河南省許昌市長葛市第三實驗高級中學2024-2025學年高二上學期第二次月考（第二章檢測）化學試題（無答案）

高二化學第二次月考選擇題:本題共20小題,每小題4分,共60分。在每小題給出的四個選項中,只有一項是符合題目要求的。1．已知在不同情況下測得反應P(g)＋3Q(g)=2R(g)＋2S(g)的反應速率如下，其中反應速率最快的是()A．v(P)＝0.15mol·L－1·min－1B．v(Q)＝0.6mol·L－1·min－1C．v(R)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(S)＝0.4mol·L－1·min－12.通過縮小反應容器體積而增大壓強對下列反應的速率無影響的是()A．CO2(g)＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2OB．H2(g)＋I2(g)===2HI(g)C．NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3D．N2(g)＋3H2(g)===2NH3(g)3.關于化學平衡常數(shù)，下列說法不正確的是()A．化學平衡常數(shù)不隨反應物或生成物的濃度的改變而改變B．對于一定溫度下的同一個反應，其正反應和逆反應的化學平衡常數(shù)的乘積等于1C．化學平衡常數(shù)隨溫度的改變而改變D．溫度越高，K值越大4.在一定溫度下，可逆反應：A2(g)+B2(g)2AB(g)，達到平衡的標志是（）A.容器的總壓強不隨時間而變化

B.單位時間內生成1molA2同時就有2molAB生成

C.單位時間內有1molB2發(fā)生反應的同時有1molAB分解

D.單位時間內有1molA2生成的同時有1molB2生成5.下列內容與結論相對應的是（）內

容結

論AH2O（g）變成H2O（l）△S＞0B硝酸銨溶于水可自發(fā)進行因為△S＜0C一個反應的△H＞0，△S＞0反應一定不自發(fā)進行DH2（g）+F2（g）=2HF（g）△H=-271kJ?mol-1

△S=8J?mol-1?K-1反應在任意外界條件下均可自發(fā)進行6.一定條件下，將4.0molNH3充入容積為2L的密閉容器中，5min后容器內剩余2.4molNH3．該分解反應中，v（NH3）應為（單位：mol?L﹣1?min﹣1）（）A．0.32 B．0.16 C．0.8 D．0.47.下列措施能明顯增大原反應的化學反應速率的是（）A．Na與水反應時，增加水的質量B．在H2SO4與NaOH兩溶液反應時，增大壓強C．實驗室制氫氣時，將稀H2SO4改為98%的濃H2SO4與Zn反應D．在工業(yè)合成氨反應中，溫度一定、容器體積一定時，增加氮氣的量8.在一密閉容器中發(fā)生反應：2A(g)＋2B(g)C(s)＋3D(g)ΔH<0，達到平衡時采取下列措施，可以使正反應速率v正增大、c(D)增大的是()A．移走少量C B．擴大容積，減小壓強C．縮小容積，增大壓強 D．體積不變，充入惰性氣體9.可逆反應3Fe（s）+4H2O（g）═Fe3O4（s）+4H2（g）在密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（）A．保持容器體積不變，加入水蒸氣B．將容器的容積縮小一半C．保持容器體積不變，充入少量稀有氣體D．升高溫度10.恒溫下，反應aX(g)bY(g)＋cZ(g)達到平衡后，把容器體積壓縮到原來的一半且達到新平衡時，X的物質的量濃度由0.1mol·L－1增大到0.19mol·L－1，下列判斷正確的是()A．a(chǎn)>b＋c B．a(chǎn)<b＋cC．a(chǎn)＝b＋c D．a(chǎn)＝b＝c11.當反應2X＋Y2ZΔH<0達到平衡時，若升高溫度則能使()A．Z的質量分數(shù)增大B．X的轉化率增大，Y的轉化率減小C．X的轉化率減小，Y的轉化率增大D．Y的質量分數(shù)增大12.下列事實不能用勒夏特列原理解釋的是()A．光照新制的氯水時，溶液的pH逐漸減小B．加催化劑，使N2和H2在一定條件下轉化為NH3C．可用濃氨水和氫氧化鈉固體快速制取氨氣D．增大壓強，有利于SO2與O2反應生成SO313.298K時，各反應的平衡常數(shù)如下：①N2（g）+O2（g）?2NO（g）K＝1×10﹣30；②2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）K＝2×1081③2CO2（g）?2CO（g）+O2（g）K＝4×10﹣92則常溫下，NO、H2O、CO2這三種化合物分解放氧的傾向最大的是（）A．① B．② C．③ D．無法判斷14.反應H2（g）+I2（g）?2HI（g）的平衡常數(shù)為K1；反應HI（g）?H2（g）+I2（g）的平衡常數(shù)為K2，則K1、K2的關系為（平衡常數(shù)為同溫度下的測定值）（）A．K1＝2K2 B．K1＝ C．K1＝K22 D．K1＝15.下列有關平衡常數(shù)的說法中，正確的是（）A．改變條件，反應物的轉化率增大，平衡常數(shù)也一定增大B．反應2NO2（g）?N2O4（g）△H＜0，升高溫度該反應平衡常數(shù)增大C．對于給定可逆反應，溫度一定時，其正、逆反應的平衡常數(shù)相等D．CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）的平衡常數(shù)表達式為K＝16.將固體NH4I置于某體積不變的密閉容器中，在某溫度下發(fā)生下列反應：①NH4I（s）?NH3（g）+HI（g）；②2HI（g）?H2（g）+I2（g），平衡時，c（HI）＝6mol?L﹣1，c（H2）＝1mol?L﹣1，則此溫度下反應①的平衡常數(shù)為（）A．36 B．49 C．48 D．6417.一定溫度下，某氣體反應達到化學平衡，平衡常數(shù)K＝c（A）?c2（B）/c2（E）?c（F），恒容時，若溫度適當降低，則F的濃度增加，下列說法中正確的是（）A．降低溫度，正反應速率減小、逆反應速率增大B．增大c（A）、c（B），K增大C．該反應的化學方程式為2E（g）+F（s）?A（g）+2B（g）D．該反應的焓變△H＞018.下列說法正確的是（）A．能夠發(fā)生化學反應的碰撞是有效碰撞B．反應物分子的每次碰撞都能發(fā)生化學反應C．活化分子之間的碰撞一定是有效碰撞D．增大反應物濃度時，活化分子百分數(shù)增大19.一定條件下的可逆反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），若改變下列條件，可提高反應物中的活化分子百分數(shù)的是（）A．升高溫度 B．降低溫度C．增大壓強 D．增大反應物濃度20.下列措施中，可以改變反應活化能的是（）A．增大反應物濃度 B．使用催化劑C．升高溫度D．增大壓強二、非選擇題(本題包括3小題，共40分)21.(每空3分，共9分)二甲醚（CH3OCH3）是一種重要的清潔燃料，可以通過CH3OH分子間脫水制得：2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H＝﹣23.5J?mol﹣1．在T1℃，恒容密閉容器中建立上述平衡，體系中各組分濃度隨時間變化如圖所示．（1）上述由甲醇制二甲醚的反應屬于反應（填吸熱或放熱）．在T1℃時，反應的平衡常數(shù)為；（2）相同條件下，若改變起始濃度，某時刻各組分濃度依次為c（CH3OH）＝0.4mol?L﹣1，c（H2O）＝0.6mol?L﹣1、c（CH3OCH3）＝1.2mol?L﹣1，此時正、逆反應速率的大?。簐（正）v（逆）（填“＞”、“＜”或“＝”）．22.(每空3分，共12分)某溫度時，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種物質的物質的量隨時間的變化曲線如圖所示。(1)起始時X的濃度為c(X)＝________（標明單位）；反應從開始至2分鐘末，Y的轉化率為α(Y)＝________；用Z的濃度變化表示0～2分鐘內的平均反應速率為v(Z)＝________。（標明單位）(2)由圖中所給數(shù)據(jù)進行分析，該反應的化學方程式為__________________________________。23.(除特殊標注外每空3分，共19分)在容積為1L的容器中，通入一定量的N2O4，發(fā)生反應N2O4（g）?2NO2（g），隨溫度升高，混合氣體的顏色變深．回答下列問題：（1）反應的△H____0（填“大于”“小于”）；100℃時，體系中各物質濃度隨時間變化如上圖所示．在0～60s時段，反應速率v（N2O4）