福建省三明市2023至2024學(xué)年高一下學(xué)期7月期末質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題附參考答案（解析）

PAGEPAGE1三明市2023—2024學(xué)年第二學(xué)期普通高中期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)試題（考試時(shí)間：90分鐘滿分：100分）注意事項(xiàng)：請(qǐng)用2B鉛筆將選擇題答案填涂在答題卡上，填空題答案請(qǐng)用黑色水筆寫在相應(yīng)的答題卡上，不得超出答題掃描區(qū)作答?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．“嫦娥六號(hào)”上某種涂層材料主要成分是微米級(jí)硅化物（如MoSi2、WSA．硅化物屬于硅酸鹽材料 B．用焦炭還原二氧化硅可制備粗硅C．SiO2是酸性氧化物 D．鎢2．我市已形成了從螢石(CaFA．CaF2B．HF的電離方程式：HF?C．四氟乙烯(CF2D．合成的小分子的結(jié)構(gòu)簡式：CF3．下列說法錯(cuò)誤的是A．石油裂解可得到乙烯、丙烯等小分子烴 B．牛皮的主要成分為蛋白質(zhì)C．油脂水解可制取高級(jí)脂肪酸和甘油 D．淀粉和纖維素互為同分異構(gòu)體4．下列離子方程式正確的是A．用FeCl3B．用NaOH溶液處理殘留的碘水：3C．用醋酸除試管內(nèi)壁的Mg(OH)2D．往硅酸鈉溶液中通入足量CO25．光電池材料硒(Se)的一種制備原理為：SeO2+2SA．22.2gSeO2中原子總數(shù)為0.3N?AC．3.6gH2O中共用電子對(duì)數(shù)為0.4N?A6．下列各組離子在給定的溶液中一定能大量共存的是A．氨水：Cu?2+、Mg?2+C．H2SO3溶液：Ca?7．我國科研人員提出由小分子X、Y催化轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的反應(yīng)歷程如圖所示。下列說法正確的是A．X的空間結(jié)構(gòu)為正四面體形，M為乙酸 B．反應(yīng)過程中有C—H鍵的斷裂和形成C．①→②過程屬于吸熱反應(yīng) D．由X、Y生成M的總反應(yīng)原子利用率小于1008．紫蘇葉中的紫蘇醇可抑制腫瘤發(fā)生，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列關(guān)于紫蘇醇的說法錯(cuò)誤的是A．含有兩種官能團(tuán) B．分子式為CC．能使溴水、高錳酸鉀溶液褪色 D．能發(fā)生加成反應(yīng)，不能發(fā)生取代反應(yīng)9．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD除去甲烷中的乙烯證明非金屬性強(qiáng)弱：Cl>C>Si比較C2基氫原子和H2制取并收集乙酸乙酯10．如圖為硫元素的“價(jià)—類”二維圖，下列說法錯(cuò)誤的是A．c能使品紅溶液褪色 B．可用BaCl2溶液檢驗(yàn)C．工業(yè)上可通過b→c→d→e制備e D．將c通入a的溶液中會(huì)產(chǎn)生淡黃色沉淀11．金屬Al、海水及O2A．a(chǎn)電極為正極 B．緊鄰b電極區(qū)域的海水呈堿性C．海水中的Cl??向b電極移動(dòng) D．若108gAl參加反應(yīng)，消耗的12．往恒容密閉容器中加入4molH2和1molBaSO4固體，在不同的溫度下發(fā)生反應(yīng)：A．m點(diǎn)：再充入H2，正反應(yīng)速率增大 B．n點(diǎn)：H2C．曲線a為n(H2O)隨溫度的變化曲線 D．若13．碘及其化合物廣泛用于醫(yī)藥染料等領(lǐng)域，工業(yè)制I2下列敘述錯(cuò)誤的是A．“轉(zhuǎn)化”的離子方程式為2AgB．Ag與硝酸反應(yīng)后的產(chǎn)物可循環(huán)使用C．“氧化”時(shí)通入過量的Cl2會(huì)降低D．“萃取”時(shí)可選用CCl14．某種用于藥物合成的化合物A，由原子序數(shù)小于20且依次增大的X、Y、Z、Q、W五種元素組成，Z與Q同主族，W的焰色為淺紫色。A的結(jié)構(gòu)如圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A．簡單離子半徑：Q>W B．Y3C．熱穩(wěn)定性：X2Z>X215．實(shí)驗(yàn)室在800?°C條件下由TiO2制備A．裝置①中的生石灰可換成NaOH固體B．裝置②中的試劑X可以用堿石灰C．裝置③中反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6D．裝置④中CaCl16．用0.0216mol?L?1O3溶液進(jìn)行臭氧的分解實(shí)驗(yàn)。在不同的pH和溫度(pHt/minT/34562030123116958301581084815503126157下列推斷錯(cuò)誤的是A．其他條件相同時(shí)，酸性越強(qiáng)O3B．室溫下，O3很難在NaOHC．T=30D．O3的分解速率：二、非選擇題（共4小題，共52分）17．（13分）無水AlCl3在有機(jī)合成中可作為催化劑而被廣泛應(yīng)用。工業(yè)上可用氧化鋁精礦粉、焦炭、氯化劑（Cl2（1）Al元素在周期表中的位置為，中子數(shù)為20的氯原子的符號(hào)為。（2）高溫條件下，將Cl2通入氧化鋁精礦粉和焦炭粉混合物中，可制得AlCl3粗品，同時(shí)生成CO（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示裝置探究Cl①通入一定量Cl2后，取下A中試管并振蕩，觀察到的現(xiàn)象為②該實(shí)驗(yàn)說明氯的非金屬性大于碘，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因。（4）COCl2分子中的原子均滿足最外層8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為（5）ClO2是比Cl2更安全高效的氧化劑。工業(yè)上可用ClO2把廢水中的Mn?2+轉(zhuǎn)化為MnO2沉淀除去，氯元素被還原為最低價(jià)，若廢水中18．（11分）海洋是巨大的資源寶庫，從海洋中獲取部分資源的流程如圖：Ⅰ.海水提溴“空氣吹出法”從海水中提取Br（1）往“酸化苦鹵”中通入Cl2，反應(yīng)的離子方程式為（2）吸收塔中，Br2與Na2CO3溶液反應(yīng)生成（3）蒸餾塔中加入的物質(zhì)A為（填“稀硫酸”或“鹽酸”）。Ⅱ.海水提鎂（4）MgCl2粗產(chǎn)品→Mg(OH)2（5）用亞硫酰氯(SOCl2)對(duì)MgCl2?6H2Ⅲ.產(chǎn)品應(yīng)用（6）下列關(guān)于純堿用途的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a.可直接加入面團(tuán)中做膨松劑b.可用于中和過多的胃酸c.是制造普通玻璃的主要原料之一d.可用于去除餐具表面的油污19．（15分）2023年全國政府工作報(bào)告提出要推動(dòng)重點(diǎn)領(lǐng)域節(jié)能降碳減污工作。Ⅰ.NOx是大氣污染物的主要成分之一，消除（1）一定條件下，用NH3可把NO2（2）一定溫度下，在2L恒容密閉容器中充入2molCH4和2molNO2時(shí)間/min0510152025n(C2.001.801.501.441.401.40①5～10min內(nèi)NO2的平均反應(yīng)速率②t=11min時(shí)，v正v逆（填“>③達(dá)平衡時(shí)CH4的轉(zhuǎn)化率為Ⅱ.工業(yè)上將CO2轉(zhuǎn)化為燃料C（3）提高該反應(yīng)速率的措施有（寫出一條）。（4）恒溫恒容條件下，能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是（填標(biāo)號(hào)）。a.v(H2)=c.氣體密度保持不變d.H2O和（5）甲烷燃料電池符合綠色化學(xué)理念，裝置如圖所示，電池正極通入的氣體是（填“CH4”或“O2”），其電極反應(yīng)式為20．（13分）利用淀粉和石蠟油合成有機(jī)溶劑E和化工原料H的工藝如圖所示。已知：RC（1）F的名稱為；C中官能團(tuán)的名稱為。（2）Ⅳ的反應(yīng)類型為。（3）D是A的同系物，且相對(duì)分子量比A小，D的結(jié)構(gòu)簡式為，Ⅲ的化學(xué)方程式為。（4）下列關(guān)于有機(jī)物H的說法正確的是（填標(biāo)號(hào)）。a.在Cu的催化下可被O2氧化bc.1molH最多可消耗4molNad.與CH（5）為了驗(yàn)證反應(yīng)Ⅰ并檢驗(yàn)產(chǎn)物，某活動(dòng)小組進(jìn)行如圖實(shí)驗(yàn)。已知：（?。㏑CHO+N（ⅱ）有機(jī)物A與Na①能證明生成了有機(jī)物B的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為。②裝置④中總反應(yīng)的化學(xué)方程式為。PAGEPAGE1三明市2023—2024學(xué)年第二學(xué)期普通高中期末質(zhì)量檢測(cè)高一化學(xué)參考答案一、選擇題（共16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1．A2．C3．D4．B5．C6．C7．A8．D9．C10．B11．B12．D13．A14．B15．D16．C二、非選擇題（共4小題，共52分）17．（1）第三周期ⅢA族（2分，周期和族各1分）；?17（2）Al2（3）①溶液分層，下層為紫紅色，上層為黃色（上下層顏色各1分，共2分，答“上層為淺黃色或接近無色”也得分）②Cl和I是同主族元素，原子半徑I>Cl，原子得電子能力Cl>I，元素非金屬性Cl>I（2分，原子半徑和得電子能力各1分）（4）Cl?C（5）2.5（2分）18．（1）2Br?（2）1:（3）稀硫酸（1分）（4）Ca(OH)（5