高中 化學(xué) 選擇性必修1 第三章 水溶液中的離子反應(yīng)與平衡《第三節(jié) 第1課時(shí) 鹽類的水解》教學(xué)設(shè)計(jì)

第三節(jié)鹽類的水解第1課時(shí)鹽類的水解[課程標(biāo)準(zhǔn)]1.通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究，認(rèn)識(shí)鹽類水解的原理。2.能用化學(xué)用語(yǔ)正確表示鹽類的水解，能通過(guò)實(shí)驗(yàn)證明鹽類水解的存在。3.結(jié)合真實(shí)情境中的應(yīng)用實(shí)例，能應(yīng)用鹽類的水解原理判斷鹽溶液的酸堿性。任務(wù)一鹽溶液的酸堿性1.鹽溶液的酸堿性【實(shí)驗(yàn)探究】教材中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如下表：鹽NaClNa2CO3NH4ClKNO3CH3COONa(NH4)2SO4鹽溶液的酸堿性中性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽請(qǐng)分析上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，歸納鹽溶液的酸堿性與鹽類型之間的關(guān)系。鹽的類型強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽弱酸強(qiáng)堿鹽溶液的酸堿性酸性中性堿性2.鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因(1)理論分析①NH4Cl溶液理論解釋NHeq\o\al(＋,4)和OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)NH3·H2O，使水的電離平衡向右移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性溶液中c(H＋)>c(OH－)，溶液呈酸性離子方程式NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋②CH3COONa溶液理論解釋CH3COO－和H＋結(jié)合生成弱電解質(zhì)CH3COOH，使水的電離平衡向右移動(dòng)平衡時(shí)酸堿性溶液中c(H＋)<c(OH－)，溶液呈堿性離子方程式CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－③Na2CO3溶液由于H2CO3是二元酸，Na2CO3溶液水解分兩步進(jìn)行：COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。④NaCl溶液H2OOH－＋H＋，NaCl=Na＋＋Cl－，溶液中鹽電離的離子不能與H2O電離出的H＋或OH－生成弱電解質(zhì)。溶液中c(H＋)＝c(OH－)，溶液呈中性。(2)鹽類水解的原理在水溶液中，鹽電離出來(lái)的離子與水電離出的H＋或OH－結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(3)實(shí)質(zhì)鹽電離→eq\b\lc\{\rc\}(\a\vs4\al\co1(弱酸的陰離子→結(jié)合H＋,弱堿的陽(yáng)離子→結(jié)合OH－))→破壞了水的電離平衡→水的電離程度增大→c(H＋)≠c(OH－)→溶液呈堿性或酸性?！窘涣餮杏憽亢Ｑ竺娣e約占地球表面積的71%。海水中主要含有Na＋、K＋、Ca2＋、Mg2＋、Cl－、SOeq\o\al(2－,4)、Br－、HCOeq\o\al(－,3)、COeq\o\al(2－,3)等離子。海水呈弱堿性(pH約為8.1)，海水的弱堿性有利于海洋生物利用碳酸鈣形成介殼。1.請(qǐng)從化學(xué)的角度分析海水呈堿性的原因是什么？提示：COeq\o\al(2－,3)＋H2OOH－＋HCOeq\o\al(－,3)，HCOeq\o\al(－,3)＋H2OOH－＋H2CO3。2.在預(yù)測(cè)NaHCO3溶液的酸堿性時(shí)，甲同學(xué)認(rèn)為NaHCO3為酸式鹽，應(yīng)呈酸性；乙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al(－,3)會(huì)水解，溶液應(yīng)呈堿性；丙同學(xué)認(rèn)為HCOeq\o\al(－,3)既會(huì)發(fā)生電離又會(huì)發(fā)生水解，溶液的酸堿性取決于電離程度、水解程度的相對(duì)大小。上述三位同學(xué)的觀點(diǎn)哪個(gè)是正確的？提示：丙同學(xué)。在NaHCO3溶液中：HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，由于HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度，溶液呈堿性。3.NaHCO3、Na2CO3同樣為碳酸鹽，試分析等濃度二者的堿性強(qiáng)弱。提示：Na2CO3堿性更強(qiáng)。因?yàn)镃Oeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)。4.已知常溫下HF和CH3COOH的電離常數(shù)分別為6.3×10－4、1.76×10－5，試判斷等濃度的NaF和CH3COONa溶液pH的大小。提示：因Ka：HF＞CH3COOH，故F－水解程度小于CH3COO－，NaF和CH3COONa溶液的pH后者大。鹽類的水解規(guī)律歸納總結(jié)1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明其原因。(1)鹽類的水解過(guò)程促進(jìn)了水的電離。________________________________________________________________________答案：正確。(2)酸式鹽溶液一定顯酸性。________________________________________________________________________________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，酸式鹽溶液的酸堿性取決于酸式酸根是水解程度大還是電離程度大。(3)酸堿恰好中和生成的鹽溶液一定顯中性。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，不一定顯中性。(4)鹽溶液顯酸性、堿性還是中性，取決于溶液中c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小。________________________________________________________________________答案：正確。(5)鹽水解后，溶液不是呈酸性就是呈堿性。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，醋酸銨水解后，顯中性。2.有下列鹽溶液：①KNO3②CuSO4③K2CO3④FeCl3⑤K2SO4⑥NaClO⑦NH4Cl⑧AgNO3呈酸性的是________(填序號(hào)，下同)，呈堿性的是________，呈中性的是________。答案：②④⑦⑧③⑥①⑤解析：CuSO4、AgNO3、FeCl3、NH4Cl屬于強(qiáng)酸弱堿鹽，溶液呈酸性；K2CO3、NaClO屬于強(qiáng)堿弱酸鹽，溶液呈堿性；KNO3、K2SO4屬于強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽，溶液呈中性。任務(wù)二鹽類的水解離子方程式書(shū)寫(xiě)1.請(qǐng)分析在Na2S溶液中，是否發(fā)生水解反應(yīng)，如果反應(yīng)，哪種離子發(fā)生了水解反應(yīng)，水溶液顯什么性？水解離子方程式如何寫(xiě)？提示：發(fā)生了水解反應(yīng)。在溶液中，Na2S電離出的S2－是弱酸酸根離子，它會(huì)與水電離出的H＋部分結(jié)合成HS－，發(fā)生水解反應(yīng)，導(dǎo)致溶液中c(OH－)＞c(H＋)，溶液顯堿性。S2－＋H2OHS－＋OH－，HS－＋H2OH2S＋OH－。2.FeCl3溶液顯堿性，水解的離子方程式如何寫(xiě)？提示：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。3.COeq\o\al(2－,3)對(duì)應(yīng)的酸是H2CO3，所以其水解離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－，對(duì)嗎？提示：不對(duì)。多元弱酸酸根離子的水解方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)，應(yīng)為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－(主要)、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－(次要)。4.AlCl3溶液與Na2CO3溶液混合生成氣體和沉淀，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式。提示：2Al3＋＋3COeq\o\al(2－,3)＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑。5.CH3COONH4溶液呈中性，寫(xiě)出有關(guān)離子方程式。提示：CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。1.一般要求如NH4Cl水解的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋。2.三種類型的鹽水解方程式的書(shū)寫(xiě)(1)多元弱酸鹽水解：分步進(jìn)行，以第一步為主。如Na2CO3水解的離子方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－、HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－。(2)多元弱堿鹽水解：水解離子方程式一步完成。如FeCl3水解的離子方程式為Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋。(3)陰、陽(yáng)離子強(qiáng)烈相互促進(jìn)的水解：水解程度大，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“=”“↑”“↓”等。如Na2S溶液與AlCl3溶液混合后反應(yīng)的離子方程式為3S2－＋2Al3＋＋6H2O=3H2S↑＋2Al(OH)3↓。(4)陰陽(yáng)離子不強(qiáng)烈相互促進(jìn)水解：水解程度變大，但仍不能水解完全，書(shū)寫(xiě)時(shí)要用“”。如CH3COO－＋NHeq\o\al(＋,4)＋H2OCH3COOH＋NH3·H2O。1.判斷正誤，錯(cuò)誤的說(shuō)明其原因。(1)FeCl3溶液：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3↓＋3H＋。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，水解程度很小，F(xiàn)e(OH)3不能加↓。(2)K2CO3溶液：COeq\o\al(2－,3)＋2H2OH2CO3＋2OH－。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，多元弱酸的酸根要分步水解。(3)NH4NO3溶液：NHeq\o\al(＋,4)＋H2O=NH3·H2O＋H＋。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，NHeq\o\al(＋,4)水解程度很小，要用“”。(4)NaHCO3溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCO2↑＋H2O。________________________________________________________________________答案：錯(cuò)誤，水解程度很小，只能生成H2CO3不能變?yōu)镃O2↑。2.寫(xiě)出下列物質(zhì)發(fā)生水解反應(yīng)的離子方程式，并指明水溶液的酸堿性：(1)Na2S：______________________________________________________________________。(2)CuSO4：_____________________________________________________________________。(3)CH3COONa：________________________________________________________________。(4)Fe2(SO4)3：_________________________________________________________________。(5)NH4NO3：__________________________________________________________________。答案：(1)S2－＋H2OHS－＋OH－、HS－＋H2OH2S＋OH－；堿性(2)Cu2＋＋2H2OCu(OH)2＋2H＋；酸性(3)CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－；堿性(4)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；酸性(5)NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；酸性1.下列關(guān)于鹽溶液呈酸堿性的說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.鹽溶液呈酸堿性的原因是破壞了水的電離平衡B.NH4Cl溶液呈酸性是由于溶液中c(H＋)>c(OH－)C.在CH3COONa溶液中，由水電離的c(H＋)≠c(OH－)D.水電離出的H＋或OH－與鹽電離出的弱酸陰離子或弱堿陽(yáng)離子結(jié)合，使鹽溶液呈酸堿性答案：C解析：鹽類水解的實(shí)質(zhì)就是破壞了水的電離平衡，促進(jìn)了水的電離，使溶液中的c(H＋)與c(OH－)不相等，導(dǎo)致溶液呈酸性或堿性，A正確；溶液呈酸堿性的本質(zhì)就是c(H＋)與c(OH－)的相對(duì)大小，當(dāng)c(H＋)＞c(OH－)時(shí)溶液呈酸性，當(dāng)c(H＋)＜c(OH－)時(shí)溶液呈堿性，NH4Cl溶液呈酸性是由于銨根離子水解，溶液中c(H＋)＞c(OH－)，B正確；在醋酸鈉溶液中，由于CH3COO－結(jié)合水電離出的H＋生成難電離的醋酸，使溶液中的c(H＋)＜c(OH－)，溶液呈堿性，而水自身電離出的c(H＋)和c(OH－)一定是相等的，C錯(cuò)誤；選項(xiàng)中所描述的就是鹽類水解的實(shí)質(zhì)，D正確；答案選C。2.物質(zhì)的量濃度相同的下列溶液中，按pH由小到大的順序排列的是()A.Na2CO3、NaHCO3、NaCl、NH4ClB.Na2CO3、NaHCO3、NH4Cl、NaClC.(NH4)2SO4、NH4Cl、NaNO3、Na2SD.NH4Cl、(NH4)2SO4、Na2S、NaNO3答案：C解析：(NH4)2SO4、NH4Cl溶液因NHeq\o\al(＋,4)水解而呈酸性，(NH4)2SO4溶液中的NHeq\o\al(＋,4)濃度大于NH4Cl溶液，故前者pH小；NaNO3溶液呈中性(pH＝7)；Na2S溶液因S2－水解而呈堿性(pH>7)，選C。3.下列說(shuō)法及離子方程式正確的是()A.Na2S水溶液呈堿性：S2－＋2H2OH2S＋2OH－B.NH4Cl水溶液呈酸性：NH4Cl=NH3＋H＋＋Cl－C.NaHSO3水溶液呈堿性：HSOeq\o\al(－,3)＋H2OH2SO3＋OH－D.NaHCO3水溶液呈堿性：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)，且HCOeq\o\al(－,3)的水解程度大于電離程度答案：D解析：A項(xiàng)，S2－為多元弱酸根離子，水解方程式應(yīng)分步書(shū)寫(xiě)；B項(xiàng)，NH4Cl水溶液呈酸性是因?yàn)镹Heq\o\al(＋,4)發(fā)生水解：NHeq\o\al(＋,4)＋H2ONH3·H2O＋H＋；C項(xiàng)，NaHSO3水溶液中以HSOeq\o\al(－,3)的電離為主，呈酸性。4.凈水劑最常用的是絮凝劑，絮凝劑包括兩大類，分別為無(wú)機(jī)絮凝劑、有機(jī)絮凝劑。無(wú)機(jī)絮凝劑為高價(jià)金屬鹽，如硫酸鋁、硫酸鐵、氯化鐵、四氯化鈦等。(1)用離子方程式表示硫酸鋁凈水的原理：_____________________________________________________________________________________________________________。(2)高鐵酸鹽(鈉、鉀)是六價(jià)鐵鹽，可用于水的消毒和凈化。①高鐵酸鹽能夠消毒的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________。②高鐵酸鹽為何又能起到凈水的作用？(寫(xiě)出有關(guān)的離子方程式)_________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)工業(yè)中常用四氯化鈦水解制備TiO2，寫(xiě)出化學(xué)方程式：_____________________________________________________________________________________________。答案：(1)Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3H＋(2)①高鐵酸鹽是六價(jià)鐵鹽，有效成分是高鐵酸根離子，具有很強(qiáng)的氧化性，因此能通過(guò)氧化作用進(jìn)行消毒②消毒時(shí)高鐵酸鹽的還原產(chǎn)物是Fe3＋，在溶液中發(fā)生水解：Fe3＋＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3H＋，膠體能夠?qū)⑺械膽腋∥锞奂纬沙恋?，能高效凈?3)TiCl4＋(x＋2)H2O=TiO2·xH2O↓＋4HCl課時(shí)測(cè)評(píng)18鹽類的水解(本欄目?jī)?nèi)容，在學(xué)生用書(shū)中以獨(dú)立形式分冊(cè)裝訂！)題點(diǎn)一鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律1.(2023·十堰高中聯(lián)合體高二期中聯(lián)考)現(xiàn)有SOeq\o\al(2－,3)、NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Fe3＋、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－、Cl－等離子，下列說(shuō)法中不正確的是()A.發(fā)生水解而使溶液呈堿性的有SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－B.發(fā)生水解而使溶液呈酸性的有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋C.不能發(fā)生水解的有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－D.測(cè)得CH3COONH4溶液呈中性，說(shuō)明NHeq\o\al(＋,4)、CH3COO－不發(fā)生水解反應(yīng)答案：D解析：SOeq\o\al(2－,3)水解后生成HSOeq\o\al(－,3)和OH－，顯堿性；NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·H2O和H＋，顯酸性；Al3＋水解生成Al(OH)3和H＋，顯酸性；Na＋不水解，顯中性；SOeq\o\al(2－,4)不水解，顯中性；Fe3＋水解生成Fe(OH)3和H＋，顯酸性；HCOeq\o\al(－,3)水解生成H2CO3和OH－，顯堿性；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，顯堿性；Cl－不水解，顯中性。由以上分析可知，發(fā)生水解而使溶液呈堿性的有SOeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、CH3COO－，A正確；發(fā)生水解而使溶液呈酸性的有NHeq\o\al(＋,4)、Al3＋、Fe3＋，B正確；不能發(fā)生水解的有Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－，C正確；CH3COO－水解生成CH3COOH和OH－，顯堿性，NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·H2O和H＋，顯酸性，CH3COO－和NHeq\o\al(＋,4)水解程度相當(dāng)，呈中性，D錯(cuò)誤。2.下列物質(zhì)的水溶液中，除了水分子外，不存在其他分子的是()A.HCl B.NH4NO3C.Na2S D.HClO答案：A解析：A項(xiàng)，HCl完全電離；B項(xiàng)，NHeq\o\al(＋,4)水解生成NH3·H2O分子；C項(xiàng)，S2－水解生成HS－，HS－水解生成H2S分子；D項(xiàng)，HClO是弱電解質(zhì)，不完全電離，存在HClO分子。3.0.1mol·L－1Na2CO3溶液和0.1mol·L－1NaHCO3溶液的pH，前者和后者的關(guān)系是()A.前者大B.相等C.前者小D.不能肯定答案：A解析：Na2CO3的水解分兩步，第一步水解程度比第二步大得多，故Na2CO3溶液的堿性由第一步水解決定，按“越弱越水解”的規(guī)律，Na2CO3溶液的堿性要看COeq\o\al(2－,3)的水解程度，而NaHCO3溶液的堿性要看HCOeq\o\al(－,3)的水解程度。電離程度：HCOeq\o\al(－,3)<H2CO3，故水解程度：COeq\o\al(2－,3)>HCOeq\o\al(－,3)，等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液的堿性比NaHCO3溶液的堿性強(qiáng)，A項(xiàng)正確。4.現(xiàn)有等濃度的下列溶液：①醋酸，②硫酸氫鈉，③醋酸鈉，④碳酸，⑤碳酸鈉，⑥硫酸鈉。按溶液pH由小到大排列正確的是()A.④①②⑤⑥③ B.⑥①②④③⑤C.②①④⑥③⑤ D.①④②③⑥⑤答案：C解析：等濃度的酸，越易電離的酸性越強(qiáng)，pH越小，等濃度的強(qiáng)堿弱酸鹽，酸越弱，對(duì)應(yīng)的鹽的水溶液堿性越強(qiáng)，pH越大。5.有四種物質(zhì)的量濃度相同且由＋1價(jià)陽(yáng)離子A＋、B＋和－1價(jià)陰離子X(jué)－、Y－構(gòu)成的鹽溶液。據(jù)測(cè)定，常溫下AX溶液和BY溶液的pH都為7，AY溶液的pH>7，BX溶液的pH<7。據(jù)此推斷，可能不水解的鹽是()A.AXB.BXC.AYD.BY答案：A解析：常溫時(shí)，AX溶液和BY溶液的pH都為7，說(shuō)明形成BY和AX的酸堿的強(qiáng)弱相當(dāng)，可能是強(qiáng)酸強(qiáng)堿，也可能是強(qiáng)弱相當(dāng)?shù)娜跛崛鯄A。AY溶液的pH>7，則說(shuō)明Y－所對(duì)應(yīng)的酸一定是弱酸，BX溶液的pH<7，則說(shuō)明B＋所對(duì)應(yīng)的堿一定是弱堿，X－和A＋所對(duì)應(yīng)的酸和堿可能是相對(duì)較強(qiáng)的，它們所形成的鹽AX有可能不發(fā)生水解。6.下列一定能說(shuō)明HClO是弱電解質(zhì)的是()A.25℃時(shí)，用pH試紙測(cè)0.01mol·L－1HClO的pHB.25℃時(shí)，NaClO溶液的pH大于7C.25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH＝a，取該溶液10.0mL，加蒸餾水稀釋至100.0mL，測(cè)得pH＝b，b－a<1，則HClO是弱酸D.濃度相同的NaOH溶液分別與pH相同的次氯酸、鹽酸反應(yīng)呈中性，前者消耗的NaOH溶液的體積多答案：B解析：A項(xiàng)，HClO能氧化漂白pH試紙，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，25℃時(shí)，若測(cè)得HClO溶液pH＞6，無(wú)論弱酸還是強(qiáng)酸，稀釋10倍后，pH一定小于7，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，酸的體積未知，故不能根據(jù)消耗的NaOH溶液的體積的多少判斷酸性強(qiáng)弱，錯(cuò)誤。題點(diǎn)二鹽類水解方程式7.下列方程式屬于水解反應(yīng)方程式的是()A.H2CO3HCOeq\o\al(－,3)＋H＋B.HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH3O＋＋COeq\o\al(2－,3)C.HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)D.COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－答案：D解析：碳酸是一種二元弱酸，選項(xiàng)所給為碳酸的第一步電離方程式，A不符合題意；碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根的電離方程式，B不符合題意；碳酸氫根水解生成碳酸和氫氧根，選項(xiàng)所給為碳酸氫根和氫氧根的反應(yīng)，C不符合題意；碳酸根水解生成碳酸氫根和氫氧根，方程式為COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，D符合題意；故選D。8.下列反應(yīng)不屬于水解反應(yīng)或水解方程式不正確的是()①HCl＋H2OH3O＋＋Cl－②AlCl3＋3H2O=Al(OH)3＋3HCl③Na2CO3＋2H2OH2CO3＋2NaOH④碳酸氫鈉溶液：HCOeq\o\al(－,3)＋H2OCOeq\o\al(2－,3)＋H3O＋⑤NH4Cl溶于D2O中：NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·D2O＋H＋A.①②③④ B.①②③C.②③⑤ D.全部答案：D解析：氯化氫不能發(fā)生水解反應(yīng)，①錯(cuò)誤；氯化鋁水解的方程式應(yīng)用“”連接，②錯(cuò)誤；COeq\o\al(2－,3)應(yīng)分步水解，③錯(cuò)誤；碳酸氫根離子的水解方程式為HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，④錯(cuò)誤；NH4Cl溶于D2O中的離子方程式為NHeq\o\al(＋,4)＋D2ONH3·DHO＋D＋，⑤錯(cuò)誤。題點(diǎn)三溶液中微粒數(shù)目的簡(jiǎn)單比較9.物質(zhì)的量相等的下列物質(zhì)形成的等體積溶液中，所含微粒種類最多的是()A.CaCl2 B.CH3COONaC.NH3 D.K2S答案：D解析：CaCl2不水解，其溶液中存在的微粒有5種：Ca2＋、Cl－、OH－、H＋、H2O；CH3COONa發(fā)生水解，其溶液中存在的微粒有6種：Na＋、CH3COO－、CH3COOH、H＋、OH－、H2O；氨水中存在的微粒有6種：NH3、NH3·H2O、NHeq\o\al(＋,4)、OH－、H＋、H2O；K2S中S2－發(fā)生兩步水解，其溶液中存在7種微粒：K＋、S2－、HS－、H2S、OH－、H＋、H2O。10.等體積的下列溶液中，陰離子的總濃度最大的是()A.0.2mol·L－1K2SB.0.1mol·L－1Ba(OH)2C.0.2mol·L－1NaClD.0.2mol·L－1(NH4)2SO4答案：A解析：表面上看，四個(gè)選項(xiàng)中陰離子濃度都等于0.2mol·L－1，但由于A項(xiàng)中S2－能發(fā)生水解反應(yīng)S2－＋H2OHS－＋OH－，每減少1個(gè)S2－同時(shí)增加2個(gè)陰離子，陰離子總數(shù)增多，故0.2mol·L－1K2S溶液中陰離子總濃度大于0.2mol·L－1。11.物質(zhì)的量濃度相同的下列各物質(zhì)的溶液，由水電離出的c(H＋)由大到小的順序是()①NaHSO4②NaHCO3③Na2CO3④Na2SO4A.④③②① B.①②③④C.③②④① D.③④②①答案：C解析：水中存在電離平衡：H2OH＋＋OH－，NaHSO4抑制水的電離，Na2CO3、NaHCO3均能促進(jìn)水的電離且Na2CO3比NaHCO3的促進(jìn)程度更大，Na2SO4不影響水的電離。12.25℃時(shí)，有關(guān)濃度均為0.2mol·L－1的NaHCO3和Na2CO3溶液的判斷不正確的是()A.均存在電離平衡和水解平衡B.存在的粒子種類不相同C.c(OH－)前者小于后者D.加入等量NaOH固體，恢復(fù)到原溫度，c(COeq\o\al(2－,3))均增大答案：B解析：兩種溶液中均存在水的電離平衡，NaHCO3溶液中還存在HCOeq\o\al(－,3)H＋＋COeq\o\al(2－,3)及HCOeq\o\al(－,3)＋H2OH2CO3＋OH－，Na2CO3溶液中還存在COeq\o\al(2－,3)＋H2OHCOeq\o\al(－,3)＋OH－，故A正確；兩種溶液中均存在Na＋、COeq\o\al(2－,3)、HCOeq\o\al(－,3)、H2CO3、OH－、H＋、H2O，故B錯(cuò)誤；濃度相同時(shí)，COeq\o\al(2－,3)的水解程度大于HCOeq\o\al(－,3)，故Na2CO3溶液中的c(OH－)更大，故C正確；向NaHCO3溶液中加入NaOH固體，HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=H2O＋COeq\o\al(2－,3)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，Na2CO3溶液中加入NaOH固體，導(dǎo)致COeq\o\al(2－,3)的水解平衡逆向移動(dòng)，c(COeq\o\al(2－,3))增大，故D正確。13.(1)濃度均為0.1mol·L－1的8種溶液：①HNO3；②H2SO4；③CH3COOH；④Ba(OH)2；⑤NaOH；⑥CH3COONa；⑦KCl；⑧NH4Cl。其溶液的pH由小到大的順序是________(填序號(hào))。(2)室溫時(shí)，pH＝6的鹽酸和pH＝8的Na2CO3溶液中，水電離出的c(OH－)分別為xmol·L－1和ymol·L－1，兩者的關(guān)系正確的是________(填字母)。a.x＝10－2y b.x＝102yc.x＝y(tǒng) d.x＞y(3)常溫下，0.1mol·L－1HA溶液中eq\f(c(H＋),c(OH－))＝108。現(xiàn)取0.1mol·L－1HA溶液與pH＝13的NaOH溶液等體積混合(忽略混合后溶液體積的變化)。試回答下列問(wèn)題：①混合溶液呈________(填“酸”、“中”或“堿”)性，理由是_____________________________________________________________________________________________(用離子方程式表示)。②混合溶液中由水電離出的c(H＋)________(填“大于”、“小于”或“等于”)0.1mol·L－1NaOH溶液中由水電離出的c(H＋)。答案：(1)②①③⑧⑦⑥⑤④(2)a(3)①堿A－＋H2OHA＋OH－②大于解析：(1)先對(duì)物質(zhì)分類，pH：堿＞鹽＞酸。同類物