2023-2024學(xué)年廣東省深圳市寶安區(qū)高一上學(xué)期調(diào)研測化學(xué)試卷（解析版）

高級中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期調(diào)研測試卷注意：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。2.用2B鉛筆把選擇題的〖答案〗在答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題〖答案〗寫在答題卡上對應(yīng)題目區(qū)域內(nèi)；不能答在試題卷上。3.考試時間為75分鐘。4.本試卷滿分為100分。5.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56；一、選擇題(下列各題均只有一個合理〖答案〗，請將合理〖答案〗的序號涂在答題卡上，填在其它地方無效。本題共20小題，每小題3分，共60分。)1.我國古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于合金的是A．蘭亭集序書法B．馬王堆素紗禪衣C．三星堆青銅面具D．唐獸首瑪瑙杯A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．書法的材料是紙張，里面主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，A錯誤；B．素紗禪衣主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B錯誤；C．青銅屬于銅和鋅組成的合金，C正確；D．瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯誤；故選C。2.近年我國在科技領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學(xué)知識正確的是A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣?zhǔn)墙饘僭谺.長征系列火箭所用的燃料中，為氧化性氣體C.深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銣?zhǔn)墙饘僭?，故A正確；B．長征系列火箭所用的燃料中，為還原性氣體，故B錯誤；C．深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，天然氣燃燒生成二氧化碳，不能實現(xiàn)零碳排放，故C錯誤；D．赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故D錯誤；選A。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用中，涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.用醋酸除去水垢(主要成分)B.含消毒劑用于自來水殺菌消毒C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D.用生石灰作某些包裝食品的干燥劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用醋酸除水垢的反應(yīng)方程式為，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．作為消毒劑的原理就是利用它的強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．用鹽酸除鐵銹，反應(yīng)的方程式為，是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．生石灰作某些包裝食品的干燥劑，是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。4.分類是認(rèn)識元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，正確的是A.純凈物：漂白粉、氯化鐵 B.電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水C.堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D.強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，A錯誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是純凈物，B錯誤；C．堿性氧化物與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，C正確；D．次氯酸是弱酸，D錯誤；故選C。5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列描述涉及的化學(xué)知識不正確的是A.茉莉花的芳香撲鼻而來，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的B.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景C.甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子完美對稱D.煙花燃放時呈現(xiàn)出五彩繽紛的火花，是鋰、鈉、銅等金屬被氧化所致〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子是運(yùn)動的，所以茉莉花的芳香會撲鼻而來，A正確；B．晨霧中的小液滴大小在1-100nm之間，屬于膠體，光照下呈現(xiàn)的光束是丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C．甲烷分子的鍵角和鍵長均相等，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個原子完美對此，C正確；D．不同金屬的焰色反應(yīng)的顏色不同，因此煙花燃放時呈現(xiàn)出五顏六色，D錯誤；故選D。6.下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是A. B.NaOH C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，A錯誤；B．NaOH中Na+與OH-間存在離子鍵，屬于離子化合物；OH-中O、H間存在共價鍵，B正確；C．只存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，C錯誤；D．中只存在共價鍵，無離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；〖答案〗選B。7.嫦娥五號返回艙帶回的月壤中含有大量的，是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A.的核外電子數(shù)為3 B.和互為同位素C.的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D.發(fā)生核聚變時吸收大量熱量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的核外電子數(shù)為2，故A錯誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．核外有2個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯誤；D．發(fā)生核聚變時放出大量熱量，故D錯誤；選B。8.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是A.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.容量瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥可使用C.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④①③D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，配制溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，A正確；B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水，所以容量瓶需用蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用，B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的操作順序為：②①④①③，C正確；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，D錯誤；故選D9.勞動創(chuàng)造美好的生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性B技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水在高溫下鐵與會反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故A不符合題意；B．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋼不被腐蝕，故B不符合題意；C．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故C符合題意；D．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、都是無色離子，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．、都有顏色，不符合無色的要求，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意。〖答案〗選A。11.我國南北朝梁代陶弘景在其《本草經(jīng)集注》條目的“灌鋼法”中，記載我國古代冶煉鋼鐵的方法，將生鐵(含碳量約2%)和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法正確的是A.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高B.在我國使用最早的合金是生鐵C.“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中提高了生鐵中的含碳量D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．鋼的含碳量比生鐵中的含碳量低，故C錯誤；D．鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難，故D正確；選D。12.下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是A.K層電子的能量高于L層 B.核外電子從K層開始填充C.L層最多能容納8個電子 D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的能量低于L層，A錯誤；B．原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從K層開始填充，B正確；C．由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個(n為電子層序數(shù))，故第二層即L層最多能容納8個電子，C正確；D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D正確；故〖答案〗為：A。13.對實驗現(xiàn)象及其內(nèi)涵的建構(gòu)能發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識和微觀探析素養(yǎng)。下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項實驗與現(xiàn)象離子方程式A鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質(zhì)B稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡DFe2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀AA B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故離子方程式為：，A正確；B．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4和H2O，原離子方程式漏寫了部分離子方程式，故正確離子方程式為：，B錯誤；C．CaCO3是沉淀，在離子方程式書寫時不能拆，故在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為：，C錯誤；D．已知氨水為弱堿，在離子方程式書寫時不能拆，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：A。14.檢驗芹菜中鐵元素的實驗操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量濾液，滴加稀；③加入蒸餾水，攪拌，過濾；④滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察。正確操作順序為A.③①④② B.①②③④ C.②①④③ D.①③②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】將芹菜粉碎加水浸泡后過濾，將濾液加入HNO3，將濾液中的鐵元素氧化為鐵離子，最后加入KSCN，溶液如果變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有鐵離子；故〖答案〗為：D。15.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溶液溶液B溶液溶液、稀鹽酸C、濃硫酸D粉粉溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、NaCl都能與反應(yīng)，不能用硝酸銀除溶液中的NaCl，故不選A；B．氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加稀鹽酸除氫氧化鈉，可除去溶液中的氯化鎂，且沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；C．氯氣和氯化氫都溶于水，應(yīng)該用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，故不選C；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；〖答案〗選B。16.侯德榜制堿法第一步制備的反應(yīng)原理是設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有的原子數(shù)目為B.含有離子數(shù)目為C.58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為D.常溫常壓下，含有的原子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．

，則原子數(shù)為3NA，A正確；B．NH4Cl含有、Cl-離子，1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．，NaCl不含分子，C錯誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法根據(jù)氣體體積計算氣體物質(zhì)的量，D錯誤；故〖答案〗為：A。17.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅的還原性比的強(qiáng)B的酸性比的強(qiáng)的非金屬性比的強(qiáng)C加熱條件下，比更容易分解的非金屬性比的強(qiáng)D溶于水后能導(dǎo)電是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅，原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故不選A；B．不是S的最高價含氧酸，的酸性比的強(qiáng)，不能說明的非金屬性比的強(qiáng)，故不選B；C．加熱條件下，比更容易分解，說明HCl比HI穩(wěn)定，則的非金屬性比的強(qiáng)，故選C；D．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶于水后能導(dǎo)電，是因為氫氧化鈉電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，即證明氫氧化鈉是電解質(zhì)，故不選D；選C。18.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故〖答案〗為：C。19.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗戊的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，戊可能是S，也可能為Cl，如果戊是S，則乙為O，丁為P，丙為Si，甲為C，如果戊是Cl，則乙為F，丁為S，丙為P，甲為N，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是?。疚欤疽?，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性依次減弱，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：戊＞丁＞丙，故B正確；C．由分析可知，甲可能為C或N，HNO3是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．若丙為Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，能與堿反應(yīng)，若丙為P，最高價氧化物對應(yīng)水化物是H3PO4，也能與堿反應(yīng)，故D正確；故選C。20.可用于制備一種新型、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，主要反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B.該反應(yīng)中，還原劑是和C.由上述反應(yīng)可得，的氧化性比的強(qiáng)D.上述反應(yīng)中，理論上若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2FeO4中的鐵為+6價，容易得到電子變?yōu)榈蛢r鐵的化合物，Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，故A正確；B．還原劑是失電子的物質(zhì)。當(dāng)有2mol硫酸亞鐵參與反應(yīng)時，鐵失去的電子為8mol，生成1molO2，有6mol過氧化鈉參加反應(yīng)，其中有1mol的過氧化鈉作還原劑，失去的電子為2mol，故共轉(zhuǎn)移10mol電子，所以該反應(yīng)中，還原劑是FeSO4和Na2O2，故B正確；C．該反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4強(qiáng)，故C正確；D．由B選項的分析可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時，生成2molNa2FeO4，所以若轉(zhuǎn)移4mol電子，可生成0.8molNa2FeO4，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4個小題，共40分。)21.四種短周期主族元素a、b、c和d的原子序數(shù)依次增大，a和c同主族；a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，且a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)；常溫下，d的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體。回答下列問題(答題時涉及a～d字母，要用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示)：（1）d位于元素周期表中第三周期第_______族，b和d形成化合物的電子式為_______。（2）原子半徑：a_______b(填“>”或“<”，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a_______c。（3）寫出b的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；b的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃生成固體甲，甲呈淡黃色，甲與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）將d的單質(zhì)通入b與c形成的化合物溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.VIIA②.（2）①.<②.>（3）①.②.（4）〖解析〗〖祥解〗a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，可知次外層只能為2個，因此a為O元素，a與c同主族，所以c為S元素，d的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，所以d為Cl元素，由于a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)，所以b最外層電子數(shù)為1，因此b為Na元素，由此作答：【小問1詳析】d為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第VIIA族，b和d形成化合物為NaCl，其電子式為；【小問2詳析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑Na>O；非金屬性越強(qiáng)，所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性H2O>H2S；【小問3詳析】Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為；Na與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為；【小問4詳析】b與c形成的化合物為Na2S，氯氣與硫化鈉反應(yīng)的離子方程式為。22.鋁土礦的主要成分是，Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，某工廠用鋁土礦制氧化鋁的流程如下圖。已知SiO2是酸性氧化物。回答下列問題：（1）“酸浸”步驟中，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）流程中“操作”名稱是_______，“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“除鐵”步驟中，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_______。（4）“沉鋁”步驟中，通過量CO2不能用過量鹽酸代替的原因是_______，“濾液b”中的陰離子主要有_______、_______(填離子符號)?！即鸢浮剑?）（2）①.過濾②.SiO2（3）（4）①.該步驟的產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)，與不反應(yīng)②.③.〖解析〗〖祥解〗鋁土礦經(jīng)過鹽酸酸浸，將氧化鋁、氧化鐵轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的離子，二氧化硅不溶于鹽酸，過濾后除去二氧化硅，加入過量的氫氧化鈉，，，過濾后除去氫氧化鐵沉淀，偏鋁酸根通入過量的二氧化碳，，過濾得到濾渣，加熱濾渣，氫氧化鋁分解為氧化鋁，據(jù)此分析題目；【小問1詳析】根據(jù)分析，鹽酸酸浸時氧化鋁轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的離子，離子方程式為；【小問2詳析】根據(jù)分析，二氧化硅不溶于鹽酸，濾渣應(yīng)為，固液分離可以采用過濾操作；【小問3詳析】根據(jù)分析，過量氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成四氫氧根合鋁離子，離子方程式為；【小問4詳析】根據(jù)分析，通入過量二氧化碳會生成氫氧化鋁，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性較弱，不與氫氧化鋁反應(yīng)，若用鹽酸代替，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，沉鋁目的無法達(dá)成；濾液b中，根據(jù)流程圖分析，氯離子沒有除去，而過量二氧化碳通入堿性溶液中，原有氫氧根被反應(yīng)生成碳酸氫根，故陰離子主要有、。23.某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分是)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗(a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略)。已知：的氧化性比的強(qiáng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是)與濃鹽酸混合后加熱制備了氯氣，該濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，對比舍勒與該小組兩種制備氯氣方法的反應(yīng)條件，推測的氧化性比的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）a處變?yōu)槌壬f明的氧化性比的強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）b處變?yōu)樗{(lán)色，不能說明的氧化性比的強(qiáng)，其理由是_______。（4）c處褪色，推測使酸性溶液褪色的物質(zhì)可能是_______(填化學(xué)式)。（5）實驗一段時間后，觀察到d處紅色褪去。對于紅色褪去的原因，甲同學(xué)認(rèn)為可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸中和所致，乙同學(xué)認(rèn)為可能是氯氣與水反應(yīng)生成的強(qiáng)氧化性所致；他們進(jìn)行了如下實驗：取出d處褪色后的棉花置于燒杯中，向棉花加入_______，若觀察到_______，說明_______同學(xué)的觀點(diǎn)是正確?！即鸢浮剑?）①.②.強(qiáng)（2）（3）Cl2能與KI反應(yīng)生成I2（4）HCl（5）①.NaOH溶液\NaOH溶液\酚酞試劑\酚酞試劑②.溶液變紅色\溶液不變紅色\溶液變紅色\溶液不變紅色③.甲\乙\乙\甲〖解析〗〖祥解〗試管內(nèi)與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，a處氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴單質(zhì)，b處氯氣和碘化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和碘單質(zhì)，c處氯化氫被酸性高錳酸鉀氧化為氯氣，d處紅色褪去，可能是氯氣與水反應(yīng)生成的酸中和NaOH所致，也可能是氯氣與水反應(yīng)生成HClO的強(qiáng)氧化性所致，據(jù)此解答。【小問1詳析】與濃鹽酸混合后加熱生成氯氣、氯化錳和水，濃鹽酸與二氧化錳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成氯氣，推測的氧化性比的強(qiáng)；【小問2詳析】a處變?yōu)槌壬?，說明氯氣和溴化鉀反應(yīng)生成氯化鉀和溴單質(zhì)，說明的氧化性比的強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為：；【小問3詳析】氯氣能與碘化鉀反應(yīng)生成碘單質(zhì)和氯化鉀，使b處變?yōu)樗{(lán)色，不能說明的氧化性比的強(qiáng)，其理由為：Cl2能與KI反應(yīng)生成I2；【小問4詳析】的氧化性比的強(qiáng)，與濃鹽酸在常溫下反應(yīng)生成的氯氣中含有氯化氫，氯化氫可能被酸性KMnO4溶液氧化而使其褪色，則使c處的酸性溶液褪色的物質(zhì)可能是HCl；【小問5詳析】取出d處褪色后的棉花置于燒杯中，向棉花加入NaOH溶液，若觀察到溶液變紅色，說明甲同學(xué)的觀點(diǎn)是正確，若觀察到溶液不變紅色，說明乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確；向棉花加入酚酞溶液，若觀察到溶液變紅色，說明乙同學(xué)的觀點(diǎn)是正確，若觀察到溶液不變紅色，說明甲同學(xué)的觀點(diǎn)是正確。24.價類圖(化合價—物質(zhì)類別)是學(xué)習(xí)元素化合物性質(zhì)的視角之一，下列是鐵元素的價類圖，其中f、g都是鐵的氯化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）c的化學(xué)式為_______，能與_______(填試劑名稱)反應(yīng)生成g。（2）在一定條件下，a、f、g三種物質(zhì)間可以互相轉(zhuǎn)化。加熱條件下，a與_______(填化學(xué)式)反應(yīng)生成g；f溶液與_______(填化學(xué)式)反應(yīng)生成a；向g溶液滴入KI-淀粉溶液，溶液變藍(lán)，寫出g溶液與KI溶液反應(yīng)的離子方程式_______。（3）e在潮濕的空氣中容易被氧化生成d，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）硫酸鐵銨廣泛用于生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。稱取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份溶液中加入足量溶液，過濾洗滌得到2.14g沉淀：向另一份溶液中加入溶液，恰好完全反應(yīng)。則該硫酸鐵銨中為_______?！即鸢浮剑?）①.Fe2O3②.鹽酸（2）①.Cl2②.Zn③.（3）（4）1∶2∶2〖解析〗〖祥解〗由價類圖可知，a為Fe，b為FeO，c為Fe2O3，d為Fe(OH)3，e為Fe(OH)2，f和g分別為亞鐵鹽和鐵鹽，據(jù)此分析解答。【小問1詳析】由分析可知，c為Fe2O3，能與鹽酸反應(yīng)生成鐵鹽；故〖答案〗為：Fe2O3；鹽酸；【小問2詳析】加熱條件下，F(xiàn)e可與Cl2反應(yīng)生成鐵鹽，過量鋅可從鐵鹽溶液中置換出鐵，鐵鹽溶液可與KI溶液反應(yīng)，反應(yīng)的離子方程式為：2I?+2Fe3+=I2+2Fe2+；故〖答案〗為：Cl2；Zn；2I?+2Fe3+=I2+2Fe2+；【小問3詳析】Fe(OH)2在潮濕的空氣中容易被氧化生成Fe(OH)3，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；故〖答案〗為：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；【小問4詳析】一份溶液中加入足量NaOH溶液，過濾洗滌得到Fe(OH)3沉淀2.14g，n[Fe(OH)3]==0.02mol,則n[Fe2(SO4)3]=0.01mol；向另一份溶液中加入0.05molBa(NO3)2溶液，恰好完全反應(yīng)，n()=n(Ba2+)=0.05mol，0.01molFe2(SO4)3中含0.03mol,則n[(NH4)2SO4]=0.05mol-0.03mol=0.02mol；0.01molFe2(SO4)3質(zhì)量為：0.01mol400g/mol=4g,0.02mol(NH4)2SO4質(zhì)量為:0.02mol132g/mol=2.64g，則H2O的質(zhì)量為：=0.36g,n(H2O)==0.02mol,則x∶y∶z=n[Fe2(SO4)3]∶n[(NH4)2SO4]∶n(H2O)=0.01mol∶0.02mol∶0.02mol=1∶2∶2；故〖答案〗為：1∶2∶2。廣東省深圳市寶安區(qū)2023-2024學(xué)年高一上學(xué)期調(diào)研測試卷注意：1.答卷前，考生務(wù)必用黑色字跡鋼筆將自己的姓名和考生號填寫在答題卡上。2.用2B鉛筆把選擇題的〖答案〗在答題卡上對應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號涂黑；非選擇題〖答案〗寫在答題卡上對應(yīng)題目區(qū)域內(nèi)；不能答在試題卷上。3.考試時間為75分鐘。4.本試卷滿分為100分。5.本卷可能用到的相對原子質(zhì)量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Fe-56；一、選擇題(下列各題均只有一個合理〖答案〗，請將合理〖答案〗的序號涂在答題卡上，填在其它地方無效。本題共20小題，每小題3分，共60分。)1.我國古代文物蘊(yùn)含著瑰麗的中華歷史文化，下列文物主要成分屬于合金的是A．蘭亭集序書法B．馬王堆素紗禪衣C．三星堆青銅面具D．唐獸首瑪瑙杯A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．書法的材料是紙張，里面主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，A錯誤；B．素紗禪衣主要成分是蛋白質(zhì)，屬于有機(jī)物，B錯誤；C．青銅屬于銅和鋅組成的合金，C正確；D．瑪瑙杯的主要成分是二氧化硅，屬于無機(jī)非金屬材料，D錯誤；故選C。2.近年我國在科技領(lǐng)域取得了舉世矚目的成就，下列成就所涉及的化學(xué)知識正確的是A.北斗三號衛(wèi)星搭載了精密計時的銣原子鐘，銣?zhǔn)墙饘僭谺.長征系列火箭所用的燃料中，為氧化性氣體C.深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，實現(xiàn)零碳排放D.火星全球影像彩圖顯示了火星表土顏色，表土中赤鐵礦主要成分為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．銣?zhǔn)墙饘僭?，故A正確；B．長征系列火箭所用的燃料中，為還原性氣體，故B錯誤；C．深海一號開采深海的天然氣可作清潔燃料，天然氣燃燒生成二氧化碳，不能實現(xiàn)零碳排放，故C錯誤；D．赤鐵礦主要成分為Fe2O3，故D錯誤；選A。3.化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列物質(zhì)的應(yīng)用中，涉及到氧化還原反應(yīng)的是A.用醋酸除去水垢(主要成分)B.含消毒劑用于自來水殺菌消毒C.用鹽酸去除鐵銹(主要成分)D.用生石灰作某些包裝食品的干燥劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．用醋酸除水垢的反應(yīng)方程式為，屬于非氧化還原反應(yīng)，A錯誤；B．作為消毒劑的原理就是利用它的強(qiáng)氧化性，要發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B正確；C．用鹽酸除鐵銹，反應(yīng)的方程式為，是非氧化還原反應(yīng)，C錯誤；D．生石灰作某些包裝食品的干燥劑，是氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，為非氧化還原反應(yīng)，D錯誤；故選B。4.分類是認(rèn)識元素及其化合物的方法之一。下列有關(guān)物質(zhì)分類的說法，正確的是A.純凈物：漂白粉、氯化鐵 B.電解質(zhì)：碳酸鈉、食鹽水C.堿性氧化物：氧化鐵、氧化鈉 D.強(qiáng)酸：次氯酸、硫酸〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．漂白粉的主要成分是次氯酸鈣和氯化鈣，屬于混合物，A錯誤；B．食鹽水屬于混合物，電解質(zhì)或非電解質(zhì)都必須是純凈物，B錯誤；C．堿性氧化物與酸反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，氧化鐵與酸反應(yīng)生成鐵鹽和水，氧化鈉也是如此，C正確；D．次氯酸是弱酸，D錯誤；故選C。5.化學(xué)處處呈現(xiàn)美。下列描述涉及的化學(xué)知識不正確的是A.茉莉花的芳香撲鼻而來，體現(xiàn)了分子是運(yùn)動的B.晨霧中的光束如夢如幻，是丁達(dá)爾效應(yīng)帶來的美景C.甲烷分子為正四面體結(jié)構(gòu)，四個氫原子完美對稱D.煙花燃放時呈現(xiàn)出五彩繽紛的火花，是鋰、鈉、銅等金屬被氧化所致〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．分子是運(yùn)動的，所以茉莉花的芳香會撲鼻而來，A正確；B．晨霧中的小液滴大小在1-100nm之間，屬于膠體，光照下呈現(xiàn)的光束是丁達(dá)爾現(xiàn)象，B正確；C．甲烷分子的鍵角和鍵長均相等，其結(jié)構(gòu)為正四面體結(jié)構(gòu)，四個原子完美對此，C正確；D．不同金屬的焰色反應(yīng)的顏色不同，因此煙花燃放時呈現(xiàn)出五顏六色，D錯誤；故選D。6.下列物質(zhì)中，含共價鍵的離子化合物是A. B.NaOH C. D.〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．中存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，A錯誤；B．NaOH中Na+與OH-間存在離子鍵，屬于離子化合物；OH-中O、H間存在共價鍵，B正確；C．只存在離子鍵，屬于離子化合物，無共價鍵，C錯誤；D．中只存在共價鍵，無離子鍵，屬于共價化合物，D錯誤；〖答案〗選B。7.嫦娥五號返回艙帶回的月壤中含有大量的，是清潔、安全的核聚變發(fā)電的燃料，地球上氦元素主要以的形式存在。下列說法正確的是A.的核外電子數(shù)為3 B.和互為同位素C.的化學(xué)性質(zhì)很活潑 D.發(fā)生核聚變時吸收大量熱量〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．的核外電子數(shù)為2，故A錯誤；B．和質(zhì)子數(shù)相同、中子數(shù)不同，互為同位素，故B正確；C．核外有2個電子，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，故C錯誤；D．發(fā)生核聚變時放出大量熱量，故D錯誤；選B。8.配制溶液，部分實驗操作如圖所示：下列說法不正確的是A.實驗中用到的玻璃儀器有量筒、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等B.容量瓶用蒸餾水洗滌后無需干燥可使用C.上述實驗操作步驟的正確順序為②①④①③D.定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的溶液濃度偏高〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻等，用到的儀器有：托盤天平、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管，配制溶液，應(yīng)選擇500mL容量瓶，A正確；B．定容操作仍然需要向容量瓶中注入蒸餾水，所以容量瓶需用蒸餾水洗滌，不需干燥即可使用，B正確；C．配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的一般步驟：計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶等，正確的操作順序為：②①④①③，C正確；D．定容時，仰視容量瓶的刻度線，導(dǎo)致溶液體積偏大，依據(jù)可知，溶液濃度偏低，D錯誤；故選D9.勞動創(chuàng)造美好的生活。下列勞動項目與所述的化學(xué)知識沒有關(guān)聯(lián)的是選項勞動項目化學(xué)知識A環(huán)保工程師用熟石灰處理酸性廢水熟石灰具有堿性B技術(shù)人員開發(fā)高端耐腐蝕鍍鋁鋼板鋁能形成致密氧化膜C面包師用小蘇打作發(fā)泡劑烘焙面包可與酸反應(yīng)D工人將模具干燥后再注入熔融鋼水在高溫下鐵與會反應(yīng)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．熟石灰是氫氧化鈣，具有堿性，可以用于處理酸性廢水，故A不符合題意；B．鋼板上鍍鋁，保護(hù)鋼板，金屬鋁表面形成致密氧化膜而保護(hù)金屬鋼不被腐蝕，故B不符合題意；C．小蘇打是碳酸氫鈉，不是碳酸鈉，主要用來做膨松劑，故C符合題意；D．熔融的鐵與水蒸氣在高溫下反應(yīng)會生成四氧化三鐵和氫氣，因此必須將模具干燥，故D不符合題意；綜上所述，〖答案〗為C。10.在無色溶液中能大量共存的一組離子是A.、、、 B.、、、C.、、、 D.、、、〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．、、、都是無色離子，相互不反應(yīng)，可以大量共存，故A符合題意；B．、都有顏色，不符合無色的要求，故B不符合題意；C．與反應(yīng)生成碳酸根和水，不能大量共存，故C不符合題意；D．與反應(yīng)生成沉淀，不能大量共存，故D不符合題意?！即鸢浮竭xA。11.我國南北朝梁代陶弘景在其《本草經(jīng)集注》條目的“灌鋼法”中，記載我國古代冶煉鋼鐵的方法，將生鐵(含碳量約2%)和熟鐵(含碳量約0.1%)混合加熱，生鐵熔化灌入熟鐵，再鍛打成鋼。下列說法正確的是A.生鐵的熔點(diǎn)比純鐵高B.在我國使用最早的合金是生鐵C.“灌鋼法”冶煉制得鋼過程中提高了生鐵中的含碳量D.鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．合金的熔點(diǎn)低于成分金屬，生鐵的熔點(diǎn)比純鐵低，故A錯誤；B．在我國使用最早的合金是青銅，故B錯誤；C．鋼的含碳量比生鐵中的含碳量低，故C錯誤；D．鋼的硬度比鐵大的原因是鋼含碳原子，使鐵原子層之間的相對滑動變得困難，故D正確；選D。12.下圖為多電子原子的電子層模型示意圖。有關(guān)描述不正確的是A.K層電子的能量高于L層 B.核外電子從K層開始填充C.L層最多能容納8個電子 D.原子由原子核與核外電子構(gòu)成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．原子核外電子在核外排布在能量不連續(xù)的電子層中，由里向外能量依次升高，故K層電子的能量低于L層，A錯誤；B．原子核外電子排布遵循能量最低原則，即核外電子總是優(yōu)先排在離核近的能量低的電子層里，即總是從K層開始填充，B正確；C．由核外電子排布規(guī)律可知，每一層最多排布的電子為2n2個(n為電子層序數(shù))，故第二層即L層最多能容納8個電子，C正確；D．原子由原子核與核外電子構(gòu)成，D正確；故〖答案〗為：A。13.對實驗現(xiàn)象及其內(nèi)涵的建構(gòu)能發(fā)展學(xué)生的宏觀辨識和微觀探析素養(yǎng)。下列實驗對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是選項實驗與現(xiàn)象離子方程式A鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質(zhì)B稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀C在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡DFe2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀AA B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．鋁片插入CuSO4溶液，析出紅色物質(zhì)，反應(yīng)方程式為：2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu，故離子方程式為：，A正確；B．稀H2SO4中滴加Ba(OH)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀BaSO4和H2O，原離子方程式漏寫了部分離子方程式，故正確離子方程式為：，B錯誤；C．CaCO3是沉淀，在離子方程式書寫時不能拆，故在大理石上滴稀鹽酸，產(chǎn)生氣泡的離子方程式為：，C錯誤；D．已知氨水為弱堿，在離子方程式書寫時不能拆，F(xiàn)e2(SO4)3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生紅褐色沉淀的離子方程式為：，D錯誤；故〖答案〗為：A。14.檢驗芹菜中鐵元素的實驗操作有：①剪碎芹菜，研磨；②取少量濾液，滴加?。虎奂尤胝麴s水，攪拌，過濾；④滴加幾滴KSCN溶液，振蕩，觀察。正確操作順序為A.③①④② B.①②③④ C.②①④③ D.①③②④〖答案〗D〖解析〗【詳析】將芹菜粉碎加水浸泡后過濾，將濾液加入HNO3，將濾液中的鐵元素氧化為鐵離子，最后加入KSCN，溶液如果變?yōu)檠t色，則證明溶液中含有鐵離子；故〖答案〗為：D。15.下列除雜試劑選用正確且除雜過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是選項物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))除雜試劑A溶液溶液B溶液溶液、稀鹽酸C、濃硫酸D粉粉溶液A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．、NaCl都能與反應(yīng)，不能用硝酸銀除溶液中的NaCl，故不選A；B．氯化鎂和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀，過濾后加稀鹽酸除氫氧化鈉，可除去溶液中的氯化鎂，且沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故選B；C．氯氣和氯化氫都溶于水，應(yīng)該用飽和食鹽水除氯氣中的氯化氫，故不選C；D．鋁和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成四羥基合鋁酸鈉和氫氣，屬于氧化還原反應(yīng)，故不選D；〖答案〗選B。16.侯德榜制堿法第一步制備的反應(yīng)原理是設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是A.含有的原子數(shù)目為B.含有離子數(shù)目為C.58.5gNaCl含有NaCl分子數(shù)目為D.常溫常壓下，含有的原子數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．

，則原子數(shù)為3NA，A正確；B．NH4Cl含有、Cl-離子，1molNH4Cl含有離子數(shù)目為2NA，B錯誤；C．，NaCl不含分子，C錯誤；D．非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無法根據(jù)氣體體積計算氣體物質(zhì)的量，D錯誤；故〖答案〗為：A。17.下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確，且有因果關(guān)系的是選項陳述Ⅰ陳述ⅡA溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅的還原性比的強(qiáng)B的酸性比的強(qiáng)的非金屬性比的強(qiáng)C加熱條件下，比更容易分解的非金屬性比的強(qiáng)D溶于水后能導(dǎo)電是電解質(zhì)A.A B.B C.C D.D〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液作腐蝕液除去覆銅板上不需要的銅，原因是Fe3+的氧化性大于Cu2+，故不選A；B．不是S的最高價含氧酸，的酸性比的強(qiáng)，不能說明的非金屬性比的強(qiáng)，故不選B；C．加熱條件下，比更容易分解，說明HCl比HI穩(wěn)定，則的非金屬性比的強(qiáng)，故選C；D．氧化鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉，溶于水后能導(dǎo)電，是因為氫氧化鈉電離產(chǎn)生自由移動的陰、陽離子，即證明氫氧化鈉是電解質(zhì)，故不選D；選C。18.下列實驗方案中，不能測定出和的混合物中質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是A.取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bgB.取ag混合物與足量稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到bg固體C.取ag混合物與足量溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液D取ag混合物與足量稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．取ag混合物充分加熱，質(zhì)量減少bg，則NaHCO3分解生成的CO2、H2O的質(zhì)量和為bg，由此可計算出NaHCO3的質(zhì)量，從而求出Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，A不符合題意；B．取ag混合物與足量稀鹽酸反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得到的bg固體為NaCl的質(zhì)量，由此可求出混合物中Na+的物質(zhì)的量，與ag共同建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，B不符合題意；C．取ag混合物與足量NaOH溶液充分反應(yīng)，得到bg溶液，由于沒有沉淀或氣體產(chǎn)生，無法求出與Na2CO3、NaHCO3相關(guān)的微粒的質(zhì)量或物質(zhì)的量，無法求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，C符合題意；D．取ag混合物與足量稀硫酸反應(yīng)，逸出氣體經(jīng)干燥后用堿石灰吸收，質(zhì)量增加bg，即CO2質(zhì)量為bg，由a和b建立方程，可求出Na2CO3和NaHCO3的混合物中Na2CO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，D不符合題意；故〖答案〗為：C。19.甲~戊均為短周期元素，在元素周期表中的相對位置如圖所示。戊的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強(qiáng)酸。下列說法不正確的是A.原子半徑：丁>戊>乙B.非金屬性：戊>丁>丙C.甲的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定是強(qiáng)酸D.丙的最高價氧化物對應(yīng)的水化物一定能與強(qiáng)堿反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗戊的最高價氧化物對應(yīng)水化物為強(qiáng)酸，戊可能是S，也可能為Cl，如果戊是S，則乙為O，丁為P，丙為Si，甲為C，如果戊是Cl，則乙為F，丁為S，丙為P，甲為N，據(jù)此分析?！驹斘觥緼．同主族從上到下，原子半徑依次增大，同周期從左向右原子半徑依次減小(稀有氣體除外)，原子半徑大小順序是?。疚欤疽?，故A正確；B．同主族從上到下，非金屬性依次減弱，同周期從左向右非金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性：戊＞?。颈?，故B正確；C．由分析可知，甲可能為C或N，HNO3是強(qiáng)酸，H2CO3是弱酸，故C錯誤；D．若丙為Si，最高價氧化物對應(yīng)水化物是H2SiO3，能與堿反應(yīng)，若丙為P，最高價氧化物對應(yīng)水化物是H3PO4，也能與堿反應(yīng)，故D正確；故選C。20.可用于制備一種新型、多功能綠色水處理劑高鐵酸鈉，主要反應(yīng)：。下列說法不正確的是A.具有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒B.該反應(yīng)中，還原劑是和C.由上述反應(yīng)可得，的氧化性比的強(qiáng)D.上述反應(yīng)中，理論上若有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，可生成〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．Na2FeO4中的鐵為+6價，容易得到電子變?yōu)榈蛢r鐵的化合物，Na2FeO4具有強(qiáng)氧化性，利用其強(qiáng)氧化性可以殺菌消毒，故A正確；B．還原劑是失電子的物質(zhì)。當(dāng)有2mol硫酸亞鐵參與反應(yīng)時，鐵失去的電子為8mol，生成1molO2，有6mol過氧化鈉參加反應(yīng)，其中有1mol的過氧化鈉作還原劑，失去的電子為2mol，故共轉(zhuǎn)移10mol電子，所以該反應(yīng)中，還原劑是FeSO4和Na2O2，故B正確；C．該反應(yīng)中，Na2O2是氧化劑，Na2FeO4是氧化產(chǎn)物，根據(jù)氧化還原反應(yīng)規(guī)律，氧化劑的氧化性強(qiáng)于氧化產(chǎn)物的氧化性，Na2O2的氧化性比Na2FeO4強(qiáng)，故C正確；D．由B選項的分析可知，當(dāng)轉(zhuǎn)移10mol電子時，生成2molNa2FeO4，所以若轉(zhuǎn)移4mol電子，可生成0.8molNa2FeO4，故D錯誤；故選D。二、非選擇題(本題共4個小題，共40分。)21.四種短周期主族元素a、b、c和d的原子序數(shù)依次增大，a和c同主族；a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，且a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)；常溫下，d的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體?；卮鹣铝袉栴}(答題時涉及a～d字母，要用對應(yīng)的元素符號或化學(xué)式表示)：（1）d位于元素周期表中第三周期第_______族，b和d形成化合物的電子式為_______。（2）原子半徑：a_______b(填“>”或“<”，下同)，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：a_______c。（3）寫出b的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式_______；b的單質(zhì)在空氣中點(diǎn)燃生成固體甲，甲呈淡黃色，甲與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______。（4）將d的單質(zhì)通入b與c形成的化合物溶液中，溶液出現(xiàn)渾濁，該反應(yīng)的離子方程式為_______?！即鸢浮剑?）①.VIIA②.（2）①.<②.>（3）①.②.（4）〖解析〗〖祥解〗a原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)3倍，可知次外層只能為2個，因此a為O元素，a與c同主族，所以c為S元素，d的單質(zhì)是一種黃綠色的氣體，所以d為Cl元素，由于a與b原子最外層電子數(shù)之和等于d原子最外層電子數(shù)，所以b最外層電子數(shù)為1，因此b為Na元素，由此作答：【小問1詳析】d為Cl元素，位于元素周期表中第三周期第VIIA族，b和d形成化合物為NaCl，其電子式為；【小問2詳析】電子層數(shù)越多，原子半徑越大，所以原子半徑Na>O；非金屬性越強(qiáng)，所對應(yīng)的氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，因此穩(wěn)定性H2O>H2S；【小問3詳析】Na與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，化學(xué)方程式為；Na與氧氣點(diǎn)燃反應(yīng)生成過氧化鈉，過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，其化學(xué)方程式為；【小問4詳析】b與c形成的化合物為Na2S，氯氣與硫化鈉反應(yīng)的離子方程式為。22.鋁土礦的主要成分是，Al2O3，此外還含有少量SiO2、Fe2O3等雜質(zhì)，某工廠用鋁土礦制氧化鋁的流程如下圖。已知SiO2是酸性氧化物?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”步驟中，Al2O3發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_______。（2）流程中“操作”名稱是_______，“濾渣1”的主要成分是_______(填化學(xué)式)。（3）“除鐵”步驟中，Al3+發(fā)生反應(yīng)的離子化學(xué)方程式為_______。（4）“沉鋁”步驟中，通過量CO2不能用過量鹽酸代替的原因是_______，“濾液b”中的陰離子主要有_______、_______(填離子符號)?！即鸢浮剑?）（2）①.過濾②.SiO2（3）（4）①.該步驟的產(chǎn)物能與鹽酸反應(yīng)，與不反應(yīng)②.③.〖解析〗〖祥解〗鋁土礦經(jīng)過鹽酸酸浸，將氧化鋁、氧化鐵轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的離子，二氧化硅不溶于鹽酸，過濾后除去二氧化硅，加入過量的氫氧化鈉，，，過濾后除去氫氧化鐵沉淀，偏鋁酸根通入過量的二氧化碳，，過濾得到濾渣，加熱濾渣，氫氧化鋁分解為氧化鋁，據(jù)此分析題目；【小問1詳析】根據(jù)分析，鹽酸酸浸時氧化鋁轉(zhuǎn)變成對應(yīng)的離子，離子方程式為；【小問2詳析】根據(jù)分析，二氧化硅不溶于鹽酸，濾渣應(yīng)為，固液分離可以采用過濾操作；【小問3詳析】根據(jù)分析，過量氫氧化鈉與鋁離子反應(yīng)生成四氫氧根合鋁離子，離子方程式為；【小問4詳析】根據(jù)分析，通入過量二氧化碳會生成氫氧化鋁，二氧化碳溶于水生成碳酸，碳酸酸性較弱，不與氫氧化鋁反應(yīng)，若用鹽酸代替，鹽酸與氫氧化鋁反應(yīng)生成氯化鋁，沉鋁目的無法達(dá)成；濾液b中，根據(jù)流程圖分析，氯離子沒有除去，而過量二氧化碳通入堿性溶液中，原有氫氧根被反應(yīng)生成碳酸氫根，故陰離子主要有、。23.某化學(xué)小組用“84消毒液”(主要成分是)制備氯氣并探究其性質(zhì)，進(jìn)行如圖所示的實驗(a～d中均為浸有相應(yīng)試液的棉花，夾持裝置省略)。已知：的氧化性比的強(qiáng)。回答下列問題：（1）18世紀(jì)70年代，瑞典化學(xué)家舍勒將軟錳礦(主要成分是)與濃鹽酸混合后加熱制備了氯氣，該濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，對比舍勒與該小組兩種制備氯氣方法的反應(yīng)條件，推測的氧化性比的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。（2）a處變?yōu)槌壬?，說明的氧化性比的強(qiáng)，該反應(yīng)的離子方程式為_______。（3）b處變?yōu)樗{(lán)色，不能說明的氧化性比的強(qiáng)，其理由是_______。（4）c