專題12計算題-三年（2020-2022）中考真題化學(xué)分項(xiàng)匯編

專題12計算題1．（2022·江蘇宿遷）國家對化肥的銷售有明確的質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)。為檢測銨態(tài)氮肥質(zhì)量的優(yōu)劣，可采用銨鹽與氫氧化鈉反應(yīng)的方法。某同學(xué)稱取15g硫酸銨樣品（雜質(zhì)不含氮元素），與足量的NaOH混合后，放入試管中加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：。充分反應(yīng)后共收集到3.4gNH3。(1)（NH4）2SO4中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______（精確到0.1%）。(2)樣品中硫酸銨的質(zhì)量（寫出計算過程）。(3)合格硫酸銨化肥中硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)需達(dá)到94.3%~99%，通過計算判斷上述樣品是否合格？【答案】(1)21.2%(2)解：設(shè)樣品中硫酸銨的質(zhì)量為xx=13.2g答：樣品中硫酸銨的質(zhì)量為13.2g；(3)硫酸銨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：因?yàn)?8%<94.3%，所以該產(chǎn)品不合格。答：上述該樣品不合格。2．（2022·江蘇徐州）碳酸氫鈉俗稱小蘇打，在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛。(1)如果少量的酸沾到皮膚或衣物上，常用3%~5%的NaHCO3溶液處理?，F(xiàn)用5g的NaHCO3配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液，需加入水的質(zhì)量是___________g。(2)某小蘇打樣品中混有少量Na2CO3，為了測定樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取10.0g樣品加熱到質(zhì)量不再減小，共收集到二氧化碳2.2g。NaHCO3受熱分解的化學(xué)方程式為2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。求該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（寫出計算過程）【答案】(1)120(2)解：設(shè)樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x答：樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為84%。【解析】(1)用5g的NaHCO3配制成溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.0%的溶液，需加入水的質(zhì)量是5g÷4.0%5g=120g；(2)見答案。3．（2022·江蘇南通）二氧化錳因應(yīng)用廣泛而備受關(guān)注。某研究小組采用下圖裝置通過焙燒MnCO3制取MnO2，，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：(1)實(shí)驗(yàn)過程中，石英管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量和成分隨溫度的變化如上圖所示，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于___________°C。(2)若加熱到300—900°C時，錳的氧化物會分解產(chǎn)生一種常見氣體，該氣體為___________(填化學(xué)式)。(3)試根據(jù)化學(xué)方程式求46.0gMnCO3通過熔燒最多制得的MnO2的質(zhì)量是多少？(請寫出計算過程)(4)若把反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體的質(zhì)量為___________g·【答案】(1)300(2)O2(3)解：設(shè)最多制得的MnO2的質(zhì)量是x。x=34.8g答：最多制得的MnO2的質(zhì)量是34.8g。(4)28.4【解析】(1)根據(jù)圖像可知，300°C時對應(yīng)的剩余固體為MnO2，溫度再高，MnO2會分解，則焙燒MnCO3制取MnO2應(yīng)該控制反應(yīng)的溫度不高于300°C；(2)加熱到900°C時，剩余固體為MnO，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，可推知，還會生成氧氣，化學(xué)式為O2；(3)列化學(xué)方程式，利用46.0gMnCO3計算生成的MnO2的質(zhì)量，過程見答案；(4)若將反應(yīng)溫度控制在900°C，充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體為MnO，可根據(jù)錳元素質(zhì)量來求MnO的質(zhì)量；46.0gMnCO3中Mn的質(zhì)量為：=22g，則MnO的質(zhì)量為：=28.4g，即充分反應(yīng)后管內(nèi)剩余固體質(zhì)量為28.4g。4．（2021·江蘇南通）工業(yè)上用N2和H2合成NH3是人類科學(xué)技術(shù)的一項(xiàng)重大突破。(1)①N2可通過分離液態(tài)空氣獲得，該方法利用了N2和O2沸點(diǎn)的差異。沸點(diǎn)屬于物質(zhì)的_________（填“物理”或“化學(xué)”）性質(zhì)。②一定條件下，向容器中充入一定量的N2和H2，充分反應(yīng)生成NH3。反應(yīng)前后物質(zhì)的變化如圖，圖中X代表的分子為_________（填化學(xué)式）。(2)NH3與氰酸（HOCN）反應(yīng)生成尿素。①尿素為農(nóng)作物生長提供的主要營養(yǎng)元素為__________。②尿素可用于去除大氣污染物中的NO，其化學(xué)反應(yīng)為。若去除廢氣中6gNO，理論上所需質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10％的尿素溶液的質(zhì)量是多少__________？（請將計算過程寫到答題卡上）【答案】(1)

物理

N2(2)

N

解：設(shè)需要10%的尿素溶液的質(zhì)量為x=40g答：需要10%的尿素溶液的質(zhì)量為40g。【分析】(1)①沸點(diǎn)不需要通過化學(xué)變化就能表現(xiàn)出來，屬于物質(zhì)的物理性質(zhì)；②根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后，原子的種類和數(shù)目不變，反應(yīng)物中含N、H的個數(shù)分別是4、10，生成物中含N、H的個數(shù)分別是2、10，故生成物中還應(yīng)含2個N，故X代表的分子為N2；(2)①尿素含氮元素，為農(nóng)作物生長提供的主要營養(yǎng)元素為N；②見答案。5．（2021·江蘇徐州）某同學(xué)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀鹽酸和大理石反應(yīng)來制取二氧化碳?xì)怏w：（1）用20.3g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸能配制上述稀鹽酸___________g（結(jié)果精確到1g）。（2）若需收集10瓶（每瓶以125mL計算）二氧化碳?xì)怏w，同至少需要多少克上述稀鹽酸與足量的大理石反應(yīng)才能制得（實(shí)驗(yàn)條件下二氧化碳的密度為2g/L）？（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.01g）【答案】（1）50g；（2）27.65g解：10瓶（每瓶以125mL計算）二氧化碳?xì)怏w的體積為：10×125mL=1250mL=1.25L，1.25L二氧化碳的質(zhì)量為：1.25L×2g/L=2.5g。設(shè)若需收集10瓶二氧化碳?xì)怏w，同至少需要15%的稀鹽酸的質(zhì)量為x。，x=27.65g。6．（2021·江蘇宿遷）向一定量的H2SO4和CuSO4的混合溶液中逐滴加入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaOH溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入NaOH溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(1)當(dāng)加入NaOH溶液質(zhì)量為ag時，溶液中含有的溶質(zhì)為。(2)原混合溶液中，溶質(zhì)H2SO4的質(zhì)量(寫出計算過程，下同)(3)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的總質(zhì)量?！敬鸢浮浚?）Na2SO4、NaOH（2）解：設(shè)混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為x解得x=4.9g答：原混合溶液中H2SO4的質(zhì)量為4.9g（3）解：設(shè)與CnSO4反應(yīng)的NaOH質(zhì)量為y解得y=8g氫氧化鈉溶液的總質(zhì)量=答：恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的質(zhì)量為120g。7．（2020·江蘇）碳酸氫鈉是小蘇打的主要成分。在醫(yī)療上，它是治療胃酸(主要成分是鹽酸)過多的藥劑之一，反應(yīng)的化學(xué)方程式：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組取27g小蘇打樣品(含有少量不與HCl反應(yīng)的雜質(zhì))進(jìn)行測定實(shí)驗(yàn)?，F(xiàn)將小蘇打樣品平均分為3份，分別進(jìn)行3次實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如表。實(shí)驗(yàn)次數(shù)第一次第二次第三次小蘇打樣品的質(zhì)量/g999加入稀鹽酸的質(zhì)量/g50100150生成氣體的質(zhì)量/g2.24.44.4(1)第_______次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)。(2)計算27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。(寫出計算過程。結(jié)果精確到0.1g)【答案】(1)二；（2）解：設(shè)9g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量為xx=8.4g則27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量8.4g×3=25.2g答：27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量25.2g?！窘馕觥浚?）分析表中數(shù)據(jù)推出第幾次實(shí)驗(yàn)中NaHCO3和HCl恰好完全反應(yīng)；（2）依據(jù)碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)方程式和題中數(shù)據(jù)計算出27g小蘇打樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量。8．（2020·江蘇徐州）某同學(xué)用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的稀硫酸處理某造紙廠含NaOH的堿性廢水樣品：（1）用92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸能配制上述稀硫酸多少克（計算結(jié)果保留整數(shù)）。（2）若上述造紙廠廢水75克，能與9.8克15%的稀硫酸恰好反應(yīng)（設(shè)只發(fā)生NaOH與硫酸的反應(yīng)），試計算該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫出計算過程，結(jié)果精確到0.1%）?！敬鸢浮浚?）601（2）1.6%【詳解】（1）92g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為：92g×98%=90.16g，含有溶質(zhì)90.16g的稀硫酸溶液的質(zhì)量為：90.16÷15%≈601g（2）設(shè)該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量為x解得：x=1.2g該廢水中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：答：該廢水中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1.6%。9．（2020·江蘇南通）南通濱臨長江，將長江水凈化處理可成為居民生活用水。（1）水凈化時先加入絮凝劑，沉降過濾后，通過活性炭?；钚蕴康淖饔檬莀____（2）將硬水通過如圖所示的陽離子交換柱后可變成軟水（圖中陰離子未畫出），交換后的水仍然呈電中性。①一個可以交換出_____②陽離子交換柱長時間使用后，Na+變少，失去硬水軟化功能而失效。利用生活中常見物質(zhì)檢驗(yàn)陽離子交換柱已失效的方法是_____（3）二氧化氯（ClO2）可用于飲用水的殺菌消毒。取100mL經(jīng)ClO2消毒后的飲用水于錐形瓶中，調(diào)節(jié)溶液至弱堿性，加入足量KI充分反應(yīng)，測得生成I2的質(zhì)量為0.0254mg。上述過程中發(fā)生的反應(yīng)為2ClO2+2KI=2KClO2+I2，其他物質(zhì)不參與反應(yīng)。計算該飲用水中ClO2的殘留量（以mg/L計），在答題卡上寫出計算過程。_______【答案】

吸附作用

2

取交換后的水，加入肥皂水，若泡沫少，浮渣多，說明陽離子交換柱已失效

0.135mg/L【詳解】（1）因?yàn)榛钚蕴烤哂惺杷啥嗫椎慕Y(jié)構(gòu)，活性炭可以吸附色素和有異味的物質(zhì)，所以活性炭的作用是吸附作用，故填：吸附作用；（2）①因?yàn)?個離子帶兩個單位正電荷，一個Na+帶1個單位正電荷，交換前后離子電荷數(shù)是守恒的，所以一個可以交換出2個Na+，故填：2；②生活中軟硬水的檢驗(yàn)方法是加入肥皂水，若泡沫多，浮渣少為軟水；泡沫