課題1常見的酸和堿-2022-2023學(xué)年九年級化學(xué)下冊教材知識點梳理（人教版）（原卷版）

第十單元酸和堿課題1常見的酸和堿★知識點1．會選擇判斷出酸堿鹽類物質(zhì)：（1）酸：常見酸的組成為“H+酸根”，如：鹽酸，硫酸，硝酸，碳酸，檸檬酸，果酸。（醋酸、檸檬酸、果酸為有機物中的酸）（2）堿：常見堿的組成為“金屬元素+OH”，如：氫氧化鈉，氫氧化鉀，氫氧化鈣，藍色沉淀氫氧化銅，液體氨水NH3·H2O。（3）鹽：常見鹽的組成為“金屬元素/銨根+酸根”，如：氯化鈉，純堿/蘇打/碳酸鈉，小蘇打/碳酸氫鈉，白色碳酸鈣沉淀，硫酸銅，硝酸銀，硫酸銨、氯化銨等含銨根[NH4]的雖不含金屬也劃為鹽類物質(zhì)。（4）可溶性酸、堿、鹽的水溶液都能導(dǎo)電，原因是。如：稀硫酸中有、，氫氧化鈉溶液中有、，碳酸鈉溶液中有、。注意：糖、酒精、油類由分子構(gòu)成的物質(zhì)不能導(dǎo)電（因分子不帶電），酸堿鹽若沒有溶于水也不能導(dǎo)電。（5）生活中常見的酸：汽水中含，胃液中含，蓄電池中含，食醋中含。（6）生活中常見堿：石灰漿、石灰乳、澄清石灰水中含，爐具清潔劑中含。2．酸堿指示劑（色石蕊試液、色酚酞試液）：（1）紫色石蕊試液遇酸變、遇堿變。無色酚酞試液只有遇到堿才變，遇到性和性溶液均顯無色。注意：碳酸鈉（俗名叫純堿）雖屬鹽類卻顯性。（2）用酸堿指示劑檢驗溶液酸堿性：①區(qū)分鹽酸（酸性）、氫氧化鈉溶液（堿性）、氯化鈉溶液（中性）三瓶無色溶液，方法是：。②區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液能否用酚酞試液：，原因是：。3．鹽酸：（1）鹽酸是水溶液，是（混合物沒有化學(xué)式，考試若規(guī)定“寫化學(xué)式”方能填寫，否則應(yīng)寫名稱）；（2）是色體，有氣味，易揮發(fā)出；（3）打開濃鹽酸時，瓶口會，原因是；（4）因為，所以應(yīng)保存。（5）鹽酸用途：，胃液中所含能助消化的酸就是。4．濃硫酸：（1）是的體。（2）因為，所以應(yīng)保存。（3）濃硫酸敞口放時，質(zhì)量將，濃度將；若濃鹽酸敞口放，質(zhì)量將，濃度將。BA（4）因為，所以可做某些氣體干燥劑，以除去混合氣體中的水蒸氣，如圖，進氣管應(yīng)為。因能與硫酸反應(yīng)而不能用濃硫酸干燥，但O2、CO2等可通入濃硫酸除掉水蒸氣。BA水水濃硫酸濃硫酸濃硫酸濃硫酸（5）因為濃硫酸，所以若濺到身上，應(yīng)及時用沖洗，再涂上3%~5%的。（6）檢驗濃硫酸的方法：。（7）濃硫酸的密度，溶于水且溶于水時能。（8）濃硫酸加水實驗現(xiàn)象是、、；原因是。注意稀釋濃硫酸時切不可。（9）濃硫酸的用途：煉石油、、。硝酸、醋酸：跟濃鹽酸一樣，都有氣味，都有性。1．酸有通性的原因：。2．酸能：（1）能使石蕊試液，使酚酞試液（顯），此為變化。（2）在微型化實驗中使用點滴板的好處是。3．酸能：注意：和不行；均為。掌握鋅、鎂、鐵分別與稀鹽酸、稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式及現(xiàn)象：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑固體減少、產(chǎn)生氣泡、Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑得到無色溶液；Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑，F(xiàn)e+2HCl=FeCl2+H2↑→固體減少、產(chǎn)生氣泡、（硫酸亞鐵）（氯化亞鐵）得到淺綠色溶液；4．酸能與部分金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水：（1）掌握下列方程式與反應(yīng)現(xiàn)象：提示下列方程式書寫方法：4、5、6題中方程式的書寫規(guī)律都相同，前后兩個化合物互相交換成分后，按照正負化合價重新組合成新的化合物，且化合價不變，所以應(yīng)采用推理方式書寫這類方程式，不能死記硬背，但復(fù)習(xí)第四單元常見元素化合價，以求正確寫出反應(yīng)物化學(xué)式，然后推理寫出生成物及正確配平。※鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O，反應(yīng)現(xiàn)象：鐵銹消失，得到黃色※稀硫酸除鐵銹：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O溶液；兩酸倒入氧化銅粉中：CuO+2HCl═CuCl2+H2O反應(yīng)現(xiàn)象：黑色固體消失，得到藍CuO+H2SO4=CuSO4+H2O色溶液；（2）溶液顏色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2均為淺綠色；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均為藍色；FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均為黃色。5．酸能：反應(yīng)類型均為。（1）掌握下列方程式及部分反應(yīng)現(xiàn)象：用氫氧化鈉溶液吸收氯化氫氣體：。用氫氧化鈉中和石油產(chǎn)品中的殘余硫酸：。石灰水與鹽酸混合：。用熟石灰處理酸性污水中的硫酸：。用稀硫酸溶解氫氧化銅沉淀：（現(xiàn)象：藍色沉淀溶解）。用氫氧化鎂治療胃酸過多：（現(xiàn)象：白色沉淀溶解）。用氫氧化鋁治療胃酸過多：（現(xiàn)象：白色沉淀溶解）。（2）上述，由兩種化合物互相交換成分生成另外兩種化合物的反應(yīng)叫。同時，與作用生成和的反應(yīng)又叫中和反應(yīng)，即恰好中和后所得溶液不顯酸性也不顯堿性，而是得到鹽和水中性溶液。中和反應(yīng)均屬于類型，但是中和反應(yīng)不屬于基本反應(yīng)類型，考試時只能標。6．酸能：反應(yīng)類型均為。掌握方程式及現(xiàn)象：實驗室里制二氧化碳：。（現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡）用碳酸鈉治療胃酸過多：。（現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡）用碳酸氫鈉治療胃酸過多：。（現(xiàn)象：產(chǎn)生氣泡）1．記住下列堿類物質(zhì)：⑴初中常見的四種可溶性堿：，，，。⑵藍色沉淀，白色沉淀，液體易揮發(fā)的堿——氨水[NH3·H2O]。⑶常見的堿有：爐具清潔劑中含；澄清石灰水、石灰漿、石灰乳中含。2．氫氧化鈉主要性質(zhì)和用途：⑴俗名：、、；是體，溶于水且溶于水能；⑵有性，所以若沾到身上應(yīng)立即用沖洗，再涂上溶液；⑶有性，所以可做。⑷用途：、、紡織、制肥皂等。3．氫氧化鈣主要性質(zhì)和用途：（1）俗名：、；是狀固體，溶于水；溶于水后即是用來檢驗二氧化碳的，建筑上也常用熟石灰和沙子用水調(diào)和成石灰漿用于抹墻。（2）生石灰加水實驗：反應(yīng)的化學(xué)方程式為；現(xiàn)象。（3）因為，所以可做；在食品保存時，生石灰也常做食品保存的以防潮；在食品保存方面不宜用氫氧化鈉做干燥劑，主要原因是；在實驗室中常把二者組合成堿石灰放在干燥管中做某些氣體的干燥劑，如用來干燥、、等，但、、、、能跟堿類物質(zhì)反應(yīng)而被同時吸收，所以應(yīng)用干燥；右圖干燥管的通氣方法是通入氣體，出氣。BA堿石灰BA堿石灰細管粗管細管粗管4．堿有通性的原因是。5．堿溶液能與指示劑反應(yīng)：堿能使石蕊試液，使酚酞試液?！咀⒁狻浚嚎扇苄詨A遵守堿的四條通性，但Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等不溶性堿只能跟反應(yīng)，并看到，就使酸堿指示劑變色，也不能跟CO2、鹽等反應(yīng)。6．堿溶液能：（NO、CO除外）。（1）CO2、SO2、SO3與水反應(yīng)后對應(yīng)的酸根各多了1個O變?yōu)椤?亞硫酸根)、，且這些酸根均顯價。記住酸根顯—2價，就可寫出生成鹽的化學(xué)式和水。（2）用石灰水檢驗CO2的化學(xué)方程式：。用氫氧化鈉溶液吸收CO2的化學(xué)方程式：。用氫氧化鈉溶液吸收SO2的化學(xué)方程式：。用氫氧化鈉溶液吸收SO3的化學(xué)方程式：。7．堿能：反應(yīng)類型均為。試按照此類反應(yīng)的互換規(guī)律推理寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：用燒堿溶液吸收氯化氫氣體：。用燒堿中和石油產(chǎn)品中的殘余硫酸：。用鹽酸除水垢（主要含碳酸鈣和氫氧化鎂）：，。8．堿溶液能：反應(yīng)類型均為。試按照此類反應(yīng)的互換規(guī)律推理寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式及反應(yīng)現(xiàn)象：※工業(yè)上用熟石灰和碳酸鈉溶液制取燒堿的反應(yīng)原理是：※（現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀）。燒堿溶液與硫酸銅溶液混合（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀）。石灰水與硫酸銅溶液混合（現(xiàn)象：產(chǎn)生藍色沉淀）。教材挖掘/教材拓展教材挖掘/教材拓展1．硫酸：（1）在實驗室里快速制取氯化氫氣體可將濃硫酸倒入濃鹽酸中，即利用濃鹽酸的揮發(fā)性和濃硫酸的溶于水能放出大量熱性質(zhì)。（2）注意，稀硫酸若濺到身上也應(yīng)及時除去，原因是時間長了水分蒸發(fā)，稀硫酸也會變濃，也有腐蝕性。（3）正確稀釋濃硫酸的方法：先量水倒進燒杯，再量濃硫酸沿杯壁慢慢的倒進水里，并用玻璃棒不斷攪拌使熱量及時散失。2．醋酸：①食醋中含有3%~5%的醋酸。②注：醋酸是有機化合物中的酸類物質(zhì)，鹽酸、硫酸、硝酸、碳酸是無機化合物中的酸類物質(zhì)。7．利用“酸、濕法冶金原理、質(zhì)量守恒定律”進行金屬混合物的定量測定：現(xiàn)有粗銅粉末，其中含有少量的鐵、鋅和金。某活動小組想要測定其中銅的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計以下實驗方案：步驟Ⅰ：稱取一定質(zhì)量粗銅樣品，加入過量稀鹽酸充分反應(yīng)過濾，濾渣洗滌干燥后稱量。步驟Ⅱ：取“步驟Ⅰ”中所得濾渣，在空氣中充分灼燒，冷卻到室溫后稱量。步驟Ⅲ：根據(jù)測得的數(shù)據(jù)推算出粗銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)?！鳎?）步驟Ⅰ：驗證稀鹽酸過量的方法是取少量上層清液于試管中，插入鐵絲，有氣泡產(chǎn)生。如果不對濾渣進行洗滌而直接干燥，稱量結(jié)果將會偏高（填“偏高”或“偏低”）。△（2）步驟Ⅱ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Cu+O2=2CuO。（3）某同學(xué)認為，按以上方案完成步驟Ⅰ，在進行步驟Ⅱ時，將所得濾渣在空氣中充分灼燒后，再補充適當(dāng)操作，也可以推算出粗銅中銅的質(zhì)量分數(shù)，寫出補充的操作。取灼燒后固體，加入足量稀鹽酸充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥、稱量測出金的質(zhì)量；用步驟Ⅰ反應(yīng)后質(zhì)量減去金的質(zhì)量即得銅的質(zhì)量，進而可算出混合物中銅的質(zhì)量分數(shù)。8．小結(jié)酸通性：（1）證明污水中含酸可用的試劑有：石蕊試液、鋅粒、氧化銅、氫氧化銅沉淀、碳酸鈉。（提示：要選有明顯反應(yīng)現(xiàn)象的物質(zhì)才行）。（2）用硫酸除鐵銹，時間不能過長，原因是：鐵銹除凈后，酸又能與鐵反應(yīng)而腐蝕鐵制品；有關(guān)的方程式為：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O，F(xiàn)e+H2SO4=FeSO4+H2↑。9．堿拓展、與藥品密封總結(jié)：（1）用氫氧化鉀吸收CO2的化學(xué)方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O。用熟石灰吸收SO2生產(chǎn)環(huán)保煤的化學(xué)方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O。（2）區(qū)分氫氧化鈣溶液和氫氧化鈉溶液的試劑（兩種）：CO2，碳酸鈉溶液。（3）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，試推測，當(dāng)用燒堿溶液吸收有毒的氯氣時，所得溶液中的溶質(zhì)有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯氣時，則生成溶質(zhì)是CaCl2、Ca(ClO)2。（4）檢驗CO2時用澄清石灰水而不能用氫氧化鈉溶液，原因是二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)能產(chǎn)生白色沉淀有明顯現(xiàn)象，而與氫氧化鈉反應(yīng)時無明顯現(xiàn)象。吸收CO2時常用氫氧化鈉溶液而不用澄清石灰水，原因是氫氧化鈣微溶于水，溶液濃度小吸收CO2的量有限，而氫氧化鈉易溶于水，其溶液濃度大，可吸收較多量的CO2。（5）總結(jié)藥品密封保存：①濃硫酸應(yīng)密封保存，因為濃硫酸容易吸收空氣中的水蒸氣。②濃鹽酸應(yīng)密封保存，因為濃鹽酸易揮發(fā)。③燒堿應(yīng)密封保存，因為燒堿能吸收空氣中的水蒸氣而潮解，又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O。④熟石灰應(yīng)密封保存，因為熟石灰能與空氣中二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。⑤生石灰應(yīng)密封保存，因為生石灰能與空氣中水蒸氣反應(yīng)生成氫氧化鈣，進而又能與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈣；（即生石灰放在空氣中會變硬）。有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaO+H2O=Ca(OH)2，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。10．有關(guān)氫氧化鈉變質(zhì)的探究：（需知NaOH能吸收空氣中CO2變質(zhì)生成Na2CO3）某同學(xué)在實驗室發(fā)現(xiàn)一瓶久置的氫氧化鈉溶液，展開下列探究。（1）請設(shè)計實驗探究此瓶氫氧化鈉是否變質(zhì)（三法：必須使用三種“不同類別”的物質(zhì)）。法一：用試管取少量加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則變質(zhì)。（法一用酸）法二：用試管取少量滴加Ca(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)。（法二用堿）法三：用試管取少量滴加CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀則變質(zhì)（法三用鹽）【注意】：不能加入大量氯化鈣濃溶液，防止CaCl2與NaOH互換成分后組成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，從而無法判斷氫氧化鈉是否變質(zhì)生成Na2CO3。（2）若取液后滴加幾滴稀鹽酸沒有看到氣泡，能否說明該瓶氫氧化鈉沒變質(zhì)并說明理由。不能。因為鹽酸過少有可能沒將氫氧化鈉反應(yīng)掉，導(dǎo)致無法與碳酸鈉反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。（3）試請設(shè)計實驗探究其變質(zhì)的程度。用試管取少量溶液先加入過量氯化鈣溶液，充分反應(yīng)后向上層清液中滴加酚酞試液。若產(chǎn)生沉淀但液體不變紅則完全變質(zhì)（溶質(zhì)只含Na2CO3），若無沉淀但液體變紅則沒變質(zhì)（溶質(zhì)只含NaOH），若產(chǎn)生沉淀且液體變紅則部分變質(zhì)（溶質(zhì)為Na2CO3和NaOH）。（4）若氫氧化鈉已變質(zhì)，則除雜的化學(xué)方程式為Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。11．有關(guān)生石灰變質(zhì)的探究：實驗室有一瓶久置的生石灰，請進行下列探究。（1）設(shè)計實驗證明此瓶生石灰已完全變質(zhì)，答出實驗操作、現(xiàn)象。用燒杯取適量固體加入適量水，手摸燒杯外壁，不發(fā)熱?！咀⒁狻浚禾骄垦趸}時應(yīng)取“適量“藥品，氧化鈣過少放熱則少，無法感覺出是否放熱，若加水過多也很難感覺到發(fā)熱，導(dǎo)致無法準確判斷出是否含有氧化鈣。（2）請用化學(xué)方法設(shè)計實驗探究該瓶固體的成分，填寫下表。實驗操作實驗現(xiàn)象結(jié)論用試管取少量固體溶解后滴加酚酞試液；再取少量加入足量稀鹽酸液體變紅，產(chǎn)生氣泡液體變紅，無氣泡產(chǎn)生液體沒變紅，產(chǎn)生氣泡則固體是氫氧化鈣和碳酸鈣則固體是氫氧化鈣則固體是碳酸鈣12．設(shè)計實驗證明CO2能與NaOH反應(yīng)：會探究反應(yīng)后生成物的組成、會猜想、會設(shè)計、會評價實驗方案。化學(xué)活動小組同學(xué)用右圖所示的裝置進行實驗（裝置氣密性良好）：先關(guān)閉止水夾，將足量氫氧化鈉溶液滴入錐形止水夾氫氧化鈉溶液瓶中，充分反應(yīng)后，再打開止水夾。止水夾氫氧化鈉溶液（1）錐形瓶中能看到的現(xiàn)象是澄清石灰水倒流入瓶中并產(chǎn)CO2澄清石灰水CO2澄清石灰水（2）根據(jù)上述現(xiàn)象能否得出“二氧化碳與氫氧化鈉能反應(yīng)”的結(jié)論？為什么？不能，因為二氧化碳溶于水后瓶內(nèi)壓強也會變小，澄清石灰水也會倒流，且二氧化碳也能與石灰水反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀。（3）設(shè)計實驗方案，探究反應(yīng)后錐形瓶內(nèi)溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能情況，填寫下表。實驗操作預(yù)期的現(xiàn)象結(jié)論①過濾后用試管取少量濾液加入氫氧化鈣溶液；*②再用試管取少量濾液加入碳酸鈉溶液。*產(chǎn)生白色沉淀則溶質(zhì)為氫氧化鈉和碳酸鈉；產(chǎn)生白色沉淀則溶質(zhì)為氫氧化鈉和氫氧化鈣；若上述實驗均無明顯現(xiàn)象則溶質(zhì)只有氫氧化鈉。（4）欲證明本實驗中二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，請再設(shè)計一個實驗，答出實驗操作、現(xiàn)象、結(jié)論，并說明實驗設(shè)計依據(jù)的原理。法一：用試管取少量反應(yīng)后溶液加入足量稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡則證明反應(yīng)生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳而氫氧化鈉不能。法二：用試管取少量反應(yīng)后溶液滴幾滴氯化鈣溶液，產(chǎn)生白色沉淀則證明生成碳酸鈉；依據(jù)：碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈣沉淀而氫氧化鈉、CO2不能。方法提煉/規(guī)律總結(jié)方法提煉/規(guī)律總結(jié)1．濃硫酸的三大特性：①吸水性。敞口放置的濃硫酸會吸收空氣中的水蒸氣，質(zhì)量增加，濃度變小。因濃硫酸有吸水性可作氣體干燥劑（氨氣除外），如實驗室里用過氧化氫溶液制取的氧氣，用大理石和稀鹽酸制取的二氧化碳，當(dāng)從溶液中逸出會帶出水分，通過濃硫酸吸收水分可得到干燥的氧氣和二氧化碳。②濃硫酸能使木條變黑，這是初中階段檢驗濃硫酸的依據(jù)。③強氧化性。濃硫酸跟金屬反應(yīng)一般不會生成氫氣而是生成水（高中學(xué)習(xí)），故濃硫酸不能用于制氫氣（硝酸也不能用于制氫氣）。注意：濃硫酸有上述三大特性，但稀硫酸沒有，體現(xiàn)了量變能引起質(zhì)變的自然規(guī)律；但稀硫酸濺到身上也應(yīng)及時洗凈，防止時間長了水分蒸發(fā)變成濃硫酸，也有極強腐蝕性。2．濃硫酸稀釋的拓展性總結(jié)：①必須在敞口的容器中稀釋配制，方便散熱和攪拌；②必須將濃硫酸沿容器壁慢慢倒入水里，并不斷攪拌，以免熱量積累使液體飛濺；③不能在量筒中稀釋和配制，量筒的刻度是常溫下校準的，濃硫酸溶解放熱能使量筒刻度不均甚至炸裂。3．判斷反應(yīng)類型關(guān)鍵是把握反應(yīng)特點：化合反應(yīng)是多變一，分解反應(yīng)是一變多，置換反應(yīng)是一單質(zhì)一化合物生成另一單質(zhì)和另一化合物，復(fù)分解反應(yīng)是酸堿鹽類的兩化合物互換成分生成另外兩種酸堿鹽類的化合物。4．用酸進行金屬混合物提純的方法：①有時需在空氣中充分灼燒除掉碳、硫并得到金屬氧化物；②固體冷卻后加酸將金屬氧化物轉(zhuǎn)變?yōu)辂}溶液；③利用濕法冶金原理向鹽溶液中加入過量金屬單質(zhì)將鹽中金屬元素置換出來，過濾得到金屬固體，加過量酸除掉過剩金屬后過濾、洗滌、干燥得到純金屬；若過剩金屬為Fe可在過濾、洗滌、干燥后用磁鐵吸出鐵粉。若定量測定金屬混合物中某金屬元素或某金屬單質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，則需在某些必要的過程增加稱量操作即可算出。5．在混合液中不能與酸共存的物質(zhì)有：Mg、Zn、Fe、CuO等金屬單質(zhì)和金屬氧化物，NaOH、KOH、Ca(OH)2等堿，CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等碳酸鹽、碳酸氫鹽（能反應(yīng)的物質(zhì)不能共存），同時也說明在混合液中OH—、CO32—、HCO3—跟H+能反應(yīng)而不能共存。6．濃酸泄漏處理：濃酸在儲存、運輸過程中若出現(xiàn)泄漏事故，應(yīng)根據(jù)酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)不同來區(qū)別對待。①濃鹽酸泄漏處理：濃鹽酸是易揮發(fā)性酸，泄漏后揮發(fā)出大量氯化氫氣體，與空氣中水蒸氣結(jié)合形成大量酸霧，對周圍環(huán)境和空氣造成嚴重污染和損害。處理時先用大量水稀釋，減少揮發(fā)量，然后用堿性物質(zhì)中和。②濃硫酸泄漏處理：濃硫酸不能用水稀釋，否則溶解放出大量熱對周圍物體損害更大?？扇錾曳?，熟石灰除掉濃硫酸，當(dāng)然也可撒氫氧化鈉。7．對酸堿鹽混合液、固體沉淀物等組成的探究方法：往往需要掌握本節(jié)“氫氧化鈉變質(zhì)、生石灰變質(zhì)、證明二氧化碳與氫氧化鈉反應(yīng)、碳酸鈉和氫氧化鈣兩物質(zhì)互相驗證”的實驗原理和實驗操作方法。在具體考題中，首先要分析考題中出現(xiàn)了哪些物質(zhì)，溶解混合、反應(yīng)后生成了哪些物質(zhì)，一定有哪些物質(zhì)，可能有哪些物質(zhì)剩余。然后找到考題跟上述實驗的相似點，即可模仿上述實驗的設(shè)計原理和實驗操作方法進行解答。8．注意：碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩個階段進行，反應(yīng)過程為：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以，區(qū)分氫氧化鈉溶液和碳酸鈉溶液時，只滴加少量稀鹽酸有可能均無氣泡產(chǎn)生，故需取樣后加入“足量稀鹽酸”，產(chǎn)生氣泡則為碳酸鈉溶液，無氣泡則為氫氧化鈉溶液。常見酸堿鹽混合液中，判斷溶質(zhì)組成的思維角度：①產(chǎn)生二氧化碳氣泡則無堿剩余；產(chǎn)生碳酸鈣沉淀則無酸剩余；若無碳酸鈣沉淀則必被酸反應(yīng)變成可溶性氯化鈣等，有氯化鈣則必?zé)o碳酸鈉等碳酸鹽；②要知道生成物一定有，而一定有的物質(zhì)無須驗證；同時要知道反應(yīng)物可能剩余。③要知道能反應(yīng)的甲乙兩個種群物質(zhì)不可能同時剩余共存；④沉淀和產(chǎn)生氣泡的物質(zhì)不屬于溶質(zhì)。制取干燥、純凈氣體流程：制取氣體→除雜凈化→氣體干燥。即先用合適溶液除去混合氣中的氯化氫氣體、CO2等能反應(yīng)除去的雜質(zhì)，將濃硫酸、堿石灰等干燥劑放在最后，以除去混合氣中的水蒸氣和從前面溶液試劑瓶中帶出來的水蒸氣。常見酸和堿大部分或多或少都有腐蝕性，如濃硫酸、硝酸、濃鹽酸、燒堿、熟石灰、生石灰；而胃液中的稀鹽酸、煮粥放的純堿（碳酸鈉）、發(fā)酵粉中的碳酸氫鈉、調(diào)味品氯化鈉可認沒有太強的腐蝕性，所以可適當(dāng)服用、食用。在集氣瓶、廣口瓶等厚玻璃儀器中稀【教材鏈接一】教材P54頁：探究【答案】（2）都生成鹽和氫氣；（3）=1\*GB3①都生成鹽和水②不能將鐵制品長時間浸在酸中，因為除去鐵銹后酸能繼繼和鐵反應(yīng)。（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液變紅，無色酚酞溶液遇酸不變色。②酸溶液能與金屬活動性順序中排在氫前面的活潑金屬反應(yīng)，生成鹽和氫氣（H2）。=3\*GB3③酸溶液能與某些金屬氧化物反應(yīng),生成鹽和水?！窘滩逆溄佣拷滩腜56頁：探究【答案】（1）遇到酸不變色，遇到堿變紅色。（2）=1\*GB3①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O（3）①堿溶液不能使紫色石蕊溶液變色，能使無色酚酞溶液變成紅色。②堿溶液能與某些非金屬氧化物反應(yīng)，生成鹽和水?！窘滩逆溄尤拷滩腜51頁：例1．（2022·廣西柳州·中考真題）化學(xué)課中老師給同學(xué)有們變“魔術(shù)”：往浸過酚酞溶液的白色紙花上噴了某種無色溶液后，白花瞬間變成了紅花，老師噴的溶液可能是（）A．水 B．稀鹽酸 C．氨水 D．氯化鈉溶液【教材鏈接四】教材P53頁：例2．（2022·江蘇宿遷·中考真題）下列實驗操作正確的是（）A． B．C． D．【教材鏈接五】教材P52頁：例3．（2022·遼寧營口·中考真題）存放下列物質(zhì)的試劑瓶打開瓶塞后，會觀察到瓶口有白霧現(xiàn)象的是（）A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．濃硫酸【教材鏈接六】教材P53/55頁：例4．（2022·廣東廣州·中考真題）在勞動實踐和化學(xué)實驗中要保證安全，下列做法安全的是（）A．用稀有氣體氦填充玩具氣球 B．徒手接觸強堿性爐具清潔劑C．向燃著的酒精燈里添加酒精 D．將水倒入濃硫酸中進行稀釋【變式練習(xí)1】（2022·四川宜賓·中考真題）運輸燒堿的車輛應(yīng)張貼的危險化學(xué)品標志是（）A． B．C． D．【變式練習(xí)2】（2022·遼寧營口·中考真題）存放下列物質(zhì)的試劑瓶打開瓶塞后，會觀察到瓶口有白霧現(xiàn)象的是（）A．氫氧化鈉 B．濃鹽酸 C．生石灰 D．濃硫酸【變式練習(xí)3】（2022·山東煙臺·中考真題）某化學(xué)興趣小組為探究鹽酸的化學(xué)性質(zhì)，進行了如下實驗（所加稀鹽酸均過量）。(1)試管A中觀察到紫色石蕊試液變______色。(2)試管B中觀察到溶液由無色逐漸變成黃色，是因為反應(yīng)生成了______（填化學(xué)式），一段時間后有氣泡產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生氣泡的化學(xué)方程式______。(3)試管C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是______。(4)試管D中加稀鹽酸至過量，始終沒有明顯現(xiàn)象。請你設(shè)計實驗方案證明試管D中的NaOH與HCl發(fā)生了反應(yīng)，______（寫出操作及其現(xiàn)象）。【變式練習(xí)4】（2022·湖北十堰·中考真題）某化學(xué)興趣小組同學(xué)在探究堿的化學(xué)性質(zhì)時，設(shè)計并完成了如下實驗：【實驗探究一】Ⅰ、向滴加有酚酞的NaOH溶液中慢慢滴入稀鹽酸（如圖1所示），邊滴加邊振蕩，測得試管①中最終溶液的pH=2。Ⅱ、分別稱取0.5g氫氧化鈣粉末置于兩支試管中，各滴加2mL水，振蕩；再向試管②中加入2mL水、試管③中加入2mL稀鹽酸（如圖2所示）。振蕩并觀察現(xiàn)象。Ⅲ、向盛有氫氧化鈉溶液的試管④中加入少量硫酸銅溶液，振蕩。靜置后測得上層清液的pH=12,繼續(xù)向其中滴加幾滴稀鹽酸（如圖3所示），試管⑤中無明顯現(xiàn)象。（1）實驗Ⅰ中，能證明鹽酸和氫氧化鈉發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)的實驗現(xiàn)象是___________。試管①最終溶液中含有的溶質(zhì)有（酚酞除外）___________。（2）實驗Ⅱ中用水作對照實驗，其目的是___________。（3）試管④中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是___________?！痉治鲇懻摗考淄瑢W(xué)通過“試管⑤中無明顯現(xiàn)象”得出“鹽酸不能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)”的結(jié)論。乙同學(xué)認為甲同學(xué)的結(jié)論不正確，于是繼續(xù)開展如下探究?！緦嶒炋骄慷咳≡嚬堍俜磻?yīng)后的溶液逐滴滴入試管⑤中，直至過量，邊加邊振蕩。（4）實驗探究二中依次觀察到的現(xiàn)象有___________?！窘Y(jié)論】鹽酸能與Cu（OH）2發(fā)生反應(yīng)。【交流反思】最終試管⑤溶液中大量存在的離子有___________。1.（2022·北京·牛欄山一中實驗學(xué)校模擬預(yù)測）濃硫酸暴露在空氣中，質(zhì)量分數(shù)會減少，因為濃硫酸具有（）A．酸性 B．吸水性 C．揮發(fā)性 D．腐蝕性2．（2022寧波市海曙外國語學(xué)校預(yù)測模擬）下列關(guān)于酸的說法正確的是（）A．都含有氧元素 B．能與堿反應(yīng)生成鹽和水的物質(zhì)都是酸C．都能與金屬反應(yīng)生成氫氣 D．都能解離出H+3．（2022·安徽·合肥新站實驗中學(xué)三模）下列說法中錯誤的是()A．在實驗室中濃硫酸和濃鹽酸都可以用來做干燥劑B．在實驗室中濃硫酸和濃鹽酸都應(yīng)該蓋緊瓶塞密閉保存C．只要把試劑瓶的瓶塞打開，放在空氣中觀測，就可以鑒別濃鹽酸和濃硫酸D．純凈的鹽酸是混合物，它是氯化氫的水溶液4．（2022·湖南·長沙模擬預(yù)測）下列有關(guān)酸的說法錯誤的是（）A．濃硫酸要密封保存，這與濃硫酸的揮發(fā)性有關(guān)B．濃硫酸、濃鹽酸都具有強烈的腐蝕性C．濃鹽酸在空氣中會形成白霧D．濃鹽酸和濃硫酸敞口放置，溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均減小5．（2022·吉林長春·一模）如圖是以物質(zhì)類別為橫坐標、碳的化合價為縱坐標制成的碳元素“價類二維圖”。下列說法錯誤的是（）A．圖中A點對應(yīng)著多種單質(zhì)B．圖中B點和C點對應(yīng)的兩種物質(zhì)分子構(gòu)成不同C．圖中A→B→C對應(yīng)的兩步轉(zhuǎn)化都只能通過與O2的反應(yīng)來實現(xiàn)D．圖中D點對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)式為H2CO36．（2022山東寧陽二模）構(gòu)建知識網(wǎng)絡(luò)是一種重要的學(xué)習(xí)方法。如圖是關(guān)于鹽酸化學(xué)性質(zhì)的知識網(wǎng)絡(luò)圖：“﹣”表示相連的兩種物質(zhì)能發(fā)生反應(yīng)，“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。若A、B、C分別屬于不同類別的化合物，則A、B、C可能是()A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO47．（2022江蘇無錫預(yù)測模擬）下列有關(guān)氫氧化鈉性質(zhì)探究實驗的敘述中，錯誤的是（）A．甲向接近沸騰的水中加入一定量NaOH固體，液體迅速沸騰B．乙將少量頭發(fā)加入到熱的濃NaOH溶液中，頭發(fā)逐漸溶解消失C．丙向氫氧化鈉溶液中滴加紫色石蕊試液，觀察到溶液變紅色D．丁向盛滿CO2氣體的集氣瓶中加入適量濃燒堿溶液，雞蛋被“吞”入瓶中8．（2022·吉林吉林·模擬預(yù)測）人胃液里含有少量可以幫助消化的酸是（）A．醋酸 B．乳酸 C．硫酸 D．鹽酸9．（2022·四川成都·預(yù)測模擬）某實驗小組用下圖裝置進行微型實驗。按下列表中選項加入試劑，實驗時滴入甲，浸有丙的棉花不變紅的是（）選項甲乙丙A濃氨水\無色酚酞溶液B石灰水碳酸鈉無色酚酞溶液C稀鹽酸石灰石紫色石蕊溶液D濃鹽酸鋅粒紫色石蕊溶液10.（2022·山西實驗中學(xué)模擬預(yù)測）下列有關(guān)鹽酸敘述正確的是（）A．濃鹽酸是一種無色無味的液體B．人體胃液中的主要成分是鹽酸C．實驗室可用濃鹽酸與石灰石制取二氧化碳D．打開盛放濃鹽酸的試劑瓶塞，瓶口有白煙產(chǎn)生11．（2022新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團第一中學(xué)二模）下列關(guān)于Ca（OH）2的來源和用途可用化學(xué)方程式解釋的是（）A．用生石灰制取 B．配制波爾多液C．改良酸性土壤 D．作涂料刷墻12．（2022·湖南·衡山縣長青中學(xué)二模）將濃H2SO4、NaOH、鹽酸三種溶液敞口放置于空氣中一段時間后（不考慮水分蒸發(fā)），則溶液中原溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)變化的說法正確的是（）A．都不會有變化B．濃H2SO4和NaOH溶液變大，鹽酸變小C．都會變小D．濃H2SO4和NaOH溶液變小，鹽酸變大13．（2021遼寧沈陽二模）下列物質(zhì)露置在空氣中，質(zhì)量增加且變質(zhì)的是（）。①濃H2SO4；②濃HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。A．②③④⑤ B．③④⑤C．①②③④⑤ D．①②③⑤14．（2022上海市靜安區(qū)實驗中學(xué)一模）下列說法中，正確的是（）A．紫色石蕊試液使鹽酸變成紅色 B．無色酚酞試液遇到鹽酸變紅色C．無色酚酞試液遇鹽酸不變色 D．鹽酸使紫色石蕊試液變成藍色15．（2022上海市靜安區(qū)實驗中學(xué)一模）大多數(shù)酸和堿具有腐蝕性，所以在實驗時應(yīng)注意安全，下列操作正確的是（）A．氫氧化鈉固體應(yīng)放在燒杯中稱量B．不慎將濃硫酸濺到皮膚上，應(yīng)用大量水沖洗后再用稀氫氧化鈉溶液涂在患處C．不慎將氫氧化鈉溶液濺到皮膚上，應(yīng)用硫酸涂在患處以起中和作用D．氫氧化鈉溶液應(yīng)用帶玻璃塞的細口瓶盛放16．（2022·福建·廈門二模）將濃鹽酸、濃硫酸敞口放置一段時間，它們共同的變化是（）A．顏色發(fā)生變化 B．發(fā)生化學(xué)變化 C．質(zhì)量變小 D．溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變小第II卷（非選擇題）二、填空題17．（2022·重慶沙坪壩·重慶一中?？寄M預(yù)測）鐵釘上的鐵銹(主要成分是Fe2O3)，常用稀鹽酸清除，除銹時間稍長發(fā)現(xiàn)鐵釘表面上有氣泡生成。寫出這兩種變化的化學(xué)方程式：（1）___________；（2）___________。18．（2022·重慶·?？既＃A的通性（1）具有通性的原因：離解時所生成的陰離子全部是_________。（2）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變__________，使無色酚酞試液變___________。（3）非金屬氧化物+堿→鹽+水；如：___________。（4）酸+堿→鹽+水；如：___________。（5）鹽+堿→另一種鹽+另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）；如：____________。19.（2022廣州市江南外國語學(xué)校二模）利用以下裝置對酸的化學(xué)性質(zhì)進行探究。鹽酸、硫酸是兩種常見的酸。(1)露置在潮濕的空氣中會產(chǎn)生“白霧”現(xiàn)象的是____填名稱，可作某些氣體的干燥劑的是_______填名稱。(2)它們有些相似的化學(xué)性質(zhì)，因為它們的溶液中都含有_______填離子符號。(3)實驗Ⅰ中，在點滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液變紅的是_______填“a”或“b”