西藏日喀則市第一高級(jí)中學(xué)高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題

西藏日喀則市第一高級(jí)中學(xué)20172018學(xué)年高一下學(xué)期期中考試化學(xué)試題一、選擇題（單選，每題3分，共45分）1.化學(xué)與社會(huì)、生產(chǎn)、生活緊切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是A.高純度的硅單質(zhì)用于制作光導(dǎo)纖維B.合金相對(duì)于金屬單質(zhì)，其硬度更大、熔沸點(diǎn)更高C.為了增加食物的營(yíng)養(yǎng)成分，可以大量使用食品添加劑D.過(guò)氧化鈉可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑【答案】D【解析】【詳解】試題分析：A．高純度的硅單質(zhì)用于制作半導(dǎo)體，二氧化硅用于光導(dǎo)纖維，A錯(cuò)誤；B．合金相對(duì)于金屬單質(zhì)，其硬度更大，但熔沸點(diǎn)低，B錯(cuò)誤；C．食品添加劑需要科學(xué)合理利用，C錯(cuò)誤；D．過(guò)氧化鈉能與水、CO2反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，因此可以用在潛艇和呼吸面罩中作供氧劑，D正確，答案選D?？键c(diǎn)：考查物質(zhì)應(yīng)用的有關(guān)判斷2.下列物質(zhì)中，可形成酸雨的是A.二氧化硫 B.氟氯代烴 C.二氧化碳 D.甲烷【答案】A【解析】【詳解】A.二氧化硫可形成硫酸型酸雨，其形成過(guò)程可表示為SO2+H2O=H2SO3、2H2SO3+O2=2H2SO4或2SO2+O2=2SO3、SO3+H2O=H2SO4；B.氟氯代烴的主要危害是破壞臭氧層，引起臭氧空洞；C.二氧化碳主要引起溫室效應(yīng)；D.甲烷不溶于水也不能和水反應(yīng)，不能形成酸雨，是造成溫室效應(yīng)的一種氣體；答案選A。3.設(shè)NA表示阿伏加得德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述中正確的是A.1molNH3所含有的原子數(shù)為NAB.常溫常壓下，22.4L氧氣所含的原子數(shù)為2NAC.常溫常壓下，48gO3所含的氧原子數(shù)為3NAD.1L0.1mol／LNaCl溶液中所含的Na+為NA【答案】C【解析】【詳解】A、根據(jù)氨氣的化學(xué)式可知，1molNH3中含有4mol原子，原子數(shù)為4NA，A不正確；B、常溫常壓下，22.4L氧氣不是1mol，所含的原子數(shù)不是2NA，B不正確；C、48g臭氧是1mol，含有3mol氧原子，氧原子數(shù)為3NA，C正確；D、1L0.1mol／LNaCl溶液中氯化鈉物質(zhì)的量是0.1mol，含有鈉離子是0.1mol，Na+個(gè)數(shù)為0.1NA，D不正確；答案選C。4.分類是化學(xué)學(xué)習(xí)與研究的常用方法，下列分類正確的是（）A.Na2O、MgO、Al2O3均屬于堿性氧化物B.石灰石、生石灰、熟石灰均屬于堿C.根據(jù)是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)，將分散系分為溶液、濁液和膠體D.根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)【答案】D【解析】【詳解】分析：A、根據(jù)堿性氧化物的含義分析；B、堿是指電離出的陰離子全部是氫氧根離子的化合物；C、三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑大小不同；D、根據(jù)電解質(zhì)的電離程度把電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)。詳解：A、能與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物是堿性氧化物，Na2O、MgO均屬于堿性氧化物，Al2O3屬于兩性氧化物，A錯(cuò)誤；B、石灰石是碳酸鈣，屬于鹽，生石灰是氧化鈣，屬于氧化物，熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，B錯(cuò)誤；C、根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑大小不同，將分散系分為溶液、濁液和膠體，其中溶液中分散質(zhì)小于1nm，濁液中分散質(zhì)大于100nm，膠體中分散質(zhì)介于1nm與100nm之間，C錯(cuò)誤；D、根據(jù)電解質(zhì)在水溶液中電離的程度，將電解質(zhì)分為強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)，其中完全電離出離子的是強(qiáng)電解質(zhì)，部分電離出離子，存在電離平衡的是弱電解質(zhì)，D正確，答案選D。5.不是Fe(OH)3膠體和MgCl2溶液共同具備的性質(zhì)是()A.都比較穩(wěn)定，密封放置不產(chǎn)生沉淀 B.都有丁達(dá)爾效應(yīng)C.加入少量NaOH溶液都可產(chǎn)生沉淀 D.分散質(zhì)微粒均可透過(guò)濾紙【答案】B【解析】【詳解】A、溶液和膠體外觀基本一致，一般為均一透明、穩(wěn)定，故A不選；B、只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，溶液不具備，故B選；C、向Fe(OH)3膠體中加入NaOH溶液，會(huì)使膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀，而MgCl2與NaOH反應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀，故C不選；D、溶液和膠體都能透過(guò)濾紙，故D不選；答案選B。6.下列應(yīng)用不涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A.Na2O2用作呼吸面具的供氧劑B.工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC.工業(yè)上利用合成氨實(shí)現(xiàn)人工固氮D.實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca（OH）2制備NH3【答案】D【解析】【詳解】A．發(fā)生的反應(yīng)：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑、2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；反應(yīng)中過(guò)氧化鈉中氧元素（1價(jià)）化合價(jià)有升降，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．2Al2O34Al+3O2↑中鋁元素、氧元素化合價(jià)有變化，所以屬于氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)中，N元素、氫元素化合價(jià)有變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl和Ca(OH)2制備NH3，方程式為：Ca(OH)2+2NH4ClCaCl2+2NH3+2H2O；該反應(yīng)中沒(méi)有元素化合價(jià)升降，所以不屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確。故選D。7.下列水溶液中的各組離子因?yàn)榘l(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存的是A.Na+、Ba2+、Cl、 B.Ca2+、、C1、K+C.、K+、I、H+ D.H+、Cl、Na+、【答案】C【解析】【詳解】A．Ba2+與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，不能大量共存，A錯(cuò)誤；B．Ca2+、、C1、K+之間不反應(yīng)，可以大量共存，B錯(cuò)誤；C．、I、H+之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；D．H+與發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成CO2和水，不能大量共存，D錯(cuò)誤；答案選C。8.表示下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A.金屬鈉加入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+=Cu+2Na+B.金屬鋁加入到NaOH溶液中：Al+2OH+H2O=AlO2—+2H2↑C.鐵粉加入到FeCl3溶液中：Fe+2Fe3+=3Fe2+D.銅片插入到AgNO3溶液中：Cu+Ag+=Cu2++Ag【答案】C【解析】【詳解】A．鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉與氫氣，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅沉淀與硫酸鈉，反應(yīng)總的離子方程式為2Na+Cu2++2H2O═2Na++Cu（OH）2↓+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．鋁粉投入到NaOH溶液中產(chǎn)生氫氣，反應(yīng)實(shí)質(zhì)為：2Al+2OH﹣+2H2O═2AlO2﹣+3H2↑，故B錯(cuò)誤；C．三氯化鐵溶液中加入鐵粉的反應(yīng)為：2Fe3++Fe=3Fe2+，故C正確；D．離子方程式兩邊電荷不守恒，正確的離子方程式為：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag，故D錯(cuò)誤．故選C．9.在反應(yīng)3S+6KOH=K2SO3+2K2S+3H2O中，作還原劑和作氧化劑的硫原子個(gè)數(shù)比為A.1:2 B.2:1 C.1:1 D.3:2【答案】A【解析】【詳解】氧化產(chǎn)物是K2SO3，還原產(chǎn)物是K2S，它們的物質(zhì)的量之比為1：2，所以作氧化劑和作還原劑的硫原子的個(gè)數(shù)比為1：2，故選A。10.下列各物質(zhì)不能由組成它的兩種元素單質(zhì)經(jīng)點(diǎn)燃或加熱直接化合而得到的是A.FeS B.NO2 C.Na2O2 D.SO2【答案】B【解析】【詳解】試題分析：A．鐵和硫單質(zhì)加熱反應(yīng)生成硫化亞鐵，能由單質(zhì)直接化合生成，錯(cuò)誤；B．N2和氧氣反應(yīng)生成NO，NO2不能由單質(zhì)直接化合生成；C．Na在空氣中燃燒生成淡黃色固體Na2O2，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，錯(cuò)誤；D．S在氧氣中燃燒生成SO2，所以能由兩種單質(zhì)直接化合得到，錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查常見(jiàn)金屬、非金屬元素的單質(zhì)及其化合物的綜合應(yīng)用。11.設(shè)計(jì)下列實(shí)驗(yàn)方案鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色粉末，不能達(dá)到預(yù)期目的的是A.分別向等量的白色粉末中加等體積、等濃度的稀鹽酸，比較生成氣體的快慢B.分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少C.分別將等量的白色粉末配成溶液，然后加入澄清石灰水，比較是否有沉淀生成D.分別將等量的白色粉末加熱進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，將產(chǎn)物分別通入澄清石灰水，比較澄清石灰水是否變渾濁【答案】C【解析】【詳解】A．分別向等量的白色粉末中加等體積、等物質(zhì)的量濃度的稀鹽酸，碳酸氫鈉立即和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)先生成碳酸氫鈉，碳酸氫鈉再和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，所以生成二氧化碳速率不同，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故A不選；B．相同溫度下，碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，所以分別向等量的白色粉末中加等體積適量的水，比較固體溶解量的多少來(lái)鑒別，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故B不選；C．碳酸氫鈉和碳酸鈉都和氫氧化鈣反應(yīng)生成白色沉淀，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，所以不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C選；D．碳酸鈉比碳酸氫鈉穩(wěn)定，加熱時(shí)碳酸鈉不分解，碳酸氫鈉分解生成二氧化碳，用澄清石灰水檢驗(yàn)是否生成二氧化碳，所以能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故D不選；故答案C?！军c(diǎn)睛】考查碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)，明確碳酸氫鈉和碳酸鈉的區(qū)別即可解答，Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的異同，包括：①溶于水并觀察現(xiàn)象,溶解度較大其溶于水放熱的是碳酸鈉,溶解度較小且水溫?zé)o明顯變化的是碳酸氫鈉；②溶于水加熱,再通入澄清的石灰水,有氣泡產(chǎn)生且有白沉淀的是碳酸氫鈉,無(wú)變化的是碳酸鈉；③用pH試紙或pH計(jì)測(cè)試其pH值,堿性較強(qiáng)的是碳酸鈉,堿性較弱的是碳酸氫鈉；④溶于水并加氫氧化鈣或氫氧化鋇，有白色沉淀生成的是碳酸鈉，無(wú)變化的是碳酸氫鈉；明確碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)步驟，為易錯(cuò)點(diǎn)。12.下列操作中最終可以得到Al(OH)3的是()AAl2O3和水混合加熱 B.Al和水反應(yīng)C.過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中 D.過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中【答案】D【解析】【詳解】分析：根據(jù)氫氧化鋁是兩性氫氧化物，既能與酸反應(yīng)也能與強(qiáng)堿反應(yīng)分析判斷。詳解：A.Al2O3和水不反應(yīng)，不能得到氫氧化鋁，A錯(cuò)誤；B.鋁和水不反應(yīng)，加熱到沸騰時(shí)與水緩慢的反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氣，B錯(cuò)誤；C.過(guò)量的NaOH溶液加入到AlCl3溶液中生成偏鋁酸鈉、氯化鈉和水，C錯(cuò)誤；D.氨水堿性弱，不能溶解氫氧化鋁，過(guò)量的氨氣通入到AlCl3溶液中生成氫氧化鋁沉淀，D正確，答案選D。13.為了除去FeCl2溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中A.通入氯氣 B.加入Zn C.加入Fe D.加入Cu【答案】C【解析】【詳解】A．氯氣能和氯化亞鐵反應(yīng)生成氯化鐵，A錯(cuò)誤；B．鋅是活潑的金屬，能和氯化鐵、氯化亞鐵反應(yīng)置換出鐵，B錯(cuò)誤；C．氯化鐵能和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵，C正確；D．氯化鐵能和銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，引入了新的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤；答案選C?！军c(diǎn)睛】在解答物質(zhì)分離提純?cè)囶}時(shí),選擇試劑和實(shí)驗(yàn)操作方法應(yīng)遵循三個(gè)原則：1.不能引入新的雜質(zhì)（水除外），即分離提純后的物質(zhì)應(yīng)是純凈物（或純凈的溶液），不能有其他物質(zhì)混入其中；2.分離提純后的物質(zhì)狀態(tài)不變；3.實(shí)驗(yàn)過(guò)程和操作方法簡(jiǎn)單易行，即選擇分離提純方法應(yīng)遵循先物理后化學(xué)，先簡(jiǎn)單后復(fù)雜的原則。14.向下列試劑中通入SO2并驗(yàn)證SO2某些化學(xué)性質(zhì)，下列說(shuō)法正確是()選項(xiàng)試劑現(xiàn)象結(jié)論A酸性KMnO4溶液溶液褪色SO2有氧化性B品紅溶液溶液褪色SO2有漂白性CNaOH溶液無(wú)明顯現(xiàn)象SO2與NaOH溶液不反應(yīng)D紫色石蕊試液溶液變紅色后不褪色SO2有酸性，沒(méi)有漂白性A.A B.B C.C D.D【答案】B【解析】【詳解】分析：根據(jù)二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性，以及二氧化硫還具有漂白性和還原性、氧化性分析解答。詳解：A、高錳酸鉀酸性溶液具有強(qiáng)氧化性，體現(xiàn)二氧化硫的還原性，A錯(cuò)誤；B、二氧化硫能使品紅溶液褪色，體現(xiàn)二氧化硫的漂白性，B正確；C、二氧化硫是酸性氧化物，可以與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成亞硫酸鈉和水，C錯(cuò)誤；D、二氧化硫可以使紫色石蕊試液變紅，說(shuō)明二氧化硫溶液具有酸性，但二氧化硫不能使變紅后的石蕊試液褪色，不能說(shuō)明SO2沒(méi)有漂白性，D錯(cuò)誤。答案選B。15.某同學(xué)用以下裝置制備并檢驗(yàn)的性質(zhì)。下列說(shuō)法正確的是A.圖Ⅰ：若過(guò)量，則濃鹽酸可全部消耗完B.圖Ⅱ：只證明新制氯水具有酸性C.圖Ⅲ：產(chǎn)生了棕黃色的霧D.圖Ⅳ：濕潤(rùn)的有色布條褪色【答案】D【解析】【詳解】A．濃鹽酸變成稀鹽酸時(shí)不再反應(yīng)，鹽酸不能消耗完，A錯(cuò)誤；B．新制氯水能使紫色石蕊試液先變紅紅后褪色，體現(xiàn)了酸性和漂白性，B錯(cuò)誤；C．銅與氯氣反應(yīng)生成棕黃色的煙，C錯(cuò)誤；D．干燥的氯氣沒(méi)有漂白性，故干燥的有色布條不褪色；氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸具有漂白性，故氯氣能使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，D正確；故選D。二、非選擇題（共55分）16.甲、乙、丙三位同學(xué)分別用如下實(shí)驗(yàn)裝置及化學(xué)藥品(堿石灰為氫氧化鈉和生石灰的混合物)制取氨氣。請(qǐng)你參與探究，并回答問(wèn)題：(1)它們制取氨氣的化學(xué)方程式為：______________________________________。(2)三位同學(xué)都用向下排空氣法收集氨氣，其原因是_____________________。(3)三位同學(xué)用上述裝置制取氨氣時(shí)，其中有一位同學(xué)沒(méi)有收集到氨氣(實(shí)驗(yàn)操作都正確)，你認(rèn)為沒(méi)有收集到氨氣的同學(xué)是________填(“甲”、“乙”或“丙”)。(4)三位同學(xué)都認(rèn)為他們的實(shí)驗(yàn)裝置還可用于加熱碳酸氫銨固體來(lái)制取純凈的氨氣，你判斷能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖莀_______填(“甲”、“乙”或“丙”)，該裝置中的NH4HCO3固體能否用NH4Cl固體代替？________(填“能”或“不能”)?！敬鸢浮竣?2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O②.NH3的密度小于空氣的③.乙④.丙⑤.不能【解析】【詳解】分析：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，據(jù)此書(shū)寫(xiě)方程式；（2）根據(jù)氨氣的溶解性和密度選擇收集氨氣的方法；（3）根據(jù)氨氣能與硫酸反應(yīng)而被硫酸吸收分析；（4）根據(jù)碳酸氫銨、氯化銨加熱分解的生成物性質(zhì)分析解答。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈣和氯化銨在加熱條件下制備氨氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH4Cl＋Ca(OH)2CaCl2＋2NH3↑＋2H2O；（2）氨氣極易溶于水，不能用排水法收集，氨氣密度比空氣小，應(yīng)該用向下排空法收集；（3）氨氣為堿性氣體，通過(guò)盛有濃硫酸的洗氣瓶時(shí)，與硫酸反應(yīng)而被吸收，所以乙同學(xué)不能得到氨氣；（4）碳酸氫銨加熱分解生成氨氣、二氧化碳和水，其中可用堿石灰吸收二氧化碳和水，只有丙能做到；氯化銨加熱分解生成氨氣和氯化氫，在溫度較低時(shí)又重新化合反應(yīng)生成氯化銨，因此只用氯化銨無(wú)法獲得氨氣。點(diǎn)睛：本題考查了氨氣的實(shí)驗(yàn)室制法、氨氣的化學(xué)性質(zhì)，題目難度不大，注意熟練掌握實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的反應(yīng)原理及裝置，明確收集、干燥和檢驗(yàn)氨氣的方法。注意氨氣是堿性氣體，除了不能用酸性干燥劑以外，也不能用無(wú)水氯化鈣干燥氨氣。17.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為探究和比較SO2和氯水的漂白性，設(shè)計(jì)了如下的實(shí)驗(yàn)裝置。(1)實(shí)驗(yàn)室用裝置A制備SO2。從物質(zhì)類別看，SO2屬于________(填“酸性”、“兩性”或“堿性”)氧化物；(2)實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________。當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是________，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是________。(3)反應(yīng)開(kāi)始一段時(shí)間后，觀察到B、D兩個(gè)試管中的品紅溶液均褪色。停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B：________________，D：________________。(4)另一個(gè)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)認(rèn)為SO2和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定會(huì)更強(qiáng)，他們將制得的SO2和Cl2按1︰1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣。請(qǐng)你分析該現(xiàn)象的原因(用化學(xué)方程式表示)____________________________。(5)有人預(yù)測(cè)SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，你認(rèn)為該預(yù)測(cè)是否合理？________(填“合理”或“不合理”)，理由是________________________________________________?！敬鸢浮竣?酸性②.MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O③.2.24L④.1∶2⑤.褪色的品紅又恢復(fù)成紅色⑥.無(wú)明顯現(xiàn)象⑦.Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4⑧.合理⑨.SO2具有還原性，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變?yōu)闊o(wú)色【解析】【詳解】分析：（1）根據(jù)二氧化硫的性質(zhì)分析；（2）實(shí)驗(yàn)室利用濃鹽酸與二氧化錳加熱制備氯氣；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念和電子得失守恒計(jì)算；（3）根據(jù)二氧化硫的漂白不穩(wěn)定，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其漂白是不可逆的解答；（4）根據(jù)氯氣能氧化二氧化硫分析；（5）根據(jù)二氧化硫具有還原性分析。詳解：（1）二氧化硫能與堿反應(yīng)生成鹽和水，因此二氧化硫是酸性氧化物；（2）實(shí)驗(yàn)室用裝置E制備Cl2，反應(yīng)需要加熱，說(shuō)明反應(yīng)物是二氧化錳和濃鹽酸，該反應(yīng)的離子方程式為MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。反應(yīng)中氯元素化合價(jià)從－1價(jià)升高到0價(jià)，失去1個(gè)電子，即得到1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子，所以當(dāng)有0.2mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，產(chǎn)生氯氣的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)是0.1mol×22.4L/mol＝2.24L；二氧化錳是氧化劑，氯化氫是還原劑，4mol氯化氫參加反應(yīng)有2mol是還原劑，則氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶2。（3）二氧化硫的漂白是與有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定的無(wú)色物質(zhì)，漂白是不穩(wěn)定的，氯氣溶于水生成的次氯酸具有強(qiáng)氧化性，其漂白是不可逆的，因此停止通氣后，再給B、D兩個(gè)試管分別加熱，兩個(gè)試管中的現(xiàn)象分別為B中褪色的品紅又恢復(fù)成紅色，D中無(wú)明顯現(xiàn)象。（4）氯氣具有強(qiáng)氧化性，能把二氧化硫氧化為硫酸，從而失去漂白性，所以將制得的SO2和Cl2按1︰1同時(shí)通入到品紅溶液中，結(jié)果發(fā)現(xiàn)褪色效果并不像想象的那樣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋SO2＋2H2O＝2HCl＋H2SO4。（5）由于SO2具有還原性，KMnO4具有強(qiáng)氧化性，SO2可將KMnO4還原，溶液變?yōu)闊o(wú)色，因此SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。18.A、B、C是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下(部分反應(yīng)條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，試用化學(xué)方程式表示該物質(zhì)C的一個(gè)重要應(yīng)用______；(2)若A是一種黃色單質(zhì)固體，則B→C的化學(xué)方程式為_(kāi)_____；(3)若A是一種黑色非金屬單質(zhì)固體，寫(xiě)出B的一個(gè)用途______；(4)若C是紅棕色氣體，則A化學(xué)式可能為_(kāi)_____，試寫(xiě)出C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式______。【答案】①.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑②.2SO2+O22SO3③.高爐煉鐵④.NH3或N2⑤.3NO2+H2O=2HNO3+NO【解析】【詳解】試題分析：（1）若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O，C是Na2O2。Na2O2可以與CO2或水反應(yīng)產(chǎn)生氧氣，用于呼吸面具等特殊環(huán)境供氧劑，用化學(xué)方程式表示為2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2；（2）若A是一種黃色單質(zhì)固體，則A是S單質(zhì)，B是SO2，C是SO3，B→C的化學(xué)方程為2SO2+O22SO3；（3）若A是一種黑色單質(zhì)固體，則A是C單質(zhì)，B是CO，C是CO2，寫(xiě)B(tài)的一個(gè)用途是作燃料或作還原劑；（4）若C是紅棕色氣體，則A可能是N2或NH3，B是NO，C是NO2，C與水反應(yīng)的化學(xué)方程式3NO2+H2O==2HNO3+NO?？键c(diǎn)：考查無(wú)機(jī)物的推斷及化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)的知識(shí)。19.某興趣小組設(shè)計(jì)出如圖所示裝置來(lái)改進(jìn)教材中“銅與硝酸反應(yīng)”實(shí)驗(yàn)，以探究化學(xué)實(shí)驗(yàn)的綠色化。(1)實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c，其目的是_______________________________。(2)在d中加適量NaOH溶液，c中放一小塊銅片，由分液漏斗a向c中加入2mL濃硝酸，c中反應(yīng)的化學(xué)方程式是__________________________________。(3)下表是制取硝酸銅的三種方案，能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念的最佳方案是________。方案反應(yīng)物甲Cu、濃HNO3乙Cu、稀HNO3丙Cu、O2、稀HNO3(4)該小組還用上述裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)證明酸性：HCl＞H2CO3＞H2SiO3，則分液漏斗a中加入的試劑是________，c中加入的試劑是________，d中加入的試劑是________；實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_(kāi)_______________?！敬鸢浮竣?檢查裝置氣密性②.Cu＋4HNO3(濃)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O③.丙④.稀鹽酸⑤.大理石(或Na2CO3固體)⑥.Na2SiO3溶液⑦.c中有氣泡產(chǎn)生，d中生成白色膠狀物質(zhì)(或白色沉淀)【解析】【詳解】分析：（1）實(shí)驗(yàn)前要檢查裝置氣密性；（2）濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；（3）根據(jù)反應(yīng)中是否產(chǎn)生污染性氣體以及反應(yīng)物利用率是否達(dá)到100%分析；（4）根據(jù)強(qiáng)酸制備弱酸的原理分析。詳解：（1）實(shí)驗(yàn)前，關(guān)閉活塞b，試管d中加水至浸沒(méi)長(zhǎng)導(dǎo)管口，塞緊試管c和d的膠塞，加熱c．其目的是檢查裝置的氣密性；（2）濃硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為.Cu＋4HNO3(濃)＝Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O；（3）方案甲是銅和濃硝酸反應(yīng)生成硝酸銅，二氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化學(xué)理念；方案乙是稀硝酸和銅反應(yīng)生成硝酸銅，一氧化氮和水，有污染氣體生成，不能體現(xiàn)綠色化