湖北省八市2024屆高三下學(xué)期3月聯(lián)考化學(xué)答案

2024年湖北省八市高三（3月）化學(xué)試題參考答案及解析一．選擇題：本題共有15小題，每小題3分，共45分。1．CA項(xiàng)，使用醫(yī)用酒精、紫外線殺菌消毒的過程中均涉及蛋白質(zhì)變性；B項(xiàng)，工業(yè)上可采用離子交換法提高海帶中碘的提取率；C項(xiàng)，在常溫下鐵遇濃硫酸發(fā)生鈍化，被濃硫酸氧化生成一層致密的氧化物薄膜，進(jìn)而阻止內(nèi)層金屬的進(jìn)一步反應(yīng)；D項(xiàng)，晨霧中的光束涉及丁達(dá)爾效應(yīng)。2.AA項(xiàng)，磷的電負(fù)性小于氮，使得P—H鍵中的共用電子對相較于N—H鍵中的共用電子對而言較偏向氫的一側(cè)；并且P—H鍵的鍵長也要比N—H鍵更長。這兩個(gè)因素共同影響，使得磷化氫中的成鍵電子對之間的斥力要小于氨氣中的成鍵電子對之間的斥力。故磷化氫的鍵角更小一些。B項(xiàng)，鈣的金屬性比鎂的金屬性強(qiáng)，則化學(xué)鍵中離子鍵成分的百分?jǐn)?shù)：；C項(xiàng)，同周期主族元素，自左至右，原子半徑逐漸減小；D項(xiàng)，氟的電負(fù)性大于氯的電負(fù)性。鍵的極性大于鍵的極性，使—的極性大于—的極性，導(dǎo)致三氟乙酸的羧基中的羥基極性更大，更容易電離出氫離子，酸性更強(qiáng)；3.CA項(xiàng)，N2分子含有2個(gè)鍵，題中沒有說是標(biāo)況條件下，氣體摩爾體積未知，無法計(jì)算鍵個(gè)數(shù)；B項(xiàng)，3.1gP的物質(zhì)的量為0.1mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.5NA；C項(xiàng)，NaN3晶體中是Na+和N3–，0.1molNaN3晶體中含離子數(shù)目為0.2NA；D項(xiàng)，PCl5與足量水反應(yīng)產(chǎn)生HCl和H3PO4，H3PO4是弱電解質(zhì)。4.AB項(xiàng)，C的燃燒熱的熱化學(xué)方程式表示為C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=－393.5kJ·mol–1；C項(xiàng)，用化學(xué)方程式甲醛與苯酚制備線型酚醛樹脂：n+nHCHO+(n-1)H2O；D項(xiàng)，用電子式表示CaCl2的形成過程：5．CA項(xiàng)，A的分子式為C10H9O4Cl；B項(xiàng)，B分子中的所有碳原子可能處于同一平面；C項(xiàng)，A、B分子均有2種含氧官能團(tuán)；D項(xiàng)，灰黃霉素分子中含有2個(gè)手性碳原子。6．DA項(xiàng)，氫氟酸能與二氧化硅反應(yīng)生成氟化硅和水，氟化鈣與濃硫酸反應(yīng)生成硫酸鈣和氟化氫，則糊狀混合物中的氫氟酸能與玻璃中的二氧化硅反應(yīng)，可用于刻蝕玻璃；B項(xiàng)，施加電場時(shí)，液晶的長軸取向發(fā)生不同程度的改變從而顯示出數(shù)字、文字或圖像。故液晶可用于電腦、手機(jī)和電視的顯示器；C項(xiàng)，葡萄糖含有醛基，醛基具有還原性，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；D項(xiàng)，鋼閘門外接直流電源負(fù)極，可延長其使用時(shí)間，是通過外加電流法達(dá)到金屬防護(hù)的目的。7.DZ核外電子總數(shù)是其最外層電子數(shù)的3倍，應(yīng)為P元素，Z、W為同周期元素，則應(yīng)為第三周期元素，W最外層有一個(gè)未成對電子，應(yīng)為Cl元素，X2﹣和Y+具有相同的電子構(gòu)型，結(jié)合原子序數(shù)關(guān)系可知X為O，Y為Na。工業(yè)上采用電解熔融NaCl的方式制備單質(zhì)Na。8.A過氧化氫具有強(qiáng)氧化性，可以和亞硫酸氫鈉溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)，但是實(shí)驗(yàn)無明顯現(xiàn)象，不能探究濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響。9．DA項(xiàng)，吡啶和咪唑均含有與苯類似的6電子大π鍵，N的價(jià)層電子對均為3，均是sp2雜化；B項(xiàng)，吡啶、咪唑能與H2O分子形成分子間氫鍵，且吡啶、咪唑和H2O均為極性分子相似相溶，而苯為非極性分子；C項(xiàng)，—CH3為推電子基團(tuán)，導(dǎo)致N原子電子云密度＞。題干信息：堿性隨N原子電子云密度的增大而增強(qiáng)。D項(xiàng)，咪唑（）中的孤電子對未參與形成大鍵，的孤電子對參與形成大鍵。提供電子的能力強(qiáng)于，比更易與鈷形成配位鍵。10．BA項(xiàng)，等物質(zhì)的量的C3H8與CH4燃燒時(shí)，C3H8的耗氧量更大。故將液化石油氣灶改用天然氣為燃料，若進(jìn)氣口保持不變，則需要調(diào)小風(fēng)門；B項(xiàng)，氯氣光照條件下，可引發(fā)自由基反應(yīng)。故將Cl2先用光照射，然后迅速在黑暗處與C3H8混合，可得到氯代丙烷；C項(xiàng)，黑暗中發(fā)生，光照后放在黑暗處較長時(shí)間，體系內(nèi)幾乎不存在，因此將Cl2先用光照射，然后在黑暗處放置較長時(shí)間，再與C3H8混合，幾乎無氯代丙烷；D項(xiàng)，斷裂中1molC—H比斷裂—CH2—中1molC—H所需能量大。11.BA項(xiàng)，粉煤灰是燃燒后的產(chǎn)物，“浸出”時(shí)不涉及氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，“浸渣”的主要成分有二氧化硅、硫酸鈣；C項(xiàng)，根據(jù)沉鋁體系中，室溫下KAl(SO4)2·12H2O溶解度最小，更容易析出；D項(xiàng)，“水浸”后得到的“濾液2”成分為K2SO4，可在沉鋁工序循環(huán)使用。12．C電解時(shí)，一氧化碳和水從均從陽極口進(jìn)入，陽極一氧化碳轉(zhuǎn)化為二氧化碳，則氫氣要在陰極產(chǎn)生，故陽極產(chǎn)生二氧化碳的同時(shí)產(chǎn)生氫離子，氫離子通過固體電解質(zhì)進(jìn)入陰極附近得電子產(chǎn)生氫氣，故固體電解質(zhì)應(yīng)采用質(zhì)子導(dǎo)體，電極p是外電源的正極。氮?dú)獯祾呤且粋€(gè)工業(yè)過程，利用氮?dú)鈱⒉恍枰臍怏w和其他雜質(zhì)從生產(chǎn)系統(tǒng)環(huán)境中排除?？煞乐巩a(chǎn)品發(fā)生化學(xué)變化，以及防止與濕氣有關(guān)的設(shè)備損壞。13．CA項(xiàng)，當(dāng)由集氣管向裝置Ⅱ供氣，此時(shí)孔路位置需調(diào)節(jié)為氣體由下方的集氣管，向右進(jìn)入裝置Ⅱ；B項(xiàng)，如果將三頸瓶N中的導(dǎo)氣管口插入液面以下，會(huì)導(dǎo)致管道中氣流不穩(wěn)，不利于監(jiān)測反應(yīng)過程；C項(xiàng)，根據(jù)題給信息可知，鄰硝基苯胺在極性有機(jī)溶劑中更有利于反應(yīng)的進(jìn)行，在丙酮，乙醇中極性較強(qiáng)的為乙醇；D項(xiàng)，反應(yīng)完成后，氫氣不再被消耗，則集氣管中液面不再改變。14．BA項(xiàng)，，氧原子半徑小，原子核對最外層電子的吸引力大，不易失去一個(gè)電子；B項(xiàng)，晶胞中陰離子團(tuán)的配位數(shù)和陽離子團(tuán)的配位數(shù)相同，均為4。C項(xiàng)，由晶胞結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)晶胞中含有個(gè)，含有4個(gè)；該晶體的密度。D項(xiàng)，中的中心原子S的價(jià)層電子對數(shù)為4，無孤電子對，不能做配位原子；端基S含有孤電子對，能做配位原子。15．BA項(xiàng)，a點(diǎn)NaHCO3溶液pH=8.3,說明HCO3-的水解程度大于HCO3-的電離程度；B項(xiàng)，a→n→m過程中,根據(jù)電荷守恒,c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH–)=c(Na+)+c(H+)，c(Na+)近似不變,而pH增大，即c(OH–)增大，則c(H+)減小,所以c(HCO3–)+2c(CO32–)+c(OH-)減??；C項(xiàng)，a→b→c過程中，根據(jù)物料守恒,c(Na+)=c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)；D項(xiàng)，根據(jù)電荷守恒,m點(diǎn),c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+2c(CO32–)+c(OH–)>0.05mol·L–1,c點(diǎn),c(Na+)變?yōu)樵瓉淼囊话?加入的HCO3–恰好反應(yīng)而消耗,則c(Na+)+c(H+)<0.05mol·L–1。二．非選擇題：本題共4小題，共55分。16．（14分）（1）3d104s1（1分）（2分）（2）鐵（1分，“鐵屑”等合理即可）鹽酸（1分，“稀鹽酸”等合理即可）（3）球形冷凝管（1分）冷凝回流SOCl2（2分，僅“冷凝回流”得1分）（4）堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用（2分，未答出“失去或減弱干燥作用”不得分）（5）4（2分）D（2分）【解析】（1）銅的價(jià)層電子排布式為3d104s1，溶液腐蝕電路板的化學(xué)方程式為。（2）過量試劑①為鐵；過量試劑②為鹽酸。（3）裝置c是球形冷凝管；裝置c、d的共同作用是冷凝回流SOCl2。（4）干燥管中無水不能換成堿石灰，原因是堿石灰與、HCl氣體反應(yīng)，失去干燥作用。（5）滴定過程中將Fe2+氧化成Fe3+，自身被還原成Cr3+，反應(yīng)的離子方程式為6Fe2+++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，則20.00g樣品中n(FeCl2)=6n()=6×1.000×15×10-3mol=0.09mol；20.00g樣品中結(jié)晶水的質(zhì)量為20.00g-13.52g=6.48g，結(jié)晶水物質(zhì)的量為0.36mol，n(FeCl2)：n(H2O)=1：=0.09mol：0.36mol，解得=4；樣品中含少量FeO雜質(zhì)，溶于稀硫酸后生成Fe2+，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏大，使的測量值偏??；實(shí)驗(yàn)I稱重后，樣品發(fā)生了潮解，樣品的質(zhì)量不變，消耗的K2Cr2O7溶液的體積不變，使的測量值不變；樣品與SOCl2反應(yīng)時(shí)失水不充分，則剩余固體質(zhì)量偏大，使的測量值偏??；滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴內(nèi)有氣泡生成，導(dǎo)致消耗的K2Cr2O7溶液的體積偏小，使的測量值偏大。17.（13分）（1）1-氟-2,4-二氯苯（2分，“2,4-二氯-1-氟苯”亦可得分）酯基、羰基（2分；漏寫得1分，錯(cuò)寫0分）（2）（2分）取代反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）（2分）（5）（2分，、、均可）【解析】（1）根據(jù)命名規(guī)則，A的系統(tǒng)命名是1-氟-2,4-二氯苯（2分，“2,4-二氯-1-氟苯”亦可得分）。C中含氧官能團(tuán)名稱是酯基和羰基。（2）根據(jù)F的分子式及反應(yīng)特點(diǎn)，推導(dǎo)F的結(jié)構(gòu)簡式是。G→H的反應(yīng)為，其反應(yīng)類型為取代反應(yīng)。（3）B的結(jié)構(gòu)是，A→B的化學(xué)方程式為。（4）D生成E的反應(yīng)經(jīng)歷了加成和消去的過程。D→E反應(yīng)的反應(yīng)為。故其中間體的結(jié)構(gòu)簡式是。（5）分子中含有硝基和2個(gè)苯環(huán)；有5種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，且不同化學(xué)環(huán)境的氫原子個(gè)數(shù)之比為2︰2︰2︰2︰1；分子中含有酚羥基的G的同分異構(gòu)體有、、、。18．（14分）（1）ZnO+2+2NH3?H2O=[Zn(NH3)4]2++3H2O（2分）（2）+6（1分）FeAsO4（2分）（3）①a=6.3×10-36b（2分）②[Zn(NH3)4]2++S2-=ZnS↓+4NH3↑（2分，“[Zn(NH3)4]2++S2-+4H2O=ZnS↓+4NH3?H2O”亦可）③否（1分）（4）Zn(NH3)2SO4+CO2+H2O=ZnCO3↓+(NH4)2SO4（2分）（5）NH3?H2O、(NH4)2SO4、CO2（2分，漏寫1分，錯(cuò)寫0分，）【試題解析】鋅焙砂利用硫酸銨和氨水浸出，氧化鋅溶解生成[Zn(NH3)4]2+，As2O3轉(zhuǎn)化為，過濾，向?yàn)V液中加入過硫酸銨和硫酸亞鐵除砷，繼續(xù)過濾，向?yàn)V液中加入硫化鈉除去溶液中的銅離子等金屬離子，過濾，向?yàn)V液中加入單質(zhì)鋅繼續(xù)除去重金屬離子，過濾，然后蒸氨，產(chǎn)生的氨氣用水吸收轉(zhuǎn)化為氨水，通入二氧化碳沉鋅，轉(zhuǎn)化為碳酸鋅，過濾后，烘干，煅燒得到氧化鋅和二氧化碳?xì)怏w，據(jù)此解答。（2）中存在一個(gè)過氧鍵(-O-O-)，則有6個(gè)O為-2價(jià)，有2個(gè)O為-1價(jià)，即S為+6價(jià)；“除砷”過程中(NH4)2S2O8過量的原因是加入(NH4)2S2O8氧化，充分轉(zhuǎn)化為，過量的(NH4)2S2O8再將Fe2+氧化為Fe3+，最后生成難溶的FeAsO4，達(dá)到除砷目的。（3）①由反應(yīng)[Cu(NH3)4]2++4H2OCu2++4NH3·H2OK1=a[Cu(NH3)4]2++S2-+4H2OCuS↓+4NH3·H2OK2=b可得CuS(s)Cu2+(aq)+S2-(aq)=6.3×10-36，故a=6.3×10-36b③當(dāng)Cu2+在溶液中的殘留濃度為10-9mol/L時(shí)，根據(jù)Ksp(CuS)=6.3×10-36，此時(shí)c(S2-)=6.3×10-27mol/L，根據(jù)PbS的Ksp(PbS)=8.0×10-28，Pb2+在溶液中的濃度為1.25×10-1mol/L＞10-5mol/L，所以未沉淀完全；（5）流程圖中溶液1為NH3?H2O，溶液2為(NH4)2SO4，氣體1為二氧化碳，三種物質(zhì)可循環(huán)至流程圖中“浸出”、“沉鋅”步驟中；19．（14分）（1）D（2分）（2）BC（2分）（3）=1\*GB3①>（2分）=2\*GB3②

會(huì)影響，k3顯示單獨(dú)氧化SO2時(shí)產(chǎn)生ClO過慢，同時(shí)氧化時(shí)由反應(yīng)ⅰ產(chǎn)生的ClO部分與SO2作用，使SO2的氧化率提高明顯（2分）（4）320（2分）（5）=1\*GB3①（2分）=2\*GB3②反應(yīng)生成的Fe2+，隨著pH增大，轉(zhuǎn)化為Fe(OH)2沉淀覆蓋在鐵炭混合物表面，阻礙了反應(yīng)的進(jìn)行，降低了反應(yīng)速率（2分）【試題解析】（1）食品中添加適量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。（2）X中碳氮雙鍵比碳氧雙鍵更容易與Y發(fā)生反應(yīng)，廢棄的聚合物直接焚燒處理，可能會(huì)產(chǎn)生氮氧化物、硫氧化物等有毒氣體。（3）=1\*GB3①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，ClO2與NO的兩步反應(yīng)的k1、k2均大于ClO2與SO2反應(yīng)的k3、k4，說明，ClO2與NO反應(yīng)更快，因此ClO2氧化SO2的活化能大于ClO2與NO反應(yīng)的活化能=2\*GB3②根據(jù)圖像可知，ClO2單獨(dú)氧化SO2時(shí)，氧化率較低，同時(shí)氧化SO2和NO時(shí)，ClO2氧化SO2的氧化率有明顯上升，結(jié)合=1\*romani、=3\*romaniii、=4\*romaniv的速率常數(shù)可知，k3顯示單獨(dú)氧化SO2時(shí)產(chǎn)生ClO過慢，同時(shí)氧化時(shí)由反應(yīng)ⅰ產(chǎn)生的ClO部分與SO2作用，使SO2的氧化率提高明