課標(biāo)專(zhuān)用5年高考3年模擬A版2024高考化學(xué)專(zhuān)題十一電化學(xué)基礎(chǔ)試題

PAGEPAGE33專(zhuān)題十一電化學(xué)基礎(chǔ)挖命題【考情探究】考點(diǎn)內(nèi)容解讀5年考情預(yù)料熱度考題示例難度關(guān)聯(lián)考點(diǎn)原電池原理及其應(yīng)用1.理解原電池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式2.了解金屬發(fā)生電化學(xué)腐蝕的緣由、金屬腐蝕的危害以及防止金屬腐蝕的措施3.了解常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理2024課標(biāo)Ⅱ,12,6分中電解池的工作原理★★★2024課標(biāo)Ⅲ,11,6分中電解原理及其應(yīng)用理解電解池的構(gòu)成、工作原理及應(yīng)用,能書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式2024課標(biāo)Ⅰ,13,6分中電解池中電極電勢(shì)凹凸★★★分析解讀電化學(xué)是氧化還原反應(yīng)學(xué)問(wèn)的應(yīng)用和延長(zhǎng),是歷年高考的熱點(diǎn)內(nèi)容。通常會(huì)以新型二次電池為載體考查原電池原理與電解原理。備考時(shí)要側(cè)重原電池與電解池工作原理中基礎(chǔ)考點(diǎn)的復(fù)習(xí)和電極反應(yīng)式書(shū)寫(xiě)技巧的駕馭。試題難度中等,預(yù)料在今后的高考中對(duì)本專(zhuān)題學(xué)問(wèn)的考查會(huì)保持穩(wěn)定?！菊骖}典例】破考點(diǎn)【考點(diǎn)集訓(xùn)】考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用1.(2025屆四川成都頂級(jí)名校零診,12)金屬鋰燃料電池是一種新型電池,比鋰離子電池具有更高的能量密度。它無(wú)電時(shí)無(wú)需充電,只需更換其中的某些材料即可,其工作示意圖如下。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),通入空氣的一極為負(fù)極B.放電時(shí),電池反應(yīng)為:4Li+O22Li2OC.有機(jī)電解液可以是乙醇等無(wú)水有機(jī)物D.在更換鋰電極的同時(shí),要更換水性電解液答案D2.(2025屆湖南四校摸底調(diào)研,8)LED系列產(chǎn)品是一類(lèi)新型節(jié)能產(chǎn)品。圖甲是NaBH4/H2O2燃料電池的裝置示意圖,圖乙是LED發(fā)光二極管的裝置示意圖。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.電池應(yīng)選用陽(yáng)離子交換膜,Na+向A極區(qū)移動(dòng)B.電池A極區(qū)的電極反應(yīng)式為:H2O2+2e-2OH-C.每有1molNaBH4參與反應(yīng),轉(zhuǎn)移電子數(shù)為4NAD.要使LED發(fā)光二極管正常發(fā)光,圖乙中的導(dǎo)線a應(yīng)與圖甲中的B極相連答案C3.(2024廣東珠海摸底,11)肯定條件下,試驗(yàn)室利用如圖所示裝置,通過(guò)測(cè)量電壓求算Ksp(AgCl)。工作一段時(shí)間后,兩電極質(zhì)量均增大。下列說(shuō)法正確的是()A.右池中銀電極作負(fù)極B.總反應(yīng)式為Ag++Cl-AgCl↓C.正極電極反應(yīng)式為Ag-e-Ag+D.鹽橋中的NO3答案B4.(2024黑龍江哈師大附中期中,12)“碳呼吸電池”是一種新型化學(xué)電源,其工作原理如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.正極的電極反應(yīng)為C2O42--2e-2COC.每得到1mol草酸鋁,電路中轉(zhuǎn)移3mol電子D.利用該技術(shù)可捕獲大氣中的CO2答案D5.(2024河南四校聯(lián)考,11)硼化釩(VB2)-空氣電池是目前儲(chǔ)電實(shí)力最高的電池(如圖所示),電池總反應(yīng)為4VB2+11O24B2O3+2V2O5,下列敘述錯(cuò)誤的是()A.負(fù)極反應(yīng)式為4VB2+44OH--44e-2V2O5+4B2O3+22H2OB.正極反應(yīng)式為11O2+44e-+22H2O44OH-C.OH-由負(fù)極透過(guò)選擇性透過(guò)膜向正極遷移D.電子由硼化釩電極經(jīng)負(fù)載流向電極a答案C6.(2024湖北四地七校聯(lián)盟一聯(lián),14)電化學(xué)氣敏傳感器可用于監(jiān)測(cè)環(huán)境中NH3的含量,其工作原理示意圖如圖。下列說(shuō)法不正確的是()A.O2在電極b上發(fā)生還原反應(yīng)B.溶液中OH-向電極a移動(dòng)C.反應(yīng)消耗的NH3與O2的物質(zhì)的量之比為4∶5D.負(fù)極的電極反應(yīng)式為:2NH3-6e-+6OH-N2+6H2O答案C7.(2024河南安陽(yáng)一模,11)為了削減鋼管因銹蝕造成的損失,某城市擬用如圖方法愛(ài)護(hù)埋在酸性土壤中的鋼管。下列有關(guān)說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.在潮濕的酸性土壤中鋼管主要發(fā)生析氫腐蝕B.在潮濕的酸性土壤中電子由金屬棒M通過(guò)導(dǎo)線流向鋼管C.在潮濕的酸性土壤中H+向金屬棒M移動(dòng),抑制H+與鐵的反應(yīng)D.金屬棒M與鋼管用導(dǎo)線連接后可使鋼管表面的腐蝕電流接近于零答案C8.(2024安徽A10聯(lián)盟聯(lián)考,13)用氟硼酸(HBF4,屬于強(qiáng)酸)溶液代替硫酸溶液作鉛蓄電池的電解質(zhì)溶液,可使鉛蓄電池在低溫下工作時(shí)的性能更優(yōu)良,反應(yīng)方程式為Pb+PbO2+4HBF42Pb(BF4)2+2H2O,Pb(BF4)2為可溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)。下列說(shuō)法中正確的是()A.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為PbO2+4HBF4-2e-Pb(BF4)2+2BF4-+2H2B.充電時(shí),當(dāng)正極質(zhì)量削減23.9g時(shí)轉(zhuǎn)移0.2mol電子C.放電時(shí),PbO2電極旁邊溶液的pH增大D.充電時(shí),Pb電極的電極反應(yīng)式為PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O答案C考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用1.(2025屆安徽合肥調(diào)研,12)圖甲為一種新型污水處理裝置,該裝置可利用一種微生物將有機(jī)廢水的化學(xué)能干脆轉(zhuǎn)化為電能,圖乙是一種用惰性電極電解飽和食鹽水的消毒液發(fā)生器。下列說(shuō)法不正確的是()A.圖甲的X點(diǎn)要與圖乙中的a極連接B.圖乙中b極的電極反應(yīng)式為:2Cl--2e-Cl2↑C.當(dāng)N極消耗1mol氣體時(shí),有2molH+通過(guò)離子交換膜D.若有機(jī)廢水中主要含有淀粉,則圖甲中M極反應(yīng)為:(C6H10O5)n+7nH2O-24ne-6nCO2↑+24nH+答案C2.(2025屆湖北部分重點(diǎn)中學(xué)起點(diǎn)考試,12)硼酸(H3BO3)為一元弱酸,已知H3BO3與足量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式為:H3BO3+OH-B(OH)4-,H3BO3A.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可得到1molH3BO3B.將電源的正、負(fù)極反接,工作原理不變C.陰極室的電極反應(yīng)式為:2H2O-4e-O2↑+4H+D.B(OH)4-穿過(guò)陰膜進(jìn)入陰極室,Na答案A3.(2025屆遼寧五校協(xié)作體聯(lián)合模擬,12)高壓直流電線路的瓷絕緣子經(jīng)日曬雨淋簡(jiǎn)單出現(xiàn)鐵帽腐蝕現(xiàn)象,在鐵帽上加鋅環(huán)能有效防止鐵帽腐蝕,防護(hù)原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.通電時(shí),鋅環(huán)是陽(yáng)極,發(fā)生氧化反應(yīng)B.通電時(shí),陰極上的電極反應(yīng)為2H2O+2e-H2↑+2OH-C.斷電時(shí),鋅環(huán)上的電極反應(yīng)為Zn2++2e-ZnD.斷電時(shí),仍能防止鐵帽被腐蝕答案C4.(2024吉林長(zhǎng)春一般中學(xué)一模,9)鋁表面在空氣中自然形成的氧化膜耐磨性和抗蝕性不夠強(qiáng)。限制肯定的條件,用如圖所示的電化學(xué)氧化法,可在鋁表面生成堅(jiān)硬致密、耐腐蝕的氧化膜。下列有關(guān)敘述正確的是()A.陰極上有金屬鋁生成B.電極A為石墨,電極B為金屬鋁C.OH-在電極A上放電,有氧氣生成D.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Al-6e-+3H2OAl2O3+6H+答案D5.(2024河南、河北重點(diǎn)中學(xué)一聯(lián),10)某工廠用電解法處理含有SO2的尾氣,其裝置如圖所示(電極材料均為惰性電極)。下列說(shuō)法不正確的是()A.電極a連接的是電源的正極B.若電路中轉(zhuǎn)移0.03mole-,則離子交換膜左側(cè)溶液中增加0.03mol離子C.圖中的離子交換膜是陽(yáng)離子交換膜D.陰極的電極反應(yīng)式為2HSO3-+2e-+2H+S2O42答案B6.(2024河南天一大聯(lián)考階段檢測(cè)五,11)一般電解精煉銅的方法所制備的銅中仍含雜質(zhì),利用下面的雙膜(陰離子交換膜和過(guò)濾膜)電解裝置可制備高純度的Cu。下列有關(guān)敘述中正確的是()A.電極a為粗銅,電極b為精銅B.甲膜為過(guò)濾膜,可阻擋陽(yáng)極泥及漂移物雜質(zhì)進(jìn)入陰極區(qū)C.乙膜為陰離子交換膜,可阻擋雜質(zhì)陽(yáng)離子進(jìn)入陰極區(qū)D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子時(shí),可生成32g精銅答案D7.(2024河北武邑中學(xué)三調(diào),11)現(xiàn)有陽(yáng)離子交換膜、陰離子交換膜、石墨電極和如圖所示的電解槽。用氯堿工業(yè)中的離子交換膜技術(shù)原理,可電解Na2SO4溶液生產(chǎn)NaOH溶液和H2SO4溶液。下列說(shuō)法中正確的是()A.b是陰離子交換膜,允許Na+通過(guò)B.從A口出來(lái)的是H2SO4溶液C.陰極反應(yīng)式為4OH--4e-2H2O+O2↑D.Na2SO4溶液從G口加入答案B煉技法方法集訓(xùn)方法原電池正、負(fù)極的推斷及電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)方法1.(2024陜西西安長(zhǎng)安一中四檢,13)下列是4種燃料電池的工作原理示意圖,其中正極反應(yīng)的產(chǎn)物為水的是()答案C2.(2024湖南郴州一模,15)乙醇燃料電池中采納磺酸類(lèi)質(zhì)子溶劑,在200℃左右時(shí)供電,電池總反應(yīng)為C2H5OH+3O22CO2+3H2O,電池示意圖如下所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.電池工作時(shí),質(zhì)子向電池的負(fù)極遷移B.電池工作時(shí),電子由b極沿導(dǎo)線流向a極C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:C2H5OH+3H2O+12e-2CO2+12H+D.b極上發(fā)生的電極反應(yīng)是:4H++O2+4e-2H2O答案D3.(2024山東濰坊一模,12)一種新型可逆電池的工作原理如圖所示。放電時(shí)總反應(yīng)為:Al+3Cn(AlCl4)+4AlCl4-4Al2Cl7-+3CnA.放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為2Al-6e-+7Cl-Al2Cl7B.放電時(shí)AlCl4C.充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為AlCl4--e-+CnCn(AlCl4D.電路中每轉(zhuǎn)移3mol電子,最多有1molCn(AlCl4)被還原答案C過(guò)專(zhuān)題【五年高考】A組統(tǒng)一命題·課標(biāo)卷題組考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用1.(2024課標(biāo)Ⅱ,12,6分)我國(guó)科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下“可呼吸”的Na-CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液,鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極材料,電池的總反應(yīng)為:3CO2+4Na2Na2CO3+C。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.放電時(shí),ClO4B.充電時(shí)釋放CO2,放電時(shí)汲取CO2C.放電時(shí),正極反應(yīng)為:3CO2+4e-2CO32D.充電時(shí),正極反應(yīng)為:Na++e-Na答案D2.(2024課標(biāo)Ⅲ,11,6分)一種可充電鋰—空氣電池如圖所示。當(dāng)電池放電時(shí),O2與Li+在多孔碳材料電極處生成Li2O2-x(x=0或1)。下列說(shuō)法正確的是()A.放電時(shí),多孔碳材料電極為負(fù)極B.放電時(shí),外電路電子由多孔碳材料電極流向鋰電極C.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中Li+向多孔碳材料區(qū)遷移D.充電時(shí),電池總反應(yīng)為L(zhǎng)i2O2-x2Li+(1-x2)O2↑答案D3.(2024課標(biāo)Ⅱ,12,6分)2013年3月我國(guó)科學(xué)家報(bào)道了如圖所示的水溶液鋰離子電池體系。下列敘述錯(cuò)誤··A.a為電池的正極B.電池充電反應(yīng)為L(zhǎng)iMn2O4Li1-xMn2O4+xLiC.放電時(shí),a極鋰的化合價(jià)發(fā)生變更D.放電時(shí),溶液中Li+從b向a遷移答案C4.(2024課標(biāo)Ⅲ,11,6分)全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低,其工作原理如圖所示,其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料,電池反應(yīng)為:16Li+xS88Li2Sx(2≤x≤8)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是()A.電池工作時(shí),正極可發(fā)生反應(yīng):2Li2S6+2Li++2e-3Li2S4B.電池工作時(shí),外電路中流過(guò)0.02mol電子,負(fù)極材料減重0.14gC.石墨烯的作用主要是提高電極a的導(dǎo)電性D.電池充電時(shí)間越長(zhǎng),電池中Li2S2的量越多答案D5.(2024課標(biāo)Ⅱ,11,6分)Mg-AgCl電池是一種以海水為電解質(zhì)溶液的水激活電池。下列敘述錯(cuò)誤··A.負(fù)極反應(yīng)式為Mg-2e-Mg2+B.正極反應(yīng)式為Ag++e-AgC.電池放電時(shí)Cl-由正極向負(fù)極遷移D.負(fù)極會(huì)發(fā)生副反應(yīng)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑答案B6.(2024課標(biāo)Ⅲ,11,6分)鋅—空氣燃料電池可用作電動(dòng)車(chē)動(dòng)力電源,電池的電解質(zhì)溶液為KOH溶液,反應(yīng)為2Zn+O2+4OH-+2H2O2Zn(OH)42A.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中K+向陽(yáng)極移動(dòng)B.充電時(shí),電解質(zhì)溶液中c(OH-)漸漸減小C.放電時(shí),負(fù)極反應(yīng)為:Zn+4OH--2e-Zn(OH)4D.放電時(shí),電路中通過(guò)2mol電子,消耗氧氣22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)答案C7.(2024課標(biāo)Ⅰ,11,6分)微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置,其工作原理如圖所示。下列有關(guān)微生物電池的說(shuō)法錯(cuò)誤··A.正極反應(yīng)中有CO2生成B.微生物促進(jìn)了反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移C.質(zhì)子通過(guò)交換膜從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)D.電池總反應(yīng)為C6H12O6+6O26CO2+6H2O答案A8.(2024課標(biāo)Ⅱ,26,14分)酸性鋅錳干電池是一種一次性電池,外殼為金屬鋅,中間是碳棒,其四周是由碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等組成的糊狀填充物。該電池放電過(guò)程產(chǎn)生MnOOH?；厥仗幚碓搹U電池可得到多種化工原料。有關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示:溶解度/(g/100g水)化合物溫度/℃020406080100NH4Cl29.337.245.855.365.677.3ZnCl2343395452488541614化合物Zn(OH)2Fe(OH)2Fe(OH)3Ksp近似值10-1710-1710-39回答下列問(wèn)題:(1)該電池的正極反應(yīng)式為,電池反應(yīng)的離子方程式為。

(2)維持電流強(qiáng)度為0.5A,電池工作5分鐘,理論上消耗鋅g。(已知F=96500C·mol-1)

(3)廢電池糊狀填充物加水處理后,過(guò)濾,濾液中主要有ZnCl2和NH4Cl,二者可通過(guò)分別回收;濾渣的主要成分是MnO2、和,欲從中得到較純的MnO2,最簡(jiǎn)便的方法為,其原理是。

(4)用廢電池的鋅皮制備ZnSO4·7H2O的過(guò)程中,需除去鋅皮中的少量雜質(zhì)鐵,其方法是:加稀H2SO4和H2O2溶解,鐵變?yōu)?加堿調(diào)整至pH為時(shí),鐵剛好沉淀完全(離子濃度小于1×10-5mol·L-1時(shí),即可認(rèn)為該離子沉淀完全);接著加堿至pH為時(shí),鋅起先沉淀(假定Zn2+濃度為0.1mol·L-1)。若上述過(guò)程不加H2O2后果是,緣由是。

答案(14分)(1)MnO2+H++e-MnOOH2MnO2+Zn+2H+2MnOOH+Zn2+(每空1分,共2分)[注:式中Zn2+可寫(xiě)為Zn(NH3)42+、Zn(NH3)2Cl2等,H+可寫(xiě)為N(2)0.05(2分)(3)加熱濃縮、冷卻結(jié)晶碳粉MnOOH空氣中加熱碳粉轉(zhuǎn)變?yōu)镃O2,MnOOH氧化為MnO2(每空1分,共5分)(4)Fe3+2.76Zn2+和Fe2+分別不開(kāi)Fe(OH)2和Zn(OH)2的Ksp相近(每空1分,共5分)考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用9.(2024課標(biāo)Ⅱ,11,6分)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化膜,電解質(zhì)溶液一般為H2SO4-H2C2O4混合溶液。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.待加工鋁質(zhì)工件為陽(yáng)極B.可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極C.陰極的電極反應(yīng)式為:Al3++3e-AlD.硫酸根離子在電解過(guò)程中向陽(yáng)極移動(dòng)答案C10.(2024課標(biāo)Ⅰ,11,6分)支撐海港碼頭基礎(chǔ)的鋼管樁,常用外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法進(jìn)行防腐,工作原理如圖所示,其中高硅鑄鐵為惰性協(xié)助陽(yáng)極。下列有關(guān)表述不正確的是()A.通入愛(ài)護(hù)電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零B.通電后外電路電子被強(qiáng)制從高硅鑄鐵流向鋼管樁C.高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽(yáng)極材料和傳遞電流D.通入的愛(ài)護(hù)電流應(yīng)當(dāng)依據(jù)環(huán)境條件變更進(jìn)行調(diào)整答案C11.(2024課標(biāo)Ⅰ,11,6分)三室式電滲析法處理含Na2SO4廢水的原理如圖所示,采納惰性電極,ab、cd均為離子交換膜,在直流電場(chǎng)的作用下,兩膜中間的Na+和SO4下列敘述正確的是()A.通電后中間隔室的SO4B.該法在處理含Na2SO4廢水時(shí)可以得到NaOH和H2SO4產(chǎn)品C.負(fù)極反應(yīng)為2H2O-4e-O2+4H+,負(fù)極區(qū)溶液pH降低D.當(dāng)電路中通過(guò)1mol電子的電量時(shí),會(huì)有0.5mol的O2生成答案B12.(2024課標(biāo)Ⅰ,27,14分)焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)在醫(yī)藥、橡膠、印染、食品等方面應(yīng)用廣泛?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)生產(chǎn)Na2S2O5,通常是由NaHSO3過(guò)飽和溶液經(jīng)結(jié)晶脫水制得。寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式。

(2)利用煙道氣中的SO2生產(chǎn)Na2S2O5的工藝為:①pH=4.1時(shí),Ⅰ中為溶液(寫(xiě)化學(xué)式)。

②工藝中加入Na2CO3固體、并再次充入SO2的目的是。

(3)制備N(xiāo)a2S2O5也可采納三室膜電解技術(shù),裝置如圖所示,其中SO2堿汲取液中含有NaHSO3和Na2SO3。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為。電解后,室的NaHSO3濃度增加。將該室溶液進(jìn)行結(jié)晶脫水,可得到Na2S2O5。

(4)Na2S2O5可用作食品的抗氧化劑。在測(cè)定某葡萄酒中Na2S2O5殘留量時(shí),取50.00mL葡萄酒樣品,用0.01000mol·L-1的碘標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn),消耗10.00mL。滴定反應(yīng)的離子方程式為,該樣品中Na2S2O5的殘留量為g·L-1(以SO2計(jì))。

答案(1)2NaHSO3Na2S2O5+H2O(2)①NaHSO3②得到NaHSO3過(guò)飽和溶液(3)2H2O-4e-O2↑+4H+a(4)S2O52-+2I2+3H2O2SO42-B組自主命題·省(區(qū)、市)卷題組考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用1.(2024北京理綜,12,6分)驗(yàn)證犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法,試驗(yàn)如下(燒杯內(nèi)均為經(jīng)過(guò)酸化的3%NaCl溶液)。①②③在Fe表面生成藍(lán)色沉淀試管內(nèi)無(wú)明顯變更試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀下列說(shuō)法不正確的是()A.對(duì)比②③,可以判定Zn愛(ài)護(hù)了FeB.對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化C.驗(yàn)證Zn愛(ài)護(hù)Fe時(shí)不能用①的方法D.將Zn換成Cu,用①的方法可推斷Fe比Cu活潑答案D2.(2024江蘇單科,12,4分)下列說(shuō)法正確的是(雙選)()A.反應(yīng)N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的ΔH<0,ΔS>0B.地下鋼鐵管道用導(dǎo)線連接鋅塊可以減緩管道的腐蝕C.常溫下,Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12,pH=10的含Mg2+溶液中,c(Mg2+)≤5.6×10-4mol·L-1D.常溫常壓下,鋅與稀H2SO4反應(yīng)生成11.2LH2,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1023答案BC3.(2024四川理綜,5,6分)某電動(dòng)汽車(chē)配載一種可充放電的鋰離子電池,放電時(shí)電池總反應(yīng)為:Li1-xCoO2+LixC6LiCoO2+C6(x<1)。下列關(guān)于該電池的說(shuō)法不正確···的是()A.放電時(shí),Li+在電解質(zhì)中由負(fù)極向正極遷移B.放電時(shí),負(fù)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)ixC6-xe-xLi++C6C.充電時(shí),若轉(zhuǎn)移1mole-,石墨(C6)電極將增重7xgD.充電時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為L(zhǎng)iCoO2-xe-Li1-xCoO2+xLi+答案C4.(2024浙江理綜,11,6分)金屬(M)-空氣電池(如圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn),有望成為新能源汽車(chē)和移動(dòng)設(shè)備的電源。該類(lèi)電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O4M(OH)n已知:電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放出的最大電能。下列說(shuō)法不正確的是()A.采納多孔電極的目的是提高電極與電解質(zhì)溶液的接觸面積,并有利于氧氣擴(kuò)散至電極表面B.比較Mg、Al、Zn三種金屬-空氣電池,Al-空氣電池的理論比能量最高C.M-空氣電池放電過(guò)程的正極反應(yīng)式:4Mn++nO2+2nH2O+4ne-4M(OH)nD.在Mg-空氣電池中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采納中性電解質(zhì)及陽(yáng)離子交換膜答案C5.(2024江蘇單科,10,2分)一種熔融碳酸鹽燃料電池原理示意如圖。下列有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是()A.反應(yīng)CH4+H2O3H2+CO,每消耗1molCH4轉(zhuǎn)移12mol電子B.電極A上H2參與的電極反應(yīng)為:H2+2OH--2e-2H2OC.電池工作時(shí),CO3D.電極B上發(fā)生的電極反應(yīng)為:O2+2CO2+4e-2CO3答案D6.(2024天津理綜,4,6分)鋅銅原電池裝置如圖所示,其中陽(yáng)離子交換膜只允許陽(yáng)離子和水分子通過(guò)。下列有關(guān)敘述正確的是()A.銅電極上發(fā)生氧化反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后,甲池的c(SO4C.電池工作一段時(shí)間后,乙池溶液的總質(zhì)量增加D.陰陽(yáng)離子分別通過(guò)交換膜向負(fù)極和正極移動(dòng),保持溶液中電荷平衡答案C7.(2024重慶理綜,11,14分)我國(guó)古代青銅器工藝精湛,有很高的藝術(shù)價(jià)值和歷史價(jià)值。但出土的青銅器大多受到環(huán)境腐蝕,故對(duì)其進(jìn)行修復(fù)和防護(hù)具有重要意義。(1)原子序數(shù)為29的銅元素位于元素周期表中第周期。

(2)某青銅器中Sn、Pb的質(zhì)量分別為119g、20.7g,則該青銅器中Sn和Pb原子的數(shù)目之比為。

(3)探討發(fā)覺(jué),腐蝕嚴(yán)峻的青銅器表面大都存在CuCl。關(guān)于CuCl在青銅器腐蝕過(guò)程中的催化作用,下列敘述正確的是。

A.降低了反應(yīng)的活化能 B.增大了反應(yīng)的速率C.降低了反應(yīng)的焓變 D.增大了反應(yīng)的平衡常數(shù)(4)采納“局部封閉法”可以防止青銅器進(jìn)一步被腐蝕。如將糊狀A(yù)g2O涂在被腐蝕部位,Ag2O與有害組分CuCl發(fā)生復(fù)分解反應(yīng),該化學(xué)方程式為。

(5)如圖所示為青銅器在潮濕環(huán)境中發(fā)生電化學(xué)腐蝕的原理示意圖。①腐蝕過(guò)程中,負(fù)極是(填圖中字母“a”或“b”或“c”);

②環(huán)境中的Cl-擴(kuò)散到孔口,并與正極反應(yīng)產(chǎn)物和負(fù)極反應(yīng)產(chǎn)物作用生成多孔粉狀銹Cu2(OH)3Cl,其離子方程式為;

③若生成4.29gCu2(OH)3Cl,則理論上耗氧體積為L(zhǎng)(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。

答案(14分)(1)四(2)10∶1(3)A、B(4)Ag2O+2CuCl2AgCl+Cu2O(5)①c②2Cu2++3OH-+Cl-Cu2(OH)3Cl↓③0.448考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用8.(2024福建理綜,11,6分)某模擬“人工樹(shù)葉”電化學(xué)試驗(yàn)裝置如下圖所示,該裝置能將H2O和CO2轉(zhuǎn)化為O2和燃料(C3H8O)。下列說(shuō)法正確的是()A.該裝置將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為光能和電能B.該裝置工作時(shí),H+從b極區(qū)向a極區(qū)遷移C.每生成1molO2,有44gCO2被還原D.a電極的反應(yīng)為:3CO2+18H+-18e-C3H8O+5H2O答案B9.(2024四川理綜,4,6分)用如圖所示裝置除去含CN-、Cl-廢水中的CN-時(shí),限制溶液pH為9~10,陽(yáng)極產(chǎn)生的ClO-將CN-氧化為兩種無(wú)污染的氣體。下列說(shuō)法不正確···的是()A.用石墨作陽(yáng)極,鐵作陰極B.陽(yáng)極的電極反應(yīng)式:Cl-+2OH--2e-ClO-+H2OC.陰極的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2↑+2OH-D.除去CN-的反應(yīng):2CN-+5ClO-+2H+N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O答案D10.(2024浙江理綜,11,6分)在固態(tài)金屬氧化物電解池中,高溫共電解H2O-CO2混合氣體制備H2和CO是一種新的能源利用方式,基本原理如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.X是電源的負(fù)極B.陰極的電極反應(yīng)式是:H2O+2e-H2+O2-CO2+2e-CO+O2-C.總反應(yīng)可表示為:H2O+CO2H2+CO+O2D.陰、陽(yáng)兩極生成的氣體的物質(zhì)的量之比是1∶1答案D11.(2024山東理綜,29,15分)利用LiOH和鈷氧化物可制備鋰離子電池正極材料。LiOH可由電解法制備,鈷氧化物可通過(guò)處理鈷渣獲得。(1)利用如圖裝置電解制備LiOH,兩電極區(qū)電解液分別為L(zhǎng)iOH和LiCl溶液。B極區(qū)電解液為溶液(填化學(xué)式),陽(yáng)極電極反應(yīng)式為,電解過(guò)程中Li+向電極遷移(填“A”或“B”)。

(2)利用鈷渣[含Co(OH)3、Fe(OH)3等]制備鈷氧化物的工藝流程如下:Co(OH)3溶解還原反應(yīng)的離子方程式為。鐵渣中鐵元素的化合價(jià)為。在空氣中煅燒CoC2O4生成鈷氧化物和CO2,測(cè)得充分煅燒后固體質(zhì)量為2.41g,CO2體積為1.344L(標(biāo)準(zhǔn)狀況),則鈷氧化物的化學(xué)式為。

答案(1)LiOH2Cl--2e-Cl2↑B(2)2Co(OH)3+SO32-+4H+2Co2++SO42-+5H2O[或Co(OH)3+3H+Co3++3H2O,2Co3++SO32-+H2O2Co2++SO12.(2024天津理綜,10,14分)氫能是發(fā)展中的新能源,它的利用包括氫的制備、儲(chǔ)存和應(yīng)用三個(gè)環(huán)節(jié)?；卮鹣铝袉?wèn)題:(1)與汽油相比,氫氣作為燃料的優(yōu)點(diǎn)是(至少答出兩點(diǎn))。但是氫氣干脆燃燒的能量轉(zhuǎn)換率遠(yuǎn)低于燃料電池,寫(xiě)出堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式:。

(2)氫氣可用于制備H2O2。已知:H2(g)+A(l)B(l)ΔH1O2(g)+B(l)A(l)+H2O2(l)ΔH2其中A、B為有機(jī)物,兩反應(yīng)均為自發(fā)反應(yīng),則H2(g)+O2(g)H2O2(l)的ΔH0(填“>”“<”或“=”)。

(3)在恒溫恒容的密閉容器中,某儲(chǔ)氫反應(yīng):MHx(s)+yH2(g)MHx+2y(s)ΔH<0達(dá)到化學(xué)平衡。下列有關(guān)敘述正確的是。

a.容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)保持不變b.汲取ymolH2只需1molMHxc.若降溫,該反應(yīng)的平衡常數(shù)增大d.若向容器內(nèi)通入少量氫氣,則v(放氫)>v(吸氫)(4)利用太陽(yáng)能干脆分解水制氫,是最具吸引力的制氫途徑,其能量轉(zhuǎn)化形式為。

(5)化工生產(chǎn)的副產(chǎn)氫也是氫氣的來(lái)源。電解法制取有廣泛用途的Na2FeO4,同時(shí)獲得氫氣:Fe+2H2O+2OH-FeO42-+3H2↑,工作原理如圖1所示。裝置通電后,鐵電極旁邊生成紫紅色FeO42-,鎳電極有氣泡產(chǎn)生。若氫氧化鈉溶液濃度過(guò)高,鐵電極區(qū)會(huì)產(chǎn)生紅褐色物質(zhì)。已知:Na2圖1圖2①電解一段時(shí)間后,c(OH-)降低的區(qū)域在(填“陰極室”或“陽(yáng)極室”)。

②電解過(guò)程中,須將陰極產(chǎn)生的氣體剛好排出,其緣由為。

③c(Na2FeO4)隨初始c(NaOH)的變更如圖2,任選M、N兩點(diǎn)中的一點(diǎn),分析c(Na2FeO4)低于最高值的緣由:

。

答案(共14分)(1)污染小可再生來(lái)源廣資源豐富燃燒熱值高(任寫(xiě)其中2個(gè))H2+2OH--2e-2H2O(2)<(3)ac(4)光能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能(5)①陽(yáng)極室②防止Na2FeO4與H2反應(yīng)使產(chǎn)率降低③M點(diǎn):c(OH-)低,Na2FeO4穩(wěn)定性差,且反應(yīng)慢N點(diǎn):c(OH-)過(guò)高,鐵電極上有Fe(OH)3(或Fe2O3)生成,使Na2FeO4產(chǎn)率降低C組老師專(zhuān)用題組考點(diǎn)一原電池原理及其應(yīng)用1.(2024江蘇單科,7,2分)下列說(shuō)法正確的是()A.氫氧燃料電池工作時(shí),H2在負(fù)極上失去電子B.0.1mol·L-1Na2CO3溶液加熱后,溶液的pH減小C.常溫常壓下,22.4LCl2中含有的分子數(shù)為6.02×1023個(gè)D.室溫下,稀釋0.1mol·L-1CH3COOH溶液,溶液的導(dǎo)電實(shí)力增加答案A2.(2024江蘇單科,11,4分)下列說(shuō)法正確的是()A.若H2O2分解產(chǎn)生1molO2,理論上轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023B.室溫下,pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合,溶液pH>7C.鋼鐵水閘可用犧牲陽(yáng)極或外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法防止其腐蝕D.肯定條件下反應(yīng)N2+3H22NH3達(dá)到平衡時(shí),3v正(H2)=2v逆(NH3)答案C3.(2024大綱全國(guó),9,6分)右圖是在航天用高壓氫鎳電池基礎(chǔ)上發(fā)展起來(lái)的一種金屬氫化物鎳電池(MH-Ni電池)。下列有關(guān)說(shuō)法不正確···A.放電時(shí)正極反應(yīng)為:NiOOH+H2O+e-Ni(OH)2+OH-B.電池的電解液可為KOH溶液C.充電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為:MH+OH-H2O+M+e-D.MH是一類(lèi)儲(chǔ)氫材料,其氫密度越大,電池的能量密度越高答案C4.(2013課標(biāo)Ⅰ,10,6分)銀質(zhì)器皿日久表面會(huì)漸漸變黑,這是生成了Ag2S的原因。依據(jù)電化學(xué)原理可進(jìn)行如下處理:在鋁質(zhì)容器中加入食鹽溶液,再將變黑的銀器浸入該溶液中,一段時(shí)間后發(fā)覺(jué)黑色會(huì)褪去。下列說(shuō)法正確的是()A.處理過(guò)程中銀器始終保持恒重B.銀器為正極,Ag2S被還原生成單質(zhì)銀C.該過(guò)程中總反應(yīng)為2Al+3Ag2S6Ag+Al2S3D.黑色褪去的緣由是黑色Ag2S轉(zhuǎn)化為白色AgCl答案B5.(2013課標(biāo)Ⅱ,11,6分)“ZEBRA”蓄電池的結(jié)構(gòu)如圖所示,電極材料多孔Ni/NiCl2和金屬鈉之間由鈉離子導(dǎo)體制作的陶瓷管相隔。下列關(guān)于該電池的敘述錯(cuò)誤··的是()A.電池反應(yīng)中有NaCl生成B.電池的總反應(yīng)是金屬鈉還原三價(jià)鋁離子C.正極反應(yīng)為:NiCl2+2e-Ni+2Cl-D.鈉離子通過(guò)鈉離子導(dǎo)體在兩電極間移動(dòng)答案B6.(2013北京理綜,7,6分)下列金屬防腐的措施中,運(yùn)用外加電流的陰極愛(ài)護(hù)法的是()A.水中的鋼閘門(mén)連接電源的負(fù)極B.金屬護(hù)欄表面涂漆C.汽車(chē)底盤(pán)噴涂高分子膜D.地下鋼管連接鎂塊答案A7.(2013北京理綜,8,6分)下列說(shuō)明事實(shí)的方程式不準(zhǔn)確···A.用濃鹽酸檢驗(yàn)氨:NH3+HClNH4ClB.碳酸鈉溶液顯堿性:CO32-+H2OHCOC.鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí),鐵作負(fù)極被氧化:Fe-3e-Fe3+D.長(zhǎng)期盛放石灰水的試劑瓶?jī)?nèi)壁出現(xiàn)白色固體:Ca(OH)2+CO2CaCO3↓+H2O答案C8.(2013江蘇單科,9,2分)Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液,示意圖如下。該電池工作時(shí),下列說(shuō)法正確的是()A.Mg電極是該電池的正極B.H2O2在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C.石墨電極旁邊溶液的pH增大D.溶液中Cl-向正極移動(dòng)答案C9.(2013廣東理綜,33,17分)化學(xué)試驗(yàn)有助于理解化學(xué)學(xué)問(wèn),形成化學(xué)觀念,提高探究與創(chuàng)新實(shí)力,提升科學(xué)素養(yǎng)。(1)在試驗(yàn)室中用濃鹽酸與MnO2共熱制取Cl2并進(jìn)行相關(guān)試驗(yàn)。①下列收集Cl2的正確裝置是。

②將Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是。

③設(shè)計(jì)試驗(yàn)比較Cl2和Br2的氧化性,操作與現(xiàn)象是:取少量新制氯水和CCl4于試管中,。

(2)能量之間可相互轉(zhuǎn)化:電解食鹽水制備Cl2是將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能,而原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能。設(shè)計(jì)兩種類(lèi)型的原電池,探究其能量轉(zhuǎn)化效率。限選··材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4①完成原電池甲的裝置示意圖(見(jiàn)右圖),并作相應(yīng)標(biāo)注。要求:在同一燒杯中,電極與溶液含相同的金屬元素。②以銅片為電極之一,CuSO4(aq)為電解質(zhì)溶液,只在一個(gè)燒杯中組裝原電池乙,工作一段時(shí)間后,可視察到負(fù)極。

③甲乙兩種原電池中可更有效地將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是,其緣由是

。

(3)依據(jù)犧牲陽(yáng)極的陰極愛(ài)護(hù)法原理,為減緩電解質(zhì)溶液中鐵片的腐蝕,在(2)的材料中應(yīng)選作陽(yáng)極。

答案(1)①C②Cl2、HClO、ClO-③滴加NaBr溶液,振蕩后靜置,下層溶液呈紅棕(棕黃)色(2)①②有紅色固體析出,負(fù)極被腐蝕③甲電池乙的負(fù)極可與CuSO4溶液干脆發(fā)生反應(yīng),導(dǎo)致部分化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能;電池甲的負(fù)極不與所接觸的電解質(zhì)溶液反應(yīng),化學(xué)能在轉(zhuǎn)化為電能時(shí)損耗較小(3)鋅片考點(diǎn)二電解原理及其應(yīng)用10.(2024北京理綜,12,6分)用石墨電極完成下列電解試驗(yàn)。試驗(yàn)一試驗(yàn)二裝置現(xiàn)象a、d處試紙變藍(lán);b處變紅,局部褪色;c處無(wú)明顯變更兩個(gè)石墨電極旁邊有氣泡產(chǎn)生;n處有氣泡產(chǎn)生……下列對(duì)試驗(yàn)現(xiàn)象的說(shuō)明或推想不合理的是()A.a、d處:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.b處:2Cl--2e-Cl2↑C.c處發(fā)生了反應(yīng):Fe-2e-Fe2+D.依據(jù)試驗(yàn)一的原理,試驗(yàn)二中m處能析出銅答案B11.(2024福建理綜,9,6分)純凈物X、Y、Z轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示,下列推斷正確的是()A.X可能是金屬銅 B.Y不行能是氫氣C.Z可能是氯化鈉 D.Z可能是三氧化硫答案A12.(2024天津理綜,1,6分)化學(xué)與生產(chǎn)、生活休戚相關(guān),下列敘述錯(cuò)誤··A.鐵表面鍍鋅可增加其抗腐蝕性B.用聚乙烯塑料代替聚乳酸塑料可削減白色污染C.大量燃燒化石燃料是造成霧霾天氣的一種重要因素D.含重金屬離子的電鍍廢液不能隨意排放答案B13.(2024福建理綜,11,6分)某原電池裝置如圖所示,電池總反應(yīng)為2Ag+Cl22AgCl。下列說(shuō)法正確的是()A.正極反應(yīng)為AgCl+e-Ag+Cl-B.放電時(shí),交換膜右側(cè)溶液中有大量白色沉淀生成C.若用NaCl溶液代替鹽酸,則電池總反應(yīng)隨之變更D.當(dāng)電路中轉(zhuǎn)移0.01mole-時(shí),交換膜左側(cè)溶液中約削減0.02mol離子答案D14.(2013浙江理綜,11,6分)電解裝置如圖所示,電解槽內(nèi)裝有KI及淀粉溶液,中間用陰離子交換膜隔開(kāi)。在肯定的電壓下通電,發(fā)覺(jué)左側(cè)溶液變藍(lán)色,一段時(shí)間后,藍(lán)色漸漸變淺。已知:3I2+6OH-IO3-+5I-+3H2下列說(shuō)法不正確···A.右側(cè)發(fā)生的電極反應(yīng)式:2H2O+2e-H2↑+2OH-B.電解結(jié)束時(shí),右側(cè)溶液中含有IOC.電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式:KI+3H2OKIO3+3H2↑D.假如用陽(yáng)離子交換膜代替陰離子交換膜,電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)反應(yīng)不變答案D15.(2013北京理綜,9,6分)用石墨電極電解CuCl2溶液(見(jiàn)右圖)。下列分析正確的是()A.a端是直流電源的負(fù)極B.通電使CuCl2發(fā)生電離C.陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng):Cu2++2e-CuD.通電一段時(shí)間后,在陰極旁邊視察到黃綠色氣體答案A16.(2013天津理綜,6,6分)為增加鋁的耐腐蝕性,現(xiàn)以鉛蓄電池為外電源,以Al作陽(yáng)極、Pb作陰極,電解稀硫酸,使鋁表面的氧化膜增厚。反應(yīng)原理如下:電池:Pb(s)+PbO2(s)+2H2SO4(aq)2PbSO4(s)+2H2O(l)電解池:2Al+3H2OAl2O3+3H2↑電解過(guò)程中,以下推斷正確的是()電池電解池AH+移向Pb電極H+移向Pb電極B每消耗3molPb生成2molAl2O3C正極:PbO2+4H++2e-Pb2++2H2O陽(yáng)極:2Al+3H2O-6e-Al2O3+6H+D答案D17.(2024江蘇單科,16,12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。(1)“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為。

(2)向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的pH(填“增大”“不變”或“減小”)。

(3)“電解Ⅰ”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,緣由是。

(4)“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為。

(5)鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要緣由是。

答案(12分)(1)Al2O3+2OH-2AlO2-+H2(2)減小(3)石墨電極被陽(yáng)極上產(chǎn)生的O2氧化(4)4CO32-+2H2O-4e-4HCO3-(5)NH4Cl分解產(chǎn)生的HCl能夠破壞Al表面的Al2O3薄膜【三年模擬】一、選擇題(每題6分,共42分)1.(2025屆四川成都摸底,7)下列有關(guān)電化學(xué)在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用分析正確的是()A.圖1:鐵釘發(fā)生析氫腐蝕B.圖2:可以在鐵件上鍍銅C.圖3:溶液中c(Cu2+)保持不變D.圖4:將輸油管與電源負(fù)極相連可以防止腐蝕答案D2.(2025屆廣東七校聯(lián)合體一聯(lián),13)我國(guó)科研工作者在鋰硫電池的探討上取得了重大突破。該電池的總反應(yīng)是16Li+S88Li2S,充、放電曲線如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是()A.充電時(shí),電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.放電時(shí),鋰離子向正極移動(dòng)C.放電時(shí),1molLi2S6轉(zhuǎn)化為L(zhǎng)i2S4得到2mole-D.充電時(shí),陽(yáng)極總電極反應(yīng)式是8S2--16e-S8答案C3.(2024安徽皖北協(xié)作區(qū)3月聯(lián)考,11)一種三室微生物電池污水處理系統(tǒng)原理如圖所示,圖中有機(jī)廢水中有機(jī)物可用C6H10O5表示。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是()A.該裝置為原電池,b是原電池的負(fù)極B.中間室:Na+移向右室,Cl-移向左室,a極區(qū)溶液的pH減小C.b極反應(yīng)式為2NO3--10e-+12H+N2↑+6H2D.當(dāng)左室有4.48LCO2(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)生成時(shí),右室產(chǎn)生N2的物質(zhì)的量為0.8mol答案B4.(2024江西紅色七校一聯(lián),13)高鐵酸鹽在能源環(huán)保領(lǐng)域有廣泛用途。用鎳(Ni)、鐵作電極電解濃NaOH溶液制備高鐵酸鈉(Na2FeO4)的裝置如圖所示。下列說(shuō)法正確的是()A.鐵是陽(yáng)極,電極反應(yīng)式為Fe-2e-+2OH-Fe(OH)2B.電解一段時(shí)間后,鎳電極旁邊溶液的pH減小C.若離子交換膜為陰離子交換膜,則電解結(jié)束后左側(cè)溶液中含有FeOD.每制得1molNa2FeO4,理論上可以產(chǎn)生67.2L氣體答案C5.(2024江蘇七校期中聯(lián)考,10)在一塊表面無(wú)銹的鐵片(含少量碳)上滴食鹽水,放置一段時(shí)間后看到鐵片上有鐵銹出現(xiàn)。鐵片在腐蝕過(guò)程中發(fā)生的總反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Fe+2H2O+O22Fe(OH)2,Fe(OH)2進(jìn)一步被氧氣氧化為Fe(OH)3,再在肯定條件下脫水生成鐵銹,其原理如圖。下列說(shuō)法正確的是()A.鐵發(fā)生還原反應(yīng)而被腐蝕B.此過(guò)程中電子從C移向FeC.鐵片腐蝕時(shí)負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-4OH-D.鐵片里的鐵和碳與食鹽水形成多數(shù)微小原電池,發(fā)生了電化學(xué)腐蝕答案D6.(2024湖南H11教化聯(lián)盟聯(lián)考,13)我國(guó)最近在太陽(yáng)能光電催化—化學(xué)耦合分解硫化氫探討中獲得新進(jìn)展,相關(guān)裝置如圖所示。下列說(shuō)法中正確的是()A.該制氫工藝中光能最終轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該裝置工作時(shí),H+由b極區(qū)流向a極區(qū)C.a極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Fe3++e-Fe2+D.a極區(qū)需不斷補(bǔ)充含F(xiàn)e3+和Fe2+的溶液答案A7.(2024廣東惠州調(diào)研,12)全釩氧化還原電池是一種新型可充電電池,不同價(jià)態(tài)的含釩離子作為正極和負(fù)極的活性物質(zhì),分別儲(chǔ)存在各自的酸性電解液儲(chǔ)罐中。其結(jié)構(gòu)原理如圖所示,該電池放電時(shí),右槽中的電極反應(yīng)為V2+-e-V3+。下列說(shuō)法中正確的是()A.放電時(shí),右槽發(fā)生還原反應(yīng)B.放電時(shí),左槽的電極反應(yīng)式為VO2++2H++e-VO2++H2C.充電時(shí),每轉(zhuǎn)移1mol電子,n(H+)的變更量為1molD.充電時(shí),陰極電解液pH上升答案B二、非選擇題(共58分)8.(2025屆四川成都頂級(jí)名校零診,25)(15分)丙烷燃燒可以通過(guò)以下兩種途徑:途徑Ⅰ:C3H8(g)干脆燃燒,標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱ΔH=-xkJ/mol。途徑Ⅱ:C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)ΔH=+bkJ/mol2C3H6(g)+9O2(g)6CO2(g)+6H2O(l)ΔH=-ckJ/mol2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-dkJ/mol(b、c、d均為正值)。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:(1)推斷等量的丙烷通過(guò)兩種途徑放出的熱量,途徑Ⅰ放出的熱量(填“大于”“等于”或“小于”)途徑Ⅱ放出的熱量。

(2)C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)的反應(yīng)中,正反應(yīng)活化能(填“大于”“等于”或“小于”)逆反應(yīng)活化能。

(3)C3H8(