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PAGE16-(全國Ⅱ卷)2025屆高三化學(xué)百日沖刺金卷(三)(含解析)留意事項(xiàng):1.本試卷分第I卷(選擇題)和第II卷(非選擇題)兩部分。2.答題前,考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在本試卷相應(yīng)的位置。3.全部答案寫在答題卡上,寫在本試卷上無效。4.本試卷滿分300分,測試時(shí)間150分鐘。5.考試范圍:高考全部內(nèi)容??赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量:H-1C-12O-16S-32Cl-35.5Zn-65Ag-108第I卷一、選擇題:本題共13小題,每小題6分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中,只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.化學(xué)與生產(chǎn)、生活親密相關(guān)。下列說法不正確的是()A.蛋白質(zhì)水解是由高分子生成小分子的過程B.蔗糖和麥芽糖互為同分異構(gòu)體.C.食品中的抗氧化劑對(duì)人體無害且均具有氧化性D.淀粉可用于生產(chǎn)葡萄糖和酒精【答案】C【解析】【詳解】A.蛋白質(zhì)水解最終生成氨基酸,是由高分子生成小分子的過程,故A正確;B.蔗糖和麥芽糖分子式相同,結(jié)構(gòu)不同,互為同分異構(gòu)體,故B正確;C.食品中的抗氧化劑對(duì)人體無害且均具有還原性,故C錯(cuò)誤;D.淀粉是重要的食品工業(yè)原料,可用于生產(chǎn)葡萄糖和酒精,故D正確;故選C。2.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是()A.1mol白磷(P4)和1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)均為4NAB.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAC.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中所含的氫原子數(shù)為4NAD.25℃時(shí),0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)大于0.5NA【答案】B【解析】【詳解】A.1mol白磷(P4)中所含的共價(jià)鍵數(shù)為6NA和1mol甲烷中所含的共價(jià)鍵數(shù)為4NA,故A錯(cuò)誤;B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4LCl2通入足量的NaOH溶液中,生成1molNaCl和NaClO,轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA,故B正確;C.常溫下,1L0.1mol·L-1NH4NO3溶液中還有水,所含的氫原子數(shù)大于4NA,故C錯(cuò)誤;D.25℃時(shí),0.5mol·L-1Na2S溶液中含有的陰離子數(shù)因缺少體積,故D錯(cuò)誤;故選B。3.由下列試驗(yàn)操作得出的試驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是()A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.K3[Fe(CN)6]用于檢驗(yàn)Fe2+,此原電池反應(yīng)中無Fe2+生成,故A錯(cuò)誤;B.鈉投入盛有水和乙醇的燒杯中,水與鈉反應(yīng)更猛烈,水中的氫比乙醇中羥基上的氫活潑,故B錯(cuò)誤;C.pH(CH3COONa)<pH(NaHCO3),可證明酸性:CH3COOH>H2CO3,故C正確;D.向2ml0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液時(shí),Ag+過量,再滴加幾滴0.1mol·L-1KI溶液,產(chǎn)生黃色沉淀,不能說明Ksp(AgCl)>ksp(AgI),故D錯(cuò)誤。故選C?!军c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)試驗(yàn)方案評(píng)價(jià),把握物質(zhì)的性質(zhì)、酸性及溶解性的比較、離子檢驗(yàn)、沉淀生成為解答的關(guān)鍵,側(cè)重分析與試驗(yàn)實(shí)力的考查,留意試驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析,易錯(cuò)點(diǎn)D,向2ml0.1mol·L-1AgNO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L-1NaCl溶液時(shí),Ag+過量,加KI溶液也會(huì)產(chǎn)生沉淀。4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去),其中僅B為單質(zhì),D為淡黃色固體,A廣泛存在于沼氣中。下列說法不正確的是()A.簡潔離子半徑:Z>WB.簡潔氫化物的穩(wěn)定性:Z>YC.D、F、G中所含的化學(xué)鍵類型完全相同D.1molD分別與足量C或E反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA【答案】C【解析】【分析】短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大,由四種元素組成的單質(zhì)或化合物A、B、C、D、E、F、G之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件已略去),其中僅B為單質(zhì),D為淡黃色固體,D為Na2O2,A廣泛存在于沼氣中,A為CH4,綜合轉(zhuǎn)化關(guān)系:X為H,Y為C,Z為O,W為Na;A為CH4,B為O2,C和E分別為CO2或H2O,D為Na2O2,F(xiàn)和G為Na2CO3或NaOH?!驹斀狻緼.簡潔離子半徑:O2->Na+,故A正確;B.簡潔氫化物的穩(wěn)定性:H2O>CH4,故B正確;C.D為Na2O2,含有離子鍵和非極性共價(jià)鍵,F(xiàn)和G為Na2CO3或NaOH,含有離子鍵和極性共價(jià)鍵,D、F、G中所含的化學(xué)鍵類型不完全相同,故C錯(cuò)誤;D.1molNa2O2分別與足量CO2或H2O反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目均為NA,故D正確;故選C。5.某醫(yī)藥中間體(Z)的合成路途如圖所示,下列說法正確的是()A.Y的分子式為C10H10B.X和Y互為同系物C.可用酸性KMnO4溶液鑒別Y和ZD.Z的一氯代物有10種(不考慮立體異構(gòu))【答案】C【解析】【詳解】A.Y的分子式為C10H12,故A錯(cuò)誤;B.X和Y結(jié)構(gòu)不相像,不互為同系物,故B錯(cuò)誤;C.Y中含有碳碳雙鍵而Z中不含,可用酸性KMnO4溶液鑒別Y和Z,故C正確;D.Z的一氯代物有6種(不考慮立體異構(gòu)),故D錯(cuò)誤;故選C。6.金屬與四周的氣體或液體物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)會(huì)引起金屬損耗,用如圖所示裝置探討船體(鋼鐵制)與海水接觸時(shí)發(fā)生的電化學(xué)腐蝕及防護(hù)。下列說法正確的是()A.若M為錫,鋼鐵不易被腐蝕B.若M為鋅,鋼鐵上電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑C.若M為銅,M極發(fā)生氧化反應(yīng)D.若M為石墨,鋼鐵腐蝕速率加快【答案】D【解析】【詳解】A.若M為錫,錫作正極,鋼鐵作負(fù)極,鋼鐵被腐蝕,故A錯(cuò)誤;B.M為鋅,鋅作負(fù)極,為犧牲陽極的陰極愛護(hù)法,發(fā)生吸氧腐蝕,鋼鐵上的電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-=4OH-,故B錯(cuò)誤;C.M為銅,銅作正極,發(fā)生還原反應(yīng),故C錯(cuò)誤;D.M為石墨,鋼鐵作負(fù)極,發(fā)生氧化反應(yīng),腐蝕加快,故D正確。故選D。7.常溫下,向二元弱酸H2A溶液中滴加NaOH溶液,不同pH時(shí),相關(guān)微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)如圖所示,下列說法正確的是()A.pH=7時(shí),溶液中c(Na+)=c(H2A)B.pH=9時(shí),c(OH-)=c(H2A)+c(H+)C.pH=3和pH=11時(shí),溶液中水的電離程度完全相同D.H2A的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)相差2個(gè)數(shù)量級(jí)【答案】A【解析】【詳解】A.由圖分析知I代表H2A,Ⅱ代表HA-,Ⅲ代表A2-,依據(jù)電荷守恒:2c(A2-)+c(HA-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+),pH=7時(shí),c(A2-)=0,c(HA-)=c(H2A)可知c(Na+)=(H2A),故A正確;B.pH=9時(shí),為NaHA溶液,依據(jù)物料守恒和電荷守恒可知c(A2-)+c(OH-)=c(H2A)+c(H+),故B錯(cuò)誤;C.pH=3時(shí)溶液中的溶質(zhì)主要為H2A,水的電離被抑制,pH=11時(shí)溶液中的溶質(zhì)為NaHA和Na2A,溶液顯堿性,促進(jìn)水的電離,故C錯(cuò)誤;D.H2A的一級(jí)電離常數(shù)為10-7,H2A的二級(jí)電離常數(shù)為10-11,H2A的一級(jí)電離常數(shù)和二級(jí)電離常數(shù)相差4個(gè)數(shù)量級(jí),故D錯(cuò)誤;故選A。第II卷三、非選擇題:包括必考題和選考題兩部分。第22題~第32題為必考題。每個(gè)試題考生都必需作答。第33題~第38題為選考題,考生依據(jù)要求作答。(一)必考題(共129分)8.氯磺酸(HSO3Cl)在糖精、磺胺藥的生產(chǎn)中有重要的應(yīng)用。常溫常壓下氯磺酸為無色油狀液體,沸點(diǎn)約為152℃,吸濕性和腐蝕性極強(qiáng),在空氣中發(fā)煙。學(xué)習(xí)小組在試驗(yàn)室用SO3和HCl來制備HSO3Cl并測定產(chǎn)品純度。設(shè)計(jì)如下試驗(yàn)(夾持裝置略去)。請(qǐng)回答下列問題:(1)儀器m的名稱為___。(2)已知:HSO3Cl中硫元素為+6價(jià),O原子和Cl原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為___(填“離子鍵”、“極性鍵”或“非極性鍵”)。(3)SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(4)裝置B的作用為___。由儀器n可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為___(填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”)。(5)HSO3Cl純度的測定(儀器m中得到的HSO3Cl中常溶有少量的SO3):i.取25.0g產(chǎn)品溶于水中,加入過量的Ba(NO3)2溶液充分反應(yīng)后,過濾。ii.向?yàn)V液中加入過量的AgNO3溶液,過濾、洗滌、干燥、稱量,測量所得沉淀AgCl的質(zhì)量為28.7g。①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。②產(chǎn)品HSO3Cl的純度為___?!敬鸢浮?1).三頸燒瓶(2).極性鍵(3).P2O5+3H2SO4(濃)3SO3↑+2H3PO4(4).防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置A中,并汲取揮發(fā)出來的HCl氣體(5).放熱反應(yīng)(6).HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4(7).93.2%【解析】【詳解】(1)儀器m的名稱為三頸燒瓶。故答案為:三頸燒瓶;(2)HSO3Cl中硫元素為+6價(jià),O原子和Cl原子的最外層均滿意8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu),結(jié)構(gòu)式為,則HSO3Cl中的化學(xué)鍵為極性鍵。故答案為:極性鍵;(3)SO3可由五氧化二磷與濃硫酸共熱制備,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為P2O5+3H2SO4(濃)3SO3↑+2H3PO4。故答案為:P2O5+3H2SO4(濃)3SO3↑+2H3PO4;(4)HSO3Cl與水會(huì)猛烈反應(yīng),由儀器m中逸出的HCl污染空氣,裝置B的作用為防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置A中,并汲取揮發(fā)出來的HCl氣體。儀器n的作用是冷凝回流HSO3Cl,可知制備HSO3Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)。故答案為:防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入反應(yīng)裝置A中,并汲取揮發(fā)出來的HCl氣體;放熱反應(yīng);(5)①HSO3Cl遇水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4。②依據(jù)題中信息:HSO3Cl~AgCl,生成HSO3Cl純度為=93.2%。故答案為:HSO3Cl+H2O=HCl+H2SO4;93.2%?!军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)制備,側(cè)重考查試驗(yàn)操作、信息獲得和學(xué)問敏捷運(yùn)用實(shí)力,明確試驗(yàn)原理、元素化合物性質(zhì)并結(jié)合題干信息分析解答是解本題關(guān)鍵,留意最終要考慮環(huán)境污染問題,難點(diǎn)(5)依據(jù)方程式計(jì)算生成的HSO3Cl的純度。9.硫酸鋅是制造鋅鋇白和鋅鹽的主要原料,也可用于濕法電解制鋅,如圖為由鋅灰制ZnSO4·7H2O晶體的工藝流程。已知:①鋅灰的主要成分為ZnO,還含有CuO、PbO、MnO和FeO;②“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2。請(qǐng)回答下列問題:(1)MnO(OH)2中Mn元素化合價(jià)為___。(2)為提高浸出效率,鋅灰在“酸浸”前可實(shí)行的措施有___;“酸浸”時(shí),若硫酸濃度過高,可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(3)“濾渣1”的主要成分為___。(4)“氧化”時(shí),需限制溶液的pH=5.1,F(xiàn)e2+被氧化的離子方程式為___。(5)操作a為___、過濾、洗滌、干燥。(6)ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度可用配位滴定法測定。精確稱取肯定量的ZnSO4·7H2O晶體加入250mL的錐形瓶中,加水約20mL,再加入2-3滴5%的二甲酚橙作指示劑、約5mL六亞甲基四胺緩沖溶液,搖勻。用已標(biāo)定的0.0160mol·L-1EDTA溶液滴定,滴定至溶液由紅紫色變成亮黃色,即為終點(diǎn)(ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng))。試驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度為___(保留2位有效數(shù)字)。(7)工業(yè)上采納惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅,電解過程中的離子方程式為___?!敬鸢浮?1).+4(2).將鋅灰粉碎、上升溫度等(3).2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O(4).PbSO4(5).3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+(6).蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶(7).71%(8).2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+【解析】【分析】鋅白礦(鋅灰的主要成分為ZnO,還含有CuO、PbO、MnO和FeO)加稀硫酸溶解,PbSO4不溶,過濾,濾渣1為PbSO4,濾液中含有硫酸鋅、硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸錳,加入鋅粉發(fā)生置換反應(yīng):Zn+CuSO4═Cu+ZnSO4,濾渣為銅與過量的鋅粉,濾液中再加高錳酸鉀溶液、純ZnO與亞鐵離子反應(yīng)生成MnO(OH)2和氫氧化鐵沉淀,“濾渣2”的主要成分為Fe(OH)3和MnO(OH)2,過濾,濾液為硫酸鋅,蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾得到ZnSO4·7H2O晶體?!驹斀狻浚?)MnO(OH)2中Mn元素的化合價(jià)為+4價(jià)。故答案為:+4;(2)為提高浸出效率,鋅灰在“酸浸”前可實(shí)行的措施有將鋅灰粉碎、上升溫度等;“酸浸”時(shí),若硫酸濃度過高,F(xiàn)eO被氧化,可能發(fā)生副反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O。故答案為:將鋅灰粉碎、上升溫度等;2FeO+4H2SO4=Fe2(SO4)3+SO2↑+4H2O;(3)“酸浸”時(shí),發(fā)生的反應(yīng)有CuO+H2SO4=CuSO4+H2O;PbO+H2SO4=PbSO4+H2O;MnO+H2SO4=MnSO4+H2O;FeO+H2SO4=FeSO4+H2O;故“濾渣1”的主要成分為PbSO4。故答案為:PbSO4;(4)“氧化”時(shí),需限制溶液的pH=5.1,F(xiàn)e2+被氧化的離子方程式為3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+。故答案為:3Fe2++MnO4-+8H2O=3Fe(OH)3↓+MnO(OH)2↓+5H+;(5)操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥。故答案為:蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶;(6)ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng),依據(jù)表中數(shù)據(jù),ZnSO4·7H2O產(chǎn)品的純度=71%;故答案為:71%;(7)工業(yè)上采納惰性電極作陽極電解ZnSO4溶液可實(shí)現(xiàn)濕法煉鋅,電解過程中的離子方程式為2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+。故答案為:2Zn2++2H2O2Zn+O2↑+4H+?!军c(diǎn)睛】本題以物質(zhì)的制備為學(xué)問背景,考查了基本試驗(yàn)操作、氧化還原反應(yīng)、離子方程式的書寫等學(xué)問,理解工藝流程原理是解題的關(guān)鍵,是對(duì)學(xué)生綜合實(shí)力的考查,須要學(xué)生具備扎實(shí)的基礎(chǔ)與敏捷運(yùn)用實(shí)力,難點(diǎn)(6)留意利用題中信息“ZnSO4·7H2O與EDTA按物質(zhì)的量之比1:1反應(yīng)”進(jìn)行解題。10.銅的多種化合物在生產(chǎn)生活中都有廣泛用途。請(qǐng)回答下列問題:(1)Cu2O和CuO是銅的兩種氧化物,可相互轉(zhuǎn)化。已知:i.2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0kJ·mol-1ii.C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+35.5kJ·mol-1若CO燃燒熱為283.0kJ·mol-1,則C(s)的燃燒熱為___。(2)Cu2O和CuO常用作催化劑。①質(zhì)子交換膜燃料電池(PEMFC)的燃料氣中除含有H2外還含有少量的CO和CO2,其中CO是PEMFC催化劑的嚴(yán)峻毒化劑,可用CuO/CeO2作催化劑優(yōu)先氧化脫除CO。160℃、用CuO/CeO2作催化劑時(shí),氧化CO的化學(xué)方程式為___;分別用HIO3和H3PO4對(duì)CuO/CeO2進(jìn)行處理,在肯定條件下,利用不同催化劑進(jìn)行CO氧化的對(duì)比試驗(yàn),得如圖曲線,其中催化劑___(填“b”或“c”)催化性能最好;120℃運(yùn)用催化劑b進(jìn)行氧化,若燃料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.71%,氣體流速為2000mL·h-1,則1h后,CO體積為___mL。②在Cu2O催化作用下合成CH3OH,反應(yīng)如下:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1,有利于提高該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率的條件是___(填標(biāo)號(hào))。A.高溫低壓B.低溫高壓C.高溫高壓D.低溫低壓T℃時(shí),將CO和H2按肯定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中,CO的起始濃度為1.0mol·L-1,平衡時(shí),測得體系中,n(H2)=1.4mol,n(CH3OH)=1.7mol,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為___,若反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后,保持其他條件不變,再充入0.2molCO和0.2molCH3OH,平衡向___(填“正”或“逆”)反應(yīng)方向移動(dòng),理由是___。(3)CuS呈黑色,是最難溶的物質(zhì)之一,由于它的難溶性使得一些看似不行能的反應(yīng)可以發(fā)生。向0.01mol·L-1CuSO4溶液中,持續(xù)通入H2S維持飽和(H2S飽和濃度為0.1mol·L-1),發(fā)生反應(yīng):H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K為___(保留2位有效數(shù)字)。已知:Ka1(H2S)=1.1×10-7,Ka2(H2S)=1.3×10-13,Ksp(CuS)=6.3×10-36。【答案】(1).393.5kJ·mol-1(2).2CO+O22CO2(3).b(4).2.84(5).B(6).85%(7).正(8).平衡常數(shù)K=≈11.6,再充入0.2molCO和0.2molCH3OH,Qc==≈7.76<K,因此平衡向正向移動(dòng)(9).2.3×1015【解析】【詳解】(1)i.2Cu2O(s)+O2(g)=4CuO(s)△H=-292.0kJ·mol-1ii.C(s)+2CuO(s)=Cu2O(s)+CO(g)△H=+35.5kJ·mol-1依據(jù)蓋斯定律,i+2ii得:2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H=-221.0kJ·mol-1,設(shè)為Ⅲ,因?yàn)?CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H=-2×283.0kJ·mol-1,設(shè)為Ⅳ,(Ⅲ+Ⅳ)×得:C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=-393.5kJ·mol-1,C(s)的燃燒熱為393.5kJ·mol-1。故答案為:393.5kJ·mol-1;(2)①160℃、用CuO/CeO2作催化劑時(shí),氧化CO的化學(xué)方程式為2CO+O22CO2;如圖曲線,其中催化劑b催化性能最好;120℃運(yùn)用催化劑b進(jìn)行氧化,若燃料氣中CO的體積分?jǐn)?shù)為0.71%,氣體流速為2000mL·h-1,運(yùn)用催化劑b進(jìn)行氧化時(shí),則1h后,CO體積為2000mL·h-1×1h×0.71%×20%=2.84mL。故答案為:2CO+O22CO2;b;2.84;②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)△H=-90.0kJ·mol-1,反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng),低溫高壓有利于提高該反應(yīng)CO的平衡轉(zhuǎn)化率,故選B。T℃時(shí),將CO和H2按肯定比例混合后投入容積為2L的恒容密閉容器中,CO的起始濃度為1.0mol·L-1,平衡時(shí),測得體系中,n(H2)=1.4mol,n(CH3OH)=1.7mol,由三段式可得:反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為85%,平衡常數(shù)K=≈11.6,再充入0.2molCO和0.2molCH3OH,Qc==≈7.76<K,因此平衡向正向移動(dòng);故答案為:正;平衡常數(shù)K=≈11.6,再充入0.2molCO和0.2molCH3OH,Qc==≈7.76<K,因此平衡向正向移動(dòng);(3)H2S(aq)+Cu2+(aq)CuS(s)+2H+(aq),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=2.3×1015;故答案為:2.3×1015。(二)選考題:共45分。請(qǐng)考生從給出的2道物理題、2道化學(xué)題、2道生物題中每科任選一題作答,并用2B鉛筆將答題卡上所選題目的題號(hào)右側(cè)方框涂黑,按所涂題號(hào)進(jìn)行評(píng)分;多涂、多答,按所涂的首題進(jìn)行評(píng)分;不涂,按本學(xué)科選考題的首題進(jìn)行評(píng)分。11.教材插圖是對(duì)教材內(nèi)容高度概括的體現(xiàn),也是為說明、理解、深化文字內(nèi)容服務(wù)的。請(qǐng)回答下列問題:(1)圖一為構(gòu)造原理示意圖,其含義是從H原子起先隨著原子核電荷數(shù)遞增,原子核每增加一個(gè)質(zhì)子,核外便增加一個(gè)電子,電子大多按如圖依次填充。第四周期中,基態(tài)4s能級(jí)半充溢的元素有___種,其中原子序數(shù)最大的基態(tài)原子的外圍電子排布式為___。(2)圖二中,每條折線代表周期表中IVA-VIIA某一族元素簡潔氫化物的沸點(diǎn)改變,其他三條折線與x所在折線改變趨勢不完全相同的緣由為___;與x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的簡潔氫化物互為等電子體的離子為___(寫一種)。(3)圖三為卟啉協(xié)作物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖,1號(hào)N原子和3號(hào)N原子與Mg2+形成的化學(xué)鍵類型為___;5號(hào)C原子和6號(hào)C原子的雜化方式分別為___、___;該分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的依次為___。(4)從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,已知sin60°=),石墨晶體的密度為___g·cm-3(列出計(jì)算式)。【答案】(1).3(2).3d104s1(3).x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫化物為CH4,另外三條曲線中其次周期對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF,其分子間存在氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)反常上升(4).NH4+(5).配位鍵(6).sp3(7).sp2(8).H<C<N<O(9).【解析】【詳解】(1)第四周期中,基態(tài)4s能級(jí)半充溢的元素有K、Cr、Cu,共3種元素,其中原子序數(shù)最大為Cu,其基態(tài)原子的外圍電子排布式為3d104s1;故答案為:3;3d104s1;(2)x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫化物為CH4,另外三條曲線中其次周期對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF,其分子間存在氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)反常上升;與x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的簡潔氫化物互為等電子體的離子為NH4+;故答案為:x點(diǎn)對(duì)應(yīng)的氫化物為CH4,另外三條曲線中其次周期對(duì)應(yīng)的氣態(tài)氫化物分別為NH3、H2O、HF,其分子間存在氫鍵,導(dǎo)致沸點(diǎn)反常上升;NH4+;(3)由卟啉協(xié)作物葉綠素的結(jié)構(gòu)示意圖,1號(hào)N原子和3號(hào)N原子供應(yīng)孤電子對(duì),Mg2+供應(yīng)空軌道,形成的化學(xué)鍵類型為配位鍵;5號(hào)C原子形成4個(gè)σ鍵和6號(hào)C原子形成3個(gè)σ鍵,一個(gè)π鍵,雜化方式分別為sp3、sp2;同一周期從左到右電負(fù)性增大,該分子中所含非金屬元素的電負(fù)性由小到大的依次為H<C<N<O。故答案為:配位鍵;sp3、sp2;H<C<N<O;(4)從石墨晶體結(jié)構(gòu)示意圖中截取石墨的晶胞如圖所示,設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,已知sin60°=),設(shè)晶胞的底邊長為acm,高為hcm,由圖知,晶胞中含4個(gè)C原子,石墨晶體的密度為ρ=g·cm-3=g·cm-3(列出計(jì)算式)。故答案為:。12.鹽酸羅匹尼羅用于治療帕金森癥,治療中度到重度的不寧腿(多動(dòng)腿)綜合癥,羅匹尼羅(H)的一種合成路途如圖所示。已知:①路途中Ph-代表,Ac-代表CH3COO-;②RC
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