2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè) 第三單元 物質(zhì)構(gòu)成的奧秘 課題2 原子的結(jié)構(gòu)備課資料教案 （新版）新人教版

2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)備課資料教案（新版）新人教版主備人備課成員教材分析《2024年秋九年級(jí)化學(xué)上冊(cè)第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘課題2原子的結(jié)構(gòu)備課資料教案（新版）》新人教版，是針對(duì)九年級(jí)學(xué)生進(jìn)行原子結(jié)構(gòu)教學(xué)的重要參考資料。本課題旨在幫助學(xué)生理解原子是由原子核和核外電子組成的，掌握原子核由質(zhì)子和中子組成的基本知識(shí)，進(jìn)而引導(dǎo)學(xué)生探索原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。通過(guò)本課題的學(xué)習(xí)，學(xué)生應(yīng)能深入認(rèn)識(shí)物質(zhì)構(gòu)成的奧秘，為后續(xù)學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)鍵等知識(shí)打下堅(jiān)實(shí)基礎(chǔ)。

本節(jié)課的教學(xué)內(nèi)容緊密聯(lián)系學(xué)生的生活實(shí)際，通過(guò)觀察和分析常見(jiàn)化學(xué)現(xiàn)象，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)原子結(jié)構(gòu)，提高學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣和積極性。同時(shí)，教學(xué)過(guò)程中應(yīng)注重培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力、觀察能力和思維能力，使學(xué)生在掌握知識(shí)的同時(shí)，提高解決實(shí)際問(wèn)題的能力。

在教學(xué)設(shè)計(jì)上，本節(jié)課以課本為依據(jù)，結(jié)合學(xué)生實(shí)際情況，采用生動(dòng)有趣的實(shí)驗(yàn)和形象直觀的圖示，讓學(xué)生在動(dòng)手操作和觀察思考的過(guò)程中，自主發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的奧秘。教學(xué)過(guò)程中，教師應(yīng)注重啟發(fā)學(xué)生思考，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，提高課堂效果。核心素養(yǎng)目標(biāo)本節(jié)課旨在培養(yǎng)學(xué)生的化學(xué)核心素養(yǎng)，主要體現(xiàn)在以下幾個(gè)方面：

1.科學(xué)探究能力：通過(guò)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，學(xué)生能夠運(yùn)用科學(xué)方法分析問(wèn)題，自主發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的奧秘，提高觀察、實(shí)驗(yàn)、分析和解決問(wèn)題的能力。

2.證據(jù)意識(shí)：學(xué)生能夠根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和已知知識(shí)，歸納總結(jié)原子結(jié)構(gòu)的組成，增強(qiáng)運(yùn)用證據(jù)進(jìn)行推理的能力。

3.模型建構(gòu)能力：學(xué)生能夠通過(guò)直觀的圖示和模型，理解原子是由原子核和核外電子組成的，建構(gòu)合理的化學(xué)模型。

4.知識(shí)應(yīng)用能力：學(xué)生能夠?qū)⑺鶎W(xué)原子結(jié)構(gòu)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際問(wèn)題中，如解釋化學(xué)反應(yīng)和化學(xué)鍵等現(xiàn)象，提高知識(shí)運(yùn)用能力。

5.科學(xué)態(tài)度與價(jià)值觀：通過(guò)學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)，學(xué)生能夠認(rèn)識(shí)化學(xué)在生活中的重要作用，培養(yǎng)對(duì)化學(xué)科學(xué)的熱愛(ài)和尊重，樹(shù)立正確的科學(xué)態(tài)度和價(jià)值觀。學(xué)習(xí)者分析1.學(xué)生已經(jīng)掌握了哪些相關(guān)知識(shí)：在進(jìn)入本節(jié)課學(xué)習(xí)之前，學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)了化學(xué)的基本概念，如物質(zhì)、元素、化合物等，并對(duì)物質(zhì)的組成和性質(zhì)有了一定的了解。此外，學(xué)生還掌握了基本的實(shí)驗(yàn)操作技能，如使用顯微鏡、進(jìn)行簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)等。

2.學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格：九年級(jí)學(xué)生對(duì)化學(xué)學(xué)科的興趣整體較高，尤其是對(duì)實(shí)驗(yàn)和實(shí)踐環(huán)節(jié)表現(xiàn)出較大興趣。在學(xué)習(xí)能力方面，學(xué)生具備一定的邏輯思維能力和觀察力，能夠通過(guò)實(shí)驗(yàn)和觀察發(fā)現(xiàn)問(wèn)題的規(guī)律。在學(xué)習(xí)風(fēng)格上，學(xué)生喜歡直觀、生動(dòng)的課堂表現(xiàn)形式，對(duì)理論性較強(qiáng)的知識(shí)接受度相對(duì)較低。

3.學(xué)生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在原子結(jié)構(gòu)的學(xué)習(xí)過(guò)程中，學(xué)生可能對(duì)原子核由質(zhì)子和中子組成、核外電子排布等概念感到抽象難懂。同時(shí)，學(xué)生可能對(duì)原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系難以理解，難以將所學(xué)知識(shí)運(yùn)用到實(shí)際問(wèn)題中。此外，部分學(xué)生可能在學(xué)習(xí)過(guò)程中缺乏自主探究和發(fā)現(xiàn)問(wèn)題解決問(wèn)題的能力，需要教師的引導(dǎo)和幫助。學(xué)具準(zhǔn)備多媒體課型新授課教法學(xué)法講授法課時(shí)第一課時(shí)師生互動(dòng)設(shè)計(jì)二次備課教學(xué)方法與策略1.選擇適合教學(xué)目標(biāo)和學(xué)習(xí)者特點(diǎn)的教學(xué)方法：

針對(duì)本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)，結(jié)合學(xué)生的興趣、能力和學(xué)習(xí)風(fēng)格，我選擇以下教學(xué)方法：

（1）問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法：通過(guò)提出問(wèn)題，引發(fā)學(xué)生思考，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)探究原子結(jié)構(gòu)的奧秘。

（2）實(shí)驗(yàn)法：組織學(xué)生進(jìn)行觀察和實(shí)驗(yàn)操作，讓學(xué)生在動(dòng)手實(shí)踐中發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的特征，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察能力。

（3）案例分析法：通過(guò)分析具體案例，讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。

（4）討論法：組織學(xué)生進(jìn)行小組討論，分享學(xué)習(xí)心得和觀點(diǎn)，培養(yǎng)學(xué)生的溝通能力和團(tuán)隊(duì)協(xié)作精神。

2.設(shè)計(jì)具體的教學(xué)活動(dòng)：

（1）導(dǎo)入環(huán)節(jié)：通過(guò)展示原子結(jié)構(gòu)模型，引發(fā)學(xué)生的好奇心，激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

（2）新課環(huán)節(jié)：采用問(wèn)題驅(qū)動(dòng)法，引導(dǎo)學(xué)生思考原子結(jié)構(gòu)的組成，組織學(xué)生進(jìn)行實(shí)驗(yàn)觀察，讓學(xué)生發(fā)現(xiàn)原子結(jié)構(gòu)的特征。

（3）案例分析環(huán)節(jié)：分析具體案例，讓學(xué)生了解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

（4）知識(shí)拓展環(huán)節(jié)：通過(guò)討論法，讓學(xué)生分享學(xué)習(xí)心得和觀點(diǎn)，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。

（5）總結(jié)環(huán)節(jié)：采用歸納總結(jié)法，對(duì)本節(jié)課的主要內(nèi)容進(jìn)行梳理，幫助學(xué)生建立完整的知識(shí)體系。

3.確定教學(xué)媒體和資源的使用：

（1）PPT：制作精美、簡(jiǎn)潔的PPT，展示原子結(jié)構(gòu)模型、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象等，幫助學(xué)生直觀地理解原子結(jié)構(gòu)。

（2）視頻：播放相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作視頻，讓學(xué)生更清晰地觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程，提高學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

（3）在線工具：利用在線工具，如虛擬實(shí)驗(yàn)室，讓學(xué)生自主進(jìn)行實(shí)驗(yàn)操作，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

（4）教材和輔導(dǎo)資料：提供豐富的教材和輔導(dǎo)資料，方便學(xué)生課后復(fù)習(xí)和鞏固知識(shí)。

（5）網(wǎng)絡(luò)資源：引導(dǎo)學(xué)生查閱網(wǎng)絡(luò)資源，了解原子結(jié)構(gòu)在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用，拓寬視野。教學(xué)過(guò)程設(shè)計(jì)1.導(dǎo)入新課（5分鐘）

目標(biāo)：激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣，引入新課題。

過(guò)程：教師通過(guò)展示原子結(jié)構(gòu)模型，提問(wèn)學(xué)生對(duì)原子的認(rèn)識(shí)，引導(dǎo)學(xué)生思考原子的組成和結(jié)構(gòu)，從而引入新課題。

2.新課講解（10分鐘）

目標(biāo)：使學(xué)生了解原子的結(jié)構(gòu)，掌握原子核和核外電子的概念。

過(guò)程：教師通過(guò)PPT展示原子的結(jié)構(gòu)，講解原子核由質(zhì)子和中子組成，核外電子的排布等知識(shí)，同時(shí)配合相關(guān)實(shí)驗(yàn)視頻，幫助學(xué)生直觀地理解原子結(jié)構(gòu)。

3.案例分析（20分鐘）

目標(biāo)：讓學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。

過(guò)程：教師提出案例，引導(dǎo)學(xué)生分析原子結(jié)構(gòu)對(duì)元素性質(zhì)的影響，如原子序數(shù)與元素性質(zhì)的關(guān)系等。學(xué)生通過(guò)小組討論，分享自己的觀點(diǎn)和發(fā)現(xiàn)。

4.學(xué)生小組討論（10分鐘）

目標(biāo)：培養(yǎng)學(xué)生的團(tuán)隊(duì)協(xié)作能力，提高學(xué)生的知識(shí)應(yīng)用能力。

過(guò)程：教師給出幾個(gè)與原子結(jié)構(gòu)相關(guān)的問(wèn)題，學(xué)生分組討論，通過(guò)實(shí)驗(yàn)、觀察和分析，尋找問(wèn)題的答案。

5.課堂展示與點(diǎn)評(píng)（15分鐘）

目標(biāo)：提高學(xué)生的表達(dá)能力和邏輯思維能力，加深對(duì)原子結(jié)構(gòu)的理解。

過(guò)程：各小組代表展示討論成果，其他學(xué)生和教師對(duì)其進(jìn)行評(píng)價(jià)和提問(wèn)，教師對(duì)學(xué)生的回答進(jìn)行點(diǎn)評(píng)和指導(dǎo)。

6.課堂小結(jié)（5分鐘）

目標(biāo)：幫助學(xué)生歸納總結(jié)本節(jié)課的主要內(nèi)容，建立完整的知識(shí)體系。

過(guò)程：教師引導(dǎo)學(xué)生對(duì)原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)進(jìn)行歸納總結(jié)，強(qiáng)調(diào)重點(diǎn)和難點(diǎn)，幫助學(xué)生建立完整的知識(shí)體系。教學(xué)資源拓展1.拓展資源：

（1）原子結(jié)構(gòu)模型：教師可以為學(xué)生提供不同類(lèi)型的原子結(jié)構(gòu)模型，如三維模型、電子云模型等，讓學(xué)生更直觀地理解原子結(jié)構(gòu)。

（2）實(shí)驗(yàn)視頻：收集相關(guān)實(shí)驗(yàn)操作視頻，如原子光譜實(shí)驗(yàn)、放射性實(shí)驗(yàn)等，幫助學(xué)生更清晰地觀察實(shí)驗(yàn)過(guò)程。

（3）教材和輔導(dǎo)資料：提供豐富的教材和輔導(dǎo)資料，如《化學(xué)基礎(chǔ)》、《原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)》等，方便學(xué)生課后復(fù)習(xí)和鞏固知識(shí)。

（4）網(wǎng)絡(luò)資源：引導(dǎo)學(xué)生查閱網(wǎng)絡(luò)資源，如科普文章、學(xué)術(shù)研究等，了解原子結(jié)構(gòu)在現(xiàn)實(shí)生活中的應(yīng)用，拓寬視野。

2.拓展建議：

（1）學(xué)生可以利用課后時(shí)間，查閱相關(guān)書(shū)籍和資料，深入了解原子結(jié)構(gòu)的知識(shí)，如原子核式模型、電子云模型等。

（2）學(xué)生可以觀看在線課程或講座，如MOOC、TED等，了解原子結(jié)構(gòu)的前沿研究和應(yīng)用領(lǐng)域。

（3）學(xué)生可以進(jìn)行家庭小實(shí)驗(yàn)，如制作簡(jiǎn)易的原子模型，觀察日常生活中的原子結(jié)構(gòu)現(xiàn)象等，將所學(xué)知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際生活中。

（4）學(xué)生可以參加化學(xué)興趣小組或競(jìng)賽，與同學(xué)一起探討和學(xué)習(xí)原子結(jié)構(gòu)相關(guān)知識(shí)，提高自己的化學(xué)素養(yǎng)。

（5）學(xué)生可以關(guān)注化學(xué)領(lǐng)域的科技動(dòng)態(tài)，如新型原子結(jié)構(gòu)模型、原子結(jié)構(gòu)在新技術(shù)中的應(yīng)用等，了解原子結(jié)構(gòu)在現(xiàn)代科技發(fā)展中的重要性。典型例題講解七、典型例題講解

1.例題一：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法的正確性。

【解答】

（1）說(shuō)法一：該原子的質(zhì)子數(shù)是12，中子數(shù)是16，因此該元素是鎂（Mg）。（正確）

（2）說(shuō)法二：該原子的核外電子數(shù)是10，因此它是氖（Ne）。（錯(cuò)誤，核外電子數(shù)應(yīng)為8）

（3）說(shuō)法三：該原子的最外層電子數(shù)是2，因此它很穩(wěn)定。（正確）

2.例題二：下列哪個(gè)選項(xiàng)描述的是同位素？

A.氫（H）和氧（O）

B.碳-12（6C12）和碳-13（6C13）

C.鐵（Fe）和鈷（Co）

D.鈉（Na）和鎂（Mg）

【解答】

選項(xiàng)B描述的是同位素。同位素是指具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，因此碳-12和碳-13是碳元素的同位素。

補(bǔ)充說(shuō)明：

1.同位素的概念：具有相同質(zhì)子數(shù)，但中子數(shù)不同的原子稱為同位素。例如，氫元素有三種同位素：氫-1（氕）、氫-2（氘）和氫-3（氚）。

2.元素周期表：元素周期表是化學(xué)家根據(jù)原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)排列的一種表格。它展示了元素的周期性變化和族別分類(lèi)。

3.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，而電子排布則影響了元素的反應(yīng)性和化學(xué)鍵的形成。

4.核外電子與化學(xué)反應(yīng)：核外電子的排布決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。例如，最外層電子數(shù)為1的元素容易失去電子，而最外層電子數(shù)為8的元素則很穩(wěn)定。

5.原子半徑：原子半徑是指原子核到電子云外緣的距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，因?yàn)殡S著電子層數(shù)的增加，電子云體積擴(kuò)大。課堂小結(jié)，當(dāng)堂檢測(cè)課堂小結(jié)：

1.原子的結(jié)構(gòu)：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質(zhì)子和中子組成。核外電子的排布決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

2.同位素：具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同位素。同位素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能有所不同。

3.元素周期表：元素周期表是化學(xué)家根據(jù)原子序數(shù)和原子結(jié)構(gòu)排列的一種表格。它展示了元素的周期性變化和族別分類(lèi)。

4.原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)：原子結(jié)構(gòu)中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)，而電子排布則影響了元素的反應(yīng)性和化學(xué)鍵的形成。

5.核外電子與化學(xué)反應(yīng)：核外電子的排布決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。例如，最外層電子數(shù)為1的元素容易失去電子，而最外層電子數(shù)為8的元素則很穩(wěn)定。

6.原子半徑：原子半徑是指原子核到電子云外緣的距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，因?yàn)殡S著電子層數(shù)的增加，電子云體積擴(kuò)大。

當(dāng)堂檢測(cè)：

1.根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，判斷下列說(shuō)法的正確性。

A.該原子的質(zhì)子數(shù)是12，中子數(shù)是16，因此該元素是鎂（Mg）。

B.該原子的核外電子數(shù)是10，因此它是氖（Ne）。

C.該原子的最外層電子數(shù)是2，因此它很穩(wěn)定。

2.下列哪個(gè)選項(xiàng)描述的是同位素？

A.氫（H）和氧（O）

B.碳-12（6C12）和碳-13（6C13）

C.鐵（Fe）和鈷（Co）

D.鈉（Na）和鎂（Mg）

3.判斷下列關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的陳述是否正確。

A.原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

B.核外電子的排布對(duì)元素的化學(xué)反應(yīng)性沒(méi)有影響。

C.同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能有所不同。

D.原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

4.根據(jù)下列原子結(jié)構(gòu)信息，回答問(wèn)題。

原子序數(shù)：10

質(zhì)子數(shù)：10

中子數(shù)：12

最外層電子數(shù)：8

（1）該元素是什么？

（2）它屬于哪個(gè)族別？

（3）它的原子半徑與氫（H）相比如何？

5.下列哪個(gè)選項(xiàng)能正確描述原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系？

A.原子核中的質(zhì)子數(shù)決定了元素的顏色。

B.核外電子的排布決定了元素的味道。

C.原子半徑的大小決定了元素的化學(xué)性質(zhì)。

D.最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。

答案與解析：

1.答案：A（正確），B（錯(cuò)誤），C（正確）

解析：根據(jù)原子結(jié)構(gòu)示意圖，可以確定質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)，從而判斷元素名稱；核外電子數(shù)應(yīng)為8，因此說(shuō)法二錯(cuò)誤；最外層電子數(shù)為2的元素通常比較穩(wěn)定。

2.答案：B（碳-12和碳-13是碳元素的同位素）

解析：同位素具有相同質(zhì)子數(shù)但中子數(shù)不同。碳-12和碳-13都是碳元素的同位素，因此選項(xiàng)B正確。

3.答案：A（正確），B（錯(cuò)誤），C（正確），D（錯(cuò)誤）

解析：原子核由質(zhì)子和中子組成，質(zhì)子數(shù)決定了元素的化學(xué)性質(zhì)；核外電子的排布對(duì)元素的化學(xué)反應(yīng)性有影響；同位素具有相同的化學(xué)性質(zhì)，但物理性質(zhì)可能有所不同；原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。

4.答案：

（1）該元素是氖（Ne）；

（2）它屬于第二族（或堿土金屬族）；

（3）它的原子半徑比氫（H）大。

解析：根據(jù)原子序數(shù)和質(zhì)子數(shù)，可以確定元素是氖（Ne）；氖屬于第二族（或堿土金屬族）；氖的原子半徑比氫（H）大。

5.答案：D（最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性）

解析：原子結(jié)構(gòu)中的最外層電子數(shù)決定了元素的化學(xué)反應(yīng)性。選項(xiàng)D正確描述了原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)之間的關(guān)系。教學(xué)反思今天，我講授了關(guān)于“原子的結(jié)構(gòu)”這一課題。課堂氛圍活躍，學(xué)生積極參與，但我也發(fā)現(xiàn)了幾個(gè)需要改進(jìn)的地方。

首先，我在講解原子結(jié)構(gòu)時(shí)，使用了大量的專(zhuān)業(yè)術(shù)語(yǔ)和概念，這可能對(duì)學(xué)生理解原子結(jié)構(gòu)帶來(lái)了一定的困難。在未來(lái)的教學(xué)中，