四川省內(nèi)江市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1四川省內(nèi)江市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題本試卷共6頁。全卷滿分100分，考試時(shí)間為75分鐘。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號(hào)、班級(jí)用簽字筆填寫在答題卡相應(yīng)位置。2.選擇題選出〖答案〗后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它〖答案〗。不能答在試題卷上。3.非選擇題用簽字筆將〖答案〗直接答在答題卡相應(yīng)位置上。4.考試結(jié)束后，監(jiān)考人員將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1C-12O-16S-32Cu-64Zn-65一、選擇題(本大題包括14小題，每小題3分，共42分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.《黃帝內(nèi)經(jīng)》記載的“五谷、五果、五畜、五菜”等食材中富含糖類、蛋白質(zhì)、油脂等營養(yǎng)物質(zhì)。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.糖類、蛋白質(zhì)、油脂均為天然有機(jī)高分子化合物B.蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下能發(fā)生水解反應(yīng)C.淀粉與纖維素的化學(xué)式書寫相同，但不能互稱為同分異構(gòu)體D.蔗糖水解的產(chǎn)物有葡萄糖和果糖〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．糖類中的單糖、二糖不屬于高分子化合物，油脂的相對(duì)分子質(zhì)量較小，也不屬于高分子化合物，故A錯(cuò)誤；B．蛋白質(zhì)在酸、堿或酶的作用下肽鍵發(fā)生水解反應(yīng)，最終生成氨基酸，故B正確；C．淀粉與纖維素均屬于高分子化合物，聚合度n值不同，不能互稱為同分異構(gòu)體，故C正確；D．蔗糖是二糖，水解生成兩種單糖，分別為葡萄糖和果糖，故D正確；〖答案〗選A。2.下列化學(xué)用語使用正確是（）A.的電子式：B.的電子式：C.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D.用電子式表示的形成過程：〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．CO2是共價(jià)化合物，碳與每個(gè)氧有兩對(duì)共用電子對(duì)，其電子式，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．氯化銨的電子式為：，B選項(xiàng)正確；C．Cl-是Cl原子得到1個(gè)電子，Cl-的結(jié)構(gòu)示意圖為，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．用電子式表示Na2O的形成過程表示為：，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；故〖答案〗選B。3.下列物質(zhì)分類全部正確的組合是（）選項(xiàng)混合物堿電解質(zhì)酸性氧化物ANaClB鹽酸CuC鎂鋁合金KOHD礦泉水飽和食鹽水〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是純凈物，故A錯(cuò)誤；B．碳酸鈉是鹽，Cu為單質(zhì)，即Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解，故B錯(cuò)誤；C．各物質(zhì)的分類均正確，故C正確；D．飽和食鹽水是混合物，既不是電解質(zhì)也不是非電解，故D錯(cuò)誤；故選C。4.下列離子方程式中，正確的是（）A.銅粉溶解在稀硝酸中：B.硫酸銨溶液與氫氧化鋇溶液混合：C.向AlCl3溶液中滴加氨水：D.將SO2通入氯水中：〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Cu與稀HNO3反應(yīng)時(shí)，HNO3被還原為NO氣體，反應(yīng)的離子方程式為：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O，A錯(cuò)誤；B．反應(yīng)時(shí)還有BaSO4沉淀生成，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：2++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3·H2O，B錯(cuò)誤；C．氨水中的一水合氨是弱電解質(zhì)，主要以電解質(zhì)分子存在，不能拆寫為離子形式，反應(yīng)的離子方程式應(yīng)該為：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3，C錯(cuò)誤；D．SO2與氯水反應(yīng)產(chǎn)生H2SO4、HCl，反應(yīng)的離子方程式為：SO2+Cl2+2H2O=4H+++2Cl-，D正確；故合理選項(xiàng)是D。5.為阿伏加德羅常數(shù)值，下列說法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中含有的氯原子數(shù)目為B.28g聚乙烯中含有的碳碳雙鍵數(shù)目為C.將0.1mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的數(shù)目為D.中含有的質(zhì)子數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，CHCl3為液體，不能用氣體摩爾體積計(jì)算，故A錯(cuò)誤；B．聚乙烯不含碳碳雙鍵，故B錯(cuò)誤；C．醋酸為弱電解質(zhì)，部分電離，將0.1mol醋酸完全溶于水，所得溶液中的數(shù)目小于，故C錯(cuò)誤；D．20gD2O的物質(zhì)的量為，其中含有質(zhì)子的物質(zhì)的量為10mol，質(zhì)子數(shù)為，故D正確?！即鸢浮竭xD。6.在海洋碳循環(huán)中，通過如圖所示的途徑固碳。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.光合作用將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.該過程有利于緩解溫室效應(yīng)C.該循環(huán)過程中涉及有氧化還原反應(yīng)D.在鈣化作用中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．二氧化碳與水經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為(CH2O)n等，是將太陽能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能，故A正確；B．該過程實(shí)現(xiàn)了碳中和，有利于緩解溫室效應(yīng)，故B正確；C．二氧化碳與水經(jīng)光合作用轉(zhuǎn)化為(CH2O)n和氧氣等，存在化合價(jià)變化，該過程涉及氧化還原反應(yīng)，故C正確；D．根據(jù)反應(yīng)圖象分析，鈣化過程中轉(zhuǎn)化為、H2CO3，H2CO3分解產(chǎn)生CO2、H2O，與Ca2+結(jié)合形成CaCO3沉淀，所以鈣化作用的離子方程式為：Ca2++2=CaCO3↓+CO2↑+H2O，，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗D。7.下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)中能量變化的說法正確的是（）A.晶體與晶體的反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)B.化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)C.吸熱反應(yīng)必須在加熱條件下才能發(fā)生，而放熱反應(yīng)則無須加熱D.能量變化必然伴隨發(fā)生化學(xué)變化〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．Ba(OH)2?8H2O晶體與NH4Cl晶體的反應(yīng)生成BaCl2、NH3和H2O，反應(yīng)吸熱，故A正確；B．化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量成正比，故B錯(cuò)誤；C．吸熱反應(yīng)不一定需要加熱，而放熱反應(yīng)也可能需要加熱才可以進(jìn)行反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D．能量變化不一定伴隨發(fā)生化學(xué)變化，如物質(zhì)的三態(tài)（氣液固轉(zhuǎn)化）變化，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選A。8.根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象得出的結(jié)論正確的是（）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向酸性高錳酸鉀溶液中通入過量SO2溶液紫紅色褪去SO2具有漂白性B將NH3通入滴有酚酞的水中溶液變紅氨水顯堿性C常溫下將銅加入濃硫酸中溶液不變藍(lán)色銅在濃硫酸中鈍化D將0.5g淀粉和4mL2mol/L的H2SO4溶液混合加熱一段時(shí)間后冷卻至室溫，加入少量新制Cu(OH)2，加熱未生成磚紅色沉淀淀粉未水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向酸性高錳酸鉀溶液中通入過量SO2，溶液紫紅色褪去，是由于發(fā)生氧化還原反應(yīng)，體現(xiàn)SO2的還原性而不是漂白性，A不合題意；B．氨水由于NH3·H2O+OH-而顯堿性，則將NH3通入滴有酚酞的水中，溶液變紅，B符合題意；C．常溫下Cu與濃硫酸不反應(yīng)，故常溫下將銅加入濃硫酸中，溶液不變藍(lán)色，不是銅在濃硫酸中鈍化，C不合題意；D．淀粉水解后，沒有加NaOH中和硫酸，不能檢驗(yàn)葡萄糖，則不能證明淀粉未水解，D不合題意故〖答案〗為：B。9.一定條件下，將3molM氣體和1molN氣體混合于固定容積為2L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：。2min末該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)，生成Q的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化情況如圖所示。下列判斷錯(cuò)誤的是（）A.平衡時(shí)P的物質(zhì)的量濃度為0.8mol/LB.反應(yīng)過程中M和N的轉(zhuǎn)化率相等C.在0～2min內(nèi)，用Q表示的化學(xué)反應(yīng)速率為0.2mol/(L·min)D.平衡時(shí)與起始時(shí)體系的壓強(qiáng)相等〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．根據(jù)圖示可知平衡時(shí)生成0.8molQ，根據(jù)物質(zhì)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知會(huì)同時(shí)反應(yīng)產(chǎn)生1.6molP，由于反應(yīng)容器的容積是2L，故平衡時(shí)P的物質(zhì)的量濃度為c(P)==0.8mol/L，A正確；B．反應(yīng)時(shí)加入3molM氣體和1molN氣體，二者反應(yīng)消耗的物質(zhì)的量的比是3：1，因此在反應(yīng)過程中的任何時(shí)刻，M和N的轉(zhuǎn)化率都相等，B正確；C．Q是固體物質(zhì)，其濃度不變，因此不能用Q物質(zhì)的濃度變化表示反應(yīng)速率，C錯(cuò)誤；D．根據(jù)反應(yīng)方程式可知：該反應(yīng)是反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的量不變的反應(yīng)，反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，因此反應(yīng)體系的壓強(qiáng)始終不變，故平衡時(shí)與起始時(shí)體系的壓強(qiáng)相等，D正確；故合理選項(xiàng)是C。10.某化學(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示原電池裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.Cu片為該裝置的正極B.電池工作時(shí)，Zn片發(fā)生的電極反應(yīng)：C.溶液中向Cu電極移動(dòng)，向Zn電極移動(dòng)D.電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖像可知，該電池反應(yīng)式為：，Zn發(fā)生氧化反應(yīng)，Zn片為負(fù)極，Cu電極上發(fā)生還原反應(yīng)，Cu片為正極?！驹斘觥緼．根據(jù)分析，Cu片為該裝置的正極，A項(xiàng)正確；B．Zn片做負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)：Zn-2e?=Zn2+，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．原電池中陰離子向負(fù)極移動(dòng)，陽離子向正極移動(dòng)，故溶液中向Cu電極移動(dòng)，向Zn電極移動(dòng)，C項(xiàng)正確；D．該電池反應(yīng)式為：，每溶解65gZn析出64gCu，所以電池工作一段時(shí)間后，溶液質(zhì)量增加，D項(xiàng)正確；〖答案〗選B。11.有機(jī)物A的分子式為C2H4，可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化。已知：①B、D是生活中的兩種常見有機(jī)物；②適當(dāng)條件下醛能進(jìn)一步被氧化為羧酸。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.A分子中所有原子處于同一平面B.A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)C.B→C的反應(yīng)過程中，B分子中斷裂的化學(xué)鍵僅為C—HD.用紫色石蕊試液可鑒別B和D〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗有機(jī)物A分子式是C2H4，則A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH，CH3CH2OH與O2發(fā)生催化氧化反應(yīng)產(chǎn)生C是CH3CHO，CH3CHO進(jìn)一步氧化為D是CH3COOH，據(jù)此分析解答?！驹斘觥緼．根據(jù)上述分析可知A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，該物質(zhì)分子是平面結(jié)構(gòu)，分子中所有原子在同一平面上，A正確；B．A是乙烯，結(jié)構(gòu)簡式是CH2=CH2，CH2=CH2與H2O在催化劑存在條件下加熱，發(fā)生加成反應(yīng)產(chǎn)生B是CH3CH2OH，故A→B的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)，B正確；C．CH3CH2OH與O2在Cu催化下加熱發(fā)生氧化反應(yīng)產(chǎn)生CH3CHO、H2O，反應(yīng)時(shí)斷裂乙醇分子中的O-H鍵以及羥基連接的C原子上的C-H鍵，同時(shí)形成C=O雙鍵，C錯(cuò)誤；D．B是CH3CH2OH，為中性物質(zhì)；D是CH3COOH，具有酸性，可以使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色，因此可以用紫色石蕊試液可鑒別B和D，D正確；故合理選項(xiàng)是C。12.X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類最多的元素；Y與Z能形成、型離子化合物，Y與T形成的和均為酸性氧化物；五種元素原子半徑與原子序數(shù)之間的關(guān)系如圖所示。下列推斷正確的是（）A.化合物ZX中含有共價(jià)鍵B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：C.Y與T分別形成的簡單氫化物沸點(diǎn)：D.和的陰陽離子個(gè)數(shù)比不相同〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗X、Y、Z、R、T為短周期主族元素，其中R是形成化合物種類最多的元素，為C；Y與Z能形成、型離子化合物，則Y為O，Z為Na，Y與T形成的和均為酸性氧化物，則T為S，X半徑最小，原子序數(shù)最小，X為H?！驹斘觥緼．化合物ZX為NaH，為離子化合物，只含有離子鍵，A錯(cuò)誤；B．T、R分別為S、C，非金屬性C＜S，則最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：H2SO4＞H2CO3，B正確；C．Y、T分別為O、S，簡單氫化物為H2O、H2S，水可以形成分子間氫鍵，沸點(diǎn)：，C錯(cuò)誤；D．Z2Y和Z2Y2分別為Na2O、Na2O2，二者所含陽離子都為Na+，陰離子分別為O2-、，則陰、陽離子個(gè)數(shù)比都為1:2，D錯(cuò)誤；故選B。13.莫爾鹽(硫酸亞鐵銨)是一種重要的化工原料，在不同溫度下其分解產(chǎn)物不同。如圖為500℃時(shí)隔絕空氣加熱，探究莫爾鹽分解生成的氣體產(chǎn)物的裝置。下列說法錯(cuò)誤的是（）A.乙用于檢驗(yàn)分解產(chǎn)物中可能含有的水，可填充無水硫酸銅B.丙中濃鹽酸的作用是檢驗(yàn)和吸收可能的分解產(chǎn)物C.若丁中無明顯變化，戊中有白色沉淀生成，則分解產(chǎn)物中有無D.己的作用是吸收實(shí)驗(yàn)尾氣，防止尾氣對(duì)環(huán)境造成污染〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．無水硫酸銅是白色，遇水變藍(lán)，通過顏色變化可以判斷，A項(xiàng)正確；B．銨鹽受熱易分解產(chǎn)生NH3，濃鹽酸可以吸收NH3，產(chǎn)生白煙，故B正確；C．裝置戊中含有過氧化氫溶液，SO2經(jīng)過裝置戊時(shí)，會(huì)被氧化成SO3，不能證明分解產(chǎn)物中無SO2，故C錯(cuò)誤；D．二氧化硫逸出會(huì)導(dǎo)致污染，需用堿液吸收，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C14.阿司匹林是影響人類歷史進(jìn)程的化學(xué)藥品，其化學(xué)名稱為乙酰水楊酸(結(jié)構(gòu)如圖)。下列關(guān)于乙酰水楊酸的說法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為C9H10O4B.能與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)C.含羧基和酯基兩種官能團(tuán)D.理論上1mol乙酰水楊酸能與足量的Na反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LH2〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：乙酰水楊酸的分子式為C9H8O4，A錯(cuò)誤；B．乙酰水楊酸的分子中含有羧基，能夠與乙醇在濃硫酸催化下加熱發(fā)生酯化反應(yīng)，B正確；C．根據(jù)物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡式可知：乙酰水楊酸的分子中含有羧基、酯基兩種官能團(tuán)，C正確；D．乙酰水楊酸的分子中只有羧基能夠與Na反應(yīng)產(chǎn)生H2，根據(jù)反應(yīng)轉(zhuǎn)化關(guān)系可知：2-COOH～H2，則理論上1mol乙酰水楊酸能與足量的Na反應(yīng)生成0.5molH2，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L，D正確；故合理選項(xiàng)是A。二、非選擇題(本大題包括4小題，共58分)15.海洋約占地球表面積的71%，開發(fā)潛力巨大，從海水中提取食鹽、淡水和溴的過程如圖所示。請(qǐng)回答下列問題：（1）海水淡化的方法主要有___________法、反滲透法和電滲析法等。（2）氯堿工業(yè)中需要對(duì)粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子)進(jìn)行精制，其過程為：粗鹽溶解后加入沉淀劑①過量Na2CO3溶液、②過量BaCl2溶液、③過量NaOH溶液……。加入沉淀劑的先后順序合理的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．①②③b．①③②c．②①③（3）步驟Ⅱ中通入熱空氣吹出Br2，利用了Br2的___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．氧化性b．還原性c．揮發(fā)性（4）從理論上考慮，下列物質(zhì)中也能用于步驟Ⅱ吸收Br2的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．NaCl溶液b．Na2SO3溶液c．FeCl3溶液（5）查閱資料知，Br2的沸點(diǎn)為58.78℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。①步驟Ⅲ中用硫酸酸化時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式為___________。②某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅲ中蒸餾環(huán)節(jié)，裝置如圖(固定及加熱裝置省略)。蒸餾時(shí)的加熱方式應(yīng)為___________；該套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是___________；蒸餾溫度過低或過高都不利于生產(chǎn)，原因是___________?！即鸢浮剑?）蒸餾（2）c（3）c（4）b（5）①.②.水浴加熱③.溴蒸氣會(huì)腐蝕橡膠④.溫度過低，溴不能完全被蒸出，產(chǎn)率低；溫度過高，大量水蒸氣被蒸出，溴蒸氣中水的含量增加〖解析〗海水中含有NaCl、CaCl2、NaBr等物質(zhì)，將海水蒸發(fā)結(jié)晶獲得的粗鹽中含有NaCl，將海水蒸餾獲得蒸餾水。海水分離出NaCl后，所得母液中含有Br-等離子。電解NaCl溶液反應(yīng)產(chǎn)生Cl2，將Cl2通入母液中發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，得到的溶液中含有Br2的濃度較低，然后向其中通入熱空氣，吹出Br2，并用純堿溶液吸收，反應(yīng)后得到含有Br-、的溶液，然后用硫酸酸化，發(fā)生反應(yīng)：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，再進(jìn)行蒸餾，獲得工業(yè)溴。（1）海水淡化方法有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等；（2）氯堿工業(yè)中需要對(duì)粗鹽(含Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子)進(jìn)行精制，其過程為：粗鹽溶解后加入沉淀劑有：①過量Na2CO3溶液、②過量BaCl2溶液、③過量NaOH溶液……。加入沉淀劑的先后順序首先是加入②過量BaCl2溶液，使轉(zhuǎn)化為BaSO4沉淀；然后加入①過量Na2CO3溶液，可以使海水中的Ca2+、加入的過量的Ba2+反應(yīng)產(chǎn)生CaCO3、BaCO3沉淀；再加入③過量NaOH溶液，使Mg2+反應(yīng)產(chǎn)生Mg(OH)2沉淀，從而達(dá)到除去Ca2+、Mg2+、等雜質(zhì)離子的目的，故除雜的合理順序是②①③，故合理選項(xiàng)是c；（3）過程Ⅱ中通入熱空氣吹出Br2，利用的是Br2易揮發(fā)的性質(zhì)，故合理選項(xiàng)是c；（4）a．NaCl溶液與Br2不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于吸收Br2，a不符合題意；b．Na2SO3具有還原性，Br2具有氧化性，二者在溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2SO3+Br2+H2O=Na2SO4+2HBr，因此可以用于吸收Br2，b符合題意；c．FeCl3溶液與Br2不能發(fā)生反應(yīng)，因此不能用于吸收Br2，c不符合題意；故合理選項(xiàng)是b；（5）①在步驟Ⅲ中用硫酸酸化含有Br-、溶液的，發(fā)生反應(yīng)：5Br-++6H+=3Br2+3H2O，使Br-再轉(zhuǎn)化為Br2，使Br2得到富集；②由于Br2的沸點(diǎn)是58.78℃，低于100℃；某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室模擬步驟Ⅲ中蒸餾環(huán)節(jié)，在蒸餾時(shí)要使Br2從溶液中分離出來，則加熱方式應(yīng)為水浴加熱；該套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，這是由于溴蒸氣有強(qiáng)的氧化性，會(huì)腐蝕橡膠，故不能用橡膠塞和橡膠管；蒸餾溫度過低或過高都不利于生產(chǎn)，原因是溫度過低，溴不能完全被蒸出，產(chǎn)率低；若溫度過高，大量水蒸氣也會(huì)被蒸出，溴蒸氣中水的含量增加。16.某同學(xué)為制取乙酸乙酯，在試管i中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，再加入少量沸石，按如圖所示連接好裝置和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；卮鹣铝袉栴}：（1）該實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯化學(xué)方程式為___________。（2）試管ii中盛放的是___________溶液，其作用是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．吸收乙醇b．中和乙酸c．降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3）試管ii中導(dǎo)管不能插入溶液中，目的是___________；實(shí)驗(yàn)中可觀察到試管ii中的現(xiàn)象是___________。（4）實(shí)驗(yàn)中加入的乙醇足量，乙酸的質(zhì)量為2.00g，經(jīng)進(jìn)一步提純后得到乙酸乙酯1.32g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為___________。（5）該同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)率偏低，查閱資料認(rèn)為原因在于存在副反應(yīng)，如“乙醇被濃硫酸脫水碳化”，隨后嘗試尋找無機(jī)鹽類代替濃硫酸，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：物質(zhì)金屬離子用量/mmol在酸醇混合體系中的溶解性3.5min收集到酯層高度/cm6易溶1.36易溶1.16易溶少許酯氣味①與濃硫酸相比，用固體無機(jī)鹽的優(yōu)點(diǎn)是___________(寫一條)。②你認(rèn)為催化效率高于的原因是___________。〖答案〗（1）（2）①.飽和碳酸鈉②.abc（3）①.防止倒吸②.液面上層有無色透明油狀液體，并伴有特殊香味（4）45%（5）①.不與乙醇發(fā)生副反應(yīng)(或無酸性廢水產(chǎn)生等其它合理〖答案〗)②.比在酸醇混合體系中的溶解性更好〖解析〗在試管i中加入3mL乙醇，然后邊振蕩邊慢慢加入2mL濃硫酸和2mL乙酸，加入少量沸石防止暴沸，乙酸和乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成乙酸乙酯，ii中加入飽和碳酸鈉溶液，用來吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分離乙酸乙酯。（1）實(shí)驗(yàn)制取乙酸乙酯的化學(xué)方程式為。（2）試管ii中盛放的是飽和碳酸鈉溶液，其作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度并分離乙酸乙酯，故選abc。（3）由于乙醇易溶于水、乙酸和碳酸鈉反應(yīng)，容易引起倒吸，試管ii中導(dǎo)管不能插入溶液中，目的是防止倒吸；乙酸乙酯不溶于碳酸鈉溶液，且具有香味，實(shí)驗(yàn)中可觀察到試管ii中的現(xiàn)象是液面上層有無色透明油狀液體，并伴有特殊香味。（4）根據(jù)，實(shí)驗(yàn)中加入的乙醇足量，乙酸的質(zhì)量為2.00g，經(jīng)進(jìn)一步提純后得到乙酸乙酯1.32g，則本實(shí)驗(yàn)產(chǎn)率為。（5）①結(jié)合信息，與濃硫酸相比，用固體無機(jī)鹽的優(yōu)點(diǎn)是不與乙醇發(fā)生副反應(yīng)(或無酸性廢水產(chǎn)生等其它合理〖答案〗)。②根據(jù)收集到酯層高度差異，催化效率高于的原因是比在酸醇混合體系中的溶解性更好。17.我國政府向全世界鄭重承諾，力爭(zhēng)在2060年前實(shí)現(xiàn)碳中和。（1）以生產(chǎn)甲醇是實(shí)現(xiàn)“碳中和”的重要途徑。其原理是。①上述反應(yīng)的能量變化如圖，該反應(yīng)為___________(填“放熱”或“吸熱”)反應(yīng)。②恒容容器中，對(duì)于上述反應(yīng)，保持其他條件不變，下列措施能加快反應(yīng)速率的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．升高溫度b．加入合適的催化劑c．充入Hed．不斷分離出產(chǎn)物③在溫度相同、容積不變的條件下，下列情況能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________(填字母標(biāo)號(hào))。a．、均保持不變b．的消耗速率與的消耗速率相等c．d．氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變（2）一定溫度下，在2L密閉容器中，某反應(yīng)所涉物質(zhì)M、N的物質(zhì)的量(二者均為氣體)隨時(shí)間變化的曲線如圖所示：①該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。②時(shí)刻M的轉(zhuǎn)化率為___________；時(shí)刻，___________(填“>”“=”或“<”)。③化學(xué)反應(yīng)快慢程度也可用單位時(shí)間內(nèi)某物質(zhì)的量的變化來表示，則時(shí)段內(nèi)用M表示的化學(xué)反應(yīng)速率為___________mol/min。④平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為___________?！即鸢浮剑?）①.放熱②.ab③.ad（2）①.②.25%③.>④.⑤.7：10〖解析〗（1）①上述反應(yīng)中，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。②a．升高溫度能加快反應(yīng)速率，a選；b．加入合適的催化劑，能加快反應(yīng)速率，b選；c．充入He各物質(zhì)濃度不變，反應(yīng)速率不變，c不選；d．不斷分離出產(chǎn)物，導(dǎo)致參加反應(yīng)的物質(zhì)減少，反應(yīng)速率減慢，d不選；故選ab.③a．、均保持不變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，a選；b．結(jié)合系數(shù)關(guān)系，的消耗速率與的消耗速率相等，不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，b不選；c．不能說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，c不選；d．該反應(yīng)為氣體的物質(zhì)的量、氣體體積減小的反應(yīng)，氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量不變，說明該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)，d選；故選ad。（2）①M(fèi)的物質(zhì)的量減小8-2=6mol，為反應(yīng)物，N的物質(zhì)的量增加5-2=3mol，為生成物，根據(jù)物質(zhì)的量變化量之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②時(shí)刻M的轉(zhuǎn)化率為；時(shí)刻，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，>。③時(shí)段內(nèi)用M的物質(zhì)的量的變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為=mol/min。④根據(jù)壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比，平衡時(shí)容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)與起始時(shí)容器內(nèi)壓強(qiáng)的比值為（2+5）：（8+2）=7