蘇教版高一上學期化學(必修一)《1.3物質的分散系》同步測試題-帶答案

第第頁蘇教版高一上學期化學(必修一)《1.3物質的分散系》同步測試題-帶答案一、單選題1．鈉元素在自然界分布很廣，儲量極為豐富，都以化合態(tài)存在。19世紀初，英國化學家戴維在實驗室中電解熔融氯化鈉，首次獲得了金屬鈉，為深入探究鈉的性質提供了可能。鈉和含鈉的化合物(如NaCl、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3等)在生產生活中被廣泛應用。例如高壓鈉燈可用于道路和廣場照明，還可以用Na來制取鈦(Ti)、鎬(Zr)、鈮(Nb)等稀有金屬等。圖a~c分別為NaCl在不同狀態(tài)下的導電實驗(X、Y為石墨電極)微觀示意圖。下列分析不正確的是A．NaCl是電解質B．圖a表示NaCl固體，不導電C．圖b說明通電后發(fā)生了電離：NaCl=Na++Cl-D．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況2．已知：①Al(OH)3固體的熔點為300℃，電離方程式為H++AlO2-+H2OAl(OH)33OH-+Al3+；②無水AlCl3晶體易升華，溶于水的電離方程式為AlCl3=Al3++3Cl-；③熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，稀溶液具有弱的導電能力且可作為手術刀的消毒液，下列關于Al(OH)3、AlCl3和HgCl2的說法正確的是（

）A．均為強電解質 B．均為弱電解質C．均為離子化合物 D．均為共價化合物3．下列物質能導電且屬于電解質的是A．鐵 B．鹽酸 C．飽和食鹽水 D．熔融的KCl4．關于Fe（OH）3膠體的說法正確的是A．向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體B．FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體，都能產生丁達爾效應C．分散質的粒子，不能透過半透膜，也不能透過濾紙D．逐滴加入稀硫酸，先產生沉淀后沉淀溶解5．向燒杯中加入25mL蒸餾水，加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液，繼續(xù)煮沸至液體呈紅褐色，停止加熱，就制得了Fe(OH)3膠體。下列有關膠體的敘述不正確的是A．膠體是一種分散系，屬于混合物B．膠體的本質特征是能發(fā)生丁達爾效應C．膠體的分散質粒子直徑為1～100nmD．不能用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl6．下列分散系中，分散質粒子能通過半透膜的是A．淀粉溶液 B．豆?jié){ C．石灰水 D．霧霾7．下列各組物質的分類正確的是（）①混合物：氯水、氨水、水玻璃、水銀、福爾馬林、聚乙烯②電解質：明礬、冰醋酸、石膏、純堿③CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Mn2O7為堿性氧化物④同位素：1H＋、2H2、3H⑤同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨⑥同系物：CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2⑦化合物：CaCl2、NaOH、HCl、HD⑧在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物A．②⑤⑧ B．①②⑤⑦⑧C．②⑤⑥⑦⑧ D．全部正確8．英國物理學家約翰·丁達爾首先發(fā)現(xiàn)了激光透過膠體時，從側面可以看到一條光亮的通路。下列液體中，不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系是①雞蛋白溶液②稀豆?jié){③淀粉溶液

④硫酸鈉溶液⑤肥皂水⑥沸水中滴入飽和FeCl3溶液所形成的膠狀液體A．② B．①③ C．⑤⑥ D．④9．下列屬于膠體的是A．硫酸銅溶液 B．稀硫酸 C．冰和水 D．氫氧化鐵膠體10．如圖是兩組物質之間在一定的條件下相互轉化的過程。下列是綠色植物通過光合作用的圖示，則說法不正確的是

A．物質X是氧氣B．綠色植物的光合作用屬于化學變化C．C6H12O6屬于非電解質D．C6H12O6與X反應生成二氧化碳和水屬于置換反應11．下列物質的分類合理的是A．強電解質：BaSO4、乙醇、CO2、FeB．堿：燒堿、純堿、苛性鉀、氫氧化鋇C．混合物：鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體D．堿性氧化物：CaOMgO12．下列敘述中正確的是A．氯化鈉溶液中，氯化鈉在電流的作用下電離成鈉離子或氯離子B．硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸D．溶于水后部分電離，故二氧化硫屬于弱電解質13．下列分散系能產生“丁達爾效應”的是A．石灰乳 B．碳酸鈉溶液C．淀粉溶液 D．花生油和水形成的乳濁液14．下列物質中，不屬于電解質的是A．NaOH B．SO2 C．H2SO4 D．NaCl15．當光束通過下列分散系時，不能產生明顯的丁達爾效應的是A．豆?jié){ B．酒精溶液 C．晨霧 D．膠體16．丁達爾效應是由英國物理學家約翰·丁達爾在1869年研究發(fā)現(xiàn)的，是一種光的散射現(xiàn)象。當光束通過下列物質時，不會出現(xiàn)丁達爾效應的是A．云、霧 B．氫氧化鋇溶液 C．有色玻璃 D．氫氧化鐵膠體17．當光束通過下列分散系時，能觀察到丁達爾效應的是（

）A．硫酸溶液 B．蔗糖溶液 C．硅酸溶膠 D．硫酸銅溶液18．下列有關敘述中正確的是A．難溶于水的電解質一定是弱電解質，易溶于水的電解質一定是強電解質B．強電解質的水溶液導電能力一定比弱電解質水溶液的導電能力強C．導電性強的溶液中自由移動的離子數(shù)目一定比導電性弱的溶液中自由移動的離子數(shù)目多D．液態(tài)氯化氫不導電，但氯化氫是電解質19．下列物質中，屬于非電解質的有（）A．C60 B．液氧 C．白酒 D．蔗糖20．下列物質屬于非電解質，但其水溶液能導電的是A． B． C．NaOH D．二、填空題21．現(xiàn)有下列物質：①氫氧化鈉固體②銅絲③氯化氫氣體④稀硫酸⑤二氧化碳氣體⑥氨水⑦碳酸鈉粉末⑧蔗糖晶體

⑨熔融氯化鈉⑩硫酸銅晶體?液態(tài)H2SO4。請用序號填空：(1)可導電的物質是。(2)屬于電解質的是。(3)屬于非電解質的是。(4)屬于電解質但不能導電的是。(5)既能導電又是電解質的是。(6)既不是電解質，也不是非電解質的是。22．下列物質：①Fe②CO2③酒精④NaHSO4⑤Ba(OH)2⑥熔融NaCl⑦AgCl⑧NaHCO3⑨H2S。(填序號，以下同)(1)屬于鹽的是。(2)屬于電解質的是(3)屬于非電解質的是。(4)屬于強電解質的是。(5)屬于弱電解質的是。(6)⑤在水中電離的方程式為。(7)②與⑤反應的離子方程式為。(8)區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實驗方法；(9)寫出①和HCl反應的離子方程式23．下列狀態(tài)下的物質：①NaCl固體②NaOH溶液③BaSO4④酒精⑤鐵或石墨⑥液態(tài)HCl?；卮鹣铝袉栴}(填序號)(1)屬于能導電的有(2)屬于電解質的有，(3)屬于非電解質的有，(4)屬于既不是電解質也不是非電解質的有。(5)人們常根據(jù)物質的組成、結構、性質或用途等進行分類。①Al2(SO4)3既屬于鋁鹽，又屬于硫酸鹽，這是分類方法。②根據(jù)分類的方法可以預測物質的性質及可能發(fā)生的變化。SiO2是普通玻璃的主要成分，與CO2一樣是酸性氧化物，寫出SiO2溶于NaOH溶液的化學方程式：。24．投糖塊于水，徐徐分散，變?yōu)椴荒芤娭⒘４嬗谒校煌赌鄩K于水，激蕩之，分散為微粒，浮游于水中。此種一相中有他相微粒散在其中的體系，為分散系。(1)食鹽的主要成分是氯化鈉，食鹽水屬于(填分散系名稱)。(2)碘酒的主要作用是用來抑制和殺滅細菌、病毒等，碘酒的溶劑是。25．寫出下列物質在水溶液中的電離方程式：(1)：。(2)：。(3)：。(4)：。(5)：。三、解答題26．鐵是應用最廣泛的金屬，鐵的氧化物以及高價鐵的含氧酸鹽均為重要化合物。(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是(用化學方程式表示)。(2)鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生的電化學腐蝕方式是，其中正極的電極反應式為。(3)高鐵酸鉀(K2FeO4)是水處理過程的一種新型凈水劑，其氧化性強于高錳酸鉀。工業(yè)上制備高鐵酸鉀通常用以下流程：①請將反應器中發(fā)生的離子方程式配平：(若計量數(shù)為1，也需要寫在橫線上)Fe3＋+____ClO-+____OH-=____FeO42-+____Cl-+____。②根據(jù)流程可以判斷，相同溫度下K2FeO4的溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)Na2FeO4；整個生產過程中，可直接循環(huán)利用的物質是(寫化學式)。③若某廠污水中含有一定量的NO2-和懸浮性顆粒，下列關于污水處理的說法中正確的是(填字母)。A．加入K2FeO4可將氮元素轉化為N2，從而降低污水中NO2-含量B．等物質的量的高鐵酸鉀和高錳酸鉀，前者可處理更多的NO2-C．使用高鐵酸鉀，同時可以減少污水懸浮性顆粒的含量D．使用高鐵酸鉀處理后的污水，如果直接排放到河流中，會導致水體富營養(yǎng)化27．物質的分類與物質的性質應用相互關聯(lián)。已知明礬晶體化學式為，具有抗菌作用、收斂作用等，可用作中藥，其水溶液中存在大量的、回答下列問題。(1)寫出在水中的電離方程式：。(2)從物質分類角度上看，不屬于_______。A．鉀鹽 B．硫酸鹽 C．非電解質 D．混合物(3)明礬能凈水主要是水解形成了有吸附作用。28．某化學興趣小組的同學按照下面的實驗方法制備氫氧化鐵膠體：首先取少量蒸餾水于潔凈的燒杯中，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴滴加飽和的FeCl3溶液繼續(xù)煮沸，至液體呈透明的紅褐色。(1)請寫出制備Fe(OH)3膠體的化學方程式。(2)在做制備氫氧化鐵膠體的實驗時，有些同學沒有按要求進行，結果沒有觀察到膠體，請你預測其現(xiàn)象并分析原因。①甲同學沒有選用飽和氯化鐵溶液，而是將稀氯化鐵溶液滴入沸水中，結果沒有觀察到，其原因是。②乙同學在實驗中沒有使用蒸餾水，而是用自來水，結果會，原因是。(3)丁同學按要求制備了Fe(OH)3膠體，但是他又向Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀H2SO4溶液，結果先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。29．某課外活動小組進行Fe(OH)3膠體的制備實驗并檢驗其相關性質。(1)若將飽和FeCl3溶液分別滴入下列物質中，能形成膠體的是；A．冷水

B．沸水

C．NaOH濃溶液D．NaCl濃溶液(2)寫出制備Fe(OH)3膠體的化學反應方程式；(3)取少量制得的膠體加入試管中，再加入少量H2SO4溶液，觀察到的現(xiàn)象；(4)Fe(OH)3膠體區(qū)別于FeCl3溶液最本質的特征是；A．Fe(OH)3膠體粒子的直徑在1～100nm之間B．Fe(OH)3膠體具有丁達爾效應C．Fe(OH)3膠體是均一的分散系D．Fe(OH)3膠體的分散質粒子能透過濾紙(5)將制得的膠體放入半透膜制成的袋內，如圖所示，放置2min后，取少量半透膜外的液體于試管中，置于暗處，用一束強光從側面照射，觀察(填“有”或“無”)丁達爾現(xiàn)象，再向試管中加入用稀硝酸酸化的硝酸銀溶液，可觀察到的現(xiàn)象為。30．氫氧化鐵膠體制備方法有多種，某化學興趣小組用下面裝置來制備氫氧化鐵膠體并檢驗其性質，回答下面問題：

實驗1(1)實驗1：用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體。①向沸騰的蒸餾水中滴入5滴飽和溶液(濃度約為30%)，繼續(xù)煮沸至液體呈色，停止加熱。②用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側面觀察到一條光亮的“通路”，則證明有(填化學式)膠體生成。③將其裝入U形管內，用石墨作電極，接通直流電，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極附近的顏色逐漸變深，這表明氫氧化鐵膠粒帶電荷。④寫出制備氫氧化鐵膠體的化學方程式。(2)實驗2：用如圖所示裝置制備氫氧化鐵膠體。向蒸餾水中滴入5滴溶液，然后滴入1滴溶液，邊滴邊攪拌，直至溶液呈現(xiàn)紅褐色為止。實驗2①用激光筆(可見光)照射制得的液體，從側面也能觀察到一條光亮的“通路”，說明也生成了膠體。該檢驗膠體的方法是效應。②寫出該制備方法的離子方程式：。③實驗2的優(yōu)點是：。(3)①若膠體中混有，除去提純膠體所用物品是；操作名稱是。②做實驗時，手指不慎被玻璃劃破，可以從急救箱中取出溶液止血，是利用了膠體的原理。參考答案題號12345678910答案CDDDBCADDD題號11121314151617181920答案CBCBBBCDDB1．C【詳解】A．電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠導電的化合物，NaCl在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠電離產生自由移動的離子，能導電，且NaCl屬于化合物，所以NaCl是電解質，A項正確；B．圖a中沒有自由移動的離子，表示的是NaCl固體，因為沒有自由移動的陰陽離子，所以不導電，B項正確；C．圖b表示電解熔融的氯化鈉，發(fā)生反應：，C項錯誤；D．觀察圖c可知，通電后陰陽離子在水溶液中定向移動，即圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況，D項正確；答案選C。2．D【詳解】A．由電離方程式：氫氧化鋁在水溶液中只能部分電離，屬于弱電解質，故A錯誤；B．氯化鋁水溶液中完全電離，氯化鋁為強電解質，故B錯誤；C．熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，氯化汞不是離子化合物，故C錯誤；D．依據(jù)Al（OH）3固體的熔點為300°C，無水AlCl3晶體易升華，熔融狀態(tài)的HgCl2不能導電，三者都是分子晶體，都只含共價鍵，均為共價化合物，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查強弱電解質、離子化合物和共價化合物的判斷，根據(jù)物質中所含化學鍵來確定化合物類型，明確離子化合物和共價化合物的概念是解本題關鍵。3．D【詳解】A．鐵屬于金屬單質，能導電，鐵既不是電解質，也不是非電解質，A項不符合題意；B．鹽酸中含自由移動的陰、陽離子，能導電，鹽酸屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，B項不符合題意；C．飽和食鹽水中含自由移動的陰、陽離子，能導電，飽和食鹽水屬于混合物，既不是電解質，也不是非電解質，C項不符合題意；D．熔融的KCl中含自由移動的陰、陽離子，能導電，熔融的KCl是在水溶液和熔融狀態(tài)都能自身電離而導電的化合物，屬于電解質，D項符合題意；故選D。4．D【詳解】A．向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3紅褐色沉淀，故A錯誤；B．FeCl3溶液不能產生丁達爾效應，F(xiàn)e（OH）3膠體能產生丁達爾效應，故B錯誤；C．Fe（OH）3膠粒，不能透過半透膜，能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，先產生聚沉現(xiàn)象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，發(fā)生中和反應，故D正確；答案為D。5．B【詳解】A．膠體是一種分散系，屬于混合物，A正確；B．膠體的本質特征是分散質粒子的直徑為1～100nm，B錯誤；C．膠體是分散質粒子直徑為1～100nm的分散系，C正確；D．膠體和溶液均能透過濾紙，故不能用濾紙分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl，可用半透膜分離提純Fe(OH)3膠體中的NaCl，D正確；故選B。6．C【分析】分散質粒子能夠透過半透膜的是溶液，能夠透過濾紙的是膠體、溶液，據(jù)此分析解答?！驹斀狻緼．淀粉溶液是膠體，其分散質粒子不能夠透過半透膜，A不符合題意；B．豆?jié){是膠體，其分散質粒子不能夠透過半透膜，B不符合題意；C．石灰水是溶液，其分散質粒子能夠透過半透膜，C符合題意；D．霧霾是膠體，其分散質粒子不能夠透過半透膜，D不符合題意；答案選C。7．A【詳解】①水銀是汞，屬于純凈物，故①錯誤；②明礬、冰醋酸、石膏、純堿溶于水自身電離出陽離子與陰離子，屬于電解質，故②正確；③NO2不是酸性氧化物，Mn2O7是酸性氧化物，故③錯誤；④同位素研究的對象是原子，1H＋是離子，2H2屬于單質，故④錯誤；⑤C60、C80、金剛石、石墨是碳元素組成的結構不同的單質，互為同素異形體，故⑤正確；⑥C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2存在同分異構體，結構不一定相似，CH2O2、C2H4O2、C3H6O2、C4H8O2不一定屬于同系物，故⑥錯誤；⑦HD是單質，故⑦錯誤；⑧共價化合物在熔融狀態(tài)下不導電，在熔融狀態(tài)下能導電的化合物為離子化合物，故⑧正確；因此②⑤⑧正確，故A正確。綜上所述，答案為A。8．D【詳解】①雞蛋白溶液是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應②稀豆?jié){是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應；③淀粉溶液是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應；④硫酸鈉溶液不是膠體，不會出現(xiàn)丁達爾效應；⑤肥皂水是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應；⑥沸水中滴入飽和FeCl3溶液所形成的膠狀液體是膠體，會出現(xiàn)丁達爾效應；不會出現(xiàn)丁達爾效應的分散系只有硫酸鈉溶液，D項符合題意。選D。9．D【詳解】A．硫酸銅溶液屬于溶液，A項錯誤；B．稀硫酸屬于溶液，B項錯誤；C．冰和水是同一物質，是純凈物，不屬于分散系，C項錯誤；D．氫氧化鐵膠體屬于膠體，D項正確；故選D。10．D【詳解】A、二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用，生成葡萄糖和氧氣，所以物質X為氧氣，故A正確；B、二氧化碳和水在葉綠素和光的作用下發(fā)生光合作用，生成葡萄糖和氧氣，所以綠色植物的光合作用屬于化學變化，故B正確；C、C6H12O6在水溶液中和熔融狀態(tài)下，均不能導電，屬于非電解質，故C正確；D、置換反應的特點是反應物生成物均是一種單質和一種化合物，而C6H12O6與O2反應生成CO2和H2O是兩種化合物，所以說，C6H12O6與O2的反應不屬于置換反應，故D錯誤；故答案選D。11．C【詳解】A.強電解質只有BaSO4，乙醇、CO2是非電解質，F(xiàn)e是單質，故A錯誤；B.堿有燒堿、苛性鉀、氫氧化鋇，純堿屬于鹽，故B錯誤；C.鹽酸、漂白粉、水煤氣、氫氧化鐵膠體均為混合物，故C正確；D.堿性氧化物有：Na2O、CaO、MgO，Al2O3為兩性氧化物，故D錯誤；故選C。12．B【詳解】A．電解質電離不需電流作用，A錯誤；B．強電解質是指在水溶液中或熔融狀態(tài)下，能夠完全電離的化合物，即溶于水的部分或者熔融狀態(tài)時，可以完全變成陰陽離子的化合物，一般是強酸、強堿和大部分鹽類；硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇是強電解質，B正確；C．酸式鹽如：NaHSO4也可電離出H+，其不是酸，C錯誤；D．SO2溶于水并和水反應生成亞硫酸，亞硫酸部分電離，亞硫酸為電解質，但SO2為非電解質，D錯誤；故選B。13．C【詳解】石灰乳、花生油和水形成的乳濁液是濁液，不能產生“丁達爾效應”，碳酸鈉溶液是溶液，不能產生“丁達爾效應”，淀粉溶液是膠體，能產生“丁達爾效應”，故C符合題意。綜上所述，答案為C。14．B【詳解】A、NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，選項A不選；B、SO2和水反應生成亞硫酸，亞硫酸能電離出自由移動的陰陽離子，所以SO2的水溶液導電，但電離出離子的物質是亞硫酸不是SO2，所以SO2是非電解質，選項B選；C、H2SO4能電離出H+和SO42-在水溶液中能導電是電解質，選項C不選；D、NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電是電解質，選項D不選；答案選B。15．B【詳解】A．豆?jié){是膠體，能產生丁達爾效應，A不符合題意；B．酒精溶液不是膠體，不能產生丁達爾效應，B符合題意；C．霧是膠體，能產生丁達爾效應，C不符合題意；D．膠體是膠體，能產生丁達爾效應，D不符合題意；故選B。16．B【分析】膠體具有丁達爾效應，溶液不具有丁達爾效應?！驹斀狻吭?、霧、有色玻璃、氫氧化鐵膠體都屬于膠體，都具有丁達爾效應，氫氧化鋇溶液屬于溶液，不具有丁達爾效應；故選B。17．C【分析】丁達爾效應是膠體特有的性質，溶液和濁液均無，丁達爾效應是區(qū)分膠體和溶液最常用的簡單方法。分散質粒子直徑介于1-100nm的分散系屬于膠體，只要判斷出分散系是膠體即可?！驹斀狻緼.硫酸溶液是溶液分散系，無丁達爾效應，A項錯誤；B.蔗糖溶液為溶液分散系，無丁達爾效應，B項錯誤；C.硅酸溶膠屬于膠體分散系，具有丁達爾效應，C項正確；D.硫酸銅溶液是溶液分散系，無丁達爾效應，D項錯誤；答案選C。18．D【詳解】A．強電解質不一定是易溶于水的化合物，例如硫酸鋇，弱電解質也不一定是難溶于水的化合物，例如醋酸，A錯誤；B．溶液的導電能力強弱取決于溶液中離子濃度的大小和離子所帶電荷的多少，離子濃度越大，離子所帶的電荷越多，溶液的導電性越強。若強電解質溶液中離子濃度很小，而弱電解質溶液中離子濃度大，則弱電解質溶液的導電能力強，因此電解質的強弱與電解質溶液的導電性并無必然聯(lián)系，B錯誤；C．導電性強的溶液里自由移動離子數(shù)目不一定比導電性弱的溶液里自由移動離子數(shù)目多，與離子濃度和離子所帶電荷數(shù)有關系，C錯誤；D．液態(tài)氯化氫沒有自由移動的離子，不能導電，但是氯化氫溶于水能電離出自由移動的離子能導電，因此氯化氫是電解質，D正確；故答案選D。19．D【詳解】A.C60屬于單質，不屬于非電解質，A錯誤；B.液氧屬于單質，不屬于非電解質，B錯誤；C.白酒為乙醇的水溶液，屬于混合物，不屬于非電解質，C錯誤；D.蔗糖屬于化合物，其水溶液及液態(tài)時不導電，屬于非電解質，D正確；答案為D?！军c睛】非電解質為在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，不是單質、混合物。20．B【詳解】A．BaSO4是電解質，故A不選；B．NH3是非電解質，NH3能和水反應生成NH3?H2O，NH3?H2O能電離出和OH-，所以其水溶液能導電，故B選；C．NaOH是電解質，故C不選；D．Cl2是單質，既不是電解質，也不是非電解質，故D不選；故選B。【點睛】電解質是在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導電的化合物，非電解質是在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物。酸、堿、鹽、大部分的金屬氧化物以及水是電解質，大部分非金屬氧化物、絕大多數(shù)的有機物是非電解質。電解質溶于水能導電，但溶于水能導電的不一定都是電解質，如NH3、SO2、CO2等是非電解質，但它們溶于水后生成堿或酸，能電離出自由移動的離子從而導電。是否電解質和溶液能否導電沒有必然的聯(lián)系。21．(1)②④⑥⑨(2)①③⑦⑨⑩?(3)⑤⑧(4)①③⑦⑩?(5)⑨(6)②④⑥【詳解】（1）①氫氧化鈉固體中離子不能自由移動，不導電；②銅絲是金屬單質，能導電；③氯化氫氣體中不含離子，不導電；④稀硫酸中含有自由移動的離子，能導電；⑤二氧化碳氣體中不含離子，不導電；⑥氨水中含有自由移動的離子，能導電；⑦碳酸鈉粉末中離子不能自由移動，不導電；⑧蔗糖晶體中不含離子，不導電；⑨熔融氯化鈉含有自由移動的離子，能導電；⑩硫酸銅晶體中離子不能自由移動，不導電；?液態(tài)H2SO4中不含離子，不導電；可導電的物質是②④⑥⑨。（2）①氫氧化鈉固體的水溶液能導電，屬于電解質；②銅絲是金屬單質，既不是電解質又不是非電解質；③氯化氫氣體的水溶液能導電，氯化氫氣體是電解質；④稀硫酸是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑤二氧化碳氣體自身不能電離，屬于非電解質；⑥氨水是混合物，既不是電解質又不是非電解質；⑦碳酸鈉粉末的水溶液能導電，屬于電解質；⑧蔗糖晶體自身不能電離，屬于非電解質；⑨熔融氯化鈉能導電，屬于電解質；⑩硫酸銅晶體的水溶液能導電，屬于電解質；?液態(tài)H2SO4的水溶液能導電，屬于電解質；屬于電解質的是①③⑦⑨⑩?；（3）根據(jù)（2）分析，屬于非電解質的是⑤⑧；（4）根據(jù)以上分析，屬于電解質但不能導電的是①氫氧化鈉固體、③氯化氫氣體、④稀硫酸、⑦碳酸鈉粉末、⑩硫酸銅晶體、?液態(tài)H2SO4；（5）根據(jù)以上分析，既能導電又是電解質的是⑨熔融氯化鈉；（6）根據(jù)以上分析，既不是電解質，也不是非電解質的是②銅絲、④稀硫酸、⑥氨水。22．(1)④⑥⑦⑧(2)④⑤⑥⑦⑧⑨(3)②③(4)④⑤⑥⑦⑧(5)⑨(6)(7)(8)丁達爾效應(9)【分析】在水溶液中或者在熔融狀態(tài)下能導電的化合物屬于電解質，如酸、堿、鹽、金屬氧化物等；①Fe屬于金屬單質，既不是電解質也不是非電解質；②CO2屬于非金屬氧化物，非電解質；③酒精乙醇自身不能電離，屬于非電解質；④NaHSO4屬于電解質；⑤Ba(OH)2屬于電解質；⑥熔融NaCl屬于電解質；⑦AgCl屬于電解質；⑧NaHCO3屬于電解質；⑨H2S屬于電解質；【詳解】（1）由金屬陽離子或銨根離子與酸根陰離子組合而成的化合物為鹽；綜上所述，以上屬于鹽的是④、⑥熔融、⑦、⑧，故填④⑥⑦⑧；（2）綜上所述，以上物質屬于電解質的是④、⑤、⑥熔融、⑦、⑧、⑨，故填④⑤⑥⑦⑧⑨；（3）綜上所述，以上物質屬于電解質的是②、③酒精，故填②③；（4）在水中完全電離的屬于強電解質，有強酸、強堿、絕大數(shù)鹽，另外難容鹽雖然難溶于水，但是溶于水的部分完全電離，屬于強電解質，綜上所述，屬于強電解質的是④、⑤、⑥熔融、⑦、⑧，故填④⑤⑥⑦⑧；（5）在水中部分電離的屬于弱電解質，有弱酸、弱堿、極小部分鹽，還有水，綜上所述，屬于弱電解質的是⑨，故填⑨；（6）⑤在水中完全電離，電離方程式為，故填；（7）將通入溶液中生成碳酸鋇和水，其反應的離子方程式為，故填；（8）因為膠體能產生丁達爾效應，而溶液不能，所以區(qū)分膠體和溶液可以用丁達爾效應，即區(qū)分Fe(OH)3膠體和FeCl3溶液實驗方法為丁達爾效應，故填丁達爾效應；（9）金屬Fe與鹽酸反應生成氯化亞鐵和氫氣，其反應的離子方程式為，故填。23．②⑤①③⑥④②⑤交叉SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O【分析】在水溶液里或熔融狀態(tài)下能導電的化合物是電解質，包括酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物和水；非電解質是在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物，包括一些非金屬氧化物、氨氣、大多數(shù)有機物，由此分析。【詳解】(1)含有自由移動的離子或自由電子的物質可以導電，⑤鐵是金屬，存在自由移動的電子，石墨可以做電極，鐵和石墨可以導電；②NaOH溶液中可以電離出自由移動的離子，可以導電；(2)①NaCl固體③BaSO4都屬于鹽，⑥液態(tài)HCl屬于酸，它們都在水溶液或熔融狀態(tài)下可以導電的化合物，它們都屬于電解質；②NaOH溶液屬于混合物，④酒精屬于非電解質，⑤鐵或石墨都屬于單質，不滿足電解質的概念；(3)屬于非電解質的有是④酒精，是在水溶液和熔融狀態(tài)下都不能導電的化合物；(4)②NaOH溶液屬于混合物，⑤鐵或石墨都屬于單質，既不是電解質也不是非電解質；(5)①交叉分類法就是按照物質相同點，把物質分成若干類的方法，Al2(SO4)3既屬于鋁鹽，又屬于硫酸鹽，屬于交叉分類法；②SiO2屬于酸性氧化物，和堿反應生成鹽和水，SiO2和NaOH反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為：SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O?！军c睛】能導電的物質不一定是電解質，例如金屬單質和電解質溶液，電解質不一定能導電，例如氫氧化鈉固體，電解質和非電解質都是化合物，為易錯點。24．(1)溶液(2)乙醇【詳解】（1）食鹽水是氯化鈉溶于水形成的溶液，屬于溶液；（2）碘酒是單質碘溶于乙醇形成的，故溶劑是乙醇；25．(1)(2)(3)(4)(5)【詳解】（1）是鹽，在水溶液中完全電離，電離為銨根和硝酸根離子，電離方程式為：；（2）是強酸，在水溶液中完全電離，電離為氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：；（3）是鹽，在水溶液中完全電離，電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為：；（4）是鹽，在水溶液中完全電離，電離為鈉離子、氫離子和硫酸根離子，電離方程式為：；（5）是鹽，在水溶液中完全電離，電離為鉀離子、鋁離子、硫酸根離子和水，電離方程式為：。26．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2吸氧腐蝕O2+4e-+2H2O=4OH-2310235H2O小于NaOHCD【分析】(1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是用CO還原氧化鐵；(2)鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生吸氧腐蝕；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應；(3)根據(jù)流程：Fe(NO3)3與NaClO在NaOH的作用下制得Na2FeO4溶液，加入KOH溶液，除去NaCl，Na2FeO4轉化為K2FeO4，過濾結晶得到K2FeO4。①根據(jù)化合價升降相等、電荷守恒、電子守恒配平即可；②根據(jù)溶解度小的制備溶解度更小的物質可得；根據(jù)流程可知NaOH能夠循環(huán)使用；③A.加入K2FeO4可將氮元素轉化為NO3-；B.1mol高鐵酸鉀和高錳酸鉀得到的電子為3mol、5mol，據(jù)此分析；C.使用高鐵酸鉀，生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體，根據(jù)膠體性質分析；D.使用高鐵酸鉀處理后的污水含有較高的氮，如果直接排放到河流中，會導致水體富營養(yǎng)化?！驹斀狻?1)工業(yè)上冶煉鐵的主要方法是用CO還原氧化鐵，一氧化碳與氧化鐵反應生成鐵盒二氧化碳，反應的化學方程式為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，故答案為Fe2O3+3CO2Fe+3CO2；(2)鋼鐵露置于空氣中，主要發(fā)生吸氧腐蝕；正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應，電極反應式為O2+4e-+2H2O=4OH-，故答案為O2+4e-+2H2O=4OH-；(3)①反應中，鐵元素化合價升高3價，氯元素化合價降低2價，化合價升降最小公倍數(shù)是6，所以Fe3+、FeO42-前的系數(shù)是2，ClO-、Cl-前邊的系數(shù)是3，結合電荷守恒可知OH-的系數(shù)是10，最后根據(jù)原子守恒可知缺項物質是H2O，其系數(shù)是5，因此該反應方程式為：2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，故答案為2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；②加入KOH溶液，Na2FeO4能轉化為K2FeO4，說明在相同溫度下K2FeO4的溶解度小于Na2FeO4，反應方程式為：Na2FeO4+2KOH=K2FeO4+2NaOH，可見流程中NaOH可循環(huán)使用，故答案為小于；NaOH；③A.加入K2FeO4可將氮元素轉化為NO3-，從而降低污水中NO2-含量，A錯誤；B.1mol高鐵酸鉀和高錳酸鉀得到的電子為3mol、5mol，后者可以處理更多的NO2-，B錯誤；C.使用高鐵酸鉀，生成的Fe3+水解得到Fe(OH)3膠體，F(xiàn)e(OH)3膠體具有吸附性，能夠吸附水中懸浮的固體小顆粒，從而可以減少污水懸浮性顆粒的含量，C正確；D.使用高鐵酸鉀處理后的污水中NO2-轉化為NO3-，含有較高的氮元素，氮元素是農作物生成需要的營養(yǎng)元素，如果直接排放到河流中，會導致水體富營養(yǎng)化，D正確；CD正確，故答案為CD?！军c睛】使用高鐵酸鉀處理后的污水中NO2-轉化為NO3-，含有較高的氮元素，如果直接排放到河流中，會導致水體富營養(yǎng)化是解題關鍵。27．(1)(2)CD(3)Al(OH)3【詳解】（1）在水中電離產生電離方程式為；故答案為；（2）從物質的分類上來看，屬于硫酸鹽，鉀鹽，屬于電解質，是化合物，所以不屬于非電解質，混合物；故答案選CD；（3）明礬晶體在水中電離產生而Al3+很容易水解，生成膠狀的Al(OH)3，Al(OH)3膠體的吸附能力很強，可以吸附水里懸浮的雜質，并形成沉淀,使水澄清；故答案為Al(OH)3。28．(1)(2)紅褐色液體FeCl3溶液太稀，生成的Fe(OH)3太少生成紅褐色沉淀自來水中含有電解質，膠體發(fā)生聚沉，生成紅褐色沉淀(3)電解質H2SO4使Fe(OH)3膠體聚沉而產生沉淀【詳解】（1）由題意，實驗室制備Fe(OH)3膠體的