高考化學(xué)分類匯編（1月）B單元 化學(xué)物質(zhì)及其變化

B單元化學(xué)物質(zhì)及其變化目錄B1離子反應(yīng)與離子方程式 1B2氧化還原反應(yīng)概念 37B3氧化還原反應(yīng)的規(guī)律及其應(yīng)用 44B4化學(xué)物質(zhì)及其變化綜合 58B1離子反應(yīng)與離子方程式【化學(xué)卷（解析）·屆山西省康杰中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)考（01）】10．下列解釋事實(shí)的離子方程式不正確的是A．酸性KMnO4溶液與H2O2反應(yīng)：2MnO4－＋5H2O2＋6H＋＝2Mn2＋＋5O2↑＋8H2OB．向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe2++4Br－+3Cl2＝2Fe3++2Br2+6Cl－C．向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2：3Mg(OH)2+2Fe3+＝2Fe(OH)3+3Mg2+D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：Fe2+＋2OH－=Fe(OH)2↓【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】D解析：D．(NH4)2Fe(SO4)2溶液與過量NaOH溶液反應(yīng)制Fe(OH)2：2NH4++Fe2+＋4OH－=Fe(OH)2↓+2NH3·H2O。【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫及判斷，反應(yīng)物的用量不同反應(yīng)不同，涉及到的離子反應(yīng)不同，在溶液中所以的離子反應(yīng)要抓住是解答的關(guān)鍵，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆山西省康杰中學(xué)等四校高三第二次聯(lián)考（01）】6.下列有關(guān)溶液組成的描述合理的是A．在Fe2(SO4)3溶液中可以大量存在:K+、Fe2+、Cl－、Br－、SCN－B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液中可以大量存在：Mg2＋、Cu2＋、HCO3－、NO3－C．加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H+)值增大的溶液中可大量存在：MnO4－、CO32－、K+、NH4+D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+【知識(shí)點(diǎn)】離子共存B1【答案解析】D解析：A．在Fe2(SO4)3溶液中含有Fe3+與SCN－可以生成Fe(SCN)3,，錯(cuò)誤；B．c(H＋)＝1×10-13mol/L的溶液顯示堿性，在堿性溶液中，Mg2＋與Cu2＋生成沉淀，HCO3－與OH－反應(yīng)生成CO32－，錯(cuò)誤；C．加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H+)值增大的溶液的性質(zhì)顯示堿性，在堿性溶液在中NH4+不能存在，錯(cuò)誤；D．在堿性溶液中可以大量存在：S2O32－、AlO2－、SiO32－、S2－、Na+，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了在一定的前提條件下離子之間的反應(yīng)，這是此類試題考查的方向，明確離子之間的反應(yīng)是解答的關(guān)鍵?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆安徽省江南十校高三期末大聯(lián)考（01）WORD版】8．室溫下，下列各組粒子在指定溶液中能大量共存的是()A．Ba(NO3)2溶液中：SO2、Na+、NH4+、CH3COO-B．Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中：K+、Ba2+、C1-、HCO3—C．FeCl2溶液中：H2O2、Mg2+、H+、Cl-D．含苯酚的水溶液中用:：Al3＋、NH4＋、Br－、SO42－【知識(shí)點(diǎn)】離子共存B1【答案解析】D解析：A、SO2溶于水生成亞硫酸，與CH3COO-反應(yīng)生成醋酸，或酸性條件下NO3-氧化亞硫酸；B、Kw/c(H+)=0.1mol/L-1的溶液中的c(H+)=10-13mol/L-1，呈強(qiáng)堿性與HCO3—反應(yīng)；C、Fe2+被H2O2氧化，因此選D。【思路點(diǎn)撥】先判斷限制條件下溶液的性質(zhì)，再根據(jù)離子間是否發(fā)生反應(yīng)判斷可否離子共存?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆湖北省武漢市武昌區(qū)高三元月調(diào)考（01）WORD版】28．（15分）開發(fā)氫能是實(shí)現(xiàn)社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的需要。下圖是以含H2S雜質(zhì)的天然氣為原料制取氫氣的流程圖。天然氣（含H2天然氣（含H2S）①②水蒸氣氨水NH4HS溶液甲烷③氫氣氧氣I2+H2O氨水硫SO2⑤500④HIH2SO4氧氣回答下列問題：（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式為。（2）反應(yīng)④的離子方程式為。（3）步驟③中制氫氣的原理如下：Ⅰ：CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋206.4kJ·mol－1Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH＝－41.2kJ·mol－1①對(duì)于反應(yīng)Ⅰ，一定可以提高平衡體系中H2的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是（填字母代號(hào)）。a．升高溫度b．增大水蒸氣濃度c．加入催化劑d．降低壓強(qiáng)②利用反應(yīng)Ⅱ，將CO進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高H2的產(chǎn)量。若1.00molCO和H2的混合氣體（CO的體積分?jǐn)?shù)為20%）與H2O反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和H2的混合氣體，則CO的轉(zhuǎn)化率為。③若該天然氣中硫化氫的體積分?jǐn)?shù)為5%，且甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總轉(zhuǎn)化率為80%，則通過上述流程1.00m3天然氣理論上可制得氫氣電源3.4mol氣體（忽略水蒸氣）多孔惰性電極E電源3.4mol氣體（忽略水蒸氣）多孔惰性電極E多孔惰性電極DH2OAB質(zhì)子膜含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣體10mol混合氣體，其中苯的體積分?jǐn)?shù)為25%①生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為。②該儲(chǔ)氫裝置的電流效率為η＝。（η＝eq\f(生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù),轉(zhuǎn)移的電子總數(shù))×100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位）【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題反應(yīng)速率電化學(xué)離子方程式計(jì)算A4G5B1F4【答案解析】（15分）（1）2NH4HS＋O2===2NH3·H2O＋2S↓（2分）（2）SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（2分）（3）①a（2分）②90%（2分）③3.04（2分）（4）①C6H6＋6H＋＋6e－===C6H12（有機(jī)物可寫結(jié)構(gòu)簡式）（2分）②51.7%（3分）解析：（1）O2把NH4HS氧化為S，可得化學(xué)方程式：2NH4HS+O2=2NH3?H2O+2S↓（2）反應(yīng)④是碘氧化二氧化硫：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O===4H+＋SO＋2I－（3）①a、反應(yīng)①為吸熱反應(yīng)，反應(yīng)速率加快，平衡向右移動(dòng)，H2的百分含量增大，正確；b、增大水蒸氣濃度，H2的百分含量減小，錯(cuò)誤；c、加入催化劑，H2的百分含量不變，錯(cuò)誤；d、降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速率減小，錯(cuò)誤；選a②設(shè)CO的轉(zhuǎn)化量為x

CO+H2O

CO2

+H2起始量（mol）

0.2

0

0.8轉(zhuǎn)化量（mol）

x

x

x終態(tài)量（mol）

0.2-x

x

0.8+x1mol+x=1.18mol，則x=0.18mol，可得CO轉(zhuǎn)化率=0.18mol÷0.2mol×100%=90%③甲烷與水蒸氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化成二氧化碳和氫氣的總反應(yīng)是CH4+2H2OCO2+4H2，理論上可制得氫氣4×（1-5%）×80%=3.04m3⑷①根據(jù)圖像分析D極是苯→環(huán)戊烷，是得氫反應(yīng)，為還原反應(yīng)，即電極D是陰極，電極E是陽極，目標(biāo)產(chǎn)物是環(huán)戊烷，電極反應(yīng)式為C6H6＋6H＋＋6e－=C6H12；③陽極生成3.4mol氣體，該氣體是OH－在陽極放電產(chǎn)生的氧氣，轉(zhuǎn)移電子13.6mol；設(shè)陰極消耗苯的物質(zhì)的量是xmol，同時(shí)生成xmol環(huán)戊烷，剩余苯2.5-xmol，依電極反應(yīng)式可知轉(zhuǎn)移的電子為6xmol，則根據(jù)電子守恒知，同時(shí)生成氫氣是(13.6mol－6xmol)÷2＝6.8mol－3xmol；依據(jù)混合氣體成分可列式（2.5-x）÷[10+6.8mol－3xmol]=0.1，x=8.2/7mol，因此儲(chǔ)氫裝置的電流效率η＝(6×8.2/7÷13.6)×100%=51.7%.【思路點(diǎn)撥】利用平衡移動(dòng)原理解答第（3）題①；解答第⑷題需挖掘隱含的信息：D極生成了氫氣。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖北省襄陽市高三第一次調(diào)研考試（01）word版】12．某溶液中含有、、、、五種離子。若向其中加入過氧化鈉粉末充分反應(yīng)后（溶液體積變化忽略不計(jì)），溶液中離子濃度保持不變的是A．、 B． C．、 D．、、【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題，鈉的重要化合物B1C【答案解析】B解析：Na2O2粉末加入溶液中，SO32-因被氧化而減少，因有NaOH生成，則HCO3-與之反應(yīng)生成CO32-，使CO32-、Na+均增加，HCO3-減少，整個(gè)過程中只有NO3-濃度保持不變，正確選項(xiàng)為B?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了Na2O2的性質(zhì)，當(dāng)其溶于水后生成的物質(zhì)與其他微粒的反應(yīng)，屬于易錯(cuò)試題。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】9．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1【答案解析】【解析】D解析：A．電解氯化銅溶液，陽極放電的是氯離子，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2Cl-Cl2↑＋Cu，故A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故C錯(cuò)誤；D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答.【化學(xué)卷（解析）·屆遼寧省沈陽二中高三12月月考（1）】22．（9分）在含有弱電解質(zhì)的溶液中，往往有多個(gè)化學(xué)平衡共存。（1）一定溫度下，向1L0.1mol·L－1CH3COOH溶液中加入0.1molCH3COONa固體，則溶液中________(填“增大”“不變”或“減小”)，寫出表示該混合溶液中所有離子濃度之間的一個(gè)等式；常溫下向20mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中逐滴加入0.1mol·L－1HCl溶液40mL，溶液中含碳元素的各種微粒(CO2因逸出未畫出)物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(縱軸)隨溶液pH變化的部分情況如圖所示。回答下列問題：①在同一溶液中，H2CO3、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)________(填“能”或“不能”)大量共存；②當(dāng)pH＝7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為____________，溶液中各種離子（COeq\o\al(2－,3)除外）的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為________________；③已知在25℃時(shí)，COeq\o\al(2－,3)水解反應(yīng)的平衡常數(shù)即水解常數(shù)Kh＝＝2×10－4mol·L－1，當(dāng)溶液中c(HCOeq\o\al(－,3))∶c(COeq\o\al(2－,3))＝2∶1時(shí)，溶液的pH＝________。【知識(shí)點(diǎn)】離子濃度大小的比較；弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；鹽類水解的應(yīng)用B1D1D2【答案解析】【解析】（9分）（1）減?。?分）c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)（1分）（2）①不能（1分）②HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3，c(Na＋)>c(Cl－)>c(HCOeq\o\al(－,3))>c(H＋)＝c(OH－)③10（每空2分）解析：（1）c(CH3COO?)?c(H+)/c(CH3COOH)為CH3COOH的電離平衡常數(shù)，只受溫度的影響，加入0.1molCH3COONa固體，因溫度不變，則平衡常數(shù)不變，溶液中存在電荷守恒，為c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+），故答案為：不變；c（CH3COO-）+c（OH-）=c（H+）+c（Na+）；（2）Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，水解方程式為CO32-+H2O?HCO3-+OH-，加入石膏（CaSO4?2H2O）生成碳酸鈣沉淀，反應(yīng)的方程式為Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O，故答案為：CO32-+H2O?HCO3-+OH-；Na2CO3+CaSO4?2H2O=CaCO3+Na2SO4+2H2O；（3）常溫下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入0.1mol/LHCl溶液40mL，先反應(yīng)生成碳酸氫鈉，再與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳、水，①由反應(yīng)及圖象可知，在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-不能大量共存，故答案為：不能；②由圖象可知，pH=7時(shí)，溶液中含碳元素的主要微粒為HCO3-、H2CO3，電荷守恒可知c（Na+）+c（H+）=c（Cl-）+c（HCO3-）+c（OH-），則c（Na+）＞c（Cl-），因HCO3-水解，則c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-），溶液中各種離子的物質(zhì)的量濃度的大小關(guān)系為c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-），故答案為：HCO3-、H2CO3；c（Na+）＞c（Cl-）＞c（HCO3-）＞c（H+）=c（OH-）；③水解常數(shù)Kh=c(HCO3-)?c(OH?)/c（CO32-）=2×10-4，當(dāng)溶液中c（HCO3-）：c（CO32-）=2：1時(shí)，c（OH-）=10-4mol/L，由Kw可知，c（H+）=10-10mol/L，所以pH=10，故答案為：10．【思路點(diǎn)撥】本題考查了較綜合，涉及鹽類的水解、弱電解質(zhì)的電離及溶液中酸堿之間的反應(yīng)，題目難度較大，綜合考查學(xué)生分析問題、解決問題的能力，注重能力的考查，（3）為解答的難點(diǎn)．【化學(xué)卷（解析）·屆遼寧省沈陽二中高三12月月考（1）】13．以下5種說法中正確的數(shù)目是（） ①在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe(NO3)2溶液會(huì)得到Fe(NO3)2固體②溶解度和Ksp一樣只與溫度有關(guān)③使用精密pH試紙測(cè)出84消毒液的pH為10.2④升溫對(duì)于強(qiáng)酸、強(qiáng)堿PH不發(fā)生變化，弱酸升溫PH變小⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示劑效果更好A．1B．2C3D．【知識(shí)點(diǎn)】鹽類水解、PH的計(jì)算、中和滴定B1D1D2【答案解析】【解析】A解析：①硝酸具有強(qiáng)氧化性，會(huì)氧化亞鐵，在硝酸蒸氣的氛圍中蒸干Fe(NO3)2溶液也會(huì)得到Fe(NO3)3固體，故錯(cuò)誤；②溶解度和Ksp一樣與物質(zhì)本身的性質(zhì)和溫度有關(guān)，錯(cuò)誤；③84消毒液能使試紙褪色，故錯(cuò)誤；④升溫Kw會(huì)發(fā)生變化，強(qiáng)堿的PH會(huì)變化，弱酸電離吸熱，升溫促進(jìn)電離，PH變小，故錯(cuò)誤；⑤HCl滴定氨水生成氯化銨，強(qiáng)酸弱堿鹽，指示劑應(yīng)該在酸性環(huán)境下變色，用甲基橙做指示劑效果更好，故正確；故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了鹽類水解、PH的計(jì)算、中和滴定，溫度對(duì)PH、水電離的影響，注意平時(shí)知識(shí)的積累，難度中等。【化學(xué)卷（解析）·屆遼寧省沈陽二中高三12月月考（1）】12．能大量共存于同一溶液中，且當(dāng)加入另一種強(qiáng)電解質(zhì)使水電離出的c(H+)=1×10-13mol/L時(shí)又一定能發(fā)生反應(yīng)的離子組是（）①Na+、Ba2+、Cl-、HCO3-②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-③Ca2+、Cu2+、NO3-、SO32-④Fe3+、Na+、SCN-、Cl-⑤Al3+、Na+、HCO3-、NO3-⑥Fe2+、Na+、NO3-、I-⑦Ag+、NH4+、OH-、NO3-⑧Na+、K+、CH3COO-、NO3-A．①②⑥B．②③⑥C．①②D．③⑤⑦【知識(shí)點(diǎn)】離子共存、水的電離B1H2【答案解析】【解析】A解析：①離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可存在于同一溶液中，HCO3-既能與OH-反應(yīng)也能與H+反應(yīng)而不能大量存在，故①選；②離子可大量共存于同一溶液中，堿性條件下NH4+不能大量存在，酸性條件下CH3COO-不能大量存在，故②選；③Ca2+、Cu2+與SO32-反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故③不選；④Fe3+與SCN-發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)而不能大量共存，故④不選；⑤Al3+與HCO3-發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故⑤不選；⑥離子可大量共存于同一溶液中，但在酸性條件下Fe2+、I-與NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，在堿性條件下Fe2+不能大量存在，故⑥選；⑦Ag+、NH4+、OH-不能大量共存，故⑦不選；⑧無論在酸性還是堿性條件下離子之間都不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故⑧不選故答案選A【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子共存問題，題目難度中等，本題注意把握題目所給信息，解答該題的關(guān)鍵，注意掌握常見離子的性質(zhì)?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆遼寧省沈陽二中高三12月月考（1）】6．下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I－＋I(xiàn)Oeq\o\al(－,3)＋3H2O===3I2＋6OH－B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NHeq\o\al(＋,4)＋OH－eq\o(=====,\s\up7(△))NH3↑＋H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)D．足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4＋2OH-===C2O42-＋2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1【答案解析】【解析】C解析：A、用KIO3氧化酸性溶液中的KI，離子方程式：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O，故A錯(cuò)誤；B、向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱，離子方程式：HCO3-+NH4++2OH-=Δ=NH3↑+H2O+CO32-，故B錯(cuò)誤；C、將過量SO2通入冷氨水中：SO2＋NH3·H2O===HSOeq\o\al(－,3)＋NHeq\o\al(＋,4)，故C正確；D、足量草酸與KOH反應(yīng)：H2C2O4＋OH-===HC2O4-＋H2O，故D錯(cuò)誤。故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫，為高考頻考點(diǎn)，題目難度不大，熟悉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意化學(xué)式的拆分、反應(yīng)物用量對(duì)化學(xué)反應(yīng)的影響?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考（0128）】18．(12分)某研究小組用黃鐵礦(FeS2)、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，再用水吸收該氣體可得ClO2溶液。在此過程中需要控制適宜的溫度，若溫度不當(dāng)，副反應(yīng)增加，影響生成ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，具體情況如圖所示。（1）據(jù)圖可知，反應(yīng)時(shí)需要控制的適宜溫度是________℃，要達(dá)到此要求需要采取的措施是。（2）已知：黃鐵礦中的硫元素在酸性條件下可被ClOeq\o\al(－,3)氧化成SOeq\o\al(2－,4)，請(qǐng)寫出FeS2、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)生成二氧化氯(ClO2)的離子方程式：。（3）該小組擬以“m(ClO2)/m(NaClO3)”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)。若取NaClO3樣品6.0g，通過反應(yīng)和吸收獲得400mLClO2溶液，取此溶液20mL與37.00mL0.500mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2溶液充分反應(yīng)后，過量的Fe2＋再用0.0500mol·L－1K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K2Cr2O7標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。反應(yīng)原理為：4H＋＋ClO2＋5Fe2＋===Cl－＋5Fe3＋＋2H2O14H＋＋Cr2Oeq\o\al(2－,7)＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O試計(jì)算ClO2的“產(chǎn)率”(寫出計(jì)算過程)?！局R(shí)點(diǎn)】離子方程式書寫、化學(xué)方程式的計(jì)算A4B1【答案解析】【解析】（12分）（1）30°C，（2分）水浴加熱（2分）30°C（2）15ClO3－+FeS2+14H+═==15ClO2↑+Fe3++7H2O+2SO42－（2分）30°C（3）依據(jù)題給反應(yīng)方程式的關(guān)系式：

Cr2O72—————6Fe2+1

60.0500mol?L—1×0.020L

0.006mol（2分）ClO2————5Fe2+

1

5

0.0025mol

0.037L×0.500mol?L—1—0.006mol400mLClO2溶液中含ClO2

0.0025mol×20=0.05mol；（2分）以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)，所以產(chǎn)率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g×100%=56.25%.（2分）解析：（1）ClO2氣體的純度，且會(huì)影響ClO2的吸收率，依據(jù)圖象分析溫度再30°C時(shí)ClO2的吸收率最大純度90%以上，控制100°C以下的溫度需要用水浴加熱；故答案為：30℃（2）用黃鐵礦（FeS2）、氯酸鈉和硫酸溶液混合反應(yīng)制備ClO2氣體，氯酸跟離子在酸溶液中具有強(qiáng)氧化性，氧化FeS2為硫酸鐵和硫酸，本身被還原為反應(yīng)的離子方程式為ClO2；結(jié)合原子守恒、電子守恒配平寫出離子方程式為：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-；答案為：15ClO3-+FeS2+14H+═15ClO2+Fe3++7H2O+2SO42-；（3）依據(jù)題干離子反應(yīng)過程得到

Cr2O72-～～～～～～～～～6Fe2+

1

6

0.0500mol?L-1×0.020L

0.006mol

ClO2～～～～～5Fe2+

1

5

0.0025mol

0.037L×0.500mol?L-1-0.006mol400mLClO2溶液中含ClO20.0025mol×20=0.05mol；以“m（ClO2）/m（NaClO3）”作為衡量ClO2產(chǎn)率的指標(biāo)，所以產(chǎn)率=0.05mol×67.5g/mol÷6.0g=×100%=56.25%【思路點(diǎn)撥】本題考查了化學(xué)方程式計(jì)算應(yīng)用，反應(yīng)條件選擇，離子方程式書寫，題目難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考（0128）】6．能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是A．CuCl2溶液中加入少量氨水：Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：3SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋4OH－=2MnO2↓＋3SO42－＋2H2OC．電解飽和MgCl2溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SOeq\o\al(2－,3)+ClO－=SOeq\o\al(2－,4)+Cl－【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫判斷B1【答案解析】【解析】D解析：A．氨水是弱堿，不能拆成離子形式，故A錯(cuò)誤；B．向酸性KMnO4溶液中通入SO2：5SO2＋2MnOeq\o\al(－,4)＋2H2O=2Mn2+↓＋5SO42－＋4H+，故B錯(cuò)誤；C．電解飽和MgCl2溶液：Mg2++2Cl－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Cl2↑，故C錯(cuò)誤；D．向Na2SO3溶液中滴加足量NaClO溶液：SOeq\o\al(2－,3)+ClO－=SOeq\o\al(2－,4)+Cl－，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的書寫判斷，注意氧化還原反應(yīng)的配平與書寫，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆江蘇省鹽城中學(xué)高三1月月考（0128）】4．常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．0.1mol·L－1NaHCO3溶液：K＋、AlOeq\o\al(－,2)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)B．使甲基橙變紅色的溶液：NHeq\o\al(+,4)、Cu2+、ClO－、Na＋C．c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中：Mg2＋、Cu2＋、SO42－、NO3－D．遇苯酚變紫色的溶液：Na＋、Mg2+、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1【答案解析】【解析】D解析：A．HCO3-與AlOeq\o\al(－,2)雙水解，不能共存，故A錯(cuò)誤；B．使甲基橙變紅色的溶液是酸性溶液，ClO－不能共存，故B錯(cuò)誤；C．c(H＋)＝1×10－13mol?L－1的溶液中呈堿性溶液，Cu2+不能共存，故C錯(cuò)誤；D．遇苯酚變紫色的溶液是鐵離子的溶液，各離子能共存，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子的共存，為高考常見題型，側(cè)重信息的抽取和離子反應(yīng)的考查，注意氧化還原及相互促進(jìn)水解為解答的難點(diǎn)，題目難度不大。【化學(xué)卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（01）】21．根據(jù)下表提供的數(shù)據(jù)，判斷下列離子方程式或化學(xué)方程式正確的是化學(xué)式電離常數(shù)HClOK=3×10-8H2CO3K1=4×10-7K2=6×10-11向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO32－+2Cl2+H2O=2Cl－+2HClO+CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2HCO3－+Cl2=Cl－+ClO－+2CO2↑+H2OC.向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClOD．向NaClO溶液中通過量CO2：CO2+2NaClO+H2O=Na2CO3+2HClO【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1【答案解析】【解析】C解析：A．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，不能生成二氧化碳，應(yīng)該生成碳酸氫根，故A錯(cuò)誤；B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，產(chǎn)物不能生成二氧化碳，故B錯(cuò)誤；C．HClO的電離常數(shù)小于H2CO3的第一步電離，向NaClO溶液中通少量CO2：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正確；D．向NaClO溶液中通過量CO2，產(chǎn)物應(yīng)該生成碳酸氫根，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式的判斷正誤，注意“強(qiáng)酸制弱酸”的原理，以及量的過量與不足，難度中等?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆吉林省東北師大附中高三上學(xué)期第三次摸底考試（01）】7．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．pH＝1的溶液中：Fe2+、NO3－、SO42－、Na+B．由水電離的c(H+)＝1×10－14mol/L的溶液中：Ca2+、K＋、Cl－、HCO3－C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH4＋、Al3+、NO3－、Cl－D．c(Fe3+)＝0.1mol/L的溶液中：K+、ClO－、SO42－、SCN－【知識(shí)點(diǎn)】離子共存問題B1【答案解析】【解析】C解析：A．pH＝1酸性溶液中，F(xiàn)e2+、H+、NO3-發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．由水電離出的c（OH-

）=1×10-13mol?L-1的溶液，為酸或堿溶液，該組離子HCO3－均不能共存，故B錯(cuò)誤；C．c(H+)/c(OH－)＝1012的溶液是酸性溶液，各離子可以共存，故C正確；D．Fe3+和SCN－不能共存，故D錯(cuò)誤；故答案選C【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子的共存，為高頻考點(diǎn)，把握習(xí)題中的信息及常見離子之間的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重復(fù)分解反應(yīng)及氧化還原反應(yīng)的考查，題目難度不大。【化學(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】23、（14分）堿式硫酸鐵[Fe(OH)SO4]是一種用于污水處理的新型高效絮凝劑。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的工藝流程如下：已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的pH見下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3開始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列問題：（1）加入少量NaHCO3的目的是調(diào)節(jié)pH在范圍內(nèi)。（2）反應(yīng)Ⅱ中加入NaNO2的目的是氧化亞鐵離子，寫出該反應(yīng)的離子方程式為。（3）堿式硫酸鐵溶于水后生成的Fe(OH)2+離子可部分水解生成Fe2(OH)42+聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式為。（4）在醫(yī)藥上常用硫酸亞鐵與硫酸、硝酸的混合液反應(yīng)制備堿式硫酸鐵。根據(jù)我國質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)，產(chǎn)品中不得含有Fe2+及NO3－。為檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，應(yīng)使用的試劑為。A．氯水B．KSCN溶液C．NaOH溶液D．酸性KMnO4溶液（5）為測(cè)定含F(xiàn)e2+和Fe3+溶液中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00mL溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<2，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后,再用0.1000mol·L-1Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。已知：則溶液中鐵元素的總含量為g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)(填“偏高”“偏低”“不變”)【知識(shí)點(diǎn)】工藝流程題離子方程式氧化還原反應(yīng)滴定計(jì)算B1B3A4【答案解析】、(共14分)（1）4.4~7.5（2分）（2）2H++Fe2++NO2-=Fe3++NO↑+H2O(3分)（3）2Fe(OH)2++2H2OFe2(OH)42++2H+(3分)（4）D（2分）（5）5.6（2分）偏高（2分）解析：（1）制備硫酸亞鐵，應(yīng)與硫酸鋁分離，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液pH生成Al（OH）3，要避免生成應(yīng)Fe（OH）2沉淀，控制pH在4.4～7.5之間；（2）NaNO2可氧化亞鐵離子為鐵離子，本身變?yōu)镹O，故反應(yīng)方程式為2H+

+Fe2++NO2-

=Fe3+

+NO↑+H2O；（3）[Fe（OH）]2+離子，可部分水解生成[Fe2（OH）4]2+聚合離子，根據(jù)電荷守恒和質(zhì)量守恒可寫出反應(yīng)的離子方程式為2[Fe（OH）]2++2H2O[Fe2（OH）4]2++2H+；（4）檢驗(yàn)所得產(chǎn)品中是否含有Fe2+，可使用酸性KMnO4溶液（利用高錳酸鉀的氧化性）；（6）根據(jù)所給反應(yīng)可得關(guān)系式Fe3+~S2O32-，所以n(Fe3+)=n(Na2S2O3)=0.1000mol/L×0.020L=0.0020mol，溶液中鐵元素的總含量為0.0020mol×56g/mol÷0.020L=5.6g/L；若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，則H2O2也可氧化I-得到I2，消耗的Na2S2O3將偏多，導(dǎo)致所測(cè)定的鐵元素的含量偏高?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)表中的信息判斷離子沉淀的pH；滴定計(jì)算可運(yùn)用關(guān)系式法解答；離子檢驗(yàn)運(yùn)用的是物質(zhì)的性質(zhì)，但需排除干擾?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】7．在一無色溶液中檢驗(yàn)出有Ba2＋、Ag＋，同時(shí)又測(cè)得其酸性很強(qiáng)。某學(xué)生還要鑒定此溶液中是否大量存在：①Cu2＋②Fe3＋③Cl－④NO3－⑤S2－⑥CO32－⑦NH4＋⑧Mg2＋⑨Al3＋⑩AlO2－離子。其實(shí)，這些離子中有一部分不必再鑒定就能加以否定，你認(rèn)為不必鑒定的離子組是()A．③⑤⑥⑦⑩B．①②⑤⑥⑧⑨C．③④⑦⑧⑨D．①②③⑤⑥⑩【知識(shí)點(diǎn)】離子檢驗(yàn)B1【答案解析】D解析：溶液是無色的，則不可能存在Cu2＋、Fe3＋；溶液酸性很強(qiáng)，則一定不存在S2－、CO32－、AlO2－；有Ba2＋、Ag＋，則不能含有氯離子，所以答案選D?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)離子的性質(zhì)如顏色、是否能共存解答?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆福建省泉州五校高三聯(lián)考（01）】2．下列化學(xué)用語描述中不正確的是（）A．中子數(shù)為20的氯原子：ClB．比例模型可以表示CO2分子或SiO2分子C．HCO的電離方程式為：HCO+H2OCO+H3O+D．次氯酸的結(jié)構(gòu)式：H－O－Cl【知識(shí)點(diǎn)】化學(xué)用語B1E1【答案解析】B解析：中子數(shù)=37-17=20，A正確；CO2分子和SiO2的結(jié)構(gòu)不同，是CO2分子的比例模型，但不是的SiO2的比例模型，B錯(cuò)誤；C、D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】掌握原子的表示方法和各個(gè)數(shù)值的含義，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，CO2分子是直線型結(jié)構(gòu)，SiO2是四面體結(jié)構(gòu)?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆云南省部分名校高三1月份統(tǒng)一考試（01）】36．【化學(xué)—化學(xué)與技術(shù)】（15分）鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。（1）二氧化鈰(CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，CeO2在該反應(yīng)中作______________劑。（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在。+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變，可以用亞硫酸鈉將其還原為+3價(jià)的鉻。寫出過程中的離子方程式：。（3）鈦（Ti）被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：廢渣稀硫酸廢渣稀硫酸過濾濾液Ⅰ調(diào)pH，加入FeS過濾加H2O2，調(diào)pH過濾加Na2CO3過濾NiCO3濾液Ⅱ?yàn)V液Ⅲ稀硫酸NiSO4一系列操作NiSO4·xH2O①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)，除去Cu2+的離子方程式為。②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH，加H2O2的目的是，調(diào)pH的目的是。③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是?！局R(shí)點(diǎn)】元素化合物實(shí)驗(yàn)離子方程式B1B3C5【答案解析】(15分)(1)氧化(2分)550℃(2)Cr2O72－+3SO32－+8H+=2Cr3++3SO42－+4H2O(3550(3)4Na+TiCl4=====Ti+4NaCl(2分)(4)①FeS+Cu2+=CuS+Fe2+(2分)②氧化Fe2+(2分)除去Fe3+(2分)③增大NiSO4的濃度，利于蒸發(fā)結(jié)晶(或富集NiSO4)(2分)解析：⑴CeO2中的Ce是+4價(jià)，在H2O2的作用下可生成Ce3+，因此發(fā)生還原反應(yīng)，是氧化劑⑵+6價(jià)的Cr主要以Cr2O72－存在，被SO32－還原為Cr3+，根據(jù)得失電子相等，Cr2O72－與SO32－的物質(zhì)的量之比是1：3⑶四氯化鈦被鈉還原為鈦⑷①FeS除去Cu2+的反應(yīng)是沉淀的轉(zhuǎn)化，即FeS+Cu2+=CuS+Fe2+②對(duì)濾液Ⅱ加H2O2的目的是將Fe2+氧化Fe3+，然后調(diào)pH沉淀Fe3+。③NiSO4與Na2CO3反應(yīng)生成NiCO3沉淀，而后過濾，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這樣可提高NiSO4的濃度，有利于蒸發(fā)結(jié)晶?！舅悸伏c(diǎn)撥】根據(jù)化合價(jià)變化判斷物質(zhì)是氧化劑還是還原劑；根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康呐袛嗔鞒讨械姆磻?yīng)及操作目的（如I→Ⅱ→Ⅲ）?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆云南省部分名校高三1月份統(tǒng)一考試（01）】28．（14分）銅是與人類關(guān)系非常密切的有色金屬。已知：常溫下，在溶液中Cu2+穩(wěn)定，Cu+易在酸性條件下發(fā)生反應(yīng)：2Cu+=Cu2++Cu。大多數(shù)+1價(jià)銅的化合物是難溶物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。（1）在新制Cu（OH）2懸濁液中滴入葡萄糖溶液，加熱生成不溶物的顏色為：，某同學(xué)實(shí)驗(yàn)時(shí)卻有黑色物質(zhì)出現(xiàn)，這種黑色物質(zhì)的化學(xué)式為：。（2）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液可能發(fā)生：a.2Cu2++4I-=2CuI↓(白色)+I2 b.2Cu2++2Cl-+2I-=2CuCl↓(白色)+I2。為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是。 A．SO2 B．苯 C．NaOH溶液 D．乙醇（3）一定條件下，在CuSO4中加入NH5反應(yīng)生成氫化亞銅（CuH）。①已知NH5是離子晶體且所有原子都達(dá)到稀有氣體的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，請(qǐng)寫出NH5的電子式：。 ②寫出CuH在過量稀鹽酸中有氣體生成的離子方程式。 ③將CuH溶解在適量的稀硝酸中，完成下列化學(xué)方程式（4）常溫下，向0.20mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀，當(dāng)溶液的pH=6時(shí)，c(Cu2+)=________________mol.L1。[已知：]【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的性質(zhì)沉淀溶解平衡及計(jì)算方程式的書寫C3B1H5【答案解析】（14分）（每空2分）（1）磚紅色，CuO(2)B(3)①電子式略②2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③6、16、6、3、4NO、8H2O2.2×10-4解析：⑴新制Cu（OH）2懸濁液中氧化葡萄糖生成磚紅色的Cu2O，黑色物質(zhì)是CuO⑵為順利觀察到白色沉淀可以加入的最佳試劑是苯，因?yàn)楸娇奢腿〉猗洽貼H5是NH4H，電子式：②CuH中的H是-1價(jià)，在過量稀鹽酸中發(fā)生歸中反應(yīng)，生成氫氣：2CuH+2H+==Cu+Cu2++2H2↑③稀硝酸被還原為NO，同時(shí)有水生成，1molCuH失去電子2mol，與NO的物質(zhì)的量之比是3：2⑷pH=6時(shí)，c(OH-)=10-8mol·L1，c(Cu2+)=2.2×10-20÷（10-8）2=2.2×10-4mol·L1?！舅悸伏c(diǎn)撥】I2溶液有顏色，因此解答本題⑵只需除去I2即可；-1價(jià)的H有還原性。【理綜卷（化學(xué)解析）·屆云南省部分名校高三1月份統(tǒng)一考試（01）】13．下列離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均合理的是()選項(xiàng)離子方程式評(píng)價(jià)A將2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl－＋I(xiàn)2正確；Cl2過量，F(xiàn)e2＋、I－均被氧化B用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：2Cl－-2e－===Cl2↑正確；Cl－優(yōu)先于OH－放電C過量SO2通入到NaClO溶液中：SO2＋H2O＋ClO－===HClO＋HSOeq\o\al(－,3)正確；H2SO3的酸性強(qiáng)于HClODMg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應(yīng)：Mg2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋4OH－===Mg(OH)2↓+2CO32－＋2H2O正確；Mg(OH)2比MgCO3更難溶【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式B1【答案解析】D解析：A、Fe2＋的還原性比I－強(qiáng)，1molFeI2完全氧化消耗1.5molCl2，故氯氣過量，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2＋＋4I－＋3Cl2===2Fe3＋＋6Cl－＋2I2，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、用Cu電極電解NaCl溶液陽極的電極反應(yīng)式：Cu－2e－=Cu2＋,離子方程式的書寫及評(píng)價(jià)均錯(cuò)誤；C、HClO有強(qiáng)氧化性，能夠氧化SO2，離子方程式為SO2＋H2O＋ClO－=Cl－＋SO42-＋2H＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】書寫離子方程式時(shí)要注意是否符合反應(yīng)實(shí)際?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三上學(xué)期第二次模擬考試（01）】9．下列有關(guān)離子方程式與所述事實(shí)相符且正確的是（）A.用惰性電極電解CuCl2溶液：2Cu2＋＋2H2O4H＋＋O2↑＋2CuB．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2OC．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=2H++Cl－+ClO－D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O【知識(shí)點(diǎn)】離子方程式的書寫B(tài)1【答案】【解析】D解析：A．電解氯化銅溶液，陽極放電的是氯離子，電極反應(yīng)為Cu2＋＋2Cl-Cl2↑＋Cu，故A錯(cuò)誤；B．Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，故B錯(cuò)誤；C．氯氣和水的反應(yīng)：Cl2+H2O=H++Cl－+HClO，故C錯(cuò)誤；D．用雙氧水和稀硫酸處理印刷電路板：Cu+H2O2+2H+=Cu2++2H2O，故D正確；故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了離子方程式書寫知識(shí)，是現(xiàn)在考試的熱點(diǎn)，難度不大，可以根據(jù)所學(xué)知識(shí)進(jìn)行回答.【理綜卷（化學(xué)解析）·屆湖南省衡陽市八中高三上學(xué)期第六次月考（01）】9．常溫下，下列各組微粒在指定溶液中一定能大量共存的是A．Kw/C(H+)=0.1mol/L的溶液：K+、Na+、SiO32-、NO3-B．0.1mol/LAgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-C．加入苯酚顯紫色的溶液：K+、NH4+、Cl-、I-D．甲基橙呈紅色的溶液中：MnO4-、Al3+、C2H5OH、SO42-【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)B1【答案解析】A解析：A．Kw/C(H+)=0.1mol/L的溶液中C(H+)=1×10—13mol/L，溶液顯示堿性，在堿性溶液中此組離子不能反應(yīng)，正確；B．Ag+可以與SO42-、I-形成沉淀，錯(cuò)誤；C．加入苯酚顯紫色的溶液中應(yīng)含有Fe3+，可以與I-發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe2+和I2，錯(cuò)誤；D．甲基橙呈紅色的溶液性質(zhì)是酸性的，在酸性溶液中MnO4-可以氧化C2H5OH，錯(cuò)誤。【思路點(diǎn)撥】本題考查了在前提條件下的離子反應(yīng)，屬于易錯(cuò)試題，涉及的知識(shí)點(diǎn)較多，綜合性較強(qiáng)?！纠砭C卷（化學(xué)解析）·屆安徽省屯溪一中高三第四次月考（12）】10．在不同溫度下，水溶液中c（H＋）與c（OH－）有如右圖所示關(guān)系。1010-710-6下列關(guān)于離子共存說法中正確的是A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Fe3＋、Na＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：NHeq\o\al(＋,4)、Ba2＋、OH－、I－C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中只大量存在：Na＋、K＋、SOeq\o\al(2－,3)、Cl－【知識(shí)點(diǎn)】溶液的酸堿性離子共存問題H2B1H3【答案解析】D解析：A、a點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中c（H＋）=c（OH－），溶液呈中性，F(xiàn)e3＋不能大量存在，故A錯(cuò)誤；B、b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈酸性不能大量存在OH－，故B錯(cuò)誤；C、如果只大量存在：Na＋、Ba2＋、Cl－、HCOeq\o\al(－,3)，溶液應(yīng)該呈堿性，而c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液呈中性，故C錯(cuò)誤；D、SOeq\o\al(2－,3)水解使溶液呈堿性，符合題意，故D正確。故答案選D【思路點(diǎn)撥】本題考查了溶液的酸堿性和離子共存問題，明白圖像上各點(diǎn)溶液的酸堿性是關(guān)鍵。【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬考試（01）】10．(14分)A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，D與E和F同周期，A與D同主族，C與F同主族，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2。又知六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體。請(qǐng)回答下列問題：（1）C、D、F三種元素形成的簡單離子的半徑由大到小的順序是(用離子符號(hào)表示)。（2）由A、B兩種元素以原子個(gè)數(shù)比5∶1形成離子化合物X，X的電子式為。（3）由A、B元素形成的化合物B2A4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為。（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：。（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)（已知A2FC3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8），則Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)?；室溫下，向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(AFC3-)＝c(FC32-)，則此時(shí)溶液呈(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。（6）A和B形成的某種氯化物BA2Cl可作殺菌劑，其原理為BA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫出BA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________________________?！局R(shí)點(diǎn)】物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律離子方程式離子濃度比較原電池A4B1F3E2【答案解析】解析：A、B、C、D、E、F六種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大，其中B與C同周期，C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，所以C是O元素；B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2，是N,C與F同主族，且是短周期元素，F(xiàn)是S元素；D與E和F同周期，即D、E、F是第三周期元素，六種元素所形成的常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體，故D、E、F的單質(zhì)都是固體，A是氣體，原子序數(shù)比N小，只能是H，A與D同主族，則D是Na。（1）離子的電子層數(shù)越多其半徑越大，相同電子層結(jié)構(gòu)的離子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，所以離子半徑大小順序是S2－>O2－>Na＋（2）X是NH4H，電子式為（3）N2H4可以與O2、KOH溶液形成原電池，該原電池負(fù)極反應(yīng)是N2H4的發(fā)生氧化反應(yīng)：N2H4－4e－＋4OH－=N2＋4H2O（4）若E是金屬元素，其單質(zhì)與氧化鐵反應(yīng)常用于焊接鋼軌，說明E是鋁元素，高溫下，鋁和氧化鐵能發(fā)生置換反應(yīng)，化學(xué)方程式為2Al＋Fe2O3Al2O3＋2Fe.（5）由A、C、D、F四種元素形成的化合物Y(DAFC3)，則Y是亞硫酸氫鈉。已知H2SO3的Ka1＝1.3×10-2、Ka2＝6.3×10-8，因此在亞硫酸氫鈉溶液中HSO3－的電離程度大于HSO3－的水解程度，所以溶液顯酸性，因此Y溶液中各離子濃度由大到小的順序?yàn)閏(Na+)＞c(HSO3-)＞c(H+)＞c(SO32-)＞c(OH-)；向Y溶液中加入一定量的NaOH，使溶液中c(HSO3-)＝c(SO32-)，則根據(jù)電荷守恒可知c(H+)＋c(Na+)＝c(HSO3-)＋2c(SO32-)＋c(OH-)，所以c(H+)＋c(Na+)＝3c(HSO3-)＋c(OH-),該溶液是等物質(zhì)的量的亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉的混合物，則根據(jù)物料守恒有2c(Na+)=3[c(HSO3-)+c(H2SO3)+c(SO32-)]=3[2c(HSO3-)+c(H2SO3)]，設(shè)亞硫酸氫鈉和亞硫酸鈉各1mol，則n(Na+)=3，[2n(HSO3-)+n(H2SO3)]=2mol，n(HSO3-)<1mo，可知c(Na+)＞3c⑹NH2Cl水解生成強(qiáng)氧化性的物質(zhì)是HClO,反應(yīng)方程式是：NH2Cl＋H2O=HClO＋NH3【思路點(diǎn)撥】解答本題的突破口是確定各元素，題目所給的每個(gè)信息都是關(guān)鍵，如“短周期”“原子序數(shù)依次增大”“A與D同主族，C與F同主族，”“C元素的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的三倍，B元素的最高正價(jià)和最低負(fù)價(jià)之和為2”“常見單質(zhì)在常溫常壓下有三種是氣體，三種是固體?！钡?；書寫電極反應(yīng)的步驟是先寫出主要的物質(zhì)，還原劑、氧化產(chǎn)物并配平，N2H4－4e－=N2；再根據(jù)電解質(zhì)的成分結(jié)合電荷守恒書寫，N2H4－4e－=N2【化學(xué)卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬考試（01）】8．（16分）金屬元素及其化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用日趨廣泛，根據(jù)相關(guān)化學(xué)知識(shí)，回答下列問題：（1）金屬鈉在空氣中燃燒的產(chǎn)物常用于呼吸面具中的供氧劑，鈉原子的結(jié)構(gòu)示意圖為，請(qǐng)寫出其燃燒產(chǎn)物用作供氧劑的原理。（用化學(xué)方程式表示）（2）2612Mg的中子數(shù)為，化合物MgO的化學(xué)鍵類型為。（3）重鉻酸鉀（K2Cr2O7）是一種應(yīng)用廣泛的強(qiáng)氧化劑，利用酸性K2Cr2O7的相關(guān)性質(zhì)可以用來檢測(cè)酒駕。已知將K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到重鉻酸鉀溶液，請(qǐng)寫出酸化K2CrO4制備K2Cr2O7溶液的平衡離子方程式：，這一過程溶液從色變成色。（4）為了避免輪船的鋼質(zhì)外殼被腐蝕，通常在輪船外殼上鑲嵌比鐵活動(dòng)性強(qiáng)的金屬以保護(hù)輪船外殼，這種金屬防護(hù)的方法叫做。（5）向5.2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0.5mol?L-1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為__________g?！局R(shí)點(diǎn)】元素化合物離子方程式計(jì)算電化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與元素周期律A4B1C5E5【答案解析】解析：⑴Na是11號(hào)元素，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，其燃燒產(chǎn)物過氧化鈉與二氧化碳或水反應(yīng)生成氧氣：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2⑵2612Mg的質(zhì)量數(shù)是26，中子數(shù)為26-12=14，MgO的化學(xué)鍵是離子鍵⑶K2CrO4溶于稀硫酸酸化得到K2Cr2O7溶液，離子方程式為CrO42－＋2H＋Cr2O72－＋H2O,溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬仍摲椒]有外接電源，因此是犧牲陽極的陰極保護(hù)法⑸根據(jù)題意反應(yīng)后的溶液中只有FeSO4和CuSO4，二者的物質(zhì)的量之和等于硫酸的物質(zhì)的量，是0．14L×0．5mol/L=0．07mol，混合物中的O與硫酸中的H+結(jié)合，即n(O)=n（H2SO4）=0．07mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題⑸也可以這樣解：在混合物與硫酸混合時(shí)發(fā)生反應(yīng)：Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O；Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

+3H2O；Fe2(SO4)3

+Cu=2FeSO4+CuSO4。n(Cu)=n[Fe2(SO4)3]=n(Fe3O4)+n(Fe2O3),向5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入0．5mol·L?1的硫酸溶液140mL時(shí)，固體恰好完全溶解，所得溶液中不含F(xiàn)e3+說明溶液為FeSO4和CuSO4.用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為其中所含有的氧元素的質(zhì)量。假設(shè)5．2gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中Fe3O4、Fe2O3的物質(zhì)的量分別為X、Y，則Cu的物質(zhì)的量為（X+Y）。根據(jù)題意可得：3X+2Y+X+Y=0．14L×0．5mol/L=0．07;232X+160Y+64(X+Y)=5．2,解得X=0．01mol；Y=0．01mol，所以n(O)=4×0．01mol+3×0．01mol=0．07mol，若用過量的CO在高溫下還原相同質(zhì)量的原混合物，固體減少的質(zhì)量為m=n·M=0．07mol×16g/mol=1．12g?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆重慶市巴蜀中學(xué)高三上學(xué)期第一次模擬考試（01）】3．下列判斷正確的是A．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸的離子方程式為：2S2O32—＋4H+===SO42—+3S↓+2H2OB．用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示為：TiCl4+(x+2)H2O(過量)=TiO2?xH2O↓+4HClC．滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液中可以大量共存：Na+、CO32—、K+、AlO2—D．25℃【知識(shí)點(diǎn)】離子反應(yīng)B1【答案解析】B解析：A、反應(yīng)是2S2O32—＋4H+===SO2↑+3S↓+2H2O，錯(cuò)誤，B、正確，C、滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液顯酸性，與CO32—反應(yīng)生成二氧化碳，與AlO2—反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，D、沒有給出溶液的體積，無法求OH－的數(shù)目，因此選B。【思路點(diǎn)撥】滴加甲基橙試液后呈紅色的溶液、使石蕊溶液顯紅色的溶液顯酸性，使石蕊溶液顯藍(lán)色的溶液、使酚酞顯紅色的溶液顯堿性?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】27．某強(qiáng)酸性溶液X含有Ba2＋、Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、Fe3＋、COeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,3)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－、NOeq\o\al(－,3)中的一種或幾種，取該溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)內(nèi)容如下：根據(jù)以上信息，回答下列問題：(1)溶液X中除H+外還肯定含有的離子是__________;不能確定是否含有的離子是__________,若要確定其中陽離子的存在,最可靠的化學(xué)方法是_______________________(2)沉淀G的化學(xué)式為____________________

(3)寫出有關(guān)離子方程式:步驟①中生成A

____________________

步驟②生成沉淀I____________________

(4)假設(shè)測(cè)定A、F、I均為0.01

mol,10mLX溶液中n(H+)=0.04mol,沉淀C物質(zhì)的量為0.07mol,且上述(1)小題中的實(shí)驗(yàn)已證實(shí)不能確定是否含有的陽離子存在，問上述(1)小題中不能確定含有的陰離子______________（填“一定”或“不一定”）存在，理由是________________________________________

【知識(shí)點(diǎn)】物質(zhì)的檢驗(yàn)和鑒別的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)B1J2【答案解析】(1)Al3＋、NHeq\o\al(＋,4)、Fe2＋、SOeq\o\al(2－,4)Cl-、Fe3+取少量X溶液放入試管中，加入幾滴KSCN溶液，若溶液不變紅色，說明無Fe3+，若變紅，則說明含F(xiàn)e3+(2)Fe(OH)3(3)3Fe2＋＋NOeq\o\al(－,3)＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2OAlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O===Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)(4)一定，因?yàn)棰胖袡z驗(yàn)Fe3＋肯定存在時(shí)，就有Cl－存在，因?yàn)榭隙ù嬖诘碾x子電荷總數(shù)已相等解析：（1）在強(qiáng)酸性溶液中一定不會(huì)存在CO32-和SO32-離子，加入過量硝酸鋇生成沉淀，則該沉淀為BaSO4沉淀，說明溶液中含有SO42-離子，生成氣體A，A連續(xù)氧化生成D和E，則A為NO，D為NO2，E為HNO3，說明溶液中含有還原性離子，一定為Fe2+離子，溶液B中加入過量NaOH溶液，生成氣體F，則F為NH3，說明溶液中含有NH4+離子，溶液H中溶于CO2氣體，生成沉淀I，則I為Al（OH）3，H為NaOH和NaAlO2，說明溶液中含有Al3+離子，溶液中含有Fe2+離子，就一定不含NO3-離子，含有SO42-離子就一定不含Ba2+離子，不能確定是否含有的離子Fe3+和Cl-，檢驗(yàn)方法是：取少量X溶液放在試管中，加入幾滴KSCN，溶液不變紅色說明無Fe3+；

或者取少量B溶液放在試管中，加入幾滴AgNO3溶液，無白色沉淀說明無Cl-，滴加KSCN溶液，若變紅，則證明存在Fe3+。（2）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，加入NaOH溶液后生成Fe（OH）3，故應(yīng)為Fe（OH）3。（3）Fe2+離子被氧化為Fe3+離子，反應(yīng)的離子方程式為3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；H為NaOH和NaAlO2混合物，通入過量二氧化碳后分別發(fā)生的反應(yīng)為：CO2+OH-=HCO3-，AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-。（4）A、F、I均為0.01mol，10mLX溶液中n（H+）=0.04mol，根據(jù)反應(yīng)3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，可知Fe2+物質(zhì)的量為0.03mol；碳溶液中正電荷為：2n（Fe2+）+3n（Al3+）+n（NH4+）+n（H+）=2×0.03mol+3×0.01mol+0.01mol+0.04mol=0.14mol；沉淀C為硫酸鋇，其物質(zhì)的量0.07mol，n（SO42-）=0.07mol，硫酸根離子所帶的負(fù)電荷為：0.07mol×2=0.14mol，說明溶液中正負(fù)電荷相等，所以若檢驗(yàn)Fe3+肯定存在時(shí)，就有Cl-存在，因肯定存在的離子電荷總數(shù)已相等.。【思路點(diǎn)撥】本題為考查離子組推斷題，題目具有一定難度，本題解答時(shí)一定要緊扣反應(yīng)現(xiàn)象，推斷各離子存在的可能性，考查了物質(zhì)的檢驗(yàn)與鑒別，屬于中等難度的試題，試題綜合性強(qiáng)，難度較大，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和發(fā)散思維能力，提高學(xué)生的應(yīng)試能力和學(xué)習(xí)效率，要依據(jù)物質(zhì)的特殊性質(zhì)和特征反應(yīng)來判斷、推理、驗(yàn)證?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】26．某品牌奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8倍，長期食用可能致癌。NaNO2有像食鹽一樣的咸味，能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI＝2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。(1)上述反應(yīng)中若有1.75mol的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑是_________mol。(2)某廠廢切削液中，含2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑_________能使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2。(填編號(hào))①NaCl②NH4Cl③H2O2④濃H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________________________________。若此廢水呈強(qiáng)堿性，需調(diào)節(jié)溶液的pH接近中性，再添加氯化銨溶液，否則會(huì)引起二次污染，反應(yīng)的方程式為___________________________________________。(3)向等物質(zhì)的量濃度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀鹽酸。下列離子方程式與事實(shí)不相符的是A．OH―＋CO32―＋2H＋→HCO3―＋H2O B．2OH―＋CO32―＋3H＋→HCO3―＋2H2OC．2OH―＋CO32―＋4H＋→CO2↑＋3H2O D．OH―＋CO32―＋3H＋→CO2↑＋2H2O【知識(shí)點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)，離子方程式的書寫B(tài)3B1【答案解析】(1)1.75(2)②NaNO2＋NH4Cl＝N2↑＋NaCl＋2H2ONH4++OH-=NH3↑＋H2O(3)C解析：(1)在反應(yīng)中HI做還原劑，當(dāng)有1.75mol的還原劑被氧化時(shí)有2.5molHI參加了反應(yīng)，根據(jù)反應(yīng)方程式可以得到被還原的氧化劑為1.75mol。(2)使NaNO2轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2則需要還原劑，①NaCl即不體現(xiàn)氧化性，也不體現(xiàn)還原性，③H2O2④濃H2SO4主要體現(xiàn)較強(qiáng)的氧化性，②NH4Cl中氮元素處于最低價(jià)，具有一定的還原性，可以與NaNO2反應(yīng)生成N2。(3)A．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為1mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量大于1mol小于等于2mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，然后發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故A正確；B．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量大于3mol小于等于4mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+=2H2O，然后發(fā)生CO32-+H+=HCO3-，將兩個(gè)方程式相加得：2OH-+CO32-+3H+=HCO3-+2H2O，故B正確；C．當(dāng)氫氧化鈉和碳酸鈉的物質(zhì)的量各為2mol時(shí)，鹽酸物質(zhì)的量為4mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：2OH-+2H+=2H2O，然后發(fā)生2CO32-+2H+=2HCO3-，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+2H+=HCO3-+H2O，故C錯(cuò)誤；D．設(shè)NaOH和Na2CO3的物質(zhì)的量都為1mol，則加入鹽酸物質(zhì)的量大于2mol時(shí)，先發(fā)生反應(yīng)：OH-+H+=H2O，1mol氫氧化鈉消耗1mol鹽酸，再發(fā)生反應(yīng)CO32-+2H+=CO2↑+H2O，將兩個(gè)方程式相加得：OH-+CO32-+3H+=CO2↑+2H2O，故D正確；故選C?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了氧化還原反應(yīng)及離子方程式的書寫，明確氫氧根離子、碳酸根離子與氫離子反應(yīng)的順序和過程是解題關(guān)鍵，題目難度中等，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響。【化學(xué)卷（解析）·屆浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】24.某待測(cè)溶液（陽離子為Na+）中可能含有SO42－、SO32－、NO3－、Cl－、Br－、CO32－、HCO3－中的一種或多種，進(jìn)行如圖所示的實(shí)驗(yàn)，每次實(shí)驗(yàn)所加試劑均過量，下列說法不正確的是A．SO42－、SO32－至少含有一種B．沉淀B的化學(xué)式為BaCO3C．肯定存在的陰離子有CO32-、HCO3－、Cl-，還有SO42－、SO32－至少含有一種D．肯定沒有的離子是Br-【知識(shí)點(diǎn)】常見陰離子的檢驗(yàn)B1【答案解析】C解析：待測(cè)液與氯化鋇溶液反應(yīng)生成沉淀A，則溶液中可能含有：CO32-、SO32-、SO42-，向沉淀中加入稀硝酸生成氣體D，且有部分沉淀不溶解，則溶液中一定存在CO32-，溶液中可能存在SO32-、SO42-中的兩種或一種；加入的氯化鋇過量，所以濾液A中有Ba2+，濾液A中加入過量的NaOH溶液得到白色沉淀B，則溶液中一定含有HCO3-，白色沉淀B為BaCO3；濾液B中通入氯氣，得無色溶液，溶液中一定不存在：S2-、Br-；濾液B中加入硝酸銀、硝酸溶液得到白色沉淀，白色沉淀為AgCl，說明濾液B中含有Cl-，由于加入了氯化鋇溶液，不能確定原溶液中是否含有Cl-。A、根據(jù)以上分析可知，待測(cè)液中至少存在SO32-、SO42-中的一種，正確；B、根據(jù)分析可知，氣體D為CO2，沉淀B為碳酸氫根離子與鋇離子、氫氧根離子反應(yīng)生成的BaCO3，正確；C、根據(jù)分析可知待測(cè)液中Cl-不能確定是否存在，錯(cuò)誤；D、根據(jù)分析可知待測(cè)液中一定不存在的離子為：S2-、Br-，正確?！舅悸伏c(diǎn)撥】本題考查了常見離子的檢驗(yàn)知識(shí)，題目難度中等，注意掌握常見離子的化學(xué)性質(zhì)及檢驗(yàn)方法，正確分析框圖中的轉(zhuǎn)化關(guān)系及反應(yīng)現(xiàn)象是解答本題的關(guān)鍵?！净瘜W(xué)卷（解析）·屆浙江省杭州二中高三第二次月考（12）】12．在復(fù)雜的體系中，確認(rèn)化學(xué)反應(yīng)先后順序有利于解決問題，下列化學(xué)反應(yīng)先后順序判斷正確的是A．在含等物質(zhì)的量AlO2－、OH－、