第6章第2節(jié)溶液組成的表示九年級(jí)化學(xué)下冊(cè)講義真題演練模擬檢測(cè)（全國(guó)）

第6章第2節(jié)溶液組成的表示1.掌握溶液、溶質(zhì)、溶劑。2.掌握溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的有關(guān)計(jì)算。3.學(xué)會(huì)配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液。4.掌握有關(guān)溶液濃縮、稀釋的計(jì)算?？键c(diǎn)一、溶液的組成；考點(diǎn)二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算；考點(diǎn)三、溶液的濃縮、稀釋問題?？键c(diǎn)一、溶液的組成1.溶液：一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。被溶解的物質(zhì)叫做溶質(zhì)；能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)叫溶劑。

2.溶液的特征：均一性、穩(wěn)定性。3.溶液的質(zhì)量：溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量，其中溶質(zhì)需要是完全溶解的溶質(zhì)質(zhì)量，未溶解的部分不能算作溶質(zhì)的質(zhì)量。1．（2023·湖南永州·統(tǒng)考中考真題）下列溶液中，溶劑不是水的是A．稀硫酸 B．生理鹽水 C．蔗糖溶液 D．碘的酒精溶液【答案】D【詳解】A、稀硫酸是硫酸的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是硫酸，故選項(xiàng)不符合題意；B、生理鹽水是氯化鈉的水溶液，溶劑是水，溶質(zhì)是氯化鈉，故選項(xiàng)不符合題意；C、蔗糖溶液是蔗糖溶于水形成的，溶劑是水，溶質(zhì)是蔗糖，故選項(xiàng)不符合題意；D、碘的酒精溶液，溶劑是酒精，溶質(zhì)是碘，故選項(xiàng)符合題意。故選D。2．（2021·山東濱州·統(tǒng)考中考真題）下列各組物質(zhì)中，前者為后者溶質(zhì)的是A．乙醇、碘酒 B．冰、冰水C．植物油、油水 D．氯化氫、鹽酸【答案】D【詳解】A、乙醇、碘是兩種純凈物，錯(cuò)誤。B、冰、冰水中都只含1種物質(zhì)水，都是純凈物。錯(cuò)誤。C、植物油不能溶于水與水形成溶液，錯(cuò)誤。D、鹽酸是氯化氫的水溶液，氯化氫是鹽酸的溶質(zhì)，正確。故選D。3．（2023·江蘇蘇州·統(tǒng)考中考真題）向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩?kù)o置，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象如圖所示。由該實(shí)驗(yàn)不能得出的結(jié)論是

A．汽油的密度比水小，且不溶于水 B．汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低C．碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng) D．碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同【答案】B【詳解】A、碘微溶水，易溶于汽油，碘的汽油溶液呈紫紅色，向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩?kù)o置，上層液體呈紫紅色，說明汽油的密度比水小，且不溶于水，故選項(xiàng)A正確；B、通過實(shí)驗(yàn)分析可知，該實(shí)驗(yàn)不能得出汽油易揮發(fā)，沸點(diǎn)比水低的結(jié)論，故選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C、向5mL碘的水溶液（黃色）中加入2mL汽油（無色），振蕩?kù)o置，水溶液由黃色變?yōu)闊o色，汽油由無色變?yōu)樽霞t色，說明碘在汽油中的溶解性比在水中強(qiáng)，故選項(xiàng)C正確；D、碘在水溶液中呈黃色，在汽油中呈紫紅色，所以碘在不同溶劑中形成的溶液顏色可能不同，故選項(xiàng)D正確；故選：B。4．（2020·湖南湘西·統(tǒng)考中考真題）關(guān)于溶液，下列說法正確的是A．將20毫升汽油放入燒杯中，加50毫升水?dāng)嚢瑁玫饺芤築．溶液中的溶質(zhì)可以是氣體、液體和固體C．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液D．氫氧化鈉溶于水形成溶液時(shí)，溫度下降【答案】B【詳解】A、汽油不溶于水，只能以小液滴的形式懸浮于液體里形成乳濁液，不符合題意；B、溶液中的溶質(zhì)可以是氣體，如鹽酸溶液，溶質(zhì)是氯化氫氣體，可以是液體，如乙醇溶液，溶質(zhì)是液體乙醇，可以是固體，如氯化鈉溶液，溶質(zhì)是氯化鈉固體，符合題意；C、溶液具有均一、穩(wěn)定性，但是均一、穩(wěn)定的液體不一定是溶液，如水具有均一、穩(wěn)定性，不是溶液，不符合題意；D、氫氧化鈉溶于水，放出大量的熱，使溶液溫度升高，不符合題意。故選B。5．（2023上·山東泰安·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列溶液中，溶質(zhì)與溶劑判斷正確的是選項(xiàng)溶液溶質(zhì)溶劑A硫酸銅溶液銅硫酸B碘酒碘水C醫(yī)用酒精水酒精D石灰水氫氧化鈣水A．A B．B C．C D．D【答案】D【詳解】A、硫酸銅溶液的溶質(zhì)為硫酸銅，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷不正確；B、碘酒的溶劑為酒精，而不是水，該選項(xiàng)判斷不正確；C、醫(yī)用酒精的溶質(zhì)為酒精，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷不正確；D、石灰水的溶質(zhì)為氫氧化鈣，溶劑為水，該選項(xiàng)判斷正確。故選D。6．某食鹽水20g，用蒸發(fā)皿蒸干，得到5g食鹽，原食鹽水中溶劑的質(zhì)量為g【答案】15【詳解】溶液質(zhì)量=溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量，所以溶劑質(zhì)量=溶液質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量=20g5g=15g，故填：15?？键c(diǎn)二、溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的相關(guān)計(jì)算1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：是溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比。

（1）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100％

（2）飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝溶解度÷（100g+溶解度）×100%溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（W%）概念任意溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比表示意義任一溶液的濃度大小條件溫度不一定相同狀態(tài)飽和或不飽和溶液?jiǎn)挝粺o單位意義判斷溶液是濃溶液或稀溶液的標(biāo)準(zhǔn)2.配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的蔗糖溶液：

(1)實(shí)驗(yàn)用品：托盤天平、燒杯、玻璃棒、藥匙、量筒（100ml）、膠頭滴管、蔗糖。

(2)實(shí)驗(yàn)步驟：

①計(jì)算:配制50g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5％的蔗糖溶液，所需要的溶質(zhì)質(zhì)量為50g×5％＝2.5g，水的質(zhì)量為50g2.5g＝47.5g。

②稱量（量?。河猛斜P天平稱量2.5g蔗糖倒入燒杯中，把水的密度近似地看作1g/cm3，用量筒量取47.5ml水。③溶解：把量好的水倒入盛有蔗糖的燒杯中，用玻璃棒攪拌，加速蔗糖的溶解。

④貯存：把配好的溶液裝入試劑瓶中，蓋好瓶塞并貼上標(biāo)簽，放到試劑柜中。

1.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)一般用百分?jǐn)?shù)表示；是溶質(zhì)質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比，而不是體積關(guān)系。

2.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)數(shù)學(xué)表示式中，溶質(zhì)的質(zhì)量是指被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量，沒有被溶解的那部分溶質(zhì)的質(zhì)量不能計(jì)算在內(nèi)。

3.稱量蔗糖時(shí)，要注意左物右碼，規(guī)范使用托盤天平。如果砝碼跟蔗糖左右顛倒（1g以下用游碼），所配溶液就會(huì)變稀；量取水時(shí)，使用量筒要規(guī)范，讀數(shù)要正確。如果俯視讀數(shù)，所配溶液就會(huì)變濃。1．（2023上·山東泰安·九年級(jí)統(tǒng)考期中）關(guān)于“100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液”，下列敘述正確的是A．50克該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為5克B．從100g該溶液中取出10g溶液，則取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%C．在該溶液中，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為1：10D．100g水中溶有10g氯化鈉【答案】A【詳解】A、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，50克該溶液中含有NaCl的質(zhì)量為50g×10%=5g，故A正確；B、溶液具有均一性，取出的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)也是10%，故B錯(cuò)誤；C、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，含有溶劑水的質(zhì)量為100g10g=90G,ze該溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比為10g：90g=1：9，故C錯(cuò)誤；D、100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的NaCl溶液，100g溶液中含有氯化鈉的質(zhì)量為100g×10%=10g，故D正確；故選：A。2．（2023上·山東棗莊·九年級(jí)統(tǒng)考期中）關(guān)于溶液的組成，下列說法正確的是A．溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的化合物B．向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變C．100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%D．從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的100g氯化鈉溶液中取出10g溶液，則取出溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%【答案】B【詳解】A.溶液是由溶質(zhì)和溶劑組成的混合物，故A錯(cuò)誤；B.向100g蔗糖溶液中加入100g的水后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變，故B正確；C.100g水溶解20g食鹽，所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，故C錯(cuò)誤；D.從溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20％的100g碳酸鈉溶液中取10g溶液，所取出的溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)與原溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，仍為20%；故D錯(cuò)誤；故選B。3．（2023·寧夏固原·校考二模）對(duì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的食鹽溶液，下列操作及解釋正確的是A．將25克食鹽全部溶解于100克水中，得到的溶液B．再加25克的食鹽，質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)樵瓉淼?倍C．將25克食鹽全部溶解在75克水中形成的溶液D．將溶液中的水蒸發(fā)掉一半，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?0%【答案】C【詳解】A、25g實(shí)驗(yàn)溶解于100g水得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤B、再加25g食鹽，不能保證食鹽全部溶解，質(zhì)量分?jǐn)?shù)不確定，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤C、25g實(shí)驗(yàn)溶解于75g水得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：z故此選項(xiàng)正確D、將溶液中的水蒸發(fā)掉一半，溶劑減少，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)分?jǐn)?shù)變大，故此選項(xiàng)錯(cuò)誤故選C4．（2022·內(nèi)蒙古赤峰·校考三模）農(nóng)業(yè)上常用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為16%的NaCl溶液選種，實(shí)驗(yàn)室配制100g該濃度溶液的過程如圖所示，下列說法不正確的是A．②中需稱量NaCl的質(zhì)量為16g B．③中玻璃棒攪拌加速NaCl溶解C．實(shí)驗(yàn)操作順序?yàn)棰堍冖佗茛?D．選用50mL量筒量取所需水的體積【答案】D【詳解】A、②中需稱量NaCl的質(zhì)量為100g×16%=16g，故A正確；B、③是溶解，玻璃棒的作用是攪拌加速NaCl溶解，故B正確；C、配置溶液的過程為計(jì)算、稱量、溶解，則順序?yàn)棰堍冖佗茛郏蔆正確；D、需要量取水的質(zhì)量為100g16g=84g，常溫下水的密度為1g/cm3，即需要量取水的體積為84mL，需選擇100mL量筒，故D錯(cuò)誤；故選D。5．（2022上·山東淄博·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）如果用15%的氯化鈉溶液配制6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，其原因是A．量取的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大B．轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時(shí)，有少量灑落在桌面上C．用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)D．轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出【答案】B【詳解】A、量取的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液質(zhì)量偏大會(huì)導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故A錯(cuò)誤；B、轉(zhuǎn)移量好的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%的氯化鈉溶液時(shí)，有少量灑落在桌面上，會(huì)導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故B正確；C、用量筒量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積偏小，導(dǎo)致配制的6%的氯化鈉溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大，故C錯(cuò)誤；D、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，轉(zhuǎn)移配制好的溶液時(shí)，有少量液體濺出，無影響，故D錯(cuò)誤；故選B。6．用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸10mL（密度為1.84g·mL1）配制溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的硫酸溶液，下列說法正確的是A．應(yīng)量取的水的體積為180mLB．實(shí)驗(yàn)中需要三種儀器:燒杯、量筒、玻璃棒C．裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分溶液，則瓶中硫酸溶液濃度低于10%D．若用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液，則所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于10%【答案】D【詳解】A、設(shè)要加水的質(zhì)量為x，根據(jù)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，則1.84g?mL1×10mL×98%=（1.84g?mL1×10mL+x）×10%

x=161.92g（合161.92mL），故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。B、利用濃溶液配制稀溶液，采用加水稀釋的方法，實(shí)驗(yàn)步驟是計(jì)算、量取、溶解，接下來所要進(jìn)行的操作是量取98%的濃硫酸和水，再進(jìn)行混勻。量筒與膠頭滴管用于準(zhǔn)確量取98%的濃硫酸和水；燒杯用于完成混勻操作、玻璃棒用于混勻時(shí)的攪拌，還需要膠頭滴管，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。C、溶液具有均一性，裝瓶時(shí)不小心灑漏一部分溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤。D、若用內(nèi)壁附有水珠的燒杯配制溶液，會(huì)造成所配溶液中水的質(zhì)量偏大，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故選項(xiàng)說法正確。故選D。7．（2023·海南省直轄縣級(jí)單位·統(tǒng)考二模）配制5000g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉g?！敬鸢浮?5【詳解】配制5000g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的生理鹽水，需要氯化鈉固體的質(zhì)量是。考點(diǎn)三、溶液的濃縮、稀釋問題1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算：

（1）溶液稀釋前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。（2）若設(shè)濃溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，加水稀釋成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的稀溶液Bg，則Ag×a%＝Bg×b%（其中B＝A＋m水）

2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算：

（1）向原溶液中添加溶質(zhì)：溶液增加溶質(zhì)前后，溶劑的質(zhì)量不變。增加溶質(zhì)后，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＝原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量，而溶液的質(zhì)量＝原溶液的質(zhì)量＋增加的溶質(zhì)的質(zhì)量。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，加溶質(zhì)Bg后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％的溶液，則Ag×a%＋Bg＝(Ag＋Bg)×b%（2）將原溶液蒸發(fā)掉部分溶劑：溶液蒸發(fā)溶劑前后，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，蒸發(fā)Bg水后變成溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b%的溶液，則Ag×a%＝（Ag一Bg）×b％

（3）與濃溶液混合：混合后溶液的總質(zhì)量等于兩混合溶液的質(zhì)量之和，混合后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量等于兩混合溶液的溶質(zhì)質(zhì)量之和。若設(shè)原溶液質(zhì)量為Ag，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a％，濃溶液質(zhì)量為Bg，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b％，兩溶液混合后得到溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為c%的溶液，則Ag×a%＋Bg×b%＝（Ag＋Bg)×c％1.關(guān)于溶液稀釋的計(jì)算一定要抓?。喝芤合♂屒昂?，溶質(zhì)的質(zhì)量不變。然后根據(jù)所給信息列方程求解。2.關(guān)于溶液濃縮（無溶質(zhì)析出）的計(jì)算，要根據(jù)濃縮的具體類型來具體分析找出等量關(guān)系來解決。1．（2023上·遼寧沈陽·九年級(jí)期末）用50g98%的濃硫酸配制成20%的稀硫酸，需要加水的質(zhì)量為A．145g B．245g C．196g D．195g【答案】D【詳解】稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，設(shè)加水的質(zhì)量為x，則50g×98%=（50g+x）×20%，解得x=195g，故選D。2．（2023上·山東淄博·九年級(jí)?？计谥校┫?00g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A．20% B．22.5% C．25% D．30%【答案】A【詳解】向100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液中加入3g硝酸鉀固體和12g水，使其完全溶解，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為100g×20%+3g=23g，溶液的質(zhì)量為100g+3g+12g=115g，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是：；故選：A。3．（2023·安徽滁州·校聯(lián)考二模）常溫下，取100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的NaC1溶液，先按實(shí)驗(yàn)1將NaCl溶液分成兩等份，再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)2操作（如圖所示，5gNaC1完全溶解），下列說法錯(cuò)誤的是

A．配制100g5%的氯化鈉溶液，需要5g氯化鈉B．實(shí)驗(yàn)1操作后，甲和乙燒杯中溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等C．實(shí)驗(yàn)2操作后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：甲<乙D．溶解氯化鈉時(shí)用玻璃棒攪拌，能增大其溶解度【答案】D【詳解】A、配制100g溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的氯化鈉溶液，需要氯化鈉的質(zhì)量為100g×5%=5g，A選項(xiàng)說法正確；B、根據(jù)溶液具有均一性穩(wěn)定性，所以轉(zhuǎn)移出50g溶液，即實(shí)驗(yàn)1操作后，甲和乙燒杯中溶液的溶質(zhì)和溶劑的比例不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等，B選項(xiàng)說法正確；C、實(shí)驗(yàn)2操作后，甲燒杯中加入5g水，溶劑增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小，乙燒杯中加入5g氯化鈉，溶質(zhì)增加，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)甲<乙，C選項(xiàng)說法正確；D、溶解氯化鈉時(shí)用到玻璃棒攪拌，用玻璃棒攪拌能加快NaCl的溶解速率，不能增大NaCl的溶解度，D選項(xiàng)說法不正確；故選D。4．（2023上·山東淄博·九年級(jí)周村二中?？茧A段練習(xí)）W克10%的硝酸鉀溶液，為使它的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大一倍，可采用的方法是A．再加入0.1W克硝酸鉀B．蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液C．蒸發(fā)掉水分的一半D．加入W克25%硝酸鉀溶液【答案】B【詳解】A、加入0.1W克硝酸鉀，溶液中的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)不符合題意；B、蒸發(fā)水分濃縮為0.5W克的溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)符合題意；C、W克10%的硝酸鉀溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為W×10%=0.1W，水的質(zhì)量為W0.1W=0.9W，則一般水的質(zhì)量為0.9W÷2=0.45W，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)不符合題意；D、加入W克25%硝酸鉀溶液后，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，該選項(xiàng)不符合題意。故選B。5．某溫度下，將20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%的氫氧化鈉溶液濃度增大一倍，你可采用哪些具體的方法？(1)(2)(3)【答案】(1)恒溫蒸發(fā)10g水(2)加入2.5g氫氧化鈉(3)加入20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液【詳解】原溶液20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%，則溶質(zhì)質(zhì)量為2g，溶劑質(zhì)量為18g，增加溶質(zhì)或減少溶劑使?jié)舛仍龃笠槐?，或者與濃溶液混合，以此作答。(1)減少溶劑，溶質(zhì)質(zhì)量不變，濃度加倍，則溶液總質(zhì)量減半，所以需要恒溫蒸發(fā)10g水，所以方法一是恒溫蒸發(fā)10g水；(2)增加溶質(zhì)，，解得x=2.5g，所以方法二是加2.5g氫氧化鈉；(3)濃溶液混合，原溶液濃度為10%，與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液混合，濃度恰好為20%，所以方法三是與20g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為30%的氫氧化鈉溶液混合。1．（2022·山東青島·統(tǒng)考中考真題）醫(yī)生常用生理鹽水（溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%）給患者輸液。下列對(duì)生理鹽水的理解不正確的是A．生理鹽水中氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑B．生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：1000C．每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為0.9gD．輸液時(shí)，輸液管中和輸液瓶中生理鹽水的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同【答案】B【詳解】A、生理鹽水即溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.9%的氯化鈉溶液，故氯化鈉是溶質(zhì)，水是溶劑，不符合題意；B、，故生理鹽水中氯化鈉與水的質(zhì)量比為9：991，符合題意；C、每輸入100g生理鹽水，進(jìn)入患者體內(nèi)的氯化鈉質(zhì)量為，不符合題意；D、輸液時(shí)，上方的輸液瓶中生理鹽水受重力隨著輸液管流到病人血管中，輸液管中的生理鹽水來自于輸液瓶，兩者是同一溶液，故其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同，不符合題意。故選B。2．（2021·山東青島·統(tǒng)考中考真題）溶液在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用廣泛。下列有關(guān)溶液的說法正確的是A．75%的醫(yī)用酒精中水是溶質(zhì)，酒精是溶劑B．乳化后形成的乳液與溶液同樣穩(wěn)定C．把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10%D．氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程【答案】D【詳解】A、溶液中有水存在，水是溶劑，75%的醫(yī)用酒精中水是溶劑。錯(cuò)誤。B、乳化后形成的乳濁液不如溶液穩(wěn)定，錯(cuò)誤。C、溶液具有均一性。把20%的蔗糖溶液均分成兩份，每份溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%，錯(cuò)誤。D、氯化鈉溶于水就是鈉離子和氯離子在水分子作用下均勻擴(kuò)散到水中的過程，正確。故選D。3．（2021·湖南株洲·統(tǒng)考中考真題）下列關(guān)于溶液的說法中正確的是A．溶液一定是混合物B．溶液一定是無色透明的C．溶液中只能含有一種溶質(zhì)D．常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后會(huì)析出固體【答案】A【詳解】A、一種或幾種物質(zhì)分散到另一種物質(zhì)里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物，叫做溶液。因此溶液一定是混合物，選項(xiàng)A正確；B、溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液呈藍(lán)色，選項(xiàng)B不正確；C、溶液中的溶質(zhì)可以是一種，也可以是兩種或兩種以上，如醫(yī)院里的生理鹽水中只含有氯化鈉一種溶質(zhì)，但葡萄糖氯化鈉注射液中就含有葡萄糖和氯化鈉兩種溶質(zhì)，選項(xiàng)C不正確；D、溶液是穩(wěn)定的，只要條件不改變，溶液的組成就不會(huì)發(fā)生變化，因此常溫下蔗糖的水溶液密封放置一段時(shí)間后不會(huì)析出固體，選項(xiàng)D不正確。故選A。4．（2022·浙江杭州·統(tǒng)考中考真題）40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此過程中不發(fā)生變化的是A．溶劑的質(zhì)量 B．溶質(zhì)的質(zhì)量C．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) D．食鹽的溶解度【答案】D【詳解】A、隨著蒸發(fā)的進(jìn)行溶劑會(huì)不斷減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；B、因?yàn)橛芯w析出，所以溶質(zhì)的質(zhì)量會(huì)減少，故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；C、40℃時(shí)恒溫蒸發(fā)一杯不飽和食鹽水至有晶體析出，此時(shí)溶液為該溶液下的飽和溶液，同一溫度同一溶質(zhì)的溶液，飽和溶液要比不飽和溶液濃，所以溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)變大，故故選項(xiàng)說法錯(cuò)誤；D、固體溶解度受溫度影響，溫度不變，食鹽的溶解度不變，故選項(xiàng)說法正確。故選D。5．（2020·湖南郴州·統(tǒng)考中考真題）醫(yī)用酒精中乙醇的體積分?jǐn)?shù)為75%，它常用于皮膚和物體表面的殺菌消毒，可有效殺滅新型冠狀病毒。下列關(guān)于乙醇溶液說法錯(cuò)誤的是A．乙醇溶液的溶劑是水B．乙醇溶液是均一的、穩(wěn)定的C．乙醇溶液都是濃溶液D．醫(yī)用酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%【答案】C【詳解】A、乙醇溶液是乙醇溶于水形成的混合物，故溶劑是水，不符合題意；B、乙醇是溶液，溶液具有均一、穩(wěn)定性，不符合題意；C、乙醇可以和水以任意比例混合，可以是濃溶液，也可以是稀溶液，符合題意；D、酒精的密度小于水的密度，假設(shè)酒精溶液的體積是100mL，則酒精的體積是75mL，故酒精的質(zhì)量小于75g，故醫(yī)用酒精中乙醇的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于75%，不符合題意。故選C。6．（2023·山東泰安·統(tǒng)考中考真題）某葡萄糖（C6H12O6）注射液的標(biāo)簽如圖所示。

(1)葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為%；(2)要把10g這種葡萄糖溶液稀釋為溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2%的溶液，稀釋所需水的質(zhì)量為g?！敬鸢浮?1)40(2)15【詳解】（1）葡萄糖中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故填：40。（2）稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不發(fā)生改變，設(shè)稀釋所需水的質(zhì)量為x，則有：10g×5%=（10g+x）×2%，解得x=15g，故填：15。7．（2023·湖南株洲·中考真題）化學(xué)實(shí)驗(yàn)室現(xiàn)有98%的濃硫酸，但在實(shí)驗(yàn)室中常需要用較稀的硫酸。要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸。請(qǐng)計(jì)算：(1)稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是多少（寫出計(jì)算過程）需要水的質(zhì)量是多少？（寫出計(jì)算過程）【答案】(1)98g。(2)600g~1860g?！驹斀狻?1)溶液稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量相等，稀釋后的溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是：100g×98%=98g。(2)如果稀釋為14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=600g，如果稀釋為5%的的硫酸，需要水的質(zhì)量為：=1860g，所以要把100g上述濃硫酸稀釋成質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%～14%的硫酸，需要水的質(zhì)量為：600g~1860g。8．（2023·天津·統(tǒng)考中考真題）現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸245g。向其中加入32g廢鐵屑(雜質(zhì)不溶于水也不參加反應(yīng))，恰好完全反應(yīng)。計(jì)算：（1）廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；（2）生成硫酸亞鐵的質(zhì)量；（3）配制245g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸，需要40%的硫酸(密度為)多少毫升(結(jié)果精確到0.1)?！敬鸢浮?1)。(2)76g。(3)94.2mL?！驹斀狻?1)解：稀硫酸中溶質(zhì)質(zhì)量：設(shè)廢鐵屑中鐵的質(zhì)量為則廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：答：廢鐵屑中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。(2)設(shè)生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為答：生成硫酸亞鐵的質(zhì)量為76g。(3)需要40%的硫酸質(zhì)量：需要40%的硫酸體積：答：需要40%的硫酸的體積為94.2mL。1．（2023上·四川內(nèi)江·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列敘述正確的是A．溶液一定是均一、穩(wěn)定的混合物B．將5g的某物質(zhì)加入100g的水中，形成的溶液的質(zhì)量一定為105gC．用汽油清洗衣服上的油污，是利用了乳化作用D．飽和溶液一定是濃溶液，不飽和溶液一定是稀溶液【答案】A【詳解】A、溶液是均一穩(wěn)定的混合物，A選項(xiàng)正確；B、5g某物質(zhì)投入100g水中形成的溶液質(zhì)量不一定為105g，若5g物質(zhì)在100g水中不能全部溶解，溶液質(zhì)量小于105g，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C、汽油洗油污是溶解，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D、溶液是否飽和與溶液的濃稀沒有關(guān)系，D選項(xiàng)錯(cuò)誤。故選：A。2．（2023上·山東青島·九年級(jí)統(tǒng)考期中）下列關(guān)于溶液的說法不正確的是A．溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體B．溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物C．只要水分不蒸發(fā)，外界條件不改變，溶質(zhì)不會(huì)從溶液中分離出來D．溶液中的溶質(zhì)以分子或離子的形式均勻分散在溶劑中且保持靜止不動(dòng)【答案】D【詳解】A、溶液中的溶質(zhì)可以是固體，也可以是液體或氣體，說法正確，不符合題意；B、溶液由溶質(zhì)和溶劑組成，所以溶液一定是混合物，說法正確，不符合題意；C、只要水分不蒸發(fā)，溫度不變化，溶液中各組分保持穩(wěn)定，不會(huì)分離，這是溶液的穩(wěn)定性，說法正確，不符合題意；D、分子在不斷運(yùn)動(dòng)著，溶液中的溶質(zhì)、溶劑都是一直保持運(yùn)動(dòng)的狀態(tài)，說法錯(cuò)誤，符合題意。故選D。3．（2023上·山東青島·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，下列圖像符合溶液中溶質(zhì)質(zhì)量變化規(guī)律的是A．B． C． D．【答案】B【詳解】A、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，故A錯(cuò)誤；B、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，圖像應(yīng)該是一條水平直線，故B正確；C、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶劑不斷增大，溶質(zhì)的質(zhì)量保持不變，所以溶液的質(zhì)量也是不斷增大，故C錯(cuò)誤；D、根據(jù)溶液稀釋前后，溶質(zhì)質(zhì)量不變，將一定質(zhì)量分?jǐn)?shù)的氯化鈉溶液加水稀釋，隨著加水量不斷增大，溶劑不斷增大，但是原溶液中含有溶劑水，所以起點(diǎn)不是從0開始，故D錯(cuò)誤；故選：B。4．（2022下·湖南永州·九年級(jí)統(tǒng)考期中）某溫度下，100g硝酸鉀放入到100g水中，得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量是A．200g B．210g C．150g D．A與C可能，B不可能【答案】D【詳解】某溫度下，100g硝酸鉀放入到100g水中，如果硝酸鉀完全溶解，則得到硝酸鉀溶液的質(zhì)量為：100g+100g=200g，如果硝酸鉀部分溶解，則得到溶液的質(zhì)量小于200g，故A與C可能，B不可能。故選D。5．某溫度下，把5g氯化鈉加入到10g水中，充分?jǐn)嚢瑁瑴y(cè)得容器底部有1.4g殘留物，則所得溶液的質(zhì)量是。A．15g B．11.4g C．13.6g D．16.4g【答案】C【詳解】某溫度下，把5g氯化鈉加入到10g水中，充分?jǐn)嚢?，測(cè)得容器底部有1.4g殘留物，說明溶解了5g1.4g=3.6g，則所得溶液的質(zhì)量為3.6g+10g=13.6g。故選C。6．（2022上·山東泰安·九年級(jí)統(tǒng)考期中）海水淡化可采用膜分離技術(shù)。如下圖所示，對(duì)淡化膜右側(cè)的海水加壓，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，而海水中有些溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，從而得到淡水。對(duì)加壓后右側(cè)海水成分變化情況進(jìn)行的下列分析中，正確的是

A．溶質(zhì)質(zhì)量增加 B．溶劑質(zhì)量減少 C．溶液質(zhì)量不變 D．溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小【答案】B【詳解】A、由于加壓時(shí)，溶質(zhì)離子不能通過淡化膜，則右側(cè)海水中溶質(zhì)質(zhì)量不變，該選項(xiàng)分析不正確；B、由于加壓時(shí)，水分子可以透過淡化膜進(jìn)入左側(cè)淡水池，則右側(cè)海水中溶劑質(zhì)量減少，該選項(xiàng)分析正確；C、由于溶劑質(zhì)量減少，則溶液質(zhì)量減少，該選項(xiàng)分析不正確；D、由于溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶劑質(zhì)量減少，則溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大，該選項(xiàng)分析不正確。故選B。7．（2023上·山東泰安·九年級(jí)統(tǒng)考期中）關(guān)于100g16%的硝酸鉀溶液，下列敘述正確的是A．100g水中溶有16g硝酸鉀B．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：25C．將16g硝酸鉀溶解于84g水中所得到的溶液D．溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是21：4【答案】C【詳解】A、100g16%的硝酸鉀溶液，是指100g溶液中含有100g×16%=16g硝酸鉀，該選項(xiàng)敘述不正確；B、溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比為16g：（100g16g）=4：21，該選項(xiàng)敘述不正確；C、該溶液中，溶質(zhì)質(zhì)量為16g，水的質(zhì)量為100g16g=84g，該選項(xiàng)敘述正確；D、結(jié)合前面分析可知，溶液中硝酸鉀與水的質(zhì)量比是4：21，該選項(xiàng)敘述不正確。故選C。8．（2023上·黑龍江大慶·九年級(jí)?？茧A段練習(xí)）現(xiàn)有質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的某物質(zhì)的溶液若干毫升，將倒出以后，加水至原溶液質(zhì)量，搖勻后，又倒出后，再加水至原溶液質(zhì)量，此時(shí)又倒出，則所得溶液的溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)A．20% B．5% C．2% D．1%【答案】D【詳解】假設(shè)溶液的體積為1mL，將其倒出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，加水至原溶液質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?；搖勻后，又倒出，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，此時(shí)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為，加水至原溶液質(zhì)量，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?；此時(shí)又倒出，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，仍為1%；或列綜合算式為：；故選項(xiàng)A、B、C錯(cuò)誤，選項(xiàng)D正確；故選D。9．（2023·江蘇·校聯(lián)考一模）下列關(guān)于溶液的說法正確的是A．溶液一定是無色透明的液體B．水中加入蔗糖后形成溶液，導(dǎo)電性明顯增強(qiáng)C．用酒精清洗試管內(nèi)壁殘留的碘單質(zhì)，所得混合物是溶液D．將5.0g熟石灰與95mL水充分?jǐn)嚢瑁萌芤喝苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%【答案】C【詳解】A、溶液不一定是無色透明的，如硫酸銅溶液顯藍(lán)色，故選項(xiàng)A說法錯(cuò)誤；B、溶液導(dǎo)電的原因是溶液中存在著大量的能夠自由移動(dòng)的陰、陽離子，而蔗糖溶液中存在蔗糖分子和水分子，不存在離子，因此蔗糖溶液不導(dǎo)電，故選項(xiàng)B說法錯(cuò)誤；C、碘能溶于酒精，用酒精清洗試管內(nèi)壁殘留的碘單質(zhì)，所得混合物是溶液，故選項(xiàng)C說法正確；D、氫氧化鈣微溶于水，將5.0g熟石灰（氫氧化鈣）加入95mL水充分?jǐn)嚢?，氫氧化鈣不一定完全溶解，氫氧化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)未知，故選項(xiàng)D說法錯(cuò)誤；故選：C。10．（2023下·黑龍江哈爾濱·九年級(jí)哈爾濱市第十七中學(xué)校校考階段練習(xí)）某注射用的藥液配制方法：（1）把1.0g藥品溶于水制成4.0mL溶液a；（2）取0.1mL溶液a，加水稀釋至1.0mL，得溶液b；（3）取0.2mL溶液b，加水稀釋至1.0mL，得溶液c。由于在整個(gè)配制過程中，藥液很稀，其密度可近似看作是1g/cm3。則最終得到的藥液溶液c中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為A．25% B．0.25% C．0.5% D．0.05%【答案】C【詳解】溶液a中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液b中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，溶液c中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)。故選C。11．（2022上·山東煙臺(tái)·九年級(jí)統(tǒng)考期中）實(shí)驗(yàn)室用6%的氯化鈉溶液(密度為1.04g/mL)和水(密度為1g/mL)配制100g3%的氯化鈉溶液，下列說法錯(cuò)誤的是A．所需水的體積是50mLB．量取6%的氯化鈉溶液時(shí)仰視讀數(shù)，結(jié)果偏大C．溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增大氯化鈉的溶解度D．實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽【答案】C【詳解】A、濃溶液的稀釋問題中，其溶質(zhì)質(zhì)量在稀釋前后相等，設(shè)所需水的質(zhì)量是x、6%氯化鈉的質(zhì)量是y，則，故所需水的體積是50mL，不符合題意；B、正確的讀數(shù)方法是量筒平放，視線要與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平，然后讀出液體的體積，仰視讀數(shù)時(shí)，讀取的數(shù)值小于實(shí)際體積，即結(jié)果偏大，不符合題意；C、溶解固體氯化鈉時(shí)，用玻璃棒攪拌能增加氯化鈉固體的溶解速率，不能增加其溶解度，符合題意；D、將濃溶液稀釋實(shí)驗(yàn)的主要步驟有計(jì)算、量取、混勻、裝瓶貼標(biāo)簽，不符合題意。故選C。12．實(shí)驗(yàn)室用蒸餾水和密度為1.84g/cm3、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸，配制500g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的稀硫酸。需要用多大體積的量筒取多少毫升的濃硫酸（

）A．100mL

55.46mL B．100mL

55.5mL C．250mL

55.46mL D．250mL

55.5mL【答案】B【詳解】設(shè)：需要98%的濃硫酸的體積為x，由溶液稀釋前后溶質(zhì)質(zhì)量不變，則有：1.84g/cm3×98%×x=500g×20%x≈55.5cm3合55.5mL。選取量筒時(shí)，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒，量取55.5mL濃硫酸，應(yīng)選用100mL的量筒。故選B。13．在化學(xué)實(shí)驗(yàn)考核中，兩位同學(xué)用如下兩種不同的方法，配制100g溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%的硝酸鉀溶液．【小明用固體硝酸鉀和水配制溶液】（1）小明用到的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還有；（2）小明實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的步驟是計(jì)算、、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽．【小紅用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硝酸鉀溶液加水稀釋】（3）小紅實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)量取水的體積是mL（水的密度可近似看做1g/cm3）；（4）若小紅量取水時(shí)俯視讀數(shù)，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)5%（選填“＞”、“＜”或“＝”）．（5）將接近飽和的硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?，下列說法正確的是（填序號(hào)）．①溶質(zhì)質(zhì)量可能不變②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)一定變大③溶液質(zhì)量可能變?、茉擄柡腿芤哼€能溶解氯化鈉（6）若用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為g．【答案】玻璃棒稱量75＞①③④600【詳解】（1）小明用到的玻璃儀器除量筒、膠頭滴管、燒杯外，還有玻璃棒；（2）小明實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的步驟是計(jì)算、稱量、量取、溶解、裝瓶并貼標(biāo)簽；（3）小紅實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)量取水的體積是：[100g﹣（100g×5%）÷20%]÷1g/cm3＝75mL；（4）小紅量取水時(shí)俯視讀數(shù)，會(huì)導(dǎo)致量取的水的體積偏小，則所配溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)＞5%；（5）①溶質(zhì)質(zhì)量可能不變，例如恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，該選項(xiàng)說法正確；②溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不一定變大，例如降溫時(shí)，該選項(xiàng)說法不正確；③溶液質(zhì)量可能變小，例如恒溫蒸發(fā)溶劑時(shí)，該選項(xiàng)說法正確；④該飽和溶液還能繼續(xù)溶解氯化鈉，該選項(xiàng)說法正確；（6）用100g20%的氯化鈉溶液、10g氯化鈉固體和水可配制成5%的氯化鈉溶液的質(zhì)量為：（100g×20%+10g）÷5%＝600g；故填：600。14．硫酸是工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中使用非常廣泛的一種試劑，實(shí)驗(yàn)室用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸（密度為1.84g/cm3）配制49g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%的硫酸（1）配制過程中涉及以下實(shí)驗(yàn)步