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第1課時(shí)物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量
第二章第三節(jié)物質(zhì)的量1.了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用。
2.能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識(shí)物質(zhì)的組成及變化,建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計(jì)算的思維模型。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一物質(zhì)的量的單位——摩爾1任務(wù)二摩爾質(zhì)量2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時(shí)測(cè)評(píng)4任務(wù)一物質(zhì)的量的單位——摩爾新知構(gòu)建1.物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量:表示含有____________的集合體的物理量,用符號(hào)n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾一定數(shù)目粒子mol6.02×1023分子離子原子(3)表示方法及含義
如1molH指1mol________,1molH2(氫氣)指1mol___________,不能說1mol氫,指代不明確。氫原子氫分子2.阿伏加德羅常數(shù)(NA)3.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)n=____。(2)微粒的物質(zhì)的量之比等于對(duì)應(yīng)微粒的粒子數(shù)目之比:n1∶n2=________。N1∶N2NAmol-16.02×1023mol-1交流研討(1)通過下圖可進(jìn)一步認(rèn)識(shí)水的組成,并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系。1.204×10246.02×10232mol1mol(2)運(yùn)用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系,分析下列問題。①0.3molH2O中含
mol原子,含
個(gè)電子。②若測(cè)得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO,則溶液中含有
molNa+。③1molNa2SO4中含有Na+的數(shù)目是
,與其含有相同Na+數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為
。0.91.806×102411.204×10242mol典題應(yīng)用1.正誤判斷,錯(cuò)誤的說明原因。(1)物質(zhì)的量描述的對(duì)象是分子、原子等微觀粒子:
。(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等:
。(3)摩爾是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一:_______________________
。(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023:_________________________________
。正確正確
錯(cuò)誤。物質(zhì)的量是國(guó)際單位制中七個(gè)基本物理量之一,摩爾是物質(zhì)的量的單位
錯(cuò)誤。阿伏加德羅常數(shù)通常用6.02×1023mol-1表示,其單位為mol-12.指出下列表述中的錯(cuò)誤。(1)0.5molH2O中含有1molH+:
。(2)1mol氧:
。(3)0.5mol氫元素:
。3.(1)
個(gè)CO2含有0.5mol氧原子。(2)
molNH3與0.3molH2O中所含H原子一樣多。0.5molH2O中含1mol氫原子沒有指明氧原子或氧分子,正確應(yīng)為1molO或1molO2元素不屬于微粒,不能用“摩爾”表示1.505×10230.2返回任務(wù)二摩爾質(zhì)量新知構(gòu)建1.摩爾質(zhì)量Mg·mol-1相對(duì)原相對(duì)分子質(zhì)量子質(zhì)量新知構(gòu)建2.物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系(1)n=____。(2)同一物質(zhì),物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比:n1∶n2=________。m1∶m2交流研討(1)探究摩爾質(zhì)量與相對(duì)原子(分子)質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系。提示:①摩爾質(zhì)量與1mol粒子的質(zhì)量含義不同,但有一定的聯(lián)系。例如,H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1,1molH2O的質(zhì)量是18g。②當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“g·mol-1”時(shí),其數(shù)值與相對(duì)原子質(zhì)量或相對(duì)分子質(zhì)量相等,但物理意義、單位都不同,在計(jì)算或使用時(shí)要注意區(qū)分。例如,Mr(H2O)=18,M(H2O)=18g·mol-1。(2)結(jié)合下列問題,總結(jié)摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法。①已知氨氣的相對(duì)分子質(zhì)量為17,則氨氣的摩爾質(zhì)量為
。②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022,則該氣體的摩爾質(zhì)量為
。③已知一個(gè)鐵原子的質(zhì)量為bg,則鐵的摩爾質(zhì)量為
。④NA為阿伏加德羅常數(shù),已知ag某氣體中含分子數(shù)為b,則該氣體的摩爾質(zhì)量為
。17g·mol-164g·mol-1bNAg·mol-1歸納總結(jié)計(jì)算摩爾質(zhì)量的三種方法1.已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時(shí):M=
(定義式)。2.已知一個(gè)分子的質(zhì)量時(shí):M=m(分子)×NA。3.已知一個(gè)分子的質(zhì)量和一個(gè)12C原子的質(zhì)量時(shí):M=×12g·mol-1。
典題應(yīng)用(1)9gH2O的物質(zhì)的量為
,含有的氫原子數(shù)為
。(2)3.01×1023個(gè)H2SO4分子的物質(zhì)的量為
,質(zhì)量為
。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)=
,N(O)=
。(4)Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol-1,則1個(gè)Fe原子質(zhì)量為___________________(列式)。0.5mol6.02×10230.5mol49g6.02×10231.204×1024返回隨堂達(dá)標(biāo)演練√1.(2023·鄭州管城區(qū)高一檢測(cè))摩爾起源于希臘文mole,原意為“堆量”,是在1971年10月,由41個(gè)國(guó)家參加的第14屆國(guó)際計(jì)量大會(huì)上決定增加的國(guó)際單位制(SI)的第七個(gè)基本單位。下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是
A.摩爾是國(guó)際科學(xué)界建議采用的一種物理量B.摩爾是物質(zhì)的量的單位,簡(jiǎn)稱摩,符號(hào)為molC.我們把含有6.02×1023個(gè)粒子的任何粒子的集合體計(jì)量為1摩爾D.1mol氧含6.02×1023個(gè)O2摩爾只是物質(zhì)的量這一物理量的單位,不是一種物理量,A錯(cuò)誤;含6.02×1023個(gè)粒子的集合體不一定計(jì)量為1摩爾,如含6.02×1023個(gè)氧原子的O2的物質(zhì)的量是0.5mol,C錯(cuò)誤;1mol氧含義不明確,應(yīng)說1molO2含6.02×1023個(gè)氧分子,D錯(cuò)誤。√2.碳中和指控制一段時(shí)間內(nèi)溫室氣體排放總量,實(shí)現(xiàn)CO2“零排放”。CO2的摩爾質(zhì)量為A.12 B.44g·mol-1C.12g·mol-1 D.44摩爾質(zhì)量的單位是g/mol,質(zhì)量單位是g,故A、B、C項(xiàng)錯(cuò)誤,D項(xiàng)正確?!?.下列敘述正確的是A.1molO的質(zhì)量是32g·mol-1B.OH-的摩爾質(zhì)量是17gC.1molH2O的質(zhì)量是18g·mol-1D.CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol-14.(2023·山東濟(jì)陽(yáng)高一段考)已知硫酸中含有3.01×1023個(gè)氧原子,硫酸的物質(zhì)的量是A.0.500mol B.1.00molC.0.250mol D.0.125mol√(2)CO的質(zhì)量為
。5.已知0.4molCO和CO2的混合氣體共14.4g,則(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
;36g·mol-15.6g設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol,CO2的物質(zhì)的量為ymol,則28g·mol-1×xmol+44g·mol-1×ymol=14.4g,xmol+ymol=0.4mol,解得x=0.2,y=0.2,則m(CO)=0.2mol×28g·mol-1=5.6g。返回課時(shí)測(cè)評(píng)√題點(diǎn)一物質(zhì)的量及其單位1.(2023·福建安溪高一檢測(cè))下列敘述中不正確的是A.2mol鐵原子 B.1molFe3+C.0.5mol氧 D.0.5mol氮?dú)?.5mol氧,是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚,指代不明確,故C錯(cuò)誤?!?.(2023·廣東新豐高一段考)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A.0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)為NA個(gè)B.NA的近似值為6.02×1023mol-1C.1molH2O含有的水分子數(shù)目為NA個(gè)D.NA個(gè)Cl2的質(zhì)量為35.5gNA個(gè)Cl2即物質(zhì)的量為1mol,而Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol,故NA個(gè)Cl2的質(zhì)量是71g?!逃蒼(SO2)=n(SO3),得N(SO2)∶N(SO3)=1∶1;A項(xiàng),應(yīng)為1∶1;C項(xiàng),應(yīng)為3∶4;D項(xiàng),m(SO2)∶m(SO3)=M(SO2)∶M(SO3)=64∶80=4∶5。3.(2023·浙江寧海一中段考)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3,下列說法正確的是A.硫元素的質(zhì)量比為5∶4B.分子數(shù)之比為1∶1C.原子總數(shù)之比為4∶3D.質(zhì)量之比為1∶1√題點(diǎn)二摩爾質(zhì)量4.下列說法中正確的是A.硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB.2molOH-的質(zhì)量是34gC.鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對(duì)原子質(zhì)量D.1molN2的質(zhì)量是14g硫酸的摩爾質(zhì)量是98g·mol-1,故A錯(cuò)誤;鐵原子的摩爾質(zhì)量是以g·mol-1為單位,數(shù)值上等于鐵原子的相對(duì)原子質(zhì)量,故C錯(cuò)誤;1molN2的質(zhì)量m(N2)=n×M=1mol×28g·mol-1=28g,故D錯(cuò)誤?!?.下雪時(shí),常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑,但對(duì)道路、混凝土構(gòu)件、橋梁設(shè)施等有害,對(duì)植物生長(zhǎng)也有影響,目前正在研究環(huán)保高效的融雪劑。下列關(guān)于CH3COOK的敘述正確的是A.CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98g·mol-1B.CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC.1molCH3COOK含有1.806×1024個(gè)H原子D.1molCH3COOK含有2mol氧CH3COOK的相對(duì)分子質(zhì)量為98,故A錯(cuò)誤;摩爾質(zhì)量的單位為g·mol-1,在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量,故B錯(cuò)誤;CH3COOK中含3個(gè)H原子,故1molCH3COOK含有3molH原子,即1.806×1024個(gè)H原子,故C正確;指代不明,沒指明是氧原子還是氧氣分子,故D錯(cuò)誤?!填}點(diǎn)三與
=n=
有關(guān)的綜合計(jì)算6.25g膽礬(CuSO4·5H2O)固體的物質(zhì)的量為A.0.16mol B.0.05molC.0.08mol D.0.10mol√7.已知1.505×1023個(gè)X氣體分子的質(zhì)量為8g,則X氣體的摩爾質(zhì)量是A.16g B.32gC.64g·mol-1 D.32g·mol-1√8.1g氮?dú)夂琣個(gè)分子,則阿伏加德羅常數(shù)可表示為√9.(2023·浙江嵊州一中段考)下列數(shù)量的各物質(zhì)中,含分子個(gè)數(shù)最多的是A.1molHCl B.3.01×1023個(gè)氧分子C.22gCO2 D.0.5gH2√10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是A.2.4g金屬鎂變成鎂離子時(shí)失去的電子數(shù)目為0.1NAB.在1molNa2SO4中Na+數(shù)約為6.02×1023C.1mol氮?dú)馑碾娮訑?shù)目為NAD.17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA由公式n=
可知,質(zhì)量相等時(shí),物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比,故等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為44∶28=11∶7,氧原子個(gè)數(shù)比為(11×1)∶(7×2)=11∶14。11.(2023·山東高密高一檢測(cè))(1)等質(zhì)量的CO和CO2,物質(zhì)的量之比為
;氧原子個(gè)數(shù)之比為
。11∶711∶14硫酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol-1,所以1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g,含有3mol氫原子,含有6mol的氧原子,即96g氧原子。(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是
g,其中含有
mol氫原子,含有
g氧原子。根據(jù)n=
,可知9.03×1023個(gè)氨分子含1.5molNH3,所以含4.5mol氫原子。1473961.5(3)9.03×1023個(gè)氨分子含
molNH3,
mol氫原子。4.5CH4、HCl、O2的摩爾質(zhì)量分別是16g·mol-1、36.5g·mol-1、32g·mol-1,故摩爾質(zhì)量由小到大的順序是①③②。12.在一定條件下,有下列物質(zhì):①8gCH4
②6.02×1023個(gè)HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填序號(hào)):(1)摩爾質(zhì)量:
。①③②(2)物質(zhì)的量:
。①②③分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比,故順序同(2)。(3)分子數(shù):
。①②③結(jié)合(2)可知,①中原子的物質(zhì)的量:0.5mol×5=2.5mol,②中原子的物質(zhì)的量:1mol×2=2mol,③中原子的物質(zhì)的量:2mol×2=4mol,故原子數(shù)目由小到大的順序是②①③。(4)原子總數(shù):
。②①③(5)質(zhì)量:
。
①②③結(jié)合(2)可知,1molHCl的質(zhì)量是36.5g,2molO2的質(zhì)量是64g,故質(zhì)量由小到大的順序是①②③。Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol,其摩爾質(zhì)量為12.4g÷0.2mol=
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