2022年高考化學(xué)總復(fù)習(xí)重要知識點詳細(xì)總結(jié)提綱

2022年需考化學(xué)總復(fù)習(xí)重要知識點詳細(xì)總給提綱（精華極）

一、俗名

無機部分：

純堿、蘇打、天然堿、口堿：Na2cCh小蘇打：NaHCO3大蘇打：Na2S2O3

石膏（生石膏）：CaSO4.2H2O熟石膏：2CaSO4?任。碳錢：NH4HCO3石

灰石、大理石：CaCO3生石灰：CaO食鹽：NaCl熟石灰、消石灰：Ca（OH）2

芒硝：Na2s。4-7H2O（緩瀉劑）燒堿、火堿、苛性鈉：NaOH綠磯：FaSO4-7H2O

干冰：CO2明研：KAI（SO4）2-12H2O漂白粉：Ca（C1O）2>CaCl2（混和物）

膽磯、藍(lán)磯：CuSO4-5H2O雙氧水：H2O2硅石、石英：SiO2水玻璃、

泡花堿、礦物膠：Na2SiO3鐵紅、鐵礦：Fe2O3磁鐵礦：Fe3O4黃鐵礦、硫

鐵礦：FeS2銅綠、孔雀石：Cu2（OH）2co3波爾多液：Ca（OH）2和C11SO4

玻璃的主要成分：Na2SiO3>CaSiO3>SiO2重過磷酸鈣（主要成分）：Ca（H2Po4）2

天然氣、沼氣、坑氣（主要成分）：CH4水煤氣：CO和H2硫酸亞鐵鏤（淡藍(lán)

綠色）：Fe（NH4）2（SO4）2溶于水后呈淡綠色光化學(xué)煙霧：NO?在光照下產(chǎn)生的

一種有毒氣體

王水：濃HNO3與濃HC1按體積比1：3混合而成。

鋁熱劑：Al+Fe2O3或其它氧化物尿素：CO（NH2）2

有機部分：

氯仿：CHCb電石：CaC2電石氣：C2H2（乙煥）TNT：三硝基甲苯酒

精、乙醇：C2H50H

氟氯燒：是良好的制冷劑，有毒，但破壞。3層。醋酸：冰醋酸、食醋

CH3COOH

裂解氣成分(石油裂化)：烯燒、烷崎、快短、H2S>CO2、co等。甘油、丙

三醇：C3H8。3

焦?fàn)t氣成分(煤干鐳)：氏、CH4、乙烯、CO等。石炭酸：苯酚蟻醛:

甲醛HCHO

福爾馬林：35%—40%的甲醛水溶液蟻酸：甲酸HCOOH

葡萄糖:C6Hl2。6果糖:C6Hl2。6蔗糖C2H22?！胞溠刻荂2H22?！暗?/p>

粉:(C6H1()O5)n

硬脂酸：G7H35coOH油酸：G7H33coOH軟脂酸：C]5H31coOH

草酸：乙二酸HOOC—COOH使藍(lán)墨水褪色，強酸性，受熱分解成CO2和水，

使KMnCU酸性溶液褪色。

二、顏色

2+

鐵：鐵粉是黑色的；一整塊的固體鐵是銀白色的。Fe——淺綠色Fe3O4-

一黑色晶體

3+

Fe(OH)2——白色沉淀Fe——黃色Fe(OH)3——紅褐色沉淀Fe

(SCN)3——血紅色溶液

FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡藍(lán)綠色Fe2O3——紅棕色

粉末FeS——黑色固體

2+

銅：單質(zhì)是紫紅色Cu——藍(lán)色CuO——黑色Cu2O——紅色CuSO4

(無水)一白色CuSO4-5H2O——藍(lán)色Cu2(OH)2cO3—綠色Cu(OH)2

——藍(lán)色[CU(NH3)4]SO4——深藍(lán)色溶液

BaSO4、BaCO3、Ag2cO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三濱苯酚均是

白色沉淀

A1(OH)3白色絮狀沉淀H4SiO4(原硅酸)白色膠狀沉淀

C12、氯水一一黃綠色F2——淡黃綠色氣體Br2——深紅棕色液體12——紫

黑色固體

HF、HC1、HBr、HI均為無色氣體，在空氣中均形成白霧

CC14-----無色的液體，密度大于水，與水不互溶KMnO4--------紫色MnO4'

——紫色

NazOz一淡黃色固體Ag3Po4—黃色沉淀S—黃色固體AgBr—淺黃色沉淀

Agl—黃色沉淀。3—淡藍(lán)色氣體SO2一無色，有剌激性氣味、有毒的氣體

SO3一無色固體(沸點44.8()C)品紅溶液——紅色氫氟酸：HF——腐蝕玻璃

N2O4、NO——無色氣體NO2——紅棕色氣體NH3——無色、有剌激性氣味氣

體

三、現(xiàn)象：

1、鋁片與鹽酸反應(yīng)是放熱的，Ba（OH）2與NH4cl反應(yīng)是吸熱的；

2、Na與H2O（放有酚猷）反應(yīng)，熔化、浮于水面、轉(zhuǎn)動、有氣體放出；（熔、

浮、游、嘶、紅）

3、焰色反應(yīng)：Na黃色、K紫色（透過藍(lán)色的鉆玻璃）、Cu綠色、Ca穆紅、Na+

（黃色）、K+（紫色）。

4、Cu絲在Cb中燃燒產(chǎn)生棕色的煙；5、比在Cb中燃燒是蒼白色的火焰；

6、Na在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白煙；7、P在Cb中燃燒產(chǎn)生大量的白色煙霧;

8、SO2通入品紅溶液先褪色，加熱后恢復(fù)原色；

9、NH3與HC1相遇產(chǎn)生大量的白煙；10、鋁箔在氧氣中激烈燃燒產(chǎn)生刺眼

的白光；

11、鎂條在空氣中燃燒產(chǎn)生刺眼白光，在CO2中燃燒生成白色粉末（MgO）,產(chǎn)

生黑煙；

12、鐵絲在Cb中燃燒，產(chǎn)生棕色的煙；13、HF腐蝕玻璃：4HF+SiO2=SiF4

+2H2O

14、Fe（OH）2在空氣中被氧化：由白色變?yōu)榛揖G最后變?yōu)榧t褐色；

15、在常溫下：Fe、AI在濃H2sO4和濃HNO3中鈍化；

16、向盛有苯酚溶液的試管中滴入FeCh溶液，溶液呈紫色；苯酚遇空氣呈粉紅

色。

17、蛋白質(zhì)遇濃HNO3變黃，被灼燒時有燒焦羽毛氣味；

18、在空氣中燃燒：S——微弱的淡藍(lán)色火焰H2——淡藍(lán)色火焰H2S——淡藍(lán)

色火焰

CO——藍(lán)色火焰CH4——明亮并呈藍(lán)色的火焰S在。2中燃燒——明亮

的藍(lán)紫色火焰。

19.特征反應(yīng)現(xiàn)象：白色沉泡人紅褐色fXOHM

20.淺黃色固體：S或NaoCh或AgRr

21.使品紅溶液褪色的氣體：SO2（加熱后又恢復(fù)紅色）、Cl2（加熱后不恢復(fù)紅

色）

22.有色溶液：Fe?+（淺綠色）、Fe3+（黃色）、（藍(lán)色）、MnCtf（紫色）

有色固體:紅色（Cu、CU2O、Fe2O3）>紅褐色［Fe（OH）3］黑色（CuO、FeO、

FeS、CuS、Ag2S>PbS）

藍(lán)色［Cu（OH%］黃色（AgLAg3Po4）白色［Fe（0H）2、CaCCh、

BaSO>AgChBaSO］

有4色氣稱：（黃3綠色）、（紅棕色）

Cl2NO2

四、考試中經(jīng)常用到的規(guī)律：

1、溶解性規(guī)律一一見溶解性表；2、常用酸、堿指示劑的變色范圍:

指示劑PH的變色范圍

甲基橙<3.1紅色3.1-—4.4橙色>4.4黃色

酚儆<8.0無色8.0——T0.0淺紅色>10.0紅色

石蕊<5.1紅色5.1--8.0紫色>8.0藍(lán)色

3、在惰性電極上，各種離子的放電順序：

陰極（奪電子的能力）：

Au3+>Ag+>Hg2+>Cu2+>Pb2+>Fa2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+

陽極（失電子的能力）：S2>r>Br>Cl->OH->含氧酸根

注意：若用金屬作陽極，電解時陽極本身發(fā)生氧化還原反應(yīng)（Pt、Au除外）

4、雙水解離子方程式的書寫：（1）左邊寫出水解的離子，右邊寫出水解產(chǎn)物;

（2）配平：在左邊先配平電荷，再在右邊配平其它原子；（3）H、O不平則在

那邊加水。

23+

例：當(dāng)Na2c。3與A1C13溶液混和時：3CO3-+2A1+3H2O=2A1（OH）3I+

3CO2t

5、寫電解總反應(yīng)方程式的方法：（1）分析：反應(yīng)物、生成物是什么；（2）配平。

例：電解KC1溶液：2KC1+2H2。==H2t+Cl2t+2KOH酉己平：2KC1+2H2O

==H2f+CI2f+2KOH

6、將一個化學(xué)反應(yīng)方程式分寫成二個電極反應(yīng)的方法：（1）按電子得失寫出二

個半反應(yīng)式；（2）再考慮反應(yīng)時的環(huán)境（酸性或堿性）；（3）使二邊的原子數(shù)、

電荷數(shù)相等。

例：蓄電池內(nèi)的反應(yīng)為：Pb+PbO2+2H2so4=2PbSO4+2H2。試寫出作為原電

池（放電）時的電極反應(yīng)。

寫出二個半反應(yīng)：Pb-2e-fPbSO4PbO2+2e--PbSO4

2

分析：在酸性環(huán)境中，補滿其它原子：應(yīng)為：負(fù)極：Pb+SO4--2e-=PbSO4

+2

正極：PbO2+4H+SO4-+2e-=PbSO4+2H2O

注意：當(dāng)是充電時則是電解，電極反應(yīng)則為以上電極反應(yīng)的倒轉(zhuǎn)：

2+

為：陰極：PbSO4+2e-=Pb+SO4-陽極：PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H

2

+SO4-

7、在解計算題中常用到的恒等：原子恒等、離子恒等、電子恒等、電荷恒等、

電量恒等，用到的方法有：質(zhì)量守恒、差量法、歸一法、極限法、關(guān)系法、十

字交法和估算法。（非氧化還原反應(yīng)：原子守恒、電荷平衡、物料平衡用得

多，氧化還原反應(yīng)：電子守恒用得多）

8、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越多，離子半徑越?。?/p>

9、晶體的熔點：原子晶體＞離子晶體＞分子晶體中學(xué)學(xué)到的原子晶體有：Si、

SiC、SiO2=和金剛石。原子晶體的熔點的比較是以原子半徑為依據(jù)的：金

剛石＞SiC＞Si（因為原子半徑：Si＞00）.

10、分子晶體的熔、沸點：組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，分子量越大熔、沸點越高。

11、膠體的帶電：一般說來，金屬氫氧化物、金屬氧化物的膠體粒子帶正電，

非金屬氧化物、金屬硫化物的膠體粒子帶負(fù)電。

43+

12、氧化性：MnO-＞C12＞Br2＞Fe＞I2＞S=4（+4價的S）例：I2+SO2+H2O=

H2SO4+2HI

13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。14、能形成氫鍵的物質(zhì)：H2O、

NH3、HF、CH3CH2OHo

15、氨水（乙醇溶液一樣）的密度小于1,濃度越大，密度越小，硫酸的密度大

于1,濃度越大，密度越大，98%的濃硫酸的密度為：L84g/cm3。

16、離子是否共存：（1）是否有沉淀生成、氣體放出；（2）是否有弱電解質(zhì)生

成；（3）是否發(fā)生氧化還原反應(yīng)；（4）是否生成絡(luò)離子[Fe（SCN）2、Fe（SCN）3.

+2+

Ag（NH3）＞[CU（NH3）4]等];（5）是否發(fā)生雙水解。

17、地殼中：含量最多的金屬元素是一A1含量最多的非金屬元素是一O

HC1O4（高氯酸）一是最強的酸

18、熔點最低的金屬是Hg（-38.9C）,；熔點最高的是W（鴇3410c）；密度最小

（常見）的是K；密度最大（常見）是Pt。

19、雨水的PH值小于5.6時就成為了酸雨。

20、有機酸酸性的強弱：乙二酸＞甲酸＞苯甲酸＞乙酸＞碳酸＞苯酚＞HCO3-

21、有機鑒別時，注意用到水和濱水這二種物質(zhì)。

例：鑒別：乙酸乙酯（不溶于水，?。?、澳苯（不溶于水，沉）、乙醛（與水

互溶），則可用水。

22、取代反應(yīng)包括：鹵代、硝化、磺化、鹵代垃水解、酯的水解、酯化反應(yīng)等;

23、最簡式相同的有機物，不論以何種比例混合，只要混和物總質(zhì)量一定，完

全燃燒生成的CO2、H2O及耗Ch的量是不變的。恒等于單一成分該質(zhì)量時

產(chǎn)生的CO2、比0和耗。2量。

24、可使濱水褪色的物質(zhì)如下，但褪色的原因各自不同：烯、烘等不飽和崎（加

成褪色）、苯酚（取代褪色）、乙醇、醛、甲酸、草酸、葡萄糖等（發(fā)生氧化

褪色）、有機溶劑[CCL、氯仿、濱苯、CS2（密度大于水），燒、苯、苯的同系

物、酯（密度小于水）]發(fā)生了萃取而褪色。

25、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有：醛、甲酸、甲酸鹽、甲酰鏤（HCNH2O）,葡萄酒、

果糖、麥芽糖，均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。（也可同Cu（OH）2反應(yīng)）計算時的關(guān)系

式一般為：一CHO---2Ag

注意：當(dāng)銀氨溶液足量時，甲醛的氧化特殊：HCHO——4AgI+H2co3

反應(yīng)式為：HCHO+4[Ag（NH3）2]OH=（NH4）2CO3+4AgI+6NH3t+2H2O

26、膠體的聚沉方法：（1）加入電解質(zhì)；（2）加入電性相反的膠體；（3）加熱。

常見的膠體：液溶膠：Fe（OH）3、AgL牛奶、豆?jié){、粥等；氣溶膠：霧、云、

煙等；固溶膠：有色玻璃、煙水晶等。

27、污染大氣氣體：S02>CO、NO2、NO,其中SO2、NO2形成酸雨。

28、環(huán)境污染：大氣污染、水污染、土壤污染、食品污染、固體廢棄物污染、

噪聲污染。工業(yè)三廢：廢渣、廢水、廢氣。

29、在室溫（20C）時溶解度在10克以上——易溶；大于1克的——可溶；小

于1克的——微溶；小于0.01克的——難溶。

30、人體含水約占人體質(zhì)量的2/3。地面淡水總量不到總水量的1%。當(dāng)今世界

三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。石油主要含C、H地元素。

31、生鐵的含C量在：2%—4.3%鋼的含C量在：0.03%—2%。粗鹽：是

NaCl中含有MgCb和CaCl2,因為MgCb吸水，所以粗鹽易潮解。濃HNO3

在空氣中形成白霧。固體NaOH在空氣中易吸水形成溶液。

32、氣體溶解度：在一定的壓強和溫度下，1體積水里達(dá)到飽和狀態(tài)時氣體的體

積。

五、無機反應(yīng)中的特征反應(yīng)

1.與堿反應(yīng)產(chǎn)生氣體所、“個

ZXI、kJI/11'I

單質(zhì)，2AI+2NaOH+2HO=2NaAlO+3H

222T

Si+2NaOH+HO=NaSiO+2HT

(1)2232

(2)鏤鹽：NH：—^NH，+Hq

2.與酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

生J/T

金屬，

HNO%

co2T

c\

濃HR汴0八、coT

非金屬2

s

濃HNQ.>SQT、NQT

C*(HCO-)—>co2T

(2)化合物<S2-("S-)—4sT

SO；一(HSO；)>so2T

2+

3.Na2s2O3與酸反應(yīng)既產(chǎn)生沉淀又產(chǎn)生氣體:S2O3+2H=SI+SO2f+H2O

4.與水反應(yīng)產(chǎn)生氣體

2Na+2HO=2NaOH+”2T

(1)單質(zhì)2

2F2+2H2O=4HF+O2T

2叫。2+2H2。=4NaOH+0T

(2)化合屁M+3g3Mg(坐J2+2AM

Al2S3+6H2O=2Al(OH\-i+3H2S^

CaC2+2Hq=Ca{OH\+C2H2T

5.強烈雙水解一-"

CO^(HCO；)^-->co2T+AI(OH\J

2H2

A產(chǎn)與.S-(HS-)°>H2ST+AI(OH\J

AIO；整>A/(OH)3J

6.既能酸反應(yīng)，又能與堿反應(yīng)

(1)單質(zhì)：Al(2)化合物：AI2O3、A1(OH)3、弱酸弱堿鹽、弱酸的酸

式鹽、氨基酸。

co

2>。2T+Naco3

7.與NaO反應(yīng)1

22+NaOH

8.2FeCb+H2s=2FeCb+SI+2HC1

9.電型2。電解>“2個+。2個

<—(熔融)電解>A/+QT

NaCl溶液電解>NaOH+C/2T+H2T

10.鋁熱反應(yīng)：A1+金屬氧化物3f金屬+AI2O3

11.A圖之A-bAlOf

12.歸中設(shè)應(yīng)：2H2ST$5=3S+2H2。

4NH3+6NO■-4N2+6H2O

1.圖金屬+鹽

13.置換反應(yīng):(1)金

)“2T

睛金屬(Na、Mg、Fe),或"承

(2)金屬一非

微達(dá)勵S蘇輅^C

J2C+SiO2>Si+2CO

(3)非金屬f非含%2。高溫>co+H2

Cl式Br2、I2)+H2S=S+2HCl(HBr、HI)

非金屬f搟黑黑直典>金屬+“20

(4)

壁1金屬+。。2

14、一些特殊的反應(yīng)類型：

(1)化合物+單廄-化合物+化合物如:Cb+H2O、H2S+O2、、NH3+O2、

CH4+O2、Cl2+FeBr2

(2)化合物+心合物-化合物+單質(zhì)NH3+NO、H2S+SO2^Na2O2+H2O^

NaH+H2O>

Na2O2+CO2>CO+H2O

(3)化合物中原化合物PCI3+CI2、Na2so3+O2、FeCh+Fe、

FeCb+Cb、CO+O2、Na2O+O2

14.二角轉(zhuǎn)usaNHsN02.CO

ZXZ\s/\z\/x/\

CI2--------->-HCI0Sr”-SG—H2SQ1N2r?NO?----------HNO3C>0C&

Ma，08Al/]》AK0H)3力F4

Na----------*NaHCOs'A1FeW—^>6

15.受熱分解產(chǎn)生2種或3種氣體的反應(yīng)：

NH&HCO息NH4)<03]^~^NH3T+C02T+H20

(1)錢物4/SQ[(N”4)2SQ]^^NH3T+SO2T+H2O

NH4HSMNHNH3T+H2sT

(2)硝酸城j^2C"°+4NQT+QT

16.特征褊到a--2Ag+2NaT+aT

()■oH,O

(1)A>B2>c）0（酸或堿）

oo

氣體）一22H2

①N%（?N0-^N02°>HNO3

o

②【（氣體）一2

HSTSO?-^so.■—■>H2SO4

（固體）一^o、“2。

③C?C。>co22cO3

oH.O

④（固體）一2

Na^Na2O2)NaOH

強酸氣體8

(2)A

強堿氣體C

A為弱酸的錢鹽:（NH4）2CO3或NH4HCO3；（NH4）2S或NH4HS；（NH4）2SO3

或NH4HSO3

（3）無機框圖中常用到催化劑的反應(yīng)：

2KC10,2KCI+3O2T

MnO

2H2O2->2H2O+O2T

2SO2+02堆化劑J.>25。3

dNg+5O2?逑色也A->4N0+6H2O

N2+3H2催化劑‘?>2N”3

17.關(guān)于反應(yīng)形式的聯(lián)想：

1.熱分解反應(yīng)：典型的特征是一種物質(zhì)加熱（1變2或1變3）。

B+C:不溶性酸和堿受熱分解成為相應(yīng)的酸性氧化物(堿性氧化物)和水。

舉例：H4SiO4;Mg(OH)2，Al(OH)3,Cu(OH)2，F(xiàn)e(OH)3

不溶性碳酸鹽受熱分解：CaCO3,MgCO3(典型前途是和CO2的性質(zhì)聯(lián)系)，

NaNO3.KNO3,KCIO3受熱分解(典型特征是生成單質(zhì)氣體)。

B+C+D：屬于鹽的熱穩(wěn)定性問題。NH4HCO3,MgCl2-6H2O,A1C13-6H2O

硝酸鹽的熱穩(wěn)定性：Mg(NO3)2,Cu(NO3)2,AgNO3

KMnOmFeSO4

NH4LNH4Hs(分解的典型特征是生成兩種單質(zhì)。

比。2也有穩(wěn)定性，當(dāng)濃度低時，主要和催化劑有關(guān)系。溫度高時

受熱也會使它分解。

含有電解熔融的AI2O3來制備金屬鋁、電解熔融的NaCl來制備金屬鈉。

2.兩種物質(zhì)的加熱反應(yīng):

C：固體和固體反應(yīng)：SiO2和CaO反應(yīng)；固體和氣體C和CO?

C+D：固體和固體反應(yīng)的：A1和不活潑的金屬氧化物反應(yīng)。

SiO2和C的反應(yīng)(但是生成氣體)SiO2和碳酸鈣以及碳酸鈉的反應(yīng)。

△,JC還原金屬氧化物。

固體和液體反應(yīng)：C和水蒸氣的反應(yīng)：Fe和水蒸氣的反應(yīng)。

氣體和液體：CO和水蒸氣。

C+D+E：濃煙酸和MnC>2反應(yīng)制備氯氣：濃硫酸和C,Cu,Fe的反應(yīng),

濃硝酸和C的反應(yīng)。實驗室制備氨氣。

六、常見的重要氧化劑、還原劑

氧化劑還原劑

活潑金屬單質(zhì)：Na、Mg、Al、Zn、Fe

活潑非金屬單質(zhì)：X2、。2、S某些非金屬單質(zhì)：C、H2、S

高價金屬離子：Fe："、Sn4+

低價金屬離子：Fe2+>Sn2+

不活潑金屬離子：Cu2\Ag+非金屬的陰離子及其化合物：

其它:[Ag(NH3)2]+、WJS>、H2S>I\HI、NH3、cr、HCl、Br>HBr

CU(OH)2

含氧化合物：NO2>N2O5、彳氐價含氧化合物：CO、SO2、H2so3、Na2so3、

MnO2>Na。、、HC1O>

HNO3、濃HE、NaClO、Na7S2O3>NaNO2>

H2c2O4、含-CH。的有機物：醛、甲酸、甲酸

Ca(ClO)2、KCIO3、KMnCU、王甲酸某酯、禱萄糖、麥芽糖等

永

2

既作氧化劑又作還原劑的有：s、S03\HSO3\H2s。3、SO2、N02\Fe?+及含-CHO

的有機物

七、反應(yīng)條件對氧化一還原反應(yīng)的影響.

1.濃度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

■8HNO3（稀）+3Cu=2I^Ot+2CU（NO3）2+4H2O

S+6HNO3（濃）===H2so4+6NO2t+2H2O

4HNO3（濃）+Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O3S+4

HNC>3（稀）===3SO2+4NOf+2H2O

2.溫度：可能導(dǎo)致反應(yīng)能否進(jìn)行或產(chǎn)物不同

_冷、稀4

，C12+2Na66=====NaCl+NaClO+H29U+H2soq㈱）不反應(yīng)

-3cl2+6NadHb====5NaCl+NaClO313NiOH2S0?（濃）=A=Cuso4+so2t+%

3.溶液酸堿性.

2s2-+SO2'+6H+=3S；+3HO

3+2

5C1+C1O3-+6H=3C12t+3H26

s\SO32-,cr、C103-在酸性條件下均反應(yīng)而在堿性條件下共存.

Fe2+與NO3-共存，但當(dāng)酸化后即可反應(yīng).3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++

NOt+2H2O

一般含氧酸鹽作氧化劑,在酸性條件下，氧化性比在中性及堿性環(huán)境中強.故酸

性KMnO4溶液氧化性軟福.

4.條件不同，生成物則不同

,占燃十日,占燃

1、2P+3Cb公務(wù)2PCb（C12不足）；2P+5a2與呸'2PC15（C12充足）

占頒、占頒

2、2H2S+3O2空域2H2O+2SO2（C）2充足）；2H2S+O2”挺'2比0+25（02不

充足）

3、4Na+C）2緩腔?化2Na2。2Na+O2^=Na2O2

4、Ca（OH）2+C02CaCO3；+H2O；Ca（OH）2+2co2（過

量）==Ca（HCCh）2

占燃一占燃一

5、C+O2仝四。）2（。2充足）；2C+O2空駒2co（。2不充足）

6、8HNO3（?。?3Cu=2NOf+2Cu（NO3）2+4H2O4HNO3（濃）+

Cu==2NO2T+CU（NO3）2+2H2O

7、A1C13+3NaOH==Al（OH）31+3NaCl；AlCb+4NaOH（過

量)==NaA102+2H2。

8、NaAK)2+4HCl(過量)==NaCl+2H2O+AICI3NaA102+HC1+

H2O==NaCl+Al(OH)3；

9、Fe+6HNC)3(熱、濃尸=Fe(NO3)3+3NC)2T+3H2OFe+HNC>3(冷、濃)一(鈍

化)

10、Fe+6HNC)3(熱、濃)*歪星Fe(NO3)3+3NC)2T+3H2。

Fe+4HN(M熱、濃遵事Fe(NO3)2+2NC)2T+2H2。

11、Fe+4HNCh(稀)由至星Fe(NO3)3+NOT+2H2O3Fe+8HNC)3(稀)生理事

濃H2s04濃H2s04

3Fe(NO3)3+2NOt+4H2O

12、C2H5GliJ

CH2=CH2T+H2OGH￡—OH+HO-C2H5

C2H5-O-C2H5+H2O

+HC1

(六氯環(huán)己烷)

14、C2HsCl+NaOH也？C2H5OH+NaClC2H5cl+NaOH”CH2=

CH2T+NaCl+H2O

15、6FeBr2+3Cb(不足)==4FeBn+2FeC132FeBr2+3Cb(過量)==2Br2

+2FeCl3

八、離子共存問題

離子在溶液中能否大量共存，涉及到離子的性質(zhì)及溶液酸堿性等綜合知

識。凡能使溶液中因反應(yīng)發(fā)生使有關(guān)離子濃度顯著改變的均不能大量共存。

如生成難溶、難電離、氣體物質(zhì)或能轉(zhuǎn)變成其它種類的離子(包括氧化一還

原反應(yīng)).

一般可從以下幾方面考慮

22

1.弱堿陽離子只存在于酸性較強的溶液中.如Fe3+、AP+、Zn\Cu\NH4\

Ag+等均與OH-不能

大量共存.

2.弱酸陰離子只存在于堿性溶液中。如CH3co。-、F、CO，-、SO3'、S2\

3+

PO4>AIO2-均與H

不能大量共存.

3.弱酸的酸式陰離子在酸性較強或堿性較強的溶液中均不能大量共存.它們

遇強酸(H+)會生成弱

酸分子；遇強堿(OH)生成正鹽和水.如：HSO3\HCO3-、HS-、H2Po八

HPCV一等

4.若陰、陽離子能相互結(jié)合生成難溶或微溶性的鹽，則不能大量共存.如：

Ba2\Ca2+與CO3%、

23

SO3>PO4\SCV-等；Ag+與Cl、Br\「等；Ca2+與F,C2O42一等

2

5.若陰、陽離子發(fā)生雙水解反應(yīng)，則不能大量共存.如：AP+與HCO3,CO3->

HS，S'A。，C。、

22

SiO3'等Fe3+與HCOT、CO/、A1O<>CIO>SiO3>C6H5O等；NH4+與A1O2\

2

SiO3>CIO、CO32一等

6.若陰、陽離子能發(fā)生氧化一還原反應(yīng)則不能大量共存.如：Fe3+與1、S2-；

+

MnO4-(H)與『、Br、

2++

Cl>S\SO/、Fe2+等；NO3'(H)與上述陰離子；S'、SO3”、H

7.因絡(luò)合反應(yīng)或其它反應(yīng)而不能大量共存

如：Fe3+與F、CN\SCN等；H2Po4-與PC?-會生成HPCU、，故兩者不共

存.

九、離子方程式判斷常見錯誤及原因分析

1.離子方程式書寫的基本規(guī)律要求：(寫、拆、刪、查四個步驟來寫)

(1)合事實：離子反應(yīng)要符合客觀事實，不可臆造產(chǎn)物及反應(yīng)。

(2)式正確：化學(xué)式與離子符號使用正確合理。

(3)號實際：“一”“廣丁,等符號符合實際。

(4)兩守恒：兩邊原子數(shù)、電嗇數(shù)必須守恒(氧化還原反應(yīng)離子方程式中

氧化劑得電子總數(shù)與還原劑失電子總數(shù)要相等)。

(5)明類型：分清類型，注意少量、過量等。

(6)細(xì)檢查：結(jié)合書寫離子方程式過程中易出現(xiàn)的錯誤，細(xì)心檢查。

例如：(1)違背反應(yīng)客觀事實

+

如：FezCh與氫碘酸：Fe2O3+6H=2Fe3++3H2。錯因：忽視了Fe3+與發(fā)

生氧化一還原反應(yīng)

(2)違反質(zhì)量守恒或電荷守恒定律及電子得失平衡

如：FeCb溶液中通Cb：Fe2++Cb=Fe3++2Cr錯因：電子得失不相等，離

子電荷不守恒

(3)混淆化學(xué)式(分子式)和離子書寫形式

如：NaOH溶液中通入HI：OH-+HI=HQ+1錯因：HI誤認(rèn)為弱酸.

(4)反應(yīng)條件或環(huán)境不分：

如：次氯酸鈉中加濃HCI：CIO-+H++CI-=OH-+CI2t錯因：強酸制得強堿

(5)忽視一種物質(zhì)中陰、陽離子配比.

如：H2s。4溶液加入Ba(OH)2溶液:Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4I+氏0

2++2

正確：Ba+2OH+2H+SO4=BaSO4I+2HQ

(6)“=”“土”，，f"，，?”符號運用不當(dāng)

如：AF++3H2O=A1(OH)3I+3H+注意：鹽的水解一般是可逆的，A1(OH)3

量少，故不能打“J”

2.判斷離子共存時，審題一定要注意題中給出的附加條件。

錯誤!未找到引用源。酸性溶液(酎)、堿性溶液(0H)、能在加入鋁粉后放

出可燃?xì)怏w的溶液、由水電離出的酎或0H=

1X10"'mol/L(a>7或a<7)的溶液等。

錯誤!未找到引用源。有色離子MnOJ,Fe3+,Fe2；Cu2+,Fe(SCN)：錯誤!未找

到引用源。MnO,,NO：,等在酸性條件下具有強氧化性。

2

錯誤!未找到引用源。S2O：：在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)：S203+2H=S；

+SO2f+H2O

錯誤!未找到引用源。注意題目要求“：軍大量共存”還是“可熊大量共存”;

“不能大量共存”還是足不能大量共存”。

錯誤!未找到引用源?？词欠穹项}設(shè)條件和要求，如“過量”、“少量”、“適

量”、“等物質(zhì)的量”、“任意量”以及滴加試劑的先后順序?qū)Ψ磻?yīng)的影響

等。

十、中學(xué)化學(xué)實驗操作中的七原則

1.“從下往上”原則。2.“從左到右”原則。3.先“塞”后“定”原則。4.“固

體先放”原則，“液體后加”原則。5.先驗氣密性(裝入藥口前進(jìn)行)原則。6.后

點酒精燈(所有裝置裝完后再點酒精燈)原則。7.連接導(dǎo)管通氣是長進(jìn)短出原

貝人

十一、特殊試劑的存放和取用10例

LNa、K：隔絕空氣；防氧化，保存在煤油中（或液態(tài)烷燒中），（Li用石蠟密

封保存）。用鏡子取，玻片上切，濾紙吸煤油，剩余部分隨即放入煤油中。

2.白磷：保存在水中，防氧化，放冷暗處。鑲子取，立即放入水中用長柄小

刀切取，濾紙吸干水分。

3.液Bg有毒易揮發(fā)，盛于磨口的細(xì)口瓶中，并用水封。瓶蓋嚴(yán)密。

4.12：易升華，且具有強烈刺激性氣味，應(yīng)保存在用蠟封好的瓶中，放置低

溫處。

5.濃HNO3,AgNO3：見光易分解，應(yīng)保存在棕色瓶中，放在低溫避光處。

6.固體燒堿：易潮解，應(yīng)用易于密封的干燥大口瓶保存。瓶口用橡膠塞塞嚴(yán)

或用塑料蓋蓋緊。

7.NH3?H20：易揮發(fā)，應(yīng)密封放低溫處。

8.C6H6、、C6H5—CH3、CH3cH2OH、CH3cH20cH2cH3：易揮發(fā)、易燃，密

封存放低溫處，并遠(yuǎn)離火源。

9.Fe2+鹽溶液、H2sCh及其鹽溶液、氫硫酸及其鹽溶液：因易被空氣氧化，

不宜長期放置，應(yīng)現(xiàn)用現(xiàn)配。

10.鹵水、石灰水、銀氨溶液、Cu（OH）2懸濁液等，都要隨配隨用，不能長

時間放置。

十二、中學(xué)化學(xué)中與“0”有關(guān)的實驗問題4例及小數(shù)點問題

1.滴定管最上面的刻度是0。小數(shù)點為兩位2.量筒最下面的刻度是

0。小數(shù)點為一位

3.溫度計中間刻度是0。小數(shù)點為一位4.托盤天平的標(biāo)尺中央

數(shù)值是0。小數(shù)點為一位

十三、能夠做噴泉實驗的氣體

1、NH3、HC1、HBr、HI等極易溶于水的氣體均可做噴泉實驗。

2、CO2、Cb、SO2與氫氧化鈉溶液；3、C2H2、C2H2與濱水反應(yīng)

十四、比較金屬性強弱的依據(jù)

金屬性：金屬氣態(tài)原子失去電子能力的性質(zhì)；

金屬活動性：水溶液中，金屬原子失去電子能力的性質(zhì)。

注：金屬性與金屬活動性并非同一概念，兩者有時表現(xiàn)為不一致，

1、同周期中，從左向右，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性減弱；

同主族中，由上到下，隨著核電荷數(shù)的增加，金屬性增強；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物堿性的強弱；堿性愈強，其元素的金屬性也

愈強.

''3>依據(jù)金屬活動性順序表（極少數(shù)例外）；

4、常溫下與酸反應(yīng)劇烈程度；5、常溫下與水反應(yīng)的劇烈程度；

6、與鹽溶液之間的置換反應(yīng)；7、高溫下與金屬氧化物間的置換反應(yīng)。

十五、比較非金屬性強弱的依據(jù)

1、同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；

同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；

2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性

也愈強；

3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；

4、與氫氣化合的條件；

5、與鹽溶臧之扃防置換反應(yīng)；

A占燃

6、其他，例：2Cu+S=2=Cu2sCu+Cl2=^'CuCl2所以，Cl的非金屬

性強于S。

十六、“10電子”、“18電子”的微粒小結(jié)

1.力0電子”的微粒:

分子離子

一核10電Ne沖一、。2-、F>Na+、Mg2+、Al3+

子的

二核10電HFOH，

子的

三核10電HO

子的2NH2-

+

四核10電NH3H3O

子的

五核10電+

子的CH4NH4

2.“18電子”的微粒

分子離子

一核18電ArK\Ca2\C「、S2-

子的

二核18電F2、HC1HS-

子的

三核18電

子的H2s

四核18電

PH3、HO

子的22

五核18電SiH>CHF

子的43

六核18電N2H4、CH3OH

子的

注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2H62+等亦為18電子的微粒。

十七、微粒半徑的比較:

1.判斷的依據(jù)電子層數(shù)：相同條件下，電子層越多，半徑越大。

核電荷數(shù)：相同條件下，核電荷數(shù)越多，半徑越小。

最外層電子數(shù)相同條件下，最外層電子數(shù)越多，半徑越

大。

2.具體規(guī)律：1、同周期元素的原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減?。ㄏ∮袣怏w

除外）

如：Na>Mg>Al>Si>P>S>CL

2、同主族元素島原子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

Li<Na<K<Rb<Cs

3、同主族元素的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而增大。如：

F<Cr<Br<1'

4、電子層結(jié)構(gòu)相同的離子半徑隨核電荷數(shù)的增大而減小。如：F>

Na+>Mg2+>Al3+

5、周一元素不同價態(tài)的微粒半徑，價態(tài)越高離子半徑越小。如

Fe>Fe2+>Fe3+

十八、各種“水”匯集

1.純凈物：重水D2O；超重水T2O；蒸儲水H2O;雙氧水H2O2;水銀Hg；

水晶SiO2o

+

2.混合物：氨水（分子：NH3、H2O、NH3H2O；離子：NH4\OH、H）

氯水（分子：Cl2>H2O、HC1O；離子：H+、cr>C1CT、OH"）蘇打水

（Na2co3的溶液）

生理鹽水（0.9%的NaCl溶液）水玻璃（NazSiCh水溶液）

水泥QCaOSiCh、3CaOSiO2>3CaOAl2O3）鹵水（MgCL、NaCl及少量

MgSO4）

王水（由濃HNO3和濃鹽酸以1：3的體積比配制成的混合物）

十九、具有漂白作用的物質(zhì)

化合作

氧化作用吸附作用

用

Cb、。3、Na2（）2、

活性炭

so2

濃HNO3

化學(xué)變化

物理變化

不可逆可逆

其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主要有Cb（HClO）和濃HNO3及NazCh

二十、各種“氣”匯集

1.無機的：爆鳴氣（凡與。2）;水煤氣或煤氣（CO與H2）；碳酸氣（CO2）

2.有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH”

液化石油氣（以丙烷、丁烷為主）裂解氣（以CH2=CH2為主）焦?fàn)t氣但2、CH4

等）

電石氣（CH三CH,常含有H2S、PH3等）

二H^一、滴加順序不同，現(xiàn)象不同

1.AgNO3NH3H2O：

AgNO3向NH3H2O中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

NH3H2O向AgNO3中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

2.NaOH與AlCb：

NaOH向A1C13中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

A1C13向NaOH中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

3.HC1與NaAlCh：

HC1向NaAlO2中滴加——開始有白色沉淀，后白色沉淀消失

NaAlO2向HC1中滴加——開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀

4.Na2c。3與鹽酸:

Na2co3向鹽酸中滴加——開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡

鹽酸向Na2cCh中滴加——開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡

二十二、幾個很有必要熟記的相等式量

CaCO3FeCuOAr

cko80

20TOOKHCO356SO340Ca

HFMgjN?KOHBr、1MH4NO3MgO

NaOH

r

S02

小，H^SO軻CuSO4

4VV

1I

1L1I

CH3COOH

28C2H49844co264160FezCh60

CH3CH2CH2OH

COH3PO4N2OCuBr2

HCOOCH3

1.常用相對分子質(zhì)量

Na2O2：78Na2cO3：106NaHCO3：84Na2sO4：142

BaSO4：233Al(OH)3：78C6Hl2O6：180

2.常用換算

5.6L------0.25mol2.8L------0.125mol15.68L------0.7mol

20.16L——0.9mol16.8L——0.75mol

二十三、規(guī)律性的知識歸納

C

1、能與氫氣加成的：苯環(huán)結(jié)構(gòu)、C=C、、C=Oo

oo

IIII

—C—O——C—OH

（和中的C=O雙鍵不發(fā)生加成）

o

f^i]—OHII

U-c—o-

2、能與NaOH反應(yīng)的：一CO（^「OH、。3、能與NaHCCh

反應(yīng)的：—COOH

4、能與Na反應(yīng)的：一COOH、、-OH5、能發(fā)生加聚

反應(yīng)的物質(zhì)

烯燒、二烯燒、乙快、苯乙烯、烯煌和二烯垃的衍生物。

6、能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的物質(zhì)凡是分子中有醛基（-CHO）的物質(zhì)均能發(fā)生銀

鏡反應(yīng)。

（1）所有的醛（R—CHO）；（2）甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；

注：能和新制Cu（OH）2反應(yīng)的——除以上物質(zhì)外，還有酸性較強的酸（如甲

酸、乙酸、丙酸、鹽酸、硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應(yīng)。

7、能與濱水反應(yīng)而使溪水褪色或變色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和燒（烯崎、煥燒、二烯燒、苯乙烯等）；

2.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）

3.石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）；

4.苯酚及其同系物（因為能與濱水取代而生成三漠酚類沉淀）

5.含醛基的化合物

6.天然橡膠（聚異戊二烯）CH2=CH—C=CH2

（二）無機?

1.一2價硫（H2s及硫化物）；CH3

2.+4價硫（SO?、H2so3及亞硫酸鹽）；

3.+2價鐵：

6FeSO4+3Br2=2Fe2（SO4）3^2FeBr3

6FeCl2+3Br2=4FeCl3+2F^Br3變色

2FeI2+3Br2=2FeBr3+2I2

4.Zn>Mg等單質(zhì)如Mg+Br?耳或MgB「2

（此外，其中亦有Mg與H+、Mg與HBrO的反應(yīng)）

5.一1價的碘（氫碘酸及碘化物）變色

6.NaOH等強堿：Br2+2OH-==Br~+BrO-+H2O

7.AgNO3

8、能使酸性高鎰酸鉀溶液褪色的物質(zhì)

（一）有機

1.不飽和燒（烯燒、快燒、二烯燃、苯乙烯等）;

2.苯的同系物；

3.不飽和燒的衍生物（烯醇、烯醛、烯酸、鹵代燒、

油酸、油酸鹽、油酸酯等）;

4.含醛基的有機物（醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯

等）；

5.石油產(chǎn)品（裂解氣、裂化氣、裂化汽油等）；

6.煤產(chǎn)品（煤焦油）；

7.天然橡膠（聚異戊二烯）。

（二）無機

1.一2價硫的化合物（H2S、氫硫酸、硫化物）；

2.+4價硫的化合物（SO2、H2sCh及亞硫酸鹽）