高中 化學(xué) 必修 第一冊 第二章 海水中的重要元素 鈉和氯《第三節(jié) 第1課時 物質(zhì)的量 摩爾質(zhì)量》課件

第1課時物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量

第二章第三節(jié)物質(zhì)的量1．了解物質(zhì)的量及其單位、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量的含義與應(yīng)用。

2．能從物質(zhì)的量的角度認(rèn)識物質(zhì)的組成及變化，建立物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量和微觀粒子數(shù)之間計算的思維模型。學(xué)習(xí)目標(biāo)任務(wù)一物質(zhì)的量的單位——摩爾1任務(wù)二摩爾質(zhì)量2隨堂達(dá)標(biāo)演練3內(nèi)容索引課時測評4任務(wù)一物質(zhì)的量的單位——摩爾新知構(gòu)建1．物質(zhì)的量(1)物質(zhì)的量：表示含有____________的集合體的物理量，用符號n表示。(2)物質(zhì)的量的單位——摩爾一定數(shù)目粒子mol6.02×1023分子離子原子(3)表示方法及含義

如1molH指1mol________，1molH2(氫氣)指1mol___________，不能說1mol氫，指代不明確。氫原子氫分子2．阿伏加德羅常數(shù)(NA)3．物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與粒子數(shù)之間的關(guān)系(1)n＝____。(2)微粒的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)微粒的粒子數(shù)目之比：n1∶n2＝________。N1∶N2NAmol－16.02×1023mol－1交流研討(1)通過下圖可進(jìn)一步認(rèn)識水的組成，并理解物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系。1.204×10246.02×10232mol1mol(2)運用物質(zhì)的量與微粒數(shù)目的關(guān)系，分析下列問題。①0.3molH2O中含

mol原子，含

個電子。②若測得某Na2SO4溶液中含有0.5molSO，則溶液中含有

molNa＋。③1molNa2SO4中含有Na＋的數(shù)目是

，與其含有相同Na＋數(shù)目的NaCl的物質(zhì)的量為

。0.91.806×102411.204×10242mol典題應(yīng)用1．正誤判斷，錯誤的說明原因。(1)物質(zhì)的量描述的對象是分子、原子等微觀粒子：

。(2)1mol任何粒子所含有的粒子數(shù)相等：

。(3)摩爾是國際單位制中七個基本物理量之一：_______________________

。(4)阿伏加德羅常數(shù)就是6.02×1023：_________________________________

。正確正確

錯誤。物質(zhì)的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質(zhì)的量的單位

錯誤。阿伏加德羅常數(shù)通常用6.02×1023mol－1表示，其單位為mol－12．指出下列表述中的錯誤。(1)0.5molH2O中含有1molH＋：

。(2)1mol氧：

。(3)0.5mol氫元素：

。3．(1)

個CO2含有0.5mol氧原子。(2)

molNH3與0.3molH2O中所含H原子一樣多。0.5molH2O中含1mol氫原子沒有指明氧原子或氧分子，正確應(yīng)為1molO或1molO2元素不屬于微粒，不能用“摩爾”表示1.505×10230.2返回任務(wù)二摩爾質(zhì)量新知構(gòu)建1．摩爾質(zhì)量Mg·mol－1相對原相對分子質(zhì)量子質(zhì)量新知構(gòu)建2．物質(zhì)的量(n)、質(zhì)量(m)和摩爾質(zhì)量(M)之間的關(guān)系(1)n＝____。(2)同一物質(zhì)，物質(zhì)的量之比等于質(zhì)量之比：n1∶n2＝________。m1∶m2交流研討(1)探究摩爾質(zhì)量與相對原子(分子)質(zhì)量之間的區(qū)別與聯(lián)系。提示：①摩爾質(zhì)量與1mol粒子的質(zhì)量含義不同，但有一定的聯(lián)系。例如，H2O的摩爾質(zhì)量為18g·mol－1，1molH2O的質(zhì)量是18g。②當(dāng)摩爾質(zhì)量的單位取“g·mol－1”時，其數(shù)值與相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等，但物理意義、單位都不同，在計算或使用時要注意區(qū)分。例如，Mr(H2O)＝18，M(H2O)＝18g·mol－1。(2)結(jié)合下列問題，總結(jié)摩爾質(zhì)量的計算方法。①已知氨氣的相對分子質(zhì)量為17，則氨氣的摩爾質(zhì)量為

。②1.28g某氣體含有的分子數(shù)目為1.204×1022，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。③已知一個鐵原子的質(zhì)量為bg，則鐵的摩爾質(zhì)量為

。④NA為阿伏加德羅常數(shù)，已知ag某氣體中含分子數(shù)為b，則該氣體的摩爾質(zhì)量為

。17g·mol－164g·mol－1bNAg·mol－1歸納總結(jié)計算摩爾質(zhì)量的三種方法1．已知任意狀態(tài)物質(zhì)的質(zhì)量時：M＝

(定義式)。2．已知一個分子的質(zhì)量時：M＝m(分子)×NA。3．已知一個分子的質(zhì)量和一個12C原子的質(zhì)量時：M＝×12g·mol－1。

典題應(yīng)用(1)9gH2O的物質(zhì)的量為

，含有的氫原子數(shù)為

。(2)3.01×1023個H2SO4分子的物質(zhì)的量為

，質(zhì)量為

。(3)0.5molH2SO4分子中N(H)＝

，N(O)＝

。(4)Fe的摩爾質(zhì)量為56g·mol－1，則1個Fe原子質(zhì)量為___________________(列式)。0.5mol6.02×10230.5mol49g6.02×10231.204×1024返回隨堂達(dá)標(biāo)演練√1．(2023·鄭州管城區(qū)高一檢測)摩爾起源于希臘文mole，原意為“堆量”，是在1971年10月，由41個國家參加的第14屆國際計量大會上決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列關(guān)于“摩爾”的理解正確的是

A．摩爾是國際科學(xué)界建議采用的一種物理量B．摩爾是物質(zhì)的量的單位，簡稱摩，符號為molC．我們把含有6.02×1023個粒子的任何粒子的集合體計量為1摩爾D．1mol氧含6.02×1023個O2摩爾只是物質(zhì)的量這一物理量的單位，不是一種物理量，A錯誤；含6.02×1023個粒子的集合體不一定計量為1摩爾，如含6.02×1023個氧原子的O2的物質(zhì)的量是0.5mol，C錯誤；1mol氧含義不明確，應(yīng)說1molO2含6.02×1023個氧分子，D錯誤?！?．碳中和指控制一段時間內(nèi)溫室氣體排放總量，實現(xiàn)CO2“零排放”。CO2的摩爾質(zhì)量為A．12 B．44g·mol－1C．12g·mol－1 D．44摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，質(zhì)量單位是g，故A、B、C項錯誤，D項正確?！?．下列敘述正確的是A．1molO的質(zhì)量是32g·mol－1B．OH－的摩爾質(zhì)量是17gC．1molH2O的質(zhì)量是18g·mol－1D．CO2的摩爾質(zhì)量是44g·mol－14．(2023·山東濟(jì)陽高一段考)已知硫酸中含有3.01×1023個氧原子，硫酸的物質(zhì)的量是A．0.500mol B．1.00molC．0.250mol D．0.125mol√(2)CO的質(zhì)量為

。5．已知0.4molCO和CO2的混合氣體共14.4g，則(1)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

；36g·mol－15.6g設(shè)混合氣體中CO的物質(zhì)的量為xmol，CO2的物質(zhì)的量為ymol，則28g·mol－1×xmol＋44g·mol－1×ymol＝14.4g，xmol＋ymol＝0.4mol，解得x＝0.2，y＝0.2，則m(CO)＝0.2mol×28g·mol－1＝5.6g。返回課時測評√題點一物質(zhì)的量及其單位1．(2023·福建安溪高一檢測)下列敘述中不正確的是A．2mol鐵原子 B．1molFe3＋C．0.5mol氧 D．0.5mol氮氣0.5mol氧，是指0.5mol氧氣還是0.5mol氧原子不清楚，指代不明確，故C錯誤。√2．(2023·廣東新豐高一段考)下列有關(guān)阿伏加德羅常數(shù)(NA)的說法不正確的是A．0.012kg12C所含有的碳原子數(shù)為NA個B．NA的近似值為6.02×1023mol－1C．1molH2O含有的水分子數(shù)目為NA個D．NA個Cl2的質(zhì)量為35.5gNA個Cl2即物質(zhì)的量為1mol，而Cl2的摩爾質(zhì)量為71g/mol，故NA個Cl2的質(zhì)量是71g?！逃蒼(SO2)＝n(SO3)，得N(SO2)∶N(SO3)＝1∶1；A項，應(yīng)為1∶1；C項，應(yīng)為3∶4；D項，m(SO2)∶m(SO3)＝M(SO2)∶M(SO3)＝64∶80＝4∶5。3．(2023·浙江寧海一中段考)相同物質(zhì)的量的SO2和SO3，下列說法正確的是A．硫元素的質(zhì)量比為5∶4B．分子數(shù)之比為1∶1C．原子總數(shù)之比為4∶3D．質(zhì)量之比為1∶1√題點二摩爾質(zhì)量4．下列說法中正確的是A．硫酸的摩爾質(zhì)量是98gB．2molOH－的質(zhì)量是34gC．鐵原子的摩爾質(zhì)量等于它的相對原子質(zhì)量D．1molN2的質(zhì)量是14g硫酸的摩爾質(zhì)量是98g·mol－1，故A錯誤；鐵原子的摩爾質(zhì)量是以g·mol－1為單位，數(shù)值上等于鐵原子的相對原子質(zhì)量，故C錯誤；1molN2的質(zhì)量m(N2)＝n×M＝1mol×28g·mol－1＝28g，故D錯誤?！?．下雪時，常用融雪劑清理路面。醋酸鉀(CH3COOK)是常用的融雪劑，但對道路、混凝土構(gòu)件、橋梁設(shè)施等有害，對植物生長也有影響，目前正在研究環(huán)保高效的融雪劑。下列關(guān)于CH3COOK的敘述正確的是A．CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98g·mol－1B．CH3COOK的摩爾質(zhì)量為98gC．1molCH3COOK含有1.806×1024個H原子D．1molCH3COOK含有2mol氧CH3COOK的相對分子質(zhì)量為98，故A錯誤；摩爾質(zhì)量的單位為g·mol－1，在數(shù)值上等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量，故B錯誤；CH3COOK中含3個H原子，故1molCH3COOK含有3molH原子，即1.806×1024個H原子，故C正確；指代不明，沒指明是氧原子還是氧氣分子，故D錯誤。√題點三與

＝n＝

有關(guān)的綜合計算6．25g膽礬(CuSO4·5H2O)固體的物質(zhì)的量為A．0.16mol B．0.05molC．0.08mol D．0.10mol√7．已知1.505×1023個X氣體分子的質(zhì)量為8g，則X氣體的摩爾質(zhì)量是A．16g B．32gC．64g·mol－1 D．32g·mol－1√8．1g氮氣含a個分子，則阿伏加德羅常數(shù)可表示為√9．(2023·浙江嵊州一中段考)下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含分子個數(shù)最多的是A．1molHCl B．3.01×1023個氧分子C．22gCO2 D．0.5gH2√10．設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2.4g金屬鎂變成鎂離子時失去的電子數(shù)目為0.1NAB．在1molNa2SO4中Na＋數(shù)約為6.02×1023C．1mol氮氣所含的電子數(shù)目為NAD．17g氨氣所含電子數(shù)目為10NA由公式n＝

可知，質(zhì)量相等時，物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，故等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為44∶28＝11∶7，氧原子個數(shù)比為(11×1)∶(7×2)＝11∶14。11．(2023·山東高密高一檢測)(1)等質(zhì)量的CO和CO2，物質(zhì)的量之比為

；氧原子個數(shù)之比為

。11∶711∶14硫酸的摩爾質(zhì)量為98g·mol－1，所以1.5molH2SO4的質(zhì)量是147g，含有3mol氫原子，含有6mol的氧原子，即96g氧原子。(2)1.5molH2SO4的質(zhì)量是

g，其中含有

mol氫原子，含有

g氧原子。根據(jù)n＝

，可知9.03×1023個氨分子含1.5molNH3，所以含4.5mol氫原子。1473961.5(3)9.03×1023個氨分子含

molNH3，

mol氫原子。4.5CH4、HCl、O2的摩爾質(zhì)量分別是16g·mol－1、36.5g·mol－1、32g·mol－1，故摩爾質(zhì)量由小到大的順序是①③②。12．在一定條件下，有下列物質(zhì)：①8gCH4

②6.02×1023個HCl分子③2molO2。按由小到大的順序填寫下列空白(填序號)：(1)摩爾質(zhì)量：

。①③②(2)物質(zhì)的量：

。①②③分子數(shù)目與物質(zhì)的量成正比，故順序同(2)。(3)分子數(shù)：

。①②③結(jié)合(2)可知，①中原子的物質(zhì)的量：0.5mol×5＝2.5mol，②中原子的物質(zhì)的量：1mol×2＝2mol，③中原子的物質(zhì)的量：2mol×2＝4mol，故原子數(shù)目由小到大的順序是②①③。(4)原子總數(shù)：

。②①③(5)質(zhì)量：

。

①②③結(jié)合(2)可知，1molHCl的質(zhì)量是36.5g，2molO2的質(zhì)量是64g，故質(zhì)量由小到大的順序是①②③。Na2R的物質(zhì)的量為0.2mol，其摩爾質(zhì)量為12.4g÷0.2mol＝