黑龍江省佳木斯市第一中學2024-2025學年高一化學下學期第一學段考試試題含解析

PAGE22-黑龍江省佳木斯市第一中學2024-2025學年高一化學下學期第一學段考試試題（含解析）（時間：90分鐘總分：100分）可能用到的相對原子質量：H∶1

C∶12

N∶14

O∶16

Na∶23

S∶32

Fe∶56

Cu∶64Zn∶65

Cl∶35.5Ba∶137第Ⅰ卷（56分）一、選擇題（本題包括16小題，每小題2分，共32分。每小題只有一個選項符合題意。）1.據我國古代第一部藥物學專著《神農本草經》記載：“石硫黃(即硫磺)能化金銀鋼鐵，奇物”。硫與某些金屬單質化合所得的產物可能是（）A.AlS B.AgS C.CuS D.FeS【答案】D【解析】【詳解】Al形成的化合物中只顯+3價，S氧化Al應當轉化為Al2S3，選項A是不行能的。S單質的氧化性比較弱，所以只能將金屬氧化為低價，所以將Cu、Ag、Fe氧化為+1、+1、+2，轉化為Cu2S、Ag2S、FeS，所以選項B、C不行能、選項D有可能；答案選D。2.硝酸被稱為“國防工業(yè)之母”是因為它是制取炸藥的重要原料。下列試驗事實與硝酸性質不相對應的一組是()A.濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色——酸性和強氧化性B.不能用稀硝酸與鋅反應制氫氣——強氧化性C.要用棕色瓶盛裝濃硝酸——不穩(wěn)定性D.稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去——強氧化性【答案】D【解析】【詳解】A、硝酸具有強氧化性和酸性，因此濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色，A正確；B、硝酸是氧化性酸，與金屬反應得不到氫氣，B正確；C、硝酸不穩(wěn)定易分解生成NO2、氧氣和水，因此要用棕色瓶盛裝濃硝酸，C正確；D、稀硝酸能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去是因為硝酸與氫氧化鈉發(fā)生中和反應，使溶液堿性降低，紅色褪去，利用的是硝酸的酸性，D不正確，答案選D。3.高純度單晶硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料．它的發(fā)覺和運用曾引起計算機的一場“革命”。它可以按下列方法制備：SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)下列說法正確的是（）A.步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B.SiO2既能與HF反應，又能與NaOH反應，所以SiO2屬于兩性氧化物C.高純硅是制造太陽能電池的常用材料，二氧化硅是制造光導纖維的基本原料D.含硅化合物硅酸鈉屬于鹽類，不屬于堿，可以保存在磨口玻璃塞試劑瓶中【答案】C【解析】【詳解】A．二氧化硅與C在高溫條件下反應生成Si和CO，不是二氧化碳，選項A錯誤；B．二氧化硅與NaOH反應：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，生成了鹽和水，SiO2能與HF反應：SiO2+4HF═SiF4↑+2H2O，產物中沒有鹽，所以二氧化硅不是兩性氧化物，選項B錯誤；C．硅單質是一種半導體材料，是制造太陽能電池的常用材料；二氧化硅是制造光導纖維的基本原料，選項C正確；D．硅酸鈉屬于粘性的物質，能將玻璃塞和試劑瓶粘結在一起而打不開，不能保存在磨口玻璃瓶中，選項D錯誤；答案選C。4.下列有關物質的性質與用途具有對應關系的是（）A.Al2O3熔點高，可用作耐高溫材料B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.Fe2(SO4)3易溶于水，可用作凈水劑D.SO2具有氧化性，可用于漂白紙漿【答案】A【解析】【分析】【詳解】A．因Al2O3熔點高，故可用作耐高溫材料，如坩堝等，A正確；B．NH4+易被植物汲取而補充植物所需的N元素，故NH4HCO3可用作氮肥，B錯誤；C．Fe3+水解形成的Fe(OH)3膠體具有吸附性，故Fe2(SO4)3可作凈水劑，C錯誤；D．SO2具有漂白性，可用于漂白紙漿，D錯誤。答案選A。5.同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4兩種氣體，下列有關說法錯誤的是（）A.所含分子數目相同 B.質量之比為16：17C.所含氫原子物質的量之比為3：4 D.密度之比為17：16【答案】B【解析】【分析】由阿伏加德羅定律及推論可知：同溫、同壓下，等體積的NH3和CH4的物質的量相等，分子數相等，據此解答?！驹斀狻緼．阿伏加德羅定律：同溫、同壓下，等體積的氣體具有相同的分子數，故A正確；B．NH3和CH4的物質的量相等，則m(NH3):m(CH4)=M(NH3):M(CH4)=17:16，故B錯誤；C．NH3和CH4的物質的量相等，則所含氫原子物質的量之比=3:4，故C正確；D．ρ(NH3):ρ(CH4)==17:16，故D正確。答案選B。6.設NA代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（）A.1mol硫單質在過量氧氣中完全燃燒產生NA個SO3分子B.5.4g鋁單質與足量NaOH溶液反應，轉移電子數為0.6NAC.標準狀況下，36gH2O中含有氧原子數為1molD.標準狀況下，22.4LSO3中含有氧原子數為3NA【答案】B【解析】【分析】【詳解】A．無論氧氣是否過量，硫單質燃燒只生成SO2，不生成SO3，A錯誤；B．鋁單質與NaOH溶液反應時，Al元素由0價變?yōu)?3價，5.4g鋁的物質的量==0.2mol，則轉移電子的物質的量=0.2mol×3=0.6mol，即轉移電子數為0.6NA，B正確；C．n(H2O)==2mol，所以n(O)=2mol×1=2mol，即所含氧原子數為2NA，C錯誤；D．標準狀況下，SO3為液體，22.4LSO3中含有氧原子數多于3NA，D錯誤。答案選B?！军c睛】留意SO3、O3、NO2、HF在標準狀況下不是氣體。7.下列各組物質中，不滿意組內隨意兩種物質在肯定條件下均能發(fā)生反應的是（）物質組別甲乙丙AAlHClNaOHBNH3CuOHNO3CSiO2NaOHHFDSO2Na2SO3BaCl2A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A．Al和HCl反應生成AlCl3和H2，HCl和NaOH反應生成NaCl和H2O，Al和NaOH和H2O反應生成NaAlO2和H2，隨意兩種物質均能反應，A不滿意題意；B．加熱條件下，NH3能將CuO還原，CuO和HNO3反應生成Cu(NO3)2和H2O，NH3和HNO3反應生成NH4NO3，隨意兩種物質均能反應，B不滿意題意；C．SiO2和NaOH反應生成Na2SiO3和H2O，NaOH和HF反應生成NaF和H2O，SiO2和HF反應生成SiF4和H2O，隨意兩種物質均能反應，C不滿意題意；D．SO2和Na2SO3和H2O反應生成NaHSO3，Na2SO3和BaCl2反應生成BaSO3和NaCl，SO2和BaCl2不能反應，D滿意題意。答案選D。8.下列說法正確的是（）A.因為SO2具有漂白性，所以它能使溴水、石蕊試液褪色B.潮濕的氯氣具有漂白作用，它能使石蕊試液先變紅色再褪色C.SO2和Cl2都能使品紅溶液褪色，兩者等體積混合可以增加漂白實力D.在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有吸水性，能使蔗糖炭化【答案】B【解析】【詳解】A．因為SO2具有還原性，與溴水發(fā)生氧化還原反應而使溴水褪色，SO2與水反應生成H2SO3，H2SO3使石蕊溶液變紅，A錯誤；B．氯氣與水反應生成HCl和HClO，HCl使石蕊試液變紅，HClO使紅色褪去，故氯氣使石蕊試液先變紅色再褪色，B正確；C．SO2和Cl2等體積通入水中發(fā)生如下反應：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl，不僅不能增加漂白性，且因為二者反應而失去漂白性，C錯誤；D．在蔗糖中加入濃硫酸后出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性，能使蔗糖炭化，D錯誤。答案選B。9.依據氟、氯、溴、碘的依次，下列遞變規(guī)律中正確的是（）A.F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加 B.與H2反應越來越簡潔C.單質的熔、沸點漸漸降低 D.單質的氧化性漸漸增加【答案】A【解析】【詳解】A．非金屬性越強，單質的氧化性越強，簡潔離子的還原性越弱，鹵族元素依據氟、氯、溴、碘的依次，非金屬性減弱，故F－、Cl－、Br－、I－的還原性漸漸增加，A正確；B．非金屬性越強，與H2反應越簡潔，鹵族元素依據氟、氯、溴、碘的依次，非金屬性減弱，故與H2反應越來越不簡潔，B錯誤；C．依據氟、氯、溴、碘的依次，鹵族元素的單質熔沸點上升，C錯誤；D．非金屬性越強，單質的氧化性越強，鹵族元素依據氟、氯、溴、碘的依次，非金屬性減弱，故單質的氧化性漸漸減弱，D錯誤。答案選A。10.檢驗溶液中是否含有某種離子，下列操作方法正確的是（）A.向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，證明有SOB.向某溶液中加入稀HCl，放出能使澄清的石灰水變渾濁的氣體，證明有COC.向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，證明有Cl-D.向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使潮濕藍色石蕊試紙變紅的氣體，證明含有NH【答案】C【解析】【詳解】A．向某溶液中加稀BaCl2，產生白色沉淀，再加入HCl溶液，沉淀不溶解，該沉淀可能為AgCl，溶液中可能是含有Cl-，不肯定有SO，A錯誤；B．能使澄清的石灰水變渾濁的氣體可能是CO2或SO2，原溶液中可能有、、，不肯定有，B錯誤；C．向某溶液中先加入Ba(NO3)2溶液無明顯現(xiàn)象，解除了、、，再加入硝酸酸化的AgNO3溶液產生白色沉淀，則該白色沉淀為AgCl，證明溶液中有Cl-，C正確；D．向某溶液中加入濃氫氧化鈉溶液后加熱，產生使潮濕紅色石蕊試紙變藍的氣體，證明含有NH，D錯誤。答案選C。11.火柴頭上通常含有氯酸鉀、二氧化錳、硫等物質。某同學欲檢驗火柴燃燒后的氣體中是否含有CO2，他應采納下列方法中的（）A.通入澄清的石灰水中 B.先通入足量NaHCO3溶液中，再通入澄清石灰水中C.通入品紅溶液中 D.先通入足量溴水中，再通入澄清石灰水中【答案】D【解析】【詳解】A．硫燃燒產生的SO2也能使澄清石灰水變渾濁，A錯誤；B．燃燒產物中有SO2，SO2和NaHCO3溶液反應產生CO2氣體，干擾CO2的檢驗，B錯誤；C．通入品紅溶液中可檢驗SO2，不行檢驗CO2，C錯誤；D．足量的溴水可將SO2汲取，解除SO2的干擾，再將氣體通入澄清石灰水，若澄清石灰水變渾濁，則說明燃燒產物中含CO2，D正確。答案選D。12.試驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示(省略夾持和凈扮裝置)。僅用此裝置和表中供應的物質完成相關試驗，最合理的選項是選項a中的物質b

中的物質c中收集的氣體d

中的物質A濃氨水CaONH3H2OB濃鹽酸MnO2Cl2NaOH溶液C稀硝酸CuNO2H2OD濃硫酸Na2SO3SO2NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】D【解析】【詳解】A、氨氣的密度比空氣小，c裝置中應當短管進，長管出，A錯誤；B、濃鹽酸與MnO2制氯氣須要加熱，且由于濃鹽酸易揮發(fā)，所以c中收集的氣體不純凈，應當在bc之間應添加除去氯化氫的裝置，B錯誤；C、銅與稀硝酸反應產生的氣體為NO，NO2要用氫氧化鈉溶液汲取，水不能完全汲取，C錯誤；D、濃硫酸可以與亞硫酸反應，生成二氧化硫，SO2氣體的密度比空氣大，c裝置中應當長管進，短管出，SO2氣體會污染空氣，所以要汲取尾氣，D正確；答案選D【點睛】駕馭各種氣體的制取、收集和處理方法是解答的關鍵。依據裝置圖可知所制備的氣體應為固體和液體反應不加熱氣體的制備，并用向上排空氣法收集以及采納防倒吸的方法進行尾氣處理，依據各選項中反應物的狀態(tài)推斷發(fā)生裝置、氣體的性質以及氣體要采納防倒吸解答本題即可。13.某試驗過程如圖所示：則圖③的試管中的現(xiàn)象是（）A.無明顯現(xiàn)象，因稀H2SO4不與銅反應B.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色C.銅片溶解，放出紅棕色有刺激性氣味的氣體D.銅片溶解，產生無色氣體，該氣體遇到空氣不變色【答案】B【解析】【分析】【詳解】①中Cu與稀HNO3反應生成Cu(NO3)2和H2O和NO，②的溶液中含有NO3-，③中加入H2SO4后，發(fā)生如下反應：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++4H2O+2NO↑，NO在試管口和O2反應生成紅棕色的NO2，故③中的現(xiàn)象為：銅片溶解，產生無色氣體，該氣體在試管口變?yōu)榧t棕色，B正確。答案選B。14.某同學用下列裝置制備并檢驗Cl2的性質，下列說法正確的是()A.Ⅰ圖中：假如MnO2過量，濃鹽酸就可全部反應B.Ⅱ圖中：生成藍色的煙C.Ⅲ圖中：用日光照耀量筒，量筒中會產生大量白霧，液面會快速上升D.Ⅳ圖中：a中有色布條褪色，b中不褪色【答案】C【解析】【詳解】A.濃鹽酸與MnO2共熱發(fā)生反應：MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，隨著反應的進行HCl的量不斷削減，而且反應生成水的量漸漸增多，使?jié)恹}酸漸漸變稀，但稀鹽酸是不能與MnO2反應的，所以既使MnO2過量，濃鹽酸中HCl也不行能完全反應，A項錯誤；B.銅絲在Cl2中點燃能猛烈的燃燒：Cu+Cl2CuCl2，生成的無水CuCl2細小顆粒分散在空氣中形成棕黃色的煙，B項錯誤；C.光照下H2與Cl2發(fā)生反應：H2+Cl22HCl，生成的HCl氣體極易溶于水，在量筒內HCl溶解在水蒸氣中形成大量白霧，隨著HCl氣體的溶解，量筒內氣體體積快速減小，所以水槽里液面快速上升，C項正確；D.因Cl2不具有漂白性，故干燥的有色布條a不會褪色，而Cl2溶解在潮濕的有色布條b中生成了HClO，HClO具有漂白性，故b中有色布條褪色，D項錯誤；答案選C。15.“封管試驗”具有簡易、便利、節(jié)約、綠色等優(yōu)點，下列關于三個“封管試驗”(夾持裝置未畫出)的說法正確的是（）A.加熱時，①中上部匯合了NH4Cl固體B.加熱時，②中溶液變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色C.加熱時，③中溶液變紅，冷卻后紅色褪去，體現(xiàn)SO2的氧化性D.三個“封管試驗”中所發(fā)生的化學反應都是可逆反應【答案】A【解析】【分析】【詳解】A.加熱時，①上部匯合了固體NH4Cl，是由于氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解成氨氣和氯化氫，分解生成的氨氣和氯化氫遇冷重新反應生成氯化銨，A項正確；B.加熱時氨氣逸出，②中顏色為無色，冷卻后氨氣又溶解②中為紅色，B項錯誤；C.二氧化硫與有機色素化合生成無色物質而具有漂白性，受熱又分解，復原顏色，體現(xiàn)SO2的漂白性，C項錯誤；D.①中氯化銨受熱分成氨氣和氯化氫、氨氣與氯化氫化合成氯化銨的反應不是可逆反應，D項錯誤；答案選A。16.“綠色化學試驗”已走進課堂，下列說法符合“綠色化學”的是（）①試驗室收集氨氣采納圖1所示裝置②試驗室中做氯氣與鈉反應試驗時采納圖2所示裝置③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗④試驗室中采納圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應A.②③④ B.①②③ C.①③④ D.①②④【答案】D【解析】【分析】【詳解】①試驗室收集氨氣采納圖1所示裝置，在制備的過程中用向下排空氣法收集、帶有酚酞的水汲取溢出的氨氣防止污染環(huán)境，故符合綠色化學的要求；②試驗室中做氯氣與鈉的反應試驗時采納圖2所示裝置，用沾有堿液的棉團可以汲取多余的氯氣，防止污染環(huán)境，因此也符合綠色化學的范疇；③試驗室中用玻璃棒分別蘸取濃鹽酸和濃氨水做氨氣與酸生成銨鹽的試驗，揮發(fā)的氯化氫和氨氣會污染大氣，因此不符合綠色化學的要求；④試驗室中采納圖3所示裝置進行銅與稀硝酸的反應，可活動的銅絲可限制反應物用量、生成的氮的氧化物剛好收集在氣球里面，也可以做到防止污染環(huán)境，也符合綠色化學的要求；綜上所述①②④符合要求，故答案選D。二、選擇題（本題包括8小題，每小題3分，共24分，每小題只有一個選項符合題意。）17.用以下三種途徑來制取相同質量的硝酸銅：①銅跟稀硝酸反應②銅跟濃硝酸反應，③銅跟氧氣反應生成氧化銅，氧化銅再跟稀硝酸反應。以下敘述正確的是（）A.三種途徑所消耗的銅的物質的量不相等B.三種途徑所消耗的硝酸的物質的量相等C.所消耗銅的物質的量：途徑①=途徑②=途徑③D.所消耗硝酸的物質的量：途徑①>途徑②>途徑③【答案】C【解析】【分析】【詳解】A.制取相同質量的硝酸銅，須要的銅的質量相等，A項錯誤；B.銅和濃硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗4mol硝酸，銅和稀硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗8/3mol硝酸，銅和氧氣反應后再與硝酸反應，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，B項錯誤；C.制取相同質量的硝酸銅，須要的銅的質量相等，C項正確；D.銅和濃硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗4mol硝酸，銅和稀硝酸反應中生成1mol硝酸銅消耗8/3mol硝酸，銅和氧氣反應后再與硝酸反應，生成1mol硝酸銅消耗2mol硝酸，所消耗硝酸的物質的量：途徑②>途徑①>途徑③，D項錯誤；答案選C。18.下列離子方程式或化學方程式中正確的有（）①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2：Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO②向次氯酸鈣溶液中通入SO2：Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO③將CO2氣體通過過氧化鈉固體：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2④將SO2氣體通過過氧化鈉固體：2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應：Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應：Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓A.2項 B.3項 C.4項 D.5項【答案】A【解析】【詳解】①向次氯酸鈣溶液中通入過量CO2應得到碳酸氫鈣，則Ca2+＋2ClO-＋H2O＋CO2=CaCO3↓＋2HClO錯誤；②向次氯酸鈣溶液中通入SO2發(fā)生氧化還原反應，則Ca2＋＋2ClO-＋H2O＋SO2=CaSO3↓＋2HClO錯誤；③將CO2氣體通過過氧化鈉固體生成碳酸鈉和氧氣，則2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2正確；④將SO2氣體通過過氧化鈉固體，按氧化還原反應原理，Na2SO3會被O2氧化故不能共存，則2SO2+2Na2O2=2Na2SO3+O2錯誤；⑤氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應，除了生成CaCO3和H2O外，會有氫氧化鎂沉淀，則Ca2+＋OH-＋HCO=CaCO3↓＋H2O錯誤；⑥在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸發(fā)生氧化還原反應，F(xiàn)e2+被稀硝酸氧化，則3Fe2+＋4H＋＋NO=3Fe3＋＋2H2O＋NO↑正確；⑦硫酸鐵溶液與氫氧化鋇溶液反應，F(xiàn)e(OH)3和硫酸鋇沉淀，則Fe3＋＋3OH-=Fe(OH)3↓錯誤；則一共有2項正確；答案選A。19.銅和鎂的合金4.8g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為（）A.8.71g B.8.455gC.8.51g D.7.04g【答案】A【解析】【詳解】4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體(都已折算到標準狀況)的物質的量分別為和，依據電子轉移守恒，金屬失去的電子等于硝酸轉化為NO2和N2O4時得到的電子，有金屬失去電子物質的量為0.2mol×1+0.015mol×2×1=0.23mol。最終生成沉淀為Cu(OH)2和Mg(OH)2，依據電荷守恒可知，金屬失去電子物質的量等于沉淀中氫氧根的物質的量，故沉淀質量為4.8g+0.23mol×17g/mol=8.71g；答案選A。20.同溫同壓下，在3支相同體積的試管中分別充有等體積混合的2種氣體，它們是①NO2和O2②NO和NO2③NH3和N2，現(xiàn)將3支試管均倒置于水槽中，充分反應后，試管中剩余氣體的體積分別為、、，則下列關系正確的是（）A. B.C. D.【答案】C【解析】【詳解】設每一種氣體體積為VL，①發(fā)生反應為：，則二氧化氮完全反應，氧氣多余，則剩余氣體體積V1=L，②發(fā)生反應為：，生成NO氣體為L，剩余氣體體積V2=(+V)L=L，③NH3完全溶解，N2不反應難溶解，則剩余氣體體積V3=VL，則V2>V3>V1，故C正確；答案選C。21.X、Y、Z是中學化學中常見的三種物質，下表各組物質之間通過一步反應不能實現(xiàn)如圖所示轉化關系的是（）XYZ箭頭上所標數字的反應條件A．NONO2HNO3①常溫遇氧氣B．Cl2NaClOHClO②通入CO2C．Na2O2NaOHNaCl③加入H2O2D．Al2O3NaAlO2Al(OH)3④加NaOH溶液A.A B.B C.C D.D【答案】C【解析】【詳解】A.一氧化氮氧化生成二氧化氮，二氧化氮與水反應生成硝酸，硝酸分解生成二氧化氮，稀硝酸與銅反應生成一氧化氮，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故A正確；B氯氣與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸鈉與碳酸反應生成次氯酸，次氯酸與氫氧化鈉反應生成次氯酸鈉，次氯酸與鹽酸反應生成氯氣，各物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故B正確；C.氯化鈉不能夠通過一步反應得到過氧化鈉，故C錯誤；D.氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，偏鋁酸鈉與碳酸反應生成氫氧化鋁，氫氧化鋁與氫氧化鈉反應生成偏鋁酸鈉，氫氧化鋁分解生成氧化鋁，個物質之間通過一步反應可以實現(xiàn)，故D正確；本題選C。【點睛】要通過氯化鈉得到過氧化鈉，首先要電解熔融的氯化鈉得到金屬鈉，金屬鈉在氧氣中燃燒可以得到過氧化鈉。22.工業(yè)上常用NOx+NH3N2+H2O，使NOx轉化為無毒的N2，現(xiàn)有NO、NO2的混合氣體3.0L，可與3.5L相同狀況的NH3恰好完全反應，全部轉化為N2，則在原混合氣體中NO和NO2的物質的量之比是（）A.1∶3 B.2∶1C.3∶1 D.1∶1【答案】A【解析】【詳解】依據反應可知：氨氣被氧化為氮氣，，一氧化氮被還原為氮氣，，二氧化氮被還原為氮氣，，設一氧化氮體積為V，二氧化氮體積為3.0L?V，氨氣的體積為3.5L，依據電子守恒可知：3.5L×3=2V+4×(3.0L?V)，V=0.75L，則一氧化氮體積為0.75L，二氧化氮體積為2.25L，則混合氣體中NO和NO2的體積比等于物質的量之比=0.75：2.25=1：3；答案選A。23.下列說法正確的有（）個①濃硫酸有強氧化性，所以濃硫酸不行以用于干燥CO和SO2等具有還原性的氣體；②將少量的銅加入濃硫酸中加熱，很快能視察到溶液變?yōu)樗{色；③常溫下，可以用鐵片鑒別濃硫酸和稀硫酸；④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應，可以產生0.46mol的SO2；⑤濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃度會下降的緣由相同⑥銅片溶于熱的濃硫酸，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性A.1個 B.2個C.3個 D.4個【答案】B【解析】【分析】【詳解】①濃硫酸有強氧化性，但不能氧化CO和SO2，故可以用濃硫酸干燥CO和SO2，①錯誤；②將少量的銅加入濃硫酸中加熱，很難視察到溶液變藍，將所得溶液加入到肯定量的水中稀釋后，能視察到溶液變?yōu)樗{色，②錯誤；③常溫下，鐵在濃硫酸中鈍化，與稀硫酸反應產生氣體，故可以用鐵片鑒別濃硫酸和稀硫酸，③正確；④50mL18.4mol/L的濃硫酸與足量的銅充分反應，硫酸濃度下降后稀硫酸不與銅反應，產生的SO2小于0.46mol，④錯誤；⑤濃鹽酸、濃硫酸兩溶液敞口放置一段時間，濃鹽酸會揮發(fā)、濃硫酸會吸水，濃度下降的緣由不相同，⑤錯誤；⑥銅片溶于熱的濃硫酸，生成硫酸銅、二氧化硫和水，體現(xiàn)了濃硫酸的酸性和強氧化性，⑥正確；答案選B。24.探討表明，氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時與大氣中的氨有關(如下圖所示)。下列敘述錯誤的是（）A.霧和霾的分散劑相同 B.霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨C.霧霾的形成與過度施用氮肥有關 D.NH3是形成無機顆粒物的催化劑【答案】D【解析】【詳解】A．霧和霾的分散劑均為空氣，故A正確，不選；B．由圖知：霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨，故B正確，不選；C．由圖知：霧霾的形成須要氨氣的參加，過度施用氮肥會釋放氨氣進入空氣，故C正確，不選；D．NH3與硝酸、硫酸反應形成無機顆粒物，故氨氣是反應物不是催化劑，故D不正確，符合題意；答案選D。第Ⅱ卷（共44分）25.2024年爆發(fā)的新冠肺炎讓漂白粉及漂白液的銷量大增。請回答下面的問題：（1）工業(yè)上常將氯氣制成漂白粉，而不是制成次氯酸的緣由是______________________，制漂白粉的化學方程式是________（2）下列物質露置在空氣中會變質，在改變過程中既有非氧化還原反應發(fā)生，又有氧化還原反應發(fā)生的是________。A．生石灰B．漂白粉C．NaOHD．Na2SO3（3）寫出下列兩個化學方程式。①漂白粉＋稀鹽酸：__________②漂白粉＋濃鹽酸：_______________________（4）用貯存很久的漂白粉與濃鹽酸反應制得的氯氣中，可能含有的雜質氣體是_____(填序號)。①HCl②O2③CO2④H2O(g)【答案】(1).漂白粉比HClO穩(wěn)定，且便于貯存和運輸(2).2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O(3).B(4).Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+HClO(5).Ca(ClO)2+4HCl(濃)=CaCl2+2Cl2+2H2O(6).①③④【解析】【分析】(1)次氯酸不穩(wěn)定，依據化學反應原理，寫漂白粉制備方程式；(2)依據變質過程，推斷反應類型；(3)稀鹽酸顯酸性；濃鹽酸具有還原性；(4)漂白粉久置，會有碳酸鈣生成，同時濃鹽酸具有揮發(fā)性，據此作答?！驹斀狻?1)次氯酸不穩(wěn)定，易分解，漂白粉比HClO穩(wěn)定，且便于貯存和運輸；漂白粉由氯氣和氫氧化鈣反應制的，化學反應方程式為：2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，故答案為：漂白粉比HClO穩(wěn)定，且便于貯存和運輸；2Ca(OH)2+2Cl2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O；(2)A．生石灰與二氧化碳反應，生成碳酸鈣，只有非氧化還原反應，故不符合題意；B．漂白粉與二氧化碳反應生成次氯酸，屬于非氧化還原反應，次氯酸見光分解，屬于氧化還原反應，故符合題意；C．NaOH與二氧化碳反應，生成碳酸鈉，只有非氧化還原反應，故不符合題；D．Na2SO3與氧氣反應，生成硫酸鈉，只有氧化還原反應，故不符合題意；故答案為：B；(3)稀鹽酸顯酸性，與漂白粉反應生成次氯酸，方程式為：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+HClO；濃鹽酸具有還原性，與漂白粉反應生成氯氣，方程式為：Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2+2H2O，故答案為：Ca(ClO)2+2HCl===CaCl2+HClO；Ca(ClO)2+4HCl(濃)===CaCl2+2Cl2+2H2O；(4)漂白粉久置，會有碳酸鈣生成，碳酸鈣與鹽酸反應，生成二氧化碳和水，同時濃鹽酸具有揮發(fā)性，可能含有的雜質氣體二氧化碳、水蒸汽和HCl，故答案為：①③④。26.已知A、B、C為中學化學中常見的單質，A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，室溫下B是黃綠色氣體，C為無色氣體。在肯定條件下相互轉化的關系如圖所示。請回答以下問題：（1）A、B、C分別是什么物質：A是___，B是__，C是____，F(xiàn)是___（填化學式）（2）寫出A和B生成D的化學方程式：____________________________，向D溶液中加入________溶液可看到溶液變血紅色。（3）寫出F溶液中加入B的離子方程式：________________________?！敬鸢浮?1).Fe(2).Cl2(3).H2(4).FeCl2(5).2Fe+3Cl22FeCl3(6).KSCN或硫氰酸鉀(7).Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+【解析】【分析】A為是生產、生活中用量最大、用途最廣的金屬單質，則A是鐵。室溫下B是黃綠色氣體，則B是氯氣。氯氣和鐵反應生成氯化鐵，則D是氯化鐵，氯化鐵和鐵反應生成氯化亞鐵，所以F是氯化亞鐵。氯化亞鐵和氯氣反應又生成氯化鐵。E和鐵反應生成氯化亞鐵和C，又因為C是一種無色氣體，所以C是氫氣，E是氯化氫?！驹斀狻浚?）A是Fe，B是Cl2，C是H2，F(xiàn)是FeCl2。（2）鐵和氯氣在加熱或點燃的條件下發(fā)生反應，生成氯化鐵，化學方程式為2Fe+3Cl22FeCl3，向氯化鐵溶液中加入硫氰化鉀溶液可看到溶液變血紅色。（3）氯化亞鐵溶液中通入氯氣，氯化亞鐵被氧化為氯化鐵，離子方程式為Cl2+2Fe2+＝2Cl－+2Fe3+。【點睛】化學推斷題是一類綜合性較強的試題，它不僅可考察學生對化學學問的理解程度，更重要的是培育學生的綜合分析實力和思維方法。解框圖題的方法：最關鍵的是找尋“突破口”，“突破口”就是抓“特”字，例如特別顏色、特別狀態(tài)、特別氣味、特別反應、特別現(xiàn)象、特別制法、特別用途等。27.硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量超過0.05%（體積分數）時需經處理后才能排放。某校愛好小組欲測定硫酸工業(yè)尾氣中二氧化硫含量，采納以下方案：甲方案：如圖所示，圖中氣體流量計B用于精確測量通過尾氣的體積。將尾氣通入肯定體積已知濃度的碘水中測定二氧化硫的含量。（1）洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以提高試驗精確度，其理由是：_________。（2）洗氣瓶C中的溶液可以酸性高錳酸鉀溶液替代，請寫出離子方程式：________。（3）本試驗的關鍵在于關閉氣體流量計的時機，應當在什么時候關閉活塞A____________乙方案：試驗步驟如以下流程圖所示：（4）寫出步驟①中反應的化學方程式_________。（5）如何推斷步驟②中沉淀是否完全的方法___________。（6）經測定當通過的尾氣體積為67.2L（已換算成標準狀況）時，最終得到固體質量為4.66g，則該尾氣中二氧化硫含量（體積分數）為__________（保留到0.01%）丙方案：將乙中步驟①省略，干脆將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，其余步驟與方案乙相同。（7）你認為丙方案________（填是或否）合理，說明理由：___________【答案】(1).增大氣體與溶液的接觸面積，有利于二氧化硫與碘水充分反應(2).(3).當洗氣瓶C中溶液藍色消逝時(4).(5).靜置后，往上層清液加入Ba(OH)2，如未出現(xiàn)白色沉淀，則沉淀完全(6).0.67%(7).不合理(8).BaSO3被部分氧化為BaSO4【解析】【分析】(1)洗氣瓶C中導管末端連接一個多孔球泡D，可以增大SO2與碘水的接觸面積加快反應；(2)二氧化硫與酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應，據此寫離子方程式；(3)碘水消耗完全時，藍色消逝，此時關閉活塞A；(4)H2O2具有氧化性，會將SO2完全轉化為SO42-；(5)依據推斷沉淀是否完全方法作答；(6)依據最終沉淀硫酸鋇的質量計算尾氣中二氧化硫的質量，進而計算尾氣二氧化硫含量；(7)將乙方案中步驟①省略，干脆將尾氣通入過量Ba(OH)2溶液，BaSO3被部分氧化為