2024年秋九年級化學上冊 第三單元 物質構成的奧秘 課題2 原子的結構備課資料教案 （新版）新人教版

2024年秋九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構備課資料教案（新版）新人教版主備人備課成員教材分析《2024年秋九年級化學上冊第三單元物質構成的奧秘課題2原子的結構備課資料教案（新版）》新人教版，是針對九年級學生進行原子結構教學的重要參考資料。本課題旨在幫助學生理解原子是由原子核和核外電子組成的，掌握原子核由質子和中子組成的基本知識，進而引導學生探索原子結構與元素性質之間的關系。通過本課題的學習，學生應能深入認識物質構成的奧秘，為后續(xù)學習化學反應和化學鍵等知識打下堅實基礎。

本節(jié)課的教學內容緊密聯(lián)系學生的生活實際，通過觀察和分析常見化學現(xiàn)象，引導學生認識原子結構，提高學生學習化學的興趣和積極性。同時，教學過程中應注重培養(yǎng)學生的實驗操作能力、觀察能力和思維能力，使學生在掌握知識的同時，提高解決實際問題的能力。

在教學設計上，本節(jié)課以課本為依據(jù)，結合學生實際情況，采用生動有趣的實驗和形象直觀的圖示，讓學生在動手操作和觀察思考的過程中，自主發(fā)現(xiàn)原子結構的奧秘。教學過程中，教師應注重啟發(fā)學生思考，引導學生主動探究，激發(fā)學生的學習興趣，提高課堂效果。核心素養(yǎng)目標本節(jié)課旨在培養(yǎng)學生的化學核心素養(yǎng)，主要體現(xiàn)在以下幾個方面：

1.科學探究能力：通過觀察實驗現(xiàn)象，學生能夠運用科學方法分析問題，自主發(fā)現(xiàn)原子結構的奧秘，提高觀察、實驗、分析和解決問題的能力。

2.證據(jù)意識：學生能夠根據(jù)實驗現(xiàn)象和已知知識，歸納總結原子結構的組成，增強運用證據(jù)進行推理的能力。

3.模型建構能力：學生能夠通過直觀的圖示和模型，理解原子是由原子核和核外電子組成的，建構合理的化學模型。

4.知識應用能力：學生能夠將所學原子結構知識運用到實際問題中，如解釋化學反應和化學鍵等現(xiàn)象，提高知識運用能力。

5.科學態(tài)度與價值觀：通過學習原子結構，學生能夠認識化學在生活中的重要作用，培養(yǎng)對化學科學的熱愛和尊重，樹立正確的科學態(tài)度和價值觀。學習者分析1.學生已經(jīng)掌握了哪些相關知識：在進入本節(jié)課學習之前，學生已經(jīng)學習了化學的基本概念，如物質、元素、化合物等，并對物質的組成和性質有了一定的了解。此外，學生還掌握了基本的實驗操作技能，如使用顯微鏡、進行簡單的化學實驗等。

2.學生的學習興趣、能力和學習風格：九年級學生對化學學科的興趣整體較高，尤其是對實驗和實踐環(huán)節(jié)表現(xiàn)出較大興趣。在學習能力方面，學生具備一定的邏輯思維能力和觀察力，能夠通過實驗和觀察發(fā)現(xiàn)問題的規(guī)律。在學習風格上，學生喜歡直觀、生動的課堂表現(xiàn)形式，對理論性較強的知識接受度相對較低。

3.學生可能遇到的困難和挑戰(zhàn)：在原子結構的學習過程中，學生可能對原子核由質子和中子組成、核外電子排布等概念感到抽象難懂。同時，學生可能對原子結構與元素性質之間的關系難以理解，難以將所學知識運用到實際問題中。此外，部分學生可能在學習過程中缺乏自主探究和發(fā)現(xiàn)問題解決問題的能力，需要教師的引導和幫助。學具準備多媒體課型新授課教法學法講授法課時第一課時師生互動設計二次備課教學方法與策略1.選擇適合教學目標和學習者特點的教學方法：

針對本節(jié)課的教學目標，結合學生的興趣、能力和學習風格，我選擇以下教學方法：

（1）問題驅動法：通過提出問題，引發(fā)學生思考，激發(fā)學生的學習興趣，引導學生主動探究原子結構的奧秘。

（2）實驗法：組織學生進行觀察和實驗操作，讓學生在動手實踐中發(fā)現(xiàn)原子結構的特征，培養(yǎng)學生的實驗操作能力和觀察能力。

（3）案例分析法：通過分析具體案例，讓學生了解原子結構與元素性質之間的關系，提高學生的知識應用能力。

（4）討論法：組織學生進行小組討論，分享學習心得和觀點，培養(yǎng)學生的溝通能力和團隊協(xié)作精神。

2.設計具體的教學活動：

（1）導入環(huán)節(jié)：通過展示原子結構模型，引發(fā)學生的好奇心，激發(fā)學生的學習興趣。

（2）新課環(huán)節(jié)：采用問題驅動法，引導學生思考原子結構的組成，組織學生進行實驗觀察，讓學生發(fā)現(xiàn)原子結構的特征。

（3）案例分析環(huán)節(jié)：分析具體案例，讓學生了解原子結構與元素性質之間的關系。

（4）知識拓展環(huán)節(jié)：通過討論法，讓學生分享學習心得和觀點，提高學生的知識應用能力。

（5）總結環(huán)節(jié)：采用歸納總結法，對本節(jié)課的主要內容進行梳理，幫助學生建立完整的知識體系。

3.確定教學媒體和資源的使用：

（1）PPT：制作精美、簡潔的PPT，展示原子結構模型、實驗現(xiàn)象等，幫助學生直觀地理解原子結構。

（2）視頻：播放相關實驗操作視頻，讓學生更清晰地觀察實驗過程，提高學生的實驗操作能力。

（3）在線工具：利用在線工具，如虛擬實驗室，讓學生自主進行實驗操作，培養(yǎng)學生的實驗能力。

（4）教材和輔導資料：提供豐富的教材和輔導資料，方便學生課后復習和鞏固知識。

（5）網(wǎng)絡資源：引導學生查閱網(wǎng)絡資源，了解原子結構在現(xiàn)實生活中的應用，拓寬視野。教學過程設計1.導入新課（5分鐘）

目標：激發(fā)學生的學習興趣，引入新課題。

過程：教師通過展示原子結構模型，提問學生對原子的認識，引導學生思考原子的組成和結構，從而引入新課題。

2.新課講解（10分鐘）

目標：使學生了解原子的結構，掌握原子核和核外電子的概念。

過程：教師通過PPT展示原子的結構，講解原子核由質子和中子組成，核外電子的排布等知識，同時配合相關實驗視頻，幫助學生直觀地理解原子結構。

3.案例分析（20分鐘）

目標：讓學生理解原子結構與元素性質之間的關系。

過程：教師提出案例，引導學生分析原子結構對元素性質的影響，如原子序數(shù)與元素性質的關系等。學生通過小組討論，分享自己的觀點和發(fā)現(xiàn)。

4.學生小組討論（10分鐘）

目標：培養(yǎng)學生的團隊協(xié)作能力，提高學生的知識應用能力。

過程：教師給出幾個與原子結構相關的問題，學生分組討論，通過實驗、觀察和分析，尋找問題的答案。

5.課堂展示與點評（15分鐘）

目標：提高學生的表達能力和邏輯思維能力，加深對原子結構的理解。

過程：各小組代表展示討論成果，其他學生和教師對其進行評價和提問，教師對學生的回答進行點評和指導。

6.課堂小結（5分鐘）

目標：幫助學生歸納總結本節(jié)課的主要內容，建立完整的知識體系。

過程：教師引導學生對原子結構的知識進行歸納總結，強調重點和難點，幫助學生建立完整的知識體系。教學資源拓展1.拓展資源：

（1）原子結構模型：教師可以為學生提供不同類型的原子結構模型，如三維模型、電子云模型等，讓學生更直觀地理解原子結構。

（2）實驗視頻：收集相關實驗操作視頻，如原子光譜實驗、放射性實驗等，幫助學生更清晰地觀察實驗過程。

（3）教材和輔導資料：提供豐富的教材和輔導資料，如《化學基礎》、《原子結構與元素性質》等，方便學生課后復習和鞏固知識。

（4）網(wǎng)絡資源：引導學生查閱網(wǎng)絡資源，如科普文章、學術研究等，了解原子結構在現(xiàn)實生活中的應用，拓寬視野。

2.拓展建議：

（1）學生可以利用課后時間，查閱相關書籍和資料，深入了解原子結構的知識，如原子核式模型、電子云模型等。

（2）學生可以觀看在線課程或講座，如MOOC、TED等，了解原子結構的前沿研究和應用領域。

（3）學生可以進行家庭小實驗，如制作簡易的原子模型，觀察日常生活中的原子結構現(xiàn)象等，將所學知識應用于實際生活中。

（4）學生可以參加化學興趣小組或競賽，與同學一起探討和學習原子結構相關知識，提高自己的化學素養(yǎng)。

（5）學生可以關注化學領域的科技動態(tài)，如新型原子結構模型、原子結構在新技術中的應用等，了解原子結構在現(xiàn)代科技發(fā)展中的重要性。典型例題講解七、典型例題講解

1.例題一：根據(jù)原子結構示意圖，判斷下列說法的正確性。

【解答】

（1）說法一：該原子的質子數(shù)是12，中子數(shù)是16，因此該元素是鎂（Mg）。（正確）

（2）說法二：該原子的核外電子數(shù)是10，因此它是氖（Ne）。（錯誤，核外電子數(shù)應為8）

（3）說法三：該原子的最外層電子數(shù)是2，因此它很穩(wěn)定。（正確）

2.例題二：下列哪個選項描述的是同位素？

A.氫（H）和氧（O）

B.碳-12（6C12）和碳-13（6C13）

C.鐵（Fe）和鈷（Co）

D.鈉（Na）和鎂（Mg）

【解答】

選項B描述的是同位素。同位素是指具有相同質子數(shù)但中子數(shù)不同的原子，因此碳-12和碳-13是碳元素的同位素。

補充說明：

1.同位素的概念：具有相同質子數(shù)，但中子數(shù)不同的原子稱為同位素。例如，氫元素有三種同位素：氫-1（氕）、氫-2（氘）和氫-3（氚）。

2.元素周期表：元素周期表是化學家根據(jù)原子序數(shù)和原子結構排列的一種表格。它展示了元素的周期性變化和族別分類。

3.原子結構與元素性質：原子結構中的質子數(shù)決定了元素的化學性質，而電子排布則影響了元素的反應性和化學鍵的形成。

4.核外電子與化學反應：核外電子的排布決定了元素的化學反應性。例如，最外層電子數(shù)為1的元素容易失去電子，而最外層電子數(shù)為8的元素則很穩(wěn)定。

5.原子半徑：原子半徑是指原子核到電子云外緣的距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，因為隨著電子層數(shù)的增加，電子云體積擴大。課堂小結，當堂檢測課堂小結：

1.原子的結構：原子由原子核和核外電子組成，原子核由質子和中子組成。核外電子的排布決定了元素的化學性質。

2.同位素：具有相同質子數(shù)但中子數(shù)不同的原子稱為同位素。同位素具有相似的化學性質，但物理性質可能有所不同。

3.元素周期表：元素周期表是化學家根據(jù)原子序數(shù)和原子結構排列的一種表格。它展示了元素的周期性變化和族別分類。

4.原子結構與元素性質：原子結構中的質子數(shù)決定了元素的化學性質，而電子排布則影響了元素的反應性和化學鍵的形成。

5.核外電子與化學反應：核外電子的排布決定了元素的化學反應性。例如，最外層電子數(shù)為1的元素容易失去電子，而最外層電子數(shù)為8的元素則很穩(wěn)定。

6.原子半徑：原子半徑是指原子核到電子云外緣的距離。原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加，因為隨著電子層數(shù)的增加，電子云體積擴大。

當堂檢測：

1.根據(jù)原子結構示意圖，判斷下列說法的正確性。

A.該原子的質子數(shù)是12，中子數(shù)是16，因此該元素是鎂（Mg）。

B.該原子的核外電子數(shù)是10，因此它是氖（Ne）。

C.該原子的最外層電子數(shù)是2，因此它很穩(wěn)定。

2.下列哪個選項描述的是同位素？

A.氫（H）和氧（O）

B.碳-12（6C12）和碳-13（6C13）

C.鐵（Fe）和鈷（Co）

D.鈉（Na）和鎂（Mg）

3.判斷下列關于原子結構的陳述是否正確。

A.原子核由質子和中子組成，質子數(shù)決定了元素的化學性質。

B.核外電子的排布對元素的化學反應性沒有影響。

C.同位素具有相同的化學性質，但物理性質可能有所不同。

D.原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而減小。

4.根據(jù)下列原子結構信息，回答問題。

原子序數(shù)：10

質子數(shù)：10

中子數(shù)：12

最外層電子數(shù)：8

（1）該元素是什么？

（2）它屬于哪個族別？

（3）它的原子半徑與氫（H）相比如何？

5.下列哪個選項能正確描述原子結構與元素性質之間的關系？

A.原子核中的質子數(shù)決定了元素的顏色。

B.核外電子的排布決定了元素的味道。

C.原子半徑的大小決定了元素的化學性質。

D.最外層電子數(shù)決定了元素的化學反應性。

答案與解析：

1.答案：A（正確），B（錯誤），C（正確）

解析：根據(jù)原子結構示意圖，可以確定質子數(shù)和中子數(shù)，從而判斷元素名稱；核外電子數(shù)應為8，因此說法二錯誤；最外層電子數(shù)為2的元素通常比較穩(wěn)定。

2.答案：B（碳-12和碳-13是碳元素的同位素）

解析：同位素具有相同質子數(shù)但中子數(shù)不同。碳-12和碳-13都是碳元素的同位素，因此選項B正確。

3.答案：A（正確），B（錯誤），C（正確），D（錯誤）

解析：原子核由質子和中子組成，質子數(shù)決定了元素的化學性質；核外電子的排布對元素的化學反應性有影響；同位素具有相同的化學性質，但物理性質可能有所不同；原子半徑隨著原子序數(shù)的增加而增加。

4.答案：

（1）該元素是氖（Ne）；

（2）它屬于第二族（或堿土金屬族）；

（3）它的原子半徑比氫（H）大。

解析：根據(jù)原子序數(shù)和質子數(shù)，可以確定元素是氖（Ne）；氖屬于第二族（或堿土金屬族）；氖的原子半徑比氫（H）大。

5.答案：D（最外層電子數(shù)決定了元素的化學反應性）

解析：原子結構中的最外層電子數(shù)決定了元素的化學反應性。選項D正確描述了原子結構與元素性質之間的關系。教學反思今天，我講授了關于“原子的結構”這一課題。課堂氛圍活躍，學生積極參與，但我也發(fā)現(xiàn)了幾個需要改進的地方。

首先，我在講解原子結構時，使用了大量的專業(yè)術語和概念，這可能對學生理解原子結構帶來了一定的困難。在未來的教學中，