2023-2024學(xué)年河南省駐馬店市高二下學(xué)期7月期末考試化學(xué)試題（解析版）

高級(jí)中學(xué)名校試卷PAGEPAGE1河南省駐馬店市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末本試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)，18題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？忌鞔饡r(shí)，將〖答案〗答在答題卡上，在本試題卷上答題無(wú)效。考試結(jié)束后，監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(涂)在答題卡上。考生要認(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，〖答案〗無(wú)效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在航天領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法不正確的是A.“問(wèn)天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→電能B.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石”[]，可以采用X射線衍射法分析其晶體結(jié)構(gòu)C.航空材料中用到的摻雜的聚乙炔高分子材料能像金屬一樣具有導(dǎo)電性D.神舟號(hào)載人飛船的計(jì)算機(jī)使用了國(guó)產(chǎn)CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅〖答案〗D〖解析〗砷化鎵太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能，故A正確；采用X射線衍射法是分析其晶體結(jié)構(gòu)最科學(xué)的方法，故B正確；聚乙炔通過(guò)摻雜，如加入碘單質(zhì)或其他金屬，可以在聚乙炔中形成空穴或提供自由電子，這些額外的電子或空穴使得電子能夠在材料中流動(dòng)，從而賦予聚乙炔導(dǎo)電性，故C正確；神舟號(hào)載人飛船的計(jì)算機(jī)使用了國(guó)產(chǎn)CPU芯片，CPU主要成分是硅，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.Ⅰ、Ⅱ?yàn)橥N物質(zhì)：B.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.的化學(xué)名稱：乙氨〖答案〗C〖解析〗Ⅰ、Ⅱ互為對(duì)映異構(gòu)，是同分異構(gòu)體，不是同種物質(zhì)，A不正確；基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子的軌道表示式：，B不正確；離子中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，3個(gè)雜化軌道都參與成鍵，不存在孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，C正確；含有氨基，屬于胺類，化學(xué)名稱為乙胺，D不正確；故選C。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.向1L0.1mol/L乙酸溶液中通入氨氣至中性，的數(shù)目小于B.中所含C—H鍵的數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.中σ鍵的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗向0.1mol乙酸溶液中通入氨氣至中性，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，，則，由于水解，溶液中，因而的數(shù)目小于，故A正確；題目沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除Cu外，還有其它比銅活潑的金屬放電，因此陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為2NA，故C錯(cuò)誤；中與之間有2個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，分子內(nèi)部N和H之間形成3個(gè)σ鍵，中σ鍵的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選A4.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.向溶液中滴入溶液：B.水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：++CO2↑+H2OC.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：D.制備芳綸纖維凱芙拉：n+n+(2n?1)H2O〖答案〗B〖解析〗遇會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為，故A正確；水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為碳酸氫鈉，離子方程式為+，故B錯(cuò)誤；草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故C正確；對(duì)苯二胺與對(duì)苯二甲酸，發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成芳綸纖維凱芙拉，其化學(xué)方程式為：n+n+(2n?1)H2O，故D正確；故選B。5.兒茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說(shuō)法正確的是A.X分子中所有原子可能共平面B.1molZ與足量的溴水反應(yīng)消耗C.Y不存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體D.可用酸性溶液鑒別X和Z〖答案〗B〖解析〗X分子中存在1個(gè)sp3雜化的碳原子，該碳原子連接的四個(gè)原子為四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；Z與溴水反應(yīng)生成和HBr，則1molZ與足量的溴水反應(yīng)消耗3molBr2，B正確；Y的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體，如，C錯(cuò)誤；X中的醛基、Z中的酚羥基均能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，不能用酸性溶液鑒別X和Z，D錯(cuò)誤；故選B。6.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：D.氧化物溶于水所得溶液的〖答案〗D〖解析〗主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W和Y可以形成，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)O>H，C不正確；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。7.為防止因天然氣泄漏，居家安裝天然氣報(bào)警器很重要。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電子方向由b電極經(jīng)導(dǎo)線向a電極C.多孔電極a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)電路中有8mmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a有24.4mL甲烷參與反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗由圖可知，氣體傳感器為燃料電池裝置，通入空氣的多孔電極b極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為，通入甲烷的多孔電極a為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，當(dāng)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移形成電流時(shí)，傳感控制器將信號(hào)傳遞給報(bào)警器，據(jù)此解答。報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置是一個(gè)原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極a移動(dòng)，電子方向由負(fù)極a經(jīng)導(dǎo)線向正極b極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；由分析可知a電極的反應(yīng)為，故C正確；根據(jù)CH4～8e-的關(guān)系計(jì)算，當(dāng)電路中有8mmo|電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4mL甲烷參與反應(yīng)，但題中未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能進(jìn)行體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證溶液中存在水解平衡往2mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶體溶液紅色變淺，則溶液中存在水解平衡B探究淀粉是否水解向淀粉溶液中滴入少量的稀硫酸，加熱煮沸冷卻后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解C比較與的大小向足量溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉淀，則D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液紅色變淺，故A正確；加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，應(yīng)先加入堿，將未反應(yīng)的稀硫酸中和，故B錯(cuò)誤；足量溶液分別與少量NaCl溶液和NaBr溶液生成沉淀，不能比較的大小，故C錯(cuò)誤；金屬鈉能和乙醇以及水都能反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故D錯(cuò)誤；故選A。9.利用下列裝置(夾持裝置略)或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備溴苯B．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素C．證明制得的氣體是乙烯D．證明苯環(huán)使羥基活化A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗苯與液溴在FeBr3的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與濃溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；溴乙烷在NaOH溶液中加熱后發(fā)生水解，生成乙醇、溴化鈉等，用硝酸中和NaOH并調(diào)節(jié)溶液呈酸性，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素，故B正確；乙醇和濃硫酸混合加熱過(guò)程中，濃硫酸可能會(huì)被乙醇還原為二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能證明制得的氣體是乙烯，故C錯(cuò)誤；苯酚能與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，證明羥基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，故D錯(cuò)誤；故選B。10.已知：ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.時(shí)改變的條件：向容器中通入一定量的C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol的H—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)〖答案〗B〖解析〗由時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)，，則在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；若時(shí)升高溫度，則改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大，速率曲線與原平衡點(diǎn)應(yīng)沒(méi)有連接點(diǎn)，則改變的不是溫度，若向容器中通入一定量的，逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率也逐漸增大，故B正確；相同時(shí)間內(nèi)有3mol的H—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成，都是指正反應(yīng)，并不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)之和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.晶體的晶胞如圖所示(已知該立方晶胞的邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中，中心離子的配位數(shù)為6B.離最近的有8個(gè)C.若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子坐標(biāo)為D.晶體的密度為〖答案〗D〖解析〗中的中心離子為Co2+，其配位原子為N，配位數(shù)為6，故A正確；以上面面心的為對(duì)象，最近的有4個(gè)位于晶胞內(nèi)部，面心的被2個(gè)晶胞共有，則離最近的有8個(gè)，故B正確；C位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則C位于左后上的小立方體的體心，C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，故C正確；根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，含有個(gè)數(shù)為8，則每個(gè)晶胞含有4個(gè)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶胞質(zhì)量為，故D錯(cuò)誤；故選D。12.對(duì)于超分子聚合物和材料的組裝而言，B—N配位鍵的動(dòng)態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是已知：Me—為甲基。A.超分子具有分子識(shí)別和自組裝特征B.該超分子中涉及的元素均為P區(qū)元素C.第一電離能：F>O>N>C>BD.該超分子形成的B—N配位鍵中，B原子提供孤電子對(duì)〖答案〗A〖解析〗超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識(shí)別和自組裝的特征，故A正確；H元素屬于s區(qū)元素，不屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族原子s能級(jí)全充滿、VA族原子p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，因此第一電離能：F＞N＞O＞C＞B，故C錯(cuò)誤；該超分子形成的B—N配位鍵中，N原子提供孤電子對(duì)，B提供空軌道，故D錯(cuò)誤；故選：A。13.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來(lái)隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說(shuō)明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；選B。14.常溫下，已知三種一元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱：。在濃度均為的的混合溶液中，通入氣體，隨著增大，溶液中的與(代表三種酸根離子，表示三種弱酸)的分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的電離常數(shù)B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.交點(diǎn)處的D.原混合溶液中：〖答案〗C〖解析〗都是強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液顯堿性，通入氣體，因?yàn)樗嵝裕?，所以先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，最后與反應(yīng)，因此①②③④⑤⑥分別代表的分布系數(shù)與的變化關(guān)系。由圖可知：時(shí)，=4.4，的電離常數(shù)，同理可得，電離常數(shù)為，的電離常數(shù)為，A正確；反應(yīng)的，B正確；交點(diǎn)處，故，，所以，，C錯(cuò)誤；原混合溶液中，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：，兩個(gè)等式整理可得，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題共4大題，共58分)15.正丁醚是一種重要的有機(jī)溶劑，以正丁醇為原料可制得正丁醚，反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置如下：(正丁醚)已知：物質(zhì)狀態(tài)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/()水中溶解性正丁醇無(wú)色液體74117.20.8109微溶正丁醚無(wú)色液體130142.40.773難溶查閱資料：正丁醇能溶解在50％的硫酸中，而正丁醚則很少溶解。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將14.8g正丁醇和4.7g濃硫酸加到A中，并加幾粒沸石。在分水器中加入一定體積的飽和食鹽水，先小火加熱A，后繼續(xù)加熱至135℃，維持該溫度至反應(yīng)完成；②A中液體冷卻后連同分水器中的液體一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得到粗產(chǎn)品；③得到的粗產(chǎn)品先用50％硫酸洗滌2次(每次10mL)，再用12mL水洗滌；④將③中洗滌后的產(chǎn)物加入少量無(wú)水氯化鈣固體，靜置片刻，過(guò)濾除去氯化鈣固體；⑤進(jìn)行蒸餾純化，收集139～142℃的餾分，得正丁醚3.2g。回答下列問(wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)____。儀器B的作用：_____。（2）步驟①中分水器的上層液體的主要成分為_(kāi)____(填物質(zhì)名稱)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的：______。（3）下列關(guān)于步驟③中粗產(chǎn)品的提純操作分析正確的是______(填標(biāo)號(hào))。a．用50％的硫酸洗滌可以除去未反應(yīng)的正丁醇b．將用50％硫酸洗滌的次數(shù)改為一次(總酸量不變)，洗滌效果更好c．用水洗滌可以除去酸洗時(shí)帶入的酸d．分液時(shí)下層液體、上層液體依次從下口放出（4）有同學(xué)認(rèn)為該溫度下可能有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的正丁醚的產(chǎn)率為_(kāi)____(保留三位有效數(shù)字)。〖答案〗（1）①.三頸燒瓶②.冷凝回流，提高產(chǎn)率（2）①.正丁醇②.及時(shí)除去反應(yīng)生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移動(dòng)，有利于提高正丁醚的產(chǎn)率（3）ac（4）（5）24.6%〖解析〗正丁醇在濃硫酸存在下加熱到134~135℃發(fā)生分子間脫水反生成正丁醚和水，所得產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分液后得到粗產(chǎn)品，用一定量的50%硫酸洗掉正丁醇，接著用水洗掉表面硫酸，加入一定質(zhì)量的無(wú)水CaCl2除去有機(jī)層中的H2O，過(guò)濾，除去氯化鈣，通過(guò)蒸餾純化，收集139～142℃的餾分得到正丁醚，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A為三頸燒瓶，儀器B為冷凝管，作用是冷凝回流，提高產(chǎn)率，故〖答案〗為：三頸燒瓶；冷凝回流，提高產(chǎn)率；【小問(wèn)2詳析】加熱溫度為135℃，高于正丁醇的沸點(diǎn)，低于正丁醚的沸點(diǎn)，分水器中收集到的液體物質(zhì)為正丁醇和水，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上層為正丁醇，下層主要成分為水，及時(shí)除去反應(yīng)生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移動(dòng)，有利于提高正丁醚的產(chǎn)率，故〖答案〗為：正丁醇；及時(shí)除去反應(yīng)生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移動(dòng)，有利于提高正丁醚的產(chǎn)率；【小問(wèn)3詳析】a．根據(jù)資料可知用50%的硫酸洗滌可以除去未反應(yīng)的正丁醇，a正確；b．將50%硫酸多次洗滌，除去正丁醇的洗滌效果更好，b錯(cuò)誤；c．用水洗滌可以除去酸洗時(shí)帶入的酸，c正確；d．分液時(shí)下層液體、上層液體依次從上口倒出；故選ac；【小問(wèn)4詳析】正丁醇在濃硫酸加熱條件下，可能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯，其化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)化學(xué)方程式的關(guān)系，14.8g正丁醇，物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以制取0.1mol正丁醚，其質(zhì)量為13.0g，實(shí)際制取的正丁醚質(zhì)量為3.2g，則其產(chǎn)率為，故〖答案〗為24.6%。16.采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是，還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示：已知：①，；②室溫時(shí)生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀的pH7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，為提高浸取效率，可采取的措施有_____(任寫一點(diǎn))。（2）在“浸出液”中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）“除雜”過(guò)程中有反應(yīng)發(fā)生，其平衡常數(shù)K與、、的代數(shù)關(guān)系式為K=______。加入MnS“除雜”后的濾渣為_(kāi)____(填化學(xué)式)，“除雜”后的濾液中_____。（4）“沉錳”過(guò)程中溫度和pH對(duì)和沉淀率的影響如圖所示。則“沉錳”的合適條件_____?！俺铃i”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）錳一種晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為，錳原子半徑為_(kāi)___cm?！即鸢浮剑?）將軟錳礦粉碎或提高酸浸溫度等（合理即可）（2）（3）①.②.NiS③.（4）①.溫度為45℃，pH為7.5②.（5）〖解析〗軟軟錳礦主要成分是MnO2，還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì)，加入硫酸，廢鐵屑將MnO2被還原為Mn2+，浸出液中還有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2難溶于硫酸，礦渣的成分是SiO2；浸出液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，過(guò)濾，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸錳溶液，電解硫酸錳溶液得到金屬錳，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】“酸浸”時(shí)，為提高浸取效率，可采取的措施有將軟錳礦粉碎或提高酸浸溫度等（合理即可），故〖答案〗為：將軟錳礦粉碎或提高酸浸溫度等（合理即可）【小問(wèn)2詳析】浸出液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】，其平衡常數(shù)，加入MnS，可以和Ni2+反應(yīng)生成NiS，則濾渣為NiS，除雜后濾液中，故〖答案〗為：；NiS；；【小問(wèn)4詳析】沉錳”過(guò)程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對(duì)應(yīng)的溫度和pH就是“沉錳”的合適條件，由圖可知，“沉錳”的合適條件是溫度為45℃，pH為7.5；反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：溫度為45℃，pH為7.5；；【小問(wèn)5詳析】錳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，銅是面心立方晶胞，則錳原子半徑為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的，因?yàn)榫Оw積為，所以晶胞邊長(zhǎng)為acm，面對(duì)角線長(zhǎng)度為，則錳原子半徑為，故〖答案〗為：。17.2023年7月17日，主席在全國(guó)生態(tài)環(huán)境保護(hù)大會(huì)上發(fā)表重要講話，其中強(qiáng)調(diào)要實(shí)現(xiàn)綠色低碳轉(zhuǎn)型，以更加積極的姿態(tài)參與全球氣候治理。回答下列問(wèn)題：（1）一定條件下，CO與反應(yīng)可轉(zhuǎn)化為、，該反應(yīng)不僅可應(yīng)用于溫室氣體的消除，實(shí)現(xiàn)低碳發(fā)展，還可以應(yīng)用于空間站中與的循環(huán)，實(shí)現(xiàn)的再生。已知：反應(yīng)Ⅰ。反應(yīng)Ⅱ。反應(yīng)Ⅲ。則____，推測(cè)反應(yīng)Ⅲ在_____(填“較高溫度”、“較低溫度”或“任何溫度”)條件下能自發(fā)進(jìn)行。（2）一定條件下，利用甲烷可將還原為CO。在一密閉容器中充入、氣體各1.0mol，發(fā)生反應(yīng)ΔH>0.測(cè)得的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度、壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，___(填“>”“<”或“=”)；Q點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)___(用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，氣體的分壓=氣體總壓強(qiáng)×該氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù))。（3）利用強(qiáng)氧化劑可以對(duì)煙氣進(jìn)行脫硫脫硝。在某工廠中，用NaClO溶液作氧化劑，控制pH=5.5，將煙氣中和NO轉(zhuǎn)化為高價(jià)含氧酸根離子。測(cè)得溶液在不同溫度時(shí)，脫除率如下表：溫度/℃102040506080脫除率％91.697.598.999.999.197.2NO76.577.278980.179.978.8請(qǐng)寫出脫除原理的離子方程式：_______；溫度高于50℃時(shí)，脫除率逐漸降低，原因是______。（4）雙金屬串聯(lián)催化劑電催化制乙烯，裝置示意圖如圖所示。已知：法拉第效率①ISA—Ni催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)式：_____。②該環(huán)境下，測(cè)得可達(dá)50％，若電路中通過(guò)0.6mol電子時(shí)，則產(chǎn)生乙烯的物質(zhì)的量是____mol。〖答案〗（1）①.②.較低溫度（2）①.＜②.196（3）①.②.溫度越高，水解生成的HClO越不穩(wěn)定，且溫度越高，SO2和NO溶解度越?。?）①②.0.025〖解析〗【小問(wèn)1詳析】反應(yīng)Ⅰ：反應(yīng)Ⅱ：反應(yīng)Ⅲ：，根據(jù)蓋斯定律有，反應(yīng)Ⅲ=2×反應(yīng)Ⅰ+反應(yīng)Ⅱ，則，依據(jù)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)，，則在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故〖答案〗為；較低溫度；小問(wèn)2詳析】該反應(yīng)的正反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng)，當(dāng)溫度不變時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡逆向移動(dòng)，甲烷的轉(zhuǎn)化率降低，則＜；Q點(diǎn)總壓為21MPa，甲烷的轉(zhuǎn)化率為50%，依據(jù)三段式有，平衡時(shí)，氣體總物質(zhì)的量為3mol，則Q點(diǎn)的平衡常數(shù)，故〖答案〗為：＜；196；【小問(wèn)3詳析】次氯酸根離子將二氧化硫氧化為硫酸根離子自身被還原為氯離子：；次氯酸在高溫條件下不穩(wěn)定分解為HCl和O2，且高溫條件下，SO2和NO溶解度減小，則脫除率減小，故〖答案〗為：；溫度越高，水解生成的HClO越不穩(wěn)定，且溫度越高，SO2和NO溶解度越??；【小問(wèn)4詳析】①ISA—Ni催化劑上，二氧化碳得電子生成生成CO，電解質(zhì)為碳酸氫鉀，則電極反應(yīng)為，故〖答案〗為：；②該環(huán)境下，測(cè)得可達(dá)50％，若電路中通過(guò)0.6mol電子時(shí)，生成所用的電子的物質(zhì)的量為，NP-Cu催化劑上發(fā)生的電極反應(yīng)是，ISA—Ni催化劑上電極反應(yīng)為，則轉(zhuǎn)移12mol電子生成1mol，當(dāng)轉(zhuǎn)移0.3mol電子時(shí)，生成0.025mol，故〖答案〗為0.025。18.酮基布洛芬片是用于治療各種關(guān)節(jié)腫痛以及牙痛、術(shù)后痛等的非處方藥。其合成路線如圖所示：（1）A的化學(xué)名稱為_(kāi)_____。（2）B中官能團(tuán)的名稱為_(kāi)____，A→B的反應(yīng)類型為_(kāi)___。（3）寫出C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_______。（4）寫出D生成E的化學(xué)方程式：_______。（5）G為酮基布洛芬的同分異構(gòu)體，則符合下列條件的G有____種(不考慮立體異構(gòu))。①含的酯類化合物②其中只有一個(gè)苯環(huán)上還有一個(gè)取代基其中核磁共振氫譜有8組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_____?！即鸢浮剑?）間甲基苯甲酸，（或3-甲基苯甲酸）（2）①.碳氯鍵（或氯原子）、羧基②.取代反應(yīng)（3）（4）①.②.〖解析〗B與NaCN反應(yīng)生成C，結(jié)合C的分子式，可知，C為，D與苯在三氯化鋁作用下生成E，結(jié)合E的分子式可知E為?！拘?wèn)1詳析】由A的結(jié)構(gòu)可知，A的化學(xué)名稱為間甲基苯甲酸，（或3-甲基苯甲酸），故〖答案〗為：間甲基苯甲酸，（或3-甲基苯甲酸）；【小問(wèn)2詳析】由B的結(jié)構(gòu)可知，B中的官能團(tuán)名稱為碳氯鍵（或氯原子）、羧基，A→B的反應(yīng)中，甲基上的H原子被Cl代替，發(fā)生的是取代反應(yīng)，故〖答案〗為：碳氯鍵（或氯原子）、羧基；取代反應(yīng)；【小問(wèn)3詳析】由分析可知C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)4詳析】寫出D生成E的化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)5詳析】G中苯環(huán)上另一個(gè)取代基可以為、、、、、6種，上有3種H，，則符合條件的共有3×6=18種，其中核磁共振氫譜有8組峰，且峰面積之比為3∶2∶2∶2∶2∶1∶1∶1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，故〖答案〗為：18；。河南省駐馬店市2023-2024學(xué)年高二下學(xué)期7月期末本試題卷分第Ⅰ卷(選擇題)和第Ⅱ卷(非選擇題)兩部分，共8頁(yè)，18題，滿分100分，考試用時(shí)75分鐘?？忌鞔饡r(shí)，將〖答案〗答在答題卡上，在本試題卷上答題無(wú)效?？荚嚱Y(jié)束后，監(jiān)考老師只收答題卡。注意事項(xiàng)：1.答題前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(涂)在答題卡上?？忌J(rèn)真核對(duì)答題卡上粘貼的條形碼的“準(zhǔn)考證號(hào)、姓名”與考生本人準(zhǔn)考證號(hào)、姓名是否一致。2.第Ⅰ卷每小題選出〖答案〗后，用2B鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的〖答案〗標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他〖答案〗標(biāo)號(hào)。第Ⅱ卷用黑色墨水簽字筆在答題卡上書寫作答，在試題上作答，〖答案〗無(wú)效。3.考試結(jié)束，監(jiān)考教師將答題卡收回?？赡苡玫降南鄬?duì)原子質(zhì)量：H：1C：12N：14O：16Cu：64第Ⅰ卷(選擇題，共42分)一、選擇題(本題包括14小題，每小題3分，共42分，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1.科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在航天領(lǐng)域取得新突破，下列說(shuō)法不正確的是A.“問(wèn)天”實(shí)驗(yàn)艙采用了砷化鎵太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能→電能B.我國(guó)科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石”[]，可以采用X射線衍射法分析其晶體結(jié)構(gòu)C.航空材料中用到的摻雜的聚乙炔高分子材料能像金屬一樣具有導(dǎo)電性D.神舟號(hào)載人飛船的計(jì)算機(jī)使用了國(guó)產(chǎn)CPU芯片，CPU主要成分是二氧化硅〖答案〗D〖解析〗砷化鎵太陽(yáng)能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽(yáng)能一電能，故A正確；采用X射線衍射法是分析其晶體結(jié)構(gòu)最科學(xué)的方法，故B正確；聚乙炔通過(guò)摻雜，如加入碘單質(zhì)或其他金屬，可以在聚乙炔中形成空穴或提供自由電子，這些額外的電子或空穴使得電子能夠在材料中流動(dòng)，從而賦予聚乙炔導(dǎo)電性，故C正確；神舟號(hào)載人飛船的計(jì)算機(jī)使用了國(guó)產(chǎn)CPU芯片，CPU主要成分是硅，故D錯(cuò)誤；故選D。2.下列化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是A.Ⅰ、Ⅱ?yàn)橥N物質(zhì)：B.基態(tài)銅原子價(jià)電子的軌道表示式：C.的空間結(jié)構(gòu)：平面三角形D.的化學(xué)名稱：乙氨〖答案〗C〖解析〗Ⅰ、Ⅱ互為對(duì)映異構(gòu)，是同分異構(gòu)體，不是同種物質(zhì)，A不正確；基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為3d104s1，價(jià)電子的軌道表示式：，B不正確；離子中，C原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)為3，發(fā)生sp2雜化，3個(gè)雜化軌道都參與成鍵，不存在孤電子對(duì)，則空間結(jié)構(gòu)呈平面三角形，C正確；含有氨基，屬于胺類，化學(xué)名稱為乙胺，D不正確；故選C。3.用表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A.向1L0.1mol/L乙酸溶液中通入氨氣至中性，的數(shù)目小于B.中所含C—H鍵的數(shù)目為C.電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，則電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為D.中σ鍵的數(shù)目為〖答案〗A〖解析〗向0.1mol乙酸溶液中通入氨氣至中性，根據(jù)電荷守恒，溶液呈中性，，則，由于水解，溶液中，因而的數(shù)目小于，故A正確；題目沒(méi)有指明標(biāo)準(zhǔn)狀況下，無(wú)法計(jì)算物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；電解精煉銅時(shí)，陽(yáng)極除Cu外，還有其它比銅活潑的金屬放電，因此陽(yáng)極質(zhì)量減少64g，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目不一定為2NA，故C錯(cuò)誤；中與之間有2個(gè)配位鍵，配位鍵也是σ鍵，分子內(nèi)部N和H之間形成3個(gè)σ鍵，中σ鍵的數(shù)目為，故D錯(cuò)誤；故選A4.下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是A.向溶液中滴入溶液：B.水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)：++CO2↑+H2OC.用草酸標(biāo)準(zhǔn)溶液測(cè)定高錳酸鉀溶液的濃度：D.制備芳綸纖維凱芙拉：n+n+(2n?1)H2O〖答案〗B〖解析〗遇會(huì)產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，離子方程式為，故A正確；水楊酸與過(guò)量碳酸鈉溶液反應(yīng)，產(chǎn)物為碳酸氫鈉，離子方程式為+，故B錯(cuò)誤；草酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，故C正確；對(duì)苯二胺與對(duì)苯二甲酸，發(fā)生縮聚反應(yīng)，生成芳綸纖維凱芙拉，其化學(xué)方程式為：n+n+(2n?1)H2O，故D正確；故選B。5.兒茶酸(Z)具有抗菌、抗氧化作用，常用于治療燒傷、小兒肺炎等疾病，可采用如圖所示路線合成。下列說(shuō)法正確的是A.X分子中所有原子可能共平面B.1molZ與足量的溴水反應(yīng)消耗C.Y不存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體D.可用酸性溶液鑒別X和Z〖答案〗B〖解析〗X分子中存在1個(gè)sp3雜化的碳原子，該碳原子連接的四個(gè)原子為四面體的四個(gè)頂點(diǎn)，不可能所有原子共平面，A錯(cuò)誤；Z與溴水反應(yīng)生成和HBr，則1molZ與足量的溴水反應(yīng)消耗3molBr2，B正確；Y的分子式為C8H6O4，不飽和度為6，存在二元芳香酸的同分異構(gòu)體，如，C錯(cuò)誤；X中的醛基、Z中的酚羥基均能被酸性重鉻酸鉀溶液氧化，不能用酸性溶液鑒別X和Z，D錯(cuò)誤；故選B。6.主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，4種元素形成的化合物如圖。下列說(shuō)法正確的是A.電負(fù)性：B.酸性：C.基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)：D.氧化物溶于水所得溶液的〖答案〗D〖解析〗主族元素W、X、Y、Z原子序數(shù)依次增大，X、Y的價(jià)電子數(shù)相等，Z的價(jià)電子所在能層有16個(gè)軌道，則Z個(gè)有4個(gè)能層。根據(jù)這4種元素形成的化合物的結(jié)構(gòu)可以推斷，W、X、Y、Z分別為H、O、S、K。W和Y可以形成，其中S顯-2價(jià)，因此，電負(fù)性S>H，A不正確；是中強(qiáng)酸，而是強(qiáng)酸，因此，在相同條件下，后者的酸性較強(qiáng)，B不正確；H只有1個(gè)電子，O的2p軌道上有4個(gè)電子，O有2個(gè)未成對(duì)電子，因此，基態(tài)原子的未成對(duì)電子數(shù)O>H，C不正確；K的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成強(qiáng)堿，S的氧化物溶于水且與水反應(yīng)生成或，因此，氧化物溶于水所得溶液的pH的大小關(guān)系為K>S，D正確；綜上所述，本題選D。7.為防止因天然氣泄漏，居家安裝天然氣報(bào)警器很重要。當(dāng)空間內(nèi)甲烷達(dá)到一定濃度時(shí)，傳感器隨之產(chǎn)生電信號(hào)并聯(lián)動(dòng)報(bào)警，圖1是成品裝置，其工作原理如圖2所示，其中可以在固體電解質(zhì)中移動(dòng)。當(dāng)報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是A.報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B.在電解質(zhì)中向a電極移動(dòng)，電子方向由b電極經(jīng)導(dǎo)線向a電極C.多孔電極a極上發(fā)生的電極反應(yīng)式為：D.當(dāng)電路中有8mmol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a有24.4mL甲烷參與反應(yīng)〖答案〗C〖解析〗由圖可知，氣體傳感器為燃料電池裝置，通入空氣的多孔電極b極為燃料電池的正極，氧氣在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氧離子，電極反應(yīng)式為，通入甲烷的多孔電極a為負(fù)極，在氧離子作用下，甲烷失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為，當(dāng)電子發(fā)生轉(zhuǎn)移形成電流時(shí)，傳感控制器將信號(hào)傳遞給報(bào)警器，據(jù)此解答。報(bào)警器觸發(fā)工作時(shí)，圖2的裝置是一個(gè)原電池裝置，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，故A錯(cuò)誤；電池工作時(shí)，陰離子向負(fù)極a移動(dòng)，電子方向由負(fù)極a經(jīng)導(dǎo)線向正極b極移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；由分析可知a電極的反應(yīng)為，故C正確；根據(jù)CH4～8e-的關(guān)系計(jì)算，當(dāng)電路中有8mmo|電子轉(zhuǎn)移時(shí)，則電極a標(biāo)準(zhǔn)狀況下有22.4mL甲烷參與反應(yīng)，但題中未說(shuō)明標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能進(jìn)行體積計(jì)算，故D錯(cuò)誤；故選C。8.下列實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)、現(xiàn)象和結(jié)論都正確的是目的實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)現(xiàn)象和結(jié)論A驗(yàn)證溶液中存在水解平衡往2mL含有酚酞的溶液中，加入少量晶體溶液紅色變淺，則溶液中存在水解平衡B探究淀粉是否水解向淀粉溶液中滴入少量的稀硫酸，加熱煮沸冷卻后，再加入新制的氫氧化銅懸濁液，加熱觀察到無(wú)明顯現(xiàn)象，說(shuō)明淀粉沒(méi)有水解C比較與的大小向足量溶液中先加入少量NaCl溶液，再加入NaBr溶液先生成白色沉淀，再生成淡黃色沉淀，則D檢驗(yàn)乙醇中是否含有水向乙醇中加入一小粒金屬鈉產(chǎn)生無(wú)色氣體，說(shuō)明乙醇中含有水A.A B.B C.C D.D〖答案〗A〖解析〗鈣離子與碳酸根離子結(jié)合生成沉淀，使碳酸根離子的水解平衡逆向移動(dòng)，溶液的堿性減弱，則溶液紅色變淺，故A正確；加入新制的氫氧化銅懸濁液之前，應(yīng)先加入堿，將未反應(yīng)的稀硫酸中和，故B錯(cuò)誤；足量溶液分別與少量NaCl溶液和NaBr溶液生成沉淀，不能比較的大小，故C錯(cuò)誤；金屬鈉能和乙醇以及水都能反應(yīng)，不能用金屬鈉檢驗(yàn)乙醇中是否含有水，故D錯(cuò)誤；故選A。9.利用下列裝置(夾持裝置略)或操作進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿．制備溴苯B．檢驗(yàn)溴乙烷中含有溴元素C．證明制得的氣體是乙烯D．證明苯環(huán)使羥基活化A.A B.B C.C D.D〖答案〗B〖解析〗苯與液溴在FeBr3的催化作用下能發(fā)生取代反應(yīng)，而苯與濃溴水不能發(fā)生取代反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；溴乙烷在NaOH溶液中加熱后發(fā)生水解，生成乙醇、溴化鈉等，用硝酸中和NaOH并調(diào)節(jié)溶液呈酸性，再加入硝酸銀溶液，生成淡黃色沉淀，則證明溴乙烷中含有溴元素，故B正確；乙醇和濃硫酸混合加熱過(guò)程中，濃硫酸可能會(huì)被乙醇還原為二氧化硫，而二氧化硫也能使溴水褪色，所以不能證明制得的氣體是乙烯，故C錯(cuò)誤；苯酚能與飽和溴水反應(yīng)生成三溴苯酚沉淀，證明羥基使苯環(huán)上的氫原子變得活潑，故D錯(cuò)誤；故選B。10.已知：ΔH<0，向一恒溫恒容的密閉容器中充入一定量的和發(fā)生反應(yīng)，時(shí)達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅰ，在時(shí)改變某一條件，時(shí)重新達(dá)到平衡狀態(tài)Ⅱ，正反應(yīng)速率隨時(shí)間的變化如圖所示。下列說(shuō)法正確的是A.該反應(yīng)在任意溫度下均能自發(fā)進(jìn)行B.時(shí)改變的條件：向容器中通入一定量的C.相同時(shí)間內(nèi)有3mol的H—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成，則反應(yīng)達(dá)到平衡D.平衡常數(shù)K：K(Ⅱ)<K(Ⅰ)〖答案〗B〖解析〗由時(shí)可自發(fā)進(jìn)行，該反應(yīng)，，則在低溫下能自發(fā)進(jìn)行，故A錯(cuò)誤；若時(shí)升高溫度，則改變條件瞬間，正反應(yīng)速率增大，速率曲線與原平衡點(diǎn)應(yīng)沒(méi)有連接點(diǎn)，則改變的不是溫度，若向容器中通入一定量的，逆反應(yīng)速率瞬間增大，平衡逆向移動(dòng)，正反應(yīng)速率也逐漸增大，故B正確；相同時(shí)間內(nèi)有3mol的H—H鍵斷裂，有6molN—H鍵形成，都是指正反應(yīng)，并不能說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故C錯(cuò)誤；平衡常數(shù)之和溫度有關(guān)，溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K(Ⅱ)=K(Ⅰ)，故D錯(cuò)誤；故選B。11.晶體的晶胞如圖所示(已知該立方晶胞的邊長(zhǎng)為apm，阿伏加德羅常數(shù)為，的摩爾質(zhì)量為Mg/mol)，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.中，中心離子的配位數(shù)為6B.離最近的有8個(gè)C.若規(guī)定A點(diǎn)原子坐標(biāo)為(0，0，0)，B點(diǎn)原子坐標(biāo)為，則C點(diǎn)原子坐標(biāo)為D.晶體的密度為〖答案〗D〖解析〗中的中心離子為Co2+，其配位原子為N，配位數(shù)為6，故A正確；以上面面心的為對(duì)象，最近的有4個(gè)位于晶胞內(nèi)部，面心的被2個(gè)晶胞共有，則離最近的有8個(gè)，故B正確；C位于晶胞內(nèi)部，若把晶胞分為8個(gè)相等的小立方體，則C位于左后上的小立方體的體心，C的原子坐標(biāo)參數(shù)為，故C正確；根據(jù)均攤法，一個(gè)晶胞中含個(gè)數(shù)為，含有個(gè)數(shù)為8，則每個(gè)晶胞含有4個(gè)，晶胞質(zhì)量為，晶胞體積為，則晶胞質(zhì)量為，故D錯(cuò)誤；故選D。12.對(duì)于超分子聚合物和材料的組裝而言，B—N配位鍵的動(dòng)態(tài)性質(zhì)和易于調(diào)節(jié)的特性起著重要作用。某種超分子的結(jié)構(gòu)如圖。下列敘述正確的是已知：Me—為甲基。A.超分子具有分子識(shí)別和自組裝特征B.該超分子中涉及的元素均為P區(qū)元素C.第一電離能：F>O>N>C>BD.該超分子形成的B—N配位鍵中，B原子提供孤電子對(duì)〖答案〗A〖解析〗超分子是由兩種或兩種以上的分子通過(guò)分子間相互作用形成的分子聚集體，具有分子識(shí)別和自組裝的特征，故A正確；H元素屬于s區(qū)元素，不屬于p區(qū)元素，故B錯(cuò)誤；同周期元素從左到右第一電離能有增大趨勢(shì)，ⅡA族原子s能級(jí)全充滿、VA族原子p能級(jí)半充滿，結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，第一電離能大于同周期相鄰元素，同一主族，隨著能層數(shù)的增加，第一電離能依次減小，因此第一電離能：F＞N＞O＞C＞B，故C錯(cuò)誤；該超分子形成的B—N配位鍵中，N原子提供孤電子對(duì)，B提供空軌道，故D錯(cuò)誤；故選：A。13.某溫度下，在密閉容器中充入一定量的，發(fā)生下列反應(yīng)：，，測(cè)得各氣體濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列反應(yīng)進(jìn)程示意圖符合題意的是A. B. C. D.〖答案〗B〖解析〗由圖可知，反應(yīng)初期隨著時(shí)間的推移X的濃度逐漸減小、Y和Z的濃度逐漸增大，后來(lái)隨著時(shí)間的推移X和Y的濃度逐漸減小、Z的濃度繼續(xù)逐漸增大，說(shuō)明X(g)Y(g)的反應(yīng)速率大于Y(g)Z(g)的反應(yīng)速率，則反應(yīng)X(g)Y(g)的活化能小于反應(yīng)Y(g)Z(g)的活化能。X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，而圖像顯示Y的能量高于X，即圖像顯示X(g)Y(g)為吸熱反應(yīng)，A項(xiàng)不符合題意；圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，且X(g)Y(g)的活化能小于Y(g)Z(g)的活化能，B項(xiàng)符合題意；圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都小于0，但圖像上X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，C項(xiàng)不符合題意；圖像顯示X(g)Y(g)和Y(g)Z(g)的?H都大于0，且X(g)Y(g)的活化能大于Y(g)Z(g)的活化能，D項(xiàng)不符合題意；選B。14.常溫下，已知三種一元弱酸的相對(duì)強(qiáng)弱：。在濃度均為的的混合溶液中，通入氣體，隨著增大，溶液中的與(代表三種酸根離子，表示三種弱酸)的分布系數(shù)(平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù))變化如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.的電離常數(shù)B.反應(yīng)的平衡常數(shù)C.交點(diǎn)處的D.原混合溶液中：〖答案〗C〖解析〗都是強(qiáng)堿弱酸鹽，混合溶液顯堿性，通入氣體，因?yàn)樗嵝裕?，所以先與反應(yīng)，再與反應(yīng)，最后與反應(yīng)，因此①②③④⑤⑥分別代表的分布系數(shù)與的變化關(guān)系。由圖可知：時(shí)，=4.4，的電離常數(shù)，同理可得，電離常數(shù)為，的電離常數(shù)為，A正確；反應(yīng)的，B正確；交點(diǎn)處，故，，所以，，C錯(cuò)誤；原混合溶液中，根據(jù)電荷守恒：，根據(jù)物料守恒：，兩個(gè)等式整理可得，D正確；故選C。第Ⅱ卷(非選擇題，共58分)二、非選擇題(本題共4大題，共58分)15.正丁醚是一種重要的有機(jī)溶劑，以正丁醇為原料可制得正丁醚，反應(yīng)原理和反應(yīng)裝置如下：(正丁醚)已知：物質(zhì)狀態(tài)相對(duì)分子質(zhì)量沸點(diǎn)/℃密度/()水中溶解性正丁醇無(wú)色液體74117.20.8109微溶正丁醚無(wú)色液體130142.40.773難溶查閱資料：正丁醇能溶解在50％的硫酸中，而正丁醚則很少溶解。實(shí)驗(yàn)步驟如下：①將14.8g正丁醇和4.7g濃硫酸加到A中，并加幾粒沸石。在分水器中加入一定體積的飽和食鹽水，先小火加熱A，后繼續(xù)加熱至135℃，維持該溫度至反應(yīng)完成；②A中液體冷卻后連同分水器中的液體一起倒入盛有30mL水的分液漏斗中，振蕩后靜置，分液得到粗產(chǎn)品；③得到的粗產(chǎn)品先用50％硫酸洗滌2次(每次10mL)，再用12mL水洗滌；④將③中洗滌后的產(chǎn)物加入少量無(wú)水氯化鈣固體，靜置片刻，過(guò)濾除去氯化鈣固體；⑤進(jìn)行蒸餾純化，收集139～142℃的餾分，得正丁醚3.2g?；卮鹣铝袉?wèn)題：（1）儀器A的名稱為_(kāi)____。儀器B的作用：_____。（2）步驟①中分水器的上層液體的主要成分為_(kāi)____(填物質(zhì)名稱)，結(jié)合平衡移動(dòng)原理解釋步驟①中使用分水器不斷分離除去水的目的：______。（3）下列關(guān)于步驟③中粗產(chǎn)品的提純操作分析正確的是______(填標(biāo)號(hào))。a．用50％的硫酸洗滌可以除去未反應(yīng)的正丁醇b．將用50％硫酸洗滌的次數(shù)改為一次(總酸量不變)，洗滌效果更好c．用水洗滌可以除去酸洗時(shí)帶入的酸d．分液時(shí)下層液體、上層液體依次從下口放出（4）有同學(xué)認(rèn)為該溫度下可能有副反應(yīng)發(fā)生，請(qǐng)寫出該副反應(yīng)的化學(xué)方程式：______。（5）本實(shí)驗(yàn)所得到的正丁醚的產(chǎn)率為_(kāi)____(保留三位有效數(shù)字)?！即鸢浮剑?）①.三頸燒瓶②.冷凝回流，提高產(chǎn)率（2）①.正丁醇②.及時(shí)除去反應(yīng)生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移動(dòng)，有利于提高正丁醚的產(chǎn)率（3）ac（4）（5）24.6%〖解析〗正丁醇在濃硫酸存在下加熱到134~135℃發(fā)生分子間脫水反生成正丁醚和水，所得產(chǎn)品倒入分液漏斗中，分液后得到粗產(chǎn)品，用一定量的50%硫酸洗掉正丁醇，接著用水洗掉表面硫酸，加入一定質(zhì)量的無(wú)水CaCl2除去有機(jī)層中的H2O，過(guò)濾，除去氯化鈣，通過(guò)蒸餾純化，收集139～142℃的餾分得到正丁醚，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】根據(jù)儀器構(gòu)造可知，儀器A為三頸燒瓶，儀器B為冷凝管，作用是冷凝回流，提高產(chǎn)率，故〖答案〗為：三頸燒瓶；冷凝回流，提高產(chǎn)率；【小問(wèn)2詳析】加熱溫度為135℃，高于正丁醇的沸點(diǎn)，低于正丁醚的沸點(diǎn)，分水器中收集到的液體物質(zhì)為正丁醇和水，由于正丁醇密度比水小且微溶于水，上層為正丁醇，下層主要成分為水，及時(shí)除去反應(yīng)生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移動(dòng)，有利于提高正丁醚的產(chǎn)率，故〖答案〗為：正丁醇；及時(shí)除去反應(yīng)生成的水，使平衡向生成正丁醚的方向移動(dòng)，有利于提高正丁醚的產(chǎn)率；【小問(wèn)3詳析】a．根據(jù)資料可知用50%的硫酸洗滌可以除去未反應(yīng)的正丁醇，a正確；b．將50%硫酸多次洗滌，除去正丁醇的洗滌效果更好，b錯(cuò)誤；c．用水洗滌可以除去酸洗時(shí)帶入的酸，c正確；d．分液時(shí)下層液體、上層液體依次從上口倒出；故選ac；【小問(wèn)4詳析】正丁醇在濃硫酸加熱條件下，可能發(fā)生消去反應(yīng)，生成1-丁烯，其化學(xué)方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)5詳析】根據(jù)化學(xué)方程式的關(guān)系，14.8g正丁醇，物質(zhì)的量為0.2mol，理論上可以制取0.1mol正丁醚，其質(zhì)量為13.0g，實(shí)際制取的正丁醚質(zhì)量為3.2g，則其產(chǎn)率為，故〖答案〗為24.6%。16.采用廢鐵屑還原軟錳礦(軟錳礦主要成分是，還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì))來(lái)制備Mn的工藝流程如圖所示：已知：①，；②室溫時(shí)生成氫氧化物的pH見(jiàn)下表。離子開(kāi)始沉淀的pH7.51.88.17.78.3完全沉淀的pH9.739.48.49.8回答下列問(wèn)題：（1）“酸浸”時(shí)，為提高浸取效率，可采取的措施有_____(任寫一點(diǎn))。（2）在“浸出液”中加入時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（3）“除雜”過(guò)程中有反應(yīng)發(fā)生，其平衡常數(shù)K與、、的代數(shù)關(guān)系式為K=______。加入MnS“除雜”后的濾渣為_(kāi)____(填化學(xué)式)，“除雜”后的濾液中_____。（4）“沉錳”過(guò)程中溫度和pH對(duì)和沉淀率的影響如圖所示。則“沉錳”的合適條件_____?！俺铃i”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_____。（5）錳一種晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，晶胞體積為，錳原子半徑為_(kāi)___cm?！即鸢浮剑?）將軟錳礦粉碎或提高酸浸溫度等（合理即可）（2）（3）①.②.NiS③.（4）①.溫度為45℃，pH為7.5②.（5）〖解析〗軟軟錳礦主要成分是MnO2，還含少量Fe、Mg、Ni、Si等元素的氧化物雜質(zhì)，加入硫酸，廢鐵屑將MnO2被還原為Mn2+，浸出液中還有Fe3+、Mg2+、Ni2+、Fe2+，SiO2難溶于硫酸，礦渣的成分是SiO2；浸出液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，加氨水調(diào)節(jié)pH，生成氫氧化鐵，除去鐵元素，加入MnS生成NiS沉淀除去Ni2+，加入NH4HCO3、氨水生成MnCO3沉淀，過(guò)濾，用硫酸溶解MnCO3得到硫酸錳溶液，電解硫酸錳溶液得到金屬錳，據(jù)此解答?！拘?wèn)1詳析】“酸浸”時(shí)，為提高浸取效率，可采取的措施有將軟錳礦粉碎或提高酸浸溫度等（合理即可），故〖答案〗為：將軟錳礦粉碎或提高酸浸溫度等（合理即可）【小問(wèn)2詳析】浸出液中加入MnO2把Fe2+氧化為Fe3+，離子方程式為，故〖答案〗為：；【小問(wèn)3詳析】，其平衡常數(shù)，加入MnS，可以和Ni2+反應(yīng)生成NiS，則濾渣為NiS，除雜后濾液中，故〖答案〗為：；NiS；；【小問(wèn)4詳析】沉錳”過(guò)程中錳離子沉淀率越高、鎂離子沉淀率越低對(duì)應(yīng)的溫度和pH就是“沉錳”的合適條件，由圖可知，“沉錳”的合適條件是溫度為45℃，pH為7.5；反應(yīng)的離子方程式為，故〖答案〗為：溫度為45℃，pH為7.5；；【小問(wèn)5詳析】錳的晶胞結(jié)構(gòu)類型與銅的相同，銅是面心立方晶胞，則錳原子半徑為晶胞面對(duì)角線長(zhǎng)度的，因