非金屬性:F>Cl,原因是兩種元素位于同一主族,最外層電子數(shù)相同,電子層數(shù)F<Cl,原子半徑F<Cl,得電子能力F>Cl,非金屬性F>Cl。(4)①是Li,其原子結(jié)構(gòu)示意圖為,a正確;Li是活潑的金屬單質(zhì),其單質(zhì)可以與水反應(yīng)生成H2,同時還生成LiOH,b正確;同一主族,從上到下,元素的金屬性逐漸增強(qiáng),則在同主族的元素中,Li的金屬性不是最強(qiáng)的,c錯誤。等級考素養(yǎng)提升1.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價如表所示:元素符號XYZRT原子半徑/nm0.1600.0890.1020.1430.074主要化合價/價+2+2-2、+4、+6+3-2根據(jù)表中信息判斷下列說法正確的是()。A.相同條件下,單質(zhì)與稀硫酸反應(yīng)速率的快慢:R>XB.離子半徑:T2->X2+C.元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性:R>XD.簡單氫化物的穩(wěn)定性:Z>T答案:B2.下圖是部分短周期元素化合價與原子序數(shù)的關(guān)系圖。下列說法不正確的是()。A.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:R>WB.X與Y可以形成原子個數(shù)比為1∶1和1∶2的兩種化合物C.由X、Y、Z、W、R五種元素形成的簡單離子中半徑最小的是X2-D.Y和Z兩者最高價氧化物對應(yīng)的水化物能相互反應(yīng)答案:C3.五種短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序數(shù)與其常見化合價的關(guān)系如圖所示,下列敘述正確的是()。A.元素X可能為氫或鋰B.原子半徑:r(Y)>r(M)C.Z的最高價氧化物對應(yīng)的水化物不能溶解在氫氧化鉀溶液中D.H3MO4的酸性比HWO4的強(qiáng)答案:A4.A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前20號主族元素,A的最高正價與最低負(fù)價的代數(shù)和為零,B與氫元素可形成離子化合物BH,C的最外層電子數(shù)等于其電子層數(shù),D的最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,E-和F+具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。下列說法不正確的是()。A.單質(zhì)的熔點:B<FB.金屬性:F>B>CC.非金屬性:A<DD.離子半徑:E->F+答案:A5.元素周期表與元素周期律在學(xué)習(xí)、研究中有很重要的作用。下表是5種元素的相關(guān)信息,W、X都位于第三周期。元素信息Q地殼中含量最高的元素W最高正化合價為+7X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng)Y焰色試驗(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)火焰呈紫色Z原子結(jié)構(gòu)示意圖:(1)Q在周期表中的位置是。

(2)W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是。

(3)X單質(zhì)與水反應(yīng)的離子方程式是。

(4)金屬性Y強(qiáng)于X,從原子結(jié)構(gòu)角度解釋原因:

,失電子能力Y大于X,金屬性Y強(qiáng)于X。(5)下列對于Z及其化合物的推斷中,正確的是(填字母)。

A.Z的最低負(fù)化合價與W的最低負(fù)化合價相同B.Z的簡單氫化物的穩(wěn)定性弱于W的氫化物的穩(wěn)定性C.Z的單質(zhì)可與X和W形成的化合物的水溶液發(fā)生置換反應(yīng)答案:(1)第二周期第ⅥA族(2)HClO4(3)2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑(4)最外層電子數(shù)Y與X相同,電子層數(shù)Y大于X,原子半徑Y(jié)大于X(5)AB解析:Q為地殼中含量最高的元素,則Q為O;W、X都位于第三周期,W最高正化合價為+7,X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在其所在周期中堿性最強(qiáng),則W為Cl,X為Na;Y的焰色試驗(透過藍(lán)色鈷玻璃觀察)火焰呈紫色,則Y為K;Z原子結(jié)構(gòu)示意圖為,則Z為Br。(1)Q為O,在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族。(2)W為Cl,最高價為+7,最高價氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是HClO4。(3)X為Na,其單質(zhì)與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣,離子方程式是2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑。(4)X為Na,Y為K,二者同族,最外層電子數(shù)K與Na相同,電子層數(shù)