第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元復(fù)習(xí)題 高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第一章《化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)》單元復(fù)習(xí)題一、單選題1．已知：在標(biāo)準(zhǔn)壓強(qiáng)101kPa、25℃，由最穩(wěn)定的單質(zhì)合成1mol物質(zhì)B的反應(yīng)焓變，叫做物質(zhì)B的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，用表示。有關(guān)物質(zhì)有如圖所示關(guān)系。下列有關(guān)判斷正確的是

A．的B．比NH3穩(wěn)定C．標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為534.2kJ·mol-1D．2molNO(g)的鍵能小于與的鍵能之和2．VIA族元素單質(zhì)及其化合物在自然界廣泛存在且具有重要應(yīng)用?？捎糜谟袡C(jī)廢水處理，約為8時(shí)，可與反應(yīng)生成、和。是綠色氧化劑，也是一種弱酸，可由和制得。

。可作漂白劑，用等堿性溶液吸收多余的，可得到、等化工產(chǎn)品。下列化學(xué)反應(yīng)表示不正確的是A．處理含廢水的反應(yīng)：B．制備雙氧水：C．雙氧水一級(jí)電離方程式：D．3．一定條件下，工業(yè)合成氨反應(yīng)：。下列說法正確的是A．該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．根據(jù)能量守恒定律，反應(yīng)物的焓=生成物的焓C．若生成，則D．該條件下，由0到，最終放出熱量小于4．由甲烷制取的原理為，斷裂化學(xué)鍵所吸收的能量如下表所示，形成鍵所釋放的能量為化學(xué)鍵能量414489565A． B． C． D．5．下列應(yīng)用涉及的主要化學(xué)反應(yīng)中生成物的總能量大于反應(yīng)物的是A．由鋁粉與三氧化鎢冶煉鎢 B．由石灰石制取生石灰C．由生石灰和制取熟石灰 D．利用酒精爐加熱冷水6．已知：在25℃、101kPa下，由最穩(wěn)定的單質(zhì)生成1mol物質(zhì)的反應(yīng)焓變叫作該物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓，規(guī)定穩(wěn)定單質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為0.下表為幾種常見物質(zhì)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓的數(shù)值。則下列說法或熱化學(xué)方程式正確的是物質(zhì)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓/(kJ·mol)-283-241.891.3-45.9-393.5A．2mol的鍵能大于1mol與1mol的鍵能之和B．

kJ?molC．

kJ·molD．工業(yè)上用CO消除NO污染的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)7．下列說法正確的是A．吸熱反應(yīng)使環(huán)境的溫度升高B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH>0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH<0C．化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”D．化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的的總能量時(shí)，反應(yīng)放熱，ΔH為“-”8．如圖是“暖宮貼”的結(jié)構(gòu)示意圖，使用時(shí)撕下防粘貼紙，按壓貼緊，一段時(shí)間后就開始發(fā)熱。以下物質(zhì)中適合發(fā)熱層物質(zhì)的是

A．小蘇打 B．鐵粉 C．生石灰 D．食鹽9．化學(xué)反應(yīng)的過程及能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是

A．光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱相同B．鍵的鍵能為C．熱化學(xué)方程式：D．2mol氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫氣的能量10．下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述正確的是A．已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3kJ·mol-1，用含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—28.65kJ·mol-1B．CO(g)的燃燒熱ΔH=—283.0kJ·mol-1，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0kJ·mol-1C．已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)

ΔH=—571.6kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為571.6kJ·mol-1D．已知N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

ΔH=—92kJ·mol-1，現(xiàn)將2molN2和6molH2充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量為184kJ11．已知：(1)(2)(3)(、均大于0)若要使液態(tài)甲醇完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為(單位：)A． B．C． D．12．將溶液和未知濃度的溶液混合均勻后測量并記錄溶液溫度，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示(實(shí)驗(yàn)中始終保持)。下列敘述正確的是

A．做該實(shí)驗(yàn)時(shí)環(huán)境溫度為B．實(shí)驗(yàn)可用環(huán)形銅絲攪拌棒替代環(huán)形玻璃攪拌棒C．溶液的濃度約是D．以后溫度降低的原因是有一部分熱量從體系散失到了環(huán)境中13．不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，該反應(yīng)的熱效應(yīng)是相同的。在25℃，105Pa時(shí)，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳時(shí)的反應(yīng)熱分別是ΔH=?393.5kJ?mol?1和ΔH=?283kJ?mol?1，下列說法或方程式正確的是A．在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH=?110.5kJ?mol?1B．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，放熱504.0kJC．在相同條件下，C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)ΔH=+172.5kJ?mol?1D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰艧?4．下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是A．已知C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石比石墨穩(wěn)定B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，將1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，放出熱量19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為

C．已知

，

，則D．已知

，則

二、非選擇題15．甲烷裂解法制取乙炔反應(yīng)的化學(xué)方程式為。(1)已知斷裂下列化學(xué)鍵所吸收的能量數(shù)據(jù)：共價(jià)鍵能量則反應(yīng)的。(2)燃燒ag生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量。經(jīng)測定，生成的與足量澄清石灰水反應(yīng)得到5g沉淀，則，其中a=。燃燒ag生成二氧化碳?xì)怏w和液態(tài)水，放出熱量，則。(3)通氧氣自熱法生產(chǎn)包含下列反應(yīng)：

若不考慮熱量耗散，物料轉(zhuǎn)化率均為，最終爐中出來的氣體只有。則為了維持熱平衡，每生產(chǎn)，投料的量為、及。16．下表中的數(shù)據(jù)是破壞物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量：物質(zhì)能量243193151432366298436根據(jù)上述數(shù)據(jù)回答下列問題：(1)下列氫化物中，最穩(wěn)定的是。A．

B．

C．(2)(X代表、、)的反應(yīng)是反應(yīng)(填“吸熱”或“放熱”)。(3)相同條件下，(X代表、、)分別與氫氣反應(yīng)，消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收熱量最多的是。(4)若無上表中的數(shù)據(jù)，你能正確回答出問題(3)嗎？請(qǐng)說明理由。。(5)寫出和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：。17．化學(xué)反應(yīng)的過程，既有物質(zhì)的轉(zhuǎn)化過程，也是化學(xué)能與熱等其他形式能量的轉(zhuǎn)化過程。Ⅰ．已知某反應(yīng)過程中的能量變化如圖所示，回答問題。(1)該反應(yīng)是(填“吸熱”或“放熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)的=kJ/mol(用含E1、E2的代數(shù)式表示)。(2)1mol氣體A和1mol氣體B具有的總能量(填“>”“<”或“=”)1mol氣體C和1mol氣體D具有的總能量。Ⅱ．發(fā)射衛(wèi)星時(shí)可用肼(N2H4)作為燃料，用二氧化氮作為氧化劑，兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂蜌鈶B(tài)水。已知：

(3)N2H4(g)和NO2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；(4)有人認(rèn)為若用氟單質(zhì)代替二氧化氮作為氧化劑，則反應(yīng)釋放能量更多，N2H4(g)和F2(g)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。Ⅲ．有機(jī)物通常能發(fā)生燃燒，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)往往都有重要用途。(5)在25℃、101kPa條件下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程為。(6)用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，在C2H2(氣態(tài))完全燃燒生成CO2和液態(tài)水的反應(yīng)中，每有5NA個(gè)電子轉(zhuǎn)移時(shí)，放出650kJ的熱量。則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為。18．和CO均是有害氣體，可在表面轉(zhuǎn)化為無害氣體，其反應(yīng)原理如下：。有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化過程(圖1)及物質(zhì)變化過程(圖2)如下?；卮鹣铝袉栴}：(1)圖1中反應(yīng)是(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)，該反應(yīng)(填“需要”或“不需要”)環(huán)境先提供能量，該反應(yīng)的。(2)該反應(yīng)的逆反應(yīng)活化能是。(3)若沒有參與該轉(zhuǎn)化過程，則，。(填“不變”“變大”“變小”)。(4)、、、四者的數(shù)值關(guān)系式是。答案第=page11頁，共=sectionpages22頁答案第=page11頁，共=sectionpages22頁參考答案：題號(hào)12345678910答案DDCBBBCBBB題號(hào)11121314答案BCCD1．D【詳解】A．的能量高于，則的，A錯(cuò)誤；B．(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/mol，NH3(g)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-45.9kJ/mol，能量越低物質(zhì)越穩(wěn)定，則NH3比穩(wěn)定，B錯(cuò)誤；C．(l)的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為50.6kJ/mol，即①N2(g)+2H2(g)=(l)△H=+50.6kJ/mol，H2O(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為-241.8kJ/mol，②2H2(g)+O2(g)=2△H=-483.6kJ/mol，根據(jù)蓋斯定律②-①得(l)+O2(g)=N2(g)+2，但標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱是指生成液態(tài)水，無法根據(jù)題中數(shù)據(jù)計(jì)算，C錯(cuò)誤；D．NO(g)標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為91.3kJ/mol，則N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+182.6kJ/mol，則2molNO(g)的鍵能小于與的鍵能之和，D正確；故選D。2．D【詳解】A．具有強(qiáng)氧化性，能夠和發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成O2和N2，根據(jù)得失電子守恒和電荷守恒配平離子方程式為：，故A正確；B．是綠色氧化劑，也是一種弱酸，可由和制得，化學(xué)方程式為：，故B正確；C．是一種弱酸，一級(jí)電離方程式為：，故C正確；D．中和熱是指在稀溶液中，強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol液態(tài)水時(shí)所釋放的熱量，1molH2SO4與1molBa(OH)2溶液反應(yīng)生成BaSO4沉淀和2molH2O，放出的熱量不是57.3kJ，故D錯(cuò)誤；故選D。3．C【詳解】A．合成氨反應(yīng)為焓變小于0的放熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；B．化學(xué)反應(yīng)沒有熱效應(yīng)為0的反應(yīng)，所以合成氨反應(yīng)中反應(yīng)物的焓不可能等于生成物的焓，故B錯(cuò)誤；C．氨氣的能量高于液氨，所以若合成氨生成液氨，反應(yīng)放出的熱量更多，反應(yīng)的焓變△H小于—92kJ/mol，故C正確；D．由方程式可知，反應(yīng)生成2mol氨氣時(shí)，反應(yīng)放出的熱量為92kJ，故D錯(cuò)誤；故選C。4．B【詳解】，，形成鍵所釋放的能量為，B項(xiàng)正確；答案選B。5．B【詳解】A．鋁粉和三氧化鎢反應(yīng)冶煉鎢，為鋁熱反應(yīng)，該過程放熱，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，A項(xiàng)不符合題意；B．石灰石分解制取生石灰，該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，生成物的總能量大于反應(yīng)物的，B項(xiàng)符合題意；C．生石灰與生成熟石灰，反應(yīng)為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，C項(xiàng)不符合題意；D．酒精燃燒為放熱反應(yīng)，生成物的總能量小于反應(yīng)物的，D項(xiàng)不符合題意。答案選B。6．B【詳解】A．的標(biāo)準(zhǔn)摩爾生成焓為91.3kJ?mol，則的反應(yīng)物鍵能之和一生成物鍵能之和，即2mol的鍵能小于1mol與1mol的鍵能之和，故A錯(cuò)誤；B．由題表數(shù)據(jù)可計(jì)算出：①

kJ·mol，②

kJ·mol，③

kJ·mol，可由-3×②-2×①+3×③得到，則其反應(yīng)熱kJ·mol，故B正確；C．氫氣燃燒是放熱反應(yīng)，小于0，并且表中給出的是水蒸氣的生成焓，故C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)

kJ·mol，故D錯(cuò)誤。答案選B。7．C【詳解】A．吸熱反應(yīng)是體系從環(huán)境中吸收熱量的反應(yīng)，使環(huán)境的溫度降低，故A錯(cuò)誤；B．當(dāng)反應(yīng)放熱時(shí)ΔH<0，反應(yīng)吸熱時(shí)ΔH>0，故B錯(cuò)誤；C．一個(gè)化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量時(shí)，則反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，ΔH=生成物的總能量-反應(yīng)物的總能量>0，ΔH為“+”，故C正確；D．化學(xué)反應(yīng)中，ΔH=反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量-生成物成鍵釋放的的總能量>0，當(dāng)反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量大于生成物成鍵釋放的的總能量時(shí)，反應(yīng)吸熱，ΔH為“+”，故D錯(cuò)誤；故選C。8．B【詳解】暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是鐵和空氣中氧氣等發(fā)生氧化還原反應(yīng)而放出熱量；故選B。9．B【詳解】A．反應(yīng)熱效應(yīng)只與反應(yīng)的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，與條件、途徑無關(guān)，因此該反應(yīng)在光照和點(diǎn)燃條件下的反應(yīng)熱效應(yīng)是相同的，A正確；B．由圖可知2molHCl分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放862kJ能量，所以鍵的鍵能為，B錯(cuò)誤；C．由圖可知1molH2(g)和1molCl2(g)反應(yīng)生成2molHCl(g)放出(862-679)kJ=183kJ能量，因此氫氣與氯氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為，C正確；D．氣態(tài)氫原子形成氫氣分子時(shí)形成化學(xué)鍵，形成化學(xué)鍵釋放能量，因此2mol氣態(tài)氫原子的能量高于1mol氫氣的能量，D正確；故選B。10．B【詳解】A．中和熱為稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿生成1mol水放出的熱量，則用含20.0gNaOH的稀溶液與稀鹽酸反應(yīng)測出的中和反應(yīng)的反應(yīng)熱ΔH=—57.3kJ·mol-1，故A錯(cuò)誤；B．一氧化碳的燃燒熱為1mol一氧化碳完全燃燒生成二氧化碳放出的熱量，則反應(yīng)2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0kJ·mol-1，故B正確；C．氫氣的燃燒熱為1mol氫氣完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量，則由熱化學(xué)方程式可知，氫氣的燃燒熱為285.8kJ·mol-1，故C錯(cuò)誤；D．合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不可能完全反應(yīng)，所以將2mol氮?dú)夂?mol氫氣充入密閉容器中充分反應(yīng)后，放出的熱量小于184kJ，故D錯(cuò)誤；故選B。11．B【詳解】根據(jù)蓋斯定律，(3)-(2)2+(1)4得2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+H2O(l)ΔH=ΔH3-2ΔH2+4ΔH1=-(Q3-2Q2+4Q1)，則若要使32g液態(tài)甲醇(1mol)完全燃燒，最后恢復(fù)到室溫，放出的熱量為0.5(Q3-2Q2+4Q1)kJ=(0.5Q3-Q2+2Q1)kJ；故選B。12．C【詳解】A．由圖可知，實(shí)驗(yàn)溫度為20℃，加10mLHCl時(shí)溫度為22℃，故A錯(cuò)誤；B．用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒，散失熱量，實(shí)驗(yàn)結(jié)果的數(shù)值偏小，故B錯(cuò)誤；C．恰好反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)的鹽酸溶液的體積是30mL，由V1+V2=50mL可知，消耗的氫氧化鈉溶液的體積為20mL，恰好反應(yīng)時(shí)氫氧化鈉溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量是n,由HCl+NaOH=NaCl+H2O可知，n=1.0mol?L-1×0.03L=0.03mol,所以濃度c==1.5mol/L，故C正確；D．以后溫度降低的原因是HCl和NaOH已完全反應(yīng)，不再放出熱量，故D錯(cuò)誤；故選：C。13．C【詳解】A．根據(jù)石墨、一氧化碳的燃燒的熱化學(xué)方程式，C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?393.5kJ?mol?1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283kJ?mol?1，利用蓋斯定律，進(jìn)行方程式疊加，在相同條件下：2C(石墨，s)＋O2(g)=2CO(g)

ΔH=?221kJ?mol?1，故A錯(cuò)誤；B．1mol石墨不完全燃燒，生成CO2和CO混合氣體時(shí)，由于生成的CO2和CO物質(zhì)的量位置，無法計(jì)算放出的熱量，故B錯(cuò)誤；C．根據(jù)C(石墨，s)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?393.5kJ?mol?1，CO(g)＋O2(g)=CO2(g)

ΔH=?283kJ?mol?1，在相同條件下，第一個(gè)方程式減去第二個(gè)方程式得到C(石墨，s)＋CO2(g)=2CO(g)

ΔH=+172.5kJ?mol?1，故C正確；D．已知金剛石不如石墨穩(wěn)定，說明石墨具有的能量低，則石墨轉(zhuǎn)變?yōu)榻饎偸枰鼰幔蔇錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。14．D【詳解】A．因C(石墨，s)=C(金剛石，s)

ΔH>0，則金剛石具有的能量比石墨高，石墨比金剛石穩(wěn)定，A錯(cuò)誤；B．因合成氨反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則1molN2和3molH2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3(g)，參加反應(yīng)的N2的物質(zhì)的量小于1mol，此時(shí)放出熱量19.3kJ，則熱化學(xué)方程式ΔH<-19.3KJ/mol，B錯(cuò)誤；C．已知

，

，因H2O(l)轉(zhuǎn)變?yōu)镠2O(g)吸熱，且氫氣燃燒的焓變?chǔ)<0，因此，ΔH1<ΔH2，C錯(cuò)誤；D．已知

，則

，當(dāng)反應(yīng)逆向進(jìn)行時(shí)，ΔH數(shù)值不變，符號(hào)相反，D正確；故答案選D。15．(1)+360.4(2)-8900.8-1300(3)4【分析】根據(jù)反應(yīng)熱的相關(guān)定義進(jìn)行計(jì)算，即?！驹斀狻浚?）(1)從微觀的角度，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減去生成物的總鍵能。即=，故填；（2）(2)與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣和水，由可知的質(zhì)量為，根據(jù)，即生成0.05mol放出熱量44.5kJ，根據(jù)題意。生成1mol放出的熱量為，即；由得甲烷的物質(zhì)的量為0.05mol，則甲烷的質(zhì)量為，所以a=0.8g；0.8g的物質(zhì)的量為，則1mol完全燃燒放出的熱量為，所以；故填-890、0.8、-1300；（3）將兩式相加可得，則每產(chǎn)生1mol，投入4molC和，故填4、；16．(1)A(2)放熱反應(yīng)(3)氯氣(4)能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種中，最穩(wěn)定(5)【詳解】（1）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道，破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量最高，、、三者中所需要的能量最高，則說明最穩(wěn)定，具有的能量最低。故答案為：A。（2）根據(jù)反應(yīng)，可以計(jì)算新鍵生成釋放的熱量均大于舊鍵斷裂吸收的熱量，所以的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故答案是：放熱反應(yīng)。（3）根據(jù)表中數(shù)據(jù)可以知道,破壞1mol物質(zhì)中的化學(xué)鍵所消耗的能量越高，生成物越穩(wěn)定，發(fā)生該反應(yīng)放出的熱量越多，故答案是：氯氣。（4）生成物越穩(wěn)定,放出的熱量越多，在這幾種HX中，同主族元素從上到下元素的氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱，所以HCl最穩(wěn)定，當(dāng)消耗等物質(zhì)的量的氫氣時(shí)，放出或吸收的熱量最多的是氯氣，故答案是：能；生成物越穩(wěn)定，放出的熱量越多，在這幾種HX中，HCl最穩(wěn)定。（5）在反應(yīng)中，反應(yīng)熱等于反應(yīng)物的總鍵能減生成物的總鍵能，則，故答案為：。17．(1)吸熱(E1-E2)(2)＜(3)

(4)

(5)

(6)