2023-2024學(xué)年貴州省遵義市高一下學(xué)期期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1貴州省遵義市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題（滿分：100分時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.考試開(kāi)始前，請(qǐng)用黑色簽字筆將答題卡上的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫(xiě)清楚，并在相應(yīng)位置粘貼條形碼。2.客觀題答題時(shí)，請(qǐng)用2B鉛筆答題，若需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮輕輕擦拭干凈后再選涂其它選項(xiàng)；主觀題答題時(shí)，請(qǐng)用黑色簽字筆在答題卡相應(yīng)的位置答題；在規(guī)定區(qū)域以外的答題不給分；在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.對(duì)于貴州各城市的初印象，往往從地標(biāo)建筑和自然景觀開(kāi)始，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.遵義市綏陽(yáng)縣溶洞內(nèi)的鐘乳石形成過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.貴陽(yáng)市奧體中心場(chǎng)館頂膜采用的聚四氟乙烯是有機(jī)高分子材料C.黔南州的中國(guó)天眼的球面射電板使用的鋁合金材料屬于純凈物D.黔東南州苗寨的木質(zhì)吊腳樓主要成分纖維素屬于多糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶洞、鐘乳石的形成不涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．聚四氟乙烯是合成塑料，是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．纖維素屬于多糖，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。2.關(guān)于同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙烯和丙烷互稱為同系物 B.白磷和紅磷互稱為同素異形體C.與互稱為同分異構(gòu)體 D.氫元素的同位素、D、的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，乙烯中含有碳碳雙鍵，和丙烷結(jié)構(gòu)不同，因此不是同系物，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指由相同元素組成的不同單質(zhì)，白磷和紅磷是P元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，它們之間互稱同分異構(gòu)體，C正確，D．同一種元素的同位素原子，其核外電子排布相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確；〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.電子式： B.二氧化碳的空間填充模型：C.分子的結(jié)構(gòu)式：D.正丁烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳的空間填充模型為，故B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．正丁烷的球棍模型為，是異丁烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；故選C。4.關(guān)于如圖儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.②在使用過(guò)程中酒精的量過(guò)少或過(guò)多都會(huì)有安全隱患B.④的名稱是容量瓶，需要在一定溫度下使用C.③、④在使用前需檢驗(yàn)是否漏水D.①、⑤用酒精燈加熱時(shí)均不需要墊石棉網(wǎng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①酒精燈內(nèi)酒精過(guò)少，則燈壺中酒精蒸氣過(guò)多，易引起爆燃；酒精過(guò)多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發(fā)生事故，故A正確；B．容量瓶是用于精確測(cè)量液體體積的儀器，需要在一定溫度下使用，故B正確；C．分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢漏，故C正確；D．錐形瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，坩堝直接加熱，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與生成沉淀不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與生成沉淀不能大量共存，故錯(cuò)誤；C．酸性條件下與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．相互之間不反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；〖答案〗選D。6.下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：B.工業(yè)上將通入石灰乳中制備漂白粉：C.向飽和的溶液中通入過(guò)量氣體：D.金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)只能生成，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2通入石灰乳中制備漂白粉的離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C．向飽和的溶液中通入過(guò)量氣體，產(chǎn)生的在水中溶解度更小，故析出晶體，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成：，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為B.與足量反應(yīng)生成的數(shù)目為C.的氫氧化鈉水溶液中含有氧原子數(shù)為D.固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，故不能用進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與足量反應(yīng)生成的數(shù)目應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶體為，故含有離子總數(shù)為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.溶液的轉(zhuǎn)移B.實(shí)驗(yàn)室制取C.實(shí)驗(yàn)室制備膠體D.比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的轉(zhuǎn)移應(yīng)使用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)需要酒精燈加熱，B錯(cuò)誤；C．制取氫氧化鐵膠體時(shí)，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中并加熱至液體呈紅褐色為止，C正確；D．很穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受熱易分解，要比較、的穩(wěn)定性，應(yīng)將放置在溫度較低的內(nèi)管中，D錯(cuò)誤；故選C。9.四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，、位于同一周期且相鄰，在地殼含量中排第二。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大?。?B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： D.單質(zhì)只有2種同素異形體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，故為碳、為氮，、位于同一周期且相鄰，且在地殼含量中排第二，則為硅，為鋁?！驹斘觥浚话愣裕娮訉訑?shù)越多，原子半徑越大。同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小。則原子半徑大小應(yīng)為：，項(xiàng)錯(cuò)誤；．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性，既可以與強(qiáng)酸也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，項(xiàng)正確；．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為，項(xiàng)錯(cuò)誤；．碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，不止2種，項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選。10.某公司推出一款鐵——空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，且同樣可實(shí)現(xiàn)電池的持續(xù)使用，該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B.從電極向電極遷移C.電子沿外電路從極移向極 D.電極每消耗，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)，N極Fe失去電子作為負(fù)極，則M極為正極，充電時(shí)，N極為陰極，M極為陽(yáng)極，據(jù)此分析作答。【詳析】A．為活潑金屬，放電時(shí)被氧化，所以為負(fù)極，被還原，所以為正極，A正確；B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極通過(guò)外電路移向正極，C正確；D．電極每消耗，O2被還原，降到-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選B。11.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量濃度為，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)B.時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為C.，D的平均反應(yīng)速率為D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率大于A的生成速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．時(shí)生成C的物質(zhì)的量為，C的濃度增加，B的物質(zhì)的量濃度減小，A的物質(zhì)的量濃度減小，，濃度的變化量之比等于系數(shù)之比，所以化學(xué)計(jì)量系數(shù)，故正確；B．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率=，故正確；C．D是固體，反應(yīng)過(guò)程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．圖中兩曲線相交時(shí)，A、B的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D正確；故選C。12.香腸中含有一種特殊的香味物質(zhì)芳樟醇，其鍵線式如圖（有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡(jiǎn)寫(xiě)為），下列有關(guān)芳樟醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為B.與乙醇互為同系物C.能發(fā)生取代、加聚、氧化反應(yīng)D.能使的溶液、酸性溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含18個(gè)原子，分子式為，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)同系物的定義，因?yàn)榉颊链己继茧p鍵，與乙醇不互為同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．羥基可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚，氧化反應(yīng)，C正確；D．碳碳雙鍵能使的溶液、酸性溶液褪色，D項(xiàng)正確?！即鸢浮竭x。13.以黃鐵礦（主要成分為，其中硫的化合價(jià)為價(jià)）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.爐渣中俗稱鐵紅，是一種磁性氧化物B.接觸室中需加入作催化劑加快反應(yīng)C.沸騰爐中每消耗，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.吸收塔中吸收的硫酸可以換為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦在沸騰爐中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸?！驹斘觥緼．不具有磁性，不是磁性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與在催化劑的作用下生成，因此接觸室中需加入作催化劑加快反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧元素化合價(jià)變化可知，每1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44mol，則反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．吸收塔中硫酸不可以換為，換為會(huì)產(chǎn)生酸霧，不利于的吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.表中實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀硝酸、濃硝酸中濃硝酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加鹽酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：C室溫下，將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量白霧證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)D室溫下，向鹽酸中加入少量鎂粉產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化，不會(huì)溶解，故錯(cuò)誤；B．用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加鹽酸溶液，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明酸性：鹽酸碳酸，氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色膠狀沉淀為硅酸，揮發(fā)的鹽酸與碳酸均能產(chǎn)生硅酸，且鹽酸不是氯最高價(jià)氧化物的水化物，故不能說(shuō)明非金屬性：，故錯(cuò)誤；C．與在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和，在干燥條件下不能觀察到大量白霧，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，向鹽酸中加入少量鎂粉，發(fā)生置換反應(yīng)：，有氣體逸出，因此產(chǎn)生氣泡；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，故D正確；〖答案〗選D。二、填空題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.氧化亞鐵在空氣中受熱容易被氧化，制備比較困難，查閱文獻(xiàn)得知可以通過(guò)隔絕空氣加熱草酸亞鐵的方法制備氧化亞鐵。（1）草酸亞鐵的制備：在圓底燒瓶中加入溶液，如圖1所示通過(guò)儀器向其中滴加草酸鈉溶液至沉淀不再增加，得到草酸亞鐵晶體。①儀器a的名稱為_(kāi)________________。②寫(xiě)出制備草酸亞鐵的離子方程式_____________________。③將燒瓶中產(chǎn)物過(guò)濾、洗滌、________________________（填操作名稱）得到草酸亞鐵晶體。（2）草酸亞鐵加熱分解制備氧化亞鐵：將新制的草酸亞鐵晶體加入硬質(zhì)玻璃管中，如圖2所示，先通入氦氣，再加熱至反應(yīng)完全。加熱過(guò)程中草酸亞鐵分解產(chǎn)物為三種氧化物，其中兩種為氣體。①先通氦氣再加熱的目的是__________________________。②草酸亞鐵制備氧化亞鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（3）產(chǎn)品雜質(zhì)檢驗(yàn)：在嚴(yán)格無(wú)氧條件下，將樣品溶于鹽酸，檢驗(yàn)溶液中是否存在。①加入的試劑是_____________________。②若存在，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.③.干燥（2）①.排除裝置內(nèi)空氣，防止生成的被氧化②.FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑（3）①.溶液②.溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）〖解析〗本題為無(wú)機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，首先由草酸鈉和硫酸亞鐵制備草酸亞鐵，隨后再使草酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，由于二價(jià)鐵容易被氧化，故在其分解時(shí)要注意排除裝置中的空氣，以此解題。（1）①由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；②根據(jù)題意可知，硫酸亞鐵和草酸鈉反應(yīng)制備草酸亞鐵，離子方程式為：；③草酸亞鐵難溶于水，則可以將燒瓶中產(chǎn)物過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到草酸亞鐵；（2）①二價(jià)鐵容易被空氣中氧氣氧化，則先通氦氣再加熱的目的是：排除裝置內(nèi)空氣，防止生成的被氧化；②根據(jù)題意，草酸亞鐵分解產(chǎn)物為三種氧化物，其中兩種為氣體，相應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；（3）①三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀會(huì)顯示紅色，則加入的試劑是：溶液；②根據(jù)①分析可知，若存在，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）。16.海水中主要含有等，傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上發(fā)展出來(lái)的海水淡化、海水提取金屬鎂和液態(tài)溴的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）海水提取淡水主要方法有___________、反滲透法和電滲析法等。（2）能用熱空氣將粗溴水中的溴單質(zhì)吹出的原因是___________。（3）寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)方程式___________。（4）檢驗(yàn)吸收塔內(nèi)是否生成了的操作是___________。（5）工業(yè)上綜合考慮原料來(lái)源與成本，試劑①應(yīng)選擇___________。A．NaOHB．CaOC．氨水（6）寫(xiě)出沉淀制備溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（7）已知與的某些性質(zhì)如下表所示，則屬于___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，不用電解生產(chǎn)金屬的原因是___________。熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔融態(tài)的微粒7141412自由移動(dòng)的離子28523600自由移動(dòng)的離子〖答案〗（1）蒸餾法（2）易揮發(fā)（3）（4）取適量溶液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有生成。（5）B（6）（7）①.離子化合物②.熔點(diǎn)高，耗能大?！冀馕觥奖绢}考查海水提溴、海水提鎂相關(guān)知識(shí)，海水提溴涉及反應(yīng)：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，Br2易揮發(fā)，采用吹出法將Br2吹出，進(jìn)入吸收塔中，用SO2氣體吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+，生成的HBr進(jìn)入蒸餾塔中，用Cl2將HBr轉(zhuǎn)化為Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，進(jìn)而得到液溴；海水提鎂涉及反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，（1）海水提取淡水的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等（2）能用熱空氣將粗溴水中的溴單質(zhì)吹出的原因是易揮發(fā)（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)方程式：（4）檢驗(yàn)吸收塔內(nèi)是否生成了的操作是：取適量溶液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有生成（5）綜合考慮原料來(lái)源與成本，試劑①應(yīng)選擇CaO，故〖答案〗選B（6）沉淀與鹽酸反應(yīng)可制備，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（7）根據(jù)與的某些性質(zhì)可知，MgO熔沸點(diǎn)較高，熔融態(tài)的微粒為自由移動(dòng)的離子，因此MgO屬于離子化合物；不用電解生產(chǎn)金屬的原因熔點(diǎn)高，耗能大17.中科院李燦院士引領(lǐng)的“液態(tài)陽(yáng)光”項(xiàng)目中，為實(shí)現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為甲醇，方程式如下所示：?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）與反應(yīng)生成和的歷程中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量如圖1所示，則該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。（2）一定溫度下，的恒容密閉容器中，反應(yīng)物不同的物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ平衡轉(zhuǎn)化率①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中初始物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間為，則的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②由四個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的規(guī)律是___________。（3）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入和，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A. B.的濃度不再變化C.容器壓強(qiáng)不再變化 D.與物質(zhì)的量之比不再變化（4）恒溫恒容下，加入一定量的和，得到的宏觀凈反應(yīng)速率與時(shí)間的變化如圖2所示，數(shù)據(jù)模擬分析得到微觀與隨時(shí)間的變化如圖3所示。已知凈反應(yīng)速率。①時(shí)刻的___________(填“”，“”或“”)。②時(shí)刻的凈反應(yīng)速率___________0(填“”或“”)，___________0(填“”或“”)。③比較圖1中陰影面積與圖2中陰影面積的大小關(guān)系：___________(填“”，“”或“”)?！即鸢浮剑?）放熱反應(yīng)（2）①.0.006②.相同條件下，增大的物質(zhì)的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大（3）BC（4）①②.③.④.〖解析〗（1）由圖可以知道反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，則該圖表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)；（2）①的平均反應(yīng)速率；②實(shí)驗(yàn)通過(guò)控制變量，改變，由四個(gè)實(shí)驗(yàn)可得：相同條件下，增大的物質(zhì)的量，的平衡轉(zhuǎn)化率增大；（3）A.當(dāng)時(shí)該反應(yīng)達(dá)到平衡，所以反應(yīng)未達(dá)到平衡，故A錯(cuò)誤；B.不再變化，說(shuō)明水的生成速率等于其消耗速率，反應(yīng)達(dá)到平衡，故B正確；C．該反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，恒溫、恒容壓強(qiáng)不變說(shuō)明氣體總物質(zhì)的量不變，反應(yīng)達(dá)到平衡，故C正確；D.與按物質(zhì)的量之比1:3通入，也按1:3消耗，任意時(shí)刻與物質(zhì)的量之比均為1：3，所以與物質(zhì)的量之比不再變化不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡，故D錯(cuò)誤；故〖答案〗為：BC；（4）已知凈反應(yīng)速率①由圖2可知t1時(shí)刻，所以，則；②由圖2可知t2時(shí)刻，反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，但化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，；③圖2凈反應(yīng)速率與時(shí)間軸所圍成的面積S1表示的是平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化量，圖3正逆反應(yīng)速率所圍成的面積S2表示的也是平衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)化量，因，故。18.某實(shí)驗(yàn)小組利用淀粉制備乙酸乙酯的流程如圖所示：回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，需要的試劑是_____________________。（2）鏈?zhǔn)狡咸烟堑慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，鏈?zhǔn)狡咸烟侵泄倌軋F(tuán)的名稱為_(kāi)________________________、_____________________。（3）A與C生成乙酸乙酯反應(yīng)類型為_(kāi)_______________，濃硫酸作為吸水劑和________________。（4）寫(xiě)出A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式____________________________。（5）寫(xiě)出A生成B的化學(xué)方程式：_________________________。（6）A與C制備乙酸乙酯的裝置如圖所示，已知酚酞易溶于有機(jī)物，難溶于水。反應(yīng)過(guò)程中，試管內(nèi)滴加酚酞的飽和溶液顏色無(wú)明顯變化。反應(yīng)結(jié)束后，充分振蕩試管，下層溶液紅色褪去，下層溶液紅色褪去的主要原因是_______________________。（7）實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用糯米和酒曲（一種由微生物組成的物質(zhì)）釀制米酒，收集相關(guān)數(shù)據(jù)繪制了下列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)圖。發(fā)酵過(guò)程中，第5天后米酒溶液的隨時(shí)間迅速下降的主要原因是___________________________?！即鸢浮剑?）碘水或碘酒（2）①.羥基②.醛基（3）①.取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）②.催化劑（4）（5）（6）酚酞易溶于有機(jī)物，難溶于水，從水層轉(zhuǎn)移到上層的乙酸乙酯中（7）乙醇在微生物作用下被氧化為乙酸〖解析〗淀粉充分水解得到葡萄糖，經(jīng)過(guò)發(fā)酵得到乙醇，在銅絲加熱的條件下得到乙醛，在催化劑的條件下得到乙酸，和乙醇反應(yīng)生成乙酸乙酯，據(jù)此作答。（1）淀沒(méi)有水解完全的話，則剩余的淀粉遇到碘水會(huì)顯示藍(lán)色，故檢驗(yàn)淀粉是否水解完全，需要的試劑是：碘水或碘酒；（2）根據(jù)鏈?zhǔn)狡咸烟堑慕Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可知，其中官能團(tuán)的名稱為：羥基、醛基；（3）A為乙醇，C為乙酸，乙醇和乙酸生成乙酸乙酯的反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（或酯化反應(yīng)）；此時(shí)濃硫酸是吸水劑和催化劑；（4）A為乙醇，不飽和度相同時(shí)，可以考慮相同碳原子數(shù)的醇和醚是同分異構(gòu)體的情況，則A的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）乙醇催化氧化得到乙醛，方程式為：；（6）碳酸鈉是過(guò)量的，振蕩后紅色還是褪去，根據(jù)所給信息酚酞難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑，說(shuō)明溶液紅色褪去的主要原因是酚酞被萃取到乙酸乙酯層中，故〖答案〗為：酚酞易溶于有機(jī)物，難溶于水，從水層轉(zhuǎn)移到上層的乙酸乙酯中；（7）糯米水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒曲作用下分解生成乙醇和CO2，二氧化碳溶于水會(huì)形成碳酸，少量乙醇會(huì)被氧化成乙酸，導(dǎo)致米酒的pH變化呈逐漸減小的趨勢(shì)，〖答案〗為：乙醇在微生物作用下被氧化為乙酸。貴州省遵義市2023-2024學(xué)年高一下學(xué)期期末考試試題（滿分：100分時(shí)間：75分鐘）注意事項(xiàng)：1.考試開(kāi)始前，請(qǐng)用黑色簽字筆將答題卡上的姓名、班級(jí)、考號(hào)填寫(xiě)清楚，并在相應(yīng)位置粘貼條形碼。2.客觀題答題時(shí)，請(qǐng)用2B鉛筆答題，若需改動(dòng)，請(qǐng)用橡皮輕輕擦拭干凈后再選涂其它選項(xiàng)；主觀題答題時(shí)，請(qǐng)用黑色簽字筆在答題卡相應(yīng)的位置答題；在規(guī)定區(qū)域以外的答題不給分；在試卷上作答無(wú)效?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：一、選擇題：本題共14個(gè)小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是符合題目要求的。1.對(duì)于貴州各城市的初印象，往往從地標(biāo)建筑和自然景觀開(kāi)始，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.遵義市綏陽(yáng)縣溶洞內(nèi)的鐘乳石形成過(guò)程中未涉及氧化還原反應(yīng)B.貴陽(yáng)市奧體中心場(chǎng)館頂膜采用的聚四氟乙烯是有機(jī)高分子材料C.黔南州的中國(guó)天眼的球面射電板使用的鋁合金材料屬于純凈物D.黔東南州苗寨的木質(zhì)吊腳樓主要成分纖維素屬于多糖〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶洞、鐘乳石的形成不涉及氧化還原反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B．聚四氟乙烯是合成塑料，是有機(jī)高分子材料，B項(xiàng)正確；C．合金是由兩種或兩種以上的金屬與金屬或非金屬融合而成的具有金屬特性的混合物，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．纖維素屬于多糖，D項(xiàng)正確；〖答案〗選C。2.關(guān)于同位素、同素異形體、同系物、同分異構(gòu)體說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.乙烯和丙烷互稱為同系物 B.白磷和紅磷互稱為同素異形體C.與互稱為同分異構(gòu)體 D.氫元素的同位素、D、的化學(xué)性質(zhì)幾乎相同〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或多個(gè)“CH2”原子團(tuán)的有機(jī)物互為同系物，乙烯中含有碳碳雙鍵，和丙烷結(jié)構(gòu)不同，因此不是同系物，A錯(cuò)誤；B．同素異形體是指由相同元素組成的不同單質(zhì)，白磷和紅磷是P元素組成的不同單質(zhì)，屬于同素異形體，B正確；C．與分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，它們之間互稱同分異構(gòu)體，C正確，D．同一種元素的同位素原子，其核外電子排布相同，故化學(xué)性質(zhì)幾乎相同，D正確；〖答案〗選A。3.下列化學(xué)用語(yǔ)正確的是（）A.電子式： B.二氧化碳的空間填充模型：C.分子的結(jié)構(gòu)式：D.正丁烷的球棍模型：〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．是離子化合物，其電子式為，故A錯(cuò)誤；B．碳原子半徑大于氧原子，二氧化碳的空間填充模型為，故B錯(cuò)誤；C．是共價(jià)化合物，結(jié)構(gòu)式為：，故C正確；D．正丁烷的球棍模型為，是異丁烷的球棍模型，故錯(cuò)誤；故選C。4.關(guān)于如圖儀器使用的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.②在使用過(guò)程中酒精的量過(guò)少或過(guò)多都會(huì)有安全隱患B.④的名稱是容量瓶，需要在一定溫度下使用C.③、④在使用前需檢驗(yàn)是否漏水D.①、⑤用酒精燈加熱時(shí)均不需要墊石棉網(wǎng)〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．①酒精燈內(nèi)酒精過(guò)少，則燈壺中酒精蒸氣過(guò)多，易引起爆燃；酒精過(guò)多則受熱膨脹，易使酒精溢出，發(fā)生事故，故A正確；B．容量瓶是用于精確測(cè)量液體體積的儀器，需要在一定溫度下使用，故B正確；C．分液漏斗、容量瓶在使用前都需檢漏，故C正確；D．錐形瓶加熱時(shí)需要墊石棉網(wǎng)，坩堝直接加熱，故D錯(cuò)誤；〖答案〗選D。5.下列各組離子能在水溶液中大量共存的是（）A. B.C. D.〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．與生成沉淀不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．與生成沉淀不能大量共存，故錯(cuò)誤；C．酸性條件下與、發(fā)生氧化還原反應(yīng)不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．相互之間不反應(yīng)，在水溶液中可以大量共存，故D正確；〖答案〗選D。6.下列有關(guān)離子方程式書(shū)寫(xiě)錯(cuò)誤的是（）A.氯化鐵溶液腐蝕銅電路板：B.工業(yè)上將通入石灰乳中制備漂白粉：C.向飽和的溶液中通入過(guò)量氣體：D.金屬銅與稀硝酸反應(yīng)：〖答案〗A〖解析〗【詳析】A．與反應(yīng)只能生成，，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．Cl2通入石灰乳中制備漂白粉的離子方程式為：，B項(xiàng)正確；C．向飽和的溶液中通入過(guò)量氣體，產(chǎn)生的在水中溶解度更小，故析出晶體，離子方程式為：，C項(xiàng)正確；D．銅與稀硝酸反應(yīng)生成：，D項(xiàng)正確；〖答案〗選A。7.設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，中電子的數(shù)目為B.與足量反應(yīng)生成的數(shù)目為C.的氫氧化鈉水溶液中含有氧原子數(shù)為D.固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)為〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，為固體，故不能用進(jìn)行計(jì)算，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與足量反應(yīng)生成的數(shù)目應(yīng)為，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．溶液體積未知，水中也含有氧原子，氧原子數(shù)無(wú)法計(jì)算，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．晶體為，故含有離子總數(shù)為，D項(xiàng)正確；〖答案〗選。8.下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（）A.溶液的轉(zhuǎn)移B.實(shí)驗(yàn)室制取C.實(shí)驗(yàn)室制備膠體D.比較碳酸鈉與碳酸氫鈉的穩(wěn)定性〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．溶液的轉(zhuǎn)移應(yīng)使用玻璃棒引流，A錯(cuò)誤；B．二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)制取氯氣時(shí)需要酒精燈加熱，B錯(cuò)誤；C．制取氫氧化鐵膠體時(shí)，將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中并加熱至液體呈紅褐色為止，C正確；D．很穩(wěn)定，不穩(wěn)定，受熱易分解，要比較、的穩(wěn)定性，應(yīng)將放置在溫度較低的內(nèi)管中，D錯(cuò)誤；故選C。9.四種短周期主族元素，原子序數(shù)依次增大。、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，、位于同一周期且相鄰，在地殼含量中排第二。下列說(shuō)法正確的是（）A.原子半徑的大小： B.最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物具有兩性C.簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： D.單質(zhì)只有2種同素異形體〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗、位于同一周期且相鄰，最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的兩倍，故為碳、為氮，、位于同一周期且相鄰，且在地殼含量中排第二，則為硅，為鋁?！驹斘觥浚话愣?，電子層數(shù)越多，原子半徑越大。同周期元素從左至右，原子半徑逐漸減小。則原子半徑大小應(yīng)為：，項(xiàng)錯(cuò)誤；．Z最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為氧化鋁，氧化鋁為兩性，既可以與強(qiáng)酸也可以與強(qiáng)堿反應(yīng)，項(xiàng)正確；．元素非金屬性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：，故簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性應(yīng)為，項(xiàng)錯(cuò)誤；．碳的同素異形體有：金剛石、石墨、石墨烯、富勒烯、碳納米管等，不止2種，項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選。10.某公司推出一款鐵——空氣燃料電池，成本僅為鋰電池的，且同樣可實(shí)現(xiàn)電池的持續(xù)使用，該電池放電時(shí)的工作原理如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.為負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng) B.從電極向電極遷移C.電子沿外電路從極移向極 D.電極每消耗，轉(zhuǎn)移電子〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗由圖可知，放電時(shí)，N極Fe失去電子作為負(fù)極，則M極為正極，充電時(shí)，N極為陰極，M極為陽(yáng)極，據(jù)此分析作答。【詳析】A．為活潑金屬，放電時(shí)被氧化，所以為負(fù)極，被還原，所以為正極，A正確；B．放電時(shí)，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，即向電極移動(dòng)，B錯(cuò)誤；C．放電時(shí)，電子從負(fù)極通過(guò)外電路移向正極，C正確；D．電極每消耗，O2被還原，降到-2價(jià)，轉(zhuǎn)移電子，D正確；故選B。11.某溫度下，在恒容密閉容器中投入一定量A、B，發(fā)生反應(yīng)，時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡，生成C的物質(zhì)的量濃度為，反應(yīng)物濃度隨時(shí)間變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.化學(xué)計(jì)量數(shù)B.時(shí)，B的轉(zhuǎn)化率為C.，D的平均反應(yīng)速率為D.圖中兩曲線相交時(shí)，A的消耗速率大于A的生成速率〖答案〗C〖解析〗【詳析】A．時(shí)生成C的物質(zhì)的量為，C的濃度增加，B的物質(zhì)的量濃度減小，A的物質(zhì)的量濃度減小，，濃度的變化量之比等于系數(shù)之比，所以化學(xué)計(jì)量系數(shù)，故正確；B．時(shí)，的轉(zhuǎn)化率=，故正確；C．D是固體，反應(yīng)過(guò)程中D濃度不變，不能用D的濃度變化表示反應(yīng)速率，故C錯(cuò)誤；D．圖中兩曲線相交時(shí)，A、B的濃度繼續(xù)減小，反應(yīng)正向進(jìn)行，A的消耗速率大于A的生成速率，故D正確；故選C。12.香腸中含有一種特殊的香味物質(zhì)芳樟醇，其鍵線式如圖（有機(jī)物結(jié)構(gòu)可用“鍵線式”表示，如：可簡(jiǎn)寫(xiě)為），下列有關(guān)芳樟醇的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A.分子式為B.與乙醇互為同系物C.能發(fā)生取代、加聚、氧化反應(yīng)D.能使的溶液、酸性溶液褪色〖答案〗B〖解析〗【詳析】A．由結(jié)構(gòu)可知，分子中含18個(gè)原子，分子式為，A項(xiàng)正確；B．根據(jù)同系物的定義，因?yàn)榉颊链己继茧p鍵，與乙醇不互為同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．羥基可以發(fā)生取代、氧化反應(yīng)，碳碳雙鍵可以發(fā)生加聚，氧化反應(yīng)，C正確；D．碳碳雙鍵能使的溶液、酸性溶液褪色，D項(xiàng)正確?！即鸢浮竭x。13.以黃鐵礦（主要成分為，其中硫的化合價(jià)為價(jià)）生產(chǎn)硫酸的工藝流程如圖：下列說(shuō)法正確的是（）A.爐渣中俗稱鐵紅，是一種磁性氧化物B.接觸室中需加入作催化劑加快反應(yīng)C.沸騰爐中每消耗，有電子發(fā)生轉(zhuǎn)移D.吸收塔中吸收的硫酸可以換為〖答案〗B〖解析〗〖祥解〗黃鐵礦在沸騰爐中與空氣中的氧氣反應(yīng)生成和，反應(yīng)的化學(xué)方程式為；生成的催化氧化生成，最后用硫酸吸收制得硫酸?！驹斘觥緼．不具有磁性，不是磁性氧化物，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．與在催化劑的作用下生成，因此接觸室中需加入作催化劑加快反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C．沸騰爐中發(fā)生反應(yīng)，根據(jù)氧元素化合價(jià)變化可知，每1mol反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為44mol，則反應(yīng)，轉(zhuǎn)移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．吸收塔中硫酸不可以換為，換為會(huì)產(chǎn)生酸霧，不利于的吸收，D項(xiàng)錯(cuò)誤；〖答案〗選B。14.表中實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的操作、現(xiàn)象、結(jié)論均正確的是（）實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A室溫下，質(zhì)量與表面積均相同的鋁片分別投入足量的稀硝酸、濃硝酸中濃硝酸中鋁片先溶解完反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速率越快B用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加鹽酸溶液，將產(chǎn)生的氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中產(chǎn)生白色膠狀沉淀非金屬性：C室溫下，將裝有干燥的集氣瓶倒扣在裝有干燥的集氣瓶上，抽出玻璃片，置于光照條件下反應(yīng)集氣瓶?jī)?nèi)出現(xiàn)大量白霧證明和光照下發(fā)生取代反應(yīng)D室溫下，向鹽酸中加入少量鎂粉產(chǎn)生大量氣泡，測(cè)得溶液溫度上升鎂與鹽酸反應(yīng)放熱〖答案〗D〖解析〗【詳析】A．常溫下，鋁片與濃硝酸發(fā)生鈍化，不會(huì)溶解，故錯(cuò)誤；B．用分液漏斗向盛有固體的錐形瓶中滴加鹽酸溶液，產(chǎn)生氣體，說(shuō)明酸性：鹽酸碳酸，氣體通入盛有硅酸鈉溶液的試管中，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生白色膠狀沉淀為硅酸，揮發(fā)的鹽酸與碳酸均能產(chǎn)生硅酸，且鹽酸不是氯最高價(jià)氧化物的水化物，故不能說(shuō)明非金屬性：，故錯(cuò)誤；C．與在光照條件下發(fā)生取代反應(yīng)生成氯代烴和，在干燥條件下不能觀察到大量白霧，故C錯(cuò)誤；D．室溫下，向鹽酸中加入少量鎂粉，發(fā)生置換反應(yīng)：，有氣體逸出，因此產(chǎn)生氣泡；該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，導(dǎo)致溶液溫度升高，故D正確；〖答案〗選D。二、填空題：本題共4個(gè)小題，共58分。15.氧化亞鐵在空氣中受熱容易被氧化，制備比較困難，查閱文獻(xiàn)得知可以通過(guò)隔絕空氣加熱草酸亞鐵的方法制備氧化亞鐵。（1）草酸亞鐵的制備：在圓底燒瓶中加入溶液，如圖1所示通過(guò)儀器向其中滴加草酸鈉溶液至沉淀不再增加，得到草酸亞鐵晶體。①儀器a的名稱為_(kāi)________________。②寫(xiě)出制備草酸亞鐵的離子方程式_____________________。③將燒瓶中產(chǎn)物過(guò)濾、洗滌、________________________（填操作名稱）得到草酸亞鐵晶體。（2）草酸亞鐵加熱分解制備氧化亞鐵：將新制的草酸亞鐵晶體加入硬質(zhì)玻璃管中，如圖2所示，先通入氦氣，再加熱至反應(yīng)完全。加熱過(guò)程中草酸亞鐵分解產(chǎn)物為三種氧化物，其中兩種為氣體。①先通氦氣再加熱的目的是__________________________。②草酸亞鐵制備氧化亞鐵的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________________。（3）產(chǎn)品雜質(zhì)檢驗(yàn)：在嚴(yán)格無(wú)氧條件下，將樣品溶于鹽酸，檢驗(yàn)溶液中是否存在。①加入的試劑是_____________________。②若存在，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_________________?！即鸢浮剑?）①.分液漏斗②.③.干燥（2）①.排除裝置內(nèi)空氣，防止生成的被氧化②.FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑（3）①.溶液②.溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）〖解析〗本題為無(wú)機(jī)物制備類的實(shí)驗(yàn)題，首先由草酸鈉和硫酸亞鐵制備草酸亞鐵，隨后再使草酸亞鐵分解生成氧化亞鐵，由于二價(jià)鐵容易被氧化，故在其分解時(shí)要注意排除裝置中的空氣，以此解題。（1）①由圖可知，儀器a的名稱為分液漏斗；②根據(jù)題意可知，硫酸亞鐵和草酸鈉反應(yīng)制備草酸亞鐵，離子方程式為：；③草酸亞鐵難溶于水，則可以將燒瓶中產(chǎn)物過(guò)濾、洗滌、干燥后即可得到草酸亞鐵；（2）①二價(jià)鐵容易被空氣中氧氣氧化，則先通氦氣再加熱的目的是：排除裝置內(nèi)空氣，防止生成的被氧化；②根據(jù)題意，草酸亞鐵分解產(chǎn)物為三種氧化物，其中兩種為氣體，相應(yīng)的方程式為：FeC2O4FeO+CO↑+CO2↑；（3）①三價(jià)鐵遇到硫氰化鉀會(huì)顯示紅色，則加入的試劑是：溶液；②根據(jù)①分析可知，若存在，實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：溶液變?yōu)榧t色（或血紅色）。16.海水中主要含有等，傳統(tǒng)海水制鹽工業(yè)上發(fā)展出來(lái)的海水淡化、海水提取金屬鎂和液態(tài)溴的流程如圖所示。回答下列問(wèn)題：（1）海水提取淡水主要方法有___________、反滲透法和電滲析法等。（2）能用熱空氣將粗溴水中的溴單質(zhì)吹出的原因是___________。（3）寫(xiě)出吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)方程式___________。（4）檢驗(yàn)吸收塔內(nèi)是否生成了的操作是___________。（5）工業(yè)上綜合考慮原料來(lái)源與成本，試劑①應(yīng)選擇___________。A．NaOHB．CaOC．氨水（6）寫(xiě)出沉淀制備溶液過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___________。（7）已知與的某些性質(zhì)如下表所示，則屬于___________(填“離子化合物”或“共價(jià)化合物”)，不用電解生產(chǎn)金屬的原因是___________。熔點(diǎn)沸點(diǎn)熔融態(tài)的微粒7141412自由移動(dòng)的離子28523600自由移動(dòng)的離子〖答案〗（1）蒸餾法（2）易揮發(fā)（3）（4）取適量溶液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有生成。（5）B（6）（7）①.離子化合物②.熔點(diǎn)高，耗能大?！冀馕觥奖绢}考查海水提溴、海水提鎂相關(guān)知識(shí)，海水提溴涉及反應(yīng)：Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，Br2易揮發(fā)，采用吹出法將Br2吹出，進(jìn)入吸收塔中，用SO2氣體吸收Br2，發(fā)生反應(yīng)Br2+SO2+2H2O=4H++2Br－+，生成的HBr進(jìn)入蒸餾塔中，用Cl2將HBr轉(zhuǎn)化為Br2，發(fā)生反應(yīng)Cl2+2Br－=2Cl－+Br2，進(jìn)而得到液溴；海水提鎂涉及反應(yīng)：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓，Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2O，（1）海水提取淡水的方法主要有蒸餾法、反滲透法和電滲析法等（2）能用熱空氣將粗溴水中的溴單質(zhì)吹出的原因是易揮發(fā)（3）吸收塔內(nèi)發(fā)生的主要化學(xué)方程式：（4）檢驗(yàn)吸收塔內(nèi)是否生成了的操作是：取適量溶液于試管中，滴加溶液，若有白色沉淀生成，則說(shuō)明有生成（5）綜合考慮原料來(lái)源與成本，試劑①應(yīng)選擇CaO，故〖答案〗選B（6）沉淀與鹽酸反應(yīng)可制備，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：（7）根據(jù)與的某些性質(zhì)可知，MgO熔沸點(diǎn)較高，熔融態(tài)的微粒為自由移動(dòng)的離子，因此MgO屬于離子化合物；不用電解生產(chǎn)金屬的原因熔點(diǎn)高，耗能大17.中科院李燦院士引領(lǐng)的“液態(tài)陽(yáng)光”項(xiàng)目中，為實(shí)現(xiàn)碳中和，將轉(zhuǎn)化為甲醇，方程式如下所示：。回答下列問(wèn)題：（1）與反應(yīng)生成和的歷程中，反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量如圖1所示，則該反應(yīng)為_(kāi)__________(填“吸熱反應(yīng)”或“放熱反應(yīng)”)。（2）一定溫度下，的恒容密閉容器中，反應(yīng)物不同的物質(zhì)的量之比對(duì)應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。實(shí)驗(yàn)序號(hào)ⅠⅡⅢⅣ平衡轉(zhuǎn)化率①實(shí)驗(yàn)Ⅰ中初始物質(zhì)的量為，達(dá)到平衡時(shí)所用時(shí)間為，則的平均反應(yīng)速率為_(kāi)__________。②由四個(gè)實(shí)驗(yàn)可得出的規(guī)律是___________。（3）恒溫恒容條件下，向密閉容器中加入和，下列能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是___________。A. B.的濃度不再變化C.容器壓強(qiáng)不再變化 D.與物質(zhì)的量之比不再變化（4）恒溫恒容下，加入一定量的和，得到的宏觀凈反應(yīng)速率與時(shí)間的變化如圖2所示，數(shù)據(jù)模擬分析得到微觀與隨時(shí)間的變化如圖3所示。已知凈反應(yīng)速率。①時(shí)刻的___________(填“”，“”或“”)。②時(shí)刻的凈反應(yīng)速率___________0(填“”或“”)，___________0(填“”或“”)。③比較圖1中陰影面積與圖2中陰影面積的大小關(guān)系