8.3.8化學計算方法（高難度選用）（原卷版）

浙教版八下第三章：《化學計算方法》培優(yōu)訓練（AB卷）A卷一、選擇題1.（雙選）已知同溫、同壓下，相同體積的不同氣體分子中含有相同數(shù)目分子?，F(xiàn)有氫氣和氧氣的混合氣體，在120℃和1.01×105Pa壓強下體積為aL，點燃后充分反應，待氣體恢復到原來溫度和壓強時，測得其體積為bL，則原混合氣體中氧氣的體積可能是（▲）A.aLB.（ab）LC.2（ab）LD.（2ba）L2.已知在同溫同壓下，氣體的體積比等于分子數(shù)之比。今有某溫度下的C2H4和C2H5OH的混合氣體2L，完全燃燒生成二氧化碳和水時，消耗同溫同壓下氧氣的體積為6L，則混合氣體中C2H4和C2H5OH的體積比為（▲）A.1:2B.2:1C.任意比D.無法確定3.現(xiàn)有CO、CO2的混合氣體5g，當將其通過足量灼熱的CuO（假設反應完全進行），測得反應后氣體的質量比原來增加了32％。則原混合氣體中CO、CO2的質量比為（▲）A.8:17B.11:14C.14:11D.14:1114.pg結晶水合物A·nH2O受熱失去全部結晶水后，質量為qg，由此可得知該結晶水合物的相對分子質量為（▲）A.B.C.D.含一種金屬雜質的鐵與足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質可能是下列金屬中的（▲）A.Zn或MgB.Mg或CuC.Cu或AlD.Mg或Al6.（雙選）將Mg、A1、Zn分別放入相同溶質質量分數(shù)的鹽酸中，反應完成后，放出的氫氣質量相同，其可能的原因是（▲）A.放入的三種金屬質量相同，鹽酸足量B.放入的Mg、A1、Zn的質量比為12:9:32.5，鹽酸足量C.鹽酸的質量相同，放入足量的三種金屬D.放入的鹽酸質量比為3:2:1，反應后無鹽酸剩余7.27g氯化銅樣品（其中混有少量其他鹽類），與足量的硝酸銀溶液反應生成氯化銀沉淀58g，則可能混有的鹽是（▲）A.FeCl2B.BaCl2C.ZnCl2D.KC18.今取12.7g氯化亞鐵樣品，完全溶于水制成溶液然后加人足量的硝酸銀溶液，使其充分反應，得氯化銀沉淀，經干燥后稱量質量為30g，已知，樣品內雜質為氯化物，則該雜質可能是（▲）A.KCIB.NaClC.ZnCl2D.BaCl29.鎂在空氣中燃燒時，發(fā)生如下兩個反應：3Mg＋N2Mg3N2,2Mg+O22MgO。已知24g鎂在純氧中完全燃燒可得40g產物，那么24g鎂在空氣中完全燃燒所得產物的質量是（▲）A.等于40gB.小于40gC.大于40gD.無法確定10.測知含一種雜質的Fe2O3粉末中含氧32.5％，則這種雜質不可能是（▲）A.MgOB.Fe（OH）3C.FeOD.Al2O311．一定量的木炭在盛有氮氣和氧氣的混合氣體的密閉容器中燃燒后生成CO和CO2，且測得反應后所得CO、CO2、N2的混合氣體中碳元素的質量分數(shù)為24％，則其中氮氣的質量分數(shù)可能為（▲）A.10%B.30%、C.50%D.70%12．把70％的硝酸（密度為1.44g／cm3）加到等體積的水中，稀釋后的硝酸溶液中溶質的質量分數(shù)（▲）A.等于35％B.小于35％C.大于35％D.無法判斷13．若氫氣、氧氣混合氣體共20g，點燃后還有2g氣體剩余，則原混合氣體中氫氣和氧氣的質量比為（▲）A.1:4B.1:9C.4:1或1:9D.1:4或1:914.由氫氧化鈉（NaOH）和過氧化鈉（Na2O2）組成混合物，并檢測出氫元素的質量分數(shù)為1％，那么混合物中鈉元素的質量分數(shù)為（▲）A.46%B.57.5%C.58.4%D.無法計算15．取干燥純凈的KClO3和MnO2的混合物mg加熱制取氧氣，待反應完畢后，剩余固體物質為ng，則其中含KC1的質量為（▲）A.（mn）gB.（mn）gC.（mn）gD.（mn）g16.經測定KClO3、KC1、MnO2的混合物中鉀元素質量分數(shù)為39％，某同學把100g該混合物充分加熱完全反應后，再將剩余固體完全溶于經過濾洗滌干燥后稱得黑色固體20.7g。請你推算加熱該混合物時產生氧氣的總質量是（▲）A.4.8gB.9.6gC.19.2gD.48g17.4.6g某化合物在足量氧氣中充分燃燒，生成8.8g二氧化碳和5.4g水。下列對該化合物組成的判斷中，正確的是（▲）A.由碳、氫兩種元素組成B.由碳、氧兩種元素組成C.由碳、氫、氧三種元素組成D.一定含有碳、氫兩種元素，可能含有氧元素18.已知碳酸氫鈉（NaHCO3）受熱易分解（2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O），而碳酸鈉受熱不分解?，F(xiàn)取碳酸氫鈉和碳酸鈉的混合物Ag，加熱到質量不再改變?yōu)橹?，剩余的固體質量為Bg。下列說法正確的是（▲）A.反應結束后生成CO2的質量為（AB）gB.反應結束后生成H2O的質量為（AB）gC.反應結束后剩余固體中Na2CO3的質量為（AB）gD.原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)為×100%二、解答題19．密閉容器內裝入某混合氣體，用電火花點燃，恰好完全反應。已知此混合氣體可能由H2、CO、O2中的兩種或三種氣體混合而成。（1）若混合氣體中只含有H2、O2兩種氣體，則其中H2分子與O2分子的個數(shù)之比為▲。（2）若混合氣體中只含有CO、O2兩種氣體，則其中CO分子與O2分子的個數(shù)之比為▲。（3）若混合氣體中含有H2、CO、O2三種氣體，且總質量為62g，其中氧氣的質量為32g，則H2、CO、O2三者的質量比為▲。（4）若混合氣體中含有H2、CO、O2三種氣體，分子數(shù)之比應滿足的條件是▲。20．已知相同溫度和壓強下，氣體的體積比等于氣體的分子個數(shù)比。在20℃，101kPa條件下，將12LO2與8LCO和H2的混合氣體相混合，使其完全燃燒后恢復到原來的溫度和壓強。（1）若剩余氣體的體積是12L，則原混合氣體中V（CO）=▲L。（2）若剩余氣體的體積是VL，則原混合氣體中＝▲；（3）若剩余氣體的體積為VL，則V的取值范圍是▲。21．將一定質量的氧化銅粉末加入到100g質量分數(shù)為14％的硫酸溶液中，微熱至氧化銅全部溶解，再向藍色溶液中加入Wg鐵粉，充分反應后，過濾、烘干，得到干燥的固體混合物仍是Wg。計算：（1）W的取值范圍？（2）加入的氧化銅的質量是多少？（3）最后得到的溶液中溶質的質量分數(shù)為多少？22．取MnO2和KClO3的固體混合物15.25g，加熱至不再產生氣體為止，將加熱后剩余固體冷卻到室溫，把40g水分4次加入剩余固體中充分溶解。加水的質量與剩余固體的質量見下表：（MnO2是不溶于水的固體粉末）編號1234加水的質量（g）10101010剩余固體的質量（g）7.254.053m試求：（1）表中m值為▲；（2）所制得氧氣的質量；（3）剩余固體加入40g水后，形成溶液溶質的質量分數(shù)（計算結果精確到0.1％）。23．現(xiàn)有氧化銅和碳粉的混合物共mg，將它們隔絕空氣加熱，反應完全后冷卻，得到殘留固體。（1）寫出可能發(fā)生的化學反應方程式。（2）若碳與氧化銅在混合物中的質量比為x，問x取值范圍不同時，殘留固體為何物？24．取MnO2和KClO3的固體混合物25g，加熱至恒重。在一定溫度下，將殘留的固體加入12g水中，有12g固體未溶，再加入5g水，仍有10g固體未溶，KCl在不同溫度下的溶解度見下表。求原混合物中可能含有KCIO3的質量。溫度（℃）020406080100溶解度（g／100g水）28.034.440.345.851.156.325.甲、乙、丙三位同學對解答下列一道計算題因解法不同而產生爭議，請你參與討論并完成相關問題。（計算結果精確到0.01）［原題］實驗室現(xiàn)需0.96L純凈的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度為1.429g／L）?，F(xiàn)將2.45g氯酸鉀和1.55g二氧化錳混合后放入試管中加熱，當收集到0.96L氧氣后，停止加熱并讓試管冷卻，稱得試管內剩余固體的質量為2.80g。求生成氯化鉀的質量。①甲將0.96L氧氣直接代入化學方程式計算，直接求得生成氯化鉀的質量為1.49g。②乙認為2.45g＋＝1.20g是氧氣的質量，進而求得生成氯化鉀的質量。（1）丙同學認為甲同學化學計算是錯誤的，你認為丙判斷甲計算錯誤的原因是▲。（2）丙同學從乙同學的計算結果發(fā)現(xiàn)題目中數(shù)據(jù)有問題。你能通過計算，論證丙同學的發(fā)現(xiàn)？（3）如何才能更正該題？甲、乙、丙三位同學都有自己的方法。但依據(jù)實驗事實，宜將原題中“試管內剩余固體的質量為2.80g”改為“試管內剩余固體的質量為xg”，其他物質的質量不變，則x的取值范圍是▲。26.已知Na2CO2的水溶液呈堿性，在一燒杯中盛有20.4gNa2CO3和NaCl組成的固體混合物。向其中逐漸滴加溶質質量分數(shù)為10％的稀鹽酸。放出氣體的總質量與所滴入稀鹽酸的質量關系曲線如圖3171所示，請根據(jù)題意回答問題：（1）當?shù)渭酉←}酸至圖中B點時，燒杯中溶液的pH▲7（選填“＞”“＝”或“＜”）。（2）該實驗完成后，放出氣體的質量為多少？（3）當?shù)渭酉←}酸至圖中A點時，燒杯中為不飽和溶液（常溫），通過計算求出其中溶質的質量分數(shù)。（計算結果保留一位小數(shù)）（可能用到的相對原子質量：H：1Cl：35.5O：16Na：23C：12）B卷（本習題涵蓋所有化學計算方法）一、選擇題1．將7.3g已部分氧化的鋅粉，加入到98g10％的稀硫酸中，恰好完全反應，則所得溶液中溶質的質量為（▲）A.14.5gB.15.5gC.16.1g2.將ag鐵和碳的混合物在氧氣中充分灼燒，冷卻，稱量，發(fā)現(xiàn)剩余固體的質量仍為ag，該混合物中碳的質量分數(shù)為（▲）A.30.0%B.22.2%C.27.6%D.10.3%3．天平兩邊各放質量相等的燒杯，并分別盛有100g溶質質量分數(shù)為7.3％的稀鹽酸，此時天平平衡。若向左右兩燒杯中分別加入一定質量的下列各組物質，充分反應后，天平仍平衡的是（▲）A.鋅6.5g，鐵6.5gB.鋅15g，碳酸鈉15gC.碳酸鈉10g，氧化鈉5.6gD.碳酸鈉4.2g，硝酸銀4.2g4.為測定某化肥［（NH4）2SO2和NH4Cl組成］的含氮量，取12g于研缽中，向其中加入氫氧化鈣充分反應，當加入7.4g氫氧化鈣時恰好完全反應，則此化肥中氮元素的質量分數(shù)約為（▲）A.21.1%B.23.3%C.25.5%D.27.7%5.（雙選）H2、O2和N2的混合氣體20g，點燃，完全反應后生成18g水。則剩余的氣體可能是（▲）A.H2、O2和N2的混合氣體B.O2和N2的混合氣體C.H2和N2的混合氣體D.3gN26.“冬天撈堿”所獲得的純堿中含有一定質量的食鹽，為測定純堿的質量分數(shù)，稱取24.8g樣品，加入一定質量的稀鹽酸恰好完全反應，得到13.5％的食鹽溶液200g，則該純堿樣品中碳酸鈉的質量分數(shù)為（▲）A.14.5%B.42.7%C.85.5%D.87.6%7.取等質量的甲、乙兩份碳酸鈣固體，將甲直接加入到10％的稀鹽酸中，將乙充分煅燒后所得的固體也加入到10％稀鹽酸中，均恰好完全反應，所得溶液中溶質質量分數(shù)分別為a％和b％，則a與b的大小關系是（▲）A.a＞bB.a＜bC.a＝bD.無法確定8.（雙選）已知水垢中一定含CaCO3，可能含MgCO3、Mg（OH）2等。取5.78g不含結晶水的水垢樣品灼燒后，將產生的氣體全部通入足量的澄清石灰水中得到CaCO36.00g。則下列說法正確的是（▲）A.該樣品一定不含有MgCO3B.該樣品一定含MgCO3C.該樣品灼燒后的固體產物中僅有CaOD.該樣品灼燒后固體產物有CaO、MgO9.向含有雜質的大理石9.8g加入足量的鹽酸充分反應，放出的二氧化碳氣體為4.4g，則大理石中可能含有的雜質是（▲）A.Na2CO3B.MgCO3C.K2CO3D.CuO10．已知同溫、同壓下相同體積的任何氣體都含有相同的分子數(shù)。工業(yè)制HNO3的尾氣中含有的NO2和NO常用NaOH溶液吸收，反應的化學方程式為：NO＋NO2＋2NaOH＝2NaNO2＋H2O，2NO2＋2NaOH＝NaNO2＋NaNO3＋H2O，NO不能被NaOH溶液吸收。同溫、同壓下NO2與NO的體積比如下，其中不能被NaOH溶液完全吸收的是（▲）A.1:1B.1:3C.2:1D.3:111．A、B、C三種物質各15g，它們化合時只能生成30g新物質D。若增加10gA，則反應停止后，原反應物中只余C。根據(jù)上述條件推斷下列說法中正確的是（▲）A.第一次反應停止后，B剩余9gB.第二次反應后，D的質量為50gC.反應中A和B的質量比是3:2D.反應中A和C的質量比是5:312．在托盤天平的兩邊各放一只盛有50g14.6％的稀鹽酸的燒杯，調節(jié)天平至平衡。分別向兩燒杯中加入下列各組物質，充分反應后，天平仍然平衡的是（▲）鋁3.6g鎂B.10.6gNaOH10.6gNa2CO3鐵6.5g鋅D.8.4gMgCO38.4gCaCO313．取6g部分變質的固體NaOH樣品，加入73g溶質的質量分數(shù)為10％的稀鹽酸充分反應，測得pH小于7，再滴加8mL的NaOH溶液，測得pH恰好為7，蒸發(fā)所得的溶液，得到的晶體的質量為（▲）A.13.3gB.8.8gC.11.7gD.無法計算14．把5.1g鎂和鋁的合金加入到一定質量、一定質量分數(shù)的稀硫酸中，恰好完全反應，產生0.5gH2，向反應后的溶液中加入一定量的NaOH溶液，恰好使上述溶液中的MgSO4、Al2（SO4）3完全轉化為沉淀，則同時生成的Na2SO4的質量為（▲）氧化銅與氫氣反應后得到的Cu中常?；旌嫌猩倭緾u2O。Cu2O與硫酸反應的化學方程式為：Cu2O＋H2SO4＝Cu＋CuSO4＋H2O?，F(xiàn)將10gCu和Cu2O的混合物放入足量的稀硫酸中充分反應，過濾得到9.5g固體，則原混合物中含Cu2O的質量為（▲）A.0.9gB.4.5gC.0.5gD.0.45g16．將一定量的碳放在一定質量的氧氣中燃燒，實驗數(shù)據(jù)如下表：其中符合質量守恒定律的反應是（▲）序號項目①②③氧氣質量／g81624碳質量／g3126生成CO2質量／g112222A.僅①B.①②③C.僅②③D.僅①③17．加熱8gKMnO4，當剩余物的質量為7.36g時，固體剩余物的成分為（▲）A.KMnO4MnO2B.KMnO4K2MnO4MnO2C.K2MnO4MnO2D.KMnO4K2MnO418．鐵和氧兩種元素形成的固體粉末在高溫下與足量的一氧化碳充分反應，生成的氣體可被足量的石灰水全部吸收，過濾所得沉淀的質量是原固體粉末質量的50／29倍。下列判斷中正確的是（▲）A.原粉末一定是Fe3O4B.原粉末一定是FeO和Fe2O3的混合物C.原粉末一定是純凈物D.原粉末可能是由一種、兩種或三種氧化物組成19．某些鹽在溶液結晶時，析出的晶體是結晶水合物。下表記錄了t℃時向4份相同的硫酸銅溶液中加入的無水硫酸銅的質量以及析出的硫酸銅晶體（CuSO4·5H2O）的質量的實驗數(shù)據(jù)：當加入4.6g無水硫酸銅時，析出硫酸銅晶體的質量為（▲）硫酸銅溶液ⅠⅡⅢⅣ加入的無水硫酸銅（g）2.54.06.08.0析出的硫酸銅晶體（g）0.102.86.410.020．有一置于水中的用特殊材料制成的密閉容器；氣體分子可以通過容器壁，液體固體則不能，其質量為1g，體積為0.04L，內裝有32.7g40％的硫酸溶液，如果向其中加入鋅，要保持容器不下沉，鋅的質量最多不超過（▲）21．往ag鐵和鋁的混合物中加入足量的鹽酸，再加入過量的氫氧化鈉，充分反應后過濾，充分灼燒后仍得到ag固體，則混合物中鐵的質量分數(shù)是（▲）A.50%B.55%C.63%D.70%22.通過電火花，可以使密閉容器中裝有H2、O2、Cl2混合氣體恰好完全反應，將容器的溫度冷卻到室溫時，可以得到HC1的質量分數(shù)為34％的溶液，原容器中H2、O2、Cl2三種氣體的體積比為（▲）A.2:1:1B.9:4:3C.9:4:1D.4:1:2二、解答題23．甲、乙、丙三位同學用下列試劑分別進行實驗，均恰好完全反應，有關實驗數(shù)據(jù)如下表：所用試劑及質量反應后所得溶液質量甲CaO（固）a1g，10％鹽酸b1gC1g乙Ca（OH）2（固）a2g，10％鹽酸b2gC2g丙CaCO3（固）a3g，10％鹽酸b3gC3gC3g已知：a1＋a2＋a3＝16.5g，b1＋b2＋b3＝146g現(xiàn)將甲、乙、丙三位同學反應后所得的溶液全部倒入一個容器內，稱得此溶液質量為158.1g。試求：（1）參加反應的碳酸鈣固體的質量。（寫出計算過程）（2）反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是▲％。（3）反應過程中共生成水的質量數(shù)▲g。24．為研究影響化學反應快慢的因素，小明選取成分相同的大理石碎屑、塊狀大理石兩種樣品各6g，分別與足量的、溶質質量分數(shù)相同的稀鹽酸反應（樣品中雜質不與稀鹽酸反應），實驗裝置如圖3172所示。每2分鐘讀取一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算生成的二氧化碳的質量，并記錄前18分鐘數(shù)據(jù)如下表。（碳酸鈣與稀鹽酸反應的化學方程式：CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑）時間／分024681012141618大理石碎屑生成的CO2質量／g01.451.751.982.182.302.362.402.402.40塊狀大理石生成的CO2質量／g00.450.801.101.361.601.811.982.112.20（1）實驗過程中，通過觀察如圖裝置中的哪一現(xiàn)象可判斷反應結束？▲。（2）結合表格分析，塊狀大理石與稀鹽酸反應最多能生成多少克二氧化碳？簡要說明判斷的理由：（3）當反應進行到18分鐘時，塊狀大理石中有多少克碳酸鈣與稀鹽酸發(fā)生了反應？（寫出計算過程）25．某化學課外活動小組為了測定銅鐵合金中鐵的質量分數(shù)，現(xiàn)取銅鐵合金20.0g放入燒杯中，稱得燒杯及燒杯所盛樣品的總質量為150.0g，將80.0g稀硫酸平均分成4等份，分4次逐漸加入到樣品中，每次充分反應后實驗數(shù)據(jù)記錄如下：次數(shù)1234加入稀硫酸的質量／g20.020.020.020.0燒杯及所盛物質的總質量／g169.8189.6209.5229.5（1）第1次加入稀硫酸充分反應后產生氫氣的質量為▲。（2）所加稀硫酸溶液的溶質的質量分數(shù)是多少？（3）該合金中，鐵的質量分數(shù)是多少？（4）第4次反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)是多少？。26.含鈉元素、鈣元素的化合物是初中化學的重要研究對象之一。（一）某學習小組的同學在學習了Na2CO3、NaHCO3的性質后，了解到它們都能與鹽酸反應產生CO2氣體，那么如何鑒別Na2CO3和NaHCO3呢？帶著這樣的疑問，他們進行了下列探究：【查閱資料】（1）Ca（HCO3）2可溶于水；（2）NaHCO3固體受熱分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水?！静孪搿浚?）甲同學認為可用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（2）乙同學認為可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO2溶液。甲、乙兩同學的猜想是依據(jù)澄清石灰水、CaCl2溶液分別與Na2CO3溶液反應均有沉淀產生；又知道Ca（HCO3）2可溶于水，因此猜測澄清石灰水、CaCl2溶液分別與NaHCO3溶液混合不會產生沉淀，從而鑒別出兩種溶液。（3）丙同學認為固體Na2CO3、NaHCO3可用加熱的方法鑒別?！緦嶒炋骄俊浚?）甲同學在兩支分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，各加入澄清石灰水，觀察到兩支試管中的現(xiàn)象相同，均產生了白色沉淀，實驗結果與猜想不一致，即不能用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（2）乙同學將CaCl2溶液加入到分別盛有少量Na2CO3、NaHCO3溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)兩支試管中也都產生了白色沉淀，實驗結果出乎意料，但根據(jù)觀察到的其他實驗現(xiàn)象，他認為仍可用CaCl2溶液鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液。（3）丙同學分別取了一定量的Na2CO3，NaHCO3固體于大試管中加熱（如圖3173所示）：①加熱Na2CO3時，開始即見小試管中有少量氣泡產生，繼續(xù)加熱，氣泡逐漸減少，未見澄清石灰水變渾濁；②加熱NaHCO3時，丙同學觀察到實驗現(xiàn)象與①不同，證實了自己的猜想是合理的。【問題討論】（1）小組同學對上述實驗展開了討論，對甲同學的兩個實驗進行了比石灰水較，并從物質在溶液中解離出不同離子的微觀角度分析了原因［如圖（a）（b）］。請寫出Na2CO3與澄清石灰水發(fā)生反應的化學方程式：▲；寫出NaHCO3與澄清石灰水混合時參與反應的離子：▲。（2）乙同學的兩個實驗中，大家對CaCl2與Na2CO3溶液的反應比較熟悉，而對CaCl2與NaHCO3溶液混合產生的現(xiàn)象難以理解，同學們又進一步查閱了資料，了解到CaCl2與NaHCO3溶液可發(fā)生如下反應：CaCI2＋2NaHCO3＝CaCO3↓＋2NaCl＋CO2↑＋H2O，因而同學們知道了乙同學是通過觀察到▲現(xiàn)象來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液的。至于CaCl2與NaHCO3溶液為什么能發(fā)生上述反應老師指出其反應原理較復雜，有待于今后學習中進一步探究。（3）丙同學在加熱Na2CO3固體時，開始產生少量氣泡的原因是▲，根據(jù)你分析：Na2CO3受熱▲分解（選填“易”或“不易”）。在加熱NaHCO3固體時，丙同學觀察到的實驗現(xiàn)象是▲（任寫一種）。【拓展應用】（1）固體Na2CO3中混有少量NaHCO3，可通過▲方法除去。（2）要除去Na2CO3溶液中混有的少量NaHCO3，可加入適量的▲溶液。（二）實驗室里同學們正在進行探究實驗。用A、B、C、D四支試管各取室溫下等體積的氫氧化鈣飽和溶液，再向A試管中滴加碳酸鈉溶液、B試管中滴加氯