2023-2024學年廣西北海市高一下學期期末教學質(zhì)量檢測化學試卷（解析版）

高級中學名校試卷PAGEPAGE1廣西北海市2023-2024學年高一下學期期末教學質(zhì)量檢測試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊?？赡苡玫降南鄬υ淤|(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活及科技密切相關。下列有關說法正確的是（）A.生活中常用聚乙烯制成的薄膜來包裝水果、蔬菜等食物B.幾千年以前，人們就知道用糧食發(fā)酵來制作美酒，酒的主要成分為乙酸C.生物實驗室里，常用福爾馬林來保存動物標本，福爾馬林是乙醛溶液的俗稱D.用二氧化硅可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚乙烯無毒、耐化學腐蝕、耐寒，可制成薄膜，作為食品、藥物包裝材料，故A正確；B．酒的主要成分為乙醇，故B錯誤；C．福爾馬林是甲醛溶液的俗稱，故C錯誤；D．用高純硅可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片，故D錯誤；故選A。2.從微觀角度認識物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一。下列有關說法錯誤的是（）A.乙烯分子的電子式：B.乙酸中含有的官能團：或C.甲烷分子的空間填充模型：D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯分子的兩個碳原子間以碳碳雙鍵相連，電子式為，故A錯誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團：或，故B正確；C．甲烷的分子式為CH4，空間填充模型為，故C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；〖答案〗選A。3.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應正確的是（）A.加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于著色劑B.制作饅頭、面包時加入的小蘇打?qū)儆谂蛩蓜〤.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于增味劑D.食物中添加的味精（即谷氨酸鈉）屬于防腐劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，A錯誤；B．制作饅頭、面包時加入的碳酸氫銨、小蘇打?qū)儆谂蛩蓜?，B正確；C．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑，C錯誤；D．食物中添加的味精（即谷氨酸鈉）屬于增味劑，D錯誤；故選B。4.“綠色化學”也稱作環(huán)境友好化學，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實驗或敘述中不符合“綠色化學”理念的是（）A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B.工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余的氣體再利用C.制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應D.通過化學方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護，符合“綠色化學”的理念，故A正確；B．工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余的氣體再利用，能夠提高原料利用率，符合“綠色化學”的理念，故B正確；C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應，不會產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合“綠色化學”理念，故C正確；D．做法為“先污染后治理”，不符合“綠色化學”理念，故D錯誤。〖答案〗為：D。5.氮的化合物對人類社會發(fā)展意義重大，下列說法錯誤的是（）A.氮元素是動植物生長的必需元素，自然界有豐富的固氮途徑B.人工固氮的途徑發(fā)展到今天已經(jīng)很成熟，沒有繼續(xù)研究的必要C.液氨汽化吸收大量熱，因此可用作工業(yè)制冷劑D.濃硝酸常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮元素廣泛存在于生命體中，是動植物生長的必需元素，自然界有豐富的固氮途徑，例如豆科植物的根瘤菌可進行自然固氮，A正確；B．優(yōu)化固氮方法，能有效提高固氮效率，B錯誤；C．液氨汽化時吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作工業(yè)制冷劑，C正確；D．常溫下鐵或鋁遇濃硝酸鈍化，故濃硝酸常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝，D正確；故選B。6.白磷和紅磷與氧氣反應過程中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是（）A.紅磷比白磷穩(wěn)定 B.白磷、紅磷燃燒均是放熱反應C.等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒釋放的熱量相同 D.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．圖中白磷能量高于紅磷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確；B．白磷、紅磷燃燒后生成物的能量低于反應物的能量，因此都是放熱反應，B正確；C．等質(zhì)量白磷的能量高于紅磷，則完全燃燒釋放的熱量不同，C錯誤；D．圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻?，D正確；故〖答案〗為：C。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1mol的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成的數(shù)目小于C.1mol鐵和過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.疊氮化銨可發(fā)生反應：，收集標準狀況下44.8L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標準狀況下為液體，1mol在標準狀況下的體積不是22.4L，A錯誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成，不能生成，B錯誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應，生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯誤；D．疊氮化銨中氫元素化合價為+1價，反應中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，則收集標準狀況下44.8L（即2mol），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；〖答案〗選D。8.下列有關糖類、蛋白質(zhì)和油脂的說法正確的是（）A.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖B.油脂在酸性條件下的水解反應可獲得高級脂肪酸鹽和甘油C.麥芽糖和蔗糖的分子式為，兩者互為同分異構(gòu)體D.棉花、蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．人體中沒有能水解纖維素的酶，攝入人體的纖維素不能水解為葡萄糖，A錯誤；B．油脂的皂化反應是在堿性條件下，得到高級脂肪酸鹽和甘油，B錯誤；C．麥芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．棉花的主要成分是纖維素，D錯誤；故選C。9.我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時該電池“吸入”，充電時“呼出”?！拔搿睍r。該電池“吸入”時的總化學方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.“吸入”時，電流流向為MWCNT→導線→鈉箔B.每吸收6.72L（標準狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4molC.放電時，MWCNT處的電極反應式為D.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“吸入”時，碳納米管為正極，故電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，A正確；B．標準狀況下，6.72L為0.3mol，由總化學方程式可知，每吸收0.3mol，消耗0.4molNa，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，B正確；C．放電時，正極上得電子和反應生成和C，C正確；D．NaCl溶液中的水會與金屬鈉反應，D錯誤；故選D。10.維生素C是一種重要的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關說法正確的是（）A.該分子中含四種官能團 B.該分子中所有原子共平面C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成3mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該分子中含三種官能團，分別為羥基、碳碳雙鍵，酯基，A錯誤；B．該分子中左邊的碳原子類似甲烷的結(jié)構(gòu)，碳四個價鍵與其他原子連接，因此不是所有原子共平面，B錯誤；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．該物質(zhì)含有羥基，因此可與金屬鈉反應生成，該分子中有四個羥基，故可生成2mol，D錯誤；故選C。11.向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的和，在一定條件下發(fā)生可逆反應：，反應一定達到平衡的標志是（）A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.混合氣體的密度不變C.、、的物質(zhì)的量之比為D.單位時間內(nèi)nmol鍵斷裂，同時2nmo鍵形成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應前后氣體的總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變由可知，當反應達到平衡時，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，A符合題意；B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量與總體積沒有改變，所以反應前后混合氣體的密度不變，B不符合題意；C．題中未給出加入的和的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率，所以無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．單位時間內(nèi)nmol鍵斷裂，同時2nmol鍵形成，反應均向正向進行，D不符合題意；故選A。12.海洋中部分化學資源的利用如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴的揮發(fā)性B.工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑C.工業(yè)上步驟“沉鎂”中，可將Ca(OH)2替換為NaOHD.“氯化”過程中生成的可燃氣體為CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水濃縮之后得到苦鹵水，通入氯氣得到溴單質(zhì)；將熱空氣通入吹出塔，可將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫氣體，得到溴離子，再次通入氯氣得到含溴單質(zhì)的溶液，經(jīng)過萃取、分液、蒸餾之后可得到液溴；往苦鹵水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀，煅燒之后得到氧化鎂，通入氯氣和C氯化后得到一氧化碳和氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)?！驹斘觥緼．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的沸點低的易揮發(fā)性，A正確；B．二氧化硫具有還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化為溴離子，故X常選用SO2，B正確；C．工業(yè)上應選用廉價的石灰乳進行“沉鎂”，而不能采用價格高的NaOH，C錯誤；D．由圖知，“氯化”過程中MgO、C和Cl2反應生成MgCl2和可燃性氣體CO，發(fā)生的反應為，D正確；故合理選項是C。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析B甲烷與氯氣在光照下反應后的液體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅甲烷氯代反應中有酸性產(chǎn)物C向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該鹽中一定不含D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合物中，有HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，B正確；C．要檢驗，滴入氫氧化鈉溶液后必須加熱，若試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中含，C錯誤；D．銀鏡反應是在堿性條件下進行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，D項錯誤；故選B。14.我國科學工作者首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路線中的第一步反應為。在不同溫度、條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和6mol，發(fā)生上述反應，實驗測得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.cd段用表示平均反應速率為B.曲線cd對應條件下物質(zhì)的量隨時間的變化曲線C.當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)D.條件下達到平衡時，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖知，ab段物質(zhì)的量增加，則為甲醇物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；cd段物質(zhì)的量減小，為二氧化碳物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；且ab段曲線在10min達到平衡狀態(tài)，cd段在12min達到平衡狀態(tài)，故ab段對應的溫度較高，cd對應的溫度較低，曲線cd為條件下物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，曲線ab為條件下的物質(zhì)的量變化曲線?！驹斘觥緼．cd段CO2的物質(zhì)的量減少1.5mol，用表示平均反應速率為，故A錯誤；B．cd段物質(zhì)的量減小，為二氧化碳物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故B錯誤；C．反應為恒容條件下的氣體反應，總體積和總質(zhì)量不變，密度是恒量，故容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．曲線ab為條件下的物質(zhì)的量變化曲線。條件下達到平衡（b點）時，反應生成的物質(zhì)的量為1.2mol，由方程式可得：由阿伏加德羅定律可得，同溫同體積下氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比：，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.按要求回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生化學反應，測得氣體A(g)、B(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）該反應的化學方程式為______。（2）0~4min內(nèi)，容器內(nèi)的壓強______（填“增大”“減小”或“不變”）；B(g)的平均反應速率為______。（3）8min時，此時______（填“”“”或“”）；混合氣體中B的體積分數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）；此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為______。（4）下列措施能增大反應速率的是______（填字母）。A.升高溫度 B.降低壓強C.減小B的濃度 D.將反應容器體積縮?、颍惩瑢W根據(jù)外界條件對化學反應速率影響的原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄表如下所示：實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)A20100.1100.10B2050.1100.1aC25100.150.15D2550.1100.15（5）寫出上述反應的離子方程式：______。（6）若實驗探究溫度對該反應速率的影響，則______，采用比較實驗的序號是______（填實驗序號）。（7）比較A和B組合可得，兩組所研究的問題是______。〖答案〗（1）（2）①.減?、?0.1（3）①.②.71.4%③.（4）AD（5）（6）①.5②.BD（7）濃度不同對反應速率的影響〖解析〗（1）由圖可知，隨著時間的推移，A的物質(zhì)的量減小、B的物質(zhì)的量增大，A為反應物、B為生成物，前4min內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.8mol-0.4mol=0.4mol、B的物質(zhì)的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則A與B的化學計量數(shù)之比為0.4mol∶0.2mol=2∶1，最終反應達到平衡狀態(tài)，則反應的化學方程式為2A(g)B(g)；（2）0~4min內(nèi)隨著時間的推移，混合氣體總物質(zhì)的量減小，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)的壓強減??；0~4min內(nèi)B(g)的平均反應速率為=0.1mol/(L?min)。（3）由圖可知，8min時A、B的物質(zhì)的量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；混合氣體中B的體積分數(shù)=B的物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=71.4%；此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比=體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與開始時氣體總物質(zhì)的量之比=(0.2mol+0.5mol)∶(0.8mol+0.2mol)=7∶10。（4）A．升高溫度，能加快反應速率，A項符合題意；B．降低壓強，化學反應速率減慢，B項不符合題意；C．減小B的濃度，化學反應速率減慢，C項不符合題意；D．將反應容器體積縮小，即增大壓強，化學反應速率加快，D項符合題意；選AD。（5）Na2S2O3與H2SO4反應生成S、SO2、Na2SO4和H2O，反應的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（6）若實驗探究溫度對該反應速率的影響，必須控制其他條件相同、只有溫度不同，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，實驗B、D用于探究溫度對該反應速率的影響，則a=5。（7）A、B反應溫度相同，H2SO4溶液濃度相同，只有Na2S2O3溶液濃度不同，故A、B用于研究濃度不同對化學反應速率的影響。16.利用菱鎂礦（含少量、和雜質(zhì)）制取鎂的工藝流程如圖所示：已知：氧化鎂的熔點為2852℃，氯化鎂的熔點為714℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時主要發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）為提高“酸浸”速率，可采取的措施有______、______（寫出兩條）。所加鹽酸不宜太多的原因是______。（3）加入溶液的目的是______，發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）濾渣的主要成分為______（填化學式）。（5）寫出工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式：______，不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是______?！即鸢浮剑?）（2）①.適當增大鹽酸濃度②.適當升高酸浸溫度③.避免沉淀時消耗過多的氧化鎂（3）①.將氧化為②.（4）（5）①.②.氧化鎂的熔點遠高于氯化鎂，熔融時耗能大，成本高〖解析〗菱鐵礦（主要成分為MgCO3，含少量Al2O3、FeCO3、SiO2）加入稀鹽酸酸浸，二氧化硅不反應，過濾分離，濾渣為SiO2，過濾得到濾液中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、未反應的鹽酸，濾液中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾除去，濾液中含有氯化鎂，一系列操作得到金屬鎂，據(jù)此回答。（1）“酸浸”時主要是碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，發(fā)生的主要反應的離子方程式為；（2）升高溫度和粉碎可以加快反應速率，所加鹽酸不宜太多的原因是避免沉淀時消耗過多的氧化鎂(或其他合理〖答案〗)；（3）酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）據(jù)分析，濾渣的主要成分為SiO2；（5）工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式：，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是氧化鎂的熔點遠高于氯化鎂，熔融時耗能大，成本高(或其他合理〖答案〗)。17.A~H是常見有機物，A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍。各有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）G的分子式為______；E中含有的官能團名稱為______。（2）1molE與足量的碳酸鈉溶液發(fā)生反應，標準狀況下可生成的體積為______L。（3）C與E生成H的反應條件為______，反應類型為______反應，要除去H中混有的C和E可選用______溶液。（4）寫出A在催化劑的作用下生成B的化學方程式：______。（5）寫出C→D發(fā)生反應的化學方程式：______。（6）J與I互為同系物，相對分子質(zhì)量為72，J的同分異構(gòu)體有______種?！即鸢浮剑?）①.②.羧基（2）11.2（3）①.濃硫酸、加熱條件②.取代（酯化）③.飽和碳酸鈉（4）（5）（6）3〖解析〗A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實，A是乙烯；乙烯在催化劑作用下生成B，B為高分子物質(zhì)，B是聚乙烯；乙烯和氫氣發(fā)生加成反應生成乙烷，I是乙烷；乙烯和水發(fā)生加成反應生成乙醇，C是乙醇；乙醇催化氧化生成D，D是乙醛；乙醛氧化為乙酸，E是乙酸；乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，H是乙酸乙酯；F主要成分遇碘變藍，F(xiàn)是淀粉；淀粉水解生成葡萄糖，G是葡萄糖；葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇。（1）G是葡萄糖，分子式為；E是乙酸，結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團名稱為羧基。（2）E是乙酸，1mol乙酸與足量的碳酸鈉溶液發(fā)生反應，可生成0.5mol，標準狀況下二氧化碳的體積為11.2L。（3）C是乙醇、E是乙酸，乙醇和乙酸在濃硫酸作用下加熱發(fā)生酯化反應生成乙酸乙酯，反應類型為取代反應，要除去乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸可選用飽和碳酸鈉溶液。（4）A是乙烯、B是聚乙烯，乙烯在催化劑的作用下生成聚乙烯的化學方程式為；（5）C是乙醇、D是乙醛，C→D發(fā)生反應的化學方程式為；（6）I是乙烷J與I互為同系物，相對分子質(zhì)量為72，則J是C5H12，C5H12的同分異構(gòu)體有CH3CH2CH2CH2CH3、、，共3種。18.某化學興趣小組為了探究SO2的性質(zhì)，按下圖所示裝置進行實驗?；卮鹣铝袉栴}：（1）裝置A中須加上______（填儀器名稱）方能產(chǎn)生二氧化硫，其反應的化學方程式為______。（2）實驗過程中，裝置B、C中產(chǎn)生的現(xiàn)象分別是______、______，這些現(xiàn)象分別說明SO2具有的性質(zhì)是______和______。（3）裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作、現(xiàn)象及結(jié)論：______。（5）尾氣可采用______（填化學式）溶液吸收?！即鸢浮剑?）①.酒精燈②.Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O（2）①.溶液由紫紅色變?yōu)闊o色②.無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁③.還原性④.氧化性（3）（4）D中品紅溶液褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，則證明SO2與品紅作用具有可逆性（5）NaOH〖解析〗在裝置A中Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應制取SO2氣體，在裝置B中通過酸性KMnO4溶液褪色判斷SO2的還原性，在裝置C中根據(jù)溶液變渾濁現(xiàn)象判斷SO2的氧化性，在裝置D中根據(jù)SO2使品紅溶液褪色判斷SO2的漂白性，然后將溶液褪色的品紅溶液加熱，溶液紅色恢復，說明反應產(chǎn)生的無色物質(zhì)不穩(wěn)定，加熱溶液恢復紅色，據(jù)此判斷SO2與品紅作用具有可逆性。最后可根據(jù)SO2是酸性氧化物，用NaOH溶液進行尾氣處理。（1）在裝置A中Cu與濃硫酸共熱，發(fā)生氧化還原反應，產(chǎn)生CuSO4、SO2、H2O，根據(jù)裝置圖可知：需在蒸餾燒瓶下方增加一個酒精燈進行加熱，該反應的化學方程式為：Cu+2H2SO4(濃)CuSO4+SO2↑+2H2O；（2）裝置B中盛有酸性KMnO4溶液，該物質(zhì)具有強氧化性，能夠?qū)O2氧化為H2SO4，KMnO4被還原為無色MnSO4，因此會看到裝置B中溶液由紫紅色變?yōu)闊o色；在裝置C中SO2與Na2S溶液發(fā)生氧化還原反應產(chǎn)生難溶性的S單質(zhì)，使溶液變渾濁，故看到裝置C的現(xiàn)象是無色溶液中出現(xiàn)黃色渾濁；在裝置B增體現(xiàn)了SO2的還原性，在裝置C中體現(xiàn)了SO2的氧化性；（3）在裝置B中盛有酸性KMnO4溶液，該物質(zhì)具有強氧化性，能夠?qū)O2氧化為H2SO4，KMnO4被還原為無色MnSO4，根據(jù)電子守恒、電荷守恒、原子守恒，結(jié)合物質(zhì)的拆分原則，可得該反應的離子方程式為：；（4）裝置D的目的是探究SO2與品紅作用的可逆性，操作方法、現(xiàn)象及結(jié)論是：先向D中通入SO2氣體后，看到D中品紅溶液褪色，然后關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱，溶液恢復為紅色，則證明SO2與品紅作用具有可逆性；（5）SO2是有毒氣體，可根據(jù)SO2是酸性氧化物，能夠與堿NaOH溶液反應產(chǎn)生可溶性Na2SO3將其除去，反應的化學方程式為：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O。廣西北海市2023-2024學年高一下學期期末教學質(zhì)量檢測試卷全卷滿分100分，考試時間75分鐘。注意事項：1．答題前，先將自己的姓名、準考證號填寫在試卷和答題卡上，并將條形碼粘貼在答題卡上的指定位置。2．請按題號順序在答題卡上各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，寫在試卷、草稿紙和答題卡上的非答題區(qū)域均無效。3．選擇題用2B鉛筆在答題卡上把所選〖答案〗的標號涂黑；非選擇題用黑色簽字筆在答題卡上作答；字體工整，筆跡清楚。4．考試結(jié)束后，請將試卷和答題卡一并上交。5．本卷主要考查內(nèi)容：必修第二冊。可能用到的相對原子質(zhì)量：H1C12N14O16一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。1.化學與生產(chǎn)、生活及科技密切相關。下列有關說法正確的是（）A.生活中常用聚乙烯制成的薄膜來包裝水果、蔬菜等食物B.幾千年以前，人們就知道用糧食發(fā)酵來制作美酒，酒的主要成分為乙酸C.生物實驗室里，常用福爾馬林來保存動物標本，福爾馬林是乙醛溶液的俗稱D.用二氧化硅可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．聚乙烯無毒、耐化學腐蝕、耐寒，可制成薄膜，作為食品、藥物包裝材料，故A正確；B．酒的主要成分為乙醇，故B錯誤；C．福爾馬林是甲醛溶液的俗稱，故C錯誤；D．用高純硅可以制成計算機、通信設備和家用電器等的芯片，故D錯誤；故選A。2.從微觀角度認識物質(zhì)是掌握物質(zhì)性質(zhì)的途徑之一。下列有關說法錯誤的是（）A.乙烯分子的電子式：B.乙酸中含有的官能團：或C.甲烷分子的空間填充模型：D.乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．乙烯分子的兩個碳原子間以碳碳雙鍵相連，電子式為，故A錯誤；B．乙酸的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH，含有的官能團：或，故B正確；C．甲烷的分子式為CH4，空間填充模型為，故C正確；D．乙醇的結(jié)構(gòu)簡式：，故D正確；〖答案〗選A。3.在現(xiàn)代食品工業(yè)中，食品添加劑的合理使用滿足了人們對食品多樣化的需求。下列食品添加劑與類別對應正確的是（）A.加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于著色劑B.制作饅頭、面包時加入的小蘇打?qū)儆谂蛩蓜〤.糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于增味劑D.食物中添加的味精（即谷氨酸鈉）屬于防腐劑〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．加工臘肉、香腸時添加的亞硝酸鈉屬于防腐劑，A錯誤；B．制作饅頭、面包時加入的碳酸氫銨、小蘇打?qū)儆谂蛩蓜?，B正確；C．糖果中添加的莧菜紅、檸檬黃、靛藍等屬于著色劑，C錯誤；D．食物中添加的味精（即谷氨酸鈉）屬于增味劑，D錯誤；故選B。4.“綠色化學”也稱作環(huán)境友好化學，其核心思想就是改變“先污染后治理”的觀念和做法。下列實驗或敘述中不符合“綠色化學”理念的是（）A.用乙醇汽油代替普通汽油作汽車燃料B.工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余的氣體再利用C.制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應D.通過化學方法去治理排放到環(huán)境中的廢氣、廢渣、廢液〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．用乙醇代替汽油作汽車燃料，能夠減少有害氣體的排放，有利于環(huán)境保護，符合“綠色化學”的理念，故A正確；B．工業(yè)合成氨時，氨分離后剩余的氣體再利用，能夠提高原料利用率，符合“綠色化學”的理念，故B正確；C．制CuSO4時先將Cu氧化成CuO后再與稀硫酸反應，不會產(chǎn)生有毒氣體，消耗的硫酸的量少，符合“綠色化學”理念，故C正確；D．做法為“先污染后治理”，不符合“綠色化學”理念，故D錯誤?！即鸢浮綖椋篋。5.氮的化合物對人類社會發(fā)展意義重大，下列說法錯誤的是（）A.氮元素是動植物生長的必需元素，自然界有豐富的固氮途徑B.人工固氮的途徑發(fā)展到今天已經(jīng)很成熟，沒有繼續(xù)研究的必要C.液氨汽化吸收大量熱，因此可用作工業(yè)制冷劑D.濃硝酸常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．氮元素廣泛存在于生命體中，是動植物生長的必需元素，自然界有豐富的固氮途徑，例如豆科植物的根瘤菌可進行自然固氮，A正確；B．優(yōu)化固氮方法，能有效提高固氮效率，B錯誤；C．液氨汽化時吸收大量熱，使周圍溫度急劇降低，因此液氨可用作工業(yè)制冷劑，C正確；D．常溫下鐵或鋁遇濃硝酸鈍化，故濃硝酸常溫下可以用鐵或鋁制容器盛裝，D正確；故選B。6.白磷和紅磷與氧氣反應過程中的能量變化如圖。下列說法中不正確的是（）A.紅磷比白磷穩(wěn)定 B.白磷、紅磷燃燒均是放熱反應C.等質(zhì)量的紅磷和白磷完全燃燒釋放的熱量相同 D.紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻即鸢浮紺〖解析〗【詳析】A．圖中白磷能量高于紅磷，能量越高物質(zhì)越不穩(wěn)定，所以紅磷比白磷穩(wěn)定，A正確；B．白磷、紅磷燃燒后生成物的能量低于反應物的能量，因此都是放熱反應，B正確；C．等質(zhì)量白磷的能量高于紅磷，則完全燃燒釋放的熱量不同，C錯誤；D．圖象分析，白磷能量高于紅磷，依據(jù)能量守恒，紅磷轉(zhuǎn)變?yōu)榘琢资俏鼰岱磻珼正確；故〖答案〗為：C。7.設為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是（）A.標準狀況下，1mol的體積為22.4LB.1molS在足量氧氣中燃燒生成的數(shù)目小于C.1mol鐵和過量稀硝酸反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.疊氮化銨可發(fā)生反應：，收集標準狀況下44.8L轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標準狀況下為液體，1mol在標準狀況下的體積不是22.4L，A錯誤；B．1molS在足量氧氣中燃燒只能生成，不能生成，B錯誤；C．1mol鐵和過量稀硝酸反應，生成硝酸鐵，則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為，C錯誤；D．疊氮化銨中氫元素化合價為+1價，反應中氫元素化合價由+1價變?yōu)?價，則收集標準狀況下44.8L（即2mol），轉(zhuǎn)移電子數(shù)為，D正確；〖答案〗選D。8.下列有關糖類、蛋白質(zhì)和油脂的說法正確的是（）A.攝入人體的纖維素在酶的作用下能水解為葡萄糖B.油脂在酸性條件下的水解反應可獲得高級脂肪酸鹽和甘油C.麥芽糖和蔗糖的分子式為，兩者互為同分異構(gòu)體D.棉花、蠶絲、羊毛的主要成分都是蛋白質(zhì)〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．人體中沒有能水解纖維素的酶，攝入人體的纖維素不能水解為葡萄糖，A錯誤；B．油脂的皂化反應是在堿性條件下，得到高級脂肪酸鹽和甘油，B錯誤；C．麥芽糖和蔗糖的分子式都是，但分子結(jié)構(gòu)不同，兩者互為同分異構(gòu)體，C正確；D．棉花的主要成分是纖維素，D錯誤；故選C。9.我國科研人員研制出一種室溫“可呼吸”“”電池。以鈉箔和多壁碳納米管（MWCNT）為電極材料，放電時該電池“吸入”，充電時“呼出”?！拔搿睍r。該電池“吸入”時的總化學方程式為：。其工作原理如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.“吸入”時，電流流向為MWCNT→導線→鈉箔B.每吸收6.72L（標準狀況下），轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為0.4molC.放電時，MWCNT處的電極反應式為D.該電池可用NaCl溶液做電解質(zhì)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．“吸入”時，碳納米管為正極，故電流流向為MWCNT→導線→鈉箔，A正確；B．標準狀況下，6.72L為0.3mol，由總化學方程式可知，每吸收0.3mol，消耗0.4molNa，轉(zhuǎn)移的電子為0.4mol，B正確；C．放電時，正極上得電子和反應生成和C，C正確；D．NaCl溶液中的水會與金屬鈉反應，D錯誤；故選D。10.維生素C是一種重要的抗氧化劑，其結(jié)構(gòu)簡式如圖，下列有關說法正確的是（）A.該分子中含四種官能團 B.該分子中所有原子共平面C.該物質(zhì)能使溴的四氯化碳溶液褪色 D.1mol該物質(zhì)與足量金屬鈉反應可生成3mol〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．該分子中含三種官能團，分別為羥基、碳碳雙鍵，酯基，A錯誤；B．該分子中左邊的碳原子類似甲烷的結(jié)構(gòu)，碳四個價鍵與其他原子連接，因此不是所有原子共平面，B錯誤；C．該物質(zhì)含有碳碳雙鍵，因此能使溴的四氯化碳溶液褪色，C正確；D．該物質(zhì)含有羥基，因此可與金屬鈉反應生成，該分子中有四個羥基，故可生成2mol，D錯誤；故選C。11.向恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的和，在一定條件下發(fā)生可逆反應：，反應一定達到平衡的標志是（）A.氣體的平均相對分子質(zhì)量不變B.混合氣體的密度不變C.、、的物質(zhì)的量之比為D.單位時間內(nèi)nmol鍵斷裂，同時2nmo鍵形成〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．反應前后氣體的總物質(zhì)的量減少，總質(zhì)量不變由可知，當反應達到平衡時，總物質(zhì)的量不變，氣體的平均相對分子質(zhì)量不變，A符合題意；B．容器內(nèi)混合氣體的總質(zhì)量與總體積沒有改變，所以反應前后混合氣體的密度不變，B不符合題意；C．題中未給出加入的和的物質(zhì)的量及轉(zhuǎn)化率，所以無法判斷反應是否達到平衡狀態(tài)，C不符合題意；D．單位時間內(nèi)nmol鍵斷裂，同時2nmol鍵形成，反應均向正向進行，D不符合題意；故選A。12.海洋中部分化學資源的利用如圖所示，下列說法錯誤的是（）A.步驟①、②利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出是利用了溴的揮發(fā)性B.工業(yè)上，X常用SO2氣體作吸收劑C.工業(yè)上步驟“沉鎂”中，可將Ca(OH)2替換為NaOHD.“氯化”過程中生成的可燃氣體為CO〖答案〗C〖解析〗〖祥解〗海水濃縮之后得到苦鹵水，通入氯氣得到溴單質(zhì)；將熱空氣通入吹出塔，可將溴單質(zhì)吹入吸收塔中，在吸收塔里氧化二氧化硫氣體，得到溴離子，再次通入氯氣得到含溴單質(zhì)的溶液，經(jīng)過萃取、分液、蒸餾之后可得到液溴；往苦鹵水中加入石灰乳，得到氫氧化鎂沉淀，煅燒之后得到氧化鎂，通入氯氣和C氯化后得到一氧化碳和氯化鎂，電解熔融狀態(tài)下的氯化鎂可得到鎂單質(zhì)?！驹斘觥緼．步驟①、②都是將溴離子氧化為溴單質(zhì)，利用了Cl2的氧化性，熱空氣吹出利用了溴的沸點低的易揮發(fā)性，A正確；B．二氧化硫具有還原性，物質(zhì)X用于將溴轉(zhuǎn)化為溴離子，故X常選用SO2，B正確；C．工業(yè)上應選用廉價的石灰乳進行“沉鎂”，而不能采用價格高的NaOH，C錯誤；D．由圖知，“氯化”過程中MgO、C和Cl2反應生成MgCl2和可燃性氣體CO，發(fā)生的反應為，D正確；故合理選項是C。13.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象，所得到的結(jié)論正確的是（）選項實驗操作與現(xiàn)象結(jié)論A向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁蛋白質(zhì)發(fā)生了鹽析B甲烷與氯氣在光照下反應后的液體能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅甲烷氯代反應中有酸性產(chǎn)物C向盛有某鹽溶液的試管中滴入氫氧化鈉溶液后，試管口處濕潤的紅色石蕊試紙未變藍該鹽中一定不含D向20%蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，水浴加熱，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．向雞蛋清溶液中加入少量溶液，出現(xiàn)渾濁，是硫酸銅使蛋白質(zhì)變性，A錯誤；B．甲烷與氯氣在光照下反應后的混合物中，有HCl能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t，B正確；C．要檢驗，滴入氫氧化鈉溶液后必須加熱，若試管口處濕潤的紅色石蕊試紙變藍，則說明原溶液中含，C錯誤；D．銀鏡反應是在堿性條件下進行的，向20%蔗糖溶液中加入少量稀，加熱；再加入銀氨溶液，水浴加熱后未出現(xiàn)銀鏡是必然的，因為沒有加氫氧化鈉中和硫酸，所以不能說明蔗糖未水解，D項錯誤；故選B。14.我國科學工作者首次在實驗室實現(xiàn)了二氧化碳到淀粉的人工合成，其合成路線中的第一步反應為。在不同溫度、條件下，在容積為2L的恒容密閉容器中投入2mol和6mol，發(fā)生上述反應，實驗測得兩容器中或的物質(zhì)的量隨時間的變化關系如圖所示。下列說法正確的是（）A.cd段用表示平均反應速率為B.曲線cd對應條件下物質(zhì)的量隨時間的變化曲線C.當容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，該反應達到平衡狀態(tài)D.條件下達到平衡時，容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比〖答案〗D〖解析〗〖祥解〗由圖知，ab段物質(zhì)的量增加，則為甲醇物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；cd段物質(zhì)的量減小，為二氧化碳物質(zhì)的量隨時間的變化曲線；且ab段曲線在10min達到平衡狀態(tài)，cd段在12min達到平衡狀態(tài)，故ab段對應的溫度較高，cd對應的溫度較低，曲線cd為條件下物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，曲線ab為條件下的物質(zhì)的量變化曲線。【詳析】A．cd段CO2的物質(zhì)的量減少1.5mol，用表示平均反應速率為，故A錯誤；B．cd段物質(zhì)的量減小，為二氧化碳物質(zhì)的量隨時間的變化曲線，故B錯誤；C．反應為恒容條件下的氣體反應，總體積和總質(zhì)量不變，密度是恒量，故容器中混合氣體的密度不隨時間變化時，反應不一定達到平衡狀態(tài)，故C錯誤；D．曲線ab為條件下的物質(zhì)的量變化曲線。條件下達到平衡（b點）時，反應生成的物質(zhì)的量為1.2mol，由方程式可得：由阿伏加德羅定律可得，同溫同體積下氣體的壓強之比等于氣體的物質(zhì)的量之比，則平衡時容器內(nèi)的壓強與起始壓強之比：，故D正確；選D。二、非選擇題：本題共4小題，共58分。15.按要求回答下列問題：Ⅰ．一定條件下，在容積為0.5L的密閉容器中發(fā)生化學反應，測得氣體A(g)、B(g)的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如圖所示：（1）該反應的化學方程式為______。（2）0~4min內(nèi)，容器內(nèi)的壓強______（填“增大”“減小”或“不變”）；B(g)的平均反應速率為______。（3）8min時，此時______（填“”“”或“”）；混合氣體中B的體積分數(shù)為______（保留三位有效數(shù)字）；此時體系內(nèi)壓強與開始時的壓強之比為______。（4）下列措施能增大反應速率的是______（填字母）。A.升高溫度 B.降低壓強C.減小B的濃度 D.將反應容器體積縮?、颍惩瑢W根據(jù)外界條件對化學反應速率影響的原理，設計了硫代硫酸鈉與硫酸反應的有關實驗，實驗數(shù)據(jù)記錄表如下所示：實驗序號反應溫度（℃）參加反應的物質(zhì)A20100.1100.10B2050.1100.1aC25100.150.15D2550.1100.15（5）寫出上述反應的離子方程式：______。（6）若實驗探究溫度對該反應速率的影響，則______，采用比較實驗的序號是______（填實驗序號）。（7）比較A和B組合可得，兩組所研究的問題是______。〖答案〗（1）（2）①.減?、?0.1（3）①.②.71.4%③.（4）AD（5）（6）①.5②.BD（7）濃度不同對反應速率的影響〖解析〗（1）由圖可知，隨著時間的推移，A的物質(zhì)的量減小、B的物質(zhì)的量增大，A為反應物、B為生成物，前4min內(nèi)A的物質(zhì)的量減少0.8mol-0.4mol=0.4mol、B的物質(zhì)的量增加0.4mol-0.2mol=0.2mol，則A與B的化學計量數(shù)之比為0.4mol∶0.2mol=2∶1，最終反應達到平衡狀態(tài)，則反應的化學方程式為2A(g)B(g)；（2）0~4min內(nèi)隨著時間的推移，混合氣體總物質(zhì)的量減小，在恒溫恒容容器中，容器內(nèi)的壓強減小；0~4min內(nèi)B(g)的平均反應速率為=0.1mol/(L?min)。（3）由圖可知，8min時A、B的物質(zhì)的量保持不變，說明反應達到平衡狀態(tài)，此時v(正)=v(逆)；混合氣體中B的體積分數(shù)=B的物質(zhì)的量分數(shù)=×100%=71.4%；此時體系內(nèi)壓強與開始時壓強之比=體系內(nèi)氣體總物質(zhì)的量與開始時氣體總物質(zhì)的量之比=(0.2mol+0.5mol)∶(0.8mol+0.2mol)=7∶10。（4）A．升高溫度，能加快反應速率，A項符合題意；B．降低壓強，化學反應速率減慢，B項不符合題意；C．減小B的濃度，化學反應速率減慢，C項不符合題意；D．將反應容器體積縮小，即增大壓強，化學反應速率加快，D項符合題意；選AD。（5）Na2S2O3與H2SO4反應生成S、SO2、Na2SO4和H2O，反應的離子方程式為+2H+=S↓+SO2↑+H2O。（6）若實驗探究溫度對該反應速率的影響，必須控制其他條件相同、只有溫度不同，根據(jù)表中的數(shù)據(jù)，實驗B、D用于探究溫度對該反應速率的影響，則a=5。（7）A、B反應溫度相同，H2SO4溶液濃度相同，只有Na2S2O3溶液濃度不同，故A、B用于研究濃度不同對化學反應速率的影響。16.利用菱鎂礦（含少量、和雜質(zhì)）制取鎂的工藝流程如圖所示：已知：氧化鎂的熔點為2852℃，氯化鎂的熔點為714℃?；卮鹣铝袉栴}：（1）“酸浸”時主要發(fā)生反應的離子方程式為______。（2）為提高“酸浸”速率，可采取的措施有______、______（寫出兩條）。所加鹽酸不宜太多的原因是______。（3）加入溶液的目的是______，發(fā)生反應的離子方程式為______。（4）濾渣的主要成分為______（填化學式）。（5）寫出工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式：______，不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是______。〖答案〗（1）（2）①.適當增大鹽酸濃度②.適當升高酸浸溫度③.避免沉淀時消耗過多的氧化鎂（3）①.將氧化為②.（4）（5）①.②.氧化鎂的熔點遠高于氯化鎂，熔融時耗能大，成本高〖解析〗菱鐵礦（主要成分為MgCO3，含少量Al2O3、FeCO3、SiO2）加入稀鹽酸酸浸，二氧化硅不反應，過濾分離，濾渣為SiO2，過濾得到濾液中含有氯化鎂、氯化亞鐵、氯化鋁、未反應的鹽酸，濾液中加入過氧化氫，將Fe2+氧化為Fe3+，加入氧化鎂調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，Al3+轉(zhuǎn)化為Al(OH)3，過濾除去，濾液中含有氯化鎂，一系列操作得到金屬鎂，據(jù)此回答。（1）“酸浸”時主要是碳酸鎂轉(zhuǎn)化為氯化鎂，發(fā)生的主要反應的離子方程式為；（2）升高溫度和粉碎可以加快反應速率，所加鹽酸不宜太多的原因是避免沉淀時消耗過多的氧化鎂(或其他合理〖答案〗)；（3）酸性條件下，H2O2將Fe2+氧化為Fe3+，反應的離子方程式為：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；（4）據(jù)分析，濾渣的主要成分為SiO2；（5）工業(yè)上電解熔融的氯化鎂制鎂的化學方程式：，工業(yè)上不采用電解熔融的氧化鎂制鎂的理由是氧化鎂的熔點遠高于氯化鎂，熔融時耗能大，成本高(或其他合理〖答案〗)。17.A~H是常見有機物，A是一種植物生長調(diào)節(jié)劑，可用于催熟果實；B、F為高分子物質(zhì)，其中F主要成分遇碘變藍。各有機物的轉(zhuǎn)化關系如圖所示?；卮鹣铝袉栴}：（1）G的分子式為______；E中含有的官能團名稱為______。（2）1molE與足量的碳酸鈉溶液發(fā)生反應，標準狀況下可生成的體積為______L。（3）C與E生成H的反應條件為______，反應類型為______反應