2024年秋九年級化學(xué)上冊 第3章 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 第1節(jié) 構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒 第4課時 離子教案 滬教版

2024年秋九年級化學(xué)上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒第4課時離子教案滬教版主備人備課成員教學(xué)內(nèi)容本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容來自于2024年秋九年級化學(xué)上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的第4課時，主要講解離子的相關(guān)知識。具體內(nèi)容包括：

1.離子的概念：離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

2.離子的表示方法：離子的表示方法在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時1要省略。

3.離子的形成：離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。

4.離子化合物：由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.離子鍵：離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結(jié)構(gòu)和較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課的核心素養(yǎng)目標(biāo)旨在培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究與創(chuàng)新意識、科學(xué)態(tài)度與科學(xué)精神。通過學(xué)習(xí)離子的概念、表示方法、形成過程以及離子化合物和離子鍵的特點(diǎn)，使學(xué)生能夠：

1.運(yùn)用觀察、實(shí)驗(yàn)、分析等方法，深入了解離子的性質(zhì)和特點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的科學(xué)探究能力。

2.能夠運(yùn)用所學(xué)知識解釋生活中的化學(xué)現(xiàn)象，提高學(xué)生的學(xué)以致用能力。

3.通過對離子化合物和離子鍵的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生對物質(zhì)微觀結(jié)構(gòu)的認(rèn)識，提升學(xué)生的科學(xué)思維能力。

4.在學(xué)習(xí)過程中，培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)合作意識，發(fā)展學(xué)生的交流與表達(dá)能力。

5.激發(fā)學(xué)生對化學(xué)學(xué)科的興趣，培養(yǎng)學(xué)生的創(chuàng)新意識，為終身學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。教學(xué)難點(diǎn)與重點(diǎn)1.教學(xué)重點(diǎn)：

（1）離子的概念：理解離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

（2）離子的表示方法：掌握離子表示方法，能夠在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時1要省略。

（3）離子的形成：了解離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。

（4）離子化合物：掌握由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

（5）離子鍵：理解離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結(jié)構(gòu)和較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。

2.教學(xué)難點(diǎn)：

（1）離子的形成過程：理解原子失去或獲得電子形成離子的過程，以及這個過程對原子的影響。

（2）離子鍵的性質(zhì)：掌握離子鍵的特點(diǎn)，理解離子鍵對離子化合物性質(zhì)的影響。

（3）離子化合物的結(jié)構(gòu)：了解離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)，以及離子化合物中離子的排列方式。

（4）離子化合物與共價化合物的區(qū)別：區(qū)分離子化合物和共價化合物的性質(zhì)，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等。

（5）離子的表示方法：掌握離子表示方法，能夠在實(shí)際問題中正確表示各種離子。

舉例說明：

對于教學(xué)重點(diǎn)中的離子表示方法，可以舉例說明如何正確表示Na+、Cl-等常見離子。

對于教學(xué)難點(diǎn)中的離子化合物的結(jié)構(gòu)，可以舉例說明NaCl的晶體結(jié)構(gòu)，引導(dǎo)學(xué)生理解離子化合物中離子的排列方式。

在講解離子化合物與共價化合物的區(qū)別時，可以舉例說明NaCl和HClO4的性質(zhì)差異，如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等，讓學(xué)生直觀地理解兩種化合物的不同。

在突破難點(diǎn)離子表示方法時，可以設(shè)計(jì)練習(xí)題，讓學(xué)生通過實(shí)際操作，加深對離子表示方法的理解。如：給出一個化合物，要求學(xué)生正確表示其中的離子。學(xué)具準(zhǔn)備Xxx課型新授課教法學(xué)法講授法課時第一課時師生互動設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)資源準(zhǔn)備1.教材：確保每位學(xué)生都有2024年秋九年級化學(xué)上冊第3章物質(zhì)構(gòu)成的奧秘第1節(jié)構(gòu)成物質(zhì)的基本微粒的第4課時離子相關(guān)的教材或?qū)W習(xí)資料。

2.輔助材料：準(zhǔn)備與教學(xué)內(nèi)容相關(guān)的圖片、圖表、視頻等多媒體資源，如離子的結(jié)構(gòu)示意圖、離子化合物和共價化合物的性質(zhì)對比表等。

3.實(shí)驗(yàn)器材：根據(jù)教學(xué)內(nèi)容，準(zhǔn)備實(shí)驗(yàn)所需的器材，如電子顯微鏡、離子模型、化學(xué)試劑等。確保實(shí)驗(yàn)器材的完整性和安全性。

4.教室布置：根據(jù)教學(xué)需要，布置教室環(huán)境，如分組討論區(qū)、實(shí)驗(yàn)操作臺等。在討論區(qū)設(shè)置展示板，以便學(xué)生展示研究成果。

5.網(wǎng)絡(luò)資源：提前準(zhǔn)備好相關(guān)的網(wǎng)絡(luò)資源，如在線實(shí)驗(yàn)?zāi)M軟件、離子相關(guān)科普文章等，以便在課堂上進(jìn)行拓展學(xué)習(xí)。

6.教學(xué)課件：制作精美的教學(xué)課件，涵蓋本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)內(nèi)容，以便在課堂上進(jìn)行直觀講解。

7.練習(xí)題及答案：準(zhǔn)備與本節(jié)課內(nèi)容相關(guān)的練習(xí)題，包括選擇題、填空題、解答題等，為學(xué)生提供鞏固知識的途徑。同時，準(zhǔn)備答案供課后批改和講解使用。

8.教學(xué)反饋表：設(shè)計(jì)一份教學(xué)反饋表，用于收集學(xué)生對課堂教學(xué)的意見和建議，以便不斷改進(jìn)教學(xué)方法。教學(xué)過程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生興趣，引出本節(jié)課主題。

過程：通過展示一個日常生活中的化學(xué)現(xiàn)象，如食鹽溶解在水中，引導(dǎo)學(xué)生思考溶解背后的微觀原理，從而引出離子的概念。

2.離子的概念與表示方法（10分鐘）

目標(biāo)：理解離子的概念，學(xué)會離子的表示方法。

過程：講解離子的定義，通過示例介紹離子的表示方法，如Na+、Cl-等，并讓學(xué)生練習(xí)表示一些常見的離子。

3.離子的形成與離子化合物（20分鐘）

目標(biāo)：了解離子的形成過程，認(rèn)識離子化合物。

過程：通過實(shí)驗(yàn)或動畫演示，講解離子形成的過程，然后介紹離子化合物的特點(diǎn)和常見例子，如NaCl、CaCO3等。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：深化對離子化合物性質(zhì)的理解。

過程：發(fā)放有關(guān)離子化合物的性質(zhì)的資料，讓學(xué)生分組討論，總結(jié)離子化合物的性質(zhì)，并準(zhǔn)備進(jìn)行課堂展示。

5.課堂展示與點(diǎn)評（15分鐘）

目標(biāo)：提升學(xué)生的表達(dá)能力和批判性思維。

過程：每組學(xué)生進(jìn)行課堂展示，其他學(xué)生和教師進(jìn)行點(diǎn)評，指出展示中的優(yōu)點(diǎn)和需要改進(jìn)的地方。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：鞏固本節(jié)課的知識點(diǎn)。

過程：教師帶領(lǐng)學(xué)生總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，如離子的概念、表示方法、形成過程以及離子化合物的性質(zhì)，并強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)。知識點(diǎn)梳理1.離子的概念：離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

2.離子的表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時1要省略。如Na+表示鈉離子，Cl-表示氯離子。

3.離子的形成：離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。如Na→Na++e-（鈉原子失去1個電子形成鈉離子），Cl+e-→Cl-（氯原子獲得1個電子形成氯離子）。

4.離子化合物的定義：由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.離子鍵的特點(diǎn)：離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結(jié)構(gòu)和較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。

6.離子化合物的結(jié)構(gòu)：離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)，如NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，CaCO3的晶體結(jié)構(gòu)為立方晶系。

7.離子化合物與共價化合物的區(qū)別：離子化合物由離子構(gòu)成，共價化合物由共價鍵連接的原子構(gòu)成。離子化合物的性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等通常優(yōu)于共價化合物。

8.常見離子化合物的性質(zhì)：如NaCl為無色透明的晶體，熔點(diǎn)為801°C，沸點(diǎn)為1465°C，易溶于水；CaCO3為白色固體，熔點(diǎn)為825°C，沸點(diǎn)為1925°C，難溶于水。

9.離子的實(shí)際應(yīng)用：離子在生活中的應(yīng)用廣泛，如食鹽（NaCl）中的鈉離子和氯離子，電池中的離子移動產(chǎn)生電流等。

10.離子的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展：離子的概念最早可以追溯到18世紀(jì)，當(dāng)時人們通過實(shí)驗(yàn)觀察到電解質(zhì)溶液中的電導(dǎo)性，從而推斷出離子的存在。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，人們對離子的認(rèn)識越來越深入，如通過電子顯微鏡觀察到離子的微觀結(jié)構(gòu)。

11.離子的相關(guān)研究與探索：離子研究不僅限于化學(xué)領(lǐng)域，還涉及到物理學(xué)、生物學(xué)等多個學(xué)科。例如，離子通道的研究對于理解神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮等生物過程具有重要意義。此外，離子液體作為一種特殊的物質(zhì)，具有低蒸汽壓、高熱穩(wěn)定性和良好的溶解性能，在催化、電化學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。板書設(shè)計(jì)1.離子的概念與表示方法

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離子：帶電的原子或分子

表示方法：元素符號+電荷數(shù)（數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時1要省略）

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2.離子的形成與離子化合物

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離子形成：原子失去/獲得電子

離子化合物：由離子構(gòu)成

離子鍵：陽離子與陰離子之間的電荷吸引力

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3.離子化合物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

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晶體結(jié)構(gòu)：面心立方堆積、立方晶系

性質(zhì)：高熔點(diǎn)、高沸點(diǎn)、易溶于水

```

4.離子化合物與共價化合物的區(qū)別

```

構(gòu)成粒子：離子vs.原子

性質(zhì)：熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性

```

5.離子的實(shí)際應(yīng)用

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食鹽（NaCl）：生活中的應(yīng)用

電池：離子移動產(chǎn)生電流

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6.離子的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展

```

18世紀(jì)：電解質(zhì)溶液中的電導(dǎo)性

科技進(jìn)步：離子微觀結(jié)構(gòu)的研究

```

7.離子的相關(guān)研究與探索

```

離子通道：神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮

離子液體：低蒸汽壓、高熱穩(wěn)定性、催化、電化學(xué)應(yīng)用

```

板書設(shè)計(jì)旨在通過簡潔明了的關(guān)鍵詞和結(jié)構(gòu)，幫助學(xué)生快速把握課程重點(diǎn)，同時通過藝術(shù)性和趣味性激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。在教學(xué)過程中，教師可根據(jù)實(shí)際情況調(diào)整板書內(nèi)容，以滿足教學(xué)需求。反思改進(jìn)措施（一）教學(xué)特色創(chuàng)新

1.利用多媒體資源：通過引入動畫、視頻等多媒體資源，使抽象的離子概念更直觀、生動，幫助學(xué)生更好地理解和記憶。

2.互動式教學(xué)：鼓勵學(xué)生積極參與討論和實(shí)驗(yàn)，通過小組合作、問題探究等方式，激發(fā)學(xué)生的思考和探索精神。

3.實(shí)際應(yīng)用舉例：結(jié)合生活實(shí)際，引入更多離子化合物的應(yīng)用實(shí)例，讓學(xué)生感受到離子知識在生活中的重要性，提高學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（二）存在主要問題

1.學(xué)生理解難度：部分學(xué)生對離子的形成過程和離子化合物的結(jié)構(gòu)理解起來較為困難，導(dǎo)致學(xué)習(xí)效果不佳。

2.實(shí)驗(yàn)操作安全：在進(jìn)行離子實(shí)驗(yàn)時，部分學(xué)生對實(shí)驗(yàn)操作不夠熟悉，存在一定的安全隱患。

3.教學(xué)評價方式：現(xiàn)有的教學(xué)評價方式較為單一，不能全面反映學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，需要進(jìn)一步完善。

（三）改進(jìn)措施

1.針對學(xué)生理解難度問題，可以適當(dāng)放緩教學(xué)節(jié)奏，通過講解、演示、練習(xí)等多種方式，幫助學(xué)生更好地理解離子的形成過程和離子化合物的結(jié)構(gòu)。

2.為了確保實(shí)驗(yàn)操作的安全，需要加強(qiáng)對學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作培訓(xùn)，講解實(shí)驗(yàn)注意事項(xiàng)，確保實(shí)驗(yàn)過程中的安全。

3.完善教學(xué)評價方式，可以采取多元化評價方式，如學(xué)生自評、互評、教師評價等，全面了解學(xué)生的學(xué)習(xí)情況，從而更好地指導(dǎo)教學(xué)。典型例題講解1.題目：請寫出下列物質(zhì)的離子符號。

答案：

NaCl：Na+、Cl-

CaCO3：Ca2+、CO32-

H2SO4：H+、SO42-

Mg(OH)2：Mg2+、OH-

2.題目：請解釋下列物質(zhì)的溶解過程。

答案：

NaCl溶解在水中：NaCl→Na++Cl-+H2O

CaCO3溶解在水中：CaCO3→Ca2++CO32-+H2O

H2SO4溶解在水中：H2SO4→2H++SO42-

Mg(OH)2溶解在水中：Mg(OH)2→Mg2++2OH-

3.題目：請區(qū)分離子化合物和共價化合物的性質(zhì)。

答案：

離子化合物：熔點(diǎn)高、沸點(diǎn)高、易溶于水。

共價化合物：熔點(diǎn)低、沸點(diǎn)低、難溶于水。

4.題目：請解釋下列離子的形成過程。

答案：

Na+的形成：Na→Na++e-

Cl-的形成：Cl+e-→Cl-

Ca2+的形成：Ca→Ca2++2e-

CO32-的形成：CO3→CO32-+2e-

5.題目：請用離子鍵的概念解釋下列離子的性質(zhì)。

答案：

NaCl的晶體結(jié)構(gòu)：Na+和Cl-之間存在離子鍵，形成面心立方堆積的晶體結(jié)構(gòu)。

CaCO3的晶體結(jié)構(gòu)：Ca2+和CO32-之間存在離子鍵，形成立方晶系的晶體結(jié)構(gòu)。

H2SO4的酸性：H+和SO42-之間存在離子鍵，H+具有酸性。

Mg(OH)2的堿性：Mg2+和OH-之間存在離子鍵，Mg(OH)2具有堿性。

6.題目：請解釋下列離子的實(shí)際應(yīng)用。

答案：

NaCl在生活中的應(yīng)用：食鹽，調(diào)味品。

H2SO4在工業(yè)上的應(yīng)用：生產(chǎn)化肥、農(nóng)藥等。

CaCO3在工業(yè)上的應(yīng)用：生產(chǎn)玻璃、陶瓷等。

Mg(OH)2在醫(yī)療上的應(yīng)用：治療胃酸過多等。

7.題目：請用離子的概念解釋下列化學(xué)現(xiàn)象。

答案：

NaCl溶解在水中：NaCl中的Na+和Cl-分離成離子，溶解在水中。

H2SO4與Mg反應(yīng)：H2SO4中的H+與Mg反應(yīng)生成Mg2+和H2。

CaCO3與HCl反應(yīng)：CaCO3中的Ca2+與HCl反應(yīng)生成CaCl2和CO2。

Mg(OH)2與HCl反應(yīng)：Mg(OH)2中的Mg2+與HCl反應(yīng)生成MgCl2和H2O。

8.題目：請解釋下列離子的發(fā)現(xiàn)和發(fā)展過程。

答案：

18世紀(jì)：電解質(zhì)溶液中的電導(dǎo)性，推斷出離子的存在。

20世紀(jì)初：電子顯微鏡的發(fā)明，可以直接觀察到離子的微觀結(jié)構(gòu)。

現(xiàn)代：離子研究不僅限于化學(xué)領(lǐng)域，還涉及到物理學(xué)、生物學(xué)等多個學(xué)科。

9.題目：請解釋下列離子的相關(guān)研究和探索。

答案：

離子通道：神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮等生物過程的研究。

離子液體：低蒸汽壓、高熱穩(wěn)定性、催化、電化學(xué)應(yīng)用的研究。

離子電池：新型電池技術(shù)的研究。

10.題目：請用離子的概念解釋下列化學(xué)反應(yīng)。

答案：

NaCl的制備：NaCl是由Na+和Cl-通過離子鍵結(jié)合而成的。

H2SO4的制備：H2SO4是由H+和SO42-通過離子鍵結(jié)合而成的。

CaCO3的制備：CaCO3是由Ca2+和CO32-通過離子鍵結(jié)合而成的。

Mg(OH)2的制備：Mg(OH)2是由Mg2+和OH-通過離子鍵結(jié)合而成的。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測（一）課堂小結(jié)

1.離子的概念：離子是帶電的原子或分子，它們通過失去或獲得電子而形成。

2.離子的表示方法：在元素符號的右上角標(biāo)出所帶的電荷數(shù)，數(shù)字在前，正負(fù)符號在后，帶1個電荷時1要省略。

3.離子的形成：離子可以通過原子失去電子形成陽離子，或者原子獲得電子形成陰離子。

4.離子化合物：由離子構(gòu)成的化合物稱為離子化合物，如NaCl、CaCO3等。

5.離子鍵：離子鍵是陽離子和陰離子之間的電荷吸引力，它使得離子化合物具有固定的晶體結(jié)構(gòu)和較高的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)。

6.離子化合物的結(jié)構(gòu)：離子化合物的晶體結(jié)構(gòu)，如NaCl的晶體結(jié)構(gòu)為面心立方堆積，CaCO3的晶體結(jié)構(gòu)為立方晶系。

7.離子化合物與共價化合物的區(qū)別：離子化合物由離子構(gòu)成，共價化合物由共價鍵連接的原子構(gòu)成。離子化合物的性質(zhì)如熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、溶解性等通常優(yōu)于共價化合物。

8.常見離子化合物的性質(zhì)：如NaCl為無色透明的晶體，熔點(diǎn)為801°C，沸點(diǎn)為1465°C，易溶于水；CaCO3為白色固體，熔點(diǎn)為825°C，沸點(diǎn)為1925°C，難溶于水。

9.離子的實(shí)際應(yīng)用：離子在生活中的應(yīng)用廣泛，如食鹽（NaCl）中的鈉離子和氯離子，電池中的離子移動產(chǎn)生電流等。

10.離子的發(fā)現(xiàn)與發(fā)展：離子的概念最早可以追溯到18世紀(jì)，當(dāng)時人們通過實(shí)驗(yàn)觀察到電解質(zhì)溶液中的電導(dǎo)性，從而推斷出離子的存在。隨著科學(xué)技術(shù)的不斷發(fā)展，人們對離子的認(rèn)識越來越深入，如通過電子顯微鏡觀察到離子的微觀結(jié)構(gòu)。

11.離子的相關(guān)研究與探索：離子研究不僅限于化學(xué)領(lǐng)域，還涉及到物理學(xué)、生物學(xué)等多個學(xué)科。例如，離子通道的研究對于理解神經(jīng)傳導(dǎo)、肌肉收縮等生物過程具有重要意義。此外，離子液體作為一種特殊的物質(zhì)，具有低蒸汽壓、高熱穩(wěn)定性和良好的溶解性能，在催化、電化學(xué)等領(lǐng)域有廣泛的應(yīng)用。

（二）當(dāng)堂檢測

1.請寫出下列物質(zhì)的離子符號。

a)NaCl：________

b)CaCO3：________

c)H2SO4：________

d)Mg(OH)2：________

2.請解釋下列物質(zhì)的溶解過程。

a)NaCl溶解在水中：________

b)CaCO3溶解在水中：________

c)H2SO4溶解在水中：________

d)Mg(OH)2溶解在水中：________

3.請區(qū)分離子化合物和共價化合物的性質(zhì)。

a)離子化合物：________

b)共價化合物：________

4.請解釋下列離子的形成過程。

a)Na+的形成：_____