《3.3.1 鹽類水解及影響因素》參考課件

第三節(jié)鹽類的水解

Na2CO3是日常生活中常用的鹽，俗稱純堿，常在面點(diǎn)加工時(shí)用于中和酸并使食品松軟或酥脆，也常用于油污的清洗等。為什么Na2CO3可被當(dāng)作“堿”使用呢？1.了解鹽類水解的原理。2.掌握鹽類水解的方程式。3.掌握影響鹽類水解的因素。4.了解鹽類水解在生產(chǎn)、生活及化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用。5.會(huì)判斷溶液中粒子濃度的關(guān)系學(xué)習(xí)目標(biāo)

【提出問(wèn)題】酸溶液呈酸性，堿溶液呈堿性。那么，鹽溶液的酸堿性如何呢？與鹽的類型之間有什么關(guān)系？【實(shí)驗(yàn)探究】(1）選擇合適的方法測(cè)試下表所列鹽溶液的酸堿性。(2）根據(jù)形成該鹽的酸和堿的強(qiáng)弱，將下表中的鹽按強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽、強(qiáng)酸弱堿鹽、強(qiáng)堿弱酸鹽進(jìn)行分類。鹽溶液的酸堿性一、鹽類的水解1.鹽溶液的酸堿性鹽溶液NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型中性

堿性

堿性

酸性

中性

酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸弱堿強(qiáng)堿弱酸強(qiáng)酸強(qiáng)堿強(qiáng)酸弱堿【結(jié)果與討論】

分析以上實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽的類型之間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性①鹽溶液并不都顯中性，有的顯酸性，有的顯堿性。②鹽溶液的酸堿性與鹽的類型有關(guān)：“誰(shuí)___顯誰(shuí)性”，“都強(qiáng)顯____性”。③酸和堿的相對(duì)強(qiáng)度相差越大，則對(duì)所形成的鹽溶液的酸堿性影響程度越大。強(qiáng)中2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因思考：我們知道溶液呈酸、堿性取決于溶液中c(H+)和c(OH-)

的相對(duì)大小，那么是什么原因造成不同類型的鹽溶液中c(H+)或c(OH-)的差異呢？

根據(jù)前面的探究結(jié)果，對(duì)三類不同的鹽溶液(NaCl溶液、NH4Cl溶液和CH3COONa溶液)中存在的各種離子，以及離子間的相互作用進(jìn)行分析，嘗試找出不同類型鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因。鹽溶液NaCl溶液NH4Cl溶液NaAc溶液溶液中存在的離子離子間能否相互作用生成弱電解質(zhì)c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小Na＋、Cl-

、H+

、OH-NH4＋、Cl-、

OH-、

H+、Na＋、Ac-、OH-、

H+能(NH3·H2O)能(HAc)不能c(H+)=c(OH-)c(H+)>c(OH-)c(H+)<c(OH-)①鹽在水中完全電離為離子，但不產(chǎn)生H＋和OH－，不能使溶液顯酸堿性。②純水會(huì)微弱電離產(chǎn)生H+和OH-，但c(H+)＝c(OH-)，顯中性。③鹽溶液顯酸（堿）性，說(shuō)明溶液中c(H+)≠c(OH-)。思考：是什么原因使得溶液中c(H+)≠c(OH-)？鹽溶于水并電離都是在水分子的作用下發(fā)生的，由此可見(jiàn)，在溶液中的各種離子并非孤立存在，它們?cè)谶\(yùn)動(dòng)過(guò)程中相互作用。問(wèn)題與思考：1.NaCl溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小：溶液中的離子：有無(wú)弱電解質(zhì)生成：有關(guān)方程式：溶液酸堿性：討論分析：NaCl=Na＋＋Cl－Na＋、Cl-

、H+

、OH-無(wú)c(H+)=c(OH-)中性H2OH++OH-H2OOH-+H+2.NH4Cl溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大小：溶液中的離子：有無(wú)弱電解質(zhì)生成：c(H+)>c(OH-)NH4＋、Cl-、

H+、

OH-NH3·H2O有關(guān)方程式：+NH4+與OH-結(jié)合生成_____電解質(zhì)NH3·H2O，使H2O的電離平衡向____的方向移動(dòng)，溶液中的c(H+)隨之_____，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c(H+)___c(OH-)，溶液呈_____性?？偡磻?yīng)：NH4Cl=NH4++Cl-NH3·H2ONH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl

NH4++H2ONH3·H2O+H+弱電離增大>酸

NaAc=Na++Ac-3.NaAc溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大?。喝芤褐械碾x子：有無(wú)弱電解質(zhì)生成：有關(guān)方程式：總反應(yīng)：+HAc

Ac-與H+結(jié)合生成___電解質(zhì)HAc，使H2O的電離平衡向____的方向移動(dòng)，溶液中的c(OH-)隨之____，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c(H+)____c(OH-)，溶液呈______性。HAcNa＋、Ac-、OH-、

H+c(H+)<c(OH-)H2OOH-+H+NaAc+H2OHAc+NaOHAc-+H2OHAc+OH-

弱電離增大<堿Na2CO3=2Na++CO32-4.Na2CO3溶液c(H+)和c(OH-)相對(duì)大?。喝芤褐械碾x子：有無(wú)弱電解質(zhì)生成：有關(guān)方程式：總反應(yīng)：+HCO3-CO32-與H+結(jié)合生成___電解質(zhì)HCO3-，HCO3-繼續(xù)跟H+結(jié)合生成___電解質(zhì)H2CO3，使H2O的電離平衡向____的方向移動(dòng)，溶液中的c(OH-)隨之____，當(dāng)達(dá)到新的平衡時(shí)，c(H+)____c(OH-)，溶液呈______性。HCO3-、H2CO3

Na＋、CO32-、HCO3-

、OH-、

H+c(H+)<c(OH-)H2OOH-+H+CO32-+H2O

HCO3-+OH-

弱電離增大<堿H2OOH-+H++H2CO3HCO3-+H2O

H2CO3+OH-

Na2CO3+H2O

NaHCO3+NaOHNaHCO3+H2O

H2CO3+NaOH弱

鹽電離產(chǎn)生的____離子與水電離產(chǎn)生的H＋或OH－生成____電解質(zhì)—

弱堿或弱酸，溶液中c(H+)____c(OH-），使溶液呈現(xiàn)出酸、堿性的反應(yīng)。1.鹽類的水解：2.鹽類水解本質(zhì)：

鹽電離出的____離子與水電離出的H+或OH－結(jié)合成弱酸、弱堿等____電解質(zhì)而_____水的電離

?？醋鱛____反應(yīng)的逆反應(yīng)，因此是_____熱反應(yīng)。3.鹽類水解規(guī)律：誰(shuí)弱誰(shuí)_____，誰(shuí)強(qiáng)顯_____，越弱越_____;都___不水解，都___雙水解。水解反應(yīng)中和反應(yīng)放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)弱酸離子+H2O

弱酸+OH-弱堿離子+H2O弱堿

+H+酸+堿鹽+H2ONaAc+H2OHAc+NaOHNH4Cl+H2ONH3·H2O+HCl弱弱≠弱弱促進(jìn)中和吸熱水解誰(shuí)性水解強(qiáng)弱4.鹽類水解方程式的書(shū)寫(xiě)：誰(shuí)弱寫(xiě)誰(shuí)鹽類的水解可以看作酸堿中和反應(yīng)的逆過(guò)程。(3)多元弱酸根分步水解，一般只寫(xiě)一步；多元弱堿離子一步寫(xiě)。(2)一般不生成沉淀與氣體，無(wú)“↓”或“↑”寫(xiě)出下列質(zhì)的水解離子方程式:Na2CO3、Na2S、FeCl3、CuSO4弱很弱弱很弱(1)一般來(lái)說(shuō)水解程度很微弱“”HCO3-+H2OH2CO3+OH-HS-+H2OH2S+OH-S2-+H2OHS-+OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+Cu2++2H2OCu(OH)2+2H+①常見(jiàn)弱酸離子

NH4+→NH3·H2O

Mg2+→Mg(OH)2

Al3+→Al(OH)3

Fe2+→Fe(OH)2

Fe3+→Fe(OH)3

Cu2+→Cu(OH)2②常見(jiàn)弱堿離子SO32—→HSO3-

S2—→HS-

PO43—→HPO42-HPO42—→H2PO4-

H2PO4—→H3PO4Ac—→HAcClO—→HClOCN—→HCNF—→HFAlO2—→Al(OH)3

CO32—→HCO3-

SiO32—→H2SiO3HCO3—→H2CO3

HSO3—→H2SO3

HS—→H2S

5.鹽類水解平衡特點(diǎn)：弱：水解一般都很弱逆：可逆反應(yīng)等：v(水解)＝v(中和)動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡定：各分子、離子濃度一定變：條件改變，平衡移動(dòng)（遵循平衡移動(dòng)原理）吸：吸熱反應(yīng)v(水解)＝v(中和)≠0

電解質(zhì)溶液中陽(yáng)離子所帶的電荷總數(shù)與陰離子所帶的電荷總數(shù)相等，即電荷守恒，溶液呈電中性。例，在Na2CO3溶液中，存在的陽(yáng)離子有Na＋、H+，存在的陰離子OH-、CO32-、HCO3-。根據(jù)電荷守恒，可推出各種離子的濃度之間的關(guān)系為：在電解質(zhì)溶液中，由于某些離于發(fā)生水解或電離，離子的存在形式發(fā)生了變化。就該離子所含的某種元素來(lái)說(shuō)，其質(zhì)量在變化前后是守恒的，即元素質(zhì)量守恒。例如，Na2CO3溶于水后，溶液中Na+

和CO32-的原始濃度之間的關(guān)系為：c(Na+)=2c(CO32-)

始。由于CO32-發(fā)生水解，其在溶液中的存在形式除了CO32-，還有HCO3-和H2CO3。根據(jù)碳元素質(zhì)量守恒，有以下關(guān)系：

電荷守恒和元素質(zhì)量守恒是電解質(zhì)溶液中重要的守恒關(guān)系，也是計(jì)算和比較電解質(zhì)溶液中各種離子濃度大小的依據(jù)。電解質(zhì)溶液中的電荷守恒與元素質(zhì)量守恒(原子守恒)c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)

+2c(CO32-)

c(Na+)=2c(CO32-)

(始)=

2[c(CO32-)+c(HCO3-)

+c(H2CO3)

]Na2CO3溶液：Na2CO3=2Na++CO32-(始)CO32-+H2OHCO3-+OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-CO32-(始)CO32-(平)HCO3-H2CO3先死后活溶液中某一組分的原始濃度應(yīng)該等于它在溶液中各種存在形式的濃度之和。1.分別寫(xiě)出①NaH2PO4、②Na2SO3、③NaHS溶液電荷守恒關(guān)系式。②c(Na+)+c(H+)=2c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-)①c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：H2OOH-+H+

NaH2PO4=Na++H2PO4-

H2PO4-HPO42-+H+

HPO42-PO43-+H+陰離子：陽(yáng)離子：Na+、H+

PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH-

③c(Na+)+c(H+)=2c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)同理得：NaHCO3溶液：NaHCO3=Na++HCO3-(始)HCO3-+H2OH2CO3+OH-(水解)HCO3-CO32-+H+(電離)HCO3-(始)HCO3-(平)CO32-H2CO3先死后活①c(Na+)=c(HCO3-)(始)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)2.分別寫(xiě)出①NaHCO3、②Na2SO3、③Na2S、④NaHS的元素質(zhì)量守恒關(guān)系式。②c(Na+)=2c(SO32-)(始)=2[c(SO32-)+c(HSO3-)+c(H2SO3)]④c(Na+)=c(HS-)(始)=c(HS-)+c(S2-)+c(H2S)③c(Na+)=2c(S2-)(始)=2[c(S2-)+c(HS-)+c(H2S)]同理得：學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：HCO3-H++CO32-

水電離出的H+(質(zhì)子)存在各形式濃度之和與水電離出的OH－各存在形式濃度之和相等。電解質(zhì)溶液中的質(zhì)子(H+)守恒：例如：Na2CO3溶液：Na2CO3=2Na++CO32-H2OH++OH-CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-c(OH-)

=c(H+)+c(HCO3-)+2c(H2CO3)NaHCO3溶液：NaHCO3=Na++HCO3-H2OH++OH-HCO3-+H2OH2CO3+OH-c(H+)+c(H2CO3)

=c(OH-)

+c(CO32-)3.寫(xiě)出Na3PO4溶液質(zhì)子守恒關(guān)系式。Na3PO4=3Na++PO43-c(OH-)

=c(H+)+c(HPO42-)+2c(H2PO4-)+3c(H3PO4)H2OH++OH-PO43-+H2OHPO42-+OH-HPO42-+H2OH2PO4-+OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：4.寫(xiě)出NaH2PO4溶液質(zhì)子守恒關(guān)系式。NaH2PO4=Na++H2PO4-H2OH++OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-H2PO4-H++HPO42-HPO42-H++PO43-c(OH-)

+c(HPO42-)+2c(PO43-)=c(H+)+c(H3PO4)學(xué)習(xí)評(píng)價(jià)：5.寫(xiě)出Na2HPO4溶液電荷守恒關(guān)系式、原子守恒關(guān)系式、質(zhì)子守恒關(guān)系式。三者之間的有什么關(guān)系？Na2HPO4=2Na++HPO42-H2OH++OH-H2PO4-+H2OH3PO4+OH-HPO42-H++PO43-③c(OH-)

+c(PO43-)=c(H+)+

c(H2PO4-)+2c(H3PO4)問(wèn)題與討論HPO42-+H2OH2PO4-+OH-(1)電荷守恒關(guān)系式：(3)質(zhì)子守恒關(guān)系式：陰離子：陽(yáng)離子：Na+、H+

PO43-、HPO42-、H2PO4-、OH-

①c(Na+)+c(H+)=3c(PO43-)+2c(HPO42-)+c(H2PO4-)+c(OH-)(2)原子守恒關(guān)系式：②c(Na+)=2c(HPO42-)+2c(PO43-)+2c(H2PO4-)+2c(H3PO4)③＝①-②即：質(zhì)子守恒關(guān)系式＝電荷守恒關(guān)系式－原子守恒關(guān)系式HPO42-(始)HPO42-(平)、PO43-、H2PO4-、H3PO4先死后活二、影響鹽類水解的主要因素1.鹽本身性質(zhì):

弱離子對(duì)應(yīng)的弱酸或弱堿越弱，生成的傾向越___（越弱的弱電解質(zhì)越難電離），對(duì)水電離平衡的影響越___，溶液中c(H+)和c(OH-）的差別就越大，即水解程度越_____,鹽溶液的酸(或堿)性越______。以強(qiáng)堿弱酸鹽MA為例：越弱越水解A-+H2OHA+OH-大大大MA=M++A-H2OOH-+H++HA強(qiáng)反應(yīng)條件對(duì)FeCl3水解平衡的影響【提出問(wèn)題】（1）FeCl3溶液呈酸性還是堿性？寫(xiě)出FeCl3發(fā)生水解的離子方程式。（2）從反應(yīng)條件考慮，影響FeCl3水解平衡的因素可能有哪些？【實(shí)驗(yàn)探究】呈酸性Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+溫度、濃度請(qǐng)根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)用品，參照下表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，完成實(shí)驗(yàn)并記錄現(xiàn)象。應(yīng)用平衡移動(dòng)原理對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行解釋。Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HClFeCl3易發(fā)生水解：影響FeCl3水解的因素：序號(hào)可能影響因素實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論1溫度2反應(yīng)物濃度3生成物濃度4567反應(yīng)物濃度加熱顏色加深水解吸熱，升溫平衡右移加濃鹽酸顏色變淺增加生成物濃度平衡左移加NaOH固體顏色加深，PH減小減小生成物濃度平衡右移加Na2CO3生成氣體，顏色加深減小生成物濃度平衡右移加Mg粉末生成氣體，顏色加深減小生成物濃度平衡右移加FeCl3晶體顏色加深增加反應(yīng)物濃度平衡右移加大量的水顏色變淺越稀越水解，平衡右移2.反應(yīng)條件水解反應(yīng)△H>0越熱越水解濃度：溫度：越稀越水解加入其他試劑：加酸、加堿、加鹽【結(jié)果與討論】總結(jié)溫度、濃度對(duì)水解平衡的影響，并與同學(xué)討論。平衡移動(dòng)原理強(qiáng)堿弱酸鹽NaA：A—+H2OHA+OH—移動(dòng)c(A—)c(OH—)c(H+)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加NaAc(OH—)c(H+)=KW思考與交流（1）外界因素對(duì)弱酸離子A－水解平衡的影響強(qiáng)酸弱堿鹽BCl：B++H2O

BOH+H+移動(dòng)c(B+)c(H+)c(OH—)pH升高溫度降低溫度加大量水加濃硫酸加NaOH加BClc(H+)c(OH-)=KW（2）外界因素對(duì)弱堿離子B+水解平衡的影響思考與交流鹽類的水解水解概念水解本質(zhì)水解規(guī)律水解方程式的書(shū)寫(xiě)水解平衡的特點(diǎn)小結(jié)一宏觀辨識(shí)鹽溶液的酸堿性鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性原因微觀探析電解質(zhì)溶液中的三大守恒電荷守恒元素質(zhì)量守恒（原子守恒）質(zhì)子守恒建立守恒思想影響鹽類水解的主要因素內(nèi)因外因越弱越水解越熱越水解、越稀越水解、酸堿鹽的影響平衡移動(dòng)原理三、鹽類水解反應(yīng)的利用1.用純堿Na2CO3溶液清洗油污，加熱可以增強(qiáng)其去污力。原因在于升溫可以促進(jìn)碳酸鈉水解，使溶液中c(OH-）增大，堿性增強(qiáng)。2.在配制易水解的鹽溶液時(shí)，如FeCl3水溶液，為了抑制水解可加入少量的鹽酸，抑制水解，以防止溶液渾濁。升溫平衡右移加鹽酸提供H+，抑制水解。問(wèn)題1：為什么不可以加硫酸？加硫酸帶來(lái)雜質(zhì)離子SO42-問(wèn)題2：蒸干FeCl3溶液時(shí)能得到固體FeCl3嗎？為什么？怎么才能得到FeCl3固體？因?yàn)樗馍傻腍Cl易揮發(fā)，加熱,水解平衡不斷右移，生成Fe(OH)3，直至完全。因此，要蒸發(fā)溶液得到FeCl3固體，必須在HCl氣體氛圍中加熱，抑制水解。CO32-+H2OHCO3-+OH-Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+FeCl3+3H2OFe(OH)3+3HCl↑△問(wèn)題4：為什么工業(yè)上加熱MgCl2·6H2O晶體制取MgCl2固體時(shí),要在HCl氣體的氛圍中進(jìn)行？3.有些鹽（堿金屬與部分堿土金屬除外）在水解時(shí)，可生成難溶于水的氫氧化物，當(dāng)生成的氫氧化物呈膠體狀態(tài)且無(wú)毒時(shí)，可用作凈水劑，例如鋁鹽、鐵鹽。問(wèn)題3：蒸干CuSO4溶液時(shí)能得到固體CuSO4固體嗎？CuSO4+2H2OCu(OH)2+H2SO4MgCl2·6H2OMg(OH)2+2HCl↑+4H2O↑水解生成的硫酸難揮發(fā)，因此，最后能得到CuSO4固體。加熱晶體時(shí)水解生成的鹽酸及水蒸氣揮發(fā)，平衡不斷右移,得到Mg(OH)2固體。因此,放在氯化氫氣體氛圍中加熱為抑制水解發(fā)生。Fe3++3H2OFe(OH)3(膠體)+3H+Al3++3H2OAl(OH)3(膠體)+3H+制備時(shí)加入大量的水，同時(shí)加熱，促進(jìn)水解趨于完全，所得TiO2·xH2O經(jīng)焙燒得TiO2。類似的方法也可用來(lái)制備SnO、SnO2、Sn2O3等。4.如果溶液溶度較低，可以利用水解反應(yīng)來(lái)獲得納米材料（氫氧化物可變?yōu)檠趸铮Ｈ绻獬潭群艽?，還可以用于無(wú)機(jī)化合物的制備，如用TiCl4制備TiO2的反應(yīng)可表示如下：5.利用雙水解（有的進(jìn)行徹底）制取CO2用于滅火（泡沫滅器）。

Al2(SO4)3+6NaHCO3=2Al(OH)3↓+3Na2SO4+6CO2↑Al3++3HCO3-=Al(OH)3↓+3CO2↑TiCl4＋(x＋2)H2O(過(guò)量)TiO2·

xH2O↓＋4HCl6.水解理論在解題中的應(yīng)用：（1）判斷鹽溶液的酸堿性或PH大?。喝纾合嗤瑵舛鹊蘑貼aCl、②KHSO4

、③

Na2CO3

、④NaHCO3

溶液，pH由大到小的順序是：___________。（2）判斷鹽中弱酸根離子對(duì)應(yīng)酸的強(qiáng)弱：如:相同濃度的NaClO、NaAc溶液的PH前者大于后者，則酸性HClO

____HAc（3）判斷溶液中離子能否大量共存：弱酸離子與弱堿離子因雙水解而不能大量共存。如：Fe3+、Al3+、與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-

等離子______共存。③④①②

<不能（4）活潑金屬與強(qiáng)酸弱堿鹽反應(yīng)：

Mg放入NH4Cl溶液中有_______生成。

NH4++H2ONH3·H2O+H+

Mg+2H+=Mg2++H2↑

Mg+2NH4++2H2O=2NH3·H2O+Mg2++H2↑（5）利用水解原理去除溶液中的雜質(zhì)離子：①用加熱法除去KNO3溶液中的少量的Fe3+②向MgCl2

、FeCl3

的混合溶液中加入MgO以除去FeCl3

如：

Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

2Fe3++3H2O+3MgO=2Fe(OH)3↓+3Mg2+氫氣Ka=c(H＋)·c(A－)c(HA)

HAcH++A-弱酸弱堿鹽的水解（雙水解）常數(shù)：Kh=KwKa·Kb

HS-+H2OH2S+OH-交流與討論1.解釋下列事實(shí)：NaHS溶液呈弱堿性，Na2S溶液呈堿性；酸式鹽NaH2PO4溶液為酸性，Na2HPO4溶液卻為堿性。水解電離水解程度____電離程度水解堿性：Na2S溶液____NaHS溶液Kh=7.7×10-8Ka2=7.1×10-15Kh2=7.7×10-8Kh1=1.4

NaHS溶液呈_____性

HS-+H2OH2S+OH-

S2-+H2OHS-+OH-

HS-H++S2->弱堿>電離程度____水解程度

NaH2PO4溶液呈____性

Na2HPO4溶液呈____性水解程度____電離程度

NaHSO3溶液呈_____性、NaHCO3溶液呈_____性Kh3＝1.4×10-12Ka2＝6.3×10-8Kh2＝1.6×10-7Ka3＝4.2×10-13Ka2＝5.6×10-8Kh2＝8.1×10-13Kh2＝2.3×10-8Ka2＝4.7×10-11水解電離

H2PO4-+H2OH3PO4

+OH-

H2PO4-HPO42-+H+水解電離

HPO42-+H2OH2PO4-+OH-

HPO42-PO43-+H+>酸>堿酸堿2.弱酸弱堿鹽溶液根據(jù)組成不同，發(fā)生雙水解后可能呈中性，也可能呈酸性或堿性。試根據(jù)上述水解常數(shù)與電離常數(shù)的關(guān)系，推論弱酸弱堿鹽溶液的酸堿性與電離常數(shù)的關(guān)系。Kh

(弱酸離子)

＞Kh

(弱堿離子)KaKwKbKw＞KaKb＜溶液呈___性同理：KaKb＞溶液呈____性KaKb=溶液呈中____性(如NH4AC)常見(jiàn)弱酸酸式鹽溶液酸堿性小結(jié):酸性:NaHSO3、NaH2PO4堿性:NaHS、NaHCO3、Na2HPO4堿酸中誰(shuí)強(qiáng)顯誰(shuí)性，相等顯中性(一)水溶液中的粒子濃度大小比較1.電離理論：(1)弱電解質(zhì)的電離是_____的，電離產(chǎn)生的粒子都______，多元弱酸的二步、三步電離逐步_____，同時(shí)還要考慮____的電離。如

NH3·H2O溶液中：

c(NH3·H2O)＞

c(OH-)＞c(NH4+)＞

c(H+)一元弱酸HAc溶液中：

c(HAc)＞

c(H+)＞c(Ac-)＞c(OH-)四、溶液中粒子濃度大小關(guān)系H2OH++OH-H2OH++OH-NH3·H2ONH4++OH-

HAcH++Ac-二元弱酸H2S溶液中：c(H2S)＞c(H+)＞

c(HS-)＞c(OH-)＞c(S2-)

?二元弱酸H2CO3溶液中：c(H2CO3)＞c(H+)＞

c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(CO32-)

2.水解理論：弱離子的水解是______的(雙水解除外)，多元弱酸根離子水解分步進(jìn)行，且逐級(jí)減弱。由于水的電離，故水解后酸性溶液中c(H＋)或堿性溶液中c(OH－)總是大于水解產(chǎn)生的弱電解質(zhì)的濃度。?

HCO3-H++CO32-

H2CO3HCO3-+H+H2OH++OH-

HS-H++S2-

H2SH++HS-H2OH++OH-如:

NH4Cl溶液中：

NH4Cl

=NH4++Cl-c(Cl-)＞c(NH4+)＞

c(H+)＞c(NH3·H2O-)＞c(OH-)

Na2CO3溶液中：

Na2CO3=2Na++CO32-c(Na+)＞c(CO32-)＞

c(OH-)＞c(HCO3-)＞c(H2CO3)＞c(H+)

?

NaAc溶液：

NaAc=Na++Ac-c(Na+)＞

c(Ac-)＞

c(OH-)＞

c(HAc)

＞

c(H+)

H2OH++OH-

Ac-+H2OHAc+OH-H2OH++OH-

CO32-+H2OHCO3-+OH-H2OH++OH-

NH4++H2ONH3·H2O+H+

HCO3-+H2OH2CO3+OH-3.電離和水解綜合運(yùn)用：如：等物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，NH4+的濃度由大到小的順序是：①NH4Cl、②NH4HCO3

、③NH4HSO4、④NH4NO3③>①=④>②（1）不同物質(zhì)同種離子濃度比較（2）混合溶液中離子濃度比較例1：(1)相同濃度的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，NH3·H2O的電離程度大于NH4Cl水解程度，則：________________________________c(NH4＋)＞c(Cl－)＞c(OH－)＞c(H＋)(2)相同濃度的HAc和NaAc混合溶液中，HAc的電離程度大于NaAc水解程度，則：________________________________c(Ac-)＞c(Na+)＞c(H＋)＞c(OH－)【例3】100mL0.1mol·L-1醋酸與50mL0.2mol·L-1NaOH溶液混合，在所得溶液中(

)A.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)B.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＞c(OH-)C.c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(H+)＝c(OH-)D.c(Na+)＝c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+)A【例2】用物質(zhì)的量都是0.1mol的CH3COOH與CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO-)大于c(Na+),對(duì)該混合溶液下列判斷正確的是()A.c(H+)＞c(OH-)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO-)＝0.2mol·L-1C.c(CH3COOH)＞c(CH3COO-)D.c(CH3COO-)＋c(OH-)＝0.1mol·L-1AB【思考題】常溫下，pH=2的某酸HA溶液與pH=12的某堿BOH溶液等