2022年高三化學必背知識點

Word文檔6/62022年高三化學必背學問點〔高三化學〕的學習中，應多做自我歸納和〔總結〕，自己動手思考出來的學問記憶將是最深刻的。2022年高三化學必背學問點有哪些你知道嗎？一起來看看2022年高三化學必背學問點，歡迎查閱！

高三化學必背學問點

1、半徑

①周期表中原子半徑從左下方到右上方減小(稀有氣體除外)。

②離子半徑從上到下增大，同周期從左到右金屬離子及非金屬離子均減小，但非金屬離子半徑大于金屬離子半徑。

③電子層結構相同的離子，質子數(shù)越大，半徑越小。

2、化合價

①一般金屬元素無負價，但存在金屬形成的陰離子。

②非金屬元素除O、F外均有最高正價。且最高正價與最低負價確定值之和為8。③變價金屬一般是鐵和銅，變價非金屬一般是C、Cl、S、N、O。

④任一物質各元素化合價代數(shù)和為零。能依據(jù)化合價正確書寫化學式(分子式)，并能依據(jù)化學式推斷化合價。

3、分子結構表示〔方法〕

①是否是8電子穩(wěn)定結構，主要看非金屬元素形成的共價鍵數(shù)目對不對。鹵素單鍵、氧族雙鍵、氮族叁鍵、碳族四鍵。一般硼以前的元素不能形成8電子穩(wěn)定結構;

②把握以下分子的空間結構：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4。

4、鍵的極性與分子的極性

①把握化學鍵、離子鍵、共價鍵、極性共價鍵、非極性共價鍵、分子間作用力、氫鍵的概念。

②把握四種晶體與化學鍵、范德華力的關系。

③把握分子極性與共價鍵的極性關系。

④兩個不同原子組成的分子確定是極性分子。

⑤常見的具有極性共價鍵的非極性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多數(shù)非金屬單質。

高三化學基礎學問點

一、阿伏加德羅定律

1.內容：在同溫同壓下，同體積的氣體含有相等的分子數(shù)。即“三同”定“一等”。

2.推論:

(1)同溫同壓下，V1/V2=n1/n2

(2)同溫同體積時，p1/p2=n1/n2=N1/N2

(3)同溫同壓等質量時，V1/V2=M2/M1

(4)同溫同壓同體積時，M1/M2=ρ1/ρ2

留意：

(1)阿伏加德羅定律也適用于混合氣體。

(2)考查氣體摩爾體積時，常用在標準狀況下非氣態(tài)的物質來迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

(3)物質結構和晶體結構：考查確定物質的量的物質中含有多少微粒(分子、原子、電子、質子、中子等)時常涉及稀有氣體He、Ne等單原子分子，Cl2、N2、O2、H2雙原子分子。膠體粒子及晶體結構：P4、金剛石、石墨、二氧化硅等結構。

(4)要用到22.4L·mol-1時，必需留意氣體是否處于標準狀況下，否則不能用此概念;

(5)某些原子或原子團在水溶液中能發(fā)生水解反應，使其數(shù)目削減;

(6)留意常見的的可逆反應：如NO2中存在著NO2與N2O4的平衡;

(7)不要把原子序數(shù)當成相對原子質量，也不能把相對原子質量當相對分子質量。

(8)較冗雜的化學反應中，電子轉移數(shù)的求算確定要細心。如Na2O2+H2O;Cl2+NaOH;電解AgNO3溶液等。

二、鹽類水解

鹽類水解，水被弱解;有弱才水解，無弱不水解;越弱越水解，都弱雙水解;誰強呈誰性，同強呈中性。

電解質溶液中的守恒關系：

電荷守恒：電解質溶液中全部陽離子所帶有的正電荷數(shù)與全部的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。如NaHCO3溶液中：n(Na+)+n(H+)=n(HCO3-)+2n(CO32-)+n(OH-)推出：[Na+]+[H+]=[HCO3-]+2[CO32-]+[OH-]

物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生轉變變成〔其它〕離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會轉變的。如NaHCO3溶液中：n(Na+)：n(c)=1:1，推出：C(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)

質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子(H+)的物質的量應相等。例如：在NH4HCO3溶液中H3O+、H2CO3為得到質子后的產物;NH3、OH-、CO32-為失去質子后的產物，故有以下關系：c(H3O+)+c(H2CO3)=c(NH3)+c(OH-)+c(CO32-)。

高三化學學問點

基本概念

1.區(qū)分元素、同位素、原子、分子、離子、原子團、取代基的概念。正確書寫常見元素的名稱、符號、離子符號，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理轉變中分子不變，化學轉變中原子不變，分子要轉變。常見的物理轉變：蒸餾、分餾、焰色反應、膠體的性質(丁達爾現(xiàn)象、電泳、膠體的分散、滲析、布朗運動)、吸附、蛋白質的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。常見的化學轉變：化合、分解、電解質溶液導電、蛋白質變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應、同素異形體相互轉化、堿去油污、明礬凈水、結晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學轉變，枯燥氣體為物理轉變)

3.理解原子量(相對原子量)、分子量(相對分子量)、摩爾質量、質量數(shù)的涵義及關系。

4.純潔物有固定熔沸點，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結晶水合物為純潔物。

混合物沒有固定熔沸點，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、膠體、高分子化合物、漂白粉、漂粉精、自然油脂、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(O2與O3)、同分異構體組成的物質C5H12等。

5.把握化學反應分類的特征及常見反應：

a.從物質的組成形式：化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應。

b.從有無電子轉移：氧化還原反應或非氧化還原反應c.從反應的微粒：離子反應或分子反應d.從反應進行程度和方向：可逆反應或不行逆反應e.從反應的熱效應：吸熱反應或放熱反應

6.同素異形體確定是單質，同素異形體之間的物理性質不同、化學性質基本相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉化為化學轉變，但不屬于氧化還原反應。

7.同位素確定是同種元素，不同種原子，同位素之間物理性質不同、化學性質基本相同。

8.同