常見的酸和堿

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿

第一頁，編輯于星期三：二十點十四分。1、認識一些常見的酸和堿的主要性質和用途；2、會用酸堿指示劑檢驗溶液的酸堿性；3、認識酸和堿的腐蝕性及使用時的平安本卷須知。第二頁，編輯于星期三：二十點十四分。

常見的酸有鹽酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)和醋酸(CH3COOH)。常見的堿有氫氧化鈣Ca(OH)2氫氧化鈉NaOH請你說一說你所認識的酸和堿：預習檢測家中的兩種洗潔劑，含的物質相同嗎？各屬于什么類物質？有什么區(qū)別？第三頁，編輯于星期三：二十點十四分。1、人的胃液里含有鹽酸；2、汽車電瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸，也叫乙酸；4、酸雨里含有亞硫酸，也可能含有硝酸。第四頁，編輯于星期三：二十點十四分。食醋→醋酸檸檬、柑橘等→檸檬酸酸奶→乳酸第五頁，編輯于星期三：二十點十四分。一.酸堿指示劑跟酸或堿溶液起作用而顯示不同顏色來指示酸堿性物質的存在，這樣的物質稱為酸堿指示劑。知識回憶：CO2使紫色石蕊試液變紅→加熱→第六頁，編輯于星期三：二十點十四分?；顒优c探究石蕊指示劑是從石蕊地衣中提取的紫色浸液，是化學上最早廣泛用來鑒別溶液酸堿性的一種試劑。它是17世紀被英國化學家波義耳首先發(fā)現的。還有很多植物色素也可以做酸堿指示劑試一試將石蕊和酚酞溶液分別參加下面四種溶液中，會出現什么現象？

溶液指示劑紫色石蕊溶液無色酚酞溶液白醋蘋果汁石灰水氫氧化鈉溶液探究：自制酸堿指示劑。閱讀教材51頁資料卡片第七頁，編輯于星期三：二十點十四分。二.常見的酸鹽酸硫酸硝酸醋酸碳酸HClH2SO4HNO3CH3COOHH2CO31.幾種常見的酸第八頁，編輯于星期三：二十點十四分。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質觀察濃硫酸和濃鹽酸的狀態(tài)、顏色，比較它們與同體積水的質量大小，翻開瓶塞，觀察發(fā)生的現象；聞一聞是否有氣味？注意：聞氣體的方法第九頁，編輯于星期三：二十點十四分。探究一：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質濃硫酸濃鹽酸溶質的化學式顏色狀態(tài)氣味密度(與水比較)打開瓶口的現象其它H2SO4HCl無色無色液態(tài)液態(tài)無剌激性氣味有剌激性氣味大大無現象瓶口有白霧有吸水性有揮發(fā)性油狀、粘稠、液體第十頁，編輯于星期三：二十點十四分。討論：

敞放久置于空氣中的濃硫酸和濃鹽酸，各成分怎樣變化？溶質質量溶劑質量溶液質量溶質質量分數濃鹽酸濃硫酸減少不變減少減少不變增加增加減少提示：由于濃硫酸有吸水性，實驗室常用來作枯燥劑第十一頁，編輯于星期三：二十點十四分。點拔：翻開濃鹽酸的瓶蓋后，看到有白霧出現，原因是濃鹽酸揮發(fā)了氯化氫氣體，該氣體溶于空氣中水分，形成鹽酸小液滴。由此得出濃鹽酸有揮發(fā)性和氯化氫氣體易溶于水的性質。拓展：霧的產生原理：液態(tài)小液滴懸浮于空氣中形成的。煙的產生原理：固態(tài)小顆粒懸浮于空氣中形成的。第十二頁，編輯于星期三：二十點十四分。1.濃鹽酸具有揮發(fā)性，翻開瓶蓋，揮發(fā)出的氯化氫遇到空氣中的水蒸氣，在瓶口形成白霧，因此，敞口久置后質量會減輕。2.濃硫酸具有吸水性，但無揮發(fā)性，所以翻開瓶蓋時瓶口沒有白霧，但敞口久置于空氣中，會吸收空氣中的水分，質量增加。濃鹽酸濃硫酸↑

↓

實驗探究第十三頁，編輯于星期三：二十點十四分。2.鹽酸和硫酸的用途：

用途鹽酸

硫酸

討論：鹽酸、硫酸有哪些主要用途？重要化工產品。用于金屬外表除銹、制藥等；人體胃液中含有鹽酸，可幫助消化。重要化工原料。用于生產化肥、農藥、火藥、染料以及冶煉金屬、冶煉石油和金屬除銹等。濃硫酸有吸水性，在實驗室中常用它做枯燥劑。第十四頁，編輯于星期三：二十點十四分。3、濃硫酸的腐蝕性［實驗10－3］實驗時要注意平安，不要將濃硫酸沾到皮膚和衣服上，實驗物品應在玻璃片上進行實驗。第十五頁，編輯于星期三：二十點十四分。紙張的筆畫局部變黑木棒上蘸有濃硫酸的局部變黑滴到酸的布由黃變黑，容易破損

啟發(fā)

結論或原因一段時間后的現象將濃硫酸滴到布上用木棍蘸濃硫酸濃硫酸在紙上寫字實驗內容濃硫酸有很強的腐蝕性，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而腐蝕使用濃硫酸時要特別小心點拔：濃硫酸的強腐蝕性實質是濃硫酸將物質中氫氧兩元素按水的組成比脫去，這種作用通常叫做脫水性。結論：濃硫酸有很強的腐蝕性〔脫水性〕，能使紙張、木條、布甚至皮膚脫水而炭化。第十六頁，編輯于星期三：二十點十四分。正確稀釋濃硫酸的方法：一定要把濃硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不斷攪拌?！菜崛胨?！事故處理：如果濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應該怎么辦？應立即用布擦掉，再用大量水沖洗，然后涂上3%－5%的碳酸氫鈉溶液。第十七頁，編輯于星期三：二十點十四分。稀釋濃硫酸現象：水浮在濃硫酸上面，并迅速沸騰，液體向四周飛濺?！♂寱r，如果將水倒入酸中將會十分危險！第十八頁，編輯于星期三：二十點十四分。稀釋濃硫酸時應該：酸入水〔或大入小〕，沿內壁，慢慢倒，不斷攪。強調：用玻璃棒攪拌的目的是加快熱量散發(fā)，防止液體暴沸，發(fā)生危險。討論：濃硫酸有很強的腐蝕性，萬一不慎將濃硫酸沾到皮膚或衣服上，應如何處理？應立即用布擦掉，再用大量的水沖洗，然后涂上3%-5%的碳酸氫鈉溶液。點拔：1、用大量水沖洗的目的：使?jié)饬蛩嵯♂屒規(guī)ё呦♂寱r放出的熱量2、涂上3%—5%的碳酸氫鈉溶液的目的：碳酸氫鈉溶液與硫酸反響從而除去硫酸。小結：第十九頁，編輯于星期三：二十點十四分。歸納：濃硫酸的特性吸水性〔枯燥劑：O2、H2、N2、CO2、CO〕〔NH3不行〕脫水性強烈的腐蝕性強氧化性第二十頁，編輯于星期三：二十點十四分。三.酸的化學性質聯(lián)系生活：菜刀上的鐵銹，水很難洗凈，但用醋擦洗，會很容易，為什么？*酸與活潑金屬的反響*使指示劑變色能與金屬活動順序表中氫前的金屬反響，KCaNaMgAlZnFeSnPb

（H）CuHgAgPtAu金屬活動順序由強到弱---------------------------------------------------------------------

第二十一頁，編輯于星期三：二十點十四分。通過前面的學習我們已經知道，酸可以跟許多物質發(fā)生反響，這些反響在生產、生活和科學研究中應用廣泛。如某些工廠常用稀硫酸清洗金屬器件，就是利用酸與金屬氧化物的反響。你還知道酸與哪些物質能發(fā)生反響？請將你所知道的與同學們交流、討論。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質第二十二頁，編輯于星期三：二十點十四分。探究二：稀硫酸和稀鹽酸的化學性質實驗內容現象與結論在稀鹽酸與稀硫酸中分別加入紫色石蕊和無色酚酞將鎂、鋅、鐵、銅分別放入稀硫酸、稀鹽酸中稀硫酸、稀鹽酸分別與鐵銹、氧化銅作用稀鹽酸、稀硫酸分別與氫氧化銅、氫氧化鐵作用稀鹽酸與石灰石作用

用稀硫酸和稀鹽酸做幾個簡單的實驗，把觀察到的現象填入下表，并與同學們討論以下問題：石蕊：變紅酚酞：不變色除銅外，有氣泡產生，反響速率：鎂＞鋅＞鐵鐵銹溶解，溶液黃色氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化銅溶解，溶液藍色氫氧化鐵溶解，溶液黃色石灰石溶解，產生大量氣泡第二十三頁，編輯于星期三：二十點十四分。寫出鹽酸、硫酸分別與鐵、鎂、鋅、鋁發(fā)生化學反響的方程式Mg+2HCl==MgCl2+H2↑Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑Fe+2HCl==FeCl2+H2↑第二十四頁，編輯于星期三：二十點十四分。*酸與金屬氧化物的反響實驗現象化學方程式鐵銹+鹽酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色

Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O鐵銹+硫酸紅色鐵銹消失，溶液變?yōu)辄S色Fe2O3+3H2SO4=Fe2(

SO4)3+3H2O第二十五頁，編輯于星期三：二十點十四分。*與含有碳酸根離子的物質發(fā)生化學反響CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑第二十六頁，編輯于星期三：二十點十四分。補充1：鹽酸跟硝酸銀的反響

現象

分析有白色沉淀生成AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3實驗步驟：在盛有少量稀鹽酸的試管中滴入幾滴硝酸銀溶液，觀察現象。第二十七頁，編輯于星期三：二十點十四分。補充2：硫酸跟氯化鋇的反響

現象

分析有白色沉淀生成實驗步驟：在盛有少量稀硫酸的試管中滴入幾滴氯化鋇的溶液，觀察現象H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl小結：酸+鹽==另一種酸+另一種鹽第二十八頁，編輯于星期三：二十點十四分。酸的通性1、使指示劑變色2、可以與活潑金屬發(fā)生化學反響而生成氫氣3、可以與金屬〔堿性〕氧化物發(fā)生反響4、可以與鹽發(fā)生反響5、可以與堿發(fā)生第二十九頁，編輯于星期三：二十點十四分。1.將紫色石蕊試液滴入石灰水中，溶液的顏色變成〔〕A、無色B、藍色C、紅色D、紫色2.以下物質的性質中，屬于化學性質的是〔〕A、濃硫酸有吸水性B、硫酸有酸性C、濃鹽酸有揮發(fā)性D、食鹽溶于水3.“使用硫酸要十分小心〞的原因是什么？答復最準確的〔〕A、硫酸無色、黏稠、油狀、不易揮發(fā)B、具有吸水性，一般用作枯燥劑，不宜與人直接接觸C、具有吸水性，又能奪取一些物質的水分D、硫酸對皮膚或衣服有很大的腐蝕性，濃硫酸還能奪取皮膚、衣服里的水分，使其炭化BBD

隨堂練習第三十頁，編輯于星期三：二十點十四分。

隨堂練習4.一定量的空氣依次通過足量石灰水及濃硫酸，分別被除去的是〔〕A、氮氣和氧氣B、氮氣、氧氣和稀有氣體C、二氧化碳和水蒸氣D、二氧化碳和氧氣5.向某溶液中滴入無色酚酞溶液后不顯色，向該溶液中滴入紫色石蕊試液，那么〔〕A、一定顯紅色B、可能仍為紫色，也可能顯紅色C、可能顯藍色D、一定顯無色CB第三十一頁，編輯于星期三：二十點十四分。分析：此題涉及酸與金屬、酸與金屬氧化物反響，據化學方程式Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑2Zn+O2==2ZnOZnO+H2SO4=ZnSO4+H2OZn~ZnSO42Zn~2ZnO~2ZnSO4列出關系式，鋅元素守恒，所以硫酸鋅質量相等，選C6.將一Zn片等分為質量相等的兩塊，一塊溶于足量稀硫酸中，另一塊在空氣中煅燒為ZnO 后再溶于稀硫酸中，兩種方法制得的ZnSO4質量〔〕A、前者多B、后者多C、一樣多D、無法判斷C點燃

隨堂練習第三十二頁，編輯于星期三：二十點十四分。四、常見的堿1.氫氧化鈉〔NaOH〕實驗現象分析觀察放表面皿上放入水中白色塊狀固體外表潮濕試管外壁溫度較高氫氧化鈉吸收空氣中的水分溶解時放熱第三十三頁，編輯于星期三：二十點十四分。①氫氧化鈉是白色的固體。②氫氧化鈉暴露在空氣中容易吸收水分，外表潮濕并逐漸溶解。這種現象叫做潮解。③氫氧化鈉可用做某些氣體的枯燥劑(如：H2、O2、NH3等〕。④氫氧化鈉極易溶于水，溶解時會放出大量的熱。小結：〔1〕氫氧化鈉〔NaOH〕物理性質第三十四頁，編輯于星期三：二十點十四分?！?〕、氫氧化鈉有強烈的腐蝕性，其俗名叫苛性鈉、火堿或燒堿?！?〕、如果不慎將堿液沾到皮膚上，要用較多的水沖洗，再涂上硼酸溶液?！?〕、易吸水而潮解。〔2〕氫氧化鈉的特性第三十五頁，編輯于星期三：二十點十四分。2.氫氧化鈣[Ca(OH)2]CaO+H2O=Ca(OH)2(1)氫氧化鈣也有腐蝕性，使用時應注意平安。(2)常見的堿還有氫氧化鉀〔KOH〕、氫氧化鋇Ba(OH)2、氨水〔NH3·H2O〕、Cu(OH)2、Fe(OH)3等。第三十六頁，編輯于星期三：二十點十四分。1.堿溶液能使紫色的石蕊溶液變藍色，使無色的酚酞溶液變紅色。2.堿能與某些非金屬氧化物反響〔酸性氧化物〕五、堿的化學性質2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O〔吸收CO2〕Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O〔檢驗CO2〕氫氧化鈉放置在空氣中會發(fā)生變質，所以氫氧化鈉必須密封保存。第三十七頁，編輯于星期三：二十點十四分。【思考】不同的酸為什么有相似的化學性質？

不同的堿為什么也有相似的化學性質？2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O2NaOH+SO3=Na2SO4+H2OCa(OH)2+SO2=CaSO3+H2OCa(OH)2+SO3=CaSO4+H2O第三十八頁，編輯于星期三：二十點十四分。HCl→H++Cl-H2SO4→2H++SO42-NaOH→

Na++OH-Ca(OH)2→Ca2++2OH-

酸在水溶液中都能解離出H+和酸根離子，即在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以酸有一些相似的性質。這種在水溶液中解離出的陽離子全部是H+化合物，叫酸。堿溶液中也含有相同的OH-，所以，堿也有一些相似的性質。在水溶液中解離出的陰離子全部是OH-的化合物叫堿第三十九頁，編輯于星期三：二十點十四分。六、溶液酸堿度的表示法酸性溶液的pH值<7堿性溶液的pH值>7中性溶液的pH值=7酸性越強，PH越小堿性越強，PH越大(如NaCl溶液、Na2SO4溶液的PH=7)第四十頁，編輯于星期三：二十點十四分?！痉椒ā繉⒈粶y液體滴到pH試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較?！舅伎肌咳绾螠y定溶液的PH測定PH最簡便的方法是：使用PH試紙待測液鹽酸硫酸醋酸氫氧化鈉氫氧化鈣氨水PH第四十一頁，編輯于星期三：二十點十四分。了解溶液酸堿度的意義1.化工生產中許多反響必須在一定pH溶液里進行。2.農作物一般適宜在pH為7或接近7的土壤中生長。3.測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況。4.測定人體內或排除的液體的pH，可以了解人體的健康狀況。P63第四十二頁，編輯于星期三：二十點十四分。【題1】假設將潮濕的空氣依次通過燒堿溶液、濃硫酸和紅熱的銅網，將會依次除去空氣中的_____、________、和________，最后剩余的氣體主要是_______。CO2水蒸氣O2N2【題2】以下氣體中，既能用固體NaOH枯燥又能用濃H2SO4枯燥的是〔