初中常用相對(duì)分子質(zhì)量及計(jì)算公式

初中常用相對(duì)分子質(zhì)量及計(jì)算公式氫氣H2五氧化二磷P2O51422氧氣O32氫氧化鈣（熟石灰）Ca(OH)2742氯氣Cl71氫氧化銅Cu(OH)2982氨氣NH17氫氧化鈉NaOH403氮?dú)釴28過(guò)氧化氫（雙氧水）H2O2342一氧化碳CO28堿式碳酸銅（綠）Cu(OH)2CO32222二氧化碳CO44鹽酸（氯化氫）HCl36.52一氧化硫SO48氯化鈣CaCl1112二氧化硫SO64氯化鉀KCl74.52三氧化硫SO80氯化鐵（淡黃溶）FeCl3162.53二氧化錳MnO87氯酸鉀KClO3122.52碳酸HCO362高錳酸鉀（灰錳氧）KMnO41582碳酸鈣CaCO100硫酸銅（白固藍(lán)溶）CuSO41603碳酸氫銨NHHCO379硫酸鈉Na2SO41424硝酸HNO63硝酸銨NH4NO3803硫酸HSO498甲烷CH4162亞硫酸HSO382尿素CO(NH2)2602磷酸HPO498甲醇CH3OH323水HO18乙醇（酒精）C2H5OH462氧化銅（黑）CuO80乙炔CH2262氧化鎂（白）MgO40乙酸（醋酸）CHCOOH603氧化鈣（白）CaO56四氧化三鐵（黑）FeO42323氧化鐵（紅）FeO31602氧化亞鐵（黑）FeO72硫酸亞鐵（淡綠）FeSO1524硫酸鋅（白/無(wú)）ZnSO1614初中化學(xué)常用計(jì)算公式一.常用計(jì)算公式：（1）相對(duì)原子質(zhì)量=某元素一個(gè)原子的質(zhì)量/一個(gè)碳原子質(zhì)量的1/12（2）設(shè)某化合物化學(xué)式為AmBn①它的相對(duì)分子質(zhì)量＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m＋B的相對(duì)原子質(zhì)量×n②A元素與B元素的質(zhì)量比＝A的相對(duì)原子質(zhì)量×m：B的相對(duì)原子質(zhì)量×n③A元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω=A的相對(duì)原子質(zhì)量×m/AmBn的相對(duì)分子質(zhì)量（3）混合物中含某物質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（純度）=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%（4）標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體密度（g/L）=氣體質(zhì)量(g)/氣體體積(L)（5）純度=純物質(zhì)的質(zhì)量/混合物的總質(zhì)量×100%=純物質(zhì)的質(zhì)量/(純物質(zhì)的質(zhì)量+雜質(zhì)的質(zhì)量)×100%=1-雜質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（6）溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶質(zhì)質(zhì)量/溶液質(zhì)量×100%=溶質(zhì)質(zhì)量/(溶質(zhì)質(zhì)量+溶劑質(zhì)量)×100%（7）溶液的稀釋與濃縮M濃×a%濃=M稀×b%稀=(M濃+增加的溶劑質(zhì)量)×b%?。?）相對(duì)溶質(zhì)不同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的兩種溶液混合M濃×a%濃+M稀×b%